江苏南京市励志高级中学2025-2026年度高一年级第二学期第一次调研考试 化学试卷

励志高级中学2025-2026年度高一年级第二学期第一次调研考试 化学试卷 （时间：75分钟 满分：100分） 考生注意 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。 2．答题前考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137 一、单选题（每小题3分，共计39分） 1. 钛是21世纪重要的金属，钛合金属于是 A. 无机非金属材料 B. 金属材料 C. 复合材料 D. 有机合成材料 2. 过氧化钠可与硫酸发生反应：。下列说法正确的是 A. 是碱性氧化物 B. 只体现了氧化性 C. 的离子结构示意图： D. 的半径小于半径 3. 下列能达到实验目的的是 A. 用图1装置制备氨气 B. 用图2装置验证氨气溶于水呈碱性 C. 用图3装置进行喷泉实验，观察到红色喷泉，只能说明氨气极易溶于水 D. 用图4装置干燥、收集氨气，并吸收多余氨气 4. 是元素周期表中短周期主族元素，下列说法不正确的是 A. 简单气态氢化物的热稳定性：H2O>H2S B. 原子半径：r(N)>r(O) C. 碱性强弱：NaOH>Al(OH)3 D. 非金属性：S>O 阅读下列材料，完成下面小题。 氨（）是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业。氨和铵盐在硝化细菌作用下可以生成硝酸盐。氨在植物体内在酶作用下可以转化为氨基酸（有机氮）。广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业。通过催化氧化生成NO（该反应可逆且为放热反应），NO进一步氧化生成，溶于水可生产。工业上将通入氨的饱和食盐水制备，溶液能与澄清石灰水反应生成白色沉淀。 5. 下列有关自然界中氮循环的说法不正确的是 A. 氨和铵盐在硝化细菌作用下发生还原反应 B. 豆科植物可实现生物固氮 C. 工业合成氨属于人工固氮 D. 自然界中含氮无机物与有机氮可以相互转化 6. 对于反应下列说法正确的是 A. 如图可表示该反应的能量变化 B. 断开氧气中的化学键放出热量 C. 使用合适的催化剂可使氨气完全转化 D. 氨气易液化常用作制冷剂 7. 下列物质含有离子键的是 A. B. C. D. 8. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. B. 稀溶液 C. D. 9. 高铁方便了人们的出行。焊接钢轨涉及如下反应：2Al+Fe2O3 2Fe+A12O3下列有关该反应的说法不正确的是 A. Al是还原剂 B. Fe2O3是氧化剂 C. Fe2O3本身被氧化 D. 该反应属于置换反应 10. 下列离子方程式正确的是 A. 浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O B. Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O C. 氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O D. 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH-++=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O 11. 下列由实验方案及现象得出的结论不正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 将Cu片加入盛有稀硝酸的试管中 试管上方出现红棕色 Cu与稀硝酸反应生成 B 向沸水中逐滴滴加5～6滴饱和溶液，加热至液体呈红褐色，并用一束光照射 出现一条光路的通路 制得胶体 C 向某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，然后再滴加少量溶液 溶液显红色 原溶液中含有 D 将水滴入盛有少量的试管中，立即将带火星的木条放在试管口 木条复燃 反应生成了 A. A B. B C. C D. D 12. 某兴趣小组测定了某种补铁剂中的铁元素(以价形式存在)含量，其流程如下： 已知流程中含铁元素的物质全部溶于稀硫酸中，下列说法不正确的是 A. 滤液a在空气中久置后滴加溶液可能呈红色 B. 悬浊液b呈灰绿色 C. 将悬浊液b转化为氧化铁固体的一系列操作为过滤、洗涤、干燥、灼烧 D. 每片补铁剂中的铁元素质量为 13. 自然界中氮的循环对生命活动有重要意义。在不同催化剂下，能够还原氮氧化物（）实现氮污染的治理。硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物（），将烟气与的混合气体通入与的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示： 下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ发生反应的离子方程式： B. 若该过程中，每转移4 mol电子消耗1 mol氮氧化物（），则x为2 C. 当时，反应Ⅱ中还原产物与氧化产物物质的量之比为 D. 该处理过程属于自然固氮 二、非选择题（共4题，总计61分） 14. 以硫铁矿（主要成分为，还有少量CuS、）为原料，制备硫酸亚铁晶体（）的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）焙烧后得到的固体主要成分为，写出焙烧过程中发生的主要反应化学方程式________。 （2）焙烧产生的会污染环境，可用足量氨水吸收，写出离子方程式________。 （3）试剂X是________（填化学式）。 （4）设计实验，检验“还原”得到的溶液是否达标________。 （5）从“还原”得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体（）的操作：________、________、过滤、洗涤、干燥。 （6）燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌（T-f）对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到溶液。其过程如图所示，已知总反应为：。 过程Ⅱ反应的离子方程式________。 15. 海水中的含量约为，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，以碘离子的形式存在。 为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程： 甲： 乙： （1）甲同学的实验中，通入热空气吹出，利用了溴的________性。 （2）蒸馏时，为达到良好的冷凝效果，要求冷凝水必须从冷凝管________（选填“上口”或“下口”）通入。 （3）对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴苦卤的处理方法不同，其中符合工业生产要求的是________（填“甲”或“乙”），理由________。实验室里从海藻中提取碘的流程如图： （4）灼烧海藻灰要在________中进行。 流程中后期处理用反萃取法： （5）碘单质与浓NaOH溶液发生的反应为：，像这种将富集在四氯化碳中的碘单质利用化学转化法重新富集在水中的方法即为反萃取法。指出上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，反萃取法比直接蒸馏法的优点有________。 （6）写出、与45%的溶液反应的离子方程式：________。 16. 2025春晚舞台上宇树科技旗下人形机器人在舞蹈中的创意亮相，成为全场焦点，各行各业掀起了一场了解、结合、应用人工智能的热潮。人工智能的发展离不开各类化学材料的支持。芯片是人工智能的核心，其主要制作材料是高纯度的硅，工业上用石英砂（主要成分是，还含有少量的和）为原料制取高纯度的硅，其生产流程如下图所示： （1）写出硅原子的原子结构示意图________。 （2）操作1需要用到的玻璃仪器有________。 （3）反应①中通过过量焦炭与反应获得粗硅，该反应的化学方程式是________。 （4）下图是上述流程图中的某步反应的微观示意图，下列说法正确的是________。 A. 生成的丙和丁的物质的量之比为 B. 每生成1 mol丙，需消耗22.4 L乙 C. 甲的摩尔质量是135.5 D. 该反应属于置换反应 实验室用与过量反应制备纯硅的装置如下图（热源及夹持装置略去）。已知能与强烈反应，在空气中易自燃。（已知的沸点为31.8℃） （5）A装置中盛放稀硫酸的仪器名称：________。 （6）装置B中的试剂是________，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是________。 （7）实验中先让稀硫酸与锌粒反应一段时间后，再加热C、D装置的理由是________。 17. 硝酸是一种重要的基础化工原料。历史上先后出现多种不同的制备硝酸的方法。 方法一：17世纪，人们以硝石（主要成分）为氮源制备硝酸。 （1）该方法原理为：。该反应中，浓硫酸体现了酸性和________。 A.强氧化性 B.脱水性 C.吸水性 D.难挥发性 该反应加热温度不能过高，原因是________。 方法二：合成氨问世后，氨氧化法进入工业化阶段，这种方法至今依然是世界上生产硝酸的主要方法。以氮气为氮源催化氧化制备硝酸，反应原理分以下三步进行： （2）写出反应ⅱ的方程式：________。 （3）实验室用下图装置可模拟反应ⅱ实验：在锥形瓶中加入浓氨水，向其中鼓入氧气并迅速将烧红的铂丝伸入锥形瓶中并接近浓氨水的液面。铂丝锥形瓶内可观察到有红棕色气体生成，甚至可能还有白烟产生，产生白烟现象的化学方程式为：________。 检验白烟中的方法是________。 （4）反应ⅲ的总反应方程式为________。 （5）“吸收塔”排出的尾气中会含有NO、等氮氧化物，为消除它们对环境的影响，通常用纯碱溶液吸收法。写出足量纯碱溶液吸收的离子方程式（已知产物之一为）：________。 励志高级中学2025-2026年度高一年级第二学期第一次调研考试 化学试卷 （时间：75分钟 满分：100分） 考生注意 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。 2．答题前考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137 一、单选题（每小题3分，共计39分） 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5~6题答案】 【答案】5. A 6. D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 二、非选择题（共4题，总计61分） 【14题答案】 【答案】（1） （2） （3）Fe （4）取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，如果溶液不显红色，证明溶液达标 （5） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （6） 【15题答案】 【答案】（1）易挥发 （2）下口 （3） ①. 甲 ②. 海水中溴的浓度低，直接蒸馏成本高，甲流程中的溴的富集，提高了溴的浓度，减少能源消耗，降低成本（答案合理即可） （4）坩埚 （5） ①. ②. 能耗低或产率高或有利于有机溶剂的循环利用（答案合理即可） （6） 【16题答案】 【答案】（1） （2）烧杯、玻璃棒、漏斗 （3） （4）D （5）分液漏斗 （6） ①. 浓硫酸 ②. 使变为气体，提高与氢气的反应速率 （7）排尽装置中的空气 【17题答案】 【答案】（1） ①. D ②. 温度过高会导致硝酸分解 （2） （3） ①. ②. 取少量白烟于试管中，加入适量浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，证明含有 （4） （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $