综合练(5)-【衡水金卷·先享题】2026年新高考化学专项分组练(湖南专版)

参考答案及解析 知NO四=0.5时，即NH与NH,·H,0为11时， n(NH) pH=9.25,c(OH)=104.指mol·L1,Kb= c(NH)·c(OH) c(NH·HO) =c(OH)=1045mol·L1,当溶 液呈中性时，即pH=7时，K=cNH)X10” c(NH3·H2O) c(NH) 10molLN10(NH)- 102.25c(NH·HO)>100c(NH·HO),B项错误； 0.1mol·L1NaH2PO溶液中，由电荷守恒得： c(Na)+c(H)=c(H,PO)+2c(HPO)+ 3c(PO)十c(OH),溶液呈中性，即有c(H+)= c(OH-),c(Na )=c(H2 PO)2c (HPO)+ 3(0),由图可知，当时=0.5，即 HPO,与HPO为1：1时，溶液呈酸性(pH= 6.86),若溶液呈中性，HPO的量需要稍大，即有 c(Na+)<3c(HPO)十3c(PO-),C项正确：当 NaH2PO与K3PO为3：1时，溶液中c(K)= c(Na+),由于H2PO十PO-一2HPO,此时溶 液中HPO,与HPO为1：1，由图可知，此时溶液 呈酸性，pH=6,86,若溶液呈中性，KPO,的量需要 稍微大一点，c(K+)>c(Na),D项正确。 综合练（5)》 1.D【解析】酿酒过程中葡萄糖分解生成乙醇和二氧 化碳，元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，有 电子转移，A项不符合题意；熬胆矾铁釜，久之亦化为 铜，发生反应Fe十CuSO,一FeSO,十Cu,铁、铜元素 化合价改变，属于氧化还原反应，有电子转移，B项不 符合题意；印文铜绿长苔钱描述的是铜与空气反应生 成铜绿，涉及氧化还原反应，有电子转移，C项不符合 题意；千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲指的是开采 石灰石并煅烧生成氧化钙和二氧化碳，没有元素化合 价改变，与氧化还原反应无关，D项符合题意。 2.A【解析】侯氏制碱法中将氨气、二氧化碳气体通入 饱和食盐水中制取NaHCO3品体的离子方程式为 NH3 +CO,+H2 O+Na+-NaHCO3+NH A 项错误；稀硝酸与银反应时，硝酸作为氧化剂被还原， 产物为Ag和NO,离子方程式：3Ag十4H+十NO 一3Ag+十NO↑十2HO,B项正确；工业上电解饱 和食盐水获取烧碱，离子方程式为2C1十2H,0电解 2OH十Cl2个十H2◆，C项正确；泡沫灭火器的灭火 原理：A1+十3HCO—A1(OH)3￥十3CO2个，D 项正确。 化学 3.B【解析】同周期元素从左到右，元素的电负性增 强，同主族元素从上到下，元素的电负性减弱，电负 性：x(O)>X(S)>x(P),A项正确：同一周期主族元 素从左向右第一电离能呈增大的趋势，但第ⅡA族、 第VA族比相邻元素的大，则第一电离能：I(P)> I(S),B项错误：Cu2O与CueS相比，阳离子相同、阴 离子所带电荷数也相同，但O一的半径比S一的小， 所以C)的品格能更大，熔点更高，C项正确：基态 Cu原子的价电子排布为3d4s,基态Cu+的价电子 排布为3d,有1个未成对电子，D项正确。 4.D【解析】浓硫酸与碳酸钙反应生成微溶的CaSO,, 覆盖在CaCO,表面，阻止反应的进一步进行，所以不 能用浓硫酸与碳酸钙反应制备CO2,A项错误；CO2 通入NaAlO2溶液中，导管应长进短出，B项错误；过 滤操作中，漏斗颈尖嘴应紧贴烧杯内壁，C项错误：灼 烧A1(OH)3分解生成Al2O2,D项正确。 5.C【解析】N2结构式为N=N,1个氮气分子中含1 个o键和2个π键，则0.1molN2中含有π键数目为 0.2NA,A项正确；1个H2O中含10个电子，则18g H2O(即1mol)中所含电子数目为10NA,B项正确； 溶液体积未知，不能确定OH的数目，C项错误；由 上述反应可知每生成1mol氮气转移3mol电子，则 生成0.1molN2转移电子数目为0.3NA,D项正确。 6.C【解析】结合I、Ⅱ、Ⅲ的结构简式可知，反应①为 取代反应，A项正确；结合Ⅲ和Ⅳ的结构简式可知，二 者分子式相同而结构式不同，互为同分异构体，B项 正确：该反应的催化剂是酶，高温会使酶失活，不利于 加快反应进程，C项错误；由结构简式可知，图中各物 质的N原子均连接单键，均为sp杂化，D项正确。 7.C【解析】Cu与O2反应生成CuO,CuO与酸反应， 可生成十2价的铜盐：铜盐与可溶性碱反应，生成 Cu(OH)2,新制Cu(OH)2与乙醛反应生成C2O,可 以实现a→e→gf→b的转化，A项正确；Na与S反 应生成Na2S,Cu与S反应生成Cu2S,都是十1价的 盐，B项正确：NaO2与HO反应生成NaOH和O2, 该反应为氧化还原反应，NaOH和酸反应生成钠盐属 于非氧化还原反应，C项错误；g为十2价铜盐，可以 是CuCl2,CuCl2水解得到Cu(OH)2和HCl,HCI挥 发，得到Cu(OH)2,Cu(OH)2加热分解得到CuO,D 项正确。 8.B【解析】框内有1个全部以单键存在的N原子外， 其余C、N均为sp杂化，为平面形，框内所有原子共 面，A项正确：根据结构特点，最左侧2个羟基是相同 的，分子中共有12种不同化学环境的氢，核磁共振氢 谱共有12个吸收峰，B项错误：根据结构特点，1mol 化学 ADP水解后生成2molH3PO4,与氢氧化钠反应消 耗6 mol NaOH,C项正确；ADP中含有羟基，一定条 件下可发生氧化、消去、取代反应：环中含有不饱和 键，能发生加成反应，D项正确。 9.D【解析】由信息推知，W、X、Y、Z分别为B、C、O、 F。同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，第 ⅡA族和VA族反常，同周期元素第一电离能小于O 的有Li,Be、B、C,A项错误；HF、HO中含有氢键，水 分子间氢键数目比HF分子间氢键数目多，则简单氢 化物的沸点：HO>HF>CH,B项错误；B的最高价 氧化物对应的水化物为HBO3,为一元弱酸，不具有 两性，C项错误；B与F可形成BF3,BF3中心原子价 层电子对数为3十号(3-3×1)=3，且没有孤电子 对，空间结构为平面三角形，是含有极性共价键的非 极性分子，D项正确。 10.A【解析】“浸取”时反应的离子方程式为MnO2十 PbS+4H++4CI--PbCl:+S+Mn2++2H,O. A项正确：滤渣2的主要成分是氢氧化铁，B项错 误：由信息可知，二氯化铅转化为四氯化铅酸根离子 的反应为吸热反应，沉降时加入冰水时，反应温度降 低，平衡向逆反应方向移动，C项错误：二氯化铅与 硫酸钠溶液反应的离子方程式为PbC2(s)十SO(q) 一PbSO,(s)十2Cl(ag),反应的平衡常数K= (CI)c(Pb).(CI)Kp (PbCk) c(S0f)c(Pb2+)·c(sO= K.(PbSO) .08X10,当溶液中c(Cr)=0.1mol·L1时， 1.6×10-a (0.1)2 溶液中c(SOY)= 1.6x10=6.75X106m0l·L1, 1.08×10-8 D项错误。 11.D【解析】由图可知，放电时Zn为负极，Cu2P2O 为正极，外电路中电流从Cu2PO,极流向Zn,A项 错误；放电时双极膜中的氢氧根离子向负极移动， OH移向Zn,B项错误；充电时，[Zn(OH):]-得电 子生成Z加和氢氧根离子，电极反应式为 [Zn(OH)4]2-+2e—Zn十4OH,C项错误；设 消耗乙醇和乙酸的物质的量均为amol,则amol乙 酸和amol乙醇转化为CO2共转移20amol电子， 生成4 a mol CO2,根据[Zn(OH),]-十2eZn 十4OH,转移20amol电子，生成10 a mol Zn,则生 成的锌和CO2的物质的量之比为5：2，D项正确。 12.B【解析】高铁酸钾(KFeO,)具有强氧化性，能杀 菌消毒，还原产物Fe3+水解产生Fe(OH)3胶体，能 净水，A项正确：根据图1中信息，铁元素有4种存 ·9 参考答案及解析 在形态，但不是总是同时存在，B项错误；由图2可 知，温度越低，高铁酸钾浓度越大，所以配制高铁酸 钾溶液应选择低温条件下进行，C项正确；pH=6 时，溶液中铁元素主要以HFeO,的形式存在，向该 溶液中加KOH溶液，反应的离子方程式为HFeO 十OH--FeO十H2O,D项正确。 13.A【解析】由图可知，每个Hg原子被8个晶胞共 用，所以Hg原子周围最近的Ba原子有8个，A项 结误：根据均摊原则，品胞中Hg有8×名=1个，a 有2个.Cm有4X号=1个.0有8×子十4X号=4 个，B项正确；W表示另外一个钡离子，根据Y的分 数坐标，可知W与上表面的距离为x,所以W分数 11 坐标为(2，之1一x),C项正确：根据晶胞图可知， 该晶胞是长方体，晶胞的体积为ac×10-0cm3,D 项正确。 14.D【解析】H2S饱和溶液中随着pH的增大，H,S 的浓度逐渐减小，HS的浓度逐渐增大，S-浓度逐 渐增大，则有-lgc(HS)和-lgc(S2-)随着pH增 大而减小，且相同pH相同时，HS浓度大于S2, 即-lgc(HS)小于-lgc(S2-),而N+和Cd+浓 度逐渐减小，且Kp(NiS)>Kp(CdS),即当c(S2) 相同时，c(N+)>c(C+),则一lgc(Ni+)和 一lgc(Cd+)随着pH增大而增大，且有 -lgc(Ni+)小于-lgc(Cd+),由此可知曲线①代 表Cd+,②代表N+、③代表S-,④代表HS。由 图示曲线①③交点可知，此时c(Cd+)=c(S2)= l0-13mol·Ll,则有Kp(CdS)=c(Cd+)·c(S-) =10-13mol·L1×10-13mol·L1=10-26,A项错 误；由分析可知，③为pH与一lgc(S2)的关系曲 线，B项错误；由分析可知，曲线④代表HS,由图 示曲线④两点坐标可知，c(H+)=101.6mol·L- 时，c(HS)=10.5mol·L1,K1(H2S)= c(H)·c(HS)= c(H2S) 101smol·L1X1065mol.L=101.或者当 0.1mol·L1 c(H+)=10-4.2mol·L1时，c(HS)= 10-mol·Lt,K1(H,S)=cH）·c(HS) c(H,S) 102molL1×1039mol.L=101.l,C项错 0.1mol·L 误；已知KKe=c(H):HS)× c(H2S) 参考答案及解析 c(H)·c($)=2(H)·(S）,由曲线③两点 c(HS) c(H2S) 坐标可知，当c(H+)=10.”mol·L1时，c(S2-)= 1018mol·L1,或者当c(H+)=108.8mol·L 时，c(S)=10.2mol·L1,有K1K2= c2(H+)·c(S2-) c(H2 S) 1049mol.L1)2X1013mol.L= 0.1mol·L (106.8mol·L-l)2×102mol.L1 0.1mol·L1 =1021.8,结 合C项分析可知K1=10-1.1,有K2(H2S)= 104.1,D项正确。 综合练（6) 1.C【解析】青铜为铜锡合金或铜铅合金，A项错误； 唐鎏金舞马衔杯纹银壶变暗的主要原因是生成 Ag2S,B项错误；白绢的主要成分为蛋白质，遇浓硝酸 显黄色，C项正确：二氧化锰为黑色，D项错误。 2.A【解析】醋酸为弱电解质，醋酸钠为强电解质，同 浓度的醋酸溶液中离子浓度小于醋酸钠溶液离子浓 度，故导电能力减弱，A项正确；铝在氯气中燃烧产物 为氧化铝，只含共价键，A1C1固体溶于水完全电离， 所以固体氯化铝是电解质，B项错误；NH,的水溶液 能导电，但NH3本身不是电解质，C项错误；BCO 在熔融状态下完全电离，属于强电解质，D项错误。 3.C【解析】对比M、L的结构简式，苯环上氢原子被 硝基取代可通过浓硝酸、浓硫酸、加热反应实现，A项 正确；M中酚羟基可与NaCO,溶液反应生成 NaHCO3,1molM最多消耗1 mol Na CO3,B项正 确；L的同分异构体中，存在含有手性碳原子的芳香 CH-CH-OH 化合物的同分异构体，如 等，C项错 误；L和M均含酚羟基，均能使酸性高锰酸钾溶液褪 色，D项正确。 4.D【解析】O,F2中氧元素的化合价为十1价，生成 物为O2,氧元素化合价降低，O,F:发生了还原反应， A项正确；O2F2为氧化剂，O2为还原产物，氧化剂的 氧化性强于还原产物的氧化性，B项正确：氧元素化 合价由+1价变为0价，可知消耗1molO2F2,转移 2mol电子，转移电子数为2NA,C项正确；钚元素化 合价由0价变为十6价，由元素化合价变化可知Pu 为还原剂，O2F:为氧化剂，配平方程式为Pu(s)十 3O2F2(g)一PuF6(g)十3O2(g),可得氧化剂与还原 1 化学 剂的物质的量之比为3：1，D项错误。 5,B【解析】MgO的熔点高，工业上冶炼镁用电解熔 融的MgC,来实现，化学方程式为MgC,(熔融)电解 Mg十C2个，A项错误；将镁条点燃后迅速伸入集满 C0,的集气瓶，发生反应2Mg+C0,点槛2Mg0十C, MgO是白色固体，产生白烟，C是黑色固体，所以集 气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生，B项正确：镁在 空气中燃烧，产生强烈白光，主要生成MgO,C项错 误：镁在加热条件下能与水反应，生成氢氧化镁和氢 气，化学方程式为Mg+2H,0△Mg(OH),+ H2个，并非在任何条件下都不能与水反应，D项 错误。 6.D【解析】X中六元环上与酯基相连的碳原子是饱 和碳原子，以正四面体形结构连接三个碳原子和一个 氢原子，故X中所有碳原子不可能位于同一平面，A 项错误；Y结构中含有碳碳双键，1molY能与2mol H2发生加成反应，B项错误；X和Z相对分子量接 近，Z中有酚羟基，可以形成分子间氢键使沸点升高， 故X的熔点比Z低，C项错误；Z中有酚羟基，能与 FeCl溶液发生显色反应，X和Z可用FeCL溶液鉴 别，D项正确。 7.A【解析】氧化剂的氧化性大于氧化产物，证明氧化 性C>(CN):的反应为C2+2CN-一2C+ (CN):,A项错误：氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁， 是化合反应，B项正确：次氯酸的电离常数比碳酸小， 比碳酸氢根离子大，氯气和过量碳酸钠溶液反应生成 氧化钠、次氯酸钠、碳酸氢钠，C项正确：次氯酸具有 强氧化性，能将二价铁氧化为三价铁，氧化亚铁和次 氯酸钠在水溶液中发生氧化还原反应和相互促进的 水解反应生成氢氧化铁和次氯酸，D项正确。 8.C【解析】Ti的原子序数为22，其基态原子的价层 电子排布式为3d4s2,A项错误；常温下钛与酸、碱均 不反应，镁与稀盐酸反应，但与氢氧化钠溶液不反应， 因此可用稀盐酸除去金属钛中的少量镁单质，不能用 氢氧化钠溶液，B项错误：过程Ⅱ发生反应TO,十2C +2C,高温TiCL,+2C0,碳元素化合价升高，C为还 原剂，氯元素化合价降低，TCl:为还原产物，C项正 确：过程Ⅲ发生反应2Mg十TiCl,高温2MgC,十Ti, 镁与氮气反应生成氮化镁，不能在氮气氛围中进行， D项错误。 9.B【解析】由信息推知，X、Y、Z、W分别为Li、O、P、 Fe。半径：Li计<O2<P-,A项正确；O的非金属性 强于P,稳定性：H2O>PH3,B项错误；Li为碱金属综合练(5) (限时25分钟)》 可能用到的相对原子质量：H1O16 4.实验室利用如图所示装置能达到实验目的的是 1.化学与中华古文化密切相关，下列叙述没有电子 浓硫酸 Al(OH 转移的是 A.人生请治田，种秫多酿酒 溶液 B.熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 C.犹比至元无事日，印文铜绿长苔钱 A.制取CO2 D.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 B.制取A(OH)3 2.下列离子方程式与所给事实不相符的是 C.分离A1(OH)3 A.侯氏制碱法中NaHCO晶体的制备：NH?+ D.制取Al2O COz+H2O-HCO3+NH; 5.反应NH,C1+NaNO2-NaC1+N2个+2HO B.稀硝酸除去试管上的银镜：3Ag十4H++NO 放热且产生气体，可用于冬天石油开采。设N4 -3Ag++NO个+2H2O 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 C.氯碱工业获得氯气：2C+2H,0电解20H A.0.1molN2中含有π键数目为0.2VA B.18gH2O中所含电子数目为10Na Cl2个+H2个 C.常温下，pH=8的NaNO2溶液中所含OH的 D.泡沫灭火器的灭火原理：A13++3HCO, 数目为106NA A1(OH)3￥+3CO2↑ D.上述反应中，每生成0.1molN2转移电子数目 3.一种超导材料中含Cu、P、O、S等元素。下列说法 为0.3NA 错误的是 6.N一N键基团是众多临床药物分子的关键药效团。 A.电负性：x(O)>x(S)>(P) 科学家发现N一N键合酶催化的锌离子依赖型肼 B.第一电离能：I1(O)>11(S)>I1(P) 基合成反应可用于合成氨基酸肼基衍生物，反应 C.晶体熔点：Cu2O>Cu2S 原理如图所示(R为烃基)。该反应过程可能是自 D.基态Cu+有1个未成对电子 然界普遍存在的一种生物合成策略。下列说法错 误的是 化学第15页（共74页） 9.LDFCB是锂离子电池常用的一种离子导体，其阴 HO NH2 ① 离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成，结构如 HO NH 图所示。基态Y原子的s轨道与p轨道电子数相 COOH COOH 等，乙的核外电子总数是W的最外层电子数的3 HO ③H2N NH 倍。下列说法正确的是 V A.反应①为取代反应 B.Ⅲ和N互为同分异构体 C.高温有利于加快反应进程 A.同周期元素第一电离能小于Y的有3种 D.图中各物质的N原子均为sp杂化 B.简单氢化物的沸点：Z>Y>X 7.部分含Na或Cu物质的分类与相应化合价关系如 C.W的最高价氧化物对应的水化物具有两性 图所示。下列推断不合理的是 D.W和Z可形成含有极性共价键的非极性分子 f 10.工业生产中利用方铅矿（主要成分为PbS,含有FeS2 b c 等杂质)制备PbSO,晶体的工艺流程如图所示： 单质氧化物碱盐 A.存在a→e→g→f→b的转化 MRO-NaCI O 冰水 试剂M 盐酸 滤液a B.a与单质硫混合加热，生成物一定是d 方铅矿一浸取一调H 操作包沉降沉淀转化 PbSO4晶体 C.b→c→d转化的每步反应一定是非氧化还原 滤渣1滤渣2 酸性废液 (含MnO2、S等) (含Na*、Mn2+、C1等) 已知：PbC2难溶于冷水，易溶于热水；PbC2(s)十 反应 2Cl (aq)PbCl (aq)AH>0;Ksp (PbSO:) D.g的氯化物溶液蒸干并灼烧可得固体e 1.08×108,Kp(PbCL2)=1.6×105。下列说法正 8.ADP的结构简式如图所示，下列说法错误的是 确的是 NH2 A.“浸取”时发生的主要离子反应为MnO2十PbS 0 0 H0-P-0-P-0-CH20 +4H++4CI-PbCl+S+Mn2++2H2O OHOH B.滤渣2的主要成分是Fe(OH) HOH OH A.框内所有原子共面 C.“沉降”时加入冰水使PbCl2(s)+2CI-(aq) B.核磁共振氢谱共有13个吸收峰 一PbC1?(aq)平衡正向移动 C.1 nol ADP与足量NaOH溶液反应时消耗 D.“沉淀转化”过程中，当溶液中c(C1)= 6 mol NaOH 0.1mol·I1时，c(S0?)=6.75× D.ADP一定条件下可发生氧化、消去、取代、加成反应 10-5mol·L-1 化学第16页（共74页） 11.我国科学家合成的CuPO催化剂可以用于建 A.高铁酸钾(K2FeO4)既能杀菌消毒又能净水 构Zn-CO2二次电池，装置如图所示。双极膜中 B.根据图中信息，铁元素有4种存在形态，且它 水电离的H+和OH在电场作用下可以向两极 们总是可以同时存在 迁移 C.由图2可知，配制高铁酸钾溶液应选择低温条 件下进行 OH D.向pH=6的该溶液中加KOH溶液，反应的 Zn [Zn(OH)4] CO 乙酸 Zn OH- 离子方程式为HFeO,+OH—FeO H 雀花 KOH(aq) 双极膜HSO4(aq) +H2O A.放电时，外电路中电流由Zn流向Cu2P2O,极 13.汞钡铜氧晶体是新型超导材料，其晶胞结构如图 B.放电时，双极膜中的OH移向Cu2P2O,极 所示，其中部分原子分数坐标为X(0,0,0)、Y C.充电时，阴极反应式：Zn2++2e一Zn (兮日).20，日，名》。下列有关说法中错误 11 D.充电时，若消耗乙醇和乙酸的物质的量之比为 1:1,则理论上生成的锌和CO2的物质的量之 的是 a pm 比为5：2 OHg ○Ba 12.高铁酸钾(K2FO,)是一种优良的水处理剂， W K2FeO4溶于水后，会水解生成如图1所示的物 种，纵坐标表示其分布分数（δ）。下列说法错误 A.Hg原子周围最近的Ba原子有4个 的是 B.Hg和Ba原子数之比为1：2 FeO 61.0 H,FeO: HFeO, H.FeO. 0.8 0.6 C另一个制离子的分数坐标为（合，了1- D.晶胞的体积为ac×1030cm 0.2 6 8 10 pH 14.某废水处理过程中始终保持H2S饱和，即 图1 1.0 c(H,S)=0.1mol·L1,通过调节pH使Ni2+ 20℃ 和Cd+形成硫化物而分离，体系中pH与 40℃ 30℃ 一lgc关系如图所示，c为HS、S2、Ni+和 60℃ 0.4 4080120160200240 Cd+的浓度，单位为mol·L1。已知Kp(NiS) 图2 t/min >K(CdS),下列说法正确的是 化学第17页（共74页） 20 ① A.Ksp[CdS]=1.6X1018.4 6 (4.9,13.0) ② B.③为pH与-lgc(HS)的关系曲线 12 (6.8,9.2) ③ (1.6,6.5) C.Ka1(H2S)=108.1 4 (4.2,3.9) ④ D.K2(H2S)=1014.7 1 3 45 6 7 8 pH 题号1234567891011121314得分 答案 化学第18页（共74页）