2026年天津市河北区中考一模化学试卷

河北区2025-2026学年度九年级总复习质量检测（一) 化学 化学和物理合场考试，合计用时120分钟。 本试卷分为第I卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第I卷为第1页至第3 页，第Ⅱ卷为第4页至第8页。试卷满分100分。 答卷前，请务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题卡” 上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答 在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。 祝你考试顺利！ 第I卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2.本卷共15题，共30分。 3.可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23C135.5 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只 有一个最符合题意) 1.下列变化属于化学变化的是 A.钢铁生锈 B.冰雪消融 C.石蜡熔化 D.花香四溢 上.空气是一种宝贵的自然资源，其中能供给人类呼吸的气体是 A.氮气 B.氧气 C.氖气 D.二氧化碳 3,老年人缺乏某种元素，会导致骨质疏松，该元素是 A.碘 B.铁 C.锌 D.钙 4.化学与人类的生产、生活关系密切。下列说法不正确的是 A.淀粉属于糖类 B.油锅着火可用锅盖盖灭 C.磷酸钙是一种复合肥料 D.氢氧化钠可用于除油污 5.不同元素的本质区别是 A.原子的中子数不同 B.相对原子质量不同 C.原子的质子数不同 D.原子的最外层电子数不同 化学试卷第1页（共8页） 6.下列图示中，实验操作正确的是 - 40 301 A.氧气的验满 B.取用粉末试剂 C.读取液体体积D.加热液体 7.25℃时，有4种洗手液的pH如下图所示。其中说法中正确的是 洗手液a蒸馏水 洗手液d 56 7891011121314 洗手液b 洗手液c A,b的酸性比a强 B.a用蒸馏水稀释后pH变小 C.c的碱性比d强 D.b和c的混合液pH可能等于T 8.开展跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释正确的是 A.活性炭用于自制净水器一活性炭可杀菌消毒 B.设计合理使用燃料的方法一运用相关知识合理调控燃料燃烧 C.过氧化氢溶液用于制作简易供氧器一过氧化氢由氢气和氧气组成 D.用橡皮泥制作二氧化碳分子模型一二氧化碳是由碳原子和氧原子构成的 9.下列对实验现象的描述正确的是 A.木炭在氧气中燃烧发出红光 B.红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 C.打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖后，试剂瓶瓶口出现白烟 D.向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀 10.将氯气通入氢氧化钠溶液中，可得到漂白液其有效成分为次氯酸钠(NaC10),该反 应的化学方程式为C2+2NaOH=NaCIO+NaCI+H2O。下列说法不正确的是 A.次氯酸钠中氯元素的化合价为+1价 B.次氯酸钠的相对分子量为74.5 C.次氯酸钠中氯元素的质量分数为47.7% D.参加反应的NaOH和生成的NaClo的质量比为80：149 二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2 个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选 个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分) 11.化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列认识不正确的是 A.分类观：金属材料是含有金属元素的物质 B.守恒观：1g碳与1g氧气充分反应，生成2g二氧化碳 C.微粒观：变瘪的乒乓球放在热水中鼓起来，原因是分子间隔发生改变 D:转化观：“碳循环”和“氧循环”有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的稳定 化学试卷第2页（共8页) 12.下列说法正确的是 A.二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，说明二氧化碳属于酸 B.把水喷向空气中可以为养鱼池增氧，原理为增大了氧气在水中的溶解度 C.金刚石、石墨和C都是由碳原子构成的单质，它们的结构不同但性质相同 D.氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质，说明它们的溶液中都含有OH 13.下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A. 除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸 加入过量氢氧化钙溶液 & 鉴别棉线和羊毛线 分别点燃，观察燃烧时的现象和产物状态 除去炭粉中的氧化铜粉末 加入过量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取少量待测液，分别滴加适量碳酸钠容液， D 观察是否有气泡产生 14.下图中甲~戊是初中化学常见的五种化合物，其中甲、乙、丙、戊为不同类别的物 质，乙的溶液为蓝色，甲乙的混合物可用于配制波尔多液，丙的浓溶液在实验室常 用作干燥剂，丙、丁为同类别物质。(“一”表示相连的两种物质能反应，“→”表示 通过一步反应能实现转化，部分反应物或生成物及反应条件已略去)。下列说法正 确的是 A.在医疗上，甲是治疗胃酸过多症的一种药剂 B.炉具清洁剂中含有丁 C.·戊转化为甲的反应为吸热反应 用 D.·图中涉及到的反应一定属于复分解反应的有7个 15.甲烷是一种重要的化工原料，工业上可将C0和H2转化为甲烷，其原理可表示 为：C0+3H2一定条件CH4+H,0。实验小组将一定质量的甲烷与26g氧气混合于 密闭容器内恰好完全反应，恢复到室温，生成一氧化碳和二氧化碳混合气，同时生 成水。混合气中氧元素质量分数为62.5%。下列说法正确的是 A、生成1.6t甲烷，理论上需要一氧化碳的质量为2.8t B.密闭容器中生成一氧化碳的质量为7g C.密闭容器中生成的一氧化碳与二氧化碳的质量比为21：11 D.·密闭容器中的生成物中碳元素的质量分数为37.5% 化学试卷第3页（共8页) 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。 2.本卷共11题，共70分。 3.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23C135.5Ca40 Fe56 三、填空题（本大题共3小题，共19分） 16.(6分)化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①氮气②石墨③氖气④干冰 ⑤金刚石⑥氯化钠，选择适当的物质填空（填序号）。 (1)可用于人工增雨的是 (2)可用作干电池电极的是 (3)可用于制造霓虹灯的是 (4)可用于食品保护气的是 (5)可用作厨房调味品的是 (6)可用于裁切玻璃的是 17.(6分)在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 (1)从微观角度分析，氧气是由构成的（填氧分子”或氧原子”)。 (2)硅元素可用于制造芯片。硅元素在元素周期表中的部分信息如下图所示，由此 可知： 14 Si ①硅的原子序数为 硅 28.08 ②硅元素属于元素（填“金属”或“非金属”）。 (3)地壳中含量最高的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式为 (4)汽车尾气中的有害气体甲和乙在催化剂的作用下反应生成丙和丁，能减轻空气 污染。甲、乙、丙、丁四种物质的分子示意图如下，该反应的化学方程式为 甲 乙 丙 丁 碳原子 ● ○ ● 00 @ 氮原子 ⊕ 氧原子 化学试卷第4页（共8页) 18.(7分)从不同的角度研究物质是化学中常用的思路。 (1)过滤可以除去水中 (填“可溶性”或“难溶性”)杂质，若经过滤后得到 的水依然浑浊可能的原因是 (答一条即可)。 (2)右图为电解水的实验示意图。 ①在电解器玻璃管中加满水。通电，观察到玻璃管中有气泡冒 出，一段时间后，α、b管内气体体积比约为 ②电解水的化学方程式为 ③该实验证明水是由 且成的3 电源 (3)某新能源汽车以氢气为燃料，使用1kg氢气平均可行驶120。若通过电解水 产生氢气，108kg水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶 km。 四、简答题（本大题共3小题，共18分） 19.(6分)写出下列反应的化学方程式。 (1)硫在空气中燃烧 (2)高锰酸钾在加热条件下分解 (3)疏酸铜溶液与氯化钡溶液反应 20.(6分)下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 溶解度/g KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 (1)20℃时，氯化钠的溶解度为 go (2)配制一定质量分数的氯化钠溶液过程有以下步骤：4.称量及量取b.计算c.溶 解d.装瓶贴标签，正确顺序是 (填序号)。 A.bcad B.bacd (3)40℃时，将16g氯化钠固体加入到盛有50g水的烧杯中，充分搅拌后所得溶 液为 溶液（填“饱和”或“不饱和”)。 (4)将80℃138.4g氯化钠饱和溶液降温至20C时，溶液中析出的氯化钠的质量为 g。 (5)在20℃时，向23.7g硝酸钾固体中加入一定质量的水，充分搅拌后仍有7.9g硝 酸钾固体未溶解，继续加入g水固体全部溶解，恰好得到该温度下的硝酸钾饱和溶 液，此时溶液溶质的质量分数为（结果精确至0.1%）。 化学试卷第5页（共8页） 21.（6分)环境保护、能源利用和新材料使用被人们广泛关注。 (1)化石燃料主要包括煤、 和天然气。 (2)与燃煤相比，使用天然气可以减少的空气污染物有 (填化学式，一种即 可)。 (3)由棉、羊毛和聚氯乙烯等材料制作而成的多层结构航天服，其中属于人工合成材 料的是 (4)某种飞船的发动机利用了N2H4液体和N2O4气体反应生成氮气和水同时放出热 量，该反应的化学方程式为 (5)航空煤油(CH18)与等质量的乙醇相比，航空煤油完全燃烧产生的二氧化碳质 量 (填“大于”“小于”或“等于”)乙醇完全燃烧产生的二氧化碳质量。 五、实验题（本大题共3小题，共23分） 22.(10分)化学是一门以实验为基础的科学。 (1)根据下列装置图回答： B ①写出仪器a的名称： ②实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为 (填序号)。 ③实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为 (填序 号)，反应的化学方程式为 (2)完成以下实验报告： 装置及操作 现象 解释或结论 1中无现象； ①金属活动性： 2中产生气泡 Fe 铁粉 二氯化猛粉末 向1、2中滴加盐酸 Cu(填“大 生成浅绿色溶 2 于”或“小于”)。 123 液 铜粉 碳酸钠溶液 向3中滴加澄清石灰水 产生白色沉淀 ②化学方程式： 向4中滴加5%过氧化 迅速产生大量 ③化学方程式： 氢溶液 气泡 化学试卷 第6页（共8页） 23.(8分)金属的用途与它们的物理性质和化学性质有密切关系。 (1)将黄铜片和纯铜片相互刻划，发现纯铜片表面留下较深的划痕。证明合金的 硬度一般 (填“大于”“小于”或“等于”)纯金属。 (2)冬奥会运动员使用的冰刀，可以制成多种形状，利用了金属的一 (填 “导电性”“导热性”或“延展性”)。 (3)竖炉炼铁的工艺流程示意图如下所示，根据示意图回答问题。 赤铁矿石 天然气 粉碎机 还原反应室 高温尾气，催化反应室 合成气(C0和H2) 铁水 ①粉碎机将矿石粉碎的目的是 ②催化反应室中发生的反应之一为甲烷与二氧化碳在高温、催化剂条件下生成 一氧化碳和氢气。该反应的化学方程式为 ③还原反应室中在高温条件下，发生两个还原氧化铁的反应，化学方程式分别 为Fe203+3L2高温2Fe+3H20和 ④某赤铁矿石样品中F203的质量分数为85%，则该矿旷石样品中铁元素的质量 分数为 24.(5分)某固体粉末可能含有碳酸钙、碳酸钠、氯化钙、氢氧化钠中的一种或几种物 质，为确定其成分，某化学实验小组同学进行了如下实验。（微溶物视为可溶） 步骤1：取少量该固体粉末物质于试管中，加入足量的水，充分振荡后过滤，得到白 色沉淀和无色溶液。 步骤2：向步骤1所得无色溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色。再加入足量的稀盐 酸，溶液红色褪去且无气泡产生。 (1)固体粉末中一定含有的物质是 (填化学式)。 (2)步骤2中发生反应的化学方程式 (3)另取10,6g该固体粉末加入足量的稀盐酸，产生4.4g气体，若固体粉末中含有 碳酸钠，则该粉末中除含有碳酸钠和氢氧化钠外还含有（填化学式）。 化学试卷第7页（共8页） 六、计算题（本大题共2小题，共10分） 25.(3分)蛋白质由甘氨酸(C2H5ON)等多种氨基酸构成。计算： (1)甘氨酸由种元素组成（写数值）； (2)一个甘氨酸分子中含有个原子； (3)75g甘氨酸中含有氮元素的质量为一g 26.(7分)现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物15.9g,其中含碳元素1.2g。向该混合物 中加入一定溶质质量分数的稀盐酸（密度为1.03g/c),恰好完全反应，反应后得 到111.5g氯化钠溶液。计算： (1)原固体混合物中碳酸钠的质量； (2)所加入的稀盐酸溶质的质量分数； (3)所加入的稀盐酸的体积（计算结果精确至0.1）。 化学试卷第8页（共8页)