综合练(6)-【衡水金卷·先享题】2026年新高考化学专项分组练(湖南专版)

综合练(6) (限时25分钟) 可能用到的相对原子质量：H1C12O16 4.用过的核燃料中含有金属钚(Pu),可用二氟化二 C135.5Co59Ni59 氧(O2F2)将金属钚以挥发性氟化物PuF&的形式 1.我国珍贵文物众多，给人类文明和社会发展的研 除去，相关的反应为Pu(s)十O2F2（g)> 究提供了重要依据。下列说法正确的是 PuF6(g)+O2(g)(未配平)。设NA为阿伏加德罗 A.商四羊方尊由青铜铸成，青铜为铜锌合金 常数的值，则下列说法错误的是 B.唐鎏金舞马衔杯纹银壶变暗的主要原因是生 A.O2F2发生了还原反应 成Ag2O B.氧化性：O2F2>O2 C.绘制宋清明上河图所用白绢遇浓硝酸显黄色 C.消耗1molO2F2,转移电子数为2Na D.元青花釉里红瓷仓的红色来自二氧化锰 D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3 2.下列说法正确的是 5.镁是一种活泼的金属单质，下列关于金属镁的说 A.25℃时，0.1mol·L1的醋酸溶液比等浓度的 法正确的是 醋酸钠溶液的导电能力弱 A.工业冶炼镁：2MgO(熔融)电2Mg十O,◆ B.A1在CL2中燃烧的生成物含共价键，所以 B.将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶，集 A1CL固体不是非电解质 气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生 C.NHCl和NH3溶于水后能导电，故NHCI和 C.镁在空气中燃烧，产生强烈白光，主要生 NH3均为电解质 成MgaN2 D.BaCO,水溶液不易导电，故BaCO3是弱电解质 D.镁在任何条件下都不能与水反应 3.化合物M是一种新型药物的中间体，可由如图所 6.化合物Z是合成某种高性能有机颜料的重要中间 示路线合成。下列说法错误的是 体，其合成路线如图所示。下列说法正确的是 CH.OOC CH;OOC OH OH 一定条件 OH COOCH; HO COOCH C CHOOC A.“一定条件”可能具体指浓硝酸、浓硫酸、加热 I2/KI H2O2 OH [芳构化] HO COOCH B.与足量NaCO溶液反应，1molM最多消耗 A.X中所有碳原子可能位于同一平面 1 mol Na,CO B.1molY能与4molH2发生加成反应 C.L不存在含有手性碳原子的芳香化合物的同分 C.X的熔点比Z高 异构体 D.X和Z可用FeCl,溶液鉴别 D.I和M均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 化学第19页（共74页） 7.根据氯单质及其化合物在水溶液中的反应书写下 列离子方程式，其中错误的是 A.简单离子半径：X<Y<Z A.能证明氧化性Cl>(CN)2的反应：(CN)2+ B.简单氢化物的稳定性：Y<Z 2C1—-CL2+2CN C.工业上可用电解熔融氯化物的方法冶炼X单质 B.氯化亚铁和氯气发生化合反应：2Fe2++CL2 D.W的第五电离能大于其第四电离能 -2Fe3++2Cl 10.一定条件下，CH4与FeO+反应合成CHOH的 C.氯气和过量碳酸钠溶液发生反应：CL2十2CO 反应历程如图所示。已知其他条件不变时，反应 +H2O-CI-+2HCO,+C1O 物中的元素被质量数更大的同位素替换时，反应 D.两种盐在水中发生氧化还原反应：2Fe+十 速率会变慢。下列说法正确的是 5C1O+5H2O -2Fe (OH )3+Cl +4HCIO .CH HQ--CH3T Fe 8.钛合金材料已经广泛应用于国防、航天、医疗等领域。 过渡态 过渡态正 已知常温下钛(T)与酸、碱均不反应，高温下能被空 HO CH CH:OH+Fe+ Fe 气氧化。由钛铁矿（主要成分为FO·TiO)提取金 反应历程 属钛的主要流程如图所示。下列有关叙述正确的是 说明：过渡态中“”表示化学键未完全断裂或 形成。 Fe 钛铁矿 .碳 高温 Ⅱ.碳、Cl2 A.反应历程中的两个反应均涉及氢原子的成键 →TiCL4h 高温 .高温 MgCl B.相同条件下，CD4与FeO+发生上述反应，则其 足量Mg A.基态Ti原子的价层电子排布式为3d 过渡态I的能量比b高 B.可用稀盐酸或稀氢氧化钠溶液除去金属钛中的 C.该反应的△H=(a-e)k·mol 少量镁单质 D.CH3D与Fe)+发生上述反应，只能获得1种 C.步骤Ⅱ中焦炭为还原剂，TiCL为还原产物 有机产物 D.步骤Ⅲ需在氮气氛围中进行，防止金属被空气 11.下列实验操作、实验现象、解释或结论均正确 氧化 的是 9.化合物XWZY可用作电极材料，其中基态W原子 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 的价层电子排布式为nd(n十1)s1。该电极材料所 把炽热的炭投入 有红棕 炭与浓硝酸一定 含阴离子的结构如图所示，X、Y、乙为原子序数依次 到盛有浓硝酸的 色气体 发生了反应 增大的短周期元素，X、Y同周期，Y原子的电子总数 试管中 产生 与Z原子的L层电子数相等。下列说法错误的是 化学第20页（共74页） 续表 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 ●[Mg(H2O)6]2+ ●S205 将脱脂棉放入试 a nm A.晶胞中[Mg(H2O)6]+的个数为3 管中，加入浓硫酸 有砖红 蔗糖水解产物中 B.若晶胞中A的坐标为(0,0,0)，则B的坐标为 B 后搅拌成糊状，微 色沉淀 有葡萄糖 热，加入新制氢氧 生成 (a,0,c) 化铜 C.S2O?的中心硫原子的杂化方式为sp 4M D.该晶体的密度为N、abcg·cm 甲乙两支试管中 13.镍离子(Ni2+)和钴离子(Co2+)性质相似，可用如 各加入一定量的 乙试管 K+嵌入冠醚中， 图所示装置实现二者分离。图中的双极膜中间 甲苯和少量酸性 中褪色 增大高锰酸钾在 层中的H2O解离为H+和OH,并在直流电场 KMnO,溶液，乙 多 令 甲苯中的溶解度 作用下分别向两极迁移；Co+与乙酰丙酮不反 试管中再加上一 更短 应。下列说法正确的是 定量冠醚，振荡 直流电源 om ne 石墨 阳膜 双极膜 石墨N 常温下，用标准 pH传感 OH NaOH溶液滴定 此时已经达到滴 0 器读数 Ni(CH COCHCOCH3) 未知浓度的 定终点 为7.0 CH,COOH溶液 足洛液 (乙酰丙酮) →H 盐酸 I室 Ⅱ室 Ⅲ室 A.石墨M电极上的电势低于石墨N电极上的 12.硫代硫酸盐是具有应用前景的浸金试剂。硫代 硫酸根离子(SO)可看作SO中的一个O原 电势 子被S原子替代的产物。MgSO·6H2O的晶 B.石墨M电极的电极反应式为Co++2e 胞形状为长方体，边长分别为anm、bnm、cnm, -C0 其结构如图所示，已知MgS,O3·6HO的摩尔 C.水解离出的OH可以抑制Ⅱ室中的转化反应 质量是Mg·mol1,Na为阿伏加德罗常数的 D.导线中流过2mole,I室与Ⅲ室溶液质量变 值。下列说法正确的是 化之差约为130g 化学第21页（共74页） 14.已知25℃下，pH均为1的H2R(难挥发的二元 A.T℃时，L对应溶液中水的电离程度最小 强酸)溶液和CH,COOH溶液，升高温度，两溶 B.T℃时，水的离子积常数Kw=10a(10a- 液pH与温度的关系如图所示（不考虑水的挥 0.1) 发)。下列说法错误的是 C.T℃之后，L1对应溶液pH增大的主要原因是 ↑pH 醋酸挥发 D.Q点两溶液中存在2c(R2-)>c(CH,COO) 温度/℃ 题号1234567891011121314得分 答案 化学第22页（共74页）参考答案及解析 c(H)·c($)=2(H)·(S）,由曲线③两点 c(HS) c(H2S) 坐标可知，当c(H+)=10.”mol·L1时，c(S2-)= 1018mol·L1,或者当c(H+)=108.8mol·L 时，c(S)=10.2mol·L1,有K1K2= c2(H+)·c(S2-) c(H2 S) 1049mol.L1)2X1013mol.L= 0.1mol·L (106.8mol·L-l)2×102mol.L1 0.1mol·L1 =1021.8,结 合C项分析可知K1=10-1.1,有K2(H2S)= 104.1,D项正确。 综合练（6) 1.C【解析】青铜为铜锡合金或铜铅合金，A项错误； 唐鎏金舞马衔杯纹银壶变暗的主要原因是生成 Ag2S,B项错误；白绢的主要成分为蛋白质，遇浓硝酸 显黄色，C项正确：二氧化锰为黑色，D项错误。 2.A【解析】醋酸为弱电解质，醋酸钠为强电解质，同 浓度的醋酸溶液中离子浓度小于醋酸钠溶液离子浓 度，故导电能力减弱，A项正确；铝在氯气中燃烧产物 为氧化铝，只含共价键，A1C1固体溶于水完全电离， 所以固体氯化铝是电解质，B项错误；NH,的水溶液 能导电，但NH3本身不是电解质，C项错误；BCO 在熔融状态下完全电离，属于强电解质，D项错误。 3.C【解析】对比M、L的结构简式，苯环上氢原子被 硝基取代可通过浓硝酸、浓硫酸、加热反应实现，A项 正确；M中酚羟基可与NaCO,溶液反应生成 NaHCO3,1molM最多消耗1 mol Na CO3,B项正 确；L的同分异构体中，存在含有手性碳原子的芳香 CH-CH-OH 化合物的同分异构体，如 等，C项错 误；L和M均含酚羟基，均能使酸性高锰酸钾溶液褪 色，D项正确。 4.D【解析】O,F2中氧元素的化合价为十1价，生成 物为O2,氧元素化合价降低，O,F:发生了还原反应， A项正确；O2F2为氧化剂，O2为还原产物，氧化剂的 氧化性强于还原产物的氧化性，B项正确：氧元素化 合价由+1价变为0价，可知消耗1molO2F2,转移 2mol电子，转移电子数为2NA,C项正确；钚元素化 合价由0价变为十6价，由元素化合价变化可知Pu 为还原剂，O2F:为氧化剂，配平方程式为Pu(s)十 3O2F2(g)一PuF6(g)十3O2(g),可得氧化剂与还原 1 化学 剂的物质的量之比为3：1，D项错误。 5,B【解析】MgO的熔点高，工业上冶炼镁用电解熔 融的MgC,来实现，化学方程式为MgC,(熔融)电解 Mg十C2个，A项错误；将镁条点燃后迅速伸入集满 C0,的集气瓶，发生反应2Mg+C0,点槛2Mg0十C, MgO是白色固体，产生白烟，C是黑色固体，所以集 气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生，B项正确：镁在 空气中燃烧，产生强烈白光，主要生成MgO,C项错 误：镁在加热条件下能与水反应，生成氢氧化镁和氢 气，化学方程式为Mg+2H,0△Mg(OH),+ H2个，并非在任何条件下都不能与水反应，D项 错误。 6.D【解析】X中六元环上与酯基相连的碳原子是饱 和碳原子，以正四面体形结构连接三个碳原子和一个 氢原子，故X中所有碳原子不可能位于同一平面，A 项错误；Y结构中含有碳碳双键，1molY能与2mol H2发生加成反应，B项错误；X和Z相对分子量接 近，Z中有酚羟基，可以形成分子间氢键使沸点升高， 故X的熔点比Z低，C项错误；Z中有酚羟基，能与 FeCl溶液发生显色反应，X和Z可用FeCL溶液鉴 别，D项正确。 7.A【解析】氧化剂的氧化性大于氧化产物，证明氧化 性C>(CN):的反应为C2+2CN-一2C+ (CN):,A项错误：氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁， 是化合反应，B项正确：次氯酸的电离常数比碳酸小， 比碳酸氢根离子大，氯气和过量碳酸钠溶液反应生成 氧化钠、次氯酸钠、碳酸氢钠，C项正确：次氯酸具有 强氧化性，能将二价铁氧化为三价铁，氧化亚铁和次 氯酸钠在水溶液中发生氧化还原反应和相互促进的 水解反应生成氢氧化铁和次氯酸，D项正确。 8.C【解析】Ti的原子序数为22，其基态原子的价层 电子排布式为3d4s2,A项错误；常温下钛与酸、碱均 不反应，镁与稀盐酸反应，但与氢氧化钠溶液不反应， 因此可用稀盐酸除去金属钛中的少量镁单质，不能用 氢氧化钠溶液，B项错误：过程Ⅱ发生反应TO,十2C +2C,高温TiCL,+2C0,碳元素化合价升高，C为还 原剂，氯元素化合价降低，TCl:为还原产物，C项正 确：过程Ⅲ发生反应2Mg十TiCl,高温2MgC,十Ti, 镁与氮气反应生成氮化镁，不能在氮气氛围中进行， D项错误。 9.B【解析】由信息推知，X、Y、Z、W分别为Li、O、P、 Fe。半径：Li计<O2<P-,A项正确；O的非金属性 强于P,稳定性：H2O>PH3,B项错误；Li为碱金属 化学 元素，工业上可用电解熔融LC1的方法冶炼Li单 质，C项正确；同一原子的电离能逐级增大，D项 正确。 10.B【解析】根据图知，反应历程中的第一个反应涉 及氢原子的成键，第二个反应没涉及氢原子的成键， A项错误；已知其他条件不变时，反应物中的元素被质 量数更大的同位素替换时，反应速率会变慢，所以相同 条件下，CD,与FeO发生上述反应，反应速率会变慢， 则其过渡态I的能量比b高，B项正确；该反应的△H =(e一a)k·mol-1,即生成物的能量减去反应物 的能量，C项错误：根据图可知，CH3D与FeO+发生 上述反应，可以获得CHOD、CH2 DOH,D项错误。 11.C【解析】浓硝酸受热会发生分解反应生成氧气、 二氧化氮和水，则有红棕色气体生成，不能证明炭与 浓硝酸一定发生了反应，A项错误；纤维素水解后检 验葡萄糖应该在碱性环境中进行，水解后没有加碱 将溶液调整至碱性，操作错误，B项错误；K嵌入冠 醚中，增大高锰酸钾在甲苯中的溶解度，从而使甲苯 和KMnO:充分接触，反应速率更快，褪色时间更 短，C项正确；标准NaOH溶液滴定未知浓度的 CH3COOH溶液，生成醋酸钠，溶液显碱性，pH=7 时不是滴定终点，D项错误。 12.C【解析】晶胞中[Mg(H,O),]+的个数为8×号 十2X号十4X号+1=4，A项错误：若品胞巾A的 坐标为(0,0,0)，B为右上顶点，坐标为(a,b,c),B项 错误；硫代硫酸根离子(S,O)可看作SO中的一 个O原子被S原子替代的产物，SO的中心硫原 子的杂化方式与SO的中心硫原子的杂化方式相 同，均为sp3,C项正确：MgS2O3·6H2O的摩尔质量 是Mg·mol1,1nm=107cm,其密度应为 4M abc X1004Ng·cm3,D项错误。 13.D【解析】由图分析，H向石墨N电极方向移动， 则石墨N电极为阴极、石墨M电极为阳极，石墨M 电极上的电势更高，A项错误；石墨M电极上C1 失电子，电极反应式为2C1一2e一Cl2个，B项错 误；由原子守恒和电荷守恒知，Ⅱ室中的转化反应生 成H+,水解离出的OH可以促进Ⅱ室中的转化反 应，C项错误；由原理可知，导线中流过2mole,I 室移入Ⅱ室的N+和Co+的，总物质的量为1mol, 同时有2molC1生成C2,质量减少130g,Ⅲ室中 阴极反应消耗的H由水解离出的H+等量补充，溶 液质量不变，两室溶液质量变化之差约为130g,D ·1 参考答案及解析 项正确。 14.D【解析】由图可知，曲线L表示CH,COOH溶液的 pH与温度的关系，T℃时醋酸电离产生H对水的电 离抑制程度最大，水电离程度最小，A项正确；由图可 知，曲线L2表示HR溶液的pH与温度的关系，则 T℃时，溶液中HO和HR电离出的H浓度之和为 10“mol·L1,HO电离出的c(H)=c(OH)= (10“-0.1)mol·L1,水的离子积常数Kw= 10“(10“-0.1),B项正确；T℃之后，温度升高， CH,COOH溶液pH增大，主要原因是醋酸挥发，C项 正确；由电荷守恒可知，2c(R2-)=c(CH COO),D项 错误。 综合练(7) 1.A【解析】甲醇、金属镁、液氢均具有可燃性，且在常 温下能够在空气中剧烈燃烧，发光放热，而液氮不具 有可燃性，不能作为火炬燃料，故选A项。 2.B【解析】H2O中氧原子形成2个σ键，有2对孤电 子对，价层电子对数为4，其VSEPR模型为四面体 形，A项错误；NC1中氮原子形成3个。键，有1对 孤电子对，价层电子对数为4，其空间结构为三角锥 形，B项正确：质量数为35、中子数为18的C1原子的 元素符号为C1,C项错误；水为共价化合物，则用电 子式表示HO的形成过程为H+O+H→HO:H, D项错误。 3.C【解析】N0中N原子有2+5+1,2X2=3个 2 价层电子对，1个孤电子对，空间结构呈V形，A项错 误；NH和HPO中心原子N、P都有4个价层电 子对，都是sp3杂化，B项错误；NO?中N采用sp杂 化，是平面三角形结构，键角为120°，C项正确；N2的 键能大于P,P,比N2活泼，D项错误。 4.A【解析】NaHCO3和NaOH溶液反应生成 Na CO:和水，可以用适量的NaOH溶液除去 Na,CO溶液中的NaHCO3,A项正确；NaOH和 K2CO3不能反应，B项错误；Na2CO3和盐酸反应生 成NaCl、二氧化碳、水，C项错误；Na2SO、NaCO,都 能与Ba(OH)2反应，分别生成硫酸钡、碳酸钡沉淀， D项错误。 5.B【解析】标准状况下22.4L的气体的物质的量是 1mol,而POCl常温下呈液态，无法进行相关计算， A项错误；1mol冰含有2mol氢键，即2Na个，B项 正确；H3PO4为三元弱酸，不能完全电离，故0.1mol HPO,溶液中H+的数目小于0.3VA,C项错误；1 个HC1分子中含有一个共用电子对，7.3gHC1的物