学生实验7 常见酸、碱的化学性质 （教学课件）化学新教材鲁教版九年级下册

该初中化学课件聚焦酸和碱的化学性质及溶液酸碱性判断，从生活中的食醋、洁厕灵（含酸）和肥皂、炉具清洁剂（含碱）导入，引导学生先学习用指示剂和pH试纸判断酸碱性，再探究酸与活泼金属、金属氧化物等反应及碱的相关性质，构建完整知识网络。 其亮点是以实验探究为核心，通过小组合作设计实验（如区分5%和10%稀盐酸）、记录现象并推导结论，培养科学探究与实践能力。结合生活实例（如“问题藕”鉴别）和典型范例，强化化学观念（物质性质决定用途）与科学思维（证据推理），助力学生提升实验技能，教师可高效开展教学。

第七单元 认识酸和碱 学生实验7 常见酸、碱的化学性质 九年级化学 下册·鲁教版2024 学习内容导览 酸、碱的化学性质 2 判断溶液的酸碱性 1 2 明·学习目标 1.通过分组实验，系统观察并记录酸、碱与指示剂、活泼金属、金属氧化物、盐及酸碱之间的反应现象，进一步深化对酸、碱通性及化学性质的理解，构建完整的知识网络。 2.初步掌握酸碱指示剂（石蕊、酚酞）和 pH 试纸的规范操作方法，能准确描述实验现象并判断溶液的酸碱性，提升基本的化学实验技能和动手操作能力。 3.亲历 “提出问题 — 设计方案 — 动手实验 — 分析结论” 的完整探究过程，学习利用物质的特征性质来推断其组成成分的科学思路，培养严谨求实的科学态度和创新意识。 3 引·新课导入 生活中我们常接触到两类神奇的物质：食醋的酸味、洁厕灵的强力去污，是因为含有酸；而肥皂的滑腻、炉具清洁剂的去油，是因为含有碱。 酸和碱究竟有哪些独特的化学 “脾气”？今天我们就通过实验，一起揭开它们的神秘面纱，探究酸、碱的化学性质。 判断溶液的 酸碱性 01 探·知识奥秘 一、判断溶液的酸碱性 实验原理 石蕊试液和酚酞试液是两种常见的酸碱指示剂，可以用来判断溶液的酸碱性，pH 试纸可以检验溶液的酸碱度。同时，酸、碱可以与许多物质发生化学反应，实现物质之间的转化。 小组讨论：判断溶液的酸碱性有哪些方法？ 酸碱指示剂法（定性判断） 紫色石蕊试液遇到酸性溶液变成红色，遇到碱性溶液变成蓝色； 无色酚酞试液遇到酸性溶液不变色，遇到碱性溶液变成红色 pH 试纸法（粗略定量） 通常用pH试纸来粗略测定溶液的 pH，从而得出其酸碱性。 探·知识奥秘 一、判断溶液的酸碱性 实验原理 白醋 柠檬汁 石灰水 肥皂水 食盐水 加入紫色石蕊试液后的颜色 加入无色酚酞试液后的颜色 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 酸碱指示剂 酸碱指示剂的作用 1、像石蕊、酚酞这样，能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂。 2、紫色石蕊试液遇到酸性溶液变成红色，遇到碱性溶液变成蓝色； 3、无色酚酞试液遇到酸性溶液不变色，遇到碱性溶液变成红色 探·知识奥秘 一、判断溶液的酸碱性 实验原理 pH试纸 科学研究发现，在一定量的水溶液中，H+ 越多，酸性越强，OH- 越多，碱性越强。 化学上用 pH 表示溶液酸碱性的强弱程度，pH 的数值通常在 0 和 14之间。通常用pH试纸来粗略测定溶液的 pH。 探·知识奥秘 一、判断溶液的酸碱性 实验原理 pH试纸 pH < 7 的溶液呈酸性。 pH 越小，溶液的酸性越强 pH = 7 的溶液呈中性，如NaCl溶液、Na2SO4溶液的pH=7 pH > 7 的溶液呈碱性。 pH 越大，溶液的碱性越强。 探·知识奥秘 一、判断溶液的酸碱性 实验原理 pH试纸的使用方法 实验探究：测定溶液的pH 在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片 pH 试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴到试纸上，将试纸显示的颜色与 pH 标准比色卡对照，读出对应的 pH。 使用pH试纸时的注意事项： 1.尽快读数，且只能读整数。 2.不能直接把试纸浸泡在待测溶液中。 3.不能先把试纸润湿再测溶液的pH。 探·知识奥秘 一、判断溶液的酸碱性 实验用品： pH 试纸、pH 计、试管、胶头滴管、点滴板、玻璃片、玻璃棒。 石蕊试液、酚酞试液、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、镁条、锌片、 氧化铜粉末、碳酸钙。 实验方案设计 请同学们根据给出的实验用品，选择其中的某些用品，设计实验方案，判断溶液的酸碱性。 探·知识奥秘 一、判断溶液的酸碱性 实验方案设计 实验1：用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性 （1）在洁净的点滴板上分别滴加 1～ 2 滴稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液。 （2）向上述 4 种溶液中分别滴加 1～ 2 滴石蕊试液，观察并记录溶液颜色变化情况。 （3）将石蕊试液换成酚酞试液，重复上述操作。 稀盐酸 稀硫酸 氢氧化钠 氢氧化钙 紫色石蕊 无色酚酞 记录实验现象： 1.稀盐酸和稀硫酸呈酸性，可以使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色 2.氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液呈碱性，可以使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红。 4~6人一组，明确实验任务，注意实验规范及实验安全 探·知识奥秘 一、判断溶液的酸碱性 实验方案设计 实验2：用pH试纸判断溶液的酸碱性 取 4 片 pH 试纸，放到玻璃片上，用玻璃棒分别蘸取稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液4 种溶液，滴到 pH 试纸上。将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出并记录溶液的 pH。 待测液 稀盐酸 稀硫酸 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 pH 2 2 14 13 得出结论： 稀盐酸和稀硫酸的pH<7，它们的溶液呈酸性。 氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的pH>7，它们的溶液呈碱性。 4~6人一组，明确实验任务，注意实验规范及实验安全 1．下表是人体内一些液体的正常pH范围，下列有关说法正确的是（ ） A．尿液一定呈酸性 B．胰液一定呈碱性 C．胃液能使酚酞溶液变红 D．血浆能使紫色石蕊溶液变红 析·典型范例 B 液体 尿液 胃液 血浆 胰液 pH 4.7～8.4 0.9～1.5 7.35～7.45 7.5～8.0 2．下列实验装置或操作能达到实验目的的是（ ） A．在实验室可用石灰石与稀硫酸制较多量二氧化碳(硫酸钙微溶于水) B．把紫色石蕊试液滴到pH>7的溶液中，石蕊试液变红 C．用铜、空气、稀硫酸等原料制取硫酸铜 D．用湿润的pH试纸，可准确测定出某稀HNO3的pH=4.3 析·典型范例 C 酸、碱的 化学性质 02 探·知识奥秘 二、酸、碱的化学性质 实验探究1： 取一支试管，加入一小块打磨过的镁条和 1～ 2 mL 稀盐酸，观察现象。待镁条完全反应后向试管中滴加适量氢氧化钠溶液，观察现象；再向其中滴加适量盐酸，观察现象。 实验探究酸、碱的化学性质 镁条 稀 盐 酸 现象 有_____产生 化学方程式 ______________________ 气泡 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 得出结论： 酸能与某些活泼金属单质反应，生成氢气。 17 探·知识奥秘 二、酸、碱的化学性质 实验探究1： 取一支试管，加入一小块打磨过的镁条和 1～ 2 mL 稀盐酸，观察现象。待镁条完全反应后向试管中滴加适量氢氧化钠溶液，观察现象；再向其中滴加适量盐酸，观察现象。 实验探究酸、碱的化学性质 加入氢氧化钠溶液 反应后的试液 现象 有______________产生 化学方程式 ______________________ 白色沉淀 MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl 得出结论： 氢氧化钠溶液能与氯化镁溶液反应，生成白色沉淀。 18 探·知识奥秘 二、酸、碱的化学性质 实验探究1： 取一支试管，加入一小块打磨过的镁条和 1～ 2 mL 稀盐酸，观察现象。待镁条完全反应后向试管中滴加适量氢氧化钠溶液，观察现象；再向其中滴加适量盐酸，观察现象。 实验探究酸、碱的化学性质 加入稀盐酸 反应后的试液 现象 ______________ 化学方程式 ______________________ 白色沉淀溶解 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 得出结论： 盐酸能与氢氧化镁等不溶性碱反应，使沉淀溶解。 19 探·知识奥秘 二、酸、碱的化学性质 实验探究2： 另取一支试管，加入少量氧化铜粉末和 1～ 2 mL 稀硫酸，观察现象。待氧化铜粉末完全反应后，向试管中滴加适量氢氧化钠溶液，观察现象；再向其中滴加适量稀硫酸，观察现象。 实验探究酸、碱的化学性质 加入氧化铜 稀硫酸 现象 ______________ 化学方程式 ______________________ 黑色固体溶解，溶液变为蓝色 得出结论： 酸能与金属氧化物反应，生成盐和水。 CuO+H2SO4== CuSO4+H2O 20 探·知识奥秘 二、酸、碱的化学性质 实验探究2： 另取一支试管，加入少量氧化铜粉末和 1～ 2 mL 稀硫酸，观察现象。待氧化铜粉末完全反应后，向试管中滴加适量氢氧化钠溶液，观察现象；再向其中滴加适量稀硫酸，观察现象。 实验探究酸、碱的化学性质 加入氢氧化钠溶液 反应后的试液 现象 ______________ 化学方程式 ______________________ 产生蓝色絮状沉淀 得出结论： 氢氧化钠溶液能与硫酸铜溶液反应，生成蓝色沉淀。 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 21 探·知识奥秘 二、酸、碱的化学性质 实验探究2： 另取一支试管，加入少量氧化铜粉末和 1～ 2 mL 稀硫酸，观察现象。待氧化铜粉末完全反应后，向试管中滴加适量氢氧化钠溶液，观察现象；再向其中滴加适量稀硫酸，观察现象。 实验探究酸、碱的化学性质 加入稀硫酸 反应后的试液 现象 ______________ 化学方程式 ______________________ 蓝色絮状沉淀溶解，溶液变为蓝色 得出结论： 稀硫酸能与某些不溶性碱反应，使其溶解。 H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O 22 探·知识奥秘 二、酸、碱的化学性质 实验探究2： 另取一支试管，加入少量氧化铜粉末和 1～ 2 mL 稀硫酸，观察现象。待氧化铜 粉末完全反应后，向试管中滴加适量氢氧化钠溶液，观察现象；再向其中滴加适量稀硫酸，观察现象。 实验探究酸、碱的化学性质 加入稀盐酸 反应后的试液 现象 ______________ 化学方程式 ______________________ 白色沉淀溶解 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 得出结论： 盐酸能与氢氧化镁等不溶性碱反应，使沉淀溶解。 23 探·知识奥秘 二、酸、碱的化学性质 酸、碱的化学性质 酸 碱 酸碱指示剂 盐 活泼金属单质 金属氧化物 某些非金属氧化物 中和反应 归纳总结酸、碱的化学性质 置换反应 生成氢气 复分解反应 紫色石蕊遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝 无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红 复分解反应 24 探·知识奥秘 二、酸、碱的化学性质 探究实验设计 请同学们自行选择其中的某些用品，设计实验方案，对两瓶盐酸溶液进行区分，贴上标签。 实验室里有两瓶失去标签的溶质质量分数分别为 5% 和 10% 的稀盐酸。请设计并实施两种以上实验方案，将这两瓶稀盐酸进行区分，并为其贴上标签。 25 探·知识奥秘 二、酸、碱的化学性质 探究实验设计 方案一：利用金属反应速率区分 原理：相同条件下，溶质质量分数越大，盐酸中 H⁺浓度越高，与活泼金属反应越剧烈，产生气泡越快。 实验步骤 取两支相同试管，分别加入等量（如 2 mL）的两种未知稀盐酸。 向两支试管中同时加入大小、形状相同的锌粒（或镁条、铝片）。 观察并比较产生气泡的剧烈程度。 现象与结论 产生气泡更快、更剧烈的是 10% 稀盐酸。 产生气泡较慢、较平缓的是 5% 稀盐酸。 26 探·知识奥秘 二、酸、碱的化学性质 探究实验设计 方案二：利用 pH 试纸测定酸碱度区分 原理：盐酸浓度越大，H⁺浓度越高，溶液酸性越强，pH 越小。 实验步骤 取两片 pH 试纸，分别放在干燥洁净的玻璃片上。 用玻璃棒分别蘸取两种未知稀盐酸，滴在 pH 试纸上。 与标准比色卡对照，读出 pH。 现象与结论 pH更小（酸性更强）的是 10% 稀盐酸。 pH更大（酸性较弱）的是 5% 稀盐酸。 27 探·知识奥秘 二、酸、碱的化学性质 探究实验设计 方案三：利用与碳酸盐反应剧烈程度区分 原理：盐酸浓度越大，与碳酸盐反应越剧烈，产生 CO₂气泡越快。 实验步骤 取两支相同试管，分别加入等量（如 2 mL）的两种未知稀盐酸。 向两支试管中同时加入等量、颗粒大小相同的碳酸钙（或碳酸钠）固体。 观察产生气泡的快慢。 现象与结论 产生气泡更快、更剧烈的是 10% 稀盐酸。 产生气泡较慢的是 5% 稀盐酸。 28 1．某同学将稀硫酸与部分物质反应产生的实验现象梳理如图。下列说法错误的是（ ） A．反应①中的另一种反应物可能是碳酸钾 B．反应②中可观察到有白色沉淀生成 C．反应③中的另一种反应物一定是CuO D．反应④中也产生气体，但气体成分与反应①可能不同 析·典型范例 C 2.碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质，下列关于Ba（OH）2性质的描述中，不属于碱的共同性质的是（ ） A．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 B．能与稀盐酸反应 C．能使紫色石蕊溶液变蓝色 D．能与CO2反应生成水 析·典型范例 A 理·核心要点 具体内容 注意事项 酸碱指示剂 紫色石蕊试液：酸性变红、碱性变蓝、中性不变色 无色酚酞试液：酸性/中性不变色、碱性变红 定性判断，仅区分酸、碱、中性溶液 pH试纸 pH范围0-14： pH<7（酸性，数值越小酸性越强） pH=7（中性，如NaCl溶液） pH>7（碱性，数值越大碱性越强） 1. 试纸不能浸泡、不能润湿； 2. 尽快读数，仅读整数； 酸的化学性质 1. 与指示剂反应：使石蕊变红、酚酞不变色 2. 与活泼金属（如Mg、Zn）：生成盐和氢气（例：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑） 3. 与金属氧化物（如CuO）：生成盐和水（例：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O） 4. 与碱（如Mg(OH)₂）：生成盐和水（例：Mg(OH)₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O） 5. 与盐（如碳酸盐）：生成气体（例：与CaCO₃反应生成CO₂） 反应类型多为复分解反应（与金属反应为置换反应） 碱的化学性质 1. 与指示剂反应：使石蕊变蓝、酚酞变红 2. 与盐溶液（如CuSO₄、MgCl₂）：生成沉淀（2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄） 3. 与酸：发生中和反应沉淀溶解（例：H₂SO₄+Cu(OH)₂=CuSO₄+2H₂O） 4. 与某些非金属氧化物反应：生成盐和水 碱需可溶（如NaOH、Ca(OH)₂），才能与盐溶液反应 31 1．现有失去标签的稀盐酸、氢氧化钙溶液，欲通过以下方法鉴别开来，你认为可行的是 ①加入铁丝②滴加石蕊试液③放入生锈的铁钉④通入⑤滴加酚酞试液⑥加入块状大理石（　 ） A．①②③④⑤ B．①②③⑤⑥ C．①③④⑤⑥ D．全部 析·典型范例 D 2．市场上的“问题藕”切开有一股难闻的酸味，估计含有硫酸或盐酸中的一种。管理人员榨取其液汁进行实验。下列有关说法正确的是（　 ） A．加入紫色石蕊试液，变成蓝色 B．用pH试纸测试，数值在9—10 C．选择碳酸钠溶液进行鉴别，若产生气泡，则证明含有硫酸 D．选择氯化钡溶液进行鉴别，若无明显现象，则证明含有盐酸 析·典型范例 D THANKS! 谢谢观看 九年级化学 下册·鲁教版2024 $