精品解析：江苏南京市励志高级中学2025-2026年度高一年级第二学期第一次调研考试 化学试卷

励志高级中学2025-2026年度高一年级第二学期第一次调研考试 化学试卷 （时间：75分钟 满分：100分） 考生注意 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。 2．答题前考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137 一、单选题（每小题3分，共计39分） 1. 钛是21世纪重要的金属，钛合金属于是 A. 无机非金属材料 B. 金属材料 C. 复合材料 D. 有机合成材料 2. 过氧化钠可与硫酸发生反应：。下列说法正确的是 A. 是碱性氧化物 B. 只体现了氧化性 C. 的离子结构示意图： D. 的半径小于半径 3. 下列能达到实验目的的是 A. 用图1装置制备氨气 B. 用图2装置验证氨气溶于水呈碱性 C. 用图3装置进行喷泉实验，观察到红色喷泉，只能说明氨气极易溶于水 D. 用图4装置干燥、收集氨气，并吸收多余氨气 4. 是元素周期表中短周期主族元素，下列说法不正确的是 A. 简单气态氢化物的热稳定性：H2O>H2S B. 原子半径：r(N)>r(O) C. 碱性强弱：NaOH>Al(OH)3 D. 非金属性：S>O 阅读下列材料，完成下面小题。 氨（）是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业。氨和铵盐在硝化细菌作用下可以生成硝酸盐。氨在植物体内在酶作用下可以转化为氨基酸（有机氮）。广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业。通过催化氧化生成NO（该反应可逆且为放热反应），NO进一步氧化生成，溶于水可生产。工业上将通入氨的饱和食盐水制备，溶液能与澄清石灰水反应生成白色沉淀。 5. 下列有关自然界中氮循环的说法不正确的是 A. 氨和铵盐在硝化细菌作用下发生还原反应 B. 豆科植物可实现生物固氮 C. 工业合成氨属于人工固氮 D. 自然界中含氮无机物与有机氮可以相互转化 6. 对于反应下列说法正确的是 A. 如图可表示该反应的能量变化 B. 断开氧气中的化学键放出热量 C. 使用合适的催化剂可使氨气完全转化 D. 氨气易液化常用作制冷剂 7. 下列物质含有离子键的是 A. B. C. D. 8. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. B. 稀溶液 C. D. 9. 高铁方便了人们的出行。焊接钢轨涉及如下反应：2Al+Fe2O3 2Fe+A12O3下列有关该反应的说法不正确的是 A. Al是还原剂 B. Fe2O3是氧化剂 C. Fe2O3本身被氧化 D. 该反应属于置换反应 10. 下列离子方程式正确的是 A. 浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O B. Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O C. 氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O D. 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH-++=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O 11. 下列由实验方案及现象得出的结论不正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 将Cu片加入盛有稀硝酸的试管中 试管上方出现红棕色 Cu与稀硝酸反应生成 B 向沸水中逐滴滴加5～6滴饱和溶液，加热至液体呈红褐色，并用一束光照射 出现一条光路的通路 制得胶体 C 向某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，然后再滴加少量溶液 溶液显红色 原溶液中含有 D 将水滴入盛有少量的试管中，立即将带火星的木条放在试管口 木条复燃 反应生成了 A. A B. B C. C D. D 12. 某兴趣小组测定了某种补铁剂中的铁元素(以价形式存在)含量，其流程如下： 已知流程中含铁元素的物质全部溶于稀硫酸中，下列说法不正确的是 A. 滤液a在空气中久置后滴加溶液可能呈红色 B. 悬浊液b呈灰绿色 C. 将悬浊液b转化为氧化铁固体的一系列操作为过滤、洗涤、干燥、灼烧 D. 每片补铁剂中的铁元素质量为 13. 自然界中氮的循环对生命活动有重要意义。在不同催化剂下，能够还原氮氧化物（）实现氮污染的治理。硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物（），将烟气与的混合气体通入与的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示： 下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ发生反应的离子方程式： B. 若该过程中，每转移4 mol电子消耗1 mol氮氧化物（），则x为2 C. 当时，反应Ⅱ中还原产物与氧化产物物质的量之比为 D. 该处理过程属于自然固氮 二、非选择题（共4题，总计61分） 14. 以硫铁矿（主要成分为，还有少量CuS、）为原料，制备硫酸亚铁晶体（）的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）焙烧后得到的固体主要成分为，写出焙烧过程中发生的主要反应化学方程式________。 （2）焙烧产生的会污染环境，可用足量氨水吸收，写出离子方程式________。 （3）试剂X是________（填化学式）。 （4）设计实验，检验“还原”得到的溶液是否达标________。 （5）从“还原”得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体（）的操作：________、________、过滤、洗涤、干燥。 （6）燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌（T-f）对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到溶液。其过程如图所示，已知总反应为：。 过程Ⅱ反应的离子方程式________。 15. 海水中的含量约为，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，以碘离子的形式存在。 为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程： 甲： 乙： （1）甲同学的实验中，通入热空气吹出，利用了溴的________性。 （2）蒸馏时，为达到良好的冷凝效果，要求冷凝水必须从冷凝管________（选填“上口”或“下口”）通入。 （3）对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴苦卤的处理方法不同，其中符合工业生产要求的是________（填“甲”或“乙”），理由________。实验室里从海藻中提取碘的流程如图： （4）灼烧海藻灰要在________中进行。 流程中后期处理用反萃取法： （5）碘单质与浓NaOH溶液发生的反应为：，像这种将富集在四氯化碳中的碘单质利用化学转化法重新富集在水中的方法即为反萃取法。指出上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，反萃取法比直接蒸馏法的优点有________。 （6）写出、与45%的溶液反应的离子方程式：________。 16. 2025春晚舞台上宇树科技旗下人形机器人在舞蹈中的创意亮相，成为全场焦点，各行各业掀起了一场了解、结合、应用人工智能的热潮。人工智能的发展离不开各类化学材料的支持。芯片是人工智能的核心，其主要制作材料是高纯度的硅，工业上用石英砂（主要成分是，还含有少量的和）为原料制取高纯度的硅，其生产流程如下图所示： （1）写出硅原子的原子结构示意图________。 （2）操作1需要用到的玻璃仪器有________。 （3）反应①中通过过量焦炭与反应获得粗硅，该反应的化学方程式是________。 （4）下图是上述流程图中的某步反应的微观示意图，下列说法正确的是________。 A. 生成的丙和丁的物质的量之比为 B. 每生成1 mol丙，需消耗22.4 L乙 C. 甲的摩尔质量是135.5 D. 该反应属于置换反应 实验室用与过量反应制备纯硅的装置如下图（热源及夹持装置略去）。已知能与强烈反应，在空气中易自燃。（已知的沸点为31.8℃） （5）A装置中盛放稀硫酸的仪器名称：________。 （6）装置B中的试剂是________，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是________。 （7）实验中先让稀硫酸与锌粒反应一段时间后，再加热C、D装置的理由是________。 17. 硝酸是一种重要的基础化工原料。历史上先后出现多种不同的制备硝酸的方法。 方法一：17世纪，人们以硝石（主要成分）为氮源制备硝酸。 （1）该方法原理为：。该反应中，浓硫酸体现了酸性和________。 A.强氧化性 B.脱水性 C.吸水性 D.难挥发性 该反应加热温度不能过高，原因是________。 方法二：合成氨问世后，氨氧化法进入工业化阶段，这种方法至今依然是世界上生产硝酸的主要方法。以氮气为氮源催化氧化制备硝酸，反应原理分以下三步进行： （2）写出反应ⅱ的方程式：________。 （3）实验室用下图装置可模拟反应ⅱ实验：在锥形瓶中加入浓氨水，向其中鼓入氧气并迅速将烧红的铂丝伸入锥形瓶中并接近浓氨水的液面。铂丝锥形瓶内可观察到有红棕色气体生成，甚至可能还有白烟产生，产生白烟现象的化学方程式为：________。 检验白烟中的方法是________。 （4）反应ⅲ的总反应方程式为________。 （5）“吸收塔”排出的尾气中会含有NO、等氮氧化物，为消除它们对环境的影响，通常用纯碱溶液吸收法。写出足量纯碱溶液吸收的离子方程式（已知产物之一为）：________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 励志高级中学2025-2026年度高一年级第二学期第一次调研考试 化学试卷 （时间：75分钟 满分：100分） 考生注意 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。 2．答题前考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137 一、单选题（每小题3分，共计39分） 1. 钛是21世纪重要的金属，钛合金属于是 A. 无机非金属材料 B. 金属材料 C. 复合材料 D. 有机合成材料 【答案】B 【解析】 【分析】通常把材料分成四大类：金属材料、无机非金属材料、合成材料和复合材料．①金属材料：包括金属单质与合金；②无机非金属材料主要为无机盐，如玻璃、陶瓷等；③合成材料：包括塑料、合成橡胶、合成纤维；④复合材料：是把多种材料复合在一起得到的一种具有特别性能的材料．区分材料时主要从材料的组成上进行分析。 【详解】由于钛是一种金属，可知钛合金属于金属合金，结合分析可得钛合金应该属于金属材料，故B正确； 答案为B。 2. 过氧化钠可与硫酸发生反应：。下列说法正确的是 A. 是碱性氧化物 B. 只体现了氧化性 C. 的离子结构示意图： D. 的半径小于半径 【答案】D 【解析】 【详解】A．碱性氧化物的定义是与酸反应只生成盐和水的氧化物。与硫酸反应除生成盐和水外，还生成，因此​不是碱性氧化物，A错误； B．该反应是​的歧化反应，​中-1价的氧，一部分化合价升高为0价（生成​，体现还原性），一部分化合价降低为-2价（体现氧化性），因此​既体现氧化性又体现还原性，B错误； C．是硫原子得到2个电子形成的阴离子，核外电子数为18，电子排布应为2、8、8；题给结构示意图是硫原子（）的结构示意图，不是，C错误； D．和电子层结构相同（都为2层电子，核外共10个电子），电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；核电荷数（11）大于（8），因此半径小于，D正确； 故选D。 3. 下列能达到实验目的的是 A. 用图1装置制备氨气 B. 用图2装置验证氨气溶于水呈碱性 C. 用图3装置进行喷泉实验，观察到红色喷泉，只能说明氨气极易溶于水 D. 用图4装置干燥、收集氨气，并吸收多余氨气 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化铵加热分解成氯化氢和氨气，二者在管口遇冷后又化合生成氯化铵，故A不正确； B．石蕊溶液的颜色是蓝色，故遇氨气后溶液颜色没有变化，故B不正确； C．酚酞溶液变红，说明氨气的水溶液显碱性，故C不正确； D．氨气的密度比空气小，故用向下排空气法收集，由于氨气极易溶于水，故利用防倒吸装置进行吸收多余的氨气，故D正确； 答案选D。 4. 是元素周期表中短周期主族元素，下列说法不正确的是 A. 简单气态氢化物的热稳定性：H2O>H2S B. 原子半径：r(N)>r(O) C. 碱性强弱：NaOH>Al(OH)3 D. 非金属性：S>O 【答案】D 【解析】 【详解】A．O和S是同主族元素，非金属性O > S，因此简单气态氢化物热稳定性> ，A正确； B． N和O是同周期主族元素，从左到右主族元素的原子半径减小，N在O左侧，因此r(N) > r(O)，B正确； C．Na和Al是同周期主族元素，从左到右金属性减弱，Na金属性强于Al，因此NaOH碱性强于，C正确； D．O和S是同主族元素，从上到下非金属性减弱，因此非金属性O > S，D错误； 故选D。 阅读下列材料，完成下面小题。 氨（）是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业。氨和铵盐在硝化细菌作用下可以生成硝酸盐。氨在植物体内在酶作用下可以转化为氨基酸（有机氮）。广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业。通过催化氧化生成NO（该反应可逆且为放热反应），NO进一步氧化生成，溶于水可生产。工业上将通入氨的饱和食盐水制备，溶液能与澄清石灰水反应生成白色沉淀。 5. 下列有关自然界中氮循环的说法不正确的是 A. 氨和铵盐在硝化细菌作用下发生还原反应 B. 豆科植物可实现生物固氮 C. 工业合成氨属于人工固氮 D. 自然界中含氮无机物与有机氮可以相互转化 6. 对于反应下列说法正确的是 A. 如图可表示该反应的能量变化 B. 断开氧气中的化学键放出热量 C. 使用合适的催化剂可使氨气完全转化 D. 氨气易液化常用作制冷剂 【答案】5. A 6. D 【解析】 【5题详解】 A．氨和铵盐在硝化细菌作用下可以生成硝酸盐，N元素由价升到价，化合价升高，发生氧化反应，A错误； B．豆科植物中的根瘤菌可将空气中的氮气转化为含氮化合物，从而实现生物固氮，B正确； C．工业合成氨是将氮气和氢气在一定条件下合成氨气，属于人工固氮，C正确； D．铵盐和蛋白质可相互转化，铵盐为无机物，蛋白质为有机氮，可以互相转化，D正确； 故选A； 【6题详解】 A．由题干可知，为放热反应，图示为吸热反应，不符合题意，A错误； B．化学键断裂需要吸收能量，B错误； C．由于反应可逆，氨气不能完全被转化，C错误； D．氨气易液化，汽化时会吸热，故常用作制冷剂，D正确； 故选D。 7. 下列物质含有离子键的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．是仅由非金属元素组成的共价化合物，只含有共价键，A错误； B．属于钠盐，活泼金属阳离子与之间通过静电作用形成离子键，B正确； C．是非金属氧化物，属于共价化合物，只含有共价键，C错误； D．是非金属单质，分子内只存在共价键，D错误； 故选B。 8. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. B. 稀溶液 C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫在催化剂作用下可以与氧气反应生成三氧化硫，故A错误； B．铜单质与稀硫酸不反应，故B错误； C．二氧化硫为酸性氧化物，与水反应产生亚硫酸，亚硫酸被氧化后产生硫酸，故C正确； D．三氧化二铁不能与水反应产生相应价态的碱，故D错误； 故答案选C。 9. 高铁方便了人们的出行。焊接钢轨涉及如下反应：2Al+Fe2O3 2Fe+A12O3下列有关该反应的说法不正确的是 A. Al是还原剂 B. Fe2O3是氧化剂 C. Fe2O3本身被氧化 D. 该反应属于置换反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、该反应中铝的化合价由0价升高到+3价，失电子，作还原剂，A项正确； B、该反应氧化铁中铁元素的化合价由+3价降为0价，得电子，作氧化剂，B项正确； C、该反应氧化铁中铁元素的化合价由+3价降为0价，得电子，被还原，C项错误； D、该反应特点是单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物，属于置换反应，D项正确。 答案选C； 10. 下列离子方程式正确的是 A. 浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O B. Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O C. 氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O D. 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH-++=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A． 浓硝酸中加入过量铁粉并加热，得到硝酸亚铁、NO2和H2O：Fe+2+4H+ Fe2++2NO2↑+2H2O，A错误； B．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应，生成碳酸钙、碳酸钠和水：2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O+CO ，B错误； C． 氢氧化铁溶于氢碘酸溶液，发生氧化还原反应，生成碘化亚铁、碘和水：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，C错误； D． 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合，生成H2O、BaCO3沉淀和NH3·H2O：Ba2++2OH-++=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O，D正确； 答案选D。 11. 下列由实验方案及现象得出的结论不正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 将Cu片加入盛有稀硝酸的试管中 试管上方出现红棕色 Cu与稀硝酸反应生成 B 向沸水中逐滴滴加5～6滴饱和溶液，加热至液体呈红褐色，并用一束光照射 出现一条光路的通路 制得胶体 C 向某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，然后再滴加少量溶液 溶液显红色 原溶液中含有 D 将水滴入盛有少量的试管中，立即将带火星的木条放在试管口 木条复燃 反应生成了 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cu与稀硝酸反应生成无色的，在试管上方遇空气中的被氧化为红棕色，A符合题意； B．丁达尔效应是胶体的特征性质，出现一条光路的通路说明制得胶体，B不符合题意； C．加入无明显现象说明原溶液无，滴加后溶液变红，说明将氧化为，原溶液含有，C不符合题意； D．具有助燃性，能使带火星的木条复燃，说明反应生成了，D不符合题意； 故选A。 12. 某兴趣小组测定了某种补铁剂中的铁元素(以价形式存在)含量，其流程如下： 已知流程中含铁元素的物质全部溶于稀硫酸中，下列说法不正确的是 A. 滤液a在空气中久置后滴加溶液可能呈红色 B. 悬浊液b呈灰绿色 C. 将悬浊液b转化为氧化铁固体的一系列操作为过滤、洗涤、干燥、灼烧 D. 每片补铁剂中的铁元素质量为 【答案】B 【解析】 【分析】加入足量稀硫酸溶解补血剂，过滤后，向滤液中加入氯水氧化二价铁为三价铁，再加入足量氨水生成氢氧化铁悬浊液，经过过滤、洗涤、干燥、灼烧得到氧化铁固体。 【详解】A．滤液a暴久置在空气中，二价铁可能部分氧化为三价铁，滴加KSCN溶液可能呈红色，A正确； B．悬浊液b主要含氢氧化铁，呈红褐色，B错误； C．悬浊液b氢氧化铁经过滤、洗涤、干燥，得到氢氧化铁固体，再灼烧得到氧化铁固体，C正确； D．固体中铁元素的质量为，根据铁元素守恒，10片补铁剂中铁元素的质量为，则每片补铁剂中的铁元素质量为0.07ag，D正确； 故选B。 13. 自然界中氮的循环对生命活动有重要意义。在不同催化剂下，能够还原氮氧化物（）实现氮污染的治理。硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物（），将烟气与的混合气体通入与的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示： 下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ发生反应的离子方程式： B. 若该过程中，每转移4 mol电子消耗1 mol氮氧化物（），则x为2 C. 当时，反应Ⅱ中还原产物与氧化产物物质的量之比为 D. 该处理过程属于自然固氮 【答案】B 【解析】 【详解】A.根据图示，反应的历程为：和反应生成和，反应式为，A错误； B.转移4 mol电子消耗1 mol氮氧化物（），最终氮氧化物全部转化为氮气，则氮氧化物中N元素化合价为价，则，解得，B正确； C.时，反应生成，N元素由价变成0价，作氧化剂，生成，Ce元素由价变成价，作还原剂，根据氧化还原反应规律配平离子反应为；还原产物与氧化产物Ce4+物质的量之比为，C错误； D.自然固氮指的是游离态的氮转化成化合态的氮，故D错误； 答案选B。 二、非选择题（共4题，总计61分） 14. 以硫铁矿（主要成分为，还有少量CuS、）为原料，制备硫酸亚铁晶体（）的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）焙烧后得到的固体主要成分为，写出焙烧过程中发生的主要反应化学方程式________。 （2）焙烧产生的会污染环境，可用足量氨水吸收，写出离子方程式________。 （3）试剂X是________（填化学式）。 （4）设计实验，检验“还原”得到的溶液是否达标________。 （5）从“还原”得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体（）的操作：________、________、过滤、洗涤、干燥。 （6）燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌（T-f）对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到溶液。其过程如图所示，已知总反应为：。 过程Ⅱ反应的离子方程式________。 【答案】（1） （2） （3）Fe （4）取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，如果溶液不显红色，证明溶液达标 （5） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （6） 【解析】 【分析】以硫铁矿（主要成分为）为原料制备硫酸亚铁晶体（）：焙烧硫铁矿生成，矿渣的成分为和杂质，用硫酸溶解，Fe₂O₃和CuO（由CuS焙烧得到）反应生成硫酸铁和硫酸铜，SiO₂不反应。过滤后，滤液中含有硫酸铁、硫酸铜和未反应的硫酸，加入Fe粉将氧化成的硫酸铁还原为硫酸亚铁，过滤、蒸发浓缩、冷却结晶等操作得到。 【小问1详解】 硫铁矿高温焙烧反应生成氧化铁和二氧化硫，根据原子守恒配平化学方程式为，答案：； 【小问2详解】 烟气中的会污染环境，可用足量氨水吸收，离子反应方程式为，答案：； 【小问3详解】 亚铁离子易被氧化成铁离子，加入的试剂X是Fe，铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，离子反应为：，答案：Fe； 【小问4详解】 三价铁离子与硫氰根离子发生络合反应生成血红色硫氰合铁络合物，离子方程式为，检验还原得到的溶液是否达标就是看溶液中是否含有三价铁离子，用KSCN溶液检验是否含有，具体操作为：取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，如果溶液不显红色，证明溶液达标，答案：取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，如果溶液不显红色，证明溶液达标； 【小问5详解】 从还原得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体（）的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，答案：蒸发浓缩、冷却结晶； 【小问6详解】 过程Ⅱ反应为与硫代硫酸根离子反应生成硫酸根离子和氢离子、，依据得失电子守恒，反应为：； 答案：。 15. 海水中的含量约为，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，以碘离子的形式存在。 为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程： 甲： 乙： （1）甲同学的实验中，通入热空气吹出，利用了溴的________性。 （2）蒸馏时，为达到良好的冷凝效果，要求冷凝水必须从冷凝管________（选填“上口”或“下口”）通入。 （3）对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴苦卤的处理方法不同，其中符合工业生产要求的是________（填“甲”或“乙”），理由________。实验室里从海藻中提取碘的流程如图： （4）灼烧海藻灰要在________中进行。 流程中后期处理用反萃取法： （5）碘单质与浓NaOH溶液发生的反应为：，像这种将富集在四氯化碳中的碘单质利用化学转化法重新富集在水中的方法即为反萃取法。指出上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，反萃取法比直接蒸馏法的优点有________。 （6）写出、与45%的溶液反应的离子方程式：________。 【答案】（1）易挥发 （2）下口 （3） ①. 甲 ②. 海水中溴的浓度低，直接蒸馏成本高，甲流程中的溴的富集，提高了溴的浓度，减少能源消耗，降低成本（答案合理即可） （4）坩埚 （5） ①. ②. 能耗低或产率高或有利于有机溶剂的循环利用（答案合理即可） （6） 【解析】 【分析】苦卤先加硫酸酸化，再通入氯气将溴离子氧化为溴单质，然后利用溴单质挥发性，用热空气将其吹出，吹出的溴单质用二氧化硫水溶液吸收，吸收液再通入氯气氧化溴离子生成溴单质，再通过蒸馏得到液溴；灼烧海藻灰要在坩埚中进行，海藻灰浸泡后过滤得到含碘离子的溶液，通入氯气氧化生成碘单质，萃取分液得到含碘的有机溶液，经过提纯得到碘单质。 【小问1详解】 通入热空气吹出Br2，利用了溴的易挥发性质，故答案为易挥发； 【小问2详解】 蒸馏时冷凝管的进水顺序为下口进上口出，这样可使冷凝管中充满水，达到良好的冷凝效果；故答案为下口； 【小问3详解】 海水中溴的浓度低，直接蒸馏成本高，甲流程的溴的富集，提高了溴的浓度，减少能源消耗，降低成本，所以甲符合工业要求；故答案为甲；海水中溴的浓度低，直接蒸馏成本高，甲流程的溴的富集，提高了溴的浓度，减少能源消耗，降低成本； 【小问4详解】 灼烧固体应在坩埚中进行，故答案为坩埚； 【小问5详解】 反应中碘单质既作氧化剂又作还原剂，3 mol碘单质发生上述反应时，有0.5 mol碘单质化合价升高转化为碘酸钠作还原剂，有2.5 mol碘单质化合价降低转化为NaI作氧化剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为；反萃取法相比直接蒸馏法能耗低或产率高或有利于有机溶剂的循环利用；故答案为；能耗低或产率高或有利于有机溶剂的循环利用； 【小问6详解】 、与45%的溶液发生归中反应生成碘单质和水，离子方程式为。 16. 2025春晚舞台上宇树科技旗下人形机器人在舞蹈中的创意亮相，成为全场焦点，各行各业掀起了一场了解、结合、应用人工智能的热潮。人工智能的发展离不开各类化学材料的支持。芯片是人工智能的核心，其主要制作材料是高纯度的硅，工业上用石英砂（主要成分是，还含有少量的和）为原料制取高纯度的硅，其生产流程如下图所示： （1）写出硅原子的原子结构示意图________。 （2）操作1需要用到的玻璃仪器有________。 （3）反应①中通过过量焦炭与反应获得粗硅，该反应的化学方程式是________。 （4）下图是上述流程图中的某步反应的微观示意图，下列说法正确的是________。 A. 生成的丙和丁的物质的量之比为 B. 每生成1 mol丙，需消耗22.4 L乙 C. 甲的摩尔质量是135.5 D. 该反应属于置换反应 实验室用与过量反应制备纯硅的装置如下图（热源及夹持装置略去）。已知能与强烈反应，在空气中易自燃。（已知的沸点为31.8℃） （5）A装置中盛放稀硫酸的仪器名称：________。 （6）装置B中的试剂是________，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是________。 （7）实验中先让稀硫酸与锌粒反应一段时间后，再加热C、D装置的理由是________。 【答案】（1） （2）烧杯、玻璃棒、漏斗 （3） （4）D （5）分液漏斗 （6） ①. 浓硫酸 ②. 使变为气体，提高与氢气的反应速率 （7）排尽装置中的空气 【解析】 【分析】石英砂（主要成分是，还含有少量的和）与盐酸反应后生成铁离子和铝离子，溶液a为氯化铁和氯化铝，二氧化硅不发生反应，其进入后续工业制备纯硅。 【小问1详解】 硅原子的原子结构示意图为。 【小问2详解】 操作1包含过滤操作，需要用到烧杯、玻璃棒、漏斗。 【小问3详解】 二氧化硅与焦炭在高温下反应生成粗硅和一氧化碳，化学方程式为。 【小问4详解】 图示反应为，据此解答： A．根据反应方程式，Si和HCl的物质的量之比为，A错误； B．根据反应方程式，生成1 mol Si，消耗1 mol ，标准状况下的体积为22.4 L，题目中未提及状态，B错误； C．甲为，摩尔质量为135.5 g/mol，C错误； D．该反应为单质与化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应，D正确； 故答案为D。 【小问5详解】 A装置中盛放稀硫酸的仪器为分液漏斗。 【小问6详解】 能与强烈反应，B中需要除水，应放置浓硫酸干燥氢气；加热C装置使变为气体，提高与氢气的反应速率。 【小问7详解】 能与强烈反应，在空气中易自燃，因此需要先让稀硫酸与锌粒反应一段时间产生氢气，排尽装置中的空气，再加热C、D装置开始反应。 17. 硝酸是一种重要的基础化工原料。历史上先后出现多种不同的制备硝酸的方法。 方法一：17世纪，人们以硝石（主要成分）为氮源制备硝酸。 （1）该方法原理为：。该反应中，浓硫酸体现了酸性和________。 A.强氧化性 B.脱水性 C.吸水性 D.难挥发性 该反应加热温度不能过高，原因是________。 方法二：合成氨问世后，氨氧化法进入工业化阶段，这种方法至今依然是世界上生产硝酸的主要方法。以氮气为氮源催化氧化制备硝酸，反应原理分以下三步进行： （2）写出反应ⅱ的方程式：________。 （3）实验室用下图装置可模拟反应ⅱ实验：在锥形瓶中加入浓氨水，向其中鼓入氧气并迅速将烧红的铂丝伸入锥形瓶中并接近浓氨水的液面。铂丝锥形瓶内可观察到有红棕色气体生成，甚至可能还有白烟产生，产生白烟现象的化学方程式为：________。 检验白烟中的方法是________。 （4）反应ⅲ的总反应方程式为________。 （5）“吸收塔”排出的尾气中会含有NO、等氮氧化物，为消除它们对环境的影响，通常用纯碱溶液吸收法。写出足量纯碱溶液吸收的离子方程式（已知产物之一为）：________。 【答案】（1） ①. D ②. 温度过高会导致硝酸分解 （2） （3） ①. ②. 取少量白烟于试管中，加入适量浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，证明含有 （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 ①反应中，浓硫酸提供体现酸性，利用其难挥发性将挥发性的蒸出，体现了酸性和难挥发性，D符合题意； 故选D； ②加热温度不能过高，原因是：温度过高会导致硝酸分解； 【小问2详解】 反应ⅱ为氨的催化氧化，方程式为：； 【小问3详解】 ①白烟是与过量反应生成的固体，化学方程式为：； ②检验白烟中的方法：取少量白烟于试管中，加入适量浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，证明含有； 【小问4详解】 反应ⅲ为NO与、反应生成，总反应方程式为：； 【小问5详解】 足量纯碱溶液吸收生成产物之一为，N元素化合价由价下降到价，根据得失电子守恒可知，N元素化合价也要由价上升到价，产物中还有，由于碳酸钠是足量的，则碳酸钠转化为碳酸氢钠，根据得失电子守恒和电荷守恒配平化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $