学生实验7 常见酸、碱的化学性质 教学设计-2025-2026学年九年级化学鲁教版下册

学生实验7 常见酸、碱的化学性质 教学设计 一、教学目标 化学观念 通过实验观察，认识酸和碱能与多种物质发生反应，初步建立“酸、碱具有通性”的化学观念。 理解酸碱指示剂和pH试纸是检验溶液酸碱性的重要工具，了解溶液酸碱度与pH的关系。 感悟酸和碱在反应中性质相互“抵消”的现象，为后续理解中和反应奠定基础。 科学思维 能根据实验现象归纳酸、碱的化学性质，发展从具体到抽象的归纳与概括能力。 在区分不同浓度盐酸等探究任务中，运用控制变量法设计实验，提升科学推理与方案设计能力。 能从微观角度初步思考酸、碱性质的本质，建立“宏观现象—微观粒子”的联系意识。 科学探究与实践 能规范使用点滴板、胶头滴管、pH试纸等仪器，完成酸、碱与指示剂、金属、金属氧化物、盐等的反应实验。 能通过观察气泡、沉淀、颜色变化等现象，记录并分析实验结果，提升证据收集与处理能力。 在“区分不同浓度盐酸”的探究任务中，经历“提出问题—设计方案—实验验证—得出结论”的完整探究过程。 科学态度与责任 养成严谨、细致的实验习惯，遵守实验室安全规则，如佩戴护目镜、规范取用腐蚀性药品。 增强环保意识，了解酸、碱废液需妥善处理，不随意倾倒。 感受化学实验的严谨性与趣味性，激发探究欲望，树立“实验是检验化学性质的重要途径”的科学态度。 二、教学重难点 重点 酸、碱与指示剂、活泼金属、金属氧化物、碳酸盐等的反应现象。 使用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。 难点 运用酸的性质差异设计实验区分不同浓度的盐酸。 从实验现象中归纳酸、碱的化学通性，形成系统性认识。 三、教学准备 实验仪器 试管、点滴板、胶头滴管、玻璃棒、玻璃片、烧杯、镊子、药匙。 实验药品 稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液（澄清石灰水）、石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、标准比色卡。 镁条、锌片、氧化铜粉末、碳酸钙（或石灰石）、生锈铁钉。 安全用品 护目镜、实验服、废液缸、抹布。 四、教学过程 环节一：情境导入，激发探究欲 展示图片：柠檬、醋、胃药、清洁剂。 提问引导： 这些物质中，哪些是酸性的？哪些是碱性的？ 我们如何科学地判断一种溶液是酸性还是碱性？ 引出课题：今天我们将走进实验室，通过实验探究常见酸、碱的化学性质，揭开它们“神秘面纱”。 环节二：基础探究——酸、碱与指示剂的作用 实验操作 在点滴板上分别滴加少量稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液。 分别滴加石蕊试液，观察颜色变化。 更换为酚酞试液，重复实验。 用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上，与标准比色卡对比，记录pH值。 现象记录与归纳 酸溶液：使石蕊变红，酚酞不变色，pH＜7。 碱溶液：使石蕊变蓝，酚酞变红，pH＞7。 安全强调 酸、碱有腐蚀性，避免接触皮肤和眼睛，若不慎溅到，立即用大量水冲洗并报告老师。 环节三：深入探究——酸、碱与其他物质的反应 酸的化学性质 实验1：向盛有镁条的试管中加入稀盐酸，观察现象（剧烈反应，产生大量气泡）。 实验2：向盛有氧化铜粉末的试管中加入稀硫酸，观察现象（黑色固体溶解，溶液变蓝）。 实验3：向盛有石灰石的试管中加入稀盐酸，观察现象（产生大量气泡）。 归纳：酸能与活泼金属、金属氧化物、碳酸盐等反应。 碱的化学性质 实验1：向盛有氯化铜溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，观察现象（生成蓝色沉淀）。 实验2：向盛有碳酸钠溶液的试管中滴加氢氧化钙溶液，观察现象（生成白色沉淀）。 归纳：碱能与某些盐溶液反应生成新沉淀。 环节四：探究实验设计——区分不同浓度的稀盐酸 提出问题 实验室有两瓶失去标签的稀盐酸，浓度分别为5%和10%，如何区分？ 方案设计 小组讨论，提出方案： 方案1：取等体积两种盐酸，加入相同大小的镁条，观察气泡产生速率。 方案2：用pH试纸测定两种盐酸的pH，比较酸碱度。 方案3：加入等量碳酸钙，比较气泡产生的剧烈程度。 实验验证 分组实施实验，记录现象，得出结论：反应越剧烈、pH越小，盐酸浓度越高。 思维提升 为什么这些方法可行？因为酸的性质与氢离子浓度有关，浓度越高，反应越剧烈。 环节五：总结与升华——构建酸、碱性质的认知体系 知识梳理 引导学生归纳酸、碱的化学性质： 酸：使指示剂变色、与活泼金属反应、与金属氧化物反应、与碳酸盐反应。 碱：使指示剂变色、与某些盐反应生成沉淀。 观念建构 酸、碱的性质不是孤立的，而是可以通过实验系统探究的。 化学实验是认识物质性质、发现化学规律的重要途径。 责任延伸 酸、碱废液不能直接倒入下水道，应倒入指定废液缸，保护环境。 化学知识可用于解决实际问题，如区分未知溶液、处理工业废水等。 五、板书设计 主题：常见酸、碱的化学性质 1、检验方法 指示剂：石蕊（酸红碱蓝）、酚酞（酸无碱红） pH试纸：pH＜7酸性，pH＞7碱性 2、酸的性质 与活泼金属：产生气体 与金属氧化物：固体溶解，溶液变色 与碳酸盐：产生气体 3、碱的性质 与某些盐：生成沉淀 4、探究应用：区分不同浓度盐酸 六、教学评价 过程评价：实验操作规范性、现象记录完整性、小组合作表现。 成果评价：能否准确描述实验现象，归纳酸、碱的性质。 素养评价：是否体现科学思维、探究能力与安全意识。 学科网（北京）股份有限公司 $