河南开封市通许县丽星高级中学等学校2025-2026学年高一下学期化学试卷

高一年级化学学科试卷 可能用到的相对原子质量：C12016H1C135.5Fe56N14S32 一、单选题（每小题3分，14小题，共42分） 1.中华优秀传统文化涉及了很多化学知识，下列说法不正确的是 A.“落红不是无情物，化作春泥更护花蕴含着自然界中的碳、氮等元素的循环 B.“蜡炬成灰泪始干”描述的是化学变化，反应物总能量大于生成物总能量 C.古籍中名曰“强水性最烈，能蚀五金，惟玻璃可盛”，这里的强水指的是盐酸 D.“凡白土曰垩土，为陶家精美启用”，其中“陶”是传统硅酸盐材料 2.工业上以铜屑为原料制备硝酸铜，从节约原料和环境保护的角度，下列4种方法中，最适 宜采用的是 A.Cu0浓)Cu(NO3)2 B.Cu→C0moCu个N0,)2 C.Cuo圈)Cu(N0g)2 D.Cu_so,→CuS04ao》→Cu个NO,)2 3.下列图示与对应的叙述不相符的是 C(金刚石，s) 能量 10() 生成物 C(石墨，S) 反应物 +02(g)C0z(g) 反应过程 反应过程 (a) (b) ↑能量k灯 T伍 a 2mol SOz(g) 1mol O2(g) 2mol SO3(g) A 0 反应过程 (c) (个反应过程 A.由(a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B.由(b)图可知等质量金刚石比石墨完全燃烧放出能量多 C.由(c)图可知，1molO2和2molS03反应放出的热量为(a-b)kJ D.由(d)图可知，由A到C为放热反应 4.物质的性质决定用途，下列说法正确的是 A.高纯度的硅化学性质稳定，可用于制造计算机芯片 B.铁粉可以和水反应，故可用作食品包装袋中的干燥剂 C.二氧化硅硬度大，可用于生产光导纤维 8. D.SO,可起到防腐和抗氧化作用，故SO2可作为食品添加剂 5.下列离子方程式正确的是 A.向盐酸中滴加氨水：H+OH=H2O B.NO2被NaOH溶液吸收：2NO2+OH=NO2+NO3+H2O C.二氧化硫通入碘水褪色：S02+12+2H2O=S042+2+4H D.Ca(ClO)2溶液中通入SO2:Ca2++2ClO+S02+H2O=CaS03↓+2HCI0 高一化学试卷第1页共6页 一。 一，。一，·，八此意 编号 实验1 实验2 A 实验装置 NaOH溶液 稀硫酸 实验结果 电流表指针偏向Mg 电流表指针偏向A1 下列说法正确的是 A.实验1中A1电极的电极反应式为A1-3e=A13+ B.实验2中H+在A1电极表面被氧化产生气泡 C.实验1、2中，A1电极的作用完全相同 D.电解质溶液会影响金属在原电池中作正极还是负极 7.工业上煅烧含硫矿物产生的$02可以按如图所示流程脱除或利用。 02、CaC03 CaSO4 含硫矿物 ®烧s02]→s0 等物质的量，甲 CH2OH 己知： 下列说法正确的是() A.SO2通入品红溶液中，溶液先褪色后变红 B.无氧条件下，SO2通入CaCO3悬浊液中生成CaSO, C.甲的结构可能为 CH HO D.硫与过量的氧气反应生成SO 8.N。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4LSO3中原子的数目为4NA B.3 nolNO2与足量水完全反应转移电子数为2NA C.56gFe粉和足量S完全反应，转移电子的数目为3NA D.1moIN2与3molH2在一定条件下充分反应，生成NH3的数目为2NM 9.如图X+3Y≥2Z的反应速率V)与时间（①的关系曲线，下列叙述正确的是 V正 V逆 图2 A.时，只有正方向反应在进行 B,2时，反应达到最大限度 C.t2,反应不再进行 D.t时，V(X)=V逆(Y) 10.高炉炼铁的原料是焦炭和Fe203,发生的反应主要有：①C(s)十C02(g)=2C0(g) ②FezO3(s)+3C0(g)≠2Fe(s+3CO2(g)。下列有关说法错误的是 A.对于反应②，当C0和CO2的正反应速率相等时，反应达到平衡 B.高炉炼铁前先将矿石粉碎，可以加快反应速率 C.高炉炼铁尾气中，总是存在一定量的CO D.在给定条件下，反应①和②达到平衡时，Fe的产量达到最大 11.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g+B(S)=xC(g)+2D, 经5min后，测得D的浓度为0.4moLl,C的平均反应速率是0.12 nol-L-1.min1,且此时A、 B的物质的量之比为2：3。下列说法不正确的是() A.x的值是3 B.开始时A的物质的量为2.8mol C.5min内，B的平均反应速率为0.04 molL-1.min-1 D.5min时，容器中气体总的物质的量为3.6mol 12某同学为研究电化学原理，设计如图所示装置。下列叙述不正确的是 a b Fe A.a和b用导线连接，溶液中的Cu+移向铁片 B.a和b用导线连接，铜片上发生的反应为Cu*+2e=Cu C.a和b用导线连接，电子流向为Fe→Cu D.无论a和b是否连接，反应总方程式均为Fe+Cu2*=Fe2++Cu 13.下列实验操作及现象和结论均正确的是 选 项 实验操作及现象 结论 产一化学试卷第3页共6页 将SO2通入酸性KMnO,溶液中，溶液的紫红色逐渐褪去 S02具有漂白性 向盛有溶液X的试管中滴入足量NaOH溶液，将湿润的蓝色 石蕊试纸放在试管口，加热试管，一段时间后试纸的颜色未 溶液X中不含NH 出现明显变化 该混合气体中含 将某混合气体通过盛有无水硫酸铜固体的干燥管，固体变蓝 H2O(g) 铁片与冷的浓硫酸 D 将铁片插入冷的浓硫酸中，无明显实验现象 未发生反应 14.用于驱动潜艇的液氨一液氧燃料电池示意图如下图所示，下列有关说法正确的是 负载 NH3 N2+H20 1 NaOH溶液 A.电极2发生氧化反应 B.电池工作时，Na向负极移动 C.电极1发生的电极反应为2NH3+60H+6e=N2+6H20 D.当电路中转移2mole,消耗氧气的体积为11.2L 二、填空题（共4个小题，52分） 15.一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有S02和H2生成：某化学兴趣小组对此进行如下 探究。按图组装好实验装置（部分夹持装置已略去），微热试管A,观察到C、D、E中均有气 泡产生；随后品红溶液褪色，气泡量减少，D中先出现浑浊后浑浊消失，反应一段时间后，C、 D、E中的气泡量又会明显增加。 浓硫酸 钠溶液 70 CCl A 请回答下列问题 (1)装置A中需用浓硫酸，用两种简单的方法确定一瓶试剂是浓硫酸还是稀硫酸： 0 (2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接a接 接b,c接 接d;D、E两支试管中CCl4的作用是 高一化学试卷第4页共6页 (3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为 ；反应一段时间后气泡量又会 明显增加的原因是 (4)D中浑浊消失的离子方程式为 (5)为测定空气中$02的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器 中的100mL、0.30mol/L的酸性KMnO4溶液。若管道中空气流量为0.5L/min,经过3min 溶液恰好褪色，假定样品中的$02可被溶液充分吸收，则该空气样品中$02的含量（单位 为gL)是 16.回答下列问题。 I利用下图所示装置进行铜与硝酸反应的实验。 一铜丝 于NaOH溶液 硝酸 (1)硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明其原因： (2)使用稀硝酸进行实验：反应开始后，铜丝逐渐变细，有气泡产生，溶液变蓝。 ①铜与稀硝酸反应的离子方程式为 ②实验中观察到试管中的气体略有红棕色，其原因是 (用化学方程式表示)。 (3)使用浓硝酸进行实验：反应剧烈进行，铜丝逐渐变细溶液变绿，试管上方出现红棕色气体。 ①铜与浓硝酸反应的化学方程式为 ②某同学推测反应后溶液呈绿色的原因是NO2在溶液中达到饱和，NO2的饱和溶液呈黄色， 硝酸铜溶液呈蓝色，两者混合后呈绿色。他取少量该绿色溶液，向其中加入适量水后溶液变为 蓝色，可能的原因是 (用化学方程式表示)。 Ⅱ.回答下列问题。 (4)氢氟酸是HF的水溶液，可与SO2发生反应。请写出该反应的化学方程式 (⑤)实验室盛放NaOH碱溶液的试剂瓶应使用橡胶塞，而不用玻璃塞。写出相关反应的化学方 程式 17.(I)现有如下两个反应：A.NaOH+HCl=NaCl1+H2O,B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。判断上述 两个反应中能设计成原电池的是 （填“A”或B”)。 (2)将纯锌片和纯铜片按图中方式插入100L相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题： 锌 铜 锌 铜 稀硫酸 甲 ①下列说法正确的是 0 A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B.乙中铜片上没有明显变化 C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D.两烧杯中溶液的CH)均减少 ②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲 乙（填“>“<”或=)。 ③请写出图中构成原电池的负极电极反应式： (3)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现 高一化学试卷第5页共6页 设计一燃料电池，以Pt为电极，CHOH为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液，电池工作时消 耗1 nolCH3OH,则电路中通过 mol电子。写出负极的电极反应式 (4)请设计一个简单原电池，证明氧化性Fe3+>Cu2+,则负极材料为 (填名称)，正极电 极反应式为 18.I.C02转化成有机物可实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1molC02和3molH2, 一定条件下反应：CO2(g+3H2(g)≠CHOH(g+HzO(g),测得CO2和CHOH(g)的浓度随时间 变化如图所示。 ↑c(mol-L) 1.00 0.75 CHOH 0.50 0.25 C02 03 9 /min (1)从3min到9min,v(H2)= (2)平衡时C02的转化率为 CHOH(g)的体积分数是 (3)一定温度下，第9分钟时v逆(CH3OH (填“大于”、“小于”或“等于第3分钟时 VE(CH3OH。 (④能说明上述反应达到平衡状态的是 (填编号)。 A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点） B.混合气体的密度不随时间的变化而变化 C.单位时间内消耗3molH2,同时生成1molH20 D.V(H2)=3V这(H2O) E.C02的体积分数在混合气体中保持不变 Ⅱ.某化学小组探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液的 反应，记录如表所示的实验数据： 试 试管中所加试剂及其用量/mL 溶液褪至 验 实验 无色所需 编 温度 0.6mol/LH2C204 H2 3mol/LH2SO4 0.05mol/LKMnO4 时间（分 号 溶液 0 溶液 溶液 钟) ① 25℃ 3.0 V 2.0 3.0 1.5 ② 25℃ 2.0 3.0 2.0 3.0 2.7 ③ 50℃ 2.0 V2 2.0 3.0 1.0 (5)①V,= mL V2= mL。加入水的目的是 ②根据表中的实验①、②数据，可以得到的结论是 ③探究温度对化学反应速率的影响，应选择 (填实验编号)。 高一化学试卷 第6页共6页