广东佛山市金桂实验高级中学2025-2026学年高二下学期第一次检测 化学试题

2025-2026学年高二下学期第一次检测 化学试题 202604 命题人 审题人● 本试卷共8页，满分100分。考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：什1C-120-16S-32P%-207S1-28Na-23B-11M14 第一部分选择题（共4分） 一，单项选择题：本大题共16小题，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分。在每小题给出 的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1.在日常生活中，许多的可见光都与原子核外电子跃迁有关，下列情境与此无关的是（) A.节日燃放的焰火B.蓝色的钴玻璃C.各色的LED灯D.太阳耀眼的光 2.中国古代，人们曾将铜、钡等重金属元素按照不同比例混合，生成紫色颜料一硅酸铜钡(BaCuSi,,O6)。 下列元素在周期表中不属于主族元素的是 A.Ba B.O C.Si D.Cu 3.现代科技手段，为物质结构与性质的发现提供很大的支持。确定分子中的化学键或官能团类型，可使 用的方法是() A.红外光谱B.质谱法C.X射线衍射 D.原子发射光谱 4.已知某配合物的化学式为[TiCI(HO)]Cl2·H,0,不含的化学键是（ A.非极性键 B.极性键 C.离子键 D.配位键 5.原子结构与元素周期表具有密切的关系，下列说法正确的是() A.电负性最大的元素位于周期表的左下角 B.某基态原子的价电子排布式为4s24p',该元素位于周期表第四周期A族 C.2s轨道在空间呈哑铃形 D.原子核外可能有两个电子的运动状态是相同的 6.关于晶体，下列有关叙述不正确的是() A.利用超分子的分子识别特征，可以分离C60和C0 B.晶体内部离子在微观空间呈周期性有序排列，使晶体具有各向异性 C.可通过X-射线衍射实验区分晶体和非晶体 D.“硅-炭黑晶体管“为一种新型材料，硅、炭黑均属于晶体 7.我国C02排放力争2030年前达到峰值，力争2060年前实现碳中和。有关C02的说法不正确的是 A.O的电负性比C的大 B.C02是由极性键构成的极性分子 C.C02中σ键和π键的数目之比为1：1 D,相同压强下，CO2的熔点比CS2的低 8.下列化学用语表示正确的是 A,Hz02的电子式： oo B,激发态H原子的轨道表示式： 口■ 1s C.ppπ键形成的轨道重叠示意图： 88 D.S0,的VSEPR模型为及 9.自然界中，绝大多数常见的固体是晶体。下列各项中，不属于晶体的特点的是（) A.具有规则的几何外形 B.某些物理性质具有各向异性 C.无色透明的固体 D,具有固定的熔点 10.下列现象不能用“相似相溶规律解释的是（) A.氯化氢易溶于水 B.氯气易溶于NaOH溶液 C.碘易溶于CC4 D.酒精易溶于水 11.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A.20gSiC晶体中含有的共价键数目为2N B.0.2 nolHC10分子中含有的HC1键的数目为0.2N C.39gNa2O2与足量C02充分反应，转移的电子数为0.5N D.1Llmo/L,的NHBr溶液中通入适量氨气后呈中性，此时溶液中NH的数目为NA 12.下表中各粒子对应的立体结构及杂化方式均正确的是（ 选项 粒子 立体结构 杂化方式 A S03 平面三角形 S原子采取sp杂化 B S02 V形 S原子采取sp杂化 C C032 三角锥形 C原子采取sp2杂化 D C2H2 直线形 C原子采取sp杂化 2 13.下列相关比较中，正确的是 A.微粒半径：r(CIr)>r(O)>Na) B.熔点：Na>Mg>Al C.热稳定性：H2O>HS>HCl D.分解温度：MgCO>CaCO>BaCO3 14.某品体是一种性能良好的非线性光学材料，晶胞中 K、I、。分别处于顶角、体心、面心位置，该晶体的化学式应为( A.KIO B.KIO2 C.KIO3 D.KIO4 15.用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测健角大 小，下列判断正确的是() A.SO2、CS2、HCN都是直线形的分子 B.H0键角为120°，O3键角为180° C.PCl、NH3、GaCl都是三角锥形的分子 D.HCHO、A1Cl3、SO3都是平面三角形的粒子 16.一种化合物的结构式如图所示，其中W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，W的 一种同位素的中子数为O,X和Z同族，X和Y相邻。下列说法错误的是 A.电负性：Z>W B.第一电离能：Y<X C.简单氢化物的热稳定性：X>ZD.Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸 第二部分非选择题（共56分） 3 17.己知元素X、Y、Z、W为前四周期原子序数依次增大的元素，其原子结构相关信息如下： ①X的基态原子核外有3个未成对电子，且电子占据的最高能级为2印。 ②Y与X位于不同周期，且Y的基态原子中，s能级电子数等于p能级电子数。 ③z的基态原子失去3个电子后3d轨道半充满。 ④W的基态原子最外层只有1个电子，且内层轨道全部充满。 根据以上信息回答下列问题： (1)X的基态原子核外电子排布式为 ,其轨道表示式中，空间运动状态不同的电子有种。 (2)Y的基态原子核外电子占据的最高能级的原子轨道的形状为 该元素位于元素周期表区。 (3)忆的基态原子中，未成对电子数为 ,该元素的符号为。1mol[Z(C)6含o键的数目 为 (4)W的基态原子核外有」 种不同能量的电子，其价层电子轨道表示式为 18.（14分)硼、氮、镍及其化合物在工农业生产、新型材料等方面应用广泛。回答下列问题： (1)与硼处于同周期且相邻的两种元素和硼的第一电离能由大到小的顺序为 (2)硼、铝同主族，晶体硼的熔点为2300℃，而金属铝的熔点为660.3℃，试从晶体结构解释其原因： (3)我国著名化学家申泮文教授对硼烷化学的研究开启了无机化学的新篇章。 H BH。分子结构 ON .B 图1 图2 ①最简单的硼烷是BH6,其分子结构如图1所示：B原子的杂化方式为 ②NaBH4是一种重要的储氢载体，NaBH4中的阴离子空间构型是 （4)氮化硼(BN)晶体是一种特殊的高硬度材料，其结构如图2所示： 晶胞沿z轴在平面的投影图中，B原子构成的几何形状是 己知立方氮化硼晶体中晶胞参数 为anm,设阿伏加德罗常数值为Wa,则该晶体的密度表达式为 gcm3。 (5)NiO的晶胞结构如图所示，其中原子坐标参数A为(0,0,0)，B为(1,1,0)，则C原子坐标参数为 19.(14分)碳、硅及其化合物具有丰富的理化性质和用途。 (1)基态硅原子占据的最高能级的符号是 (2)下列化合物中含有2个“手性”碳原子的是 OH CI R A.OHC-CH-CH,OH B.OHC-CH-C-CI Br OH CI H 3 C.HOOC-CH-C-C-CI D.CH,-CH-C-CH, BrBr CH (3)下列说法不正确的是 (不定项) A.电负性：B>N>O B.沸点：对羟基苯甲酸<邻羟基苯甲酸 C.Mm2+比Fe2+稳定 D.在CS2中的溶解度：CCl4>H2O (4)早在背铜器时代，人类就认识了与碳硅同主族的锡。锡的卤化物熔点数据如下表， 物质 SnF4 SnCl SnBra SnI4 熔点/℃ 442 -34 29 143 SnCL4气态分子的空间构型是 A.直线形 B.三角锥形 C.V形 D.正四面体形 (⑤)结合变化规律说明上述熔点变化的原因： (6)下列物质均为共价晶体且成键结构相似，其中熔点最低的是 A,金刚石(CB.金刚砂(SiC)C.单晶硅(Si)D.氮化硼BN,立方相) (7)MgSi晶体的晶胞示意图如下。每个Mg原子位于Si原子组成的四面体的 中心。则1个Si原子周围有个紧邻的Mg原子。 OSi OMg 20.(14分)锰氧化物具有较大应用价值，回答下列问题： (I)M血在元素周期表中位于第周期族：同周期中，基态原子未成对电子数比M血多的元素是 (填元素符号)。 (②)[BM①M]矿BF(见图)是MO,晶型转变的诱导剂。BF4的空间构型为：[BMM中咪唑环存在号大 π键，则N原子采取的轨道杂化方式为一。 BF [BMIM]"BF (3)结晶型PbS可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示。其中Pb的配位数为一。设N 为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为gcm(列出计算式)。 594pm (4)MOx可作HMF转化为FDCA的催化剂（见下图）。FDCA的熔点远大于HMF,除相对分子质量存 在差异外，另一重要原因是一。 H 0 HO OH HMF FDCA 6