化学终极押题猜想（武汉专用）2026年中考化学终极冲刺讲练测

2026年中考化学终极押题猜想 押题猜想一 物质的变化、性质与用途 试题前瞻·能力先查 1．D 终极猜想·精练通关 1．C 2．A 3．D 4．B 5．C 6．A 押题猜想二 化学实验操作 试题前瞻·能力先查 1．A 终极猜想·精练通关 1．C 2．C 3．B 4．B 5．A 6．B 押题猜想三 化学与生活 试题前瞻·能力先查 1．D 终极猜想·精练通关 1．C 2．D 3．A 4．D 5．D 6．C 7．C 押题猜想四 化学用语 试题前瞻·能力先查 1．A 终极猜想·精练通关 1．D 2．C 3．A 4．D 5．A 6．B 押题猜想五 化学反应模拟图型 试题前瞻·能力先查 1．A 终极猜想·精练通关 1．B 2．C 3．D 4．C 5．D 6．D 7．C 8．C 押题猜想六 化学实验方案设计与评价 试题前瞻·能力先查 1．B 终极猜想·精练通关 1．B 2．C 3．D 4．D 5．D 押题猜想七 物质的检验、鉴别与除杂 试题前瞻·能力先查 1．C 终极猜想·精练通关 1．C 2．D 3．B 4．D 5．C 6．C 押题猜想八 物质的转化与推断 试题前瞻·能力先查 1．D 终极猜想·精练通关 1．C 2．D 3．B 4．C 5．D 6．D 押题猜想九 与金属、酸碱盐有关的综合 试题前瞻·能力先查 1．D 终极猜想·精练通关 1．C 2．C 3．D 4．D 5．D 6．C 7．D 押题猜想十 有化学方程式的简单填空 试题前瞻·能力先查 1．（1）B；（2）导电性；（3）3Fe+2O2Fe3O4。 终极猜想·精练通关 1．（1）A；（2）氢气难溶于水；（3）3Fe+2O2Fe3O4。 2．（1）氢元素； （2）瓶中长导管口处有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊。 （3）CH4+2O2CO2+2H2O。 3．（1）混合物；（2）2H2O 2H2↑+O2↑；（3）②③。 4．（1）增大与氧气的接触面积，使煤充分燃烧。 （2）CH4+2O2CO2+2H2O。 （3）SO2（或CO或粉尘等）。 5．（1）紫；（2）B； （3）CO2+H2O＝H2CO3。 6．（1）4P+5O22P2O5。（2）引燃红磷。（3）1。 押题猜想十一 溶液与溶解度 试题前瞻·能力先查 1．（1）在30℃时，NaCl和Na2CO3的溶解度相等；（2）不饱和； （3）玻璃棒、胶头滴管；（4）AB。 终极猜想·精练通关 1．（1）9.66g；（2）②③；（3）10g；（4）2a＝b+1。 2．（1）饱和；66； （2）①t1；②11：10；③AB。 3．（1）增大；（2）20＜t＜30；（3）53.9g；（4）BC。 4．（1）小于；（2）弱于；（3）B；（4）ABC。 5．（1）40g；（2）升高温度； （3）5；（4）①②④。 6．（1）＞；（2）饱和；（3）BD；（4）AC。 押题猜想十二 工艺流程 试题前瞻·能力先查 1．（1）物理； （2）2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑；隔绝空气，防止高温下碳与氧气反应，保证碳能充分还原氧化铁，同时防止生成的铁被氧化； （3）Al3+、H+、Cl﹣； （4）4：1～7：3。 终极猜想·精练通关 1．（1）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分； （2）Fe3+、H+； （3）过滤； （4）FeSO4+Na2CO3＝FeCO3↓+Na2SO4；避免生成Fe（OH）2沉淀。 2．（1）过滤。 （2）将烧渣粉碎；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O或FeO+2HCl＝FeCl2+H2O。 （3）Fe、O。 （4）盐酸是氯化氢气体的水溶液，在加热蒸发浓缩过程中，氯化氢会逸出。 3．（1）增大反应物间的接触面积，加快反应速率； （2）Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑； （3）Mg2+、H+、； （4）不会产生有毒的二氧化硫污染空气，且硫酸的利用率高； （5）防止（或减少）过氧化氢分解。 4．（1）混合物。（2）氧化。 （3）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。 （4）Cu2+、Fe3+、H+。（5）B。 5．（1）混合物。（2）H+、Al3+、Fe3+。 （3）FeCl3+3NaOH＝3NaCl+Fe（OH）3↓。 （4）NaHCO3。（5）3：10。 6．（1）增大反应物接触面积，反应更快、更充分。 （2）SrCO3SrO+CO2↑、BaCO3BaO+CO2↑、MgCO3MgO+CO2↑、 CaCO3CaO+CO2↑。 （3）MgO、Ca（OH）2。 （4）产生白色沉淀。 （5）H2O。 押题猜想十三 科学探究 试题前瞻·能力先查 1．（1）检查装置的气密性； （2）将生成的气体完全排入到吸收装置中； （3）5：6：2； （4）； （5）偏大。 终极猜想·精练通关 1．（1）将装置内空气排尽，防止氧气影响实验；（2）浓硫酸；（3）一； （4）2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl； （5）。 2．（1）用作调味品；（2）C；（3）有气泡产生； （4）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；（5）42.4%。 3．（1）检查装置气密性； （2）不出现气泡； （3）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O； （4）使反应生成的水、二氧化碳全部被浓硫酸、氢氧化钠溶液吸收； （5）CuCO3•Cu（OH）2•2H2O。 4．（1）混合物；（2）2H2O22H2O+O2↑；（3）；（4）； （5）③④。 5．（1）酒精灯；（2）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；（3）偏小； （4）（m0+m1+m2﹣m4﹣m5）＜w。 押题猜想十四 化学方程式综合计算 试题前瞻·能力先查 1．（1）烧杯； （2）13.0g。 【解析】（1）由图可知，图1中盛放锌粒的仪器名称是烧杯； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氢气的质量为：257.1g﹣256.7g＝0.4g； 设参加反应锌的质量为x。 Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 65 2 x 0.4g x＝13.0g 答：参加反应锌的质量为13.0g。 终极猜想·精练通关 1．（1）夹紧乳胶管； （2）1.6g。 【解析】（1）实验结束时首先进行的操作是先取出导气管，停止加热，然后夹紧乳胶管，待试管冷却后取出粉末并用电子天平称量质量。 （2）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由题中数据可知，生成二氧化碳的质量为：1.75g﹣1.31g＝0.44g； 设本次实验中参加反应的氧化铜的质量为x。 C+2CuO2Cu+CO2↑ 160 44 x 0.44g x＝1.6g 答：本次实验中参加反应的氧化铜的质量为1.6g。 2．（1）不变；（2）3.4%。 【解析】（1）催化剂能改变化学反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变，二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，该反应前后二氧化锰的质量不变。 （2）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氧气的质量为：320.00g−319.68g＝0.32g； 设参加反应的过氧化氢的质量为x。 2H2O22H2O+O2↑ 68 32 x 0.32g x＝0.68g 则该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：100%＝3.4%。 答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为3.4%。 3．（1）3.3；（2）5.5%。 【解析】（1）产生CO2的总质量为：10.0g+150g﹣156.7g＝3.3g， （2）设所用稀盐酸中溶质的质量分数是x。 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 73 44 100gx 3.3g x≈5.5% 答：所用稀盐酸中溶质的质量分数是5.5%。 4．（1）14；（2）24.5%。 【解析】（1）参加反应的铁的质量为20g﹣6g＝14g。 （2）设参加反应的硫酸的质量为x。 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 56 98 14g x x＝24.5g 所用稀硫酸的溶质质量分数为100%＝24.5%。 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为24.5%。 5．（1）质量和化学性质；（2）10%。 【解析】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，催化剂反应前后质量和化学性质都不变； （2）设过氧化氢溶液中溶质的质量为x。 2H2O22H2O+O2↑ 68 32 x 3.2g x＝6.8g 该溶液中溶质的质量分数100%＝10% 答：该溶液中溶质的质量分数为10%。 6．（1）Na+、Cl﹣、OH﹣。（2）4.0%。 【解析】（1）由图 2 可知，a 点时溶液的 pH 大于 7，溶液显碱性，说明氢氧化钠有剩余，此时溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠。氯化钠在溶液中会解离出Na+和Cl﹣，氢氧化钠在溶液中会解离出Na+和OH﹣，所以 a 点溶液中的离子有Na+、Cl﹣、OH﹣。 （2）由图 2 可知，当滴入稀盐酸的质量为 20.0g 时，溶液的 pH 等于 7，此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应。 已知稀盐酸的质量为 20.0g，溶质质量分数为 3.65%，根据溶质质量 ＝ 溶液质量×溶质质量分数，可得稀盐酸中溶质氯化氢的质量为20.0g×3.65% ＝ 0.73g。 设 20.0g 待测 NaOH 溶液中溶质的质量为x。 NaOH+HCl═NaCl+H2O 40 36.5 x 0.73g x＝0.8g，可得该 NaOH 溶液中溶质的质量分数为100% ＝ 4.0%。 答：该NaOH溶液中溶质的质量分数4.0%。 7．（1）99.11%；（2）AB。 【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由题中数据可知，生成氢气的质量为：150.00g+5.65g﹣155.45g＝0.2g； 设该高碳钢样品中铁的质量为x。 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ 56 2 x 0.2g x＝5.6g，则该高碳钢样品中铁的质量分数为：99.11% 答：该高碳钢样品中铁的质量分数为99.1%。 （2）A.倒入粉末的快慢，会影响反应放出氢气的速率，但对最终氢气的质量无影响，所以对铁的质量分数的测定结果无影响，故正确；B.若没有干燥管，排出的氢气中会混有水蒸气，导致测量的氢气质量偏大，会造成铁的质量分数测定结果偏大，故正确；C.实验结束后若不鼓入空气，装置内残留的氢气会使反应后装置总质量差偏小，导致测量的氢气质量偏大，会造成铁的质量分数测定结果偏大，故错误。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考化学终极押题猜想 考情为骨 密押为翼 押题猜想一 物质的变化、性质与用途…………………………………………………………………………… （物质的变化、性质的区分、物质（金属）性质与用途） 押题猜想二 化学实验操作………………………………………………………………………………………… （化学实验基本操作、过滤与蒸发的操作、粗盐提纯实验操作） 押题猜想三 化学与生活…………………………………………………………………………………………… （能源、化肥、营养物质、化学元素与健康、有机合成材料、新材料及其利用、白色污染） 押题猜想四 化学用语……………………………………………………………………………………………… （化学式、物质的分类、原子结构、化学符号、化合价、离子符号等） 押题猜想五 化学反应模拟图型…………………………………………………………………………………… （微粒观点及模型图的应用、微粒观点解释常见现象、反应类型、物质分类） 押题猜想六 化学实验方案设计与评价…………………………………………………………………………… （电解水实验、质量守恒定律实验、空气组成的测定、二氧化碳的化学性质、金属活动性实验） 押题猜想七 物质的检验、鉴别与除杂…………………………………………………………………………… （物质的鉴别、推断；质量守恒定律计算、常见物质的检验） 押题猜想八 物质的转化与推断…………………………………………………………………………………… （有机物、金属、酸碱盐物质转化与推断） 押题猜想九 与金属、酸碱盐有关的综合………………………………………………………………………… （金属的化学性质、酸碱盐的性质探究、中和反应、盐的用途、酸碱盐与图像结合） 押题猜想十 有化学方程式的简单填空…………………………………………………………………………… （燃烧与燃烧条件、空气与水的性质、碳与二氧化碳的性质） 押题猜想十一 溶液与溶解度……………………………………………………………………………………… （溶液配制、溶解度曲线、溶质质量分数、结晶方法） 押题猜想十二 工艺流程…………………………………………………………………………………………… （海洋资源利用、金属回收、物质转化和制备、废水处理、化工生产流程） 押题猜想十三 科学探究…………………………………………………………………………………………… （控制变量、对比实验、猜想验证、误差分析、物质组成成分、物质的性质或变化规律探究等） 押题猜想十四 化学方程式综合计算……………………………………………………………………………… （化学方程式计算、溶液相关计算、综合计算） 押题猜想一 物质的变化、性质与用途 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 1．（改编题）《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺主要涉及化学变化的是（　　） A．纺纱织布 B．沙里淘金 C．海水晒盐 D．五谷酿酒 【答案】D 【解析】A、纺纱织布、仅改变纤维的形态和排列，未生成新物质，属于物理变化； B、沙里淘金通过物理分离提取金，未改变物质成分，属于物理变化； C、海水晒盐通过蒸发水分析出盐，仅为状态变化，无新物质生成，属于物理变化； D、五谷酿酒时，糖类经发酵生成酒精（新物质），有新物质生成，属于化学变化。 故选D。 分析有理·押题有据 物质的性质与用途是人教版教材开篇核心考点，是武汉多年必考内容，命题正趋向于真实情境与跨学科融合，结合生活现象、科技、传统文化（古诗词、成语）、实验场景判断物理 / 化学变化与性质，考查 “性质决定用途” 逻辑。本题基础性强、区分度明显，是中考第一得分点。押题秘笈：抓住 “是否生成新物质” 判断变化，看 “能否通过化学变化表现” 判断性质，了解金属材料，牢记用途与性质的对应关系以及金属的概念。 终极猜想·精练通关 1．（2026·湖北武汉武昌区·模拟）在国家级非遗珠宝工艺“花丝镶嵌”中，金能被加工成比发丝还细的金丝，体现了金具有的性质是（　　） A．导电性 B．导热性 C．延展性 D．有金属光泽 【答案】C 【解析】A、导电性是指金属能传导电流的性质，如铜用于电线。但题干中金被加工成细丝，强调的是形状变化，而不是导电功能，因此不体现导电性，故A错误； B、导热性是指金属能传递热量的性质，如铝用于锅具。题干中金丝的加工过程不涉及热量传递，只涉及物理变形，因此不体现导热性，故B错误； C、金能被加工成比发丝还细的金丝，这体现了金具有良好的延展性，可以被拉伸成很细的丝，故C正确； D、有金属光泽是金属的一种外观特征，金被加工成金丝主要体现的不是其有金属光泽这一性质，故D错误。 故选：C。 2．（2026·湖北荆州·模拟）文物是会说话的古迹。下列文物含有的主要成分属于金属材料的是（　　） A．青铜器 B．丝绸 C．陶瓷 D．木俑 【答案】A 【解析】金属材料包括纯金属和合金。 A、青铜是铜的合金，合金属于金属材料，故A符合题意； B、丝绸由蚕丝制成，蚕丝属于天然材料，故B不符合题意； C、陶瓷属于无机非金属材料，故C不符合题意； D、木俑由木头制成，木头属于天然材料，故D不符合题意。故选：A。 3．（2026·湖北武汉武昌区·中考真题）中国空间站系统建设所使用的下列材料中，属于金属材料的是（　　） A．建造空间站使用的碳纤维复合材料 B．制造载人飞船使用的滤紫外线石英玻璃 C．制作航天服使用的聚酰胺合成纤维 D．制造火箭使用的第三代铝锂合金 【答案】D 【解析】A、碳纤维复合材料属于复合材料，故选项错误。 B、石英玻璃是用石英制成的，属于无机非金属材料，故选项错误。 C、聚酰胺合成纤维是合成纤维的一种，属于合成材料，故选项错误。 D、铝锂合金属于合金的一种，属于金属材料，故选项正确。故选：D。 4．（2026·湖北武汉·模拟）武汉盘龙城遗址出土的大圆鼎通高85厘米，是目前我国所见年代最早、体量最大的青铜圆鼎。下列青铜器制作过程中发生化学变化的是（　　） A．粉碎矿石 B．木炭炼铜 C．铜器成型 D．雕刻花纹 【答案】B 【解析】A、粉碎矿石，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、木炭炼铜，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、铜器成型，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、雕刻花纹，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意. 故选：B。 5．（2026·湖北武汉江岸区·模拟）下列描述中，涉及化学性质的是（　　） A．水是无色透明的液体 B．冰的密度比水的小 C．铁能在潮湿的空气中生锈 D．铁的熔点很高 【答案】C 【解析】A、水是无色透明的液体，描述的是颜色、状态，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误。 B、冰的密度比水的小，描述的是密度，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理变化，选项错误。 C、铁在潮湿的空气中易生锈，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项正确。 D、铁的熔点很高，描述的是熔点，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误。 故选：C。 6．（新情境）我国古代科技璀璨夺目，明代《天工开物》所记述的化学知识丰富多彩、引人入胜。下列描述中涉及物理变化的是（　　） A．《五金•黄金》中记述“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片” B．《燔石•石灰》中记述“凡石灰，经火焚炼为用” C．《丹青•朱》中记述“凡将水银再升朱用，故名银朱（即硫化汞）” D．《燔石•胆矾》中记述“铁器淬于胆矾水中，即成铜色也” 【答案】A 【解析】A、凡金箔每金七厘，造方寸金一千片，没有生成新物质，属于物理变化，符合题意； B、凡石灰，经火焚炼为用，是指碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳气体，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； C、凡将水银再升朱用，故名银朱，金属汞发生反应生成硫化汞，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； D、铁器淬于胆矾水中，成铜色也，铁发生反应生成了铜，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。 故选：A。 押题猜想二 化学实验操作 限时：8 min 试题前瞻·能力先查 1．（改编题）铜器在潮湿的空气中久置，表面会生成一种绿色固体，称之为“铜绿”。兴趣小组为探究“铜绿”的性质进行的下列实验操作中，正确的是（　　） A．取“铜绿”样品 B．点燃酒精灯 C．加热“铜绿” D．加入稀盐酸 【答案】A 【解析】A、取用粉末状固体，试管倾斜（或平放），用药匙或纸槽把其送到试管底部，然后使试管直立起来，图中所示操作正确； B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，应该使用火柴点燃，图中所示操作错误； C、给试管中的固体加热时，用外焰加热，为防止冷凝水回流到热的试管底部使试管发生炸裂，试管口应略向下倾斜，图中所示操作错误； D、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，选项中试管没有倾斜，瓶塞没有倒放，图中所示操作错误。故选：A。 分析有理·押题有据 化学基本实验操作重点考查学生的规范操作、安全意识与数据分析能力，最近两年有所变化，命题情境真实化，实验背景贴近生产生活，如“粗盐提纯”。本题基础性强、区分度明显，易得分。押题秘笈：抓住各种仪器的规范操作，教材中重要的实验操作要关注，特别关注实验中的器材操作。不要只背结论，要完整梳理教材中实验的器材、步骤、现象等。 终极猜想·精练通关 1．（2026·湖北武汉洪山区·模拟）试管常用作化学反应的容器，下列在试管中加入药品的操作正确的是（　　） A．固体粉末 B．固体颗粒 C．倾倒液体 D．滴加液体 【答案】C 【解析】A、向试管中加入粉末药品时，先将试管横放，再将盛有粉末的药匙送到试管底部，然后将试管竖立起来，使粉末全部落到试管底部，选项错误； B、向直立的盛有液体的试管中投放固体，会导致液体飞溅，甚至砸破试管底，应先加固体，再加液体，选项错误； C、倾倒液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心持瓶，瓶口紧靠试管口缓缓导入液体，选项正确； D、使用胶头滴管向试管中滴加液体时，胶头滴管应垂悬于试管口上方，不能将胶头滴管伸进试管内，选项错误。故选C。 2．（2026·湖北武汉江岸区·模拟）规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作中正确的是（　　） A．点燃酒精灯 B．量取液体 C．倾倒液体 D．滴加液体 【答案】C 【解析】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，故操作不正确； B、用量筒量取液体时，应平视凹液面最低处，图中为俯视读数，故操作不正确； C、倾倒液体时，试管倾斜，试剂瓶紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放，故操作正确； D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中胶头滴管伸入到试管内，故操作不正确。 故选：C。 3．（2025·湖北武汉·模拟）同学在实验室进行“常见金属的物理性质和化学性质”实验，部分操作如下，其中正确的是（　　） A．加入锌粒 B．读取稀盐酸体积 C．加热铜片 D．点燃酒精灯 【答案】B 【解析】A、向试管中加入块状固体（如锌粒）时，应先将试管横放，用镊子把试剂放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，使试剂缓缓滑到试管底部，图中直接将锌粒投入直立的试管中，可能会打破试管底部，故A图示操作错误； B、读取量筒中液体体积时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，故B图示操作正确； C、给铜片加热时，应用坩埚钳夹持铜片，在酒精灯外焰处加热，故C图示操作错误； D、不能用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，否则容易引发火灾，应该用火柴点燃，故D图示操作错误。故选：B。 4．（2026·湖北武汉新洲区·一模）标准的实验操作是实验成功的关键。下列操作正确的是（　　） A．滴加液体 B．液体的量取 C．过滤 D．点燃酒精灯 【答案】B 【解析】A、用胶头滴管向试管中滴加液体试剂时，胶头滴管既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，故选项A图示错误； B、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，选项B图示正确； C、过滤时要用玻璃棒引流，故选项C图示错误； D、酒精灯应该用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，以防着火，故选项D图示错误。 故选：B。 5．（新情境）海水晒盐得到的粗盐需要进一步提纯，下面有关粗盐提纯的操作不规范的是（　　） A．取用粗盐 B．溶解粗盐 C．过滤粗盐水 D．蒸发滤液 【答案】A 【解析】A、取用固体时，瓶塞倒放，用药匙取固体试剂，故A错误； B、在溶解时，用玻璃棒搅拌，加速粗盐中可溶物溶解，故B正确； C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，故C正确； D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故D正确。故选：A。 6．（2026·湖北武汉汉阳区·模拟）农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液挑选优良稻种，实验室配制该溶液的部分操作如图所示，其中正确的是（　　） A．取用氯化钠 B．称量氯化钠 C．量取水 D．溶解 【答案】B 【解析】A、取用氯化钠时，瓶塞应倒放在桌面上，防止瓶塞沾上杂质污染试剂，故选项实验操作错误。 B、用托盘天平称量氯化钠时，遵循“左物右码”原则，且在左右托盘各放一张相同的纸，防止氯化钠腐蚀托盘，故选项实验操作正确。 C、量取水时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，俯视读数会导致读数偏大，量取的水体积偏小，故选项实验操作错误。 D、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒中溶解氯化钠，故选项实验操作错误。故选：B。 押题猜想三 化学与生活 限时：12 min 试题前瞻·能力先查 1．（原创题）化学与生产、生活紧密联系。下列解释错误的是（　　） 选项 生产生活实例 化学解释 A 用活性炭净水 利用吸附性去除水中的色素、异味 B 铝制成铝合金应用于航天 合金的硬度比组成纯金属高 C 用熟石灰改良酸性土壤 酸碱中和反应降低酸性 D 油锅着火用锅盖盖灭 移走可燃物 【答案】D 【解析】A、活性炭具有吸附性，利用其吸附性去除水中的色素、异味，故A说法正确； B、合金的硬度比组成纯金属高，因此铝制成铝合金应用于航天，故B说法正确； C、酸碱中和反应降低酸性，因此可用熟石灰改良酸性土壤，故C说法正确； D、油锅着火用锅盖盖灭采用的是隔绝氧气的原理，而不是移走可燃物，故D说法错误。故选：D。 分析有理·押题有据 化学与生活立足教材内容，命题强化基础性与知识覆盖面，教材知识结合生活考查识记性。本题基础性强、区分度明显，知识面广。押题秘笈：识记空气与氧气、水、燃烧条件、能源、化学与健康、材料等。 终极猜想·精练通关 1．（2025·湖北武汉·三模）化学与生活息息相关。下列说法错误的是（　　） A．在生活中不宜用钢刷、沙来擦洗铝制品 B．回收废弃塑料可以节约资源 C．合金、尼龙、玻璃钢都是合成材料 D．用汽油能除去衣服上的油污 【答案】C 【解析】A、用钢刷、沙等来擦洗铝制品，会除去铝制品表面的氧化膜，使铝制品进一步被氧化，故A正确； B、回收废弃塑料可以节约资源，降低污染，故B正确； C、尼龙属于合成材料，合金属于金属材料，玻璃钢属于复合材料，故C错误； D、油能溶于汽油，所以可用汽油能除去衣服上的油污，故D正确；故选：C。 2．（2026·湖北武汉青山区·模拟）化学在生活中有广泛的应用，下列说法正确的是（　　） A．氢氧化钠固体易吸水，用于食品干燥剂 B．大量吃加碘食盐，有利于身体健康 C．发现燃气泄漏，立即打开抽油烟机排气 D．炒菜时油锅着火倒入大量青菜翻炒 【答案】D 【解析】A.氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于食品干燥剂，故A错误； B.人体摄入碘元素要适量，大量吃加碘食盐会对身体造成危害，比如可能引发甲状腺疾病等，故B错误； C.燃气泄漏时，打开抽油烟机排气可能会产生电火花，从而引发爆炸，故C错误； D.炒菜时油锅着火倒入大量青菜翻炒，能使温度降到可燃物的着火点以下，从而灭火，故D正确。 故选：D。 3．（2026·湖北武汉·模拟）劳动创造美好生活。下列与劳动项目相关的解释错误的是（　　） 选项 劳动项目 化学知识 A 用明矾处理较浑浊的天然水 明矾主要起杀菌消毒的作用 B 用活性炭除去冰箱异味 活性炭具有吸附性 C 自热米饭用生石灰做发热包 生石灰与水反应放出大量热 D 油锅着火用锅盖盖灭 利用隔绝氧气的原理灭火 【答案】A 【解析】A、明矾溶于水会形成胶状物，吸附水中悬浮的杂质使其沉降，但不能起杀菌消毒的作用，故A错误； B、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，故B正确； C、生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙和水反应放热，可作发热包，故C正确； D、盖上锅盖，能隔绝氧气，从而灭火，故D正确。故选：A。 4．（2026·湖北武汉江岸区·模拟）化学与生产、生活紧密联系。下列解释错误的是（　　） 选项 生产生活实例 化学解释 A 用活性炭净水 利用吸附性去除水中的色素、异味 B 铝制成铝合金应用于航天 合金的硬度比组成纯金属高 C 用熟石灰改良酸性土壤 酸碱中和反应降低酸性 D 油锅着火用锅盖盖灭 移走可燃物 【答案】D 【解析】A、活性炭具有吸附性，利用其吸附性去除水中的色素、异味，故A说法正确； B、合金的硬度比组成纯金属高，因此铝制成铝合金应用于航天，故B说法正确； C、酸碱中和反应降低酸性，因此可用熟石灰改良酸性土壤，故C说法正确； D、油锅着火用锅盖盖灭采用的是隔绝氧气的原理，而不是移走可燃物，故D说法错误。 故选：D。 5．（2026·湖北武汉洪山区·模拟）劳动创造美好生活。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（　　） 选项 劳动项目 化学知识 A 学农活动：撒熟石灰改良酸性土壤 熟石灰能与酸反应 B 家庭实验：用白醋制作软鸡蛋 醋酸能与碳酸钙反应 C 家务劳动：用炉具清洗剂清洗油烟机 NaOH能与油污反应 D 帮厨活动：炒菜并添加碘盐 补碘能预防佝偻病 【答案】D 【解析】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，能与酸反应，则可用于改良酸性土壤，故A相符； B、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，白醋的主要成分是醋酸，醋酸能与碳酸钙反应，则可用于制作软鸡蛋，故B相符； C、氢氧化钠能与油污反应，则可用炉具清洁剂清洗油烟机，故C相符； D、炒菜并添加碘盐，是因为补碘能预防甲状腺疾病，故D不相符。 故选：D。 6．（2025·湖北黄冈·三模）劳动创造价值。下列劳动实践与所述的化学知识没有关联的是（　　） 选项 劳动实践 化学知识 A 炉具清洁剂去除油污 NaOH能与油污反应 B 炒菜时着火可用锅盖盖灭 隔绝氧气 C 用活性炭等材料制作净水器 活性炭具有消毒杀菌的作用 D 用熟石灰改良酸性（含硫酸）土壤 熟石灰能和酸发生中和反应 【答案】C 【解析】A、炉具清洁剂含NaOH，NaOH能与油污反应，因此可用氢氧化钠除油污，关联正确，故选项A不合题意； B、锅盖盖灭利用隔绝氧气原理灭火，关联正确，故选项B不合题意； C、活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，但不能消毒杀菌，关联错误，故选项C符合题意； D、熟石灰[Ca（OH）2]是碱，能与酸中和反应，可改良酸性土壤，关联正确，故选项D不合题意。 故选：C。 7．（2025·湖北武汉江汉区·一模）劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识错误的是（　　） 选项 劳动项目 化学知识 A 将自行车的链条涂油以防锈 使链条与空和水隔绝 B 使用天然气做饭、炒菜 天然气的成分是甲烷 C 使用伍德合金做保险丝 伍德合金熔点高 D 在冰箱中放置活性炭包去除异味 活性炭具有吸附作用 【答案】C 【解析】A、将自行车的链条涂油，使链条与空气和水隔绝，达到防锈的目的，故正确。 B、天然气的主要成分是甲烷，具有可燃性，可作燃料，用于做饭、炒菜，故正确。 C、合金与组成成分的纯金属相比，熔点低，伍德合金的特点是熔点低，适合做保险丝，在电流过大时熔断以保护电路，故错误； D、在冰箱中放置活性炭包，是因为活性炭疏松多孔具有吸附作用能够去除异味，故正确。 故选：C。 押题猜想四 化学用语 限时：12 min 试题前瞻·能力先查 1．（原创题）汽车安全气囊系统如图所示，其中气体发生器内产气药剂的信息如资料卡片所示。下列说法错误的是（　　） 资料卡片 产气药剂 碳酸氢钠（NaHCO3） 氧化铁（Fe2O3） 高氯酸钾（KClO4） 叠氮化钠（NaN3） A．NaHCO3由4个元素组成 B．Fe2O3中铁原子和氧原子个数比为2：3 C．KClO4中钾离子的符号为K+ D．NaN3中钠元素与氮元素质量比为23：42 【答案】A 【解析】A、NaHCO3由4种元素组成，元素只讲种类、不讲个数，故选项说法错误。 B、1个氧化铁分子中含有2个铁原子和3个氧原子，Fe2O3中铁原子与氧原子的个数比为2：3，故选项说法正确。 C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略，钾离子的符号为K+，故选项说法正确。 D、NaN3中钠元素与氮元素的质量比为23：（14×3）＝23：42，故选项说法正确。故选：A。 分析有理·押题有据 化学用语‌是武汉中考化学的核心考查内容之一，近年来命题呈现出‌重基础、强情境、融素养‌的鲜明趋势。全面覆盖化学用语的基础知识，如元素符号、化学式、化学方程式的规范书写及其意义解读，情境中进行考查。这部分内容占比稳定，是考生必须拿分的基础板块。押题秘笈：化学用语的考查不再孤立，而是作为“宏观辨识与微观探析”、“证据推理与模型认知”等学科核心素养的载体，熟练掌握构成物质的微粒相关概念。 终极猜想·精练通关 1．（新情境）《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中用为金疮要药，云有奇功。”三七中止血的活性成分主要是田七氨酸（其化学式为C5H8N2O5）。下列说法正确的是（　　） A．田七氨酸在物质的分类上属于混合物 B．田七氨酸由5个碳原子、8个氢原子、1个氮分子和5个氧原子构成 C．田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为5：8：2：5 D．田七氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成 【答案】D 【解析】A、田七氨酸只含一种物质，在物质的分类上属于纯净物，故选项说法错误。 B、田七氨酸是由田七氨酸分子构成的，1个田七氨酸分子是由5个碳原子、8个氢原子、2个氮原子和5个氧原子构成的，故选项说法错误。 C、田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×5）：（1×8）：（14×2）：（16×5）＝15：2：7：20，故选项说法错误。 D、田七氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故选项说法正确。故选：D。 2．（2026·湖北武汉硚口区·模拟）高效净水剂高铁酸钠（Na2FeO4）可除去水中的悬浮物且能杀菌消毒，其与水反应的化学方程式为：4Na2FeO4+10H2O═4Fe（OH）3↓+8NaOH+3O2↑。下列说法正确的是（　　） A．高铁酸钠中只含一种金属元素 B．氢氧根的符号是OH1﹣ C．3O2表示3个氧分子 D．钠原子的结构示意图为 【答案】C 【解析】A、由高铁酸钠的化学式可知，高铁酸钠中含有铁、钠两种金属元素，故选项说法错误； B、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故氢氧根离子的符号为OH﹣，故选项说法错误； C、化学式前面加上数字表示几个这样的分子，故3O2表示3个氧分子，故选项说法正确； D、Na的核电荷数为11，原子核外三个电子层，最外层电子数1，原子结构示意图为：，故选项说法错误；故选：C。 3．（2025·湖北武汉汉阳区·二模）《格物粗谈》中记载：“赤铜入炉甘石，炼为黄铜，其色如金。”该方法是利用炉甘石（主要成分为ZnCO3）、赤铜（主要成分为Cu2O）与木炭粉制得黄铜（铜锌合金）。下列说法正确的是（　　） A．Cu2O中铜元素化合价为+1价 B．黄铜的熔点和硬度比纯铜的高 C．ZnCO3中锌元素的质量分数为65% D．碳原子的核外电子数为4 【答案】A 【解析】A、Cu2O中氧元素化合价为﹣2价，设铜元素化合价为x，根据化合物各元素化合价正负代数和为0，则2x+（﹣2）＝0，x＝+1，故A说法正确； B、黄铜是铜锌合金，合金的硬度比纯铜大，但熔点比纯铜低，故B说法错误； C、ZnCO3中锌元素的质量分数为，故C说法错误； D、碳原子的原子序数为6，在原子中，原子序数＝核外电子数，所以碳原子的核外电子数为6，故D说法错误；故选：A。 4．（2025·湖北武汉江岸区·一模）钛被称为“航空金属”，国产C919大飞机的钛合金用量达到9.3%。钛原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图所示，下列有关钛说法不正确的是（　　） A．相对原子质量为47.87 B．原子核外电子数为22 C．元素符号为Ti D．钛原子在化学变化中易得2个电子 【答案】D 【解析】A、在元素周期表中，汉字下方的数字表示相对原子质量，故钛的相对原子质量是47.87，故A说法正确； B、在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，钛原子序数为22，根据在原子中，原子序数＝质子数＝核外电子数，故钛原子核外电子数为22，故B说法正确； C、在元素周期表中，右上角的字母表示元素符号，则钛元素符号表示为Ti，故说法正确； D、由钛原子结构示意图可知，钛原子最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去2个电子，故D说法不正确；故选：D。 5．（2026·湖北武汉·模拟）科学家研制一种“可呼吸二氧化碳”电池，放电时，金属钠和二氧化碳发生反应生成碳单质和碳酸钠，此反应涉及到的化学用语表示正确的是（　　） A．碳酸钠中碳元素的化合价： B．CO2中“2”表示2个氧原子 C．碳酸根离子： D．钠离子的结构示意图： 【答案】A 【解析】A.元素的化合价标在元素符号的正上方，符号在前、数字在后，如数字为1不能省略。碳酸钠中碳元素的化合价为+4，所以表示为，故A正确； B.元素符号右下角的数字表示分子中所含有的原子个数，CO2中“2”表示一个二氧化碳分子中有2个氧原子，故B错误； C.离子符号是在元素符号右上角标出离子所带正、负电荷数的符号。数字在前、符号在后，如数字为1则省略不写。多个离子在离子符号前加相应数字。碳酸根离子带2个单位负电荷，表示为：，故C错误； D.钠离子是钠原子失去一个电子形成的。核外电子排布为2、8。所以钠离子的结构示意图为，故D错误。 故选：A。 6．（2026·湖北武汉青山区·模拟）正确使用和理解化学用语是重要的学科素养。下列说法正确的是（　　） A．H2CO3、H2O、H2三种物质中都含有氢分子 B．CaCO3中阳离子的离子结构示意图为 C．KNO3中阴离子的符号为 D．硫酸镁中含有两种金属元素 【答案】B 【解析】A、分子由原子构成，H2CO3、H2O中都不含氢分子，含有氢原子，故选项错误； B、CaCO3中阳离子是钙离子（Ca2+），钙原子质子数为 20，核外电子排布为 2、8、8、2，失去最外层 2 个电子形成钙离子，其离子结构示意图中质子数为 20，核外电子数为 18，分层排布为 2、8、8，故选项正确； C、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故KNO3中阴离子的符号为，故选项错误； D、硫酸镁是由镁、硫、氧三种元素组成的，硫、氧都是非金属元素，镁是金属元素，故选项错误。 故选：B。 押题猜想五 化学反应模拟图型 限时：20min 试题前瞻·能力先查 1．（原创题）我国天宫空间站利用“氧气生成系统”可回收CO2、再生O2，其微观示意图如图所示。下列说法正确的是（　　） A．过程Ⅰ中生成的氢气与氧气的质量比为1：8 B．过程Ⅱ中氧元素的化合价升高 C．过程Ⅲ中生成的和的个数比为1：2 D．过程Ⅲ中参加反应的氢气中氢元素质量等于生成的水中氢元素质量 【答案】A 【解析】A、由化学方程式2H2O2H2↑+O2↑可知，过程Ⅰ中生成的氢气与氧气的质量比为（2×2）：32＝1：8，故A说法正确； B、过程Ⅱ是呼吸作用，氧气转化为二氧化碳，氧元素的化合价由零变成﹣2价，故B说法错误； C、由化学方程式CO2+3H2CH4+2H2O可知，过程Ⅲ中生成的和的个数比为2：1，故C说法错误； D、由质量守恒定律可知，过程Ⅲ中参加反应的氢气中氢元素质量等于生成的水和甲烷中氢元素质量之和，故D说法错误。故选：A。 分析有理·押题有据 化学反应模拟图型题近几年题型比较稳定，考查形式灵活。命题常以新型催化剂反应、物质转化过程等真实科研情境为背景，结合微观示意图进行设问。近两年‌强化模型推理与逻辑判断，命题不再局限于简单识图，而是引导学生建立“粒子模型”思维，进行证据推理，如判断反应类型、书写化学方程式、分析元素守恒、推断未知物质化学式等，均需依托模型图完成。本题有一定的难度、区分度明显。押题秘笈：抓住微观示意图写出反应的化学方程式，根据方程式的意义分析解答。 终极猜想·精练通关 1．（2026·湖北武汉青山区·模拟）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。科学家用甲烷和二氧化碳在Al2O3的催化下制取合成气，其原理见图。下列说法不正确的是（　　） A．该工艺有利于减缓温室效应 B．催化剂Al2O3在反应前后的质量和物理性质都不变 C．该反应制取的合成气都具有可燃性 D．反应物甲烷中的碳元素全部转化到一氧化碳中 【答案】B 【解析】A、该工艺消耗了二氧化碳，有利于降低大气中二氧化碳的含量，有利于减缓温室效应，故选项说法正确；故选项不符合题意。 B、在该反应中，Al2O3是催化剂，化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，故选项说法错误；故选项符合题意。 C、由图可知，该反应生成的一氧化碳和氢气都具有可燃性，故选项说法正确；故选项不符合题意。 D、该反应为甲烷和二氧化碳在氧化铝的催化下反应生成一氧化碳和氢气，化学反应前后元素的种类不变，则反应物甲烷中的碳元素全部转化到了一氧化碳中，故选项说法正确；故选项不符合题意。 故选：B。 2．（2026·湖北武汉江岸区·模拟）科学家利用太阳光在催化剂Ⅰ表面高效分解水后，再利用催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如图。下列说法正确的是（　　） A．反应Ⅰ中，反应前后分子总数保持不变 B．反应Ⅱ属于基本反应类型中的置换反应 C．反应Ⅱ的转化中伴随元素化合价的改变 D．整个反应涉及2种单质、4种氧化物 【答案】C 【解析】由微观示意图可知，反应Ⅰ为水在催化剂Ⅰ作用下生成氧气和氢气，化学方程式为；由微观示意图可知，反应Ⅱ为氢气和二氧化碳在催化剂Ⅱ作用下反应生成C2H4和水，化学方程式为2CO2+6H2C2H4+4H2O； A、由微观示意图可知，反应Ⅰ为水在催化剂I作用下生成氧气和氢气，化学方程式为：，则反应前后分子总数发生了改变，故说法错误； B、由微观示意图可知，反应Ⅱ为氢气和二氧化碳在催化剂Ⅱ作用下反应生成C2H4和水，化学方程式为：化学方程式为2CO2+6H2C2H4+4H2O，不符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，不属于基本反应类型中的置换反应，故说法错误； C、反应Ⅱ中反应前氢元素的化合价为0，反应后氢元素的化合价为+1，反应Ⅱ的转化中伴随元素化合价的改变，故说法正确； D、由微观示意图可知，整个反应过程中涉及水、氢气、氧气、二氧化碳和五种物质，其中氢气、氧气均是由同种元素组成的纯净物，属于单质；水、二氧化碳均是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物；是由多种元素组成的纯净物，属于化合物，故整个反应过程中涉及到2种单质、2种氧化物，故说法错误。 故选：C。 3．（2026·湖北武汉武昌区·模拟）利用捕集的CO2生产低碳、零碳燃料，既可缓解能源危机，又可助力实现“双碳”目标。我国科研人员研制出一种新型催化剂，可催化CO2转化为甲醇（CH3OH），其转化微观过程如图所示。下列说法正确的是（　　） A．反应前后催化剂的质量和性质均发生改变 B．反应前后分子和原子的种类和数目均不变 C．该反应中甲和乙的分子个数比为1：1 D．该反应中丙和丁的质量之比为16：9 【答案】D 【解析】A、反应前后催化剂的质量和化学性质均不发生改变，物理性质可能改变，故A说法错误； B、由化学方程式可知，反应前后分子的种类和数目均发生改变，故B说法错误； C、由化学方程式可知，该反应中甲和乙的分子个数比为1：3，故C说法错误； D、由化学方程式可知，该反应中丙和丁的质量之比为32：18＝16：9，故D说法正确。 故选：D。 4．（新情境题）据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下将甲烷转化为甲醇（CH3OH）、甲醛（HCHO）等，主要原理如图所示。下列说法正确的是（　　） A．该催化转化过程的最终产物只有甲醇和甲醛，无其他物质生成 B．步骤ⅲ、ⅳ反应中，生成的甲醛和水的质量比为6：5 C．步骤ⅰ、ⅱ的总反应化学方程式是 D．甲烷被吸附到催化剂表面后，结构变得稳定，难以进一步反应 【答案】C 【解析】A、根据质量守恒定律反应前后元素种类不变可知，该催化转化过程除甲醇、甲醛外，还有水生成，故错误。 B、步骤ⅲ、ⅳ的总反应为，生成甲醛和水的质量比为30：（2×18）＝5：6，不是6：5，故错误。 C、步骤ⅰ、ⅱ的反应物为CH4和H2O2，生成物为CH3OH和H2O，化学方程式，符合反应，故正确。 D、甲烷吸附到催化剂表面后更易发生反应，故错误。 故选：C。 5．（改编题）二氧化碳和氢气在一定条件下可转换为乙烯（C2H4），这是我国科学研究的又一重大突破，其反应微观过程如图所示。下列说法错误的是（　　） A．化学反应的本质是分子破裂和原子的重新组合 B．参与反应的CO2与H2的分子个数比是1：3 C．在化学反应中参与反应的分子本身发生了改变 D．图中反应前CO2与H2的总质量等于反应后C2H4与H2O的总质量 【答案】D 【解析】由反应微观过程可知，该反应为二氧化碳和氢气在一定条件下转换为乙烯（C2H4）和水，化学方程式表示为2CO2+6H2C2H4+4H2O。 A、由微粒的变化可知，化学反应的本质是分子破裂和原子的重新组合，故A说法正确； B、由方程式的意义可知，参与反应的CO2与H2的分子个数比是2：6＝1：3，故B说法正确； C、由反应的微观变化过程示意图中微粒的变化可知，化学反应前后分子种类发生改变，即在化学反应中分子本身发生了改变，故C说法正确； D、由微粒的变化可知，氢分子剩余了2个，故反应前CO2与H2的总质量不等于反应后C2H4与H2O的总质量，故D说法错误；故选：D。 6．（2026·湖北武汉江汉区·模拟）“天宫”空间站内处理二氧化碳的一种方法是将二氧化碳与氢气反应，转化为甲烷（CH4）和水，该反应的微观示意图如下。下列说法正确的是（　　） A．反应前后分子的种类和数目均不变 B．甲、乙的质量之和一定等于丙、丁的质量之和 C．参加反应的甲、乙分子个数比为1：1 D．生成的丙、丁质量比为4：9 【答案】D 【解析】A、由图及化学方程式可知，化学反应前后分子的种类发生了改变，反应前是二氧化碳分子和氢分子，反应后是甲烷分子和水分子，且化学反应前后分子的数目发生了改变，反应前后分子数目比为：5：3，故A错误； B、根据质量守恒定律，参加反应的甲、乙的质量和等于生成丙、丁的质量和，甲、乙不一定完全反应，故甲、乙的质量之和不一定等于丙、丁的质量之和，故B错误； C、由化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为：1：4，故C错误； D、该反应中生成的丙、丁质量比为：16：（18×2）＝4：9，故D正确。 故选：D。 7．（原创题）氮气与氢气反应生成氨气对氮肥生产具有重要意义，相关研究曾三次获得诺贝尔化学奖。合成氨气的微观示意图如图，下列有关说法错误的是（　　） A．丙物质的化学式为NH3 B．该反应属于化合反应 C．化学反应前后分子和原子的数目均保持不变 D．该反应中元素的化合价均发生了改变 【答案】C 【解析】A、由微观示意图可知，丙为氨气，其化学式为，说法正确，不符合题意； B、由微观示意图可知，该反应为氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气，符合“多变一”的特点，属于化合反应，说法正确，不符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子数目不变；由B选项分析可知，该反应为氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气，化学方程式为，则反应前后分子数目发生了变化，说法错误，符合题意； D、由C选项分析可知，该反应的化学方程式为，该反应中氮元素的化合价由0价变为-3价，氢元素的化合价由0价变为+1价，则该反应中元素的化合价均发生了改变，说法正确，不符合题意。故选：C。 8．（2026·湖北武汉汉阳区·模拟）碳酸乙二酯可用于生产可降解塑料，我国未来科学工作者以为主要原料合成的过程如图所示，下列说法正确的是（　　） A．反应前后分子种类不变 B．反应后催化剂质量减小 C．参与反应的与质量比为 D．保持化学性质的最小粒子是碳原子与氧原子 【答案】C 【解析】A、化学反应前后，分子种类改变，故A错误； B、根据催化剂的定义可知，催化剂的质量在化学反应前后不变，故B错误； C、由图可知，该反应为二氧化碳和C2H4O在催化剂作用下反应生成C3H4O3，反应的化学方程式为，参与反应的CO2与C2H4O质量比为，故C正确； D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒。二氧化碳是由二氧化碳分子构成，则保持CO2化学性质的最小粒子是二氧化碳分子，故D错误。 故选C。 押题猜想六 化学实验方案设计与评价 限时：15 min 试题前瞻·能力先查 1．（2026·湖北武汉汉阳区·模拟）控制变量法是实验探究的重要方法。下列设计方案不能实现探究目的是（　　） A．甲实验可探究可燃物的燃烧需要与氧气接触且温度达到着火点 B．甲实验中a、b对比可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度 C．乙中①②对比可探究铁的锈蚀条件是否与氧气有关 D．乙中①②③对比可探究铁的锈蚀条件是否与氧气和水等物质有关 【答案】B 【解析】A、甲通过薄铜片上的白磷和水中的白磷的燃烧对比可知，薄铜片上的白磷与氧气接触所以燃烧了，可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触，故能实现探究目的； B、甲实验中a、b对比可探究可燃物的燃烧是否需要氧气，不是温度，故不能实现探究目的； C、②中铁钉只和水接触，①中铁钉和氧气以及水同时接触，一段时间后，②中铁钉没有锈蚀，而①中铁钉锈蚀，通过①②对比说明铁钉锈蚀的条件之一是铁钉与氧气接触，故能实现探究目的； D、①和②对比可探究氧气对锈蚀的影响；①和③对比可探究水对锈蚀的影响，故能实现探究目的。 故选：B。 分析有理·押题有据 化学实方案设计题，以教材基础实验（如质量守恒验证）为基础，但常以创新形式呈现，对比实验是这类题考查的主要形式。本题有一定的难度、易出错。押题秘笈：要熟悉教材中的实验，了解对比实验和控制变量法。 终极猜想·精练通关 1．（2026·湖北武汉·模拟）动植物呼吸都会产生二氧化碳。下列有关二氧化碳的实验中正确的是（　　） A．图甲中的两个实验均能说明二氧化碳的密度比空气大 B．图乙中的实验可验证二氧化碳能与水发生反应 C．图丙实验U型管中的红墨水最终将左低右高 D．图丁实验既可探究二氧化碳能溶于水，又能说明二氧化碳能使石蕊溶液变红 【答案】B 【解析】A.左边烧杯中，直接将二氧化碳通入瓶底，低处蜡烛熄灭，不能说明二氧化碳密度比空气大，右边烧杯能证明二氧化碳密度比空气大，故错误； B.干石蕊纸花不变色，湿石蕊纸花变红色，对比可知二氧化碳能和水反应生成一种能使紫色石蕊变色的物质（碳酸），故正确； C.图丙中NaOH溶液吸收CO2后使该侧压强减小，U形管中液面应是左高右低，而不是左低右高，故错误； D.瓶子变瘪，说明二氧化碳能溶于水，紫色石蕊溶液变红色，不能说明二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，故错误。故选：B。 2．（2026·湖北武汉武昌区·模拟）实验是科学探究的重要方式。下列有关实验的叙述正确的是（　　） A．实验中，放入KMnO4颗粒后，冷水完全变红的时间比热水的短 B．实验中，能得出燃烧的条件有需要与氧气接触和温度达到着火点 C．实验中，相同时间内，只有甲中铁钉锈蚀，说明铁锈蚀需要氧气 D．实验中，滴入浓硫酸后，气球膨胀，说明硫酸与氢氧化钠反应放热 【答案】C 【解析】A、冷水的温度低于热水，故冷水中分子运动的速率小于热水，则KMnO4颗粒在冷水中溶解的速率小于在热水中溶解的速率，则冷水完全变红的时间比热水的长，A错误； B、对比薄铜片上的白磷能燃烧、薄铜片上的红磷不能燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，另外热水中的红磷不能与薄铜片上的白磷形成对比实验，因为变量为温度是否达到着火点和是否与氧气接触，故不能得出燃烧需要与氧气接触的结论，B错误； C、甲中的铁钉既与空气接触，又能与水接触，而乙中的铁钉不与空气接触，对比甲、乙两个实验，只有甲中铁钉锈蚀，说明铁锈蚀需要氧气，C正确； D、滴入浓硫酸后，虽然硫酸和氢氧化钠发生反应放出热量，但浓硫酸溶于水也会放出热量，所以气球膨胀，不能说明硫酸与氢氧化钠反应放热，D错误。故选：C。 3．（原创题）实验是科学探究的重要方式。下列有关实验的叙述不正确的是（　　） A．实验1：观察到蜡片熔化，可说明铁片具有良好的导热性 B．实验2：依据生成物是氢气和氧气，可推出水是由氢、氧元素组成的 C．实验3：①中白磷不燃烧，②中白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气 D．实验4：短蜡烛熄灭后，关闭K，长蜡烛熄灭，原因是CO2不能燃烧 【答案】D 【解析】A、在实验1中，对铁片加热，蜡片熔化，这是因为铁片将热量传递给了蜡片，能够说明铁片具有良好的导热性，故选项说法正确。 B、实验2是电解水实验，生成物是氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，根据化学反应前后元素种类不变，可推出水是由氢、氧元素组成的，故选项说法正确。 C、实验3中，①中的白磷在热水中，没有与氧气接触，不燃烧；②中的白磷在热水中且与氧气接触，燃烧，对比说明可燃物燃烧需要氧气，故选项说法正确。 D、实验4中，短蜡烛熄灭后，关闭K，长蜡烛熄灭，原因是CO2密度比空气的大，会在下方聚集，且CO2不能燃烧也不支持燃烧，故选项说法错误。 故选：D。 4．（2026·湖北武汉洪山区·模拟）颜色变化是化学反应中的重要现象，也是我们得出实验结论的重要依据。以下说法正确的是（　　） A．图中硫燃烧产生微弱淡蓝色火焰 B．图中石蕊纸花变红，能证明二氧化碳与水发生了反应 C．左侧试管中的液体颜色更深 D．上述实验中烧杯内溶液颜色的变化，能证明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应 【答案】D 【解析】A.硫在空气中燃烧产生微弱淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生明亮蓝紫色火焰，故A错误； B.图中干石蕊纸花喷水，不变色，说明水不能使石蕊变色，再放入二氧化碳中，石蕊纸花变红，不能证明二氧化碳与水发生了化学反应，因为没有排除二氧化碳不能使石蕊变红，故B错误； C.碘难溶于水，高锰酸钾易溶于水，能形成紫红色的溶液，则右侧试管中的液体颜色更深，故C错误； D.氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红，酸性或中性溶液不能使酚酞试液变色，则上述实验中烧杯内溶液颜色的变化，能证明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，故D正确。 故选：D。 5．（2026·湖北武汉江岸区·月考）二氧化碳是光合作用的重要原料。下列有关二氧化碳的实验中正确的是（　　） 丙 丁 A．图甲中的两个实验都观察到矮的蜡烛先熄灭，均说明二氧化碳的密度比空气大 B．图乙观察到澄清石灰水变浑浊，说明通入的二氧化碳能与氢氧化钙反应 C．图丙实验既可探究二氧化碳能溶于水，又能说明二氧化碳能使紫色石蕊变红 D．图丁实验同时全部推入注射器中的液体，最终可观察到U型管中的红墨水左高右低 【答案】D 【解析】A、左边烧杯中，直接将二氧化碳通入瓶底，低处蜡烛熄灭，不能说明二氧化碳密度比空气大；下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳先在烧杯下方聚集，说明了二氧化碳的密度比空气的大，故选项说法错误。 B、图乙二氧化碳通入碳酸钠溶液中，试管中压强增大，碳酸钠溶液被压入氢氧化钙的试管中，碳酸钠和氢氧化钙能反应生成碳酸钙和氢氧化钠，观察到澄清石灰水变浑浊，不能说明通入的二氧化碳能与氢氧化钙反应，故选项说法错误。 C、瓶子变瘪，说明二氧化碳能溶于水，紫色石蕊溶液变红色，不能说明二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，故选项说法错误。 D、图中NaOH溶液吸收CO2后使左侧压强减小的更大，导致左侧气压比右侧低，U型管中液面应是左高右低，故选项说法正确。 故选：D。 押题猜想七 物质的检验、鉴别与除杂 限时：24 min 试题前瞻·能力先查 1．（改编题）随着可降解材料的推广，某化学小组对一种新型生物质燃料颗粒的组成展开研究。已知该材料含C、H元素，可能含有O、Cl中的一种或两种。充分燃烧后生成CO2、H2O，可能含有HCl气体。取mg样品在足量O2中充分燃烧，产生的气体经过如下实验装置，当气体被充分吸收后，观察到装置乙中产生白色沉淀，测得装置甲、乙、丙的质量在反应前后分别增加m1g、m2g和m3g。（无水氯化钙可作干燥剂，装置气密性良好，装置甲、乙、丙、丁中试剂均足量） 下列说法错误的是（　　） A．该材料中碳原子与氯原子的个数比为73m3：88m2 B．若，则该塑料不含氧元素 C．若将装置乙与丙互换，也能够达到实验目的 D．若去除装置丁，则对测定氢元素的质量无影响 【答案】C 【解析】A.硝酸银和盐酸反应生成氯化银，所以m2g是HCl 的质量，氯元素的为：m2g。由CO2的质量m3g，碳元素的质量为：m3g，该材料中碳原子与氯原子的个数比为73m3：88m2，故A选项正确。 B.甲装置增加的质量m1g为水的质量，根据水中氢元素的质量分数，可算出氢元素的质量m（H）＝m1g；丙装置增加的质量m3g为二氧化碳的质量，根据二氧化碳中碳元素的质量分数，可算出碳元素的质量m（C）＝m3gg。若，根据质量守恒定律，说明样品中只含碳、氢和氯元素，不含氧元素，故B选项正确。 C.若将装置乙与丙互换，氯化氢会进入丙装置与其中的试剂反应，使得丙装置吸收的气体质量包含了氯化氢和二氧化碳，无法准确测定二氧化碳的质量，也就不能准确确定样品中碳元素的含量，不能达到实验目的，故C选项错误。 D.装置丁是浓硫酸，其作用是防止空气中的水蒸气进入丙装置影响二氧化碳质量的测定。而测定氢元素的质量是依据甲装置吸收水的质量m1g，所以去除装置丁对测定氢元素的质量无影响，故D选项正确。 故选：C。 分析有理·押题有据 物质的检验、鉴别与除杂‌是武汉中考化学的重点考查方向，近年来命题更注重在真实情境中考查学生的综合分析与科学探究能力，如通过溶液成分推断、气体混合物检验等任务，考查学生逻辑推理和实验设计能力。本题属于选择压轴题，则通过复杂情境（如未知溶液成分探究）考查高阶思维与批判性分析能力，难度大、区分度明显。押题秘笈：要牢记常见的酸碱盐等物质的性质与用途。 终极猜想·精练通关 1．（2026·湖北武汉武昌区·模拟）某含碳燃料，可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种。为确定其元素组成，某兴趣小组的同学将m1g可燃物与过量氧气在密闭容器中用电火花引燃，同时用数字传感器测得容器内的氧气最终减少了m2g，生成二氧化碳的质量随时间的变化关系如图所示。下列有关分析正确的是（　　） A．图中t1时刻，容器内剩余氧气的质量为 B．图中t2时刻，容器内碳元素的质量为 C．若8m3＜11m2，则该可燃物一定含有碳、氢元素 D．若m1+m2＞m3，则该可燃物一定含有碳、氢、氧元素 【答案】C 【解析】A、将m1g可燃物与过量氧气在密肉容器甲用电火花引燃，除生成二氧化碳外，还可能生成水。充分反应后，容器内氧气减少了m2g，结合图像可知，m1g可燃物与 m2g氧气完全反应，生成m3g二氧化碳，可能也生成水。设t1时刻消耗氧气的质量为x，则，即t1时刻，消耗氧气的质量为，容器内剩余的氧气质量为初始氧气质量﹣消耗氧气质量，由于没有初始时容器内氧气质量，所以无法知道容器内剩余氧气的质量，故不符合题意。 B、根据质量守恒定律，容器内碳元素的总质量始终等于最终生成的m3g二氧化碳中所含碳的质量，即。在t2时刻，此总质量分布在未反应的可燃物和已生成的x2g二氧化碳中。选项B的仅为已生成二氧化碳中的碳质量，并非容器内碳元素的总质量，故不符合题意。 C、该可燃物在氧气中燃烧生成二氧化碳，则该可燃物一定含有碳元素。生成m3g二氧化碳，其中氧元素的质量为，若8m3＜11m2，即，说明消耗的氧气质量大于生成二氧化碳所需的氧气质量，多余的氧气用于与氢元素反应生成了水，故可燃物中一定含有氢元素。因此，该可燃物一定含有碳、氢元素，该选项符合题意。 D、根据质量守恒定律，若m1+m2＞m3，则还生成了水，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含有C、H、O元素，则该可燃物中一定含C、H元素，可能含有O元素，故不符合题意。 故选：C。 2．（原创题）将一定质量的锌粉放入Fe（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是（　　） A．若滤液呈浅绿色，则滤渣中一定不含Fe和Zn B．若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定含有两种金属阳离子 C．若滤液为无色，则滤渣中一定含有Zn、Fe、Ag D．若滤渣成分只有一种，则滤液中一定含有Zn（NO3）2和Fe（NO3）2 【答案】D 【解析】A、金属活动性顺序为Zn＞Fe＞Ag，将一定质量的锌粉放入Fe（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，锌先与AgNO3反应生成Zn（NO3）2和Ag，AgNO3完全反应后，锌才会与Fe（NO3）2反应生成Zn（NO3）2和Fe，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤液呈浅绿色，说明滤液中含有Fe2+，若锌置换出部分Fe2+，滤渣中会含有Fe，故选项说法错误。 B、滤渣加稀盐酸有气泡，说明滤渣含Fe或Zn，若锌过量，滤液仅含Zn（NO3）2，只有1种金属阳离子Zn2+，故选项说法错误。 C、滤液为无色，说明Fe2+已完全反应，滤渣一定含Ag、Fe，若锌恰好完全反应，则不含Zn，故选项说法错误。 D、滤渣只有1种则只能为Ag，说明锌未与Fe（NO3）2反应，滤液一定含生成的Zn（NO3）2和未反应的Fe（NO3）2，故选项说法正确。 故选：D。 3．（2026·湖北武汉洪山区·模拟）电厂的脱硫废水含CaCl2、MgCl2、MgSO4，通过如下实验净化。下列说法正确的是（　　） A．加入过量Ba（OH）2溶液，产生白色沉淀，静置，上层清液含2种溶质 B．再加入过量Na2CO3溶液，搅拌、静置、过滤，所得滤渣中含4种难溶物质 C．向滤液中先滴加酚酞溶液，再加入HCl，溶液先变红、再变无色后一定呈中性 D．净化过程中，若调换Ba（OH）2和Na2CO3的添加顺序，则Ca2+、Ba2+也都能除尽 【答案】B 【解析】A、加入过量氢氧化钡溶液，氢氧化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡和氢氧化镁，氢氧化钡与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，产生白色沉淀，静置后，上层清液中含氢氧化钡、氯化钡、氯化钙三种溶质，故A错误； B、加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠与过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，碳酸钠与反应生成的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，静置、过滤，所得滤渣中含硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡四种沉淀，故B正确； C、滤液中含氯化钠、过量的碳酸钠，反应生成的氢氧化钠，溶液显碱性，加入无色酚酞溶液，溶液变红，再加入盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，最后溶液变为无色，不能判断溶液一定呈中性，故C错误； D、净化过程中，若调换氢氧化钡和碳酸钠的添加顺序，先加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，再加入过量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，氢氧化钡与硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钡沉淀，氢氧化钡与过量的碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应生成的氢氧化钠可用稀盐酸除去，但是反应生成的氯化钡和过量的氢氧化钡不能除去，即钡离子不能除尽，故D正确。 故选：B。 4．（原创题）可燃物R由碳、氢、氧中的一种或几种元素组成。一定质量的R和氧气在密闭容器中燃烧，反应前后各物质的质量如表。 物质 R 氧气 二氧化碳 水 一氧化碳 反应前质量/g m1 m2 0 0 0 反应后质量/g 0 0 m3 m4 m5 下列叙述错误的是（　　） A．m3＝0，m5＝0时，R中一定含有氢元素 B．m1+m2＝m3时，R中一定含有碳元素，可能含有氧元素 C．m3：m4＝11：9时，R中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 D．时，R中一定含有碳、氢、氧三种元素 【答案】D 【解析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，m3＝0，m5＝0时，说明R和氧气反应生成水，则说明其中一定含有氢元素，故A正确； B、若m1+m2＝m3，则说明R和氧气反应生成二氧化碳，则R中一定含有碳元素，可能含有氧元素，故B正确； C、若m3：m4＝11：9 时，说明R和氧气反应生成二氧化碳和水，则R中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，故C正确； D、m3g二氧化碳中，氧元素的质量为，m4g水中氧元素质量为，m5g一氧化碳中氧元素的质量为，若，则氧气中氧元素的质量等于生成物中氧元素的质量，则R中不含氧元素，故D错误。 故选：D。 5．（2026·湖北武汉江岸区·模拟）分类、归纳是学习化学的有效方法。下图中物质甲、乙和反应Ⅰ、Ⅱ为初中化学常见的物质和反应。 下列说法错误的是（　　） A．若乙是光合作用的原料，则甲的形态可以是固态、液态或气态 B．若乙是金属氧化物，则反应Ⅱ不一定是置换反应 C．若乙为非金属氧化物，则反应Ⅰ、Ⅱ的反应类型可以相同 D．若反应Ⅰ、Ⅱ均属于置换反应且甲为金属单质，则乙可以为非金属单质 【答案】C 【解析】A、由图可知，乙通过反应Ⅱ转化成H2O，而光合作用的原料是二氧化碳和水，若乙是光合作用的原料，则乙是二氧化碳，碳（固态）充分燃烧、酒精（液态）燃烧、一氧化碳（气态）燃烧等都能生成二氧化碳，所以甲的形态可以是固态、液态或气态，故选项说法正确，不符合题意。 B、置换反应符合单换单、价改变的特点，若乙是金属氧化物，比如氧化铜，氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，属于置换反应，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，不属于置换反应（属于复分解反应），所以反应Ⅱ不一定是置换反应，故选项说法正确，不符合题意。 C、若乙为非金属氧化物，比如乙是二氧化碳，反应Ⅰ若为化合反应，比如碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，反应Ⅱ为碱和二氧化碳的反应，比如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不属于化合反应，反应类型不同；若反应Ⅰ是碳和金属氧化物反应生成二氧化碳，比如碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，属于置换反应，反应Ⅱ是二氧化碳和碱反应，比如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不是置换反应，反应类型不同；所以反应Ⅰ、Ⅱ的反应类型不可以相同，故选项说法错误，符合题意。 D、若反应Ⅰ、Ⅱ均属于置换反应且甲为金属单质，比如甲是铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，属于置换反应，则乙是氢气，属于非金属单质，氢气和氧化铜在加热的条件下生成水，属于置换反应，符合转化关系，所以乙可以为非金属单质，故选项说法正确，不符合题意。 故选：C。 6．（改编题）某气体含H2、CO、CH4中的一种或几种。化学项目小组用如图所示装置探究该气体的组成。实验测得：反应前后装置甲硬质玻璃管中固体的质量减少m1g，装置乙和装置丙的质量分别增加m2g和m3g。（已知：CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O；碱石灰能吸收二氧化碳和水；装置中试剂均足量） 下列说法错误的是（　　） A．若9m3＜11m2，则说明该气体中含H2 B．若9m3＞11m2，则说明该气体中含CO C．若9m3＝11m2，则说明该气体中含CH4 D．若m2＝0，则11m1＝4m3 【答案】C 【解析】A、甲烷和氧化铜反应的化学方程式及其质量关系如下： CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O 44 36 m3 m2 若该气体是甲烷，则生成二氧化碳和水的质量比为：，解得：9m3＝11m2； 若9m3＜11m2，说明生成水的质量偏大，则该气体中一定含有含H2，故选项说法正确。 B、由A可知，若该气体是甲烷，则m2和m3的关系为9m3＝11m2；若9m3＞11m2，说明生成二氧化碳的质量偏大，则该气体中一定含CO，故选项说法正确。 C、若9m3＝11m2，则该气体可能是CH4，可能是H2、CO的混合气体，也可能是H2、CO、CH4的混合气体，故选项说法不正确。 D、反应前后装置甲硬质玻璃管中固体的质量减少m1g，该质量是氧化铜中氧元素的质量，若m2＝0，则没有水生成，说明气体中一定没有氢气和甲烷，只含有一氧化碳，一氧化碳和氧化铜反应的化学方程式及其质量关系如下： CO+CuOCu+CO2 减少的质量 80 64 44 80﹣64＝16 m3 m1 解得：11m1＝4m3，所以若m2＝0，则11m1＝4m3，故选项说法正确。 故选：C。 押题猜想八 物质的转化与推断 限时：20 min 试题前瞻·能力先查 1．（2026·湖北武汉江岸区·模拟）甲、乙、丙是初中化学常见物质，它们的转化关系如图所示（“—”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去），下列推测不正确的是（　　） A．若甲、乙、丙属于不同类别，则乙可为H2 B．若反应均是分解反应，则乙可为H2O C．若反应均是化合反应，则丙可为CO2 D．若反应均是置换反应，甲、乙、丙均是金属，则丙的金属活动性最强 【答案】D 【解析】A、若甲、乙、丙属于不同类别，则乙可为H2，甲是酸、乙是水，酸和活泼金属反应生成氢气，酸和碱反应生成水，水通电生成氢气，故A正确； B、若反应均是分解反应，则乙可为H2O，甲是过氧化氢，丙是氧气，过氧化氢分解生成水和氧气，水通电生成氢气和氧气，故B正确； C、若反应均是化合反应，则丙可为CO2，甲是碳或氧气，乙是一氧化碳，碳和氧气反应生成一氧化碳或二氧化碳，一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，故C正确； D、若反应均是置换反应，甲、乙、丙均是金属，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，则丙的金属活动性最弱，故D错误。故选：D。 分析有理·押题有据 物质转化与推断题更注重真实情境下的综合应用与逻辑推理能力‌。试题通过生活、科技、环保等实际背景，强化对物质转化规律的理解和“题眼”捕捉能力，突出学科核心素养考查。近年此题型呈现两大特点，情境化命题增强，强调逻辑推理与模型建构。本题是压轴选择题，难度大，易失分。押题秘笈：抓住‌核心“题眼”知识突破口，牢记一些物质的颜色、状态、特殊性质等。 终极猜想·精练通关 1．（2026·湖北武汉武昌区·月考）甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质。这四种物质的转化关系如图所示（其中“—”表示相连的两种物质能够发生化学反应，“→”表示一种物质经过一步转化可以生成另一种物质。其中部分反应条件、反应物及生成物已略去）。下列说法错误的是（　　） A．若甲是一种黑色固体，则乙、丙、丁可能均为氧化物 B．图中所有转化和反应均可通过置换反应实现 C．若丙是人体胃液中含有的酸，则乙可能是纯碱 D．若甲、丙、丁含相同的金属元素，则乙可能为单质 【答案】C 【解析】A.若甲是一种黑色固体，碳能转化成一氧化碳和二氧化碳，一氧化碳和二氧化碳能相互转化，氧化铜能和碳、一氧化碳反应，则乙是氧化铜，丙是二氧化碳，丁是一氧化碳，它们均为氧化物，故A正确； B.如果甲Zn，乙HCl，丙H2，丁Fe，图中所有转化和反应均可通过置换反应实现，故B正确； C.若丙是盐酸，根据图可知丁可以为氯化钡，则乙可能为纯碱，那么甲为氯化钙，而氯化钙不能直接转化为氯化钡，故C错误； D.若甲为硫酸亚铁，乙为比铁活泼的金属（如Mg等），丙为氢氧化亚铁，丁为氯化亚铁，也能满足图示转化关系，故D正确。故选：C。 2．（2026·湖北武汉硚口区·模拟）某同学绘制了含铁元素的部分物质转化关系图（图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法中，不正确的是（　　） A．铁丝能在氧气中剧烈燃烧实现转化① B．通过Fe3O4与CO在高温下反应可实现转化② C．氧气和水同时存在是实现转化③的主要条件 D．转化④只能通过Fe与酸溶液反应实现 【答案】D 【解析】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧生成四氧化三铁，能实现转化①，故A正确； B、Fe3O4与CO在高温条件下生成铁和二氧化碳，故B错误； C、铁在与氧气和水同时存在时会转化生成铁锈，是实现转化③的主要条件，故C正确； D、不是只能通过Fe与CuSO4溶液反应实现转化④，也可以通过铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气实现转化，故D错误。故选：D。 3．（原创题）为响应国家“双碳”目标，我国科研人员致力于将温室气体CO2资源化利用。一种新型催化剂可将CO2高效转化为液态燃料（如汽油），主要转化过程如图所示（其中X是一种常见单质，部分生成物已省略）。以下说法不正确的是（　　） A．X的化学式是H2 B．步骤Ⅰ中发生化合反应 C．在反应前后催化剂的质量和化学性质均不发生改变 D．该成果将CO2变废为宝，有利于降低对化石能源的依赖 【答案】B 【解析】A、由图可知，步骤Ⅱ中CO和单质X在催化剂的作用下生成（CH2）n，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物（CH2）n中含有碳、氢元素，反应物CO中只含有碳、氧元素，则X中一定含有氢元素，所以单质X是氢气，化学式是H2，故选项说法正确； B、步骤Ⅰ中反应物CO2和H2中含有碳、氢、氧三种元素，生成物CO中只含有碳、氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则一定还有另外的生成物，该反应不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，故选项说法错误； C、在反应前后催化剂的质量和化学性质均不发生改变，故选项说法正确； D、该成果能将二氧化碳转化成汽油，未来可降低化石能源依赖，减缓温室效应加剧，故选项说法正确。 故选：B。 4．（2026·湖北武汉洪山区·模拟）某同学绘制了含铁元素的部分物质转化关系图（图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法错误的是（　　） Fe3O4FeFeSO4⇌X A．转化②可通过置换反应实现 B．铁与稀硫酸反应可实现转化③ C．将铜放入硫酸亚铁溶液中可实现转化④ D．X可以是Fe（OH）2 【答案】C 【解析】A、转化②是从四氧化三铁到铁，四氧化三铁是铁的氧化物，四氧化三铁可以和氢气高温反应生成铁单质和水，是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，说法正确，故不符合题意； B、转化③是铁到硫酸亚铁，铁和稀硫酸反应可以生成硫酸亚铁和氢气，说法正确，故不符合题意； C、转化④是硫酸亚铁到铁单质，铜金属活动性顺序弱于铁，故铜无法和硫酸亚铁溶液发生反应，说法错误，故符合题意； D、X可以和硫酸亚铁互相生成，若X是氢氧化亚铁，故硫酸亚铁和氢氧化钠反应可以生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁，说法正确，故不符合题意。 故选：C。 5．（2026·湖北武汉武昌区·模拟）如图所示物质及变化均是初中化学常见的纯净物及反应。其中甲、乙、丙均是单质且由不同种元素组成，丁是氧化物。“—”表示相连两种物质可以反应，“→”表示一种物质通过一步反应可以转化成另一种物质。下列说法错误的是（　　） A．甲→乙反应前后一定存在元素化合价的改变 B．甲、丙可以都是金属，且金属活动性：甲＞丙 C．O2→丁的反应体现了氧气的氧化性 D．丁→丙的反应一定属于置换反应 【答案】D 【解析】A、甲和乙都是单质且由不同种元素组成，甲能转化成乙，则该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，置换反应前后一定存在元素化合价的改变，故选项说法正确。 B、甲、丙可以都是金属，比如甲是锌，丙是铁，丁是氧化铁，乙是铜，满足题意，金属活动性锌＞铁，即甲＞丙，故选项说法正确。 C、物质与氧发生的反应是氧化反应，氧化反应中提供氧的物质具有氧化性，所以O2→丁的反应体现了氧气的氧化性，故选项说法正确。 D、若甲是锌，丙是铁，丁是氧化铁，乙是铜，满足题意，此时丁→丙的反应可以是氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，该反应不属于置换反应，故选项说法错误。 故选：D。 6．（2025·湖北武汉·模拟）已知A、B、C、D、E分别是初中化学所学常见物质，它们之间相互转化的关系如图所示，“→”表示物质相互之间的转化，“—”表示物质之间能发生反应，A、B、C、E分别属于不同类别的化合物，其中一种物质可改良酸性土壤。下列说法不正确的是（　　） A．D可用于灭火 B．A→E可能为分解反应 C．A与C、E与C之间的反应产物可能相同 D．C与A可能为中和反应 【答案】D 【解析】A.根据以上分析可知，D为二氧化碳，二氧化碳可用于灭火，故正确； B.若B为氢氧化钙，氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙，则A为碳酸钙；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则E为氧化钙，氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，且碳酸钙、氢氧化钙、氧化钙均能和酸反应，则C为酸，D为水，符合推断，A→E的反应为碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳的反应，属于分解反应，故正确； C.结合前面分析可知，若A为氧化钙，E为氢氧化钙，C为酸，则氧化钙和酸反应生成钙盐和水，氢氧化钙和酸反应生成钙盐和水，则A与C、E与C之间的反应产物相同，故正确； D.由于A、B、C、E分别属于不同类别的化合物，其中一种物质可改良酸性土壤，若C为酸，A为氢氧化钙，则B、E分别为盐和氧化物，此时E可为钙盐，B为氧化钙，但D没有合适的物质，则推断不正确，即C和A不可能为中和反应，故错误。 故选：D。 押题猜想九 与金属、酸碱盐有关的综合 限时：45 min 试题前瞻·能力先查 1．（2026·湖北武汉硚口区·模拟）将质量为mg的Na2CO3、NaHCO3混合物溶于水，配成100mL溶液，逐滴加入一定浓度的稀盐酸得到的图像如图所示，恰好完全反应时生成气体质量为ng（假设气体全部逸出；已知：Na2CO3与酸反应是分步反应的：先发生Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，再发生NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑） 下列说法中正确的是（　　） A．①代表Na2CO3的质量，③代表产生的CO2的质量 B．滴加盐酸的过程中，溶液中溶质的质量始终增大 C．原混合物质量的取值范围是： D．原混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量之比是53：42 【答案】D 【解析】A、已知Na2CO3与酸反应是分步反应的，先发生Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，再发生NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，结合图像可知，①代表Na2CO3的质量，②代表碳酸氢钠的质量，③代表生成氯化钠的质量，故选项说法不正确。 B、碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠的过程中，反应的化学方程式及其质量关系如下： Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl 106 36.5 84 58.5 即106份质量的碳酸钠和36.5份质量的盐酸完全反应，生成84份质量的碳酸氢钠和58.5份质量的氯化钠，溶质的质量增大； 碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳的过程中，反应的化学方程式及其质量关系如下： NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ 84 36.5 58.5 即84份质量的碳酸氢钠和36.5份质量的盐酸完全反应，生成58.5份质量的氯化钠，水和二氧化碳不是溶质，则溶质的质量减小，所以滴加盐酸的过程中，溶液中溶质的质量先增大后减小，选项说法不正确。 C、当原混合物全部是碳酸钠时，碳酸钠和盐酸反应的化学方程式及其质量关系如下： Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 mg ng 解得：m 当原混合全部是碳酸氢钠时，碳酸氢钠和盐酸反应的化学方程式及其质量关系如下： NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ 84 44 mg ng ，解得：m 由于该混合物中含有Na2CO3、NaHCO3，所以原混合物质量的取值范围是：m，故选项说法不正确。 D、由图可知，碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠时，消耗盐酸的体积为50mL，生成的碳酸氢钠会继续和盐酸反应，由反应的化学方程式Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑可知，碳酸钠→碳酸氢钠、碳酸氢钠→二氧化碳的过程中消耗盐酸的质量相等，所以碳酸钠完全反应生成二氧化碳时，共消耗了50mL×2＝100mL的盐酸，那么混合物中原有的碳酸氢钠只消耗了150mL﹣100mL＝50mL的盐酸，由于盐酸的浓度相同，则消耗盐酸的质量比＝体积比＝100mL：50mL＝2：1； 碳酸钠、碳酸氢钠和盐酸完全反应的化学方程式及其质量关系如下： Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 84 36.5 由上述质量关系可知，当消耗盐酸的质量比为73：36.5＝2：1时，碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为106：84＝53：42，即原混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量之比是53：42，故选项说法正确。故选：D。 分析有理·押题有据 实验探究类选择题不仅考查基础操作，更强调科学思维与实际应用能力，是拉开分数差距的关键部分。本题常以‌情境真实、贴近生活与科技前沿，‌逻辑推理与成分分析。实验探究题，综合性较强，既有实验探究，又有实验数据图象的分析。押题秘笈：解题的关键是结合物质间反应的情况，正确分析图示数据等，细心解答。 终极猜想·精练通关 1．（2026·湖北武汉江岸区·模拟）向一定质量的Na2CO3溶液中滴加一定质量的Ba（OH）2溶液，反应一段时间后改为滴加Ca（OH）2溶液，当恰好不再产生沉淀时，再滴加稀盐酸至沉淀消失。反应过程中产生沉淀的质量与加入物质的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．向a点溶液加入酚酞时变红，说明该溶液的溶质只有NaOH B．d点是开始加入稀盐酸的时间点，沉淀质量减少是与稀盐酸反应导致 C．整个过程溶液中的溶质种类最多含有3种 D．整个过得中溶液的质量是一直增加 【答案】C 【解析】A、碳酸钠和氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，a点溶液中碳酸钠有剩余，溶质有Na2CO3、NaOH，碳酸钠和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，故选项说法错误； B、c﹣d段，沉淀的质量不变，发生反应是稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则c点是开始加入稀盐酸的时间点，d点，氢氧化钠反应完全，稀盐酸和碳酸钡、碳酸钙反应，沉淀质量减少，故选项说法错误； C、d﹣c段，稀盐酸和碳酸钡反应生成氯化钡、二氧化碳和水，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则溶液中的溶质种类最多含有氯化钠、氯化钡、氯化钙3种，故选项说法正确； D、氢氧化钡与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，0﹣c段沉淀的质量不断增加，溶液质量减小，故选项说法错误；故选：C。 2．（改编题）化学项目小组为探究两份久置的氧化钙和氢氧化钠固体的组成。取2.8g的氧化钙样品和一定质量的氢氧化钠样品，分别加入足量水溶解，静置，均无固体剩余。向两份溶液中分别加入酚酞溶液，溶液均变红色。再将两份溶液混合之后滴加溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量与加入稀盐酸的质量变化关系如图所示。实验过程中忽略二氧化碳溶解。下列说法中正确的是（　　） A．原氢氧化钠样品一定完全变质 B．图中A点的溶液呈中性 C．图中a＝67.5，且M点溶液含有两种溶质（指示剂除外） D．两份溶液混合后，上层清液中一定含有氢氧化钠和氢氧化钙 【答案】C 【解析】设生成3.3g二氧化碳消耗氯化氢质量是x。 由CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑可知，2HCl﹣CO2。 2HCl﹣CO2 73 44 x 3.3g x＝5.475g 根据题意有：（a﹣30）g×14.6%＝5.475g，a＝67.5。 A、根据题意，不能确定原氢氧化钠样品一定完全变质，故选项不正确。 B、图中A点的溶液不一定呈中性，例如A点含有碳酸钠时，溶液显碱性，故选项不正确。 C、图中a＝67.5，且M点溶液含有两种溶质（指示剂除外），即反应生成的氯化钠和氯化钙，选项正确。 D、两份溶液混合后，向两份溶液中分别加入酚酞溶液，溶液均变红色，说明溶液都是显碱性溶液，上层清液中一定含有氢氧化钠，，不一定含有氢氧化钙，例如氢氧化钙和碳酸钠完全反应时，不含有氢氧化钙，故选项不正确。故选：C。 3．（2026·湖北武汉汉阳区·模拟）在烧杯中盛放含有CuSO4和HCl两种溶质的混合溶液100.0g，向其中逐滴匀速滴加Ba（OH）2溶液，边滴边搅拌，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列分析有错误的是（　　） A．a点对应的溶液中有2种溶质 B．b～c段反应过程中只生成1种沉淀 C．可计算出最终生成沉淀总质量m的值为49.65 D．原混合溶液中CuSO4和HCl的质量之比为180：73 【答案】D 【解析】A、结合以上分析可知，a点对应溶液中有氯化铜、硫酸铜2种溶质，故A正确； B、结合以上分析可知，b﹣c段只发生氢氧化钡和氯化铜的反应1个反应，所以b﹣c段产生的沉淀只有氢氧化铜，故B正确；由图可知，0﹣a段生成的是硫酸钡沉淀，硫酸钡质量为23.3g； 设氢氧化钡溶液的质量分数为m，消耗硫酸铜质量为z，生成氢氧化铜质量为b。 Ba（OH）2+CuSO4＝BaSO4↓+Cu（OH）2↓ 171 160 233 98 m×100g z 23.3g b ，m＝17.1%；，z＝16g；，b＝9.8g； Cu（OH）2+2HCl＝CuCl2+2H2O 98 135 9.8g a ，a＝13.5g； 设参加反应的氯化氢质量为n， Ba（OH）2+2HCl＝BaCl2+2H2O 171 73 100×17.1% n ，n＝7.3g； b﹣c段：由图可知，a﹣b段生成的是硫酸钡和氢氧化镁沉淀，设反应生成硫酸钡质量为x，氢氧化铜质量为y，硫酸铜质量为w， Ba（OH）2+CuSO4＝BaSO4↓+Cu（OH）2↓ 171 160 233 98 50g×17.1% w x y ，x＝11.65g；，w＝6g；，y＝4.9g； b﹣c段：Ba（OH）2+CuCl2＝BaCl2+Cu（OH）2↓ 135 98 13.5g c ，c＝9.8g； C、根据分析可知，m＝23.3g+11.65g+4.9g+9.8g＝49.65g，故C正确； D、据以上分析可知，原混合溶液中CuSO4和HCl的质量之比为（16g+8g）：7.3g＝240：73，故D错误。故选：D。 4．（2025·湖北武汉江岸区·模拟）有一包暴露在空气中一段时间的生石灰粉末，为测定其变质程度，取粉末样品11.5g，进行如下实验，实验流程如图1所示，图1步骤Ⅲ过程相关量的变化如图2所示。 已知：步骤Ⅰ中实验伴随放热。 关于该实验说法正确的是（　　） A．样品粉末中可能含有水 B．无法确定样品含有氢氧化钙 C．碳酸钠溶液的溶质质量分数为15.9% D．样品中一定有氧化钙，且质量为2.8g 【答案】D 【解析】反应的化学方程式及其质量关系： CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 5g 2.2g 产生二氧化碳质量是2.2g，说明碳酸钙质量是5g，则其它成分的质量为11.5g﹣5g＝6.5g；步骤Ⅰ中实验伴随放热，说明样品中含有氧化钙，产生碳酸钙沉淀的质量是15.0g，则钙元素质量是15.0g100%＝6g，故其他成分中钙元素的质量为6g﹣5g100%＝4g，4g钙元素对应的氧化钙质量是4g100%＝5.6g，对应氢氧化钙质量是4g100%＝7.4g，因为5.6g＜6.5g＜7.4g，故是氧化钙和氢氧化钙的混合物； A、根据以上分析，固体粉末中不可能含有水，因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故A错误； B、根据以上分析，可以确定样品含有氢氧化钙，故B错误； C、根据图像，盐酸过量，无法确定与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量，故无法计算其溶质的质量分数；故C错误； D、设氧化钙质量为x，氢氧化钙质量为y。 则 解得x＝2.8g y＝3.7g 故D正确；故选：D。 5．（2026·湖北武汉江夏区·模拟）碳酸镁晶体（MgCO3•nH2O）广泛应用于冶金、耐火材料及化工产品等领域.为测定碳酸镁晶须中n的值，学习小组设计了如图装置并进行了3次实验：（不考虑稀盐酸挥发） 【实验步骤】 ①检查装置的气密性； ②准确称取3.45gMgCO3•nH2O放在B装置中，连接仪器； ③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，称量C装置的质量； ④关闭弹簧夹a，打开分液漏斗活塞，缓缓滴入稀盐酸至不再产生气体为止； ⑤打开弹簧夹a，继续鼓入一段时间空气； ⑥准确称量C装置的质量（如表）； 编号 1 2 3 反应前 228.00 228.00 228.00 反应后 229.10 229.11 229.09 根据以上实验数据进行分析，下列说法不正确的是（　　） A．A装置中可以盛放NaOH溶液，除去鼓入的空气中的二氧化碳 B．根据上述数据计算出碳酸镁晶须中的n值为3 C．实验结果与理论值有偏差，可以在B、C之间增加一个干燥装置以减小误差 D．没有D装置会造成n值偏大 【答案】D 【解析】A、NaOH与CO2反应生成碳酸钠和水，A装置中盛放NaOH溶液，可吸收鼓入空气中的二氧化碳，防止其进入C装置影响实验结果，故选项正确。 B、三次实验C装置增加的质量平均值为（229.10−228.00）+（229.11−228.00）+（229.09−228.00）3＝1.10+1.11+1.093＝1.1g，即生成二氧化碳的质量为1.1g； 设碳酸镁晶体中碳酸镁的质量为x。 MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑ 84 44 x 1.1g x＝2.1g，则结晶水的质量为3.45g−2.1g＝1.35g，根据化学式MgCO3•nH2O，则有：，n＝3，故选项正确。 C、反应生成的二氧化碳气体从B装置出来时会带有水蒸气，若不除去，会使C装置增重偏大，即测定的二氧化碳质量偏大，从而导致计算出的碳酸镁质量偏大，结晶水质量偏小，n值偏小；在B、C之间增加一个干燥装置可除去二氧化碳中的水蒸气，减小误差，故选项正确。 D、没有D装置，外界空气中的水蒸气和二氧化碳会进入C装置，使C装置增重偏大，即测定的二氧化碳质量偏大，从而导致计算出的碳酸镁质量偏大，结晶水质量偏小，n值偏小，而不是偏大，故选项不正确。故选：D。 6．（2026·湖北武汉黄陂区·模拟）某化学实验小组探究碳酸钠的化学性质，向甲、乙试管中分别加入50g稀硫酸和氢氧化钡溶液。如图1所示。为了探究甲、乙实验后所得物质的成分，将乙实验中所得物质全部倒入烧杯中，进行图1中的丙实验，实验中测得烧杯内沉淀的质量与滴入甲中所得物质质量的变化关系如图2所示。 下列说法正确的是（　　） ①甲实验所得溶液中一定含有硫酸和硫酸钠 ②乙实验所得沉淀质量为g ③图2中烧杯内溶液的pH大小关系为：a＞b＞c＞d ④若图2中只测定了n的值，也能求出所加氢氧化钡溶液的溶质质量分数 A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 【答案】C 【解析】①甲中碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，溶液中一定有硫酸钠，可能有碳酸钠或硫酸，乙中氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液中一定有氢氧化钠，可能有碳酸钠或氢氧化钡；根据图2中沉淀质量变化，加入甲溶液中的硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，则ab段沉淀质量增加；bc段沉淀质量不变，则是硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，则甲溶液中一定有硫酸和硫酸钠，乙溶液中一定有氢氧化钠和氢氧化钡；硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡、二氧化碳和水，由于碳酸钡和硫酸钡的质量比为197：233，则cd段质量增加，由此可知，甲实验所得溶液中一定含有硫酸钠和硫酸，故①正确。 ②设乙实验所得沉淀质量为x，则： 故②错误。 ③根据氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，说明乙中氢氧化钡过量，乙中溶液中含有氢氧化钡、氢氧化钠，a点溶液呈碱性，随着甲中物质硫酸加入，溶液中氢氧根离子被消耗，溶液碱性减弱，b点pH减小，bc段硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，溶液中氢氧根离子继续被消耗，c点继续pH减小，c点氢氧化钠反应完全，cd段硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，二氧化碳逃逸，d点碳酸钡反应完全，d点溶液与c点溶液pH相同。所以图2中烧杯内溶液的pH大小关系为：a＞b＞c＝d。故③错误。 ④若图2中只测定了n的值，n为硫酸钡的质量，氢氧化钡最终全部转化为硫酸钡，根据质量守恒定律，可计算出氢氧化钡的质量，氢氧化钡溶液质量已知，根据，能求出所加氢氧化钡溶液的溶质质量分数，故④正确。故选：C。 7．（2026·湖北武汉武昌区·模拟）已知铝碳酸镁化学式为Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O，可以用作胃药，现取一定质量该物质，加入一定量的稀硫酸，已知铝碳酸镁与稀硫酸反应生成MgSO4、Al2（SO4）3以及CO2和H2O。向反应后的溶液中逐渐加入足量的稀NaOH溶液，产生沉淀的物质质量与加入NaOH溶液中溶质的质量关系如图所示。已知氢氧化钠过量的情况下会与氢氧化铝反应生成能够溶于水的NaAlO2，反应的方程式为：Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O。下列说法错误的是（　　） A．有严重胃溃疡的患者用该药可能造成胃穿孔 B．M点时，溶液中的溶质有4种 C．n的值为2.52 D．y的值为4.00 【答案】D 【解析】A、已知铝碳酸镁与稀硫酸反应生成MgSO4、Al2（SO4）3以及CO2和H2O，胃酸的成分是盐酸，那么胃酸也能与铝碳酸镁反应产生氯化镁、氯化铝、二氧化碳和水，有气体生成，故所以有严重胃溃疡的患者用该药可能造成胃穿孔，故A正确； B、由图像看出，M点时，还没有产生沉淀，说明铝碳酸镁与稀硫酸反应后有稀硫酸剩余，加入NaOH溶液，先发生反应2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O，M点时，稀硫酸未完全反应，溶液中溶质有MgSO4、Al2（SO4）3、H2SO4、Na2SO4，共4种，故B正确； C、根据反应的过程，稀硫酸完全反应后，继续加入NaOH溶液，发生的反应是MgSO4+2NaOH＝Mg（OH）2↓+Na2SO4、Al2（SO4）3+6NaOH＝Al（OH）3↓+3Na2SO4、Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O，最终剩余的沉淀是Mg（OH）2，其质量为1.74g，根据质量守恒定律，化学变化前后，元素的质量不变，其中镁元素的质量为，Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O中的镁元素全部转化至Mg（OH）2中，设铝碳酸镁样品中铝元素的质量为w，则，解得w＝0.27g。产生沉淀的质量达到最大值时，铝碳酸镁样品中的铝元素全部转化至Al（OH）3中，则Al（OH）3的质量为，那么n＝1.74+0.78＝2.52，故C正确； D、由图像看出，加入NaOH的质量为xg时，沉淀质量达到最大值，Mg（OH）2、Al（OH）3中氢氧根的总质量为2.52g﹣0.72g﹣0.27g＝1.53g，根据质量守恒定律，化学变化前后，元素的质量不变，这些氢氧根全部来源于NaOH，则消耗NaOH的质量为，x＝0.40+3.6＝4；设Al（OH）3全部转化为NaAlO2消耗NaOH的质量为z，则 z＝0.4g 则y＝x+0.4＝4+0.4＝4.4 故D错误，故选：D。 押题猜想十 有化学方程式的简单填空 限时：12 min 试题前瞻·能力先查 1．（改编题）生活处处有化学，以下是生活中的化学现象或化学知识： 回答下列问题： （1）图1为提高农作物产量合理施用化肥，下列属于钾肥的是 　 　 （填序号）。 A.CO（NH2）2 B.KCl C.Ca3（PO4） （2）图2为高铁的受电弓滑板，凸显了石墨具有的主要性质是 　 。 （3）图3为2025年央视元宵晚会武汉分会场的打铁花表演，过程中涉及的化学反应之一是铁与氧气在点燃条件下发生剧烈氧化反应，其化学方程式为 　 。 【答案】（1）B；（2）导电性；（3）3Fe+2O2Fe3O4。 【解析】（1）A.CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故A错误； B.KCl中含有钾元素，属于钾肥，故B正确； C.Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故C错误。 （2）高铁的受电弓滑板需要具有良好的导电性和耐磨性。石墨具有良好的导电性，因此被用于受电弓滑板。石墨的主要性质是导电性。 （3）铁与氧气在点燃条件下发生剧烈氧化反应，生成四氧化三铁。化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4。 分析有理·押题有据 化学方程式的简单填空题更注重结合真实情境与核心素养考查‌，命题以生活应用等背景，强调“宏微结合”与逻辑推理，情境化为主，方程式填空常依托真实项目情境，‌与微观模型结合。本题基础性强、区分度明显。押题秘笈：化学方程式要求书写正确，还需判断反应类型（如分解、置换）、能量变化，避免机械记忆。 终极猜想·精练通关 1．（2026·湖北武汉江岸区·模拟）水是生命之源，人类的生活和工农业生产都离不开水。化学上研究“水”可从多角度进行。 （1）图一盛水的烧杯中可以观察到的现象为 　 　 （填标号）。 A.导管口有气泡冒出 B.导管口有液体倒吸 （2）图二用排水法收集氢气说明氢气具有的性质是 　 。 （3）图三中发生反应的化学方程式为 　 。 【答案】（1）A；（2）氢气难溶于水；（3）3Fe+2O2Fe3O4。 【解析】（1）生石灰与水反应放出热量，造成瓶内压强增大，会观察到导管口有气泡冒出； （2）图二用排水法收集氢气说明氢气具有的性质是氢气难溶于水； （3）在点燃的条件下，铁与氧气反应生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4。 2．（2025·湖北武汉·模拟）燃烧法是确定物质组成元素的基本方法。用如图实验验证甲烷的组成元素。 （1）实验1的目的是证明甲烷里含 　 　 （填“氢元素”或“氧元素”）。 （2）实验2，向外抽拉注射器，广口瓶中观察到的现象是 　 　 。 （3）写出甲烷燃烧的化学反应方程式 　 　 。 【答案】（1）氢元素； （2）瓶中长导管口处有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊。 （3）CH4+2O2CO2+2H2O。 【解析】（1）甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，将干冷的烧杯罩在火焰上方，若观察到烧杯内壁有水雾产生，说明甲烷含有氢元素，可能含有氧元素； （2）甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊。实验2，向外抽拉注射器，装置内压强减小，将甲烷燃烧产物进入广口瓶中，可以观察到广口瓶中长导管口处有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊。 （3）甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学反应方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。 3．（2026·湖北武汉青山区·模拟）氢气是一种清洁的高能燃料，我国科学家巧妙地把海水蒸发淡化与电解水结合起来，实现了海水的稳定、高效制氢，装置如图所示。 （1）海水属于 　 　 （填“纯净物”或“混合物”），聚四氟乙烯薄膜只允许水蒸气通过。 （2）将a、b接通直流电源，电解水的化学方程式为 　 　 。 （3）上述所示变化，水中未发生变化的微观粒子有 　 　 （填序号）。 ①水分子 ②氢原子 ③氧原子 【答案】（1）混合物；（2）2H2O 2H2↑+O2↑；（3）②③。 【解析】（1）海水中含有水、氯化钠等多种物质，由两种或两种以上物质组成的物质是混合物，所以海水属于混合物。 （2）电解水时，水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O 2H2↑+O2↑。 （3）在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分。电解水的过程中，水分子分解为氢原子和氧原子，然后氢原子重新组合成氢分子，氧原子重新组合成氧分子，所以氢原子和氧原子没有发生变化。故水中未发生变化的微观粒子是氢原子和氧原子，即②③。 4．（2025·湖北武汉江汉区·二模）燃料的使用为人类提供了大量的能量，促进了社会的发展。选择燃料应综合考虑资源、环境、技术和经济等多方面因素，合理利用化石能源，积极开发新能源。经过走访调查，同学们了解到城市家川燃料新历程如图所示： （1）蜂窝煤是由早期的煤球改进而来的，制成蜂窝状的好处是 　 。 （2）天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式为 　 　 。 （3）与燃煤相比，使用天然气可以减少的空气污染物有 　 　 （填一种即可）。 【答案】（1）增大与氧气的接触面积，使煤充分燃烧。 （2）CH4+2O2CO2+2H2O。 （3）SO2（或CO或粉尘等）。 【解析】（1）蜂窝煤制成蜂窝状的好处是增大了与氧气的接触面积，使煤充分燃烧。 （2）天然气的主要成分是甲烷（CH4），甲烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O。 （3）与燃煤相比，使用天然气可以减少的空气污染物有二氧化硫（SO2）或一氧化碳（CO）或粉尘等。 5．（2026·湖北武汉武昌区·模拟）下图为化学项目小组进行二氧化碳与水反应的实验。 （1）图丙中将溶液加热，可观察到红色溶液最终变为 　 　 色。 （2）二氧化碳的下列用途与上述实验性质相关的是 　 　 （填标号）。 A．灭火 B．制碳酸饮料 C．作气体肥料 （3）图乙中发生反应的化学方程式为 　 。 【答案】（1）紫；（2）B； （3）CO2+H2O＝H2CO3。 【解析】（1）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，碳酸不稳定，受热易分解生成水和二氧化碳。图丙中加热红色溶液，碳酸分解，溶液又变回紫色； （2）A、灭火是利用二氧化碳不燃烧也不支持燃烧且密度比空气大的性质，与上述实验性质无关，故选错误； B、制碳酸饮料是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，与上述实验中二氧化碳能与水反应的性质相关，故正确； C、作气体肥料是利用二氧化碳参与光合作用的性质，与上述实验性质无关，故错误；故选：B； （3）图乙中二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O＝H2CO3。 6．（2025·湖北武汉汉阳区·一模）实验是科学探究的重要方法，如图均是利用足量红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验装置（装置气密性良好）。 （1）实验一中反应的化学方程式为 。 （2）实验二中放大镜的作用是 　 　 。 （3）实验三中实验结束后可观察到玻璃管内的液面最终停留在 　 　 刻度处。 【答案】（1）4P+5O22P2O5。（2）引燃红磷。（3）1。 【解析】（1）实验一中反应的化学方程式为4P+5O22P2O5。 （2）实验二中放大镜的作用是引燃红磷。 （3）氧气约占空气总体积的五分之一，实验三中实验结束后可观察到玻璃管内的液面最终停留在1刻度处。 押题猜想十一 溶液与溶解度 限时：20 min 试题前瞻·能力先查 1．（改编题）我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指氯化钠，“碱”是指碳酸钠。请根据两者的溶解度曲线回答下列问题。 （1）A点的含义是　 　 。 （2）20℃时，将10gNa2CO3加入50g水中充分溶解，得到的是Na2CO3的　 　 （填饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）用氯化钠与水配制50g6%的氯化钠溶液需要的玻璃仪器有烧杯、量筒和　 　 。 （4）下列说法正确的　 　 （填序号）。 A.等质量的固体配成20℃的饱和溶液所需水的质量：NaCl＜Na2CO3 B.20℃时饱和溶液的溶质质量分数：NaCl＞Na2CO3 C.冬天捞得的“碱”若含有少量NaCl，则可用蒸发结晶提纯Na2CO3 D.检验捞得的“碱”中含有NaCl的操作：溶于水，加入硝酸银溶液，观察现象 【答案】（1）在30℃时，NaCl和Na2CO3的溶解度相等；（2）不饱和； （3）玻璃棒、胶头滴管；（4）AB。 【解析】（1）A点为两曲线的交点，表示在30℃时，NaCl和Na2CO3的溶解度相等，故答案为：在30℃时，NaCl和Na2CO3的溶解度相等； （2）20℃时，Na2CO3的溶解度约为21.5g，即100g水溶解21.5gNa2CO3。则50g水最多溶解的Na2CO3质量为：10.75g；题目中加入10gNa2CO3，得到的是不饱和溶液。故答案为：不饱和； （3）配制一定溶质质量分数的溶液步骤：计算、称量（用托盘天平、药匙）、量取（用量筒和胶头滴管）、溶解（用烧杯和玻璃棒），因此需用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒；故答案为：玻璃棒、胶头滴管； （4）A、20℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度，等质量固体配成饱和溶液所需水的质量与溶解度成反比，因此所需水的质量NaCl＜Na2CO3故A正确； B、饱和溶液溶质质量分数100%，溶解度越大，饱和溶液的溶质质量分数越大，20℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度，故氯化钠饱和溶液的溶质质量分数大，故B正确； C、Na2CO3的溶解度随温度降低而显著减小，应通过降温结晶提纯，故C错误； D、捞的碱中除了碳酸钠之外，可能含有氯化钠，将捞得的碱溶于水后直接加硝酸银，硝酸银会与Na2CO3反应生成Ag2CO3沉淀，干扰检验，故D错误。 分析有理·押题有据 溶液与溶解度作为武汉中考必考内容，呈现出‌情境化、综合化、重实验‌的显著趋势。‌基础与综合并重，覆盖核心概念，试题不仅考查基础知识点，更注重综合应用。‌突出情境化与跨学科融合，试题背景紧密联系生产生活。将溶解度知识融入真实实验或生产情境。本题基础性强、区分度明显。押题秘笈：能看懂曲线，更要能用其解决实际问题。 终极猜想·精练通关 1．（2025·湖北武汉·模拟）若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上质量分数为3%～5%的碳酸氢钠溶液，某同学查询碳酸氢钠的溶解度如图所示。 （1）20℃时，碳酸氢钠的溶解度为 　 　 。 （2）下列方法，能使碳酸氢钠溶液从A点变到B点的有 　 　 （填序号）。 ①加水 ②恒温蒸发水 ③加碳酸氢钠 ④加A点对应溶液 （3）20℃时，将20g溶质质量分数为6%的碳酸氢钠溶液稀释为4%的碳酸氢钠溶液，需要加水的质量为 　 　 。 （4）取一定质量t℃碳酸氢钠的不饱和溶液进行如图所示实验，根据图中数据可计算出a与b之间的关系是 　 　 。 【答案】（1）9.66g；（2）②③；（3）10g；（4）2a＝b+1。 【解析】（1）由溶解度曲线可知，20℃时，碳酸氢钠的溶解度为9.66g； （2）能使碳酸氢钠溶液从A点变到B点的有：恒温蒸发水；加碳酸氢钠； （3）设需要加水的质量为x，20g×6%＝（20g+x）×4%，x＝10g； （4）根据图中数据可计算出a与b之间的关系是：a﹣1＝b﹣a，2a＝b+1，因为都是在同一温度下的饱和溶液中，蒸发掉10g水，析出的晶体相等。 2．（2026·湖北武汉江夏区·模拟）某课外活动小组学习了溶液的知识后进行了如下实验（固体M不含结晶水），忽略实验过程中溶剂的蒸发，回答下列问题： （1）丁中的溶液为 　 　 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，其中溶液的质量为 　 　 g。 （2）如图为实验过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系。 ①溶液开始降温的时间是 　 （填“t1”或“t2”）。 ②丙中溶质与溶剂的质量比为 　 　 。 ③0～t2时间内，下列说法正确的是 　 　 （填序号）。 A．b点到c点溶剂质量不变 B．c点表示丁中溶液的质量 C．a点到b点表示乙变至丙过程中溶液质量的变化 D．提纯混有少量NaCl的M晶体可蒸发结晶 E．向丁中再加入50克水，可将剩余固体全部溶解。 【答案】（1）饱和；66； （2）①t1；②11：10；③AB。 【解析】（1）由图可知，丁中有固体析出，则丁中的溶液为饱和溶液；丁溶液的质量为：50g+30g+30g﹣44g＝66g； （2）①溶液开始降温时，由于溶质溶解度减小，部分溶质结晶析出，溶液质量开始减少，由图像可知，溶液开始降温的时间是 t1； ②由图可知，开始降温时烧杯内液体的质量为105g，即丙中液体的质量为105g，加入水的质量为50g，则溶质的质量为：105g﹣50g＝55g，则丙中溶质与溶剂的质量比为：55g：50g＝11：10； ③A、b点到c点，有溶质析出，但是溶剂质量不变，符合题意； B、由题中的过程图可知，固体M的溶解度随温度的降低而减小，当温度由60℃降至20℃时，温度不再发生变化，此时溶液的质量不再变化，故c点表示丁中溶液的质量，符合题意； C、由以上分析可知，a点到b点是溶质质量逐渐增多到最大值的过程，由以上分析可知，c点溶液，即丁溶液是66g，根据图像可知，a点和c点溶液质量相等，即a点溶液质量为66g，说明a溶液是在50g水基础上加入16gM，题干乙溶液是加入了30gM后的溶液即80g，故此a点到b点不能表示乙变至丙过程中溶液质量的变化，不符合题意； D、根据以上分析，丙溶液降温至20℃，析出晶体的质量为：105g﹣66g＝39g，说明M的溶解度受温度影响较大，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，故提纯混有少量NaCl的M晶体可降温结晶，不符合题意； E、由以上分析可知，丁中溶液质量为66g，即20℃时，50g水中最多可溶解66g﹣50g＝16gM，继续加入50g水，可继续溶解16gM，剩余固体不能全部溶解，不符合题意。 3．（2026·湖北武汉洪山区·模拟）NaCl、KNO3两种物质的溶解度如下表： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 （1）这两种物质的溶解度都随温度的升高而 　 　 （填“增大”“减小”或“不变”）。 （2）若在t℃时，NaCl和KNO3两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，则t的范围是 　 　 。 （3）将50℃KNO3的饱和溶液185.5g降温至20℃，析出晶体的质量为 　 。 （4）下列说法正确的是 　 （填标号）。 A．将KNO3的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减小 B．20℃时，将36.0gNaCl的饱和溶液恒温蒸发10.0g水后，所得溶液的质量为22.4g C．将质量分数为5.0%的氯化钠溶液加水稀释为100.0g0.9%的氯化钠溶液，需要加水82.0g D．配制20℃KNO3的饱和溶液50.0g，量取水时俯视读数，所得溶液中溶质质量分数偏大 【答案】（1）增大；（2）20＜t＜30；（3）53.9g；（4）BC。 【解析】（1）观察表格中NaCl和KNO3在不同温度下的溶解度数据，随着温度从0℃升高到50℃，NaCl的溶解度从35.7g增大到37.0g，KNO3的溶解度从13.3g增大到85.5g，这两种物质的溶解度都随温度的升高而增大； （2）饱和溶液溶质质量分数，当两种物质饱和溶液溶质质量分数相等时，其溶解度相等；由表格数据可知，20℃时，NaCl溶解度36.0g大于KNO3溶解度31.6g；30℃时NaCl溶解度36.3g小于KNO3溶解度45.8g，t的范围是20＜t＜30； （3）50℃时KNO3的溶解度为85.5g，即在该温度下，100g水中最多溶解85.5g硝酸钾，根据溶解度概念可知，50℃185.5gKNO3饱和溶液中含KNO3的质量为85.5g，水的质量为100g；20℃时KNO3的溶解度为31.6g，即100g水中最多溶解31.6gKNO3，从50℃降温至20℃析出晶体的质量为85.5g−31.6g＝53.9g； （4）A、将KNO3的饱和溶液变为不饱和溶液，若采用升高温度的方法，溶质和溶剂质量都不变，其溶质的质量分数不变，故A不符合题意； B、20℃时NaCl溶解度为36.0g，即100g水中最多溶解36.0gNaCl，那么10g水中最多溶解3.6gNaCl；20℃时，将36.0gNaCl的饱和溶液恒温蒸发10.0g水后，会析出3.6gNaCl晶体，所得溶液的质量为36.0g−10g﹣3.6g＝22.4g，故B符合题意； C、设需要5.0%的氯化钠溶液质量为x，根据：5.0%×x＝100.0g×0.9%，解得x＝18.0g，则需要加水的质量为100.0g−18.0g＝82.0g，故C符合题意； D、配制20℃KNO3的饱和溶液50.0g，量取水时俯视读数，会使量取的水的体积偏小，溶剂质量偏小，由于是配制饱和溶液，溶剂少了，溶解不了那些溶质，溶液还是饱和溶液，所得溶液中溶质质量分数不变，故D不符合题意。 4．（2026·湖北武汉江汉区·模拟）神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作风暴瓶用到以下物质： 樟脑、酒精、KNO3、NH4Cl、H2O等。图1所示为KNO3、NH4Cl的溶解度曲线。 （1）t1℃时，KNO3的溶解度 　 　 （填“大于”或“等于”或“小于”）NH4Cl的溶解度。 （2）将樟脑的酒精饱和溶液倒入水中，出现了明显的浑浊，由此说明樟脑在水中的溶解能力 　 　 （填“强于”或“弱于”）其在酒精中的溶解能力。 （3）已知X是KNO3、NH4Cl中的一种。小果同学利用该物质进行了如图2所示实验，根据图1和图2内容回答问题：要使图②和图③中的溶液分别达到饱和状态，还需要加入X的质量大小关系是 　 　 （填字母）。 A.②＞③ B.②＝③ C.②＜③ D.无法判断 （4）下列说法正确的是 　 。 A.把樟脑的酒精饱和溶液降温出现了晶体，说明樟脑在酒精中溶解能力随温度的降低而变小 B.将t2℃时KNO3、NH4Cl的饱和溶液恒温蒸发等量的水，析出晶体的质量相等 C.若KNO3中含少量NH4Cl，可以用KNO3的饱和溶液提纯KNO3 D.配制t3℃时NH4Cl的饱和溶液时，使用生锈的砝码会使溶质质量分数偏大 【答案】（1）小于；（2）弱于；（3）B；（4）ABC。 【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，KNO3的溶解度小于NH4Cl的溶解度； （2）樟脑在酒精中达到饱和，滴入到水中，出现浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力弱于其在酒精中的溶解能力； （3）图③烧杯中含有100g水、55gX，根据溶解度曲线，t3℃时氯化铵的溶解度为50g，硝酸钾的溶解度为80g，则100g中最多能溶解氯化铵的质量为50g，所以X应为硝酸钾； 烧杯中原有55gX，t2℃时硝酸钾的溶解度为40g，200g水中最多能溶解80g硝酸钾，则要达到饱和还需要溶解硝酸钾的质量为80g﹣55g＝25g；t3℃时硝酸钾的溶解度为80g，100g水中最多能溶解80g硝酸钾，则要达到饱和还需要溶解硝酸钾的质量为80g﹣55g＝25g，所以还需加入X的质量②＝③，故选：B； （4）A、把樟脑的酒精饱和溶液降温出现了晶体，说明樟脑在酒精中溶解能力随温度的降低而变小，故A正确； B、t2℃时，KNO3、NH4Cl的溶解度相等，饱和溶液恒温蒸发等量的水，析出晶体的质量相等，B正确； C、若KNO3中含少量NH4Cl，可以用KNO3的饱和溶液提纯KNO3，故C正确； D、配制t3℃时NH4Cl的饱和溶液时，因为法码生锈，会让称取的氯化铵质量偏大，所对应的溶剂溶不了这么多溶质，依然饱和，溶液的浓度不变，故D错误。故选：ABC。 5．（2025·湖北武汉硚口区·一模）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。 回答下列问题： （1）t1℃时，B物质的溶解度是 　 　 。 （2）现有t3℃时A、C均达饱和的混合溶液，欲从中只得到C物质的固体，可采用的方法是 　 　 （选填“蒸发溶剂”或“升高温度”或“降温至t1℃”）。 （3）t2℃时，将C物质的不饱和溶液平均分成两份，分别进行如图操作： 据此分析m＝ 　 　 。 （4）t1℃时，将A、B、C三种物质各mg分别投入100g水中充分溶解，再缓慢升温至t3℃。下列关于该过程说法中正确的是 　 　 （填序号）。 ①A溶液的溶质质量分数可能先增大后不变 ②B溶液的溶质质量分数可能一直不变 ③C溶液的溶质质量分数可能先不变后减小 ④A、B、C溶液的溶质质量分数可能相等 【答案】（1）40g；（2）升高温度； （3）5；（4）①②④。 【解析】（1）从溶解度曲线中可以直接看出，t1℃时，B物质的溶解度是40g。 （2）由溶解度曲线可知，A的溶解度随温度升高而增大，C的溶解度随温度升高而减小。t3℃时A、C均达饱和的混合溶液，升高温度时，C的溶解度减小，C会结晶析出，而A的溶解度增大，不会析出，所以欲从中只得到C物质的固体，可采用的方法是升高温度。 （3）t2℃时C的溶解度是50g，即该温度下100g水中最多溶解50gC物质。恒温蒸发10g水恰好饱和，说明10g水中溶解的溶质质量为m，根据溶解度关系，100g水对应50g溶质，那么10g水对应溶质质量m＝5g。 （4）①t1℃时A的溶解度小于mg，溶液饱和，升温过程中，A的溶解度增大，继续溶解A，溶质质量分数增大，当达到饱和后，溶质质量分数不变，所以A溶液的溶质质量分数可能先增大后不变，正确。 ②若t1℃时B溶液恰好饱和，升温过程中B的溶解度增大，溶液仍饱和，溶质质量分数不变；若t1℃时B溶液不饱和，升温时B的溶解度增大，溶质质量分数也可能不变（如始终未达到饱和），所以B溶液的溶质质量分数可能一直不变，故正确。 ③由溶解度曲线图可知，t1℃时C的溶解度为40g，则t1℃时将mgC投入100g水中，C恰好完全溶解，再升温至t3℃，C的溶解度先增大后减小，至t3℃时溶解度大于40g，升温过程中溶剂、溶质质量均不变，故C溶液的溶质质量分数一直不变，故错误。 ④当升温到某一温度，A、B、C的溶解度相等且都大于或等于mg时，三种溶液都为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量都相等，溶质质量分数相等，所以A、B、C溶液的溶质质量分数可能相等，故正确。 6．（2026·湖北武汉武昌区·模拟）如图1为硝酸钾（KNO3）和氯化钠（NaCl）两种物质溶解度曲线。 （1）t1℃时，两种物质溶解度的大小关系：S（NaCl） 　 　 （填“＞”“＝”或“＜”）S（KNO3）。 （2）t2℃时，将25g氯化钠固体投入50g水中，充分溶解后得到的氯化钠溶液是 　 　 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）将t1℃时硝酸钾饱和溶液加水稀释后不发生改变的是 　 　 （填字母）。 A.溶剂质量 B.溶质质量 C.溶质质量分数 D.硝酸钾的溶解度 （4）t℃时，在100g25%的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，所加硝酸钾固体质量（m）与溶液的溶质质量分数（C%）的关系如图2所示。下列有关说法正确的是 　 　 （填字母）。 A.硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，要提纯得到较纯净的硝酸钾固体的主要步骤依次是：蒸发浓缩、冷却热饱和溶液、过滤、洗涤、烘干 B.将t2℃硝酸钾、氯化钠饱和溶液分别降温到t1℃，硝酸钾溶液中析出晶体较多 C.x＝37.5% D.t与t1、t2的关系是t1＜t＜t2 【答案】（1）＞； （2）饱和； （3）BD； （4）AC。 【解析】（1）由溶解度曲线可知，在t1℃时，两种物质溶解度的大小关系：S（NaCl）＞S（KNO3）； （2）t2℃时，氯化钠的溶解度小于50g，即在该温度下，100g水中溶解不了50g，50g水中溶解不了25g，所以t2℃时，将25g氯化钠固体投入50g水中，充分溶解后得到的氯化钠溶液是饱和溶液； （3）A、将t1℃时硝酸钾饱和溶液加水稀释，溶剂质量增加，故A错； B、将t1℃时硝酸钾饱和溶液加水稀释，溶剂质量增加，溶质质量不变，故B正确； C、溶质质量不变，溶剂质量增加，所以溶质质量分数减小，故C错； D、温度不变，硝酸钾的溶解度不变，故D正确。 （4）A、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，要提纯得到较纯净的硝酸钾固体用降温结晶的方法，具体做法是：蒸发浓缩、冷却热饱和溶液、过滤、洗涤、烘干，故A正确； B、将等质量的t2℃硝酸钾、氯化钠饱和溶液分别降温到t1℃，硝酸钾溶液中析出晶体较多，没有说明等质量，不能判断析出晶体多少，故B错； C、t℃时，在100g25%的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，所加硝酸钾固体质量（m）与溶液的溶质质量分数（C%）的关系如图2所示，x37.5%，故C正确； D、由图1可知，t1℃时硝酸钾的饱和溶液的溶质的质量分数为：16.7%，t2℃时硝酸钾饱和溶液溶质质量分数为：33.3%；所以t℃时硝酸钾的饱和溶液最浓，溶解度最大，所以t＞t2＞t1，故D错。 押题猜想十二 工艺流程 限时：45 min 试题前瞻·能力先查 1．（改编题）一种利用赤泥（主要含氧化铁）和煤矸石（主要含氧化铝、二氧化硅及木炭粉）协同还原焙烧回收Fe、Al等元素的工艺环节如图所示。 回答下列问题： （1）“磁选分离”属于 　 　 （填“物理”或“化学”）变化。 （2）“高温焙烧”中有铁生成，写出该反应的化学方程式 　 　 ；通N2的目的是 　 　 。 （3）“酸浸液”中一定含有的离子是 　 （填符号）。 （4）赤泥一煤矸石质量比对还原焙烧产物中铁精矿产率以及铁品位值的影响如图所示。则由图可知，赤泥一煤矸石质量比值x的最佳范围是　4：1～7：3　 。 【答案】（1）物理； （2）2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑；隔绝空气，防止高温下碳与氧气反应，保证碳能充分还原氧化铁，同时防止生成的铁被氧化； （3）Al3+、H+、Cl﹣； （4）4：1～7：3。 【解析】（1）磁选分离是利用磁铁吸引铁磁性物质，将铁精矿从非磁性混合物中分离出来，过程中没有新物质生成，所以属于物理变化。 （2）“高温焙烧”中有铁生成，碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式为2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑。通N2的目的：隔绝空气，防止高温下碳与氧气反应，保证碳能充分还原氧化铁，同时防止生成的铁被氧化。 （3）非磁性混合物中含Fe、Al 的单质或化合物，用过量盐酸酸浸，Fe、Al 单质及它们的金属氧化物与盐酸反应，生成FeCl2（若有Fe3+化合物也会被Fe还原为Fe2+）、AlCl3，盐酸过量，所以酸浸液中一定含Al3+、H+、Cl﹣。 （4）由图可知，在赤泥﹣煤矸石质量比值x处于4：1和7：3这个范围时，铁精矿产率和铁品位值都相对较高，所以最佳范围是4：1～7：3。 分析有理·押题有据 工艺流程题已成为武汉中考化学的必考题型‌，且考查力度逐年加大，是考生必须掌握的核心题型之一。‌以真实生产情境为载体，突出应用性。题目多取材于实际工业生产或科技前沿，如废旧金属回收、钛的冶炼等，强调化学知识在工程、环保、资源利用中的实际应用价值。‌考查综合能力，难度中等偏上。不仅考查基础知识点，更注重学生对信息的提取、分析与迁移能力，融合元素化合物、化学反应原理、实验操作等多模块知识。押题秘笈：熟悉常见操作目的（如粉碎、酸浸、调节pH、保护气作用等）；掌握物质转化路径分析技巧；强化化学用语书写规范（化学式、方程式、现象描述）。 终极猜想·精练通关 1．（2026·湖北武汉东西湖区·模拟）柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种补血剂，易溶于水，难溶于乙醇。制备柠檬酸亚铁的过程包括两个主要步骤：首先制备碳酸亚铁，然后由碳酸亚铁制备柠檬酸亚铁。下面是某科学小组在实验室研究制备碳酸亚铁的过程。用预处理后的硫铁矿烧渣（主要成分Fe2O3，含少量不溶性杂质）制备碳酸亚铁的流程如图： 已知：FeSO4在碱性条件下生成Fe（OH）2沉淀。 （1）“酸浸”前，先将硫铁矿烧渣粉碎，其目的是　 　 。 （2）“还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成。由此可知，“酸浸”所得溶液中含有的阳离子是　 （填离子符号）。 （3）“操作X”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质。“操作X”是　 （填操作名称）。 （4）“沉铁”时发生复分解反应，反应的化学方程式为　 。实验时需将Na2CO3溶液滴入FeSO4溶液中，而不能反向滴加，其原因是　 　 。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分； （2）Fe3+、H+； （3）过滤； （4）FeSO4+Na2CO3＝FeCO3↓+Na2SO4；避免生成Fe（OH）2沉淀。 【解析】（1）“酸浸”前，先将硫铁矿烧渣粉碎，其目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分； （2）预处理后的硫铁矿烧渣主要成分是Fe2O3，含少量不溶性杂质，“酸浸”时加入稀硫酸，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，“还原”时加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，是因为硫酸铁与铁反应生成硫酸亚铁，同时有无色气体生成，是因为铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，说明稀硫酸过量，因此“酸浸”所得溶液中含有硫酸铁、硫酸，则含有的阳离子是Fe3+、H+； （3）“操作X”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质，则“操作X”是过滤； （4）复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，则“沉铁”时发生的复分解反应是硫酸亚铁与碳酸钠反应生成碳酸亚铁沉淀和硫酸钠，化学方程式为FeSO4+Na2CO3＝FeCO3↓+Na2SO4；已知FeSO4在碱性条件下生成Fe（OH）2沉淀，则实验时需将Na2CO3溶液滴入FeSO4溶液中，而不能反向滴加，其原因是避免生成Fe（OH）2沉淀。 2．（2025·湖北武汉·模拟）以工业烧渣（含Fe2O3、FeO及少量二氧化硅）为原料生产氯化铁晶体（FeCl3•6H2O）的流程如图： 资料：①二氧化硅难溶于水，不与盐酸反应。 ②FeCl3溶液在加热条件下易转化为Fe（OH）3，在HCl气体的保护下能阻止此转化的发生。 （1）操作Ⅰ为实验室常用的一种物质分离方法，操作Ⅰ为　 　 。 （2）为了提高酸浸速率，能采用的措施有　 　 （任填一种）。写出“酸浸”时发生的反应化学方程式　 　 。 （3）“氧化”过程中化合价发生变化的元素是　 　 。 （4）FeCl3溶液中含有盐酸，不会影响FeCl3•6H2O的纯度，其理由是　 　 。 【答案】（1）过滤。 （2）将烧渣粉碎；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O或FeO+2HCl＝FeCl2+H2O。 （3）Fe、O。 （4）盐酸是氯化氢气体的水溶液，在加热蒸发浓缩过程中，氯化氢会逸出。 【解析】（1）操作 I 是将固体和液体分离，实验室常用的这种物质分离方法是过滤。 （2）反应速率与接触面积或反应物浓度等有关，为了提高酸浸速率，可采用的措施有增大盐酸浓度或将烧渣粉碎等；根据流程图可知，“酸浸”时，Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；FeO与盐酸反应生成氯化亚铁和水，化学方程式为FeO+2HCl＝FeCl2+H2O。 （3）由前面分析可知，酸浸后溶液中有FeCl2，而最终要得到氯化铁晶体，加过氧化氢“氧化”的目的是将FeCl2氧化为FeCl3，反应过程中铁元素化合价由+2价变为+3价，氧元素由﹣1价变为﹣2价，氯、氢元素化合价未发生改变，故化合价发生变化的元素是铁、氧元素。 （4）盐酸是氯化氢气体的水溶液，在加热蒸发浓缩过程中，盐酸中溶质以气体形式逸出，所以FeCl3溶液中含有盐酸，不会影响FeCl3•6H2O的纯度。 3．（2026·湖北武汉江汉区·一模）回收利用废旧金属是保护金属资源的重要途径。从硬铝（含Al、Cu、Mg）废料中分离回收金属并制取硫酸铜溶液的工艺流程如下： 请回答下列问题： （1）将硬铝粉碎后再加入“碱浸槽”的目的是 　 　 。 （2）“酸浸槽”中发生反应的化学方程式为 　 　 。 （3）“滤液2”中含有的离子有 　 （用离子符号表示）。 如下是由Cu制取CuSO4溶液的三种途径： 途径一：2Cu+O22CuO、CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O 途径二：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O 途径三：Cu+H2SO4+H2O2═CuSO4+2H2O （4）从环保和原料充分利用的角度对比途径一、途径二，途径一的优点有 　 　 。 （5）途径三中，反应的温度不宜过高，原因是 　 　 。 【答案】（1）增大反应物间的接触面积，加快反应速率； （2）Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑； （3）Mg2+、H+、； （4）不会产生有毒的二氧化硫污染空气，且硫酸的利用率高； （5）防止（或减少）过氧化氢分解。 【解析】（1）将硬铝粉碎增大了其表面积，使反应物接触面积增大，反应更充分； （2）酸浸槽中发生的反应为镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，方程式为：Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑； （3）“酸浸槽”中镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，且稀硫酸过量，所以“滤液 2”中含有硫酸镁和过量的硫酸，含有的离子有Mg2+、H+、； （4）途径二反应会生成二氧化硫气体，二氧化硫是空气污染物，会污染环境；而途径一不产生污染空气的SO2，且制取相同质量的硫酸铜，途径一消耗的硫酸少，原料利用率高。所以途径一的优点是不产生污染空气的SO2，且硫酸利用率高。 （5）途径三中用到过氧化氢，过氧化氢受热易分解，所以反应温度不宜过高，防止H2O2受热分解。 4．（2026·湖北武汉武昌区·模拟）硫酸铜在电镀、印染、颜料、农药等方面有广泛的用途，同时也被列入食品工业工助剂，可用来代替氧化铅加工皮蛋。某工厂以黄铜矿制取硫酸铜，已知黄铜矿主要成分为CuFeS2，还含有SiO2等杂质，杂质不溶于水也不参与反应，其生产工艺流程如图所示。 请回答下列问题： （1）黄铜矿属于　 　 （填“纯净物”或“混合物”）。 （2）“焙烧1”中体现了氧气的　 　 性。 （3）滤液1加废铁时发生反应的化学方程式为　 （任写一个）。 （4）已知“浸出”中加入的工业硫酸稍过量，则“滤液1”中含有的阳离子为　 。 （5）下列有关说法正确的是　 　 （填标号）。 A．“母液”为硫酸铜的不饱和溶液 B．加入废铁时发生了置换反应 C．该生产工艺环保高效，无污染物生成 D．为确保硫酸铜的产率，蒸发结晶时要将水蒸发干 【答案】（1）混合物。（2）氧化。 （3）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。 （4）Cu2+、Fe3+、H+。（5）B。 【解析】（1）黄铜矿主要成分为CuFeS2，还含有SiO2等杂质，故黄铜矿属于混合物； （2）“焙烧1”的过程中生成了氧化铜、氧化铁等，根据质量守恒定律，说明氧气参加了反应，物质与氧气的反应属于氧化反应，故体现了氧气的氧化性； （3）滤液1中含氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，故滤液1加废铁时铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。 （4）“滤液1”中含有氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜、氧化铁与硫酸反应生成的硫酸铁、过量的硫酸，故“滤液1”中含有的阳离子为Cu2+、Fe3+、H+； （5）A、“母液”不能再溶解硫酸铜，为硫酸铜的饱和溶液，故选项不正确。 B、加入废铁时，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁与过量的硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，均属于一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确。 C、根据质量守恒定律，“焙烧1”的过程中生成的气体是有毒的二氧化硫，故选项不正确。 D、蒸发结晶时蒸发皿中有较多固体析出时应应停止加热为，利用余热使水蒸发干，故选项不正确。 5．（2026·湖北武汉江岸区·模拟）硫酸铝铵（化学式：NH4Al（SO4）2•12H2O），俗称铵明矾，是常见的净水剂。以铝土矿（主要成分是Al2O3和少量SiO2、Fe2O3杂质）为原料可以制取硫酸铝铵晶体，其工艺流程如图所示。 【资料】 ①SiO2不与稀盐酸反应，也不溶于水。 ②Al（OH）3能溶解在NaOH溶液中，生成可溶性钠盐偏铝酸钠（NaAlO2）和水。 ③Al（OH）3加热分解成氧化铝和水。 请回答下列问题： （1）铝土矿为 　 （填“纯净物”或混合物”）。 （2）步骤Ⅰ中所得滤液含有的阳离子有 　 （填离子符号）。 （3）步骤Ⅱ生成的滤渣2的化学方程式为 　 　 。 （4）步骤Ⅲ中通入足量CO2发生的反应之一为CO2+NaAlO2+2H2O＝Al（OH）3↓+X，推断X的化学式为 　 。 （5）工业上通过控制硫酸的用量可以同时生产硫酸铝铵和硫酸铝。欲使制得的硫酸铝和硫酸铝铵的化学计量数之比为1：1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的化学计量数之比为 　 。 【答案】（1）混合物。（2）H+、Al3+、Fe3+。 （3）FeCl3+3NaOH＝3NaCl+Fe（OH）3↓。 （4）NaHCO3。（5）3：10。 【解析】（1）铝土矿中含有多种物质，为混合物。 （2）步骤Ⅰ中所得滤液含有的阳离子有过量的盐酸中的氢离子、反应生成的氯化铝、氯化铁中的铝离子、铁离子。 （3）步骤Ⅱ生成的滤渣2是氢氧化铁，即氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH＝3NaCl+Fe（OH）3↓。 （4）反应前碳原子是1个，反应后应该是1个，包含在未知物质中，反应前氧原子是6个，反应后应该是6个，其中3个包含在未知物质中，反应前钠原子是1个，反应后应该是1个，包含在未知物质中，反应前后铝原子都是1个，反应前氢原子是4个，反应后应该是4个，其中1个包含在未知物质中，X的化学式为NaHCO3。 （5）工业上通过控制硫酸的用量可以同时生产硫酸铝铵和硫酸铝。欲使制得的硫酸铝和硫酸铝铵的化学计量数之比为1：1，反应的化学方程式是3Al2O3+10H2SO4+15H2O+2NH3＝2NH4Al（SO4）2•12H2O+2Al2（SO4）3，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的化学计量数之比为3：10。 6．（2026·湖北武汉硚口区·模拟）碳酸锶（SrCO3）广泛应用于生产锶铁氧体磁性材料，现以粗碳酸锶（含杂质BaCO3、MgCO3、CaCO3）为原料制备高纯碳酸锶的工艺流程如下： 已知：①不溶或微溶性碳酸盐煅烧时分解生成金属氧化物和二氧化碳 ②某些金属氧化物与水发生化合反应的条件是生成物为可溶性碱 ③可能用到某些物质的溶解度见下表：（g/100g水） 温度/℃ 20 40 60 80 100 Sr（OH）2 1.77 3.95 8.42 20.2 91.2 Ca（OH）2 0.173 0.141 0.121 0.09 0.076 回答下列问题： （1）将粗碳酸锶“粉碎”的目的是 　 　 ； （2）“煅烧”粗碳酸锶时，发生反应的化学方程式为 　 　 ； （3）滤渣1的主要成分是 　 （写化学式）； （4）“沉钡”过程中加入一定量的稀硫酸，可观察到的实验现象是 　 　 ； （5）“沉锶”反应中发生的化学反应为Sr（OH）2+NH4HCO3＝SrCO3↓+NH3•H2O+X，X的化学式为 　 　 。 【答案】（1）增大反应物接触面积，反应更快、更充分。 （2）SrCO3SrO+CO2↑、BaCO3BaO+CO2↑、MgCO3MgO+CO2↑、 CaCO3CaO+CO2↑。 （3）MgO、Ca（OH）2。 （4）产生白色沉淀。 （5）H2O。 【解析】（1）将粗碳酸锶“粉碎”的目的是增大反应物接触面积，反应更快、更充分。 （2）“煅烧”粗碳酸锶时，发生反应的化学方程式为SrCO3SrO+CO2↑、BaCO3BaO+CO2↑、MgCO3MgO+CO2↑、CaCO3CaO+CO2↑。 （3）滤渣1的主要成分是MgO、Ca（OH）2。 （4）“沉钡”过程中加入一定量的稀硫酸，可观察到的实验现象是产生白色沉淀，是因为钡离子和硫酸根离子结合生成白色沉淀硫酸钡。 （5）反应前后锶原子都是1个，反应前氧原子是5个，反应后应该是5个，其中1个包含在未知物质中，反应前氢原子是7个，反应后应该是7个，其中2个包含在未知物质中，反应前后氮原子都是1个，碳原子都是1个，X的化学式为H2O。 押题猜想十三 科学探究 限时：45min 试题前瞻·能力先查 1．（改编题）实验小组在实验室发现一些表面变成绿色的铜丝，查阅资料发现铜会与空气中的氧气、二氧化碳和水等物质反应而生锈，其主要成分为碱式碳酸铜，化学式可用Cux（OH）y（CO3）z表示。某同学对铜锈主要成分的化学式产生了浓厚的兴趣。为了探究其组成，某研究小组在实验室取27.1g纯净的碱式碳酸铜样品利用下图装置进行热分解实验。实验过程中，观察到样品固体先变成黑色，然后出现部分红色固体。 资料：a．Cux（OH）y（CO3）z受热时会分解产生三种常见的氧化物，且分解前后各元素化合价不变。 b．浓硫酸具有吸水性，浓氢氧化钠溶液能充分吸收CO2。 c．CuO加热会分解生成红色的Cu2O和O2。 实验步骤： ①连接好装置并 　 　 ； ②A中装入27.1g样品，其它各装置装入足量相应试剂； ③通入一段时间氮气后，关闭活塞，分别称量装置A、B、C、D的质量； ④打开A处电加热器进行加热； ⑤一段时间后观察到A中有红色物质出现时，打开活塞通入N2并关闭电加热器； ⑥继续通入氮气直到冷却； ⑦再次称量装置A、B、C、D的质量。 （1）补全步骤①中的操作 　 　 。 （2）停止加热后仍需继续通N2，目的是 　 　 和防止倒吸。 （3）测得实验前后各装置的质量变化如表。 项目 装置A 装置B 装置C 装置D 实验前/g 227.1 100.0 100.0 100.0 实验后/g 219.0 102.7 104.4 101.0 该碱式碳酸铜的化学式中x：y：z＝ 　 　 （填最简整数比）。 （4）步骤⑤A装置中生成红色物质的反应的化学方程式为 　 。 （5）若没有步骤⑥，则测得碱式碳酸铜样品中x：y值将 　 　 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。 【答案】（1）检查装置的气密性； （2）将生成的气体完全排入到吸收装置中； （3）5：6：2； （4）； （5）偏大。 【解析】（1）步骤①连接好装置后，应检查装置的气密性，防止装置漏气对实验造成影响； （2）停止加热后仍需继续通N2，目的是将生成的水、二氧化碳和氧气分别被B、C、D装置充分吸收和防止倒吸； （3）Cux（OH）y（CO3）z受热时会分解产生三种常见的氧化物，且分解前后各元素化合价不变，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则生成的三种氧化物分别是氧化铜、二氧化碳和水，浓硫酸具有吸水性，浓氢氧化钠溶液能充分吸收CO2，则装置B增重的质量就是生成水的质量，即102.7g﹣100.0g＝2.7g，装置C增重的质量就是生成二氧化碳的质量，即104.4g﹣100.0g＝4.4g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则碱式碳酸铜中氢元素的质量等于生成水中氢元素的质量，即，碱式碳酸铜中碳元素的质量等于生成二氧化碳中碳元素的质量，即，则碱式碳酸铜中氢氧根的质量为、碳酸根的质量为，则碱式碳酸铜中铜元素的质量为27.1g﹣5.1g﹣6g＝16g，则Cux（OH）y（CO3）z中； （4）步骤⑤A装置中生成红色物质，是CuO加热分解生成红色的Cu2O和O2，化学方程式为； （5）若没有步骤⑥，会导致生成的气体不能完全排入到吸收装置中，使得装置B、C增重的质量偏小，即测得生成水、二氧化碳的质量偏小，则会导致测得碱式碳酸铜中铜元素的质量偏大，则测得碱式碳酸铜样品中x：y值将偏大。 分析有理·押题有据 科学探究题已成为武汉中考化学的核心考查方向，占比高、分值重，是拉开成绩差距的关键部分。‌命题聚焦真实情境与项目化学习，‌强调科学思维与答题规范。命题注重逻辑完整性，要求学生具备清晰的推理链条和准确的表达能力。‌高频考点集中于核心实验，化学实验重点围绕‌气体制备、酸碱盐性质探究、物质成分检验‌三大主题展开。押题秘笈：从“背实验”转向“懂实验”，将课本实验从头到尾系统梳理，形成完整的实验思维闭环——包括器材选择、操作步骤、现象观察、结论推导与误差分析。 终极猜想·精练通关 1．（2026·湖北武汉洪山区·模拟）钠是一种很活泼的金属，加热条件下可以在二氧化碳气体中燃烧。某化学实验小组在老师的指导下设计如下实验，探究钠在二氧化碳中的燃烧，并对反应后的固体产物成分进行分析。 【查阅资料】①Na是一种银白色金属，化学性质很活泼，常温下可与O2、H2O等物质发生反应，加热条件下与O2反应生成较复杂的氧化物。②Na2O为白色固体，溶于水并与H2O反应生成NaOH，还能与CO2反应生成Na2CO3。活动1：探究Na与CO2反应的实验过程 【实验过程】①打开活塞，向长颈漏斗中加入适量盐酸，让产生的气体依次通过后面装置。 ②待F中石灰水变浑浊，点燃酒精灯加热，金属钠熔化并开始燃烧，熄灭酒精灯，待钠燃烧完全且试管冷却后再关闭活塞，观察产物为白色固体 （1）实验过程中要先通一会CO2再点燃酒精灯而不是直接点燃酒精灯，原因是　 　 。 （2）C和E装置中盛放的试剂都是　 　 （填试剂名称）。 活动2：探究燃烧产物中白色固体物质的主要成分 【进行猜想】猜想一：Na2O 猜想二：Na2CO3 猜想三：Na2O和Na2CO3 【实验探究】为验证猜想，小组同学设计如下实验，请填写表格中空白处 实验 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ 将固体样品溶于水，取溶液少许于试管中，向其中滴加过量BaCl2溶液 产生白色沉淀 猜想　 　 不正确 Ⅱ 将Ⅰ所得溶液过滤，向滤液中加入足量MgCl2溶液 产生白色沉淀 猜想三正确 （3）实验Ⅰ的现象说明猜想　 　 不正确。 （4）实验Ⅱ中发生反应的化学方程式为　 。 （5）将两步实验中所得白色沉淀洗涤、干燥后称量，实验Ⅰ产生沉淀ag，实验Ⅱ产生沉淀bg，试计算最初燃烧的Na的质量是 g。 【答案】（1）将装置内空气排尽，防止氧气影响实验；（2）浓硫酸；（3）一； （4）2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl； （5）。 【解析】（1）钠能与氧气反应，实验过程中要先通一会CO2再点燃酒精灯的原因是将装置内空气排尽，防止氧气影响实验； （2）C和E装置中盛放的试剂都是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体，防止钠与水发生反应； （3）实验现象为产生白色沉淀，故应为氯化钡和碳酸钠反应生成的碳酸钡沉淀，根据实验现象可知，白色固体中一定有碳酸钠，故猜想一不正确； （4）猜想三正确，则实验Ⅱ中氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，反应的化学方程式为2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl； （5）最初燃烧的钠生成的白色固体为碳酸钠和氧化钠的混合物，根据质量守恒定律，在化学反应前后，钠元素质量不变，故碳酸钠和氧化钠中的钠元素质量即为最初燃烧的Na的质量，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，故计算氢氧化钠中的钠元素质量即为氧化钠的钠元素质量，根据化学方程式BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl，可得出钠元素与沉淀的关系式2Na～BaCO3， 设碳酸钠中钠元素质量为x， 2Na～BaCO3 46 197 x ag xg 根据化学方程式2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl，可得钠元素与沉淀的关系式2Na～Mg（OH）2， 设氢氧化钠中钠元素质量为y， 2Na～Mg（OH）2 46 58 y bg yg 故最初燃烧的Na的质量为（）g。 2．（2026·湖北武汉武昌区·模拟）碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠都是厨房内常见的食品添加剂。现有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠中的一种或几种，为确定其成分及含量，化学项目小组进行如下实验。（已知各装置内试剂均足量，碱石灰能够吸收二氧化碳和水） 实验步骤： Ⅰ．连接装置，检查装置的气密性后，向乙中加入50.00g固体粉末。 Ⅱ．打开K1、K3，关闭K2，通入空气一段时间后，关闭K1、K3，打开K2。 Ⅲ．打开分液漏斗活塞，注入足量稀盐酸后关闭活塞。 Ⅳ．打开K3，通入空气一段时间后，测得丁装置质量增加22.00g。 Ⅴ．将乙中的溶液进行蒸发结晶，得到固体质量为44.55g。 请回答下列问题： （1）请例举氯化钠的一种用途　 。 （2）碳酸氢钠属于　 　 。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 （3）乙装置内加入足量稀盐酸后观察到的现象是　 　 。 （4）请写出稀盐酸与碳酸钠反应的化学方程式　 。 （5）固体粉末中碳酸钠的质量分数为　 　 （结果精确到0.1%）。 【答案】（1）用作调味品；（2）C；（3）有气泡产生； （4）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；（5）42.4%。 【解析】（1）氯化钠的一种用途用作调味品；故答案为：用作调味品； （2）碳酸氢钠属于是由钠离子和碳酸氢根离子构成的，属于盐，故选：C； （3）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠和稀盐酸反应也能生成氯化钠、水和二氧化碳，因此乙装置内加入足量稀盐酸后观察到的现象是有气泡产生；故答案为：有气泡产生； （4）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；故答案为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑； （5）将乙中的溶液进行蒸发结晶，得到氯化钠固体质量为44.55g； 设固体粉末中碳酸钠的质量为x，碳酸氢钠质量为y。 则有关系： 解得x＝21.2g 则固体粉末中碳酸钠的质量分数为：。 3．（2026·湖北武汉江岸区·模拟）铜及铜的化合物在生产、生活中有着广泛的应用.铜生锈会生成碱式碳酸铜，而工业上所制得的碱式碳酸铜种类较多，其组成表示为：xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O。测定某种产品的组成，某兴趣小组准确称量了25.8g的样品，设计了如图所示装置并进行实验： 【查阅资料】 ①xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O加热至200℃时会分解得到氧化铜、二氧化碳和水。 ②碱石灰是氧化钙和氢氧化钠组成的混合物。 实验数据记录如下表： B中溶液质量/g C中溶液质量/g D中固体质量/g 反应前 198.0 221.0 100.0 反应后 203.4 225.4 100.0 请完成下列问题： （1）实验前应该先 　 　 ，再鼓入一段时间氮气后称量B、C、D的质量； （2）停止鼓入氮气，调控温度至200℃持续加热，观察到装置B中 　 　 时表明碱式碳酸铜已经完全分解； （3）写出装置C中发生反应的化学方程式 　 　 ； （4）反应结束后，再缓缓鼓入一段时间氮气的目的是 　 　 ； （5）由实验数据可以计算出该碱式碳酸铜的化学式为 　 　 。 【答案】（1）检查装置气密性； （2）不出现气泡； （3）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O； （4）使反应生成的水、二氧化碳全部被浓硫酸、氢氧化钠溶液吸收； （5）CuCO3•Cu（OH）2•2H2O。 【解析】（1）实验前应该先检查装置气密性，再鼓入一段时间氮气后称量B、C、D的质量； （2）xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O加热至200℃时会分解得到氧化铜、二氧化碳和水，停止鼓入氮气，调控温度至200℃持续加热，观察到装置B中不出现气泡时，表明碱式碳酸铜已经完全分解； （3）装置C中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O； （4）反应结束后，再缓缓鼓入一段时间氮气的目的是使反应生成的水、二氧化碳全部被浓硫酸、氢氧化钠溶液吸收； （5）装置B的作用是吸收水，增重的质量就是水的质量，装置C的作用是吸收二氧化碳，增重的质量就是二氧化碳的质量，则生成水的质量为203.4g﹣198.0g＝5.4g，反应生成二氧化碳的质量为225.4g﹣221.0g＝4.4g，根据质量守恒定律可知，生成氧化铜的质量为25.8g﹣5.4g﹣4.4g＝16.0g，碳酸铜的质量为4.4g12.4g，氢氧化铜的质量为（16g12.4g）9.8g，结晶水的质量为（5.4g9.8g）3.6g，根据题意有x：y：z：：1：1：2，该碱式碳酸铜的化学式为CuCO3•Cu（OH）2•2H2O。 4．（2026·湖北武汉青山区·模拟）聚乙烯纤维可用于生产各种工业用纺织品。实验室有一袋聚乙烯纤维，其主要成分是聚乙烯，还含有少量水和无机盐．化学兴趣小组用如图所示装置测定该聚乙烯纤维中各组分的质量分数。 查阅资料：聚乙烯的化学式为（C2H4）n，其中碳、氢元素的质量比为（12×2n）：（1×4n）＝6：1。聚乙烯充分燃烧生成二氧化碳和水，不充分燃烧生成一氧化碳和水。取mg该聚乙烯纤维样品进行实验，打开分液漏斗的活塞加入一定量的过氧化氢溶液后关闭活塞。实验过程中观察到装置丙放CuO处有红色固体生成，样品燃烧完后只剩下灰烬（不参加反应的无机盐）。实验结束后测得装置丁、戊的质量在反应前后分别增加了m1g、m2g。（浓硫酸可以吸水，碱石灰可以吸收二氧化碳和水。装置气密性良好，夹持装置略去，装置丙处的CuO、装置乙、丁、戊、己中试剂均足量） 回答下列问题： （1）该聚乙烯纤维样品属于 　 　 （填“纯净物”或“混合物”）。 （2）装置甲中产生氧气反应的化学反应方程式为 　 　 。 （3）该聚乙烯纤维样品中聚乙烯的质量分数为 　 （用代数式表示）。 （4）与聚乙烯样品反应的氧气质量为ag，则a的取值范围是 　 （用代数式表示）。 （5）下列有关说法正确的是 　 　 （填标号）。 ①实验开始前，应先打开电炉加热氧化铜，再加热样品 ②若将装置丁和戊的位置互换，也能达到实验目的 ③若无装置乙，会导致测得的该聚乙烯纤维样品中水的质量分数偏大 ④若无氧化铜，会导致测得的该聚乙烯纤维样品中聚乙烯的质量分数偏小 ⑤若无装置己，会导致测得的该聚乙烯纤维样品中水的质量分数偏大 【答案】（1）混合物；（2）2H2O22H2O+O2↑；（3）；（4）； （5）③④。 【解析】（1）由题干信息可知，实验室有一袋聚乙烯纤维，其主要成分是聚乙烯，还含有少量水和无机盐，则该聚乙烯纤维样品属于混合物； （2）装置甲中产生氧气的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成氧气和水，化学反应方程式为2H2O22H2O+O2↑； （3）戊装置的作用是吸收反应生成的二氧化碳，则戊装置增加的质量是二氧化碳的质量，根据碳元素质量守恒可知，二氧化碳中碳元素的质量等于聚乙烯中碳元素的质量，则该聚乙烯纤维样品中聚乙烯的质量分数为； （4）由第（3）小问可知，聚乙烯的质量为，聚乙烯充分燃烧生成二氧化碳和水，不充分燃烧生成一氧化碳和水，设聚乙烯完全燃烧需要氧气的质量为x，不完全燃烧需要氧气的质量为y， （C2H4）n+3nO22nCO2+2nH2O 28n 96n x x （C2H4）n+2nO22nCO+2nH2O 28n 64n y y 与聚乙烯样品反应的氧气质量为ag，则a的取值范围是； （5）①实验开始前，应先通入一段时间甲装置产生的氧气排尽装置内的空气，然后打开电炉加热氧化铜，再加热样品，说法错误，不符合题意； ②若将装置丁和戊的位置互换，二氧化碳和水蒸气同时被戊装置吸收，则无法计算出该聚乙烯纤维样品中聚乙烯的质量分数，不能达到实验目的，说法错误，不符合题意； ③若无装置乙，氧气带出来的水蒸气也会被丁装置吸收，则会导致测得的该聚乙烯纤维样品中水的质量分数偏大，说法正确，符合题意； ④若无氧化铜，则聚乙烯不充分燃烧生成的一氧化碳不能转化为二氧化碳被戊装置吸收，会导致测得生成的二氧化碳质量偏小，则计算出该聚乙烯纤维样品中聚乙烯的质量分数偏小，说法正确，符合题意； ⑤若无装置己，戊装置会吸收空气中的二氧化碳和水，会导致测得生成的二氧化碳质量偏大，则计算出该聚乙烯纤维样品中聚乙烯的质量分数偏大，则导致该聚乙烯纤维样品中水的质量分数偏小，说法错误，不符合题意。 5．（2026·湖北武汉硚口区·模拟）某校化学兴趣小组为测定碱式碳酸亚铁[xFeCO3•yFe（OH）2]的组成，在老师的指导下设计了如图实验装置，进行了相关的探究（实验中试剂均足量，且每一步的吸收都是完全的）。 【查阅资料】 （1）碱式碳酸亚铁受热完全分解生成氧化亚铁、二氧化碳和水。 （2）氧化亚铁不稳定，在空气中加热会被氧化成四氧化三铁。 【实验步骤】 （1）检查装置气密性后，称取m0g碱式碳酸亚铁粉末放在装置C中，连接仪器。 （2）打开弹簧夹K，鼓入一段时间空气，称量装置D、E、F的质量分别为m1、m2、m3。 （3）关闭弹簧夹K，加热装置C，直至观察到装置D中导管口无气泡冒出，再打开弹簧夹K，缓缓通入空气。 （4）再次称量装置D、E、F的质量分别为m4、m5、m3。 结合上述实验完成以下问题： （1）仪器a的名称是 　 　 。 （2）写出装置A中发生反应的化学方程式为 　 　 。 （3）在[xFeCO3：yFe（OH）2]中，若没有装置E，则测得的x：y的值 　 　 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 （4）实验结束后，称得装置C残留固体的质量为w，通过计算得出w的取值范围是 　 　 （利用含m0、m1、m2、m3、m4、m5的代数式表示）。 【答案】（1）酒精灯；（2）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；（3）偏小； （4）（m0+m1+m2﹣m4﹣m5）＜w。 【解析】（1）仪器a的名称是酒精灯； （2）空气中含有二氧化碳，则装置A中发生的反应是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O； （3）碱式碳酸亚铁受热完全分解生成氧化亚铁、二氧化碳和水，浓硫酸具有吸水性，氢氧化钠能吸收二氧化碳，则装置D增重的质量为生成水的质量，即m4﹣m1，装置E增重的质量为生成二氧化碳的质量，即m5﹣m2，则xFeCO3•yFe（OH）2（x+y）FeO+xCO2↑+yH2O 44x 18y m5﹣m2 m4﹣m1 x：y； 装置E的作用是吸收空气中的水，若没有装置E，空气中的水会进入装置D，导致装置D增重的质量偏大，即m4﹣m1偏大，根据x：y，则会导致测得的x：y的值偏小； （4）已知氧化亚铁不稳定，在空气中加热会被氧化成四氧化三铁，实验结束后，称得装置C残留固体的质量为w，若装置C残留固体全部是氧化亚铁，则氧化亚铁的质量为碱式碳酸亚铁的质量减去生成水和二氧化碳的质量，即w＝m0﹣（m5﹣m2）﹣（m4﹣m1）＝m0+m1+m2﹣m4﹣m5，若装置C残留固体全部是四氧化三铁，即氧化亚铁与氧气在加热条件下完全反应生成四氧化三铁，设生成四氧化三铁的质量为z， 6FeO+O22Fe3O4 432 464 m0+m1+m2﹣m4﹣m5 z z 综上可得出w的取值范围是（m0+m1+m2﹣m4﹣m5）＜w。 押题猜想十四 化学方程式综合计算 限时：20 min 试题前瞻·能力先查 1．（原创题）化学项目小组进行金属化学性质的相关实验，对稀硫酸与锌粒的反应前后质量进行测量，图1为反应前，称量其质量为257.1g，图2为充分反应后，称量其质量为256.7g。 请回答下列问题： （1）图1中盛放锌粒的仪器名称是 　 　 。 （2）计算参加反应锌的质量。（结果精确到0.1g） 【答案】（1）烧杯； （2）13.0g。 【解析】（1）由图可知，图1中盛放锌粒的仪器名称是烧杯； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氢气的质量为：257.1g﹣256.7g＝0.4g； 设参加反应锌的质量为x。 Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 65 2 x 0.4g x＝13.0g 答：参加反应锌的质量为13.0g。 分析有理·押题有据 化学方程式的综合计算不再孤立考查计算步骤，而是将其嵌入真实生活或科技背景中。本题不仅是基础得分点，更是区分学生能力的关键压轴题之一。押题秘笈：从实验数据出发（如质量变化、气体体积），反推反应过程。正确书写化学方程式、标注反应条件、配平准确是得分前提。计算过程需遵循“设、写、找、标、列、解、答”七步法，格式不规范将被扣分。 终极猜想·精练通关 1．（2025·湖北武汉江汉区·二模）学习了碳的化学性质后，社团同学利用如图装置进行木炭和氧化铜反应的实验，如表为实验的相关数据。 反应过程 试管中固体的总质量/g 反应前 1.75 反应后 1.31 （1）实验结束时首先进行的操作是先取出导气管，停止加热，然后 　 　 ，待试管冷却后取出粉末并用电子天平称量质量。 （2）计算本次实验中参加反应的氧化铜的质量。（写出计算过程，结果精确到0.1g） 【答案】（1）夹紧乳胶管； （2）1.6g。 【解析】（1）实验结束时首先进行的操作是先取出导气管，停止加热，然后夹紧乳胶管，待试管冷却后取出粉末并用电子天平称量质量。 （2）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由题中数据可知，生成二氧化碳的质量为：1.75g﹣1.31g＝0.44g； 设本次实验中参加反应的氧化铜的质量为x。 C+2CuO2Cu+CO2↑ 160 44 x 0.44g x＝1.6g 答：本次实验中参加反应的氧化铜的质量为1.6g。 2．（2026·湖北武汉洪山区·模拟）化学兴趣小组利用如图所示装置测定某过氧化氢溶液中溶质的质量分数。已知反应前天平的示数为320.00g，将注射器内的液体全部注入锥形瓶，充分反应后，天平示数为319.68g。 回答下列问题： （1）该反应前后二氧化锰的质量 　 　 （填“增大”“减小”或“不变”）。 （2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数 　 　 （结果精确到0.1%）。 【答案】（1）不变；（2）3.4%。 【解析】（1）催化剂能改变化学反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变，二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，该反应前后二氧化锰的质量不变。 （2）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氧气的质量为：320.00g−319.68g＝0.32g； 设参加反应的过氧化氢的质量为x。 2H2O22H2O+O2↑ 68 32 x 0.32g x＝0.68g 则该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：100%＝3.4%。 答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为3.4%。 3．（2025·湖北武汉青山区·模拟）为了测定石灰石中碳酸钙的含量，小乐进行了如下实验：取10g石灰石放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸，实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入稀盐酸的质量之间的关系如图所示。整个过程不考虑稀盐酸的挥发和气体的溶解，石灰石中的杂质也不与稀盐酸反应。求： （1）产生CO2的总质量为 　 　 g； （2）计算所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少（结果准确到0.1%）。 【答案】（1）3.3；（2）5.5%。 【解析】（1）产生CO2的总质量为：10.0g+150g﹣156.7g＝3.3g， （2）设所用稀盐酸中溶质的质量分数是x。 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 73 44 100gx 3.3g x≈5.5% 答：所用稀盐酸中溶质的质量分数是5.5%。 4．（2026·湖北武汉武昌区·模拟）铁铜金属粉末常用于生产机械零件。为测定某铁铜金属粉末中铁粉的含量，取20g样品于烧杯中，逐滴加入稀硫酸充分反应后，测得固体质量随加入稀硫酸的质量关系如图所示（设计反应的化学方程式为Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑）。 计算： （1）该金属粉末中铁粉的质量为 　 　 g。 （2）所用稀硫酸的溶质质量分数。 【答案】（1）14；（2）24.5%。 【解析】（1）参加反应的铁的质量为20g﹣6g＝14g。 （2）设参加反应的硫酸的质量为x。 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 56 98 14g x x＝24.5g 所用稀硫酸的溶质质量分数为100%＝24.5%。 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为24.5%。 5．（2025·湖北武汉江汉区·一模）课外实验小组的同学们在实验室里整理试剂时，发现一瓶失去部分标签的过氧化氢溶液，为了测定这瓶溶液的溶质质量分数，他们取了68g该溶液与1g二氧化锰混合充分反应，测得产生气体的质量与反应时间的关系如图所示。 （1）在化学反应前后二氧化锰的 　 　 不变。 （2）请计算这瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数。 【答案】（1）质量和化学性质；（2）10%。 【解析】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，催化剂反应前后质量和化学性质都不变； （2）设过氧化氢溶液中溶质的质量为x。 2H2O22H2O+O2↑ 68 32 x 3.2g x＝6.8g 该溶液中溶质的质量分数100%＝10% 答：该溶液中溶质的质量分数为10%。 6．（2026·湖北武汉·模拟）化学兴趣小组利用中和反应测定某NaOH溶液的浓度，取20.0g待测NaOH溶液于烧杯中。按图1所示将溶质质量分数为3.65%稀盐酸滴入，通过数字化传感器同时测定滴入烧杯内盐酸的质量和烧杯内溶液的pH，得到如图2所示曲线。 （1）pH曲线中a点溶液中的离子有　 ； （2）计算该NaOH溶液中溶质的质量分数。（结果保留至0.1%） 【答案】（1）Na+、Cl﹣、OH﹣。（2）4.0%。 【解析】（1）由图 2 可知，a 点时溶液的 pH 大于 7，溶液显碱性，说明氢氧化钠有剩余，此时溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠。氯化钠在溶液中会解离出Na+和Cl﹣，氢氧化钠在溶液中会解离出Na+和OH﹣，所以 a 点溶液中的离子有Na+、Cl﹣、OH﹣。 （2）由图 2 可知，当滴入稀盐酸的质量为 20.0g 时，溶液的 pH 等于 7，此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应。 已知稀盐酸的质量为 20.0g，溶质质量分数为 3.65%，根据溶质质量 ＝ 溶液质量×溶质质量分数，可得稀盐酸中溶质氯化氢的质量为20.0g×3.65% ＝ 0.73g。 设 20.0g 待测 NaOH 溶液中溶质的质量为x。 NaOH+HCl═NaCl+H2O 40 36.5 x 0.73g x＝0.8g，可得该 NaOH 溶液中溶质的质量分数为100% ＝ 4.0%。 答：该NaOH溶液中溶质的质量分数4.0%。 7．（2025·湖北武汉江岸区·三模）测定某高碳钢样品（主要成分是铁和碳）的含铁量，化学小组进行了如下实验：先向装置中加入足量稀硫酸后称量，示数如图1；再加入5.65g样品粉末，充分反应后鼓入干燥的空气排尽氢气，立刻称量，示数如图2。（提示：样品中所含杂质不与酸反应） （1）计算该高碳钢样品中铁的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.01%）。 （2）关于该实验的分析正确的是 　 　 。 A.倒入粉末的快慢，对铁的质量分数的测定结果无影响 B.若没有干燥管，会造成铁的质量分数测定结果偏大 C.实验结束后若不鼓入空气，会造成铁的质量分数测定结果偏小 【答案】（1）99.11%；（2）AB。 【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由题中数据可知，生成氢气的质量为：150.00g+5.65g﹣155.45g＝0.2g； 设该高碳钢样品中铁的质量为x。 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ 56 2 x 0.2g x＝5.6g，则该高碳钢样品中铁的质量分数为：99.11% 答：该高碳钢样品中铁的质量分数为99.1%。 （2）A.倒入粉末的快慢，会影响反应放出氢气的速率，但对最终氢气的质量无影响，所以对铁的质量分数的测定结果无影响，故正确；B.若没有干燥管，排出的氢气中会混有水蒸气，导致测量的氢气质量偏大，会造成铁的质量分数测定结果偏大，故正确；C.实验结束后若不鼓入空气，装置内残留的氢气会使反应后装置总质量差偏小，导致测量的氢气质量偏大，会造成铁的质量分数测定结果偏大，故错误。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考化学终极押题猜想 考情为骨 密押为翼 押题猜想一 物质的变化、性质与用途…………………………………………………………………………… （物质的变化、性质的区分、物质（金属）性质与用途） 押题猜想二 化学实验操作………………………………………………………………………………………… （化学实验基本操作、过滤与蒸发的操作、粗盐提纯实验操作） 押题猜想三 化学与生活…………………………………………………………………………………………… （能源、化肥、营养物质、化学元素与健康、有机合成材料、新材料及其利用、白色污染） 押题猜想四 化学用语……………………………………………………………………………………………… （化学式、物质的分类、原子结构、化学符号、化合价、离子符号等） 押题猜想五 化学反应模拟图型…………………………………………………………………………………… （微粒观点及模型图的应用、微粒观点解释常见现象、反应类型、物质分类） 押题猜想六 化学实验方案设计与评价…………………………………………………………………………… （电解水实验、质量守恒定律实验、空气组成的测定、二氧化碳的化学性质、金属活动性实验） 押题猜想七 物质的检验、鉴别与除杂…………………………………………………………………………… （物质的鉴别、推断；质量守恒定律计算、常见物质的检验） 押题猜想八 物质的转化与推断…………………………………………………………………………………… （有机物、金属、酸碱盐物质转化与推断） 押题猜想九 与金属、酸碱盐有关的综合………………………………………………………………………… （金属的化学性质、酸碱盐的性质探究、中和反应、盐的用途、酸碱盐与图像结合） 押题猜想十 有化学方程式的简单填空…………………………………………………………………………… （燃烧与燃烧条件、空气与水的性质、碳与二氧化碳的性质） 押题猜想十一 溶液与溶解度……………………………………………………………………………………… （溶液配制、溶解度曲线、溶质质量分数、结晶方法） 押题猜想十二 工艺流程…………………………………………………………………………………………… （海洋资源利用、金属回收、物质转化和制备、废水处理、化工生产流程） 押题猜想十三 科学探究…………………………………………………………………………………………… （控制变量、对比实验、猜想验证、误差分析、物质组成成分、物质的性质或变化规律探究等） 押题猜想十四 化学方程式综合计算……………………………………………………………………………… （化学方程式计算、溶液相关计算、综合计算） 押题猜想一 物质的变化、性质与用途 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 1．（改编题）《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺主要涉及化学变化的是（　　） A．纺纱织布 B．沙里淘金 C．海水晒盐 D．五谷酿酒 分析有理·押题有据 物质的性质与用途是人教版教材开篇核心考点，是武汉多年必考内容，命题正趋向于真实情境与跨学科融合，结合生活现象、科技、传统文化（古诗词、成语）、实验场景判断物理 / 化学变化与性质，考查 “性质决定用途” 逻辑。本题基础性强、区分度明显，是中考第一得分点。押题秘笈：抓住 “是否生成新物质” 判断变化，看 “能否通过化学变化表现” 判断性质，了解金属材料，牢记用途与性质的对应关系以及金属的概念。 终极猜想·精练通关 1．（2026·湖北武汉武昌区·模拟）在国家级非遗珠宝工艺“花丝镶嵌”中，金能被加工成比发丝还细的金丝，体现了金具有的性质是（　　） A．导电性 B．导热性 C．延展性 D．有金属光泽 2．（2026·湖北荆州·模拟）文物是会说话的古迹。下列文物含有的主要成分属于金属材料的是（　　） A．青铜器 B．丝绸 C．陶瓷 D．木俑 3．（2026·湖北武汉武昌区·中考真题）中国空间站系统建设所使用的下列材料中，属于金属材料的是（　　） A．建造空间站使用的碳纤维复合材料 B．制造载人飞船使用的滤紫外线石英玻璃 C．制作航天服使用的聚酰胺合成纤维 D．制造火箭使用的第三代铝锂合金 4．（2026·湖北武汉·模拟）武汉盘龙城遗址出土的大圆鼎通高85厘米，是目前我国所见年代最早、体量最大的青铜圆鼎。下列青铜器制作过程中发生化学变化的是（　　） A．粉碎矿石 B．木炭炼铜 C．铜器成型 D．雕刻花纹 5．（2026·湖北武汉江岸区·模拟）下列描述中，涉及化学性质的是（　　） A．水是无色透明的液体 B．冰的密度比水的小 C．铁能在潮湿的空气中生锈 D．铁的熔点很高 6．（新情境）我国古代科技璀璨夺目，明代《天工开物》所记述的化学知识丰富多彩、引人入胜。下列描述中涉及物理变化的是（　　） A．《五金•黄金》中记述“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片” B．《燔石•石灰》中记述“凡石灰，经火焚炼为用” C．《丹青•朱》中记述“凡将水银再升朱用，故名银朱（即硫化汞）” D．《燔石•胆矾》中记述“铁器淬于胆矾水中，即成铜色也” 押题猜想二 化学实验操作 限时：8 min 试题前瞻·能力先查 1．（改编题）铜器在潮湿的空气中久置，表面会生成一种绿色固体，称之为“铜绿”。兴趣小组为探究“铜绿”的性质进行的下列实验操作中，正确的是（　　） A．取“铜绿”样品 B．点燃酒精灯 C．加热“铜绿” D．加入稀盐酸 分析有理·押题有据 化学基本实验操作重点考查学生的规范操作、安全意识与数据分析能力，最近两年有所变化，命题情境真实化，实验背景贴近生产生活，如“粗盐提纯”。本题基础性强、区分度明显，易得分。押题秘笈：抓住各种仪器的规范操作，教材中重要的实验操作要关注，特别关注实验中的器材操作。不要只背结论，要完整梳理教材中实验的器材、步骤、现象等。 终极猜想·精练通关 1．（2026·湖北武汉洪山区·模拟）试管常用作化学反应的容器，下列在试管中加入药品的操作正确的是（　　） A．固体粉末 B．固体颗粒 C．倾倒液体 D．滴加液体 2．（2026·湖北武汉江岸区·模拟）规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作中正确的是（　　） A．点燃酒精灯 B．量取液体 C．倾倒液体 D．滴加液体 3．（2025·湖北武汉·模拟）同学在实验室进行“常见金属的物理性质和化学性质”实验，部分操作如下，其中正确的是（　　） A．加入锌粒 B．读取稀盐酸体积 C．加热铜片 D．点燃酒精灯 4．（2026·湖北武汉新洲区·一模）标准的实验操作是实验成功的关键。下列操作正确的是（　　） A．滴加液体 B．液体的量取 C．过滤 D．点燃酒精灯 5．（新情境）海水晒盐得到的粗盐需要进一步提纯，下面有关粗盐提纯的操作不规范的是（　　） A．取用粗盐 B．溶解粗盐 C．过滤粗盐水 D．蒸发滤液 6．（2026·湖北武汉汉阳区·模拟）农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液挑选优良稻种，实验室配制该溶液的部分操作如图所示，其中正确的是（　　） A．取用氯化钠 B．称量氯化钠C．量取水 D．溶解 押题猜想三 化学与生活 限时：12 min 试题前瞻·能力先查 1．（原创题）化学与生产、生活紧密联系。下列解释错误的是（　　） 选项 生产生活实例 化学解释 A 用活性炭净水 利用吸附性去除水中的色素、异味 B 铝制成铝合金应用于航天 合金的硬度比组成纯金属高 C 用熟石灰改良酸性土壤 酸碱中和反应降低酸性 D 油锅着火用锅盖盖灭 移走可燃物 分析有理·押题有据 化学与生活立足教材内容，命题强化基础性与知识覆盖面，教材知识结合生活考查识记性。本题基础性强、区分度明显，知识面广。押题秘笈：识记空气与氧气、水、燃烧条件、能源、化学与健康、材料等。 终极猜想·精练通关 1．（2025·湖北武汉·三模）化学与生活息息相关。下列说法错误的是（　　） A．在生活中不宜用钢刷、沙来擦洗铝制品 B．回收废弃塑料可以节约资源 C．合金、尼龙、玻璃钢都是合成材料 D．用汽油能除去衣服上的油污 2．（2026·湖北武汉青山区·模拟）化学在生活中有广泛的应用，下列说法正确的是（　　） A．氢氧化钠固体易吸水，用于食品干燥剂 B．大量吃加碘食盐，有利于身体健康 C．发现燃气泄漏，立即打开抽油烟机排气 D．炒菜时油锅着火倒入大量青菜翻炒 3．（2026·湖北武汉·模拟）劳动创造美好生活。下列与劳动项目相关的解释错误的是（　　） 选项 劳动项目 化学知识 A 用明矾处理较浑浊的天然水 明矾主要起杀菌消毒的作用 B 用活性炭除去冰箱异味 活性炭具有吸附性 C 自热米饭用生石灰做发热包 生石灰与水反应放出大量热 D 油锅着火用锅盖盖灭 利用隔绝氧气的原理灭火 4．（2026·湖北武汉江岸区·模拟）化学与生产、生活紧密联系。下列解释错误的是（　　） 选项 生产生活实例 化学解释 A 用活性炭净水 利用吸附性去除水中的色素、异味 B 铝制成铝合金应用于航天 合金的硬度比组成纯金属高 C 用熟石灰改良酸性土壤 酸碱中和反应降低酸性 D 油锅着火用锅盖盖灭 移走可燃物 5．（2026·湖北武汉洪山区·模拟）劳动创造美好生活。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（　　） 选项 劳动项目 化学知识 A 学农活动：撒熟石灰改良酸性土壤 熟石灰能与酸反应 B 家庭实验：用白醋制作软鸡蛋 醋酸能与碳酸钙反应 C 家务劳动：用炉具清洗剂清洗油烟机 NaOH能与油污反应 D 帮厨活动：炒菜并添加碘盐 补碘能预防佝偻病 6．（2025·湖北黄冈·三模）劳动创造价值。下列劳动实践与所述的化学知识没有关联的是（　　） 选项 劳动实践 化学知识 A 炉具清洁剂去除油污 NaOH能与油污反应 B 炒菜时着火可用锅盖盖灭 隔绝氧气 C 用活性炭等材料制作净水器 活性炭具有消毒杀菌的作用 D 用熟石灰改良酸性（含硫酸）土壤 熟石灰能和酸发生中和反应 7．（2025·湖北武汉江汉区·一模）劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识错误的是（　　） 选项 劳动项目 化学知识 A 将自行车的链条涂油以防锈 使链条与空和水隔绝 B 使用天然气做饭、炒菜 天然气的成分是甲烷 C 使用伍德合金做保险丝 伍德合金熔点高 D 在冰箱中放置活性炭包去除异味 活性炭具有吸附作用 押题猜想四 化学用语 限时：12 min 试题前瞻·能力先查 1．（原创题）汽车安全气囊系统如图所示，其中气体发生器内产气药剂的信息如资料卡片所示。下列说法错误的是（　　） 资料卡片 产气药剂 碳酸氢钠（NaHCO3） 氧化铁（Fe2O3） 高氯酸钾（KClO4） 叠氮化钠（NaN3） A．NaHCO3由4个元素组成 B．Fe2O3中铁原子和氧原子个数比为2：3 C．KClO4中钾离子的符号为K+ D．NaN3中钠元素与氮元素质量比为23：42 分析有理·押题有据 化学用语‌是武汉中考化学的核心考查内容之一，近年来命题呈现出‌重基础、强情境、融素养‌的鲜明趋势。全面覆盖化学用语的基础知识，如元素符号、化学式、化学方程式的规范书写及其意义解读，情境中进行考查。这部分内容占比稳定，是考生必须拿分的基础板块。押题秘笈：化学用语的考查不再孤立，而是作为“宏观辨识与微观探析”、“证据推理与模型认知”等学科核心素养的载体，熟练掌握构成物质的微粒相关概念。 终极猜想·精练通关 1．（新情境）《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中用为金疮要药，云有奇功。”三七中止血的活性成分主要是田七氨酸（其化学式为C5H8N2O5）。下列说法正确的是（　　） A．田七氨酸在物质的分类上属于混合物 B．田七氨酸由5个碳原子、8个氢原子、1个氮分子和5个氧原子构成 C．田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为5：8：2：5 D．田七氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成 2．（2026·湖北武汉硚口区·模拟）高效净水剂高铁酸钠（Na2FeO4）可除去水中的悬浮物且能杀菌消毒，其与水反应的化学方程式为：4Na2FeO4+10H2O═4Fe（OH）3↓+8NaOH+3O2↑。下列说法正确的是（　　） A．高铁酸钠中只含一种金属元素 B．氢氧根的符号是OH1﹣ C．3O2表示3个氧分子 D．钠原子的结构示意图为 3．（2025·湖北武汉汉阳区·二模）《格物粗谈》中记载：“赤铜入炉甘石，炼为黄铜，其色如金。”该方法是利用炉甘石（主要成分为ZnCO3）、赤铜（主要成分为Cu2O）与木炭粉制得黄铜（铜锌合金）。下列说法正确的是（　　） A．Cu2O中铜元素化合价为+1价 B．黄铜的熔点和硬度比纯铜的高 C．ZnCO3中锌元素的质量分数为65% D．碳原子的核外电子数为4 4．（2025·湖北武汉江岸区·一模）钛被称为“航空金属”，国产C919大飞机的钛合金用量达到9.3%。钛原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图所示，下列有关钛说法不正确的是（　　） A．相对原子质量为47.87 B．原子核外电子数为22 C．元素符号为Ti D．钛原子在化学变化中易得2个电子 5．（2026·湖北武汉·模拟）科学家研制一种“可呼吸二氧化碳”电池，放电时，金属钠和二氧化碳发生反应生成碳单质和碳酸钠，此反应涉及到的化学用语表示正确的是（　　） A．碳酸钠中碳元素的化合价： B．CO2中“2”表示2个氧原子 C．碳酸根离子： D．钠离子的结构示意图： 6．（2026·湖北武汉青山区·模拟）正确使用和理解化学用语是重要的学科素养。下列说法正确的是（　　） A．H2CO3、H2O、H2三种物质中都含有氢分子 B．CaCO3中阳离子的离子结构示意图为 C．KNO3中阴离子的符号为 D．硫酸镁中含有两种金属元素 押题猜想五 化学反应模拟图型 限时：20min 试题前瞻·能力先查 1．（原创题）我国天宫空间站利用“氧气生成系统”可回收CO2、再生O2，其微观示意图如图所示。下列说法正确的是（　　） A．过程Ⅰ中生成的氢气与氧气的质量比为1：8 B．过程Ⅱ中氧元素的化合价升高 C．过程Ⅲ中生成的和的个数比为1：2 D．过程Ⅲ中参加反应的氢气中氢元素质量等于生成的水中氢元素质量 分析有理·押题有据 化学反应模拟图型题近几年题型比较稳定，考查形式灵活。命题常以新型催化剂反应、物质转化过程等真实科研情境为背景，结合微观示意图进行设问。近两年‌强化模型推理与逻辑判断，命题不再局限于简单识图，而是引导学生建立“粒子模型”思维，进行证据推理，如判断反应类型、书写化学方程式、分析元素守恒、推断未知物质化学式等，均需依托模型图完成。本题有一定的难度、区分度明显。押题秘笈：抓住微观示意图写出反应的化学方程式，根据方程式的意义分析解答。 终极猜想·精练通关 1．（2026·湖北武汉青山区·模拟）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。科学家用甲烷和二氧化碳在Al2O3的催化下制取合成气，其原理见图。下列说法不正确的是（　　） A．该工艺有利于减缓温室效应 B．催化剂Al2O3在反应前后的质量和物理性质都不变 C．该反应制取的合成气都具有可燃性 D．反应物甲烷中的碳元素全部转化到一氧化碳中 2．（2026·湖北武汉江岸区·模拟）科学家利用太阳光在催化剂Ⅰ表面高效分解水后，再利用催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如图。下列说法正确的是（　　） A．反应Ⅰ中，反应前后分子总数保持不变 B．反应Ⅱ属于基本反应类型中的置换反应 C．反应Ⅱ的转化中伴随元素化合价的改变 D．整个反应涉及2种单质、4种氧化物 3．（2026·湖北武汉武昌区·模拟）利用捕集的CO2生产低碳、零碳燃料，既可缓解能源危机，又可助力实现“双碳”目标。我国科研人员研制出一种新型催化剂，可催化CO2转化为甲醇（CH3OH），其转化微观过程如图所示。下列说法正确的是（　　） A．反应前后催化剂的质量和性质均发生改变 B．反应前后分子和原子的种类和数目均不变 C．该反应中甲和乙的分子个数比为1：1 D．该反应中丙和丁的质量之比为16：9 4．（新情境题）据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下将甲烷转化为甲醇（CH3OH）、甲醛（HCHO）等，主要原理如图所示。下列说法正确的是（　　） A．该催化转化过程的最终产物只有甲醇和甲醛，无其他物质生成 B．步骤ⅲ、ⅳ反应中，生成的甲醛和水的质量比为6：5 C．步骤ⅰ、ⅱ的总反应化学方程式是 D．甲烷被吸附到催化剂表面后，结构变得稳定，难以进一步反应 5．（改编题）二氧化碳和氢气在一定条件下可转换为乙烯（C2H4），这是我国科学研究的又一重大突破，其反应微观过程如图所示。下列说法错误的是（　　） A．化学反应的本质是分子破裂和原子的重新组合 B．参与反应的CO2与H2的分子个数比是1：3 C．在化学反应中参与反应的分子本身发生了改变 D．图中反应前CO2与H2的总质量等于反应后C2H4与H2O的总质量 6．（2026·湖北武汉江汉区·模拟）“天宫”空间站内处理二氧化碳的一种方法是将二氧化碳与氢气反应，转化为甲烷（CH4）和水，该反应的微观示意图如下。下列说法正确的是（　　） A．反应前后分子的种类和数目均不变 B．甲、乙的质量之和一定等于丙、丁的质量之和 C．参加反应的甲、乙分子个数比为1：1 D．生成的丙、丁质量比为4：9 7．（原创题）氮气与氢气反应生成氨气对氮肥生产具有重要意义，相关研究曾三次获得诺贝尔化学奖。合成氨气的微观示意图如图，下列有关说法错误的是（　　） A．丙物质的化学式为NH3 B．该反应属于化合反应 C．化学反应前后分子和原子的数目均保持不变 D．该反应中元素的化合价均发生了改变 8．（2026·湖北武汉汉阳区·模拟）碳酸乙二酯可用于生产可降解塑料，我国未来科学工作者以为主要原料合成的过程如图所示，下列说法正确的是（　　） A．反应前后分子种类不变 B．反应后催化剂质量减小 C．参与反应的与质量比为 D．保持化学性质的最小粒子是碳原子与氧原子 押题猜想六 化学实验方案设计与评价 限时：15 min 试题前瞻·能力先查 1．（2026·湖北武汉汉阳区·模拟）控制变量法是实验探究的重要方法。下列设计方案不能实现探究目的是（　　） A．甲实验可探究可燃物的燃烧需要与氧气接触且温度达到着火点 B．甲实验中a、b对比可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度 C．乙中①②对比可探究铁的锈蚀条件是否与氧气有关 D．乙中①②③对比可探究铁的锈蚀条件是否与氧气和水等物质有关 分析有理·押题有据 化学实方案设计题，以教材基础实验（如质量守恒验证）为基础，但常以创新形式呈现，对比实验是这类题考查的主要形式。本题有一定的难度、易出错。押题秘笈：要熟悉教材中的实验，了解对比实验和控制变量法。 终极猜想·精练通关 1．（2026·湖北武汉·模拟）动植物呼吸都会产生二氧化碳。下列有关二氧化碳的实验中正确的是（　　） A．图甲中的两个实验均能说明二氧化碳的密度比空气大 B．图乙中的实验可验证二氧化碳能与水发生反应 C．图丙实验U型管中的红墨水最终将左低右高 D．图丁实验既可探究二氧化碳能溶于水，又能说明二氧化碳能使石蕊溶液变红 2．（2026·湖北武汉武昌区·模拟）实验是科学探究的重要方式。下列有关实验的叙述正确的是（　　） A．实验中，放入KMnO4颗粒后，冷水完全变红的时间比热水的短 B．实验中，能得出燃烧的条件有需要与氧气接触和温度达到着火点 C．实验中，相同时间内，只有甲中铁钉锈蚀，说明铁锈蚀需要氧气 D．实验中，滴入浓硫酸后，气球膨胀，说明硫酸与氢氧化钠反应放热 3．（原创题）实验是科学探究的重要方式。下列有关实验的叙述不正确的是（　　） A．实验1：观察到蜡片熔化，可说明铁片具有良好的导热性 B．实验2：依据生成物是氢气和氧气，可推出水是由氢、氧元素组成的 C．实验3：①中白磷不燃烧，②中白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气 D．实验4：短蜡烛熄灭后，关闭K，长蜡烛熄灭，原因是CO2不能燃烧 4．（2026·湖北武汉洪山区·模拟）颜色变化是化学反应中的重要现象，也是我们得出实验结论的重要依据。以下说法正确的是（　　） A．图中硫燃烧产生微弱淡蓝色火焰 B．图中石蕊纸花变红，能证明二氧化碳与水发生了反应 C．左侧试管中的液体颜色更深 D．上述实验中烧杯内溶液颜色的变化，能证明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应 5．（2026·湖北武汉江岸区·月考）二氧化碳是光合作用的重要原料。下列有关二氧化碳的实验中正确的是（　　） 丙 丁 A．图甲中的两个实验都观察到矮的蜡烛先熄灭，均说明二氧化碳的密度比空气大 B．图乙观察到澄清石灰水变浑浊，说明通入的二氧化碳能与氢氧化钙反应 C．图丙实验既可探究二氧化碳能溶于水，又能说明二氧化碳能使紫色石蕊变红 D．图丁实验同时全部推入注射器中的液体，最终可观察到U型管中的红墨水左高右低 押题猜想七 物质的检验、鉴别与除杂 限时：24 min 试题前瞻·能力先查 1．（改编题）随着可降解材料的推广，某化学小组对一种新型生物质燃料颗粒的组成展开研究。已知该材料含C、H元素，可能含有O、Cl中的一种或两种。充分燃烧后生成CO2、H2O，可能含有HCl气体。取mg样品在足量O2中充分燃烧，产生的气体经过如下实验装置，当气体被充分吸收后，观察到装置乙中产生白色沉淀，测得装置甲、乙、丙的质量在反应前后分别增加m1g、m2g和m3g。（无水氯化钙可作干燥剂，装置气密性良好，装置甲、乙、丙、丁中试剂均足量） 下列说法错误的是（　　） A．该材料中碳原子与氯原子的个数比为73m3：88m2 B．若，则该塑料不含氧元素 C．若将装置乙与丙互换，也能够达到实验目的 D．若去除装置丁，则对测定氢元素的质量无影响 分析有理·押题有据 物质的检验、鉴别与除杂‌是武汉中考化学的重点考查方向，近年来命题更注重在真实情境中考查学生的综合分析与科学探究能力，如通过溶液成分推断、气体混合物检验等任务，考查学生逻辑推理和实验设计能力。本题属于选择压轴题，则通过复杂情境（如未知溶液成分探究）考查高阶思维与批判性分析能力，难度大、区分度明显。押题秘笈：要牢记常见的酸碱盐等物质的性质与用途。 终极猜想·精练通关 1．（2026·湖北武汉武昌区·模拟）某含碳燃料，可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种。为确定其元素组成，某兴趣小组的同学将m1g可燃物与过量氧气在密闭容器中用电火花引燃，同时用数字传感器测得容器内的氧气最终减少了m2g，生成二氧化碳的质量随时间的变化关系如图所示。下列有关分析正确的是（　　） A．图中t1时刻，容器内剩余氧气的质量为 B．图中t2时刻，容器内碳元素的质量为 C．若8m3＜11m2，则该可燃物一定含有碳、氢元素 D．若m1+m2＞m3，则该可燃物一定含有碳、氢、氧元素 2．（原创题）将一定质量的锌粉放入Fe（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是（　　） A．若滤液呈浅绿色，则滤渣中一定不含Fe和Zn B．若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定含有两种金属阳离子 C．若滤液为无色，则滤渣中一定含有Zn、Fe、Ag D．若滤渣成分只有一种，则滤液中一定含有Zn（NO3）2和Fe（NO3）2 3．（2026·湖北武汉洪山区·模拟）电厂的脱硫废水含CaCl2、MgCl2、MgSO4，通过如下实验净化。下列说法正确的是（　　） A．加入过量Ba（OH）2溶液，产生白色沉淀，静置，上层清液含2种溶质 B．再加入过量Na2CO3溶液，搅拌、静置、过滤，所得滤渣中含4种难溶物质 C．向滤液中先滴加酚酞溶液，再加入HCl，溶液先变红、再变无色后一定呈中性 D．净化过程中，若调换Ba（OH）2和Na2CO3的添加顺序，则Ca2+、Ba2+也都能除尽 4．（原创题）可燃物R由碳、氢、氧中的一种或几种元素组成。一定质量的R和氧气在密闭容器中燃烧，反应前后各物质的质量如表。 物质 R 氧气 二氧化碳 水 一氧化碳 反应前质量/g m1 m2 0 0 0 反应后质量/g 0 0 m3 m4 m5 下列叙述错误的是（　　） A．m3＝0，m5＝0时，R中一定含有氢元素 B．m1+m2＝m3时，R中一定含有碳元素，可能含有氧元素 C．m3：m4＝11：9时，R中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 D．时，R中一定含有碳、氢、氧三种元素 5．（2026·湖北武汉江岸区·模拟）分类、归纳是学习化学的有效方法。下图中物质甲、乙和反应Ⅰ、Ⅱ为初中化学常见的物质和反应。 下列说法错误的是（　　） A．若乙是光合作用的原料，则甲的形态可以是固态、液态或气态 B．若乙是金属氧化物，则反应Ⅱ不一定是置换反应 C．若乙为非金属氧化物，则反应Ⅰ、Ⅱ的反应类型可以相同 D．若反应Ⅰ、Ⅱ均属于置换反应且甲为金属单质，则乙可以为非金属单质 6．（改编题）某气体含H2、CO、CH4中的一种或几种。化学项目小组用如图所示装置探究该气体的组成。实验测得：反应前后装置甲硬质玻璃管中固体的质量减少m1g，装置乙和装置丙的质量分别增加m2g和m3g。（已知：CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O；碱石灰能吸收二氧化碳和水；装置中试剂均足量） 下列说法错误的是（　　） A．若9m3＜11m2，则说明该气体中含H2 B．若9m3＞11m2，则说明该气体中含CO C．若9m3＝11m2，则说明该气体中含CH4 D．若m2＝0，则11m1＝4m3 押题猜想八 物质的转化与推断 限时：20 min 试题前瞻·能力先查 1．（2026·湖北武汉江岸区·模拟）甲、乙、丙是初中化学常见物质，它们的转化关系如图所示（“—”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去），下列推测不正确的是（　　） A．若甲、乙、丙属于不同类别，则乙可为H2 B．若反应均是分解反应，则乙可为H2O C．若反应均是化合反应，则丙可为CO2 D．若反应均是置换反应，甲、乙、丙均是金属，则丙的金属活动性最强 分析有理·押题有据 物质转化与推断题更注重真实情境下的综合应用与逻辑推理能力‌。试题通过生活、科技、环保等实际背景，强化对物质转化规律的理解和“题眼”捕捉能力，突出学科核心素养考查。近年此题型呈现两大特点，情境化命题增强，强调逻辑推理与模型建构。本题是压轴选择题，难度大，易失分。押题秘笈：抓住‌核心“题眼”知识突破口，牢记一些物质的颜色、状态、特殊性质等。 终极猜想·精练通关 1．（2026·湖北武汉武昌区·月考）甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质。这四种物质的转化关系如图所示（其中“—”表示相连的两种物质能够发生化学反应，“→”表示一种物质经过一步转化可以生成另一种物质。其中部分反应条件、反应物及生成物已略去）。下列说法错误的是（　　） A．若甲是一种黑色固体，则乙、丙、丁可能均为氧化物 B．图中所有转化和反应均可通过置换反应实现 C．若丙是人体胃液中含有的酸，则乙可能是纯碱 D．若甲、丙、丁含相同的金属元素，则乙可能为单质 2．（2026·湖北武汉硚口区·模拟）某同学绘制了含铁元素的部分物质转化关系图（图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法中，不正确的是（　　） A．铁丝能在氧气中剧烈燃烧实现转化① B．通过Fe3O4与CO在高温下反应可实现转化② C．氧气和水同时存在是实现转化③的主要条件 D．转化④只能通过Fe与酸溶液反应实现 3．（原创题）为响应国家“双碳”目标，我国科研人员致力于将温室气体CO2资源化利用。一种新型催化剂可将CO2高效转化为液态燃料（如汽油），主要转化过程如图所示（其中X是一种常见单质，部分生成物已省略）。以下说法不正确的是（　　） A．X的化学式是H2 B．步骤Ⅰ中发生化合反应 C．在反应前后催化剂的质量和化学性质均不发生改变 D．该成果将CO2变废为宝，有利于降低对化石能源的依赖 4．（2026·湖北武汉洪山区·模拟）某同学绘制了含铁元素的部分物质转化关系图（图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法错误的是（　　） Fe3O4FeFeSO4⇌X A．转化②可通过置换反应实现 B．铁与稀硫酸反应可实现转化③ C．将铜放入硫酸亚铁溶液中可实现转化④ D．X可以是Fe（OH）2 5．（2026·湖北武汉武昌区·模拟）如图所示物质及变化均是初中化学常见的纯净物及反应。其中甲、乙、丙均是单质且由不同种元素组成，丁是氧化物。“—”表示相连两种物质可以反应，“→”表示一种物质通过一步反应可以转化成另一种物质。下列说法错误的是（　　） A．甲→乙反应前后一定存在元素化合价的改变 B．甲、丙可以都是金属，且金属活动性：甲＞丙 C．O2→丁的反应体现了氧气的氧化性 D．丁→丙的反应一定属于置换反应 6．（2025·湖北武汉·模拟）已知A、B、C、D、E分别是初中化学所学常见物质，它们之间相互转化的关系如图所示，“→”表示物质相互之间的转化，“—”表示物质之间能发生反应，A、B、C、E分别属于不同类别的化合物，其中一种物质可改良酸性土壤。下列说法不正确的是（　　） A．D可用于灭火 B．A→E可能为分解反应 C．A与C、E与C之间的反应产物可能相同 D．C与A可能为中和反应 押题猜想九 与金属、酸碱盐有关的综合 限时：45 min 试题前瞻·能力先查 1．（2026·湖北武汉硚口区·模拟）将质量为mg的Na2CO3、NaHCO3混合物溶于水，配成100mL溶液，逐滴加入一定浓度的稀盐酸得到的图像如图所示，恰好完全反应时生成气体质量为ng（假设气体全部逸出；已知：Na2CO3与酸反应是分步反应的：先发生Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，再发生NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑） 下列说法中正确的是（　　） A．①代表Na2CO3的质量，③代表产生的CO2的质量 B．滴加盐酸的过程中，溶液中溶质的质量始终增大 C．原混合物质量的取值范围是： D．原混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量之比是53：42 分析有理·押题有据 实验探究类选择题不仅考查基础操作，更强调科学思维与实际应用能力，是拉开分数差距的关键部分。本题常以‌情境真实、贴近生活与科技前沿，‌逻辑推理与成分分析。实验探究题，综合性较强，既有实验探究，又有实验数据图象的分析。押题秘笈：解题的关键是结合物质间反应的情况，正确分析图示数据等，细心解答。 终极猜想·精练通关 1．（2026·湖北武汉江岸区·模拟）向一定质量的Na2CO3溶液中滴加一定质量的Ba（OH）2溶液，反应一段时间后改为滴加Ca（OH）2溶液，当恰好不再产生沉淀时，再滴加稀盐酸至沉淀消失。反应过程中产生沉淀的质量与加入物质的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．向a点溶液加入酚酞时变红，说明该溶液的溶质只有NaOH B．d点是开始加入稀盐酸的时间点，沉淀质量减少是与稀盐酸反应导致 C．整个过程溶液中的溶质种类最多含有3种 D．整个过得中溶液的质量是一直增加 2．（改编题）化学项目小组为探究两份久置的氧化钙和氢氧化钠固体的组成。取2.8g的氧化钙样品和一定质量的氢氧化钠样品，分别加入足量水溶解，静置，均无固体剩余。向两份溶液中分别加入酚酞溶液，溶液均变红色。再将两份溶液混合之后滴加溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量与加入稀盐酸的质量变化关系如图所示。实验过程中忽略二氧化碳溶解。下列说法中正确的是（　　） A．原氢氧化钠样品一定完全变质 B．图中A点的溶液呈中性 C．图中a＝67.5，且M点溶液含有两种溶质（指示剂除外） D．两份溶液混合后，上层清液中一定含有氢氧化钠和氢氧化钙 3．（2026·湖北武汉汉阳区·模拟）在烧杯中盛放含有CuSO4和HCl两种溶质的混合溶液100.0g，向其中逐滴匀速滴加Ba（OH）2溶液，边滴边搅拌，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列分析有错误的是（　　） A．a点对应的溶液中有2种溶质 B．b～c段反应过程中只生成1种沉淀 C．可计算出最终生成沉淀总质量m的值为49.65 D．原混合溶液中CuSO4和HCl的质量之比为180：73 4．（2025·湖北武汉江岸区·模拟）有一包暴露在空气中一段时间的生石灰粉末，为测定其变质程度，取粉末样品11.5g，进行如下实验，实验流程如图1所示，图1步骤Ⅲ过程相关量的变化如图2所示。 已知：步骤Ⅰ中实验伴随放热。 关于该实验说法正确的是（　　） A．样品粉末中可能含有水 B．无法确定样品含有氢氧化钙 C．碳酸钠溶液的溶质质量分数为15.9% D．样品中一定有氧化钙，且质量为2.8g 5．（2026·湖北武汉江夏区·模拟）碳酸镁晶体（MgCO3•nH2O）广泛应用于冶金、耐火材料及化工产品等领域.为测定碳酸镁晶须中n的值，学习小组设计了如图装置并进行了3次实验：（不考虑稀盐酸挥发） 【实验步骤】 ①检查装置的气密性； ②准确称取3.45gMgCO3•nH2O放在B装置中，连接仪器； ③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，称量C装置的质量； ④关闭弹簧夹a，打开分液漏斗活塞，缓缓滴入稀盐酸至不再产生气体为止； ⑤打开弹簧夹a，继续鼓入一段时间空气； ⑥准确称量C装置的质量（如表）； 编号 1 2 3 反应前 228.00 228.00 228.00 反应后 229.10 229.11 229.09 根据以上实验数据进行分析，下列说法不正确的是（　　） A．A装置中可以盛放NaOH溶液，除去鼓入的空气中的二氧化碳 B．根据上述数据计算出碳酸镁晶须中的n值为3 C．实验结果与理论值有偏差，可以在B、C之间增加一个干燥装置以减小误差 D．没有D装置会造成n值偏大 6．（2026·湖北武汉黄陂区·模拟）某化学实验小组探究碳酸钠的化学性质，向甲、乙试管中分别加入50g稀硫酸和氢氧化钡溶液。如图1所示。为了探究甲、乙实验后所得物质的成分，将乙实验中所得物质全部倒入烧杯中，进行图1中的丙实验，实验中测得烧杯内沉淀的质量与滴入甲中所得物质质量的变化关系如图2所示。 下列说法正确的是（　　） ①甲实验所得溶液中一定含有硫酸和硫酸钠 ②乙实验所得沉淀质量为g ③图2中烧杯内溶液的pH大小关系为：a＞b＞c＞d ④若图2中只测定了n的值，也能求出所加氢氧化钡溶液的溶质质量分数 A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 7．（2026·湖北武汉武昌区·模拟）已知铝碳酸镁化学式为Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O，可以用作胃药，现取一定质量该物质，加入一定量的稀硫酸，已知铝碳酸镁与稀硫酸反应生成MgSO4、Al2（SO4）3以及CO2和H2O。向反应后的溶液中逐渐加入足量的稀NaOH溶液，产生沉淀的物质质量与加入NaOH溶液中溶质的质量关系如图所示。已知氢氧化钠过量的情况下会与氢氧化铝反应生成能够溶于水的NaAlO2，反应的方程式为：Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O。下列说法错误的是（　　） A．有严重胃溃疡的患者用该药可能造成胃穿孔 B．M点时，溶液中的溶质有4种 C．n的值为2.52 D．y的值为4.00 押题猜想十 有化学方程式的简单填空 限时：12 min 试题前瞻·能力先查 1．（改编题）生活处处有化学，以下是生活中的化学现象或化学知识： 回答下列问题： （1）图1为提高农作物产量合理施用化肥，下列属于钾肥的是 　 　 （填序号）。 A.CO（NH2）2 B.KCl C.Ca3（PO4） （2）图2为高铁的受电弓滑板，凸显了石墨具有的主要性质是 　 。 （3）图3为2025年央视元宵晚会武汉分会场的打铁花表演，过程中涉及的化学反应之一是铁与氧气在点燃条件下发生剧烈氧化反应，其化学方程式为 　 。 分析有理·押题有据 化学方程式的简单填空题更注重结合真实情境与核心素养考查‌，命题以生活应用等背景，强调“宏微结合”与逻辑推理，情境化为主，方程式填空常依托真实项目情境，‌与微观模型结合。本题基础性强、区分度明显。押题秘笈：化学方程式要求书写正确，还需判断反应类型（如分解、置换）、能量变化，避免机械记忆。 终极猜想·精练通关 1．（2026·湖北武汉江岸区·模拟）水是生命之源，人类的生活和工农业生产都离不开水。化学上研究“水”可从多角度进行。 （1）图一盛水的烧杯中可以观察到的现象为 　 　 （填标号）。 A.导管口有气泡冒出 B.导管口有液体倒吸 （2）图二用排水法收集氢气说明氢气具有的性质是 　 。 （3）图三中发生反应的化学方程式为 　 。 2．（2025·湖北武汉·模拟）燃烧法是确定物质组成元素的基本方法。用如图实验验证甲烷的组成元素。 （1）实验1的目的是证明甲烷里含 　 　 （填“氢元素”或“氧元素”）。 （2）实验2，向外抽拉注射器，广口瓶中观察到的现象是 　 　 。 （3）写出甲烷燃烧的化学反应方程式 　 　 。 3．（2026·湖北武汉青山区·模拟）氢气是一种清洁的高能燃料，我国科学家巧妙地把海水蒸发淡化与电解水结合起来，实现了海水的稳定、高效制氢，装置如图所示。 （1）海水属于 　 　 （填“纯净物”或“混合物”），聚四氟乙烯薄膜只允许水蒸气通过。 （2）将a、b接通直流电源，电解水的化学方程式为 　 　 。 （3）上述所示变化，水中未发生变化的微观粒子有 　 　 （填序号）。 ①水分子 ②氢原子 ③氧原子 4．（2025·湖北武汉江汉区·二模）燃料的使用为人类提供了大量的能量，促进了社会的发展。选择燃料应综合考虑资源、环境、技术和经济等多方面因素，合理利用化石能源，积极开发新能源。经过走访调查，同学们了解到城市家川燃料新历程如图所示： （1）蜂窝煤是由早期的煤球改进而来的，制成蜂窝状的好处是 　 。 （2）天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式为 　 　 。 （3）与燃煤相比，使用天然气可以减少的空气污染物有 　 　 （填一种即可）。 5．（2026·湖北武汉武昌区·模拟）下图为化学项目小组进行二氧化碳与水反应的实验。 （1）图丙中将溶液加热，可观察到红色溶液最终变为 　 　 色。 （2）二氧化碳的下列用途与上述实验性质相关的是 　 　 （填标号）。 A．灭火 B．制碳酸饮料 C．作气体肥料 （3）图乙中发生反应的化学方程式为 　 。 6．（2025·湖北武汉汉阳区·一模）实验是科学探究的重要方法，如图均是利用足量红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验装置（装置气密性良好）。 （1）实验一中反应的化学方程式为 。 （2）实验二中放大镜的作用是 　 　 。 （3）实验三中实验结束后可观察到玻璃管内的液面最终停留在 　 　 刻度处。 押题猜想十一 溶液与溶解度 限时：20 min 试题前瞻·能力先查 1．（改编题）我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指氯化钠，“碱”是指碳酸钠。请根据两者的溶解度曲线回答下列问题。 （1）A点的含义是　 　 。 （2）20℃时，将10gNa2CO3加入50g水中充分溶解，得到的是Na2CO3的　 　 （填饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）用氯化钠与水配制50g6%的氯化钠溶液需要的玻璃仪器有烧杯、量筒和　 　 。 （4）下列说法正确的　 　 （填序号）。 A.等质量的固体配成20℃的饱和溶液所需水的质量：NaCl＜Na2CO3 B.20℃时饱和溶液的溶质质量分数：NaCl＞Na2CO3 C.冬天捞得的“碱”若含有少量NaCl，则可用蒸发结晶提纯Na2CO3 D.检验捞得的“碱”中含有NaCl的操作：溶于水，加入硝酸银溶液，观察现象 分析有理·押题有据 溶液与溶解度作为武汉中考必考内容，呈现出‌情境化、综合化、重实验‌的显著趋势。‌基础与综合并重，覆盖核心概念，试题不仅考查基础知识点，更注重综合应用。‌突出情境化与跨学科融合，试题背景紧密联系生产生活。将溶解度知识融入真实实验或生产情境。本题基础性强、区分度明显。押题秘笈：能看懂曲线，更要能用其解决实际问题。 终极猜想·精练通关 1．（2025·湖北武汉·模拟）若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上质量分数为3%～5%的碳酸氢钠溶液，某同学查询碳酸氢钠的溶解度如图所示。 （1）20℃时，碳酸氢钠的溶解度为 　 　 。 （2）下列方法，能使碳酸氢钠溶液从A点变到B点的有 　 　 （填序号）。 ①加水 ②恒温蒸发水 ③加碳酸氢钠 ④加A点对应溶液 （3）20℃时，将20g溶质质量分数为6%的碳酸氢钠溶液稀释为4%的碳酸氢钠溶液，需要加水的质量为 　 　 。 （4）取一定质量t℃碳酸氢钠的不饱和溶液进行如图所示实验，根据图中数据可计算出a与b之间的关系是 　 　 。 2．（2026·湖北武汉江夏区·模拟）某课外活动小组学习了溶液的知识后进行了如下实验（固体M不含结晶水），忽略实验过程中溶剂的蒸发，回答下列问题： （1）丁中的溶液为 　 　 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，其中溶液的质量为 　 　 g。 （2）如图为实验过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系。 ①溶液开始降温的时间是 　 （填“t1”或“t2”）。 ②丙中溶质与溶剂的质量比为 　 　 。 ③0～t2时间内，下列说法正确的是 　 　 （填序号）。 A．b点到c点溶剂质量不变 B．c点表示丁中溶液的质量 C．a点到b点表示乙变至丙过程中溶液质量的变化 D．提纯混有少量NaCl的M晶体可蒸发结晶 E．向丁中再加入50克水，可将剩余固体全部溶解。 3．（2026·湖北武汉洪山区·模拟）NaCl、KNO3两种物质的溶解度如下表： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 （1）这两种物质的溶解度都随温度的升高而 　 　 （填“增大”“减小”或“不变”）。 （2）若在t℃时，NaCl和KNO3两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，则t的范围是 　 　 。 （3）将50℃KNO3的饱和溶液185.5g降温至20℃，析出晶体的质量为 　 。 （4）下列说法正确的是 　 （填标号）。 A．将KNO3的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减小 B．20℃时，将36.0gNaCl的饱和溶液恒温蒸发10.0g水后，所得溶液的质量为22.4g C．将质量分数为5.0%的氯化钠溶液加水稀释为100.0g0.9%的氯化钠溶液，需要加水82.0g D．配制20℃KNO3的饱和溶液50.0g，量取水时俯视读数，所得溶液中溶质质量分数偏大 4．（2026·湖北武汉江汉区·模拟）神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作风暴瓶用到以下物质： 樟脑、酒精、KNO3、NH4Cl、H2O等。图1所示为KNO3、NH4Cl的溶解度曲线。 （1）t1℃时，KNO3的溶解度 　 　 （填“大于”或“等于”或“小于”）NH4Cl的溶解度。 （2）将樟脑的酒精饱和溶液倒入水中，出现了明显的浑浊，由此说明樟脑在水中的溶解能力 　 　 （填“强于”或“弱于”）其在酒精中的溶解能力。 （3）已知X是KNO3、NH4Cl中的一种。小果同学利用该物质进行了如图2所示实验，根据图1和图2内容回答问题：要使图②和图③中的溶液分别达到饱和状态，还需要加入X的质量大小关系是 　 　 （填字母）。 A.②＞③ B.②＝③ C.②＜③ D.无法判断 （4）下列说法正确的是 　 。 A.把樟脑的酒精饱和溶液降温出现了晶体，说明樟脑在酒精中溶解能力随温度的降低而变小 B.将t2℃时KNO3、NH4Cl的饱和溶液恒温蒸发等量的水，析出晶体的质量相等 C.若KNO3中含少量NH4Cl，可以用KNO3的饱和溶液提纯KNO3 D.配制t3℃时NH4Cl的饱和溶液时，使用生锈的砝码会使溶质质量分数偏大 5．（2025·湖北武汉硚口区·一模）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。 回答下列问题： （1）t1℃时，B物质的溶解度是 　 　 。 （2）现有t3℃时A、C均达饱和的混合溶液，欲从中只得到C物质的固体，可采用的方法是 　 　 （选填“蒸发溶剂”或“升高温度”或“降温至t1℃”）。 （3）t2℃时，将C物质的不饱和溶液平均分成两份，分别进行如图操作： 据此分析m＝ 　 　 。 （4）t1℃时，将A、B、C三种物质各mg分别投入100g水中充分溶解，再缓慢升温至t3℃。下列关于该过程说法中正确的是 　 　 （填序号）。 ①A溶液的溶质质量分数可能先增大后不变 ②B溶液的溶质质量分数可能一直不变 ③C溶液的溶质质量分数可能先不变后减小 ④A、B、C溶液的溶质质量分数可能相等 6．（2026·湖北武汉武昌区·模拟）如图1为硝酸钾（KNO3）和氯化钠（NaCl）两种物质溶解度曲线。 （1）t1℃时，两种物质溶解度的大小关系：S（NaCl） 　 　 （填“＞”“＝”或“＜”）S（KNO3）。 （2）t2℃时，将25g氯化钠固体投入50g水中，充分溶解后得到的氯化钠溶液是 　 　 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）将t1℃时硝酸钾饱和溶液加水稀释后不发生改变的是 　 　 （填字母）。 A.溶剂质量 B.溶质质量 C.溶质质量分数 D.硝酸钾的溶解度 （4）t℃时，在100g25%的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，所加硝酸钾固体质量（m）与溶液的溶质质量分数（C%）的关系如图2所示。下列有关说法正确的是 　 　 （填字母）。 A.硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，要提纯得到较纯净的硝酸钾固体的主要步骤依次是：蒸发浓缩、冷却热饱和溶液、过滤、洗涤、烘干 B.将t2℃硝酸钾、氯化钠饱和溶液分别降温到t1℃，硝酸钾溶液中析出晶体较多 C.x＝37.5% D.t与t1、t2的关系是t1＜t＜t2 押题猜想十二 工艺流程 限时：45 min 试题前瞻·能力先查 1．（改编题）一种利用赤泥（主要含氧化铁）和煤矸石（主要含氧化铝、二氧化硅及木炭粉）协同还原焙烧回收Fe、Al等元素的工艺环节如图所示。 回答下列问题： （1）“磁选分离”属于 　 　 （填“物理”或“化学”）变化。 （2）“高温焙烧”中有铁生成，写出该反应的化学方程式 　 　 ；通N2的目的是 　 　 。 （3）“酸浸液”中一定含有的离子是 　 （填符号）。 （4）赤泥一煤矸石质量比对还原焙烧产物中铁精矿产率以及铁品位值的影响如图所示。则由图可知，赤泥一煤矸石质量比值x的最佳范围是　4：1～7：3　 。 分析有理·押题有据 工艺流程题已成为武汉中考化学的必考题型‌，且考查力度逐年加大，是考生必须掌握的核心题型之一。‌以真实生产情境为载体，突出应用性。题目多取材于实际工业生产或科技前沿，如废旧金属回收、钛的冶炼等，强调化学知识在工程、环保、资源利用中的实际应用价值。‌考查综合能力，难度中等偏上。不仅考查基础知识点，更注重学生对信息的提取、分析与迁移能力，融合元素化合物、化学反应原理、实验操作等多模块知识。押题秘笈：熟悉常见操作目的（如粉碎、酸浸、调节pH、保护气作用等）；掌握物质转化路径分析技巧；强化化学用语书写规范（化学式、方程式、现象描述）。 终极猜想·精练通关 1．（2026·湖北武汉东西湖区·模拟）柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种补血剂，易溶于水，难溶于乙醇。制备柠檬酸亚铁的过程包括两个主要步骤：首先制备碳酸亚铁，然后由碳酸亚铁制备柠檬酸亚铁。下面是某科学小组在实验室研究制备碳酸亚铁的过程。用预处理后的硫铁矿烧渣（主要成分Fe2O3，含少量不溶性杂质）制备碳酸亚铁的流程如图： 已知：FeSO4在碱性条件下生成Fe（OH）2沉淀。 （1）“酸浸”前，先将硫铁矿烧渣粉碎，其目的是　 　 。 （2）“还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成。由此可知，“酸浸”所得溶液中含有的阳离子是　 （填离子符号）。 （3）“操作X”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质。“操作X”是　 （填操作名称）。 （4）“沉铁”时发生复分解反应，反应的化学方程式为　 。实验时需将Na2CO3溶液滴入FeSO4溶液中，而不能反向滴加，其原因是　 　 。 2．（2025·湖北武汉·模拟）以工业烧渣（含Fe2O3、FeO及少量二氧化硅）为原料生产氯化铁晶体（FeCl3•6H2O）的流程如图： 资料：①二氧化硅难溶于水，不与盐酸反应。 ②FeCl3溶液在加热条件下易转化为Fe（OH）3，在HCl气体的保护下能阻止此转化的发生。 （1）操作Ⅰ为实验室常用的一种物质分离方法，操作Ⅰ为　 　 。 （2）为了提高酸浸速率，能采用的措施有　 　 （任填一种）。写出“酸浸”时发生的反应化学方程式　 　 。 （3）“氧化”过程中化合价发生变化的元素是　 　 。 （4）FeCl3溶液中含有盐酸，不会影响FeCl3•6H2O的纯度，其理由是　 　 。 3．（2026·湖北武汉江汉区·一模）回收利用废旧金属是保护金属资源的重要途径。从硬铝（含Al、Cu、Mg）废料中分离回收金属并制取硫酸铜溶液的工艺流程如下： 请回答下列问题： （1）将硬铝粉碎后再加入“碱浸槽”的目的是 　 　 。 （2）“酸浸槽”中发生反应的化学方程式为 　 　 。 （3）“滤液2”中含有的离子有 　 （用离子符号表示）。 如下是由Cu制取CuSO4溶液的三种途径： 途径一：2Cu+O22CuO、CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O 途径二：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O 途径三：Cu+H2SO4+H2O2═CuSO4+2H2O （4）从环保和原料充分利用的角度对比途径一、途径二，途径一的优点有 　 　 。 （5）途径三中，反应的温度不宜过高，原因是 　 　 。 4．（2026·湖北武汉武昌区·模拟）硫酸铜在电镀、印染、颜料、农药等方面有广泛的用途，同时也被列入食品工业工助剂，可用来代替氧化铅加工皮蛋。某工厂以黄铜矿制取硫酸铜，已知黄铜矿主要成分为CuFeS2，还含有SiO2等杂质，杂质不溶于水也不参与反应，其生产工艺流程如图所示。 请回答下列问题： （1）黄铜矿属于　 　 （填“纯净物”或“混合物”）。 （2）“焙烧1”中体现了氧气的　 　 性。 （3）滤液1加废铁时发生反应的化学方程式为　 （任写一个）。 （4）已知“浸出”中加入的工业硫酸稍过量，则“滤液1”中含有的阳离子为　 。 （5）下列有关说法正确的是　 　 （填标号）。 A．“母液”为硫酸铜的不饱和溶液 B．加入废铁时发生了置换反应 C．该生产工艺环保高效，无污染物生成 D．为确保硫酸铜的产率，蒸发结晶时要将水蒸发干 5．（2026·湖北武汉江岸区·模拟）硫酸铝铵（化学式：NH4Al（SO4）2•12H2O），俗称铵明矾，是常见的净水剂。以铝土矿（主要成分是Al2O3和少量SiO2、Fe2O3杂质）为原料可以制取硫酸铝铵晶体，其工艺流程如图所示。 【资料】 ①SiO2不与稀盐酸反应，也不溶于水。 ②Al（OH）3能溶解在NaOH溶液中，生成可溶性钠盐偏铝酸钠（NaAlO2）和水。 ③Al（OH）3加热分解成氧化铝和水。 请回答下列问题： （1）铝土矿为 　 （填“纯净物”或混合物”）。 （2）步骤Ⅰ中所得滤液含有的阳离子有 　 （填离子符号）。 （3）步骤Ⅱ生成的滤渣2的化学方程式为 　 　 。 （4）步骤Ⅲ中通入足量CO2发生的反应之一为CO2+NaAlO2+2H2O＝Al（OH）3↓+X，推断X的化学式为 　 。 （5）工业上通过控制硫酸的用量可以同时生产硫酸铝铵和硫酸铝。欲使制得的硫酸铝和硫酸铝铵的化学计量数之比为1：1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的化学计量数之比为 　 。 6．（2026·湖北武汉硚口区·模拟）碳酸锶（SrCO3）广泛应用于生产锶铁氧体磁性材料，现以粗碳酸锶（含杂质BaCO3、MgCO3、CaCO3）为原料制备高纯碳酸锶的工艺流程如下： 已知：①不溶或微溶性碳酸盐煅烧时分解生成金属氧化物和二氧化碳 ②某些金属氧化物与水发生化合反应的条件是生成物为可溶性碱 ③可能用到某些物质的溶解度见下表：（g/100g水） 温度/℃ 20 40 60 80 100 Sr（OH）2 1.77 3.95 8.42 20.2 91.2 Ca（OH）2 0.173 0.141 0.121 0.09 0.076 回答下列问题： （1）将粗碳酸锶“粉碎”的目的是 　 　 ； （2）“煅烧”粗碳酸锶时，发生反应的化学方程式为 　 　 ； （3）滤渣1的主要成分是 　 （写化学式）； （4）“沉钡”过程中加入一定量的稀硫酸，可观察到的实验现象是 　 　 ； （5）“沉锶”反应中发生的化学反应为Sr（OH）2+NH4HCO3＝SrCO3↓+NH3•H2O+X，X的化学式为 　 　 。 押题猜想十三 科学探究 限时：45min 试题前瞻·能力先查 1．（改编题）实验小组在实验室发现一些表面变成绿色的铜丝，查阅资料发现铜会与空气中的氧气、二氧化碳和水等物质反应而生锈，其主要成分为碱式碳酸铜，化学式可用Cux（OH）y（CO3）z表示。某同学对铜锈主要成分的化学式产生了浓厚的兴趣。为了探究其组成，某研究小组在实验室取27.1g纯净的碱式碳酸铜样品利用下图装置进行热分解实验。实验过程中，观察到样品固体先变成黑色，然后出现部分红色固体。 资料：a．Cux（OH）y（CO3）z受热时会分解产生三种常见的氧化物，且分解前后各元素化合价不变。 b．浓硫酸具有吸水性，浓氢氧化钠溶液能充分吸收CO2。 c．CuO加热会分解生成红色的Cu2O和O2。 实验步骤： ①连接好装置并 　 　 ； ②A中装入27.1g样品，其它各装置装入足量相应试剂； ③通入一段时间氮气后，关闭活塞，分别称量装置A、B、C、D的质量； ④打开A处电加热器进行加热； ⑤一段时间后观察到A中有红色物质出现时，打开活塞通入N2并关闭电加热器； ⑥继续通入氮气直到冷却； ⑦再次称量装置A、B、C、D的质量。 （1）补全步骤①中的操作 　 　 。 （2）停止加热后仍需继续通N2，目的是 　 　 和防止倒吸。 （3）测得实验前后各装置的质量变化如表。 项目 装置A 装置B 装置C 装置D 实验前/g 227.1 100.0 100.0 100.0 实验后/g 219.0 102.7 104.4 101.0 该碱式碳酸铜的化学式中x：y：z＝ 　 　 （填最简整数比）。 （4）步骤⑤A装置中生成红色物质的反应的化学方程式为 　 。 （5）若没有步骤⑥，则测得碱式碳酸铜样品中x：y值将 　 　 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。 分析有理·押题有据 科学探究题已成为武汉中考化学的核心考查方向，占比高、分值重，是拉开成绩差距的关键部分。‌命题聚焦真实情境与项目化学习，‌强调科学思维与答题规范。命题注重逻辑完整性，要求学生具备清晰的推理链条和准确的表达能力。‌高频考点集中于核心实验，化学实验重点围绕‌气体制备、酸碱盐性质探究、物质成分检验‌三大主题展开。押题秘笈：从“背实验”转向“懂实验”，将课本实验从头到尾系统梳理，形成完整的实验思维闭环——包括器材选择、操作步骤、现象观察、结论推导与误差分析。 终极猜想·精练通关 1．（2026·湖北武汉洪山区·模拟）钠是一种很活泼的金属，加热条件下可以在二氧化碳气体中燃烧。某化学实验小组在老师的指导下设计如下实验，探究钠在二氧化碳中的燃烧，并对反应后的固体产物成分进行分析。 【查阅资料】①Na是一种银白色金属，化学性质很活泼，常温下可与O2、H2O等物质发生反应，加热条件下与O2反应生成较复杂的氧化物。②Na2O为白色固体，溶于水并与H2O反应生成NaOH，还能与CO2反应生成Na2CO3。活动1：探究Na与CO2反应的实验过程 【实验过程】①打开活塞，向长颈漏斗中加入适量盐酸，让产生的气体依次通过后面装置。 ②待F中石灰水变浑浊，点燃酒精灯加热，金属钠熔化并开始燃烧，熄灭酒精灯，待钠燃烧完全且试管冷却后再关闭活塞，观察产物为白色固体 （1）实验过程中要先通一会CO2再点燃酒精灯而不是直接点燃酒精灯，原因是　 　 。 （2）C和E装置中盛放的试剂都是　 　 （填试剂名称）。 活动2：探究燃烧产物中白色固体物质的主要成分 【进行猜想】猜想一：Na2O 猜想二：Na2CO3 猜想三：Na2O和Na2CO3 【实验探究】为验证猜想，小组同学设计如下实验，请填写表格中空白处 实验 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ 将固体样品溶于水，取溶液少许于试管中，向其中滴加过量BaCl2溶液 产生白色沉淀 猜想　 　 不正确 Ⅱ 将Ⅰ所得溶液过滤，向滤液中加入足量MgCl2溶液 产生白色沉淀 猜想三正确 （3）实验Ⅰ的现象说明猜想　 　 不正确。 （4）实验Ⅱ中发生反应的化学方程式为　 。 （5）将两步实验中所得白色沉淀洗涤、干燥后称量，实验Ⅰ产生沉淀ag，实验Ⅱ产生沉淀bg，试计算最初燃烧的Na的质量是 g。 2．（2026·湖北武汉武昌区·模拟）碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠都是厨房内常见的食品添加剂。现有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠中的一种或几种，为确定其成分及含量，化学项目小组进行如下实验。（已知各装置内试剂均足量，碱石灰能够吸收二氧化碳和水） 实验步骤： Ⅰ．连接装置，检查装置的气密性后，向乙中加入50.00g固体粉末。 Ⅱ．打开K1、K3，关闭K2，通入空气一段时间后，关闭K1、K3，打开K2。 Ⅲ．打开分液漏斗活塞，注入足量稀盐酸后关闭活塞。 Ⅳ．打开K3，通入空气一段时间后，测得丁装置质量增加22.00g。 Ⅴ．将乙中的溶液进行蒸发结晶，得到固体质量为44.55g。 请回答下列问题： （1）请例举氯化钠的一种用途　 。 （2）碳酸氢钠属于　 　 。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 （3）乙装置内加入足量稀盐酸后观察到的现象是　 　 。 （4）请写出稀盐酸与碳酸钠反应的化学方程式　 。 （5）固体粉末中碳酸钠的质量分数为　 　 （结果精确到0.1%）。 3．（2026·湖北武汉江岸区·模拟）铜及铜的化合物在生产、生活中有着广泛的应用.铜生锈会生成碱式碳酸铜，而工业上所制得的碱式碳酸铜种类较多，其组成表示为：xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O。测定某种产品的组成，某兴趣小组准确称量了25.8g的样品，设计了如图所示装置并进行实验： 【查阅资料】 ①xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O加热至200℃时会分解得到氧化铜、二氧化碳和水。 ②碱石灰是氧化钙和氢氧化钠组成的混合物。 实验数据记录如下表： B中溶液质量/g C中溶液质量/g D中固体质量/g 反应前 198.0 221.0 100.0 反应后 203.4 225.4 100.0 请完成下列问题： （1）实验前应该先 　 　 ，再鼓入一段时间氮气后称量B、C、D的质量； （2）停止鼓入氮气，调控温度至200℃持续加热，观察到装置B中 　 　 时表明碱式碳酸铜已经完全分解； （3）写出装置C中发生反应的化学方程式 　 　 ； （4）反应结束后，再缓缓鼓入一段时间氮气的目的是 　 　 ； （5）由实验数据可以计算出该碱式碳酸铜的化学式为 　 　 。 4．（2026·湖北武汉青山区·模拟）聚乙烯纤维可用于生产各种工业用纺织品。实验室有一袋聚乙烯纤维，其主要成分是聚乙烯，还含有少量水和无机盐．化学兴趣小组用如图所示装置测定该聚乙烯纤维中各组分的质量分数。 查阅资料：聚乙烯的化学式为（C2H4）n，其中碳、氢元素的质量比为（12×2n）：（1×4n）＝6：1。聚乙烯充分燃烧生成二氧化碳和水，不充分燃烧生成一氧化碳和水。取mg该聚乙烯纤维样品进行实验，打开分液漏斗的活塞加入一定量的过氧化氢溶液后关闭活塞。实验过程中观察到装置丙放CuO处有红色固体生成，样品燃烧完后只剩下灰烬（不参加反应的无机盐）。实验结束后测得装置丁、戊的质量在反应前后分别增加了m1g、m2g。（浓硫酸可以吸水，碱石灰可以吸收二氧化碳和水。装置气密性良好，夹持装置略去，装置丙处的CuO、装置乙、丁、戊、己中试剂均足量） 回答下列问题： （1）该聚乙烯纤维样品属于 　 　 （填“纯净物”或“混合物”）。 （2）装置甲中产生氧气反应的化学反应方程式为 　 　 。 （3）该聚乙烯纤维样品中聚乙烯的质量分数为 　 （用代数式表示）。 （4）与聚乙烯样品反应的氧气质量为ag，则a的取值范围是 　 （用代数式表示）。 （5）下列有关说法正确的是 　 　 （填标号）。 ①实验开始前，应先打开电炉加热氧化铜，再加热样品 ②若将装置丁和戊的位置互换，也能达到实验目的 ③若无装置乙，会导致测得的该聚乙烯纤维样品中水的质量分数偏大 ④若无氧化铜，会导致测得的该聚乙烯纤维样品中聚乙烯的质量分数偏小 ⑤若无装置己，会导致测得的该聚乙烯纤维样品中水的质量分数偏大 5．（2026·湖北武汉硚口区·模拟）某校化学兴趣小组为测定碱式碳酸亚铁[xFeCO3•yFe（OH）2]的组成，在老师的指导下设计了如图实验装置，进行了相关的探究（实验中试剂均足量，且每一步的吸收都是完全的）。 【查阅资料】 （1）碱式碳酸亚铁受热完全分解生成氧化亚铁、二氧化碳和水。 （2）氧化亚铁不稳定，在空气中加热会被氧化成四氧化三铁。 【实验步骤】 （1）检查装置气密性后，称取m0g碱式碳酸亚铁粉末放在装置C中，连接仪器。 （2）打开弹簧夹K，鼓入一段时间空气，称量装置D、E、F的质量分别为m1、m2、m3。 （3）关闭弹簧夹K，加热装置C，直至观察到装置D中导管口无气泡冒出，再打开弹簧夹K，缓缓通入空气。 （4）再次称量装置D、E、F的质量分别为m4、m5、m3。 结合上述实验完成以下问题： （1）仪器a的名称是 　 　 。 （2）写出装置A中发生反应的化学方程式为 　 　 。 （3）在[xFeCO3：yFe（OH）2]中，若没有装置E，则测得的x：y的值 　 　 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 （4）实验结束后，称得装置C残留固体的质量为w，通过计算得出w的取值范围是 　 　 （利用含m0、m1、m2、m3、m4、m5的代数式表示）。 押题猜想十四 化学方程式综合计算 限时：20 min 试题前瞻·能力先查 1．（原创题）化学项目小组进行金属化学性质的相关实验，对稀硫酸与锌粒的反应前后质量进行测量，图1为反应前，称量其质量为257.1g，图2为充分反应后，称量其质量为256.7g。 请回答下列问题： （1）图1中盛放锌粒的仪器名称是 　 　 。 （2）计算参加反应锌的质量。（结果精确到0.1g） 分析有理·押题有据 化学方程式的综合计算不再孤立考查计算步骤，而是将其嵌入真实生活或科技背景中。本题不仅是基础得分点，更是区分学生能力的关键压轴题之一。押题秘笈：从实验数据出发（如质量变化、气体体积），反推反应过程。正确书写化学方程式、标注反应条件、配平准确是得分前提。计算过程需遵循“设、写、找、标、列、解、答”七步法，格式不规范将被扣分。 终极猜想·精练通关 1．（2025·湖北武汉江汉区·二模）学习了碳的化学性质后，社团同学利用如图装置进行木炭和氧化铜反应的实验，如表为实验的相关数据。 反应过程 试管中固体的总质量/g 反应前 1.75 反应后 1.31 （1）实验结束时首先进行的操作是先取出导气管，停止加热，然后 　 　 ，待试管冷却后取出粉末并用电子天平称量质量。 （2）计算本次实验中参加反应的氧化铜的质量。（写出计算过程，结果精确到0.1g） 2．（2026·湖北武汉洪山区·模拟）化学兴趣小组利用如图所示装置测定某过氧化氢溶液中溶质的质量分数。已知反应前天平的示数为320.00g，将注射器内的液体全部注入锥形瓶，充分反应后，天平示数为319.68g。 回答下列问题： （1）该反应前后二氧化锰的质量 　 　 （填“增大”“减小”或“不变”）。 （2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数 　 　 （结果精确到0.1%）。 3．（2025·湖北武汉青山区·模拟）为了测定石灰石中碳酸钙的含量，小乐进行了如下实验：取10g石灰石放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸，实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入稀盐酸的质量之间的关系如图所示。整个过程不考虑稀盐酸的挥发和气体的溶解，石灰石中的杂质也不与稀盐酸反应。求： （1）产生CO2的总质量为 　 　 g； （2）计算所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少（结果准确到0.1%）。 4．（2026·湖北武汉武昌区·模拟）铁铜金属粉末常用于生产机械零件。为测定某铁铜金属粉末中铁粉的含量，取20g样品于烧杯中，逐滴加入稀硫酸充分反应后，测得固体质量随加入稀硫酸的质量关系如图所示（设计反应的化学方程式为Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑）。 计算： （1）该金属粉末中铁粉的质量为 　 　 g。 （2）所用稀硫酸的溶质质量分数。 5．（2025·湖北武汉江汉区·一模）课外实验小组的同学们在实验室里整理试剂时，发现一瓶失去部分标签的过氧化氢溶液，为了测定这瓶溶液的溶质质量分数，他们取了68g该溶液与1g二氧化锰混合充分反应，测得产生气体的质量与反应时间的关系如图所示。 （1）在化学反应前后二氧化锰的 　 　 不变。 （2）请计算这瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数。 6．（2026·湖北武汉·模拟）化学兴趣小组利用中和反应测定某NaOH溶液的浓度，取20.0g待测NaOH溶液于烧杯中。按图1所示将溶质质量分数为3.65%稀盐酸滴入，通过数字化传感器同时测定滴入烧杯内盐酸的质量和烧杯内溶液的pH，得到如图2所示曲线。 （1）pH曲线中a点溶液中的离子有　 ； （2）计算该NaOH溶液中溶质的质量分数。（结果保留至0.1%） 7．（2025·湖北武汉江岸区·三模）测定某高碳钢样品（主要成分是铁和碳）的含铁量，化学小组进行了如下实验：先向装置中加入足量稀硫酸后称量，示数如图1；再加入5.65g样品粉末，充分反应后鼓入干燥的空气排尽氢气，立刻称量，示数如图2。（提示：样品中所含杂质不与酸反应） （1）计算该高碳钢样品中铁的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.01%）。 （2）关于该实验的分析正确的是 　 　 。 A.倒入粉末的快慢，对铁的质量分数的测定结果无影响 B.若没有干燥管，会造成铁的质量分数测定结果偏大 C.实验结束后若不鼓入空气，会造成铁的质量分数测定结果偏小 / 学科网（北京）股份有限公司 $