精品解析：2026年黑龙江鸡西市鸡冠区多校中考第一次模拟测试化学试题

2025——2026学年度第二学期第一次模拟测试 化学试题 考生注意： 1.考试时间70分钟 2.全卷共两道大题，总分70分 可能用到的相对原子质量有：H-1 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（本题共10道小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确选项） 1. 2024年4月22日是第55个世界地球日，中国的宣传主题为“珍爱地球·人与自然和谐共生”。下列做法中与本主题不相符的是 A. 生活垃圾分类回收处理 B. 大量使用一次性塑料餐具 C. 农业浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌 D. 开发利用清洁能源，倡导“低碳”生活 【答案】B 【解析】 【详解】A、生活垃圾分类回收处理，节约资源，保护环境。A做法中与本主题相符，不符合题意； B、大量使用一次性塑料餐具，浪费资源，带来白色污染。B做法中与本主题不相符，符合题意； C、农业浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌，节约水资源。C做法中与本主题相符，不符合题意； D、开发利用清洁能源，倡导“低碳”生活，减少二氧化碳排放，减缓温室效应增强。D做法中与本主题相符，不符合题意。 综上所述：选择B。 2. 具备基本的实验技能是进行科学探究的保证。下列实验操作正确的是 A. 读取液体体积 B. 稀释浓硫酸 C. 蒸发溶液 D. 检查气密性 【答案】C 【解析】 【详解】A. 读取量筒内液体体积时，视线应与液体凹液面最低处保持水平，图中为仰视读数，操作错误。 B. 量筒仅用于量取液体体积，不能作为稀释容器，稀释浓硫酸需在烧杯中进行，操作错误。 C. 蒸发溶液时用玻璃棒不断搅拌，可防止局部温度过高导致液滴飞溅，操作正确。 D. 该装置的长颈漏斗未形成液封，与外界直接相通，用手捂试管无法检验装置气密性，操作错误。 故选：C。 3. 下列实验现象的描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾，放出热量 B. 镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体 C. 硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰，放热，生成刺激性气味气体 D. 铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁丝表面有铜析出，溶液变为浅绿色 【答案】B 【解析】 【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量，不符合题意； B、镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体，符合题意； C、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，不符合题意； D、铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，不符合题意。 故选B。 4. 钛合金在航天、医学等方面应用广泛。下列关于钛的说法正确的是 A. 钛合金属于化合物 B. x=8 C. 一个钛原子的质量为47.87 D. Ti2+的核外电子数为20 【答案】D 【解析】 【详解】A、化合物是由不同种元素组成的纯净物，而钛合金是由钛与其他金属或非金属熔合而成，属于混合物，故选项说法不正确； B、原子中质子数=核外电子数，则有22=2+8+x+2，得x=10，故选项说法不正确； C、根据元素周期表的信息可知，元素周期表中汉字下面的数字表示相对原子质量，钛的相对原子质量为47.87，相对原子质量是一个比值，不是一个原子的实际质量，所以一个钛原子的质量不是47.87，故选项说法不正确； D、钛原子的质子数为22，原子中质子数=核外电子数，所以钛原子的核外电子数为22。Ti2+是钛原子失去2个电子后形成的阳离子，其核外电子数为22-2=20，故选项说法正确。 故选D。 5. 对下列现象解释不合理的是 A. 水墨画可长时间保存而不褪色——因为碳在常温下化学性质稳定 B. “釜底抽薪”——利用了隔绝氧气的灭火原理 C. 铁制品放置在潮湿的空气中会生锈——因为铁与氧气、水发生了反应 D. 湿衣服在阳光下比在阴凉处更易晾干——因为温度越高，分子运动速率越快 【答案】B 【解析】 【详解】A、墨是用炭黑制成的，炭黑的主要成分是碳，水墨画长久保存不变色，是因为在常温下碳的化学性质不活泼，故选项解释合理； B、釜底抽薪是指把可燃物移走，即清除可燃物，达到灭火的目的，故选项解释不合理； C、铁制品放置在潮湿的空气中会生锈，是因为铁与氧气、水发生了反应，故选项解释合理； D、湿衣服在阳光下比在阴凉处更易晾干，是因为温度越高，分子运动速率越快，故选项解释合理； 故选B。 6. 对主题知识进行归纳是学习化学的重要方法。下列对主题知识的归纳正确的是 A.化学与生活 B.化学与安全 ①纯天然食品不含任何化学成分 ②玻璃属于复合材料 ①乘坐高铁时，严禁随身携带易燃易爆物品 ②污水回收处理再利用对于保障我国水生态安全具有重要意义 C.化学与健康 D.化学与社会 ①空气质量级别数值越大，空气质量越好 ②人体缺碘和碘过量均会导致甲状腺疾病 ①可用铁桶盛放波尔多液 ②屠呦呦团队提取的青蒿素挽救了全世界数百万人的生命 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.①所有物质都属于化学成分，纯天然食品也含有化学成分；②玻璃属于无机非金属材料，不属于复合材料，故A错误。 B.①易燃易爆物品易引发安全事故，乘坐高铁时严禁随身携带；②污水回收处理再利用可节约水资源、保护水生态，对保障水生态安全有重要意义，两项表述均正确，故B正确。 C.①空气质量级别数值越大，说明污染越严重，空气质量越差；②人体缺碘和碘过量均会导致甲状腺疾病，因①表述错误，故C错误。 D.①波尔多液中含有硫酸铜，铁能与硫酸铜发生置换反应，会腐蚀铁桶且使波尔多液失效，不能用铁桶盛放；②屠呦呦团队提取的青蒿素挽救了大量疟疾患者的生命，因①表述错误，故D错误。 故选B。 7. 科学家在太阳系外某行星的大气中探测到二甲硫醚，这被认为是可能存在生命的信号。工业上，一种合成二甲硫醚的示意图如下。下列说法不正确的是 A. 反应前后原子数目不变 B. 参加反应的甲和乙的质量比为32：17 C. 生成丙和丁的分子数之比为1：2 D. 乙和丁中氢元素的质量分数相等 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，该反应为CH3OH和硫化氢在催化剂的作用下反应生成二甲硫醚和水，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意； B、参加反应的甲（CH3OH）和乙（H2S）的质量比为：，不符合题意； C、由化学方程式可知，生成丙和丁的分子个数比为：1:2，不符合题意； D、乙中氢元素的质量分数为：，丁中氢元素的质量分数为：，则乙和丁中氢元素的质量分数不相等，符合题意。 故选D。 8. 甲烷在一定量的氧气中燃烧，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列判断正确的是 物质 甲烷 氧气 X 二氧化碳 水 反应前质量/g 3.2 11.2 0 0 0 反应后质量/g 0 0 a 4.4 7.2 A. X可能是该反应的催化剂 B. X可能含有氮元素 C. 表中a的值为3.8 D. X一定含有氧元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、由质量守恒定律可知，反应后物质X的质量=3.2g+11.2g−4.4g−7.2g=2.8g，反应后X的质量增加，由催化剂的概念可知，X不是该反应的催化剂，选项错误； B、甲烷中含有碳元素和氢元素，氧气中含有氧元素，反应后X的质量增加，为生成物，由于反应物不含氮元素，则生成物X中不含氮元素，选项错误； C、由质量守恒定律可知，反应后物质X的质量=3.2g+11.2g−4.4g−7.2g=2.8g，即a的值为2.8，选项错误； D、4.4g二氧化碳中氧元素的质量=4.4g××100%=3.2g，7.2g水中氧元素的质量=7.2g××100%=6.4g，3.2g+6.4g=9.6g<11.2g，由质量守恒定律可知，X一定含有氧元素，选项正确； 故选D。 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氧气中的一氧化碳 将混合气体通过足量的灼热氧化铜 B 探究铁钉生锈的条件 将铁钉部分浸入水中，几分钟后观察 C 检验电解水产生了 用带火星的木条检验负极气体，观察实验现象 D 鉴别羊毛纤维与涤纶 分别点燃两种样品，闻燃烧后的气味 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、将混合气体通过足量的灼热氧化铜，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，虽然除去了一氧化碳，但是引入了新的杂质二氧化碳，且一氧化碳和氧气的混合气体在加热时可能发生爆炸，不符合题意； B、将铁钉部分浸入水中，几分钟后观察，铁生锈属于缓慢氧化，短时间内不能观察到明显锈蚀现象，且该实验缺乏对比实验，无法探究铁生锈的条件，不符合题意； C、在电解水实验中，“正氧负氢”，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气具有助燃性，则检验电解水产生了氧气的方法是：用带火星的木条检验正极气体，观察实验现象，木条复燃，说明是氧气，不符合题意； D、羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧无此气味，气味不同，可以用点燃，闻气味的方法鉴别羊毛纤维和涤纶，符合题意。 故选D。 10. 研究表明水稻对镉的吸收率与土壤的pH有紧密关系(如图所示)。下列物质中可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收率的是 A. 氯化钾 B. 烧碱 C. 熟石灰 D. 硫酸亚铁(水溶液显酸性) 【答案】C 【解析】 【详解】根据题图分析可知水稻在酸性的土壤环境中对镉的吸收率高，氯化钾溶液呈中性，硫酸亚铁溶液呈酸性，烧碱、熟石灰溶液呈碱性，但烧碱具有强腐蚀性，因此通常用熟石灰来改良土壤结构。 故选C。 二、非选择题（本题共9小题，每空1分，第19题5分，共50分） 11. 大美龙江，土地肥沃，水资源丰富！黑龙江主要种植水稻、玉米、大豆等农作物。请回答下列问题：（注：选项有字母的填字母） （1）水稻磨成的大米富含的________能为人体提供能量。 A. 糖类 B. 无机盐 C. 水 （2）为增强水稻抗倒伏等能力，需适量施用钾肥。下列属于钾肥的是________。 A. B. C. （3）玉米秸秆的主要成分是纤维素，纤维素属于________（填“有机化合物”或“无机化合物”）。用玉米秸秆、水稻壳生产燃料乙醇是利用生物质能的一种途径。燃料乙醇属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （4）技术人员用一定质量分数的溶液筛选优质大豆种子，将大豆加入到溶液中，不饱满或被虫蛀的大豆因密度比该NaCl溶液________（填“大”或“小”）而漂浮在液面上。 【答案】（1）A （2）C （3） ①. 有机化合物 ②. 可再生 （4）小 【解析】 【小问1详解】 大米主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，是人体主要的供能物质，水和无机盐不能为人体供能。 故选A； 【小问2详解】 A、硝酸钠含氮元素，属于氮肥，不符合题意； B、磷酸钙含磷元素，属于磷肥，不符合题意； C、硫酸钾含钾元素，属于钾肥，符合题意。 故选C； 【小问3详解】 纤维素是含碳元素的化合物，属于有机化合物； 燃料乙醇可由秸秆等生物质制取，短时间可再生产，属于可再生能源； 【小问4详解】 根据浮沉规律，物体密度小于液体密度时会漂浮，因此不饱满的大豆密度比NaCl溶液小才会漂浮。 12. 豆腐是中国的传统食品，味美而养生，被人们誉为“植物肉”。化学兴趣小组对豆腐的制作过程进行了研究。 资料：常用的点卤剂有石膏粉（主要成分是）和盐卤（主要成分是）。豆腐制作的主要过程通常如图所示： 用不同点卤剂形成了老豆腐和嫩豆腐，两种豆腐（100g）的部分营养成分含量如下表： 营养成分 蛋白质 油脂 糖类 钙 铁 镁 老豆腐 12.2 4.8 1.5 0.116 0.014 0.063 嫩豆腐 6.2 2.5 2.4 0.138 0.012 0.036 （1）豆腐中含有的微量元素是________（填写元素符号），若缺少该微量元素，易患的疾病是________。 （2）“磨浆”后需要去除豆渣再“煮浆”，“去除豆渣”的过程类似实验室中的________操作。 （3）兴趣小组用氢氧化钠溶液鉴别两种点卤剂（假设点卤剂中的其他成分不参与反应），氯化镁与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为________。 （4）老豆腐用的点卤剂可能是________。 【答案】（1） ①. Fe ②. 缺铁性贫血 （2）过滤 （3） （4）盐卤 【解析】 【小问1详解】 由表可知，豆腐中含有的微量元素是铁元素，元素符号为：Fe，钙元素和镁元素均属于常量元素； 若缺少铁元素，易患的疾病是：缺铁性贫血； 【小问2详解】 “磨浆”后需要去除豆渣再“煮浆”，“去除豆渣”的过程类似实验室中的过滤操作，均可实现固液分离； 【小问3详解】 氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 老豆腐中镁元素的含量比嫩豆腐高，盐卤的主要成分是MgCl2，使用盐卤作为点卤剂会使豆腐中镁元素含量较高，所以老豆腐用的点卤剂可能是盐卤。 13. 秋冬时节气候干燥，易发咽喉炎。医生建议每日用浓盐水漱口5~6次，就可以起到消炎杀菌的效果。为缓解咽喉不适，小明欲配制100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，用作漱口剂，配制过程如下所示： （1）图中正确的操作顺序是________（填字母）。 （2）C操作中应称量氯化钠的质量是________g；称量过程中若指针偏左，应进行的操作是________ （3）配制好的氯化钠溶液应该装入________瓶中。 （4）请你将上图中的标签填写完整________。 【答案】（1）B、C、D、A （2） ①. 20 ②. 减少左盘氯化钠固体，直至天平平衡 （3）细口 （4） 【解析】 【小问1详解】 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤为：取固体药品→称量溶质→将量取的溶剂倒入烧杯→搅拌溶解，对应操作顺序为BCDA； 【小问2详解】 氯化钠质量=溶液质量×溶质质量分数=100g×20%=20g； 托盘天平遵循左物右码，指针偏左说明左盘氯化钠质量偏大，因此要减少氯化钠至天平平衡； 【小问3详解】 液体试剂通常存放在细口瓶中，方便倾倒； 【小问4详解】 试剂瓶标签需要标注试剂名称和溶质质量分数，便于识别试剂信息，故填。 14. 学习小组以“自制海水淡化器”为主题开展跨学科实践活动，甲、乙两组同学设计的作品如图所示。请回答下列问题： （1）两个作品的设计都利用了________的原理。 （2）水变为水蒸气过程中，水分子的________都增大。 （3）甲组的设计中，硬币将保鲜膜下压的作用是________。 （4）乙组装置，加热海水的目的是________。 （5）与实验室蒸馏装置相比，这两组淡化器的优点是________。 【答案】（1）蒸馏 （2）间隔 （3）让保鲜膜中部形成凹陷，冷凝在保鲜膜表面的淡水受重力作用会向最低处汇集，最终滴入下方的碗中完成收集 （4）加快海水蒸发，获得淡水 （5）装置简单、操作简便、节约能源（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 两个装置都是通过加热让海水中的水汽化，再将水蒸气冷凝为液态淡水，本质是利用蒸馏的分离原理实现海水淡化； 【小问2详解】 水变为水蒸气是物理变化，水分子本身不改变，温度升高后，分子间的间隔变大； 【小问3详解】 硬币下压让保鲜膜中部形成凹陷，冷凝在保鲜膜表面的淡水受重力作用会向最低处汇集，最终滴入下方的碗中完成收集； 【小问4详解】 温度越高水分子运动速率越快，蒸发效率越高，加热可以更快获得水蒸气，缩短海水淡化的时间； 【小问5详解】 实验室蒸馏需要专用的蒸馏烧瓶、冷凝管等专业仪器，该装置用碗、保鲜膜、塑料瓶等生活用品即可制作，材料易获取、操作门槛低。 15. 碳酸钙是常见的化工原料，常作补钙剂，也可作为牙膏中的摩擦剂。以石灰石（主要成分是，含有少量的、及等杂质）为原料制备高纯碳酸钙的工艺流程示意图如下。 已知：不溶于水，不与盐酸反应。回答下列问题。 （1）根据碳酸钙可作摩擦剂，推测碳酸钙具有________（任写一点）的性质。 （2）利用“粉碎机”粉碎石灰石的目的是________。 （3）“酸浸”时发生的反应所属基本反应类型为________。 （4）“沉钙”时发生反应的化学方程式为。 已知：溶于水所得溶液呈碱性，在碱性环境中溶解量增大。 为使“沉钙”顺利进行，应先通入的气体是________。 （5）“沉钙”时还可以用________（填字母，不定项）代替。 A. NaCl B. KCl C. KOH D. NaOH 【答案】（1）硬度大（或难溶于水、化学性质稳定，合理即可） （2）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （3）复分解反应 （4）##氨气 （5）CD 【解析】 【小问1详解】 牙膏摩擦剂需要通过摩擦清洁牙齿，因此需要具备难溶于水、硬度大、化学性质稳定的性质； 【小问2详解】 利用“粉碎机”粉碎石灰石的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； 【小问3详解】 石灰石主要成分是，含有少量的、及等杂质，则“酸浸”时发生的反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，这几个反应均符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应； 【小问4详解】 已知：溶于水所得溶液呈碱性，在碱性环境中溶解量增大。则为使“沉钙”顺利进行，应先通入的气体是氨气，形成碱性环境，这样可以增加二氧化碳的吸收，提高产率； 【小问5详解】 氨气的作用是使溶液呈碱性，增大溶解度。A、B溶液均显中性，无法提供碱性环境；C、D均为强碱，溶液呈碱性，可代替氨气。 故选CD。 16. 下列装置是、、三种气体的实验室制取和收集装置，回答下列问题。说明：分液漏斗可以通过活塞控制液体的流量。 （1）仪器①的名称是________。 （2）A~D四个装置都能用于制取同一种气体，写出用装置A制取该气体的化学方程式：________。 （3）在上述制取气体装置中，中间过程可以添加液体试剂的装置是________（填字母）。 （4）制取氢气时，可用________（填字母）装置来收集。 （5）用装置E收集气体，验满的方法是________。 （6）下列说法错误的是________（填字母）。 A. 用装置A制取气体，试管口略向下倾斜 B. 用装置C制取气体，长颈漏斗下端插入液面以下 C. 用装置G收集气体，导管口有气泡放出时立即收集 D. 用装置A、G制取并收集气体，结束时先撤导管再熄灭酒精灯 【答案】（1）锥形瓶 （2） （3）C、D （4）F、G （5）将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满 （6）C 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称是：锥形瓶； 【小问2详解】 A装置为固体加热型发生装置，且试管口有一团棉花，适用于高锰酸钾制取氧气；B、C、D装置均为固液常温型发生装置，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，故A~D四个装置都能用于制取氧气，装置A制取氧气的反应为高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 C装置中的长颈漏斗以及D装置中的分液漏斗均可在中间过程添加液体试剂，故填：C、D； 【小问4详解】 氢气难溶于水，密度比空气小，可用排水法或向下排空气法收集，收集装置可选F或G； 【小问5详解】 用装置E收集气体，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满； 【小问6详解】 A、用装置A制取气体，试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，不符合题意； B、用装置C制取气体，长颈漏斗下端插入液面以下，形成液封，防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出，不符合题意； C、用装置G收集气体，应待导管口气泡连续均匀冒出时开始收集，因为一开始排出的是装置内的空气，符合题意； D、用装置A、G制取并收集气体，结束时先撤导管再熄灭酒精灯，防止水倒流，炸裂试管，不符合题意。 故选C。 17. 根据下图有关实验，回答下列问题： （1）图1实验中将二氧化碳沿器壁缓慢地倒入烧杯中，根据图1实验现象，可推断二氧化碳的一种用途是________。 （2）图2实验中的现象是________。 （3）图3实验得出的结论是________。 （4）图4实验中右侧试管中发生反应的化学方程式为________。 【答案】（1）灭火 （2）酚酞溶液变红 （3）同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同 （4） 【解析】 【小问1详解】 图1实验中将二氧化碳沿器壁缓慢地倒入烧杯中，下层蜡烛先熄灭、上层蜡烛后熄灭，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，故二氧化碳可用于灭火； 【小问2详解】 图2实验中浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到酚酞溶液中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，故现象是：酚酞溶液变为红色； 【小问3详解】 该实验中溶质种类相同，溶剂种类不同，高锰酸钾能溶于水，难溶于汽油，说明同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同； 【小问4详解】 图4实验中碳与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，则右侧试管中二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：。 18. 某化学兴趣小组的同学以“无明显现象反应的可视化探索”为主题进行实验探究。 任务一：探究二氧化碳与水的反应 （1）甲同学用三条干燥的紫色石蕊试纸按照图1所示依次操作，其中紫色石蕊试纸变红的是________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”），获得的实验结论为________。 任务二：探究二氧化碳与氢氧化钠的反应 （2）乙同学利用图2装置将注射器中相同体积的溶液和水分别同时注入锥形瓶中，观察到________的现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为________。 任务三：探究酸与碱的反应 丙同学利用图3装置研究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，测得溶液电导率随时间变化情况如图4所示。请根据图3、图4并结合资料卡片，回答下列问题： （3）丙同学观察到三颈烧瓶中溶液由________变成无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，该反应的微观实质是________。 （4）电导率可衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子数越多，电导率越大。图4中________点（填“a”“b”或“c”）表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。 丁同学实验时，忘记滴加酚酞试液，加稀盐酸一段时间后才向溶液中滴加酚酞试液，溶液无明显变化。同学们对三颈烧瓶中溶液的溶质成分进行了如下探究： 【提出问题】除酚酞外，溶液中的溶质是什么？ 【作出猜想】猜想一：；猜想二：和 【查阅资料】AgCl难溶于水。 【进行实验】 （5）为了验证猜想，同学们分别设计实验进行如下探究： 实验操作 实验现象 实验结论 方案1：取少量反应后的溶液于试管中，加入粉末 ________ 溶液中含有 方案2：取少量反应后的溶液于试管中，滴加硝酸银溶液 有白色沉淀生成 溶液中含有 【获得结论】猜想二正确。 【反思交流】 （6）同学们讨论交流后认为方案2是不合理的，理由是________。 （7）通过以上实验，同学们一致认为，对于无明显现象的化学反应，可以通过检验反应物减少和________两个不同角度证明反应的发生。 【答案】（1） ①. Ⅲ ②. 二氧化碳能与水反应生成酸性物质（碳酸） （2） ①. U形管中红墨水左侧液面升高，右侧液面降低（或左侧液面高于右侧） ②. （3） ①. 红色 ②. 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 （4）b （5）有气泡产生 （6）氯化钠也能与硝酸银反应生成白色氯化银沉淀，无法证明溶液中含有HCl （7）检验新物质的生成 【解析】 【小问1详解】 Ⅰ中只喷水，水呈中性，不能使紫色石蕊试纸变红；Ⅱ中干燥的二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊试纸变红；Ⅲ中喷水后放入干燥的二氧化碳中，二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸能使紫色石蕊试纸变红，所以紫色石蕊试纸变红的是Ⅲ；可得出二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试纸变红的结论。 【小问2详解】 将相同体积的氢氧化钠溶液和水分别同时注入锥形瓶中，由于二氧化碳能与氢氧化钠反应，导致左侧锥形瓶内压强减小较大，右侧锥形瓶内压强减小较小，所以U形管中的红墨水液面左高右低，由此说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。 【小问3详解】 滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液为红色，加入稀盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈中性，当观察到三颈烧瓶中溶液由红色变成无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应；该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子（）。 【小问4详解】 根据相同条件下，单位体积溶液中的离子数越多，电导率越大，由图4可知，b点电导率最低，说明盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。 【小问5详解】 根据实验结论溶液中含有HCl，所以：取少量反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠粉末，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可观察到有气泡冒出。 【小问6详解】 HCl能与硝酸银发生反应，现象是产生白色沉淀，但反应后的溶液中一定有氯化钠，氯化钠与硝酸银溶液反应也会生成氯化银白色沉淀，所以仅根据产生白色沉淀不能确定溶液中有 HCl 。 【小问7详解】 通过以上实验，同学们一致认为，对于无明显现象的化学反应，可以通过检验反应物减少和有新物质生成两个不同角度证明反应的发生。 19. 向和NaCl的混合物中加入167g水充分溶解，再逐滴加入一定溶质质量分数的溶液。实验过程中，生成沉淀质量与加入溶液的质量关系如图所示。请计算下列问题： （1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量为______g。 （2）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。 【答案】（1）10 （2）解：设固体混合物中碳酸钠的质量为x，恰好完全反应时生成氯化钠的质量为y 恰好完全反应后所得溶液溶质质量分数为： 答：恰好完全反应时所得溶液溶质质量分数为5%。 【解析】 【小问1详解】 加入CaCl2溶液，发生的反应是。从图像中可以直接看出，沉淀质量不再增加时的数值就是恰好完全反应时生成沉淀的质量，即10g。 【小问2详解】 恰好完全反应时，加入CaCl2溶液的质量为150g，所得溶液的溶质是NaCl，包括原有的NaCl以及反应生成的NaCl，根据碳酸钙沉淀的质量计算，见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025——2026学年度第二学期第一次模拟测试 化学试题 考生注意： 1.考试时间70分钟 2.全卷共两道大题，总分70分 可能用到的相对原子质量有：H-1 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（本题共10道小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确选项） 1. 2024年4月22日是第55个世界地球日，中国的宣传主题为“珍爱地球·人与自然和谐共生”。下列做法中与本主题不相符的是 A. 生活垃圾分类回收处理 B. 大量使用一次性塑料餐具 C. 农业浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌 D. 开发利用清洁能源，倡导“低碳”生活 2. 具备基本的实验技能是进行科学探究的保证。下列实验操作正确的是 A. 读取液体体积 B. 稀释浓硫酸 C. 蒸发溶液 D. 检查气密性 3. 下列实验现象的描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾，放出热量 B. 镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体 C. 硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰，放热，生成刺激性气味气体 D. 铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁丝表面有铜析出，溶液变为浅绿色 4. 钛合金在航天、医学等方面应用广泛。下列关于钛的说法正确的是 A. 钛合金属于化合物 B. x=8 C. 一个钛原子的质量为47.87 D. Ti2+的核外电子数为20 5. 对下列现象解释不合理的是 A. 水墨画可长时间保存而不褪色——因为碳在常温下化学性质稳定 B. “釜底抽薪”——利用了隔绝氧气的灭火原理 C. 铁制品放置在潮湿的空气中会生锈——因为铁与氧气、水发生了反应 D. 湿衣服在阳光下比在阴凉处更易晾干——因为温度越高，分子运动速率越快 6. 对主题知识进行归纳是学习化学的重要方法。下列对主题知识的归纳正确的是 A.化学与生活 B.化学与安全 ①纯天然食品不含任何化学成分 ②玻璃属于复合材料 ①乘坐高铁时，严禁随身携带易燃易爆物品 ②污水回收处理再利用对于保障我国水生态安全具有重要意义 C.化学与健康 D.化学与社会 ①空气质量级别数值越大，空气质量越好 ②人体缺碘和碘过量均会导致甲状腺疾病 ①可用铁桶盛放波尔多液 ②屠呦呦团队提取的青蒿素挽救了全世界数百万人的生命 A. A B. B C. C D. D 7. 科学家在太阳系外某行星的大气中探测到二甲硫醚，这被认为是可能存在生命的信号。工业上，一种合成二甲硫醚的示意图如下。下列说法不正确的是 A. 反应前后原子数目不变 B. 参加反应的甲和乙的质量比为32：17 C. 生成丙和丁的分子数之比为1：2 D. 乙和丁中氢元素的质量分数相等 8. 甲烷在一定量的氧气中燃烧，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列判断正确的是 物质 甲烷 氧气 X 二氧化碳 水 反应前质量/g 3.2 11.2 0 0 0 反应后质量/g 0 0 a 4.4 7.2 A. X可能是该反应的催化剂 B. X可能含有氮元素 C. 表中a的值为3.8 D. X一定含有氧元素 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氧气中的一氧化碳 将混合气体通过足量的灼热氧化铜 B 探究铁钉生锈的条件 将铁钉部分浸入水中，几分钟后观察 C 检验电解水产生了 用带火星的木条检验负极气体，观察实验现象 D 鉴别羊毛纤维与涤纶 分别点燃两种样品，闻燃烧后的气味 A. A B. B C. C D. D 10. 研究表明水稻对镉的吸收率与土壤的pH有紧密关系(如图所示)。下列物质中可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收率的是 A. 氯化钾 B. 烧碱 C. 熟石灰 D. 硫酸亚铁(水溶液显酸性) 二、非选择题（本题共9小题，每空1分，第19题5分，共50分） 11. 大美龙江，土地肥沃，水资源丰富！黑龙江主要种植水稻、玉米、大豆等农作物。请回答下列问题：（注：选项有字母的填字母） （1）水稻磨成的大米富含的________能为人体提供能量。 A. 糖类 B. 无机盐 C. 水 （2）为增强水稻抗倒伏等能力，需适量施用钾肥。下列属于钾肥的是________。 A. B. C. （3）玉米秸秆的主要成分是纤维素，纤维素属于________（填“有机化合物”或“无机化合物”）。用玉米秸秆、水稻壳生产燃料乙醇是利用生物质能的一种途径。燃料乙醇属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （4）技术人员用一定质量分数的溶液筛选优质大豆种子，将大豆加入到溶液中，不饱满或被虫蛀的大豆因密度比该NaCl溶液________（填“大”或“小”）而漂浮在液面上。 12. 豆腐是中国的传统食品，味美而养生，被人们誉为“植物肉”。化学兴趣小组对豆腐的制作过程进行了研究。 资料：常用的点卤剂有石膏粉（主要成分是）和盐卤（主要成分是）。豆腐制作的主要过程通常如图所示： 用不同点卤剂形成了老豆腐和嫩豆腐，两种豆腐（100g）的部分营养成分含量如下表： 营养成分 蛋白质 油脂 糖类 钙 铁 镁 老豆腐 12.2 4.8 1.5 0.116 0.014 0.063 嫩豆腐 6.2 2.5 2.4 0.138 0.012 0.036 （1）豆腐中含有的微量元素是________（填写元素符号），若缺少该微量元素，易患的疾病是________。 （2）“磨浆”后需要去除豆渣再“煮浆”，“去除豆渣”的过程类似实验室中的________操作。 （3）兴趣小组用氢氧化钠溶液鉴别两种点卤剂（假设点卤剂中的其他成分不参与反应），氯化镁与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为________。 （4）老豆腐用的点卤剂可能是________。 13. 秋冬时节气候干燥，易发咽喉炎。医生建议每日用浓盐水漱口5~6次，就可以起到消炎杀菌的效果。为缓解咽喉不适，小明欲配制100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，用作漱口剂，配制过程如下所示： （1）图中正确的操作顺序是________（填字母）。 （2）C操作中应称量氯化钠的质量是________g；称量过程中若指针偏左，应进行的操作是________ （3）配制好的氯化钠溶液应该装入________瓶中。 （4）请你将上图中的标签填写完整________。 14. 学习小组以“自制海水淡化器”为主题开展跨学科实践活动，甲、乙两组同学设计的作品如图所示。请回答下列问题： （1）两个作品的设计都利用了________的原理。 （2）水变为水蒸气过程中，水分子的________都增大。 （3）甲组的设计中，硬币将保鲜膜下压的作用是________。 （4）乙组装置，加热海水的目的是________。 （5）与实验室蒸馏装置相比，这两组淡化器的优点是________。 15. 碳酸钙是常见的化工原料，常作补钙剂，也可作为牙膏中的摩擦剂。以石灰石（主要成分是，含有少量的、及等杂质）为原料制备高纯碳酸钙的工艺流程示意图如下。 已知：不溶于水，不与盐酸反应。回答下列问题。 （1）根据碳酸钙可作摩擦剂，推测碳酸钙具有________（任写一点）的性质。 （2）利用“粉碎机”粉碎石灰石的目的是________。 （3）“酸浸”时发生的反应所属基本反应类型为________。 （4）“沉钙”时发生反应的化学方程式为。 已知：溶于水所得溶液呈碱性，在碱性环境中溶解量增大。 为使“沉钙”顺利进行，应先通入的气体是________。 （5）“沉钙”时还可以用________（填字母，不定项）代替。 A. NaCl B. KCl C. KOH D. NaOH 16. 下列装置是、、三种气体的实验室制取和收集装置，回答下列问题。说明：分液漏斗可以通过活塞控制液体的流量。 （1）仪器①的名称是________。 （2）A~D四个装置都能用于制取同一种气体，写出用装置A制取该气体的化学方程式：________。 （3）在上述制取气体装置中，中间过程可以添加液体试剂的装置是________（填字母）。 （4）制取氢气时，可用________（填字母）装置来收集。 （5）用装置E收集气体，验满的方法是________。 （6）下列说法错误的是________（填字母）。 A. 用装置A制取气体，试管口略向下倾斜 B. 用装置C制取气体，长颈漏斗下端插入液面以下 C. 用装置G收集气体，导管口有气泡放出时立即收集 D. 用装置A、G制取并收集气体，结束时先撤导管再熄灭酒精灯 17. 根据下图有关实验，回答下列问题： （1）图1实验中将二氧化碳沿器壁缓慢地倒入烧杯中，根据图1实验现象，可推断二氧化碳的一种用途是________。 （2）图2实验中的现象是________。 （3）图3实验得出的结论是________。 （4）图4实验中右侧试管中发生反应的化学方程式为________。 18. 某化学兴趣小组的同学以“无明显现象反应的可视化探索”为主题进行实验探究。 任务一：探究二氧化碳与水的反应 （1）甲同学用三条干燥的紫色石蕊试纸按照图1所示依次操作，其中紫色石蕊试纸变红的是________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”），获得的实验结论为________。 任务二：探究二氧化碳与氢氧化钠的反应 （2）乙同学利用图2装置将注射器中相同体积的溶液和水分别同时注入锥形瓶中，观察到________的现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为________。 任务三：探究酸与碱的反应 丙同学利用图3装置研究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，测得溶液电导率随时间变化情况如图4所示。请根据图3、图4并结合资料卡片，回答下列问题： （3）丙同学观察到三颈烧瓶中溶液由________变成无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，该反应的微观实质是________。 （4）电导率可衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子数越多，电导率越大。图4中________点（填“a”“b”或“c”）表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。 丁同学实验时，忘记滴加酚酞试液，加稀盐酸一段时间后才向溶液中滴加酚酞试液，溶液无明显变化。同学们对三颈烧瓶中溶液的溶质成分进行了如下探究： 【提出问题】除酚酞外，溶液中的溶质是什么？ 【作出猜想】猜想一：；猜想二：和 【查阅资料】AgCl难溶于水。 【进行实验】 （5）为了验证猜想，同学们分别设计实验进行如下探究： 实验操作 实验现象 实验结论 方案1：取少量反应后的溶液于试管中，加入粉末 ________ 溶液中含有 方案2：取少量反应后的溶液于试管中，滴加硝酸银溶液 有白色沉淀生成 溶液中含有 【获得结论】猜想二正确。 【反思交流】 （6）同学们讨论交流后认为方案2是不合理的，理由是________。 （7）通过以上实验，同学们一致认为，对于无明显现象的化学反应，可以通过检验反应物减少和________两个不同角度证明反应的发生。 19. 向和NaCl的混合物中加入167g水充分溶解，再逐滴加入一定溶质质量分数的溶液。实验过程中，生成沉淀质量与加入溶液的质量关系如图所示。请计算下列问题： （1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量为______g。 （2）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $