2026年黑龙江省哈尔滨市道外区中考学业水平调研测试（一）化学试卷

2025-2026学年度下学期九年级学业水平调研测试（一) 化学试卷 考生须知： 1.本试满分为70分。考试时间为70分钟。 2.答题前，考生先将自己的“姓名”、“考号”、“考场”、“座位号”在答题卡上填 写清楚。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效： 在草稿纸、试题纸上答题无效。 4.选择题必须使用2B铅笔填涂，非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写， 字体工整、笔迹清楚。 5.保持卡面整洁，不要折叠、不要弄脏、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32C1-35.5Fe-56Cu-64Ba-137 一、选择题(1一13题，每小题2分，共26分，每题只有一个答案) 1.2026年央视春晚《武B0T》节目中，人形机器人完成了高难度的空翻与武术动作。下列相 关说法与化学无关的是() A.其“骨骼”采用轻质高强的铝合金 B.动力源为高能量密度的锂电池 C.机器人表演的动作主要用Python语言编程 D.机器人的AI大脑（芯片）和传感器是含硅材料 2.我国古代“丝绸之路”不仅促进了贸易，也推动了技术和材料的交流。下列古代工艺或现 象中主要发生化学变化的是( A.丝绸运输过程中发生霉变 B.用磁石制成司南为商队指示方向 C.将西域的琉璃（玻璃）加热熔化吹成器具 D.用纺车将蚕丝纺成纱线 3.下列实验操作中符合安全规范的是() 浓硫酸 A.点燃酒精灯 B.检查装置气密性 C.移动加热的蒸发皿D. 稀释浓硫酸 4.下列对宏观事实的微观解释错误的是( A.一氧化碳和二氧化碳化学性质不同一一分子种类不同 B.电解水生成氢气和氧气一一化学变化中分子分裂成原子，原子重新组合 C.湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快一一温度越高，分子运动越快 D.水银温度计液柱升高一一汞原子受热体积变大 5.科学与生活交融，安全与健康同行。下列有关说法正确的是( A.为了健康多吃保健品代替正常饮食 B.炒菜时油锅着火，应立即用水浇灭 C.青少年每天应保证足够饮水，饮料可以代替水 D.垃圾分类回收处理，可实现资源有效利用，减少环境污染 九年化学试卷第1页（共6页） 6.芯片制作过程中需要用到的原材料是圆晶，也叫单晶硅。下图是硅元素原子的相关信息。 下面相关说法错误的是() A.n=4 14 B.硅原子的质子数为14 硅 C.硅属于金属元素 28.09 D.硅元素的相对原子质量为28.09 7.下列做法符合绿色化学理念的是( A.为了节约用水，可以用工业污水灌溉稻田 B.大自然有自洁能力，小工厂排放一些工业废气没关系 C.使用可降解的塑料制品 D.大力开采可燃冰可以解决所有能源问题 8.下列描述对应的化学方程式和基本反应类型都正确的是( A.铁丝在氧气中燃烧 3Fe+202 点尴Fe,O4 氧化反应 B.碳还原氧化铜 C+2Cu0商遇2Cu+c0,t 置换反应 C.盐酸除铁锈 FeO+2HCI=FeCl2+H2O 复分解反应 D.电解水 H0电邂02T+Ht 分解反应 9.下列关于酸碱盐溶液的相关说法正确的是( A.能使酚酞变红的溶液一定是碱溶液 B.碱的溶解度随温度的升高而增大 C.能与酸反应的溶液一定呈碱性 D.向酸溶液中加水稀释pH不可能大于7 10.下列物质的用途与所述性质有因果关联的是( ) 选项 用途 性质 A 浓硫酸作干燥剂 酸性 B 氦气用于制作霓虹灯 氦气的密度比空气小 C 金刚石用于切割玻璃 硬度大 D 活性炭用于净水 具有还原性 11.下列实验中不能体现化学反应伴随能量变化的是( 稀盐酸 NaOH固体 U 温度计 红墨水 生石灰 红墨水 空气 A B D 12.区分下列各组物质的方法不正确的是( 选项 待区分物质 方法 A 氮气和二氧化碳 伸入燃烧的小木条，看小木条是否熄灭 B 羊毛和棉纤维 灼烧、闻气味 C 蒸馏水与盐水 蒸干后是否有固体剩余 D 黄铜和黄金 加热观察金属是否变色 九年化学试卷第2页（共6页） 13.下列图像对应的相关说法正确的是( ↑溶解度 ◆压强/kPa ↑温度/C 温度/C 27.0 202kPa 26.5 家■年年中年 26.0 25.5 101kPa 25.0 0 反应时间/s 048121620→ 温度/°C V/mL 0 0的含量/% 图① 图② 图③ 图④ A.图①表示某气体溶解度随温度和压强的变化，压强越大温度越高溶解度越小 B.图②表示在充满空气的密闭容器中加热足量的铜粉，容器内压强变化 C.图③表示酸碱中和反应中混合液温度变化，说明中和反应是吸热反应 D.图④中T表示某物质的着火点，P点比Q点燃烧更剧烈 二、非选择题（请根据题意填写空白，14一21小题，共44分） 14.(4分)国家卫建委等13部门发布《儿童青少年“五健”促进行动计划(2026-2030)》 核心内容与硬指标包含体重、视力、心理、骨骼、口腔五大健康问题。请用所学化学知 识，回答下列问题。 (1)若膳食中糖类摄入过量且消耗不足会转化为 (填“脂肪”或“肌肉”)储存， 易引发超重。 (2)维生素D,可以促进钙的吸收，人体通过晒太阳即能合成，其化学式为CH44O。维 生素D属于（填“有机化合物”或“无机化合物”）。 (3)人体内的神经递质如多巴胺(CHNO2)与情绪调节密切相关，多巴胺中元素的 质量分数最小。 (4)氟化钠可与牙齿表面的羟基磷酸钙[C1oPO4)s(OH)]反应，生成耐酸腐蚀的氟磷灰石 [Ca1oPO4)sF2],反应的化学方程式为Ca1oP04)6(OD2+2NaF=Ca1oP04)F2+2X, 请写出X的化学式 15.(5分)阅读科普短文，回答相应问题： 食醋是生活中常见的调味品，其中含有3%-5%的乙酸(CH3COOD,所以乙酸又被称 为醋酸。乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体，熔点16.6℃，当温度低于熔点时，乙酸 可凝结成类似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸。乙酸易溶于水和乙醇。 食醋可以除水壶内的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙。反应的化学方程式为： 2CHC0OH+CaC03(CH3COO)2Ca+CO2↑+HO。 在烹制鲤鱼的时候，放入食醋和白酒，因为乙酸和乙醇发生反应生成乙酸乙酯 (CH,C00CH,CH)和水。乙酸乙酯是一种无色液体，难溶于水，密度比水小，因其具有香味 所以能祛除鱼腥味的同时还能使菜品增香。 (1)冰醋酸属于（填“纯净物”或“混合物”）。 (2)分别取2.OmL水和乙酸乙酯，混合振荡，静置之后得到两层不互溶 的液体，如右图所示，请问上层液体是 一上层液体 (3)请写出纯碱与食醋发生反应的化学方程式 一下层液体 (4)哈尔滨冬季供暖期要求室内温度不低于20℃，现实验室有一瓶醋酸 状态为液态，请你判断实验室的温度是否达到供暖标准？ (5)含有相同碳原子数的醋酸和乙酸乙酯的质量比为 九年化学试卷第3页（共6页） 16.(4分)中国科学家以CO2和H2为原料，经催化转化为有机物，其微观反应原理如图所 示。 具 8、 催化剂 催化剂m 反应① 00 反应② 。H (1)从质量守恒的角度分析，反应前后原子的质量、数目和 均未改变。 (2)整个反应过程中 (填元素符号)元素化合价没有改变。 (3)甲的相对分子质量为 (4)请写出反应①的化学方程式 17.(4分)氯碱工业是重要的基础化学工业，以精制饱和食盐水为原料生产烧碱、氯气(C12)、 氢气等产品。主要流程如下图（部分）： 烧碱 漂白剂 蒸发 海水 粗盐 精 饱和 氯气 MaCl溶液 盐酸 氢气 (1)除去粗盐中的不溶性杂质，可通过溶解、①_、 蒸发、结晶等操作初步提纯。 上述操作都会用到同一种玻璃仪器，该仪器的名称是② (2)泳池消毒常用氯气，与水反应生成盐酸和次氯酸HCO),试写出化学方程式： (3)工厂用含氯化钠117吨的饱和溶液为原料可制备质量分数为36.5%的浓盐酸 吨。（假设氯元素的转化率为100%） 18.(7分)化学是一门以实验为基础的学科，根据要求回答下列问题。 I气体的实验室制法 Q 多孔隔板 B (1)①对应的仪器名称是 (2)B装置可以用来制备的气体有 (填字母)。 A.氢气 B氧气 C.二氧化碳 (3)用装置A制取氧气的化学方程式为 (4)下列关于气体制备实验说法正确的是 (填字母)。 A.向A中大试管内装固体试剂后再检查装置的气密性 B.用排水法收集氧气时，导气管口刚产生气泡就开始收集 C.用D或E装置都可以收集氢气，气体从c口或a口通入 Ⅱ探究气体的性质 水 Ⅱ教入二氧化碳中 Ⅲ喷水后放入二氧化碳中 A B (5)A实验可验证二氧化碳的性质是① ② 0 (6)B实验中① （填T”、“Ⅱ”或TI”)中石蕊纸花变红，如果把水换成② (填“食盐水”、“盐酸”或“烧碱溶液”)也会得到相同的实验现象。 九年化学试卷第4页（共6页） 19.(6分)已知A→E是初中常见的五种纯净物，其部分信息如下图所示： A B C D E 所含元素 X O C O H 0 Na C X H 化合价 +2 +4 +6 +4 物质类别 氧化物 氧化物 酸 ? 碱 A→E的转化关系如右图所示，用“→”表示一种物质可以转化成另一种物质，“一” 表示二者直接能发生反应。 (1)D所属的物质类别是 (2)X核外有18个电子，则X的元素符号是① 位于元素周期表第② 周期。 (3)请写出E的化学式 (4)写出E与D反应的化学方程式 (5)图中所有转化过程属于化合反应的有 个。 20.(6分)某工厂电解精炼铜后的废弃电解液中含有硫酸铜和硫酸亚铁（假设电解液中无其 它溶质)。为回收金属并处理电解液，需测定其中硫酸铜和硫酸亚铁的含量。操作过程 如下图所示。 过量稀硫酸 剩余固体3.2g 过量铁粉 6g固体 电解液100g (1)铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为 (2)最终剩余的3.2g固体是 (写化学式)。 (3)原电解液中含有硫酸铜的质量分数为 (4)A烧杯中产生气体的质量为 (5)B烧杯中溶质的成分有 (写化学式)。 (6)再取10g原电解液，向其中滴加20g质量分数为15.6%的氯化钡溶液恰好使硫酸根 全部沉淀，则10g电解液中含有的硫酸亚铁的质量为 21.(8分)实验员老师配制了稀盐酸和氢氧化钠溶液，用于九年级各班同学进行实验：学用 H传感器测定酸碱中和过程中溶液pH变化，并分析电脑绘制的曲线。一班同学成功绘 制出酸碱中和反应过程中溶液pH变化曲线，如甲图所示。（注：每次实验各班同学取 用的氢氧化钠溶液体积都是10mL) 10 7 ,10 盐酸体积ml 【分析甲图】 甲 (1)当盐酸与氢氧化钠恰好中和时，滴入的盐酸体积为 mL。 (2)当反应进行至A点时，此时溶液中的溶质是 (写化学式)。 (3)向C点溶液中再滴加 L上述浓度的氢氧化钠溶液，会使溶液呈中性。 【发现问题】几周后，当十二班同学最后做实验时，绘制出的曲线如乙图所示。 九年化学试卷第5页（共6页） 【分析图像甲和乙】 10 15 盐酸体积mL Z 资料卡片 1.酚酞溶液在pH>10.0呈红色，8.2<pH<10呈粉红色，pH<8.2无色 2.向碳酸钠溶液中滴加盐酸依次发生如下反应： 1NaCO:+HCI=NaHCO;+NaCl ②NaHCO3+HC1=NaCl+CO,↑+H2O (4)若用酚酞溶液作该反应的指示剂，溶液在 (填字母)点呈红色。 【引发思考】相同的实验，为什么中和反应的图像变成了乙图？ 【展开讨论】大家一致认为药品在实验室放置时间过长，并得出以下两种假设。 假设一：稀盐酸挥发，浓度减小。 假设二：氢氧化钠变质。请写出氢氧化钠变质的化学方程式(5) 0 【设计实验验证假设】为验证产生乙曲线变化的原因，设计两组实验，再次绘制pH变化 曲线图。下表是两组实验需选取的溶液。 实验方案 实验图像 取10mL与初始浓度相等的氢氧化 7 第一组 钠溶液，向其中滴加比初始浓度 5 低的稀盐酸，测定pH变化曲线。 5 10 J52025 盐酸体积m 取10mL一定浓度的碳酸钠溶液， 0 第二组 向其中滴加与初始浓度相等的稀 7 盐酸，测定pH变化曲线。 5 2025 盐酸体积mL 【实验结论】(6)根据以上信息可以判断出假设① 成立。 请分析形成该曲线的原因② 【拓展思维】 (7)向碳酸钠溶液中滴加盐酸至碳酸氢纳与碳酸钠质量比为42：53，此时溶液中Na 与CI的个数比为 (8)继续滴加盐酸至恰好完全生成氯化钠，测得溶液的pH<7,请尝试解释原因： 九年化学试卷第6页（共6页） 2025-2026学年度下学期九年级学业水平调研测试（一） 化学试卷参考答案及评分标准 说明： 1、化学方程式中化学式错误不给分，配平错误、等号错误、反应条件错误均扣0.5分（不累计）， ↑、↓、其他书写不规范错误累计3处扣1分。 2、化学用语、化学仪器、重点术语中错别字不给分，其他错别字累计三处扣1分。 一、选择题：（每小题2分，共26分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 C A D 0 B D C B A B 二、 非选择题（共8小题，共44分） 14.(4分)(1)脂肪(2)有机化合物 (3)H(或氢) (4)NaOH 15.(5分)(1)纯净物(2)乙酸乙酯(3)2CH3C0OH+Na2C03=2CHC0ONa+C02↑+H20 (4)不一定达到供暖标准(5)15：11 16.(4分)(1)种类 (2)0 (3)58 （4)C02+H2售化 C0+H20 17.(4分)（1)①过滤②玻璃棒(2)Cl2+HzO=HC1+HC1O 3)200 18.(7分)(1)集气瓶(2)AC(选ABC也给分)(3)2KMnO4=KMnO4+MnO2+O2↑(4)C (5)①二氧化碳的密度比空气大②二氧化碳不燃烧也不支持燃烧 (6)①Ⅱ(0.5分)②食盐水(0.5分) 19.(6分)(1)盐(2)①Ca②四(3)Ca(oD2 (4)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO31+2NaOH (5)1 20.(6分)(1)Fe+CuS04=FeS04+Cu(2)Cu(3)8%(4)0.1g (5)H2S04、FeS04(6)1.52g 21.(8分)(1)10(2)NaOH、NaC1(3)5(4)A(5)2NaOH+C02Na2C0+HO (6)①二(0.5分) ②初始H低于甲图中的初始H,说明氢氧化钠已经减少，即变质生成碳 酸钠，根据资料卡片可知，向碳酸钠中滴加盐酸的过程发生两个反应，第一次突变表示碳酸钠 完全转化成碳酸氢钠，第二次突变表示碳酸氢钠完全转化成碳酸。(0.5分)（合理即可） (7)4:1 (8)因为反应过程中产生的二氧化碳溶于水生成碳酸，使溶液呈酸性。（合理即可）