综合练(7)-【衡水金卷·先享题】2026年新高考化学专项分组练(湖南专版)

化学 元素，工业上可用电解熔融LC1的方法冶炼Li单 质，C项正确；同一原子的电离能逐级增大，D项 正确。 10.B【解析】根据图知，反应历程中的第一个反应涉 及氢原子的成键，第二个反应没涉及氢原子的成键， A项错误；已知其他条件不变时，反应物中的元素被质 量数更大的同位素替换时，反应速率会变慢，所以相同 条件下，CD,与FeO发生上述反应，反应速率会变慢， 则其过渡态I的能量比b高，B项正确；该反应的△H =(e一a)k·mol-1,即生成物的能量减去反应物 的能量，C项错误：根据图可知，CH3D与FeO+发生 上述反应，可以获得CHOD、CH2 DOH,D项错误。 11.C【解析】浓硝酸受热会发生分解反应生成氧气、 二氧化氮和水，则有红棕色气体生成，不能证明炭与 浓硝酸一定发生了反应，A项错误；纤维素水解后检 验葡萄糖应该在碱性环境中进行，水解后没有加碱 将溶液调整至碱性，操作错误，B项错误；K嵌入冠 醚中，增大高锰酸钾在甲苯中的溶解度，从而使甲苯 和KMnO:充分接触，反应速率更快，褪色时间更 短，C项正确；标准NaOH溶液滴定未知浓度的 CH3COOH溶液，生成醋酸钠，溶液显碱性，pH=7 时不是滴定终点，D项错误。 12.C【解析】晶胞中[Mg(H,O),]+的个数为8×号 十2X号十4X号+1=4，A项错误：若品胞巾A的 坐标为(0,0,0)，B为右上顶点，坐标为(a,b,c),B项 错误；硫代硫酸根离子(S,O)可看作SO中的一 个O原子被S原子替代的产物，SO的中心硫原 子的杂化方式与SO的中心硫原子的杂化方式相 同，均为sp3,C项正确：MgS2O3·6H2O的摩尔质量 是Mg·mol1,1nm=107cm,其密度应为 4M abc X1004Ng·cm3,D项错误。 13.D【解析】由图分析，H向石墨N电极方向移动， 则石墨N电极为阴极、石墨M电极为阳极，石墨M 电极上的电势更高，A项错误；石墨M电极上C1 失电子，电极反应式为2C1一2e一Cl2个，B项错 误；由原子守恒和电荷守恒知，Ⅱ室中的转化反应生 成H+,水解离出的OH可以促进Ⅱ室中的转化反 应，C项错误；由原理可知，导线中流过2mole,I 室移入Ⅱ室的N+和Co+的，总物质的量为1mol, 同时有2molC1生成C2,质量减少130g,Ⅲ室中 阴极反应消耗的H由水解离出的H+等量补充，溶 液质量不变，两室溶液质量变化之差约为130g,D ·1 参考答案及解析 项正确。 14.D【解析】由图可知，曲线L表示CH,COOH溶液的 pH与温度的关系，T℃时醋酸电离产生H对水的电 离抑制程度最大，水电离程度最小，A项正确；由图可 知，曲线L2表示HR溶液的pH与温度的关系，则 T℃时，溶液中HO和HR电离出的H浓度之和为 10“mol·L1,HO电离出的c(H)=c(OH)= (10“-0.1)mol·L1,水的离子积常数Kw= 10“(10“-0.1),B项正确；T℃之后，温度升高， CH,COOH溶液pH增大，主要原因是醋酸挥发，C项 正确；由电荷守恒可知，2c(R2-)=c(CH COO),D项 错误。 综合练(7) 1.A【解析】甲醇、金属镁、液氢均具有可燃性，且在常 温下能够在空气中剧烈燃烧，发光放热，而液氮不具 有可燃性，不能作为火炬燃料，故选A项。 2.B【解析】H2O中氧原子形成2个σ键，有2对孤电 子对，价层电子对数为4，其VSEPR模型为四面体 形，A项错误；NC1中氮原子形成3个。键，有1对 孤电子对，价层电子对数为4，其空间结构为三角锥 形，B项正确：质量数为35、中子数为18的C1原子的 元素符号为C1,C项错误；水为共价化合物，则用电 子式表示HO的形成过程为H+O+H→HO:H, D项错误。 3.C【解析】N0中N原子有2+5+1,2X2=3个 2 价层电子对，1个孤电子对，空间结构呈V形，A项错 误；NH和HPO中心原子N、P都有4个价层电 子对，都是sp3杂化，B项错误；NO?中N采用sp杂 化，是平面三角形结构，键角为120°，C项正确；N2的 键能大于P,P,比N2活泼，D项错误。 4.A【解析】NaHCO3和NaOH溶液反应生成 Na CO:和水，可以用适量的NaOH溶液除去 Na,CO溶液中的NaHCO3,A项正确；NaOH和 K2CO3不能反应，B项错误；Na2CO3和盐酸反应生 成NaCl、二氧化碳、水，C项错误；Na2SO、NaCO,都 能与Ba(OH)2反应，分别生成硫酸钡、碳酸钡沉淀， D项错误。 5.B【解析】标准状况下22.4L的气体的物质的量是 1mol,而POCl常温下呈液态，无法进行相关计算， A项错误；1mol冰含有2mol氢键，即2Na个，B项 正确；H3PO4为三元弱酸，不能完全电离，故0.1mol HPO,溶液中H+的数目小于0.3VA,C项错误；1 个HC1分子中含有一个共用电子对，7.3gHC1的物 参考答案及解析 质的量为0.2mol,故所含共用电子对数为0.2mol, 即0.2NA,D项错误。 6.D【解析】该物质不含手性碳原子，A项错误；1个L 分子中含有sp2杂化的碳原子有16个，含有sp3杂化 的碳原子有8个，sp和sp杂化的碳原子数之比为2 :1,B项错误：1个该物质分子中含有2个苯环，每个 苯环能与3个H2发生加成反应，酰胺基中的碳氧双 键不能发生加成反应，1个酮羰基可以与1个H2发 生加成反应，1个碳碳双键可以与1个H2发生加成 反应，所以1mol该物质发生加成反应时最多消耗 8molH2,C项错误；该物质含有仲氨基和酰胺基，既 能和盐酸反应，又能和NaOH反应，D项正确。 7.C【解析】K分子结构对称，分子中有3种不同化学 环境的氢原子，核磁共振氢谱有3组峰，A项错误；根 据原子守恒可知1个K与1个L反应生成1个M和 2个H2O,L应为乙二醛，B项错误；由上分析反应物 K和L的计量数之比为1：1，C项正确：M发生完全水 解时，酰胺基水解，得不到K,D项错误。 8.A【解析】由化合物的结构可知，M为带一个单位 正电荷的阳离子，阴离子中W、X、Y、Z形成的共价键 分别为1、4、2、4，W、X、Y、M、Z是原子序数递增的短 周期主族元素，且Y和Z同主族，则W、X、Y、M、Z分 别为H、C、O、Na、S。O的同周期相邻元素有N和F, N+的价电子排布式为2s22p,F+的价电子排布式为 2s22p,O+的价电子排布式为2s22p3,处于半满的稳 定结构，O的第二电离能大于同周期相邻的N和F, A项正确；HO,为极性分子，乙炔分子的空间结构 为直线形，属于非极性分子，B项错误；NaH中H的 化合价为一1价，C项错误：二氧化硫和三氧化硫分 子中硫原子的价层电子对数都为3，则分子的 VSEPR模型均为平面三角形，D项错误。 9.D【解析】高纯硅是半导体材料，可用于制备通信设 备的芯片，用于生产光导纤维的材料是SO2,A项错 误；石英砂的主要成分是SiO2,B项错误；粗硅中含有 的杂质除焦炭外，还有SO2,C项错误：SiHCI中氢 元素的化合价为一1，D项正确。 10.D【解析】由图可知，放电时为原电池，a极上 Cu(PO)2→Cu2O-→Cu,发生得电子的还原反应， 则a电极为正极，A项错误；充电时为电解池，a电 极为阳极，消耗OH,阳极附近的碱性减弱，B项错 误；充电时b电极为阴极，电极反应式为 Nao.44-,MnO2+xNa++xe—Na.44MnO2,C项 错误：放电时为原电池，a电极上发生反应 Cu3(PO4)2→Cu2O-→Cu,则1 mol Cu3(PO)2完全 放电时，转移6mol电子，有6 mol Na+发生迁移，D ·12 化学 项正确。 11.A【解析】上述转化中没有元素化合价的升降，没 有氧化还原反应，A项错误；该技术中发生离子交换 的实质是Na HCO3溶解度较小，溶液浓度低致使离 子交换过程持续发生，B项正确；上述转化中加热 RNH CI得到HCI和RNH2,用水吸收HCI可制盐 酸，C项正确；该循环使得海水中氯化钠的浓度降 低，水的导电性与离子浓度有关，循环后水的导电性 减弱，D项正确。 12.C【解析】步骤Ⅱ中加入碎冰是为了控制反应速 率，丙酰氯的反应通常剧烈且放热，碎冰可降温以减 缓反应速率，A项正确；步骤Ⅲ是将反应液转移后， 加入CCL,进行萃取分液，需要用到分液漏斗，B项 正确；苯酚在步骤I中已与NaOH反应生成苯酚钠 (水溶性)，并在步骤Ⅲ的分液中被分离。残留的丙 酰氯可能水解生成丙酸，需用Na2CO3中和，步骤Ⅳ 中用Na2CO3溶液洗涤的杂质应为丙酸而非苯酚，C 4.7g 项错误：苯酚的物质的量为g4g/ma=0.05mol,理 论产物质量为0.05mol×150g/mol=7.5g,实际 产率为58×100%=60%，D项正确。 13.D【解析】第二周期元素第一电离能从左向右呈增 大趋势，由于Be的2s轨道全满，N的2p轨道半满， 二者结构稳定，造成Be和N比同周期相邻元素的 第一电离能高，因此第一电离能介于B和F之间的 有B、C、N、O共4种，A项正确；由图1所示晶体结 构可知，L计位于棱心，正四面体结构的离子在体 心，则每个L计与4个呈四面体结构的离子相邻，B 项正确：g个NaC1品胞中Na周围有3个CI,则 在NaCl晶体中，Na+周围等距离最近有6个CI,6 个CI构成正八面体结构，即Na+填充在CI-堆积 而成的八面体空隙中，C项正确：该三角形为等边三 角形，边长等于图2中面对角线长度，三角形边长= 合X564Epm=282Epm=394.8pm,即2r(CD +x=394.8pm,r(Cl-)=185pm,解得x= 24.8pm:内部虚线部分三角形的顶角为120°、两腰 长为r(CI)+y、底长为282√2pm,边角关系有 W3[r(Cl)十y]=282W2pm,解得y≈47.2pm:由于 挤过由1、2,3号氯离子形成的三角形通道y的值大 于挤过2,3号氯离子之间的狭缝x值，则迁移可能 性更大的是途径2，D项错误。 14.A【解析】由AgCl(s)一Ag(aq)+CI-(aq)可知 化学 Kp=c(Ag)·c(CI),Ag2CrO(s)一2Ag(aq) +CrO(aq)可知Kp=c2(Ag)·c(CrO}),温度 不变Kp不变，曲线N有10.70×10.0=105X 10-4.0=10-.70=2×10-10,(10-30)2×10-8.70≠ (10-5)2×1040,曲线Q有(103)2×10570= (10-5)2×10-.70=10-1.0=2×10-12,10-3.0X 10-6.0≠105×10-1.0，即曲线N代表AgC1的溶解 曲线，Q代表Ag2 CrO,的溶解曲线。处于M点溶 液中有：Q。=c2(Ag）·c(CrO）< Kp(Ag2CrO),M点的Ag2CrO:溶液不会产生沉 淀，A项错误；由分析可知，曲线N代表AgCI的溶 解曲线，结合图像可知，R点恰好在AgCI沉淀溶解 平衡曲线上且该点c(Ag)=c(C),即R点的溶 液可能是AgC1固体溶于水形成的饱和溶液，B项正 确；由分析可知，该温度下Agz CrO4的Kp=2X 102,C项正确；用AgNO,标准溶液确定NaC1溶 液中的c(CI),可以用Na2 CrO,作指示剂，当CI-完 全沉淀时c(Ag*)=2X10 =2×10-5mol·L-1, 10-5 c(CrO)= 2×10-19 (2X10y=5×103mol·L,D项 正确。 综合练(8) 1.B【解析】棉花主要成分是纤维素，属于天然有机高 分子，A项正确：锂电池通常来说密度小，质量轻，比 能量较高，B项错误：碳纤维是一种通过物理和化学 加工过程得到的含碳量在90%以上的高强度纤维，C 项正确：钛合金强度高耐腐蚀，铝合金轻，成本低，合 金具有硬度大等优良性能，都是极为重要的金属材 料，D项正确。 2.A【解析】CO的结构式为O一C一O,A项错误； H2分子中为ss。键，电子云轮廓图为。>，B项正 确；HS分子中含有2个。键，2个孤电子对，为sp 杂化，VSEPR模型为，C项正确：MgC,为离子 化合物，形成过程为 :FMg个：一[Mg2[时，D项正确。 3.D【解析】石墨为层状结构，层内1个碳原子被3个 六元环共用，即1个六元环中含6×号=2个碳原子， 12g石墨中含有1mol碳原子，六元环数为0.5VA, A项正确：NaSO,为离子品体，每1 mol SO中含 4mol。键，14.2gNa2SO,的物质的量为0.1mol,所 以14.2gNa2SO,晶体中只含有0,4molc键，B项 正确；生成2.24LCO2(标准状况)转移的电子数为 ·1 参考答案及解析 0.4NA,C项正确；1 mol Na2S完全电离得到的离子 数为3V,但S2能发生水解反应，所以离子数目大 于3NA,D项错误。 4.B【解析】离子液体的熔沸点与其中离子键的强弱 有关，离子液体中阴、阳离子体积大，离子键强度小， 所以呈液态，A项正确；两种物质都是离子晶体，熔点 取决于离子键的强弱而非相对分子质量，B项错误；1 号氮原子上的孤对电子参与形成了大π键，2号氨原 子的孤对电子没有参与大π键的共轭体系，可以自由 地接受质子，因此碱性较强，C项正确：离子液体中含 有自由移动的带电离子，且熔点低，难挥发，具有良好 的导电性，是制造原电池电解质的理想材料，D项 正确。 5.D【解析】该有机物分子中含有酚羟基，能发生氧化 反应、取代反应；酯基也能发生取代反应，A项正确： 该有机物分子中含有8个酚羟基，具有酚的性质，遇 FCL溶液发生显色反应，B项正确；该有机物中苯环 和酯基上的碳原子，杂化方式为印，心中有3个 碳原子，杂化方式为sD,C项正确；1个该物质分子 中，8个酚羟基和1个酯基都能与NaOH发生反应， 则1mol该物质最多消耗9 mol NaOH,D项错误。 6.C【解析】X、Y为第二周期相邻的两种元素，X的最 高正价与最低负价代数和为2，则X为N,Y为O,二 者形成的固态化合物[XY2]+[XY:]即为 NONO。原子半径：N>O,A项正确；N、O均属于 p区元素，B项正确；第一电离能：N>O,C项错误：非 金属性：N<O,简单氢化物热稳定性：NH3<H2O,D 项正确。 7.B【解析】由结构简式可知，结构中含有羧基可以和 碱反应，结构中含有亚氨基，可以和酸反应，A项正 确：由结构可知，五元环上的碳都是饱和碳，饱和碳原 子上的一氯代物有4种，B项错误：脯氨酸分子中含 有羧基和亚氨基，能形成分子间氢键和分子内氢键， C项正确：脯氨酸与硝基环戊烷的分子式相同，结构 不同，互为同分异构体，D项正确。 8.B【解析】中间体1的相对能量为一56.21k·mol1, 中间体2的相对能量为一154.82k·mol1,中间体1→ 中间体2的过程是放热过程，A项正确：催化剂不能改变 反应物和生成物的能量，加入催化剂，该反应的反应热 不变，B项错误；Ni和C2H:的相对总能量为0，NiCH2 和CH的相对总能量为一6.57k·mol1,正反应放热， Ni和C2H总键能小于NiCH和CH的总键能，C项 正确：慢反应决定总反应速率，中间体2→中间体3的过 程正反应活化能最大，反应速率最慢，所以中间体2→中综合练(7) (限时25分钟) 可能用到的相对原子质量：H1C12O16 6.化合物L可增强CFTR蛋白运输氯离子的能力， C135.5 常用于治疗因CFTR基因突变引起的囊性纤维化 1.巴黎奥运会开幕式的火炬传递环节给人们留下了 疾病。下列关于L的说法正确的是 深刻的印象。下列不能作为火炬燃料的是 OH A.液氮 B.甲醇 C.金属镁 D.液氢 2.下列说法正确的是 A.H2O的VSEPR模型： A.1个L分子中含有2个手性碳原子 B.1个L分子中sp2和sp3杂化的碳原子数之比 B.NCL3分子空间结构为三角锥形 为8：1 C.质量数为35、中子数为18的C1原子：Cl C.1molL最多可与9molH2发生加成反应 D.用电子式表示H2O的形成过程： D.既能和盐酸反应，又能和NaOH反应 H0个H→H[:2H 7.化合物K与L反应可合成药物中间体M,转化关 3.污水中N、P过高会造成水体富营养化，脱N、P的 系如图所示。已知L能发生银镜反应，下列说法 常见方法有两种： 正确的是 (1)化学法。在含NH和HPO的废水中加人 石灰，生成NH3和Ca(OH)(PO)3;也可以加铝 +H20 盐或铁盐除磷。 HaN (2)生物法。生物脱氨是由硝化和反硝化两个生 化过程完成的。污水先在耗氧池进行硝化使含氨 M 有机物被细菌分解成氨，氨进一步转化成硝态氨； NH被氧化成NO,,进而氧化成NO。在缺氧 A.K的核磁共振氢谱有两组峰 B.L是乙醛 池中进行反硝化，硝态氨还原成氨气逸出。下列 C.反应物K与L的化学计量比是1：1 叙述正确的是 A.NO2是直线形离子 D.M完全水解可得到K和I B.NH时和HPO中心原子杂化类型不同 8.某化合物具有漂白性，主要用于染色工艺，其结构 C.NO5的键角为120 如图所示，其中W、X、Y、M、Z是原子序数递增的 短周期主族元素，且Y和Z同主族。下列说法正 D.N的电负性大于P,故N2氧化性比P强 4.为除去NaCO3溶液中的下列杂质，所选用的试 确的是 剂正确的是 A.Y的第二电离能大于 同周期相邻的原子 选项 杂质 试剂 B.W2Y2和X2W2的分子 A NaHCOa 适量的NaOH溶液 极性相同 B NaOH 适量的K,CO,溶液 C.MW中W的化合价为+1价 C NaCl 适量的盐酸 D.ZY2与ZY3的VSEPR模型不相同 D Na2 SO 适量的Ba(OH)2溶液 9.工业制备高纯硅的工作原理如图所示。下列说法 5.POCL是一种重要的化工原料，常温下呈液态，在 正确的是 潮湿的空气中可发生反应POCL+3H2O 300℃ HPO4十3HC。设NA为阿伏加德罗常数的值， 石英砂1800-2000℃ 粗硅 SiHCI3 下列说法正确的是 焦炭 HCI A.标准状况下，22.4 L POCI中含有的分子数目 1100℃ 高纯硅 为Na B.1mol固态冰中含有的氢键数目为2N C.1L0.1mol·L1HPO,溶液中含有的H+数 A.高纯硅可用于生产通信用光导纤维 目为0.3N B.石英砂的主要成分为SiC D.常温下，7.3gHCl中含有的共用电子对数为 C.粗硅中含有的杂质只有焦炭 0.8Na D.SiHCls中氢元素的化合价为-1 化学第23页（共74页） 10.某国际期刊刊登我国最新有关水系双离子电池13.快离子导体是一类具有优良导电能力的固体电 原理如图所示，下列有关叙述正确的是 解质。图1(Li,SBF:)和图2是潜在的快离子导 电源/用电器 体材料的结构示意图。温度升高时，NaCI晶体 Cu,(PO,) 出现缺陷，晶体的导电性增强。该晶体导电时， Na MnO, ③迁移的途径有两条： 途径1：在平面内挤过2、3号氯离子之间的狭缝 Cu,O Na Na (距离为x)迁移到空位。 途径2：挤过由1、2、3号氯离子形成的三角形通 Cu 道（如图3，小圆的半径为y)迁移到空位。 A.放电时，a电极作电源的正极，Cu3(PO4)2发 已知：氯化钠晶胞参数a=564pm,r(Na+)= 生氧化反应最终变为Cu 95pm,r(C1)=185pmW2≈1.4，w3≈1.7。 B.充电时，水系电池中，a电极附近的碱性增强 下列说法错误的是 C.充电时，Nao.44MnO2-xe-Nao.44-xMnO2 +xNa D.当1 mol Cus(PO4)2完全放电时，理论上电池 内部有6 mol Na发生迁移 11.最近，科学家开发了一种用二氧化碳淡化海水的 技术，其循环图如图所示。下列有关叙述错误 ●代表Na○代表CI 的是 图1 图2 图3 A.第二周期元素中第一电离能介于B和F之间 交换 RNHHCO CO 的元素有4种 离 海水 吸收 NaCl(aq) B.图1所示晶体中，每个Li与4个呈四面体结 RNH.CI 构的离子相邻 (难溶) RNH, C.氯化钠晶体中，Na+填充在CI形成的正八面 -HCI* 体空隙中 NaHCO; H20+C02 D.温度升高时，NaCl晶体出现缺陷，晶体的导电 封存或 性增强，该晶体导电时，③迁移的途径可能性 +H',-Na" 循环 更大的是途径1 A.上述转化中包括氧化还原反应 14.一定温度下，AgC1及Ag2CrO4的沉淀溶解平衡 B.该技术中发生离子交换的实质是产物溶解度 曲线如图所示，P(X)表示离子浓度的负对数，如 较小 p(Ag)表示一lgc(Ag)(已知当离子浓度≤1 C.加热RNH CI并用水吸收HCI可制盐酸 ×105mol·L1时认为该离子完全沉淀；lg2≈ D.淡化后的海水导电性减弱 0.3)。下列说法错误的是 12.丙酸苯酚酯常用于食用香精。制备步骤如下： 6.70 N I.称取4.7g苯酚，溶解于40mL10%的 5.70 NaOH溶液中； 4.70 Ⅱ.加入30g碎冰，再加人过量丙酰氯 (CH3CH2COCl),反应5min; Ⅲ.将步骤Ⅱ的反应液转移，加人CCL,萃取， 1.70 分液； V.先后用Naz CO3溶液和蒸馏水洗涤，干燥，蒸 P(Ag') 馏，得产品4.5g。 下列说法错误的是 A.处于M点的Ag2CrO溶液会产生沉淀 A.步骤Ⅱ中加碎冰是为了控制反应速率 B.R点的溶液可能是AgCI固体溶于水形成的饱 B.步骤Ⅲ中使用的仪器有分液漏斗 和溶液 C.步骤N中Na2CO3溶液洗涤的杂质主要是 C.该温度下Ag2 CrO,的Kp=2×1012 苯酚 D.用AgNO,标准溶液确定NaCl溶液中的 D.本实验中丙酸苯酚酯的产率是60% c(CI),可以用Naz CrO,作指示剂，当CI完 全沉淀时，c(CrO)=5×103mol·L1 题号1234567891011121314得分 答案 化学第24页（共74页）