精品解析：浙江绍兴市2026届高三下学期选考科目考试适应性试卷（4月）化学试题

浙江省选考科目考试绍兴市适应性试卷(2026年4月) 化学试题 考生考试时间90分钟，满分100分； 注意事项： 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Al—27 P—31 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一项是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 按物质的组成进行分类，小苏打不属于 A. 超分子 B. 离子化合物 C. 酸式盐 D. 纯净物 2. 下列有关H2SO3的说法中，正确的是 A. H2SO3属于强电解质 B. 亚硫酸的水溶液中存在SO2 C. 亚硫酸溶液中滴加石蕊溶液，溶液仍为无色 D. 敞口空气中长期放置pH一定变大 3. 下列关于化学用语说法不正确的是 A. 2，2-二甲基丁烷的结构简式： B. CH3CH2OH的核磁共振氢谱： C. NF3的球棍模型： D. SiO2的电子式： 4. 关于反应2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3，下列说法中正确的是 A. CO2中是C失电子 B. Cu(OH)2CO3既是氧化产物又是还原产物 C. H2O是氧化剂 D. 氧化剂和还原剂的物质的量之比2：1 5. 根据元素周期律，下列说法不正确的是 A. 电负性：Na<Mg B. 还原性：S2->O2- C. 稳定性：NH3<PH3 D. 酸性：HClO4>H2SO4 6. 物质的结构决定性质。下列说法不正确的是 A. 苯含有大π键的高度对称的分子结构比较稳定 B. CCl4空间构型为正四面体型，属于非极性分子，故难溶于水 C. 甘油存在分子内氢键，故保湿能力强，在护肤品中被广泛运用 D. 三氟乙酸(CF3COOH)的酸性比乙酸强 7. 下列有关实验描述正确的是 A. 蒸馏、萃取、重结晶和色谱法都可用于分离、提纯有机物 B. 银氨溶液配制完成后，装入棕色试剂瓶，长期保存以备使用 C. 某固体加盐酸溶解，再加亚铁氰化钾溶液，未产生蓝色沉淀，说明固体中不含Fe3+ D. 测定中和反应的反应热时，将碱分多次倒入酸中混合，所测得ΔH的值偏小 8. 下列反应方程式不正确的是 A. 惰性电极电解硫酸铜： B. 氯化银溶于足量氨水中：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O C. NO2通入水中：3NO2+H2O=2HNO3+NO D. 乙二醇与足量酸性KMnO4溶液反应： 9. 由间甲苯酚制备间羟基苯甲酸路线如下，下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ的目的是防止酚羟基被氧化 B. 试剂X可能是酸性高锰酸钾溶液 C. 已知反应Ⅲ是利用浓HBr的强酸性使酚羟基复原，因此可以用浓HI代替 D. 可以通过加聚反应得到 10. 下列说法不正确的是 A. 钠保存在石蜡油中 B. 证明Cl2具有漂白性 C. 一段时间后，铁钉附近未变蓝，证明铁钉未被腐蚀 D. 加热后沉淀变黄，证明含蛋白质 11. 人体内的血红蛋白(Hb)可与O2结合，更易与CO结合使人体中毒，涉及原理如下： ①Hb(aq)+O2(g)⇌HbO2(aq) ΔH1 ②Hb(aq)+CO(g)⇌HbCO(aq) ΔH2 ③HbO2(aq)+CO(g)⇌HbCO(aq)+O2(g) ΔH3 已知反应③ΔS<0 下列说法不正确的是 A. ΔH1<0，ΔH2<0 B. ΔH1>ΔH2 C. 由可直接推断反应③ΔS<0 D. CO中毒时，人体血液中c(HbO2)将降低，需要将中毒病人移到通风处 12. 尼龙6的关键中间体环己酮肟可以通过电化学合成，将大气污染物NO转化为高价值化工原料， 实现“变废为宝”，转化过程如图。 下列说法不正确的是 A. 电极B连接电源的正极，发生氧化反应 B. 离子交换膜应选用阴离子交换膜 C. 理论上获得1mol环己酮肟，电极B附近将生成5.6L O2(标况下测定) D. 电极A的电极反应式为：NO+3e-+3H2O=NH2OH+3OH- 13. 无水氯化铝在固态或冷蒸气状态下，均以二聚体Al2Cl6的形式存在，遇到水、醚类等物质时， 二聚体结构会被破坏。下列说法不正确的是 A. 二聚体Al2Cl6的结构： B. 二聚体Al2Cl6遇到乙醚可形成AlCl3·O(C2H5)2 C. 二聚体Al2Cl6遇到水，二聚体结构被破坏的原因是配位能力：H2O>Cl- D. 氯化铝晶体中存在共价键、离子键和范德华力 14. 苯甲醛在催化剂作用下可发生安息香缩合，反应机理如下图所示。 已知：R-代表烃基。 下列说法不正确的是 A. 物质1可与碱反应生成2是由于Ha的活泼性大于Hb B. 反应2→3的过程中存在π键的断裂和σ键的形成 C. 在该催化剂作用下，会得到产物 D. 物质2不能作为该反应的催化剂 15. Hg2+-Cl-的某水溶液体系中含汞物种的分布曲线如图。纵坐标(δ)为含汞物种占总汞的物质的量分数。已知：HgCl2是易溶于水的弱电解质。下列说法中不正确的是 A. 当lgc(Cl)=-0.85时，δ([HgCl3]-）< B. 该水溶液体系中存在：c(H+)+2c(Hg2+)+c([HgCl]+)=c(OH-)+c([HgCl3]-)+2c([HgCl4]2-)+c(Cl-) C. 结合Cl-的能力：HgCl2>[HgCl3]- D. X=-6.61 16. 某兴趣小组为测定砷的相对原子质量：准确称量AsCl3，加缓冲溶液转化为H3AsO3，再用I2标准溶液滴定后转化为NaH2AsO4。具体步骤可用下图表示： 已知：25℃下，磷酸的电离常数Ka1=7.1×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.2×10-13 下列说法正确的是 A. 上述滴定过程化学方程式：H2O+3Na2HPO4+H3AsO3+I2=NaH2AsO4+2NaI+3NaH2PO4 B. 滴定过程中，I2的标准溶液应装在碱式滴定管中 C. 为配制pH=6.9的缓冲溶液，可将等浓度的Na2HPO4溶液和NaH2PO4溶液按体积比为1：1进行混合 D. 如果配制缓冲溶液的水未经煮沸，则水中的溶解氧会导致测得的砷的相对原子质量偏小 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. ⅤA族元素是一组在自然界和人类社会中具有极高价值的元素。它们依次是氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)和人工合成的镆(Mc)。 （1）Mc的价电子排布式___________。 （2）BiOCl是一种新型的高档环保珠光材料。 ①如图为BiOCl的晶胞(上底和下底均为正方形的长方体)，则在BiOCl晶体中，与O2-紧邻的Bi3+数目为___________。 ②Na3BiCl6水解后过滤可得BiOCl，[BiCl6]3-的中心原子价层电子对数为___________；写出该反应的离子方程式___________。 （3）氨基三亚甲基膦酸(简称ATMP)是一种非常重要的有机膦酸类水处理剂。可以把它理解为一种专门用来“抓住”某些金属离子，防止其形成水垢。工业上用如下方法制备ATMP： 已知：ATMP是一种六元酸，无环状结构。 ①ATMP的结构简式___________； ②ATMP可以用H6L表示，“抓住”金属离子的能力H6L___________L6-(填“>”或“<”)；原因是___________。 （4）砷化镓(GaAs)是第二代半导体材料，在5G通信、卫星通信等领域应用广泛。 已知：维生素C具有酸性，M没有酸性。 写出M的结构简式___________。 18. 研究高效处理燃煤烟气中的NOx，在环保领域具有重要价值。 （1）已知在25℃，101kPa时， a．N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH1=-92.4kJ/mol b．2H2(g)+O2(g)⇌2H2O(l) ΔH2=-571.6kJ/mol c．N2(g)+O2(g)⇌2NO(g) ΔH3=+180.0kJ/mol d．6NO(g)+4NH3(g)⇌5N2(g)+6H2O(g) ΔH4=-1807.0kJ/mol ①H2O(l)=H2O(g) ΔH=___________kJ/mol。(保留一位小数) ②若NH3还原NO的主反应为d，相同时间内测得选用Fe2O3作催化剂的实验相关数据如图1所示。图1中250-300℃ NO转化率上升，而N2产率下降的原因是___________。 ③若NH3还原NO的只发生反应为d，以下措施能提高原料的平衡转化率的是___________。 A．升高温度 B．将水液化从体系中分离 C．加入催化剂 D．减小压强 （2）CO还原NO的反应机理及相对能量如图(TS表示过渡态)： ①写出该反应过程中决速步骤的化学方程式___________。 ②CO还原NO反应自发进行的条件是___________。 （3）氢气选择性催化还原(H2-SCR)技术可以在100-200℃的低温条件下去除氮氧化物，并且与其他还原剂相比，H2具有绿色清洁、无污染的优势。NO被H2还原的机理如下： 序号 反应 Ⅰ NO+*→NO* Ⅱ O2+2*→2O* Ⅲ H2+2*→2H* Ⅳ Ⅴ N*+N*→N2+2* Ⅵ O*+H*→OH*+* Ⅶ OH*+H*→H2O+2* 式中*表示一个空白的活性吸附位点，NO*表示吸附态的NO分子。 请写出步骤反应：Ⅳ___________。 （4）吸附法是利用吸附材料的表面物理吸附和化学吸附特性，从烟气中分离和去除氮氧化物的一种重要净化技术。不同吸附材料对NO吸附性能不同，金属有机框架Mn-MOF-74吸附性能优越，较高温度下才能脱附。它是由Mn2+与2，5-二羟基对苯二甲酸根离子()通过配位键连接形成一维六方孔道结构。Mn-MOF-74与NO吸附后微粒存在的化学键有___________。 A. 范德华力 B. 氢键 C. 共价键 D. 离子键 19. 某实验小组利用某地煤灰(主要含Al2O3、不溶性杂质及少量SiO2)来制取三聚磷酸铝(AlH2P3O10)，流程如下： 已知：①实验原理： Al(OH)3+3H3PO4=Al(H2PO4)3+3H2O 三聚磷酸铝：，相对分子质量为282 ②磷酸铝难溶于水，磷酸二氢铝溶液为半透明黏稠状液体。 ③用KOH溶液溶解粉煤灰过程中SiO2转变为难溶性的铝硅酸盐。 （1）步骤Ⅰ加热熔融时盛放试剂的仪器名称___________。 A. 石英坩埚 B. 铁坩埚 C. 烧杯 D. 蒸发皿 （2）步骤Ⅱ中一系列操作为___________。 （3）下列说法不正确的是___________。 A. 步骤Ⅱ得到的固体B的主要成分为SiO2和不溶性杂质 B. 步骤Ⅲ通入足量气体X为HCl C. 步骤Ⅳ中和操作是将一定量的氢氧化铝慢慢加入H3PO4溶液中 D. 步骤Ⅴ缩合温度过高可能导致产品中可能混有Al(PO3)3 （4）步骤Ⅳ中和反应基本完全的现象为___________。 （5）产品检测：实验小组实际制得的是三聚磷酸铝结晶水合物，对其进行热重分析，如下图所示(数据简化处理)： 写出该工艺条件下得到的产品的化学式___________。 20. 化合物N是一种治疗咳嗽的药物的中间体，某研究小组按以下路线合成该化合物(反应条件及试剂已简化)： 已知：①R-OH和R-COOH能与SOCl2反应生成R-Cl和R-COCl ② 请回答： （1）化合物A中官能团的名称是___________。 （2）C的结构简式为___________。 （3）下列说法不正确的是___________。 A. 化合物A的水溶性比化合物B的大 B. C→D发生取代反应，H→I和K→L发生还原反应 C. 结合E与F反应生成G，推断F与氢氧化钾反应可能生成二价阴离子(C3HO2N)2- D. L的分子式为C17H25NO （4）D和I反应的过程中除了生成J，还有有机副产物生成，写出副产物的结构简式___________。 （5）G→H的反应中还有另一种产物CO2，写出该反应方程式___________。 （6）以乙酸和Ⅰ()为原料，设计化合物的合成路线___________。(用流程图表示，无机试剂任选) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 浙江省选考科目考试绍兴市适应性试卷(2026年4月) 化学试题 考生考试时间90分钟，满分100分； 注意事项： 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Al—27 P—31 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一项是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 按物质的组成进行分类，小苏打不属于 A. 超分子 B. 离子化合物 C. 酸式盐 D. 纯净物 【答案】A 【解析】 【详解】A．超分子是由两种或两种以上的分子间相互作用形成的分子聚集体，所以碳酸氢钠不属于超分子，A符合题意； B．碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子形成的离子化合物，B不符合题意； C．碳酸氢钠是过量二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成的酸式盐，C不符合题意； D．碳酸氢钠是组成唯一的纯净物，D不符合题意； 故选A。 2. 下列有关H2SO3的说法中，正确的是 A. H2SO3属于强电解质 B. 亚硫酸的水溶液中存在SO2 C. 亚硫酸溶液中滴加石蕊溶液，溶液仍为无色 D. 敞口空气中长期放置pH一定变大 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2SO3是二元弱酸，在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，A错误； B．SO2溶于水生成亚硫酸的反应是可逆反应：​，因此亚硫酸水溶液中一定存在未反应的SO2，B正确； C．亚硫酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，但亚硫酸不能漂白酸碱指示剂，溶液不会为无色，C错误； D．敞口放置时，亚硫酸会被空气中的O2氧化为强酸H2SO4，溶液酸性增强，pH减小，D错误； 故选B。 3. 下列关于化学用语说法不正确的是 A. 2，2-二甲基丁烷的结构简式： B. CH3CH2OH的核磁共振氢谱： C. NF3的球棍模型： D. SiO2的电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．2，2-二甲基丁烷的主链的碳原子个数为4，侧链为2个甲基，结构简式为：，A正确； B．由结构简式可知，乙醇分子的核磁共振氢谱有3组峰，峰面积比为3：2：1，谱图为：  ，B正确； C．三氟化氮分子中氮原子的价层电子对数为：3+(5-1×3) ×=4，孤对电子对数为(5-1×3) ×=1，分子的空间构型为三角锥形，球棍模型为：  ，C正确； D．二氧化硅是共价晶体，晶体中只存在硅原子和氧原子，不存在“SiO2”分子，D错误； 故选D。 4. 关于反应2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3，下列说法中正确的是 A. CO2中是C失电子 B. Cu(OH)2CO3既是氧化产物又是还原产物 C. H2O是氧化剂 D. 氧化剂和还原剂的物质的量之比2：1 【答案】B 【解析】 【分析】 Cu从0价升高到中的+2价，Cu作还原剂；中O从0价降低到的-2价，作氧化剂；、中所有元素化合价均不变，既不是氧化剂也不是还原剂。 【详解】A．反应前后CO2中C元素化合价均为+4，没有电子得失，A错误； B．该反应中Cu化合价升高被氧化，O2中O化合价降低被还原，产物Cu2(OH)2CO3同时含有被氧化的Cu元素和被还原的O元素，因此既是氧化产物又是还原产物，B正确； C．H2O中H、O元素化合价反应前后均未发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，C错误； D．该反应中氧化剂为O2，还原剂为Cu，二者物质的量之比为1:2，D错误； 故选B。 5. 根据元素周期律，下列说法不正确的是 A. 电负性：Na<Mg B. 还原性：S2->O2- C. 稳定性：NH3<PH3 D. 酸性：HClO4>H2SO4 【答案】C 【解析】 【详解】A．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，Na、Mg均为第三周期主族元素，Na在Mg左侧，因此电负性，A正确； B．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，对应简单阴离子还原性逐渐增强，O、S同属第ⅥA族，S在O下方，因此还原性，B正确； C．元素非金属性越强，其简单气态氢化物稳定性越强，N、P同属第ⅤA族，N的非金属性强于P，因此稳定性，C错误； D．同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，Cl非金属性强于S，因此酸性，D正确； 故选C。 6. 物质的结构决定性质。下列说法不正确的是 A. 苯含有大π键的高度对称的分子结构比较稳定 B. CCl4空间构型为正四面体型，属于非极性分子，故难溶于水 C. 甘油存在分子内氢键，故保湿能力强，在护肤品中被广泛运用 D. 三氟乙酸(CF3COOH)的酸性比乙酸强 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯分子中存在大π键，结构高度对称，共轭体系使其分子稳定性较高，A正确； B．中心C原子采取杂化，无孤电子对，空间构型为正四面体形，正负电荷中心重合属于非极性分子，而是极性分子，根据相似相溶原理，难溶于水，B正确； C．甘油（丙三醇）分子中含有多个羟基，其保湿能力强是因为能与水分子形成大量分子间氢键，而非分子内氢键，C错误； D．F的电负性远大于H，存在强吸电子诱导效应，使三氟乙酸（）中羧基的O-H键极性更强，更易电离出，因此酸性强于乙酸，D正确； 故选C。 7. 下列有关实验描述正确的是 A. 蒸馏、萃取、重结晶和色谱法都可用于分离、提纯有机物 B. 银氨溶液配制完成后，装入棕色试剂瓶，长期保存以备使用 C. 某固体加盐酸溶解，再加亚铁氰化钾溶液，未产生蓝色沉淀，说明固体中不含Fe3+ D. 测定中和反应的反应热时，将碱分多次倒入酸中混合，所测得ΔH的值偏小 【答案】A 【解析】 【详解】A．蒸馏可分离沸点差异较大的液态有机物，萃取可分离在不同溶剂中溶解度差异大的有机物，重结晶可提纯溶解度随温度变化差异大的固态有机物，色谱法可分离性质相近的有机物，四种方法均可用于有机物的分离提纯，A正确； B．银氨溶液久置会生成易爆的叠氮化银等物质，必须现配现用，不能长期保存，B错误； C．若原固体中同时含有铁单质，盐酸溶解后原有的会被还原为，加入亚铁氰化钾也不会产生蓝色沉淀，无法证明原固体不含，C错误； D．中和热测定时碱分多次加入会导致热量散失更多，测得的反应放热数值偏小，中和反应焓变ΔH为负值，故所测ΔH偏大，D错误； 故选A。 8. 下列反应方程式不正确的是 A. 惰性电极电解硫酸铜： B. 氯化银溶于足量氨水中：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O C. NO2通入水中：3NO2+H2O=2HNO3+NO D. 乙二醇与足量酸性KMnO4溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．惰性电极电解硫酸铜溶液时，阴极放电生成，阳极水电离出的放电生成，总离子方程式书写正确，A正确； B．氯化银与足量氨水反应生成可溶性银氨络合物，化学方程式书写正确，B正确； C．与水反应生成硝酸和，化学方程式正确，C正确； D．酸性具有强氧化性，足量时会将乙二醇彻底氧化为，正确方程式应为：，D错误； 故选D。 9. 由间甲苯酚制备间羟基苯甲酸路线如下，下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ的目的是防止酚羟基被氧化 B. 试剂X可能是酸性高锰酸钾溶液 C. 已知反应Ⅲ是利用浓HBr的强酸性使酚羟基复原，因此可以用浓HI代替 D. 可以通过加聚反应得到 【答案】D 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，与一溴甲烷发生取代反应生成；与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成；与浓氢溴酸发生取代反应生成。 【详解】A．由结构简式可知，和分子中都含有酚羟基，说明反应Ⅰ的目的是防止酚羟基被氧化，A正确； B．由分析可知，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成，则试剂X为酸性高锰酸钾溶液，B正确； C．由分析可知，与浓氢溴酸发生取代反应生成和一溴甲烷，目的是利用浓氢溴酸的强酸性使酚羟基复原，氢碘酸是强酸，也能与反应生成，所以可以用浓氢碘酸代替浓氢溴酸，C正确； D．由结构简式可知，一定条件下可以通过缩聚反应生成   和水，D错误； 故选D。 10. 下列说法不正确的是 A. 钠保存在石蜡油中 B. 证明Cl2具有漂白性 C. 一段时间后，铁钉附近未变蓝，证明铁钉未被腐蚀 D. 加热后沉淀变黄，证明含蛋白质 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠化学性质活泼，易与空气中的水、氧气反应，钠密度大于石蜡油，且不与石蜡油反应，将钠保存在石蜡油中可以隔绝空气和水，A正确； B．本身不具有漂白性，鲜花中含有水分，与鲜花中的水反应生成的才具有漂白性，使鲜花褪色，该实验不能证明具有漂白性，B错误； C．该装置中锌比铁活泼，锌、铁形成原电池时锌作负极被腐蚀，铁作正极被保护，铁钉不会失去电子生成，因此铁钉附近不变蓝，可证明铁钉未被腐蚀，C正确； D．含苯环的蛋白质遇浓硝酸会发生颜色反应，加热后沉淀变黄，这是蛋白质的特征反应，可以证明样品中含蛋白质，D正确； 故选B。 11. 人体内的血红蛋白(Hb)可与O2结合，更易与CO结合使人体中毒，涉及原理如下： ①Hb(aq)+O2(g)⇌HbO2(aq) ΔH1 ②Hb(aq)+CO(g)⇌HbCO(aq) ΔH2 ③HbO2(aq)+CO(g)⇌HbCO(aq)+O2(g) ΔH3 已知反应③ΔS<0 下列说法不正确的是 A. ΔH1<0，ΔH2<0 B. ΔH1>ΔH2 C. 由可直接推断反应③ΔS<0 D. CO中毒时，人体血液中c(HbO2)将降低，需要将中毒病人移到通风处 【答案】C 【解析】 【分析】根据盖斯定律，反应③ = 反应② - 反应①，因此。CO易结合Hb使人中毒，说明反应③常温下自发进行，结合已知，根据自发反应，可得，则。即，逐一分析选项。 【详解】A．血红蛋白与、CO的结合反应中，都是气体体积减小的反应，反应后体系混乱度减小，因此两个反应的熵变均满足、；两个反应在人体常温下均可自发正向进行（即），代入可推得必须满足、，A正确； B．由，可得，即，B正确； C．反应③的为生成物总熵减去反应物总熵，不仅涉及气体CO和的熵，还涉及溶液中HbCO和的熵，仅由无法直接推断整个反应的，C错误； D．CO中毒时反应③正向进行，血液中降低；通风处​浓度高，可使平衡③逆向移动，缓解中毒，D正确； 故选C。 12. 尼龙6的关键中间体环己酮肟可以通过电化学合成，将大气污染物NO转化为高价值化工原料， 实现“变废为宝”，转化过程如图。 下列说法不正确的是 A. 电极B连接电源的正极，发生氧化反应 B. 离子交换膜应选用阴离子交换膜 C. 理论上获得1mol环己酮肟，电极B附近将生成5.6L O2(标况下测定) D. 电极A的电极反应式为：NO+3e-+3H2O=NH2OH+3OH- 【答案】C 【解析】 【分析】电极A上转化为，化合价从变为，化合价降低、得电子，阴极的电极反应为，电极A为阴极；电极B上转化为，化合价从变为，化合价升高、失电子，阳极的电极反应为，电极B为阳极。 【详解】A．根据分析，电极B为阳极，阳极连接电源正极，发生氧化反应，A正确； B．阴极A反应生成，阳极B消耗，需要从阴极室迁移到阳极室，因此选用阴离子交换膜，B正确； C．获得环己酮肟，需要，对应得电子，整个电路转移电子。阳极反应为，转移电子时生成的物质的量为，标况下体积为，C错误； D．电极A上得电子生成，配平后电极反应为，D正确； 故选C。 13. 无水氯化铝在固态或冷蒸气状态下，均以二聚体Al2Cl6的形式存在，遇到水、醚类等物质时， 二聚体结构会被破坏。下列说法不正确的是 A. 二聚体Al2Cl6的结构： B. 二聚体Al2Cl6遇到乙醚可形成AlCl3·O(C2H5)2 C. 二聚体Al2Cl6遇到水，二聚体结构被破坏的原因是配位能力：H2O>Cl- D. 氯化铝晶体中存在共价键、离子键和范德华力 【答案】D 【解析】 【详解】A．Al原子价层有空轨道，桥连原子有孤电子对，可形成配位键，图中的结构符合二聚体的成键特点，A正确； B．题干明确说明二聚体遇到醚类物质时结构会被破坏，​中有空轨道，可与乙醚中的孤对电子形成配位键，得到，B正确； C．二聚体结构遇水被破坏，说明水分子可以取代桥连与配位，因此配位能力：，C正确； D．氯化铝是共价化合物，无水氯化铝固态以二聚分子形式存在，晶体中只存在共价键（分子内）和范德华力（分子间），不存在离子键，D错误； 故选D。 14. 苯甲醛在催化剂作用下可发生安息香缩合，反应机理如下图所示。 已知：R-代表烃基。 下列说法不正确的是 A. 物质1可与碱反应生成2是由于Ha的活泼性大于Hb B. 反应2→3的过程中存在π键的断裂和σ键的形成 C. 在该催化剂作用下，会得到产物 D. 物质2不能作为该反应的催化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．物质1被碱脱质子得到物质2，脱去的是，说明​的活泼性（酸性）强于，A正确； B．反应2→3的过程中，物质2的碳负离子进攻苯甲醛的醛基，醛基中的中的键发生断裂，同时形成了新的键，因此存在键的断裂和键的形成，B正确； C．安息香缩合的本质是两分子醛缩合生成羟基酮，为分子内的两个醛基，发生分子内缩合，恰好生成，C正确； D．从反应机理可知，整个循环中反应结束后会重新生成物质2，物质2可循环参与反应，因此物质2可以作为该反应的催化剂，D错误； 故选D。 15. Hg2+-Cl-的某水溶液体系中含汞物种的分布曲线如图。纵坐标(δ)为含汞物种占总汞的物质的量分数。已知：HgCl2是易溶于水的弱电解质。下列说法中不正确的是 A. 当lgc(Cl)=-0.85时，δ([HgCl3]-）< B. 该水溶液体系中存在：c(H+)+2c(Hg2+)+c([HgCl]+)=c(OH-)+c([HgCl3]-)+2c([HgCl4]2-)+c(Cl-) C. 结合Cl-的能力：HgCl2>[HgCl3]- D. X=-6.61 【答案】C 【解析】 【详解】A．当 时，图中D点是与的交点，此时，三者分布系数，且，，故，A正确； B．根据溶液电荷守恒，阳离子总正电荷等于阴离子总负电荷，所有带电离子都已计入，等式，B正确； C．写出分步结合的平衡： 、代入D、C交点数据可得：，，平衡常数越大对应结合能力越强，因此结合能力：，C错误； D．X点，由图知， ；​ ，， ，整理得，即，，D正确； 故选C。 16. 某兴趣小组为测定砷的相对原子质量：准确称量AsCl3，加缓冲溶液转化为H3AsO3，再用I2标准溶液滴定后转化为NaH2AsO4。具体步骤可用下图表示： 已知：25℃下，磷酸的电离常数Ka1=7.1×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.2×10-13 下列说法正确的是 A. 上述滴定过程化学方程式：H2O+3Na2HPO4+H3AsO3+I2=NaH2AsO4+2NaI+3NaH2PO4 B. 滴定过程中，I2的标准溶液应装在碱式滴定管中 C. 为配制pH=6.9的缓冲溶液，可将等浓度的Na2HPO4溶液和NaH2PO4溶液按体积比为1：1进行混合 D. 如果配制缓冲溶液的水未经煮沸，则水中的溶解氧会导致测得的砷的相对原子质量偏小 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中中从价升高到价（升2价），中从价降到价（总降2价），化合价升降守恒；再根据原子守恒配平，方程式两边原子种类、数目均守恒，该方程式正确，A正确； B．具有氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此标准溶液应装在酸式滴定管中，B错误； C． 缓冲体系中，电离平衡为，，可得​。已知，计算得；等浓度等体积混合时，，，C错误； D．若配制用水未煮沸，水中溶解氧会提前氧化部分，导致滴定时消耗标准溶液的体积偏小，计算得到的的物质的量偏小。的相对原子质量为：，偏小会使测得的偏大，D错误； 故选A。 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. ⅤA族元素是一组在自然界和人类社会中具有极高价值的元素。它们依次是氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)和人工合成的镆(Mc)。 （1）Mc的价电子排布式___________。 （2）BiOCl是一种新型的高档环保珠光材料。 ①如图为BiOCl的晶胞(上底和下底均为正方形的长方体)，则在BiOCl晶体中，与O2-紧邻的Bi3+数目为___________。 ②Na3BiCl6水解后过滤可得BiOCl，[BiCl6]3-的中心原子价层电子对数为___________；写出该反应的离子方程式___________。 （3）氨基三亚甲基膦酸(简称ATMP)是一种非常重要的有机膦酸类水处理剂。可以把它理解为一种专门用来“抓住”某些金属离子，防止其形成水垢。工业上用如下方法制备ATMP： 已知：ATMP是一种六元酸，无环状结构。 ①ATMP的结构简式___________； ②ATMP可以用H6L表示，“抓住”金属离子的能力H6L___________L6-(填“>”或“<”)；原因是___________。 （4）砷化镓(GaAs)是第二代半导体材料，在5G通信、卫星通信等领域应用广泛。 已知：维生素C具有酸性，M没有酸性。 写出M的结构简式___________。 【答案】（1）7s27p3 （2） ①. 4 ②. 7 ③. （3） ①. ②. < ③. L6-负电荷密度大于H6L （4） 【解析】 【小问1详解】 由题意可知，镆元素位于元素周期表第七周期ⅤA族，则基态原子的价电子排布式为7s27p3； 【小问2详解】 ①由晶胞结构可知，上底和下底均为正方形的长方体，以上面正方形面心的氧离子为研究对象，面下左右两侧面有2个铋离子，面上前后两个侧面有2个铋离子，则与氧离子紧邻的铋离子数目为4； ②[BiCl6]3-离子中铋原子与6个氯原子形成6个σ键，孤对电子对数为1，则铋原子的价层电子对数为7；由题意可知，Na3BiCl6发生水解反应生成BiOCl沉淀、氯化钠和盐酸，反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 ①由题给信息可知，ATMP是一种六元酸，无环状结构，则由名称可知，ATMP的结构简式为：； ②由结构简式可知，H6L分子呈电中性，而L6-离子带负电荷，所以L6-离子负电荷密度大于H6L分子，“抓住”金属阳离子的能力强于H6L分子； 【小问4详解】 由题给信息可知，维生素C具有酸性，M没有酸性，则由方程式可知，维生素C与五氧化二砷发生氧化还原反应生成分子式为C6H6O6的M、三氧化二砷和水，则M的结构简式为：。 18. 研究高效处理燃煤烟气中的NOx，在环保领域具有重要价值。 （1）已知在25℃，101kPa时， a．N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH1=-92.4kJ/mol b．2H2(g)+O2(g)⇌2H2O(l) ΔH2=-571.6kJ/mol c．N2(g)+O2(g)⇌2NO(g) ΔH3=+180.0kJ/mol d．6NO(g)+4NH3(g)⇌5N2(g)+6H2O(g) ΔH4=-1807.0kJ/mol ①H2O(l)=H2O(g) ΔH=___________kJ/mol。(保留一位小数) ②若NH3还原NO的主反应为d，相同时间内测得选用Fe2O3作催化剂的实验相关数据如图1所示。图1中250-300℃ NO转化率上升，而N2产率下降的原因是___________。 ③若NH3还原NO的只发生反应为d，以下措施能提高原料的平衡转化率的是___________。 A．升高温度 B．将水液化从体系中分离 C．加入催化剂 D．减小压强 （2）CO还原NO的反应机理及相对能量如图(TS表示过渡态)： ①写出该反应过程中决速步骤的化学方程式___________。 ②CO还原NO反应自发进行的条件是___________。 （3）氢气选择性催化还原(H2-SCR)技术可以在100-200℃的低温条件下去除氮氧化物，并且与其他还原剂相比，H2具有绿色清洁、无污染的优势。NO被H2还原的机理如下： 序号 反应 Ⅰ NO+*→NO* Ⅱ O2+2*→2O* Ⅲ H2+2*→2H* Ⅳ Ⅴ N*+N*→N2+2* Ⅵ O*+H*→OH*+* Ⅶ OH*+H*→H2O+2* 式中*表示一个空白的活性吸附位点，NO*表示吸附态的NO分子。 请写出步骤反应：Ⅳ___________。 （4）吸附法是利用吸附材料的表面物理吸附和化学吸附特性，从烟气中分离和去除氮氧化物的一种重要净化技术。不同吸附材料对NO吸附性能不同，金属有机框架Mn-MOF-74吸附性能优越，较高温度下才能脱附。它是由Mn2+与2，5-二羟基对苯二甲酸根离子()通过配位键连接形成一维六方孔道结构。Mn-MOF-74与NO吸附后微粒存在的化学键有___________。 A. 范德华力 B. 氢键 C. 共价键 D. 离子键 【答案】（1） ①. +43.8 ②. 250-300℃反应未达到平衡状态，温度越高，反应速率越大，NO转化率升高；发生副反应，N2转化为N2O等，导致N2产率下降 ③. BD （2） ①. 2NO(g)=N2O2(g) ②. 低温 （3）NO*+*→N*+O* （4）C 【解析】 【小问1详解】 ①根据盖斯定律，由已知反应得，目标反应=，故。 ②根据图示，图1中250-300℃ NO转化率上升，而N2产率下降的原因是250-300℃反应未达到平衡状态，温度越高，反应速率越大，NO转化率升高；发生副反应，N2转化为N2O等，导致N2产率下降。 ③主反应：（放热），正反应气体分子数增加； A．升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，原料转化率降低，A错误； B．分离出液态水，生成物浓度降低，平衡正向移动，原料转化率提高，B正确； C．催化剂不改变平衡状态，不影响转化率，C错误； D．减小压强，平衡向气体分子数增加的正反应方向移动，原料转化率提高，D正确； 故选BD。 【小问2详解】 ①反应的决速步骤是活化能最大的步骤，活化能为过渡态与反应物的能量差： 第一步活化能，第二步活化能，第三步活化能=，第一步活化能最大，为决速步骤，反应为。 ②总反应，生成物总能量低于反应物，；反应后气体分子数减少，，根据时反应自发，低温下满足，因此自发条件为低温。 【小问3详解】 根据总反应和已有步骤，产物需要生成​（由步两个生成），因此步骤IV为吸附态分解为和，配平得。 【小问4详解】 范德华力、氢键都属于分子间作用力，不属于化学键；Mn-MOF-74是由Mn2+与2，5-二羟基对苯二甲酸根离子通过配位键连接形成一维六方孔道结构，配位键是特殊的共价键，故不含离子键；NO为共价化合物，只含共价键，故Mn-MOF-74与NO吸附后微粒存在的化学键只有共价键，故选C。 19. 某实验小组利用某地煤灰(主要含Al2O3、不溶性杂质及少量SiO2)来制取三聚磷酸铝(AlH2P3O10)，流程如下： 已知：①实验原理： Al(OH)3+3H3PO4=Al(H2PO4)3+3H2O 三聚磷酸铝：，相对分子质量为282 ②磷酸铝难溶于水，磷酸二氢铝溶液为半透明黏稠状液体。 ③用KOH溶液溶解粉煤灰过程中SiO2转变为难溶性的铝硅酸盐。 （1）步骤Ⅰ加热熔融时盛放试剂的仪器名称___________。 A. 石英坩埚 B. 铁坩埚 C. 烧杯 D. 蒸发皿 （2）步骤Ⅱ中一系列操作为___________。 （3）下列说法不正确的是___________。 A. 步骤Ⅱ得到的固体B的主要成分为SiO2和不溶性杂质 B. 步骤Ⅲ通入足量气体X为HCl C. 步骤Ⅳ中和操作是将一定量的氢氧化铝慢慢加入H3PO4溶液中 D. 步骤Ⅴ缩合温度过高可能导致产品中可能混有Al(PO3)3 （4）步骤Ⅳ中和反应基本完全的现象为___________。 （5）产品检测：实验小组实际制得的是三聚磷酸铝结晶水合物，对其进行热重分析，如下图所示(数据简化处理)： 写出该工艺条件下得到的产品的化学式___________。 【答案】（1）B （2）溶解、过滤、洗涤 （3）AB （4）白色固体基本消失变为半透明黏稠状液体 （5）AlH2P3O10·2H2O 【解析】 【分析】煤灰经过足量氢氧化钾加热熔融后，转化为可溶性的，转化为难溶性的铝硅酸盐，加入水通过系列操作得到含、KOH的溶液A和难溶性铝硅酸盐和原不溶性杂质的固体B，向溶液A中通入足量后过滤得到固体，与溶液先中和后加热缩合得到产品三聚磷酸铝，据此分析。 【小问1详解】 加热熔融强碱KOH时，石英坩埚含，会与KOH反应被腐蚀；烧杯、蒸发皿不能用于高温加热熔融固体，因此选择不与KOH反应的铁坩埚，故选B。 【小问2详解】 熔融产物加水后，需要先溶解可溶性的，再过滤分离出不溶性固体B，因此一系列操作为溶解、过滤、洗涤。 【小问3详解】 A．根据已知③，在KOH熔融过程中已经转变为难溶性铝硅酸盐，因此固体B主要成分为铝硅酸盐和原不溶性杂质，不是，A错误； B．若通入足量，过量HCl会溶解，无法得到固体，X应为过量，B错误； C．要生成磷酸二氢铝，需要保证过量，因此将慢慢加入溶液中，C正确； D．缩合温度过高时，三聚磷酸铝会进一步脱去水，生成杂质，D正确； 故选AB。 【小问4详解】 根据已知②，产物磷酸二氢铝为半透明黏稠液体，因此中和反应完全时，固体无剩余，得到半透明黏稠液体。 【小问5详解】 根据热重分析原理，最终恒重的物质为高温下三聚磷酸铝完全脱水生成的，其摩尔质量为。 最终恒重质量为，则，对应结晶水合物的物质的量也为。 结晶水合物总质量为，因此结晶水合物摩尔质量。 已知无水摩尔质量为，因此结晶水总式量为，结晶水个数，因此该工艺条件下得到的产品的化学式为。 20. 化合物N是一种治疗咳嗽的药物的中间体，某研究小组按以下路线合成该化合物(反应条件及试剂已简化)： 已知：①R-OH和R-COOH能与SOCl2反应生成R-Cl和R-COCl ② 请回答： （1）化合物A中官能团的名称是___________。 （2）C的结构简式为___________。 （3）下列说法不正确的是___________。 A. 化合物A的水溶性比化合物B的大 B. C→D发生取代反应，H→I和K→L发生还原反应 C. 结合E与F反应生成G，推断F与氢氧化钾反应可能生成二价阴离子(C3HO2N)2- D. L的分子式为C17H25NO （4）D和I反应的过程中除了生成J，还有有机副产物生成，写出副产物的结构简式___________。 （5）G→H的反应中还有另一种产物CO2，写出该反应方程式___________。 （6）以乙酸和Ⅰ()为原料，设计化合物的合成路线___________。(用流程图表示，无机试剂任选) 【答案】（1）羟基、醚键 （2） （3）D （4） （5）+CO2 （6） 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，A与SOCl2发生取代反应生成B；一定条件下B转化为，则C为；C与SOCl2发生取代反应生成D；E与F发生信息②反应生成，则G为；G受热发生脱羧反应生成H；H与硼氢化钠发生还原反应生成I；一定条件下I与D生成J；POCl3作用下J先发生加成反应，后发生消去反应生成K；镍作催化剂条件下K与氢气发生还原反应生成，则L为；L酸性条件下与甲醛反应生成M；M与硼氢化钠发生还原反应生成N。 【小问1详解】 由结构简式可知，化合物A的官能团为羟基、醚键； 【小问2详解】 由分析可知，C的结构简式为：； 【小问3详解】 A．由结构简式可知，A分子能与水分子形成分子间氢键，B分子不能形成分子间氢键，所以A的水溶性比B的大，A正确； B．由分析可知，C→D的反应为C与SOCl2发生取代反应生成D；H→I的反应为H与硼氢化钠发生还原反应生成I 、K→L的反应为镍作催化剂条件下K与氢气发生还原反应生成L，B正确； C．由E与F反应生成G可知，F分子中在氢氧化钾溶液中可以可能生成二价阴离子，的化学式为(C3HO2N)2-，C正确； D．由分析可知，L的结构简式为：，分子式为C17H23NO，D错误； 故选D； 【小问4详解】 由结构简式可知，I与D可以发生取代反应生成和氯化氢，则副产物的结构简式为：； 【小问5详解】 由分析可知，G→H的反应为G受热发生脱羧反应生成H和二氧化碳，反应的化学方程式为：+CO2； 【小问6详解】 由有机物的转化关系和题给信息可知，以乙酸和Ⅰ为原料合成化合物的合成步骤为乙酸与SOCl2发生取代反应生成乙酰氯；乙酰氯与I先发生取代反应，后发生构型转化生成；POCl3作用下先发生加成反应，后发生消去反应生成，则合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $