精品解析：山东滨州市滨城区单寺中学2025-2026学年九年级下学期化学第一次学情自测

九年级下册化学阶段检测（1） 一、单选题（48分） 1. 下列图示实验操作中正确的是 A．移开蒸发皿 B．加热液体 C．测溶液的pH D．配制溶液 A. A B. B C. C D. D 2. 教材里学生实验《溶液酸碱度的检测方法》中，下列实验仪器或药品不会用到的是 A. 集气瓶 B. 玻璃棒 C. 小烧杯 D. 石灰水 3. pH与人类的生产、生活关系密切，人的血液pH正确范围是 A. 7.35~7.45 B. 8~10 C. 3~4 D. 4.55~5.55 4. 实验室制取二氧化碳的化学方程式中，没有出现的物质类别是 A. 酸 B. 氧化物 C. 单质 D. 盐 5. 1926年，侯德榜主持研制的“红三角”牌纯碱在费城万国博览会上荣获金质奖章。侯德榜作出的杰出贡献是 A. 创立分子学说 B. 发明联合制碱法 C. 发现并提取青蒿素 D. 发现元素周期律 6. 了解化学安全知识，增强安全防范意识。下列做法正确的是 A. 进入久未开启的地窖前需做灯火试验 B. 室内起火，立即打开门窗通风 C. 实验中用剩的药品装回原瓶 D. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，用水冲洗即可 7. 归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定呈酸性 B. 单质是由一种元素组成的物质，因此由一种元素组成的物质一定是单质 C. 镁与硫酸反应放出气体，则能与硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 D. 溶液有均一性和稳定性，则有均一性和稳定性的液体一定是溶液 8. 下列关于物质用途的描述不正确的是 A. 氧气用于食品防腐 B. 熟石灰用于改良酸性土壤 C. 食盐用作调味品 D. 小苏打用作焙制糕点的发酵粉 9. 如图，小试管中盛放着固体乙，滴管中有液体甲，广口瓶中有少量饱和澄清石灰水（试管底部浸没在澄清石灰水中）。当把甲滴加到乙中，过一会儿可观察到饱和澄清石灰水变浑浊，右侧气球胀大。下列说法错误的是 A. 甲、乙一定是稀盐酸和碳酸钠 B. 甲、乙有可能分别是水和生石灰 C. 饱和澄清石灰水变浑浊，不能说明小试管中一定发生了化学变化 D. 当把甲滴加到乙中，广口瓶内的气压增大了 10. 给定条件下，下列物质的转化不能一步实现的是 A. PP2O5 B. CCO2 C. NH4HCO3NH3 D. H2H2O2 11. 将露置于空气中的已部分变质的氢氧化钠样品，溶于水配成溶液，向其中滴加过量的稀盐酸。下列图像能正确反映其中变化的是 A. B. C. D. 12. 请根据KCl的溶解度曲线，下列说法正确的是 序号 ① ② ③ ④ 温度/℃ 10 30 50 70 KCl质量/g 40 40 40 40 水的质量/g 100 100 100 100 A. ①②均为不饱和溶液 B. 溶质质量：③＜④ C. ③中溶质质量分数为40% D. ④中溶质与溶剂的质量比为2:5 13. 向某溶液中滴加酚酞溶液，没看到明显现象，对于该溶液的说法中，不正确的是 A. 该溶液的pH可能小于7 B. 该溶液加入碳酸钙可能看到气泡 C. 该溶液加入石蕊溶液可能变蓝 D. 该溶液可能是中性的氯化钠溶液 14. 将通入下列液体中，能变浑浊的是 A. 水 B. 稀硫酸 C. 紫色石蕊溶液 D. 澄清石灰水 15. 下列实验现象的描述正确的是 A. 向1-2小粒碘中加入5mL水，振荡：固体逐渐溶解，形成棕色溶液 B. 将铝丝浸入少量硫酸铜溶液中：银白色固体表面有紫红色固体生成，溶液由蓝色变为无色 C. 打开浓硫酸的试剂瓶盖，观察：瓶口有白色烟雾 D. 向氯化钡溶液中滴加硫酸铜溶液：溶液中产生蓝色沉淀 16. NaOH溶液遇CO2会发生如下转化（转化中不生成其它含Na物质）： NaOH溶液Na2CO3溶液NaHCO3溶液称取8.0g NaOH溶于足量的水，向其中持续通入CO2（不考虑水对CO2的吸收）。下列说法不正确的是 A. 最终生成NaHCO3的质量为8.4g。 B. 转化②的符号表达式Na2CO3 + CO2＋H2O→NaHCO3 C. 电解水时加入少量稀NaOH溶液可以增强水的导电性 D. 转化①参加反应的CO2的质量等于转化②参加反应的CO2的质量 二、实验题（12分） 17. 化学是一门以实验为基础的学科，化学课外活动小组的同学围绕一瓶氢氧化钠固体开始了一系列的实验活动。 【溶液配制】 （1）实验室配制40g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量为______g。 【实验活动】 （2）请填写实验报告： 实验 实验内容 实验现象及分析 验证碱的部分化学性质 同学们将自制的酸碱指示剂紫甘蓝汁滴入到白色点滴板中，和1产生相同现象的是______(填序号)。这是因为液体中都含有______(填离子符号)。 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，滴入足量稀盐酸，观察到的现象是_______，烧杯中发生反应的方程式为_______。反应结束后，为探究溶液的成分，可选用的试剂有_______。 A 氢氧化铜B.锌粒C.碳酸钠D.硝酸银溶液 18. “盐光互补”是一种将光伏发电与盐业生产相结合的新型复合产业模式。同学们开展了与“盐光互补”模式相关的探究活动。 【原理】 在盐池区域上架设光伏板，卤水在太阳光的照射下反射光线至组件背面，可额外提高发电效益，光伏组件的热效应能显著提高盐池温度，加快卤水蒸发，实现发电与制盐的共赢。 【产盐】 （1）光伏组件的热效应，使产盐过程无需经过蒸发池，大大提高了产盐效率，结晶池中剩余溶液是氯化钠的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 【探究】 某盐池的主要成分是NaCl，还可能有Na2CO3、Na2SO4中的一种或两种。教师提供模拟结晶池中的晶体。 【查阅资料】 BaCO3是不溶于水，但溶于酸的白色沉淀。BaSO4是不溶于水和酸的白色沉淀。 【提出问题】 晶体中的成分还有什么？ 【作出猜想】 猜想1：Na2CO3 猜想2：Na2SO4 猜想3：Na2CO3和Na2SO4 【实验探究】 （2）取少量样品分别加入试管A、B中： 实验序号 操作 现象 结论 1 向试管A中加入适量水溶解，加入过量稀硫酸 _______ 含Na2CO3 2 向试管B中加入适量水溶解，滴加足量的BaCl2溶液 产生白色沉淀 含Na2SO4 【分析评价】 （3）有同学认为实验2结论不够严谨，理由是_________。(用化学方程式解释)。 【补充实验】 （4）请设计实验方案(包括实验操作及现象)________，证明猜想3成立。 【交流】 （5）与单一产业相比，“盐光互补”产业模式的优点是_________(填字母)。 a．卤水液面反射的太阳辐射，提高了光伏发电量 b．增加盐池吸收的太阳辐射，提高产盐量 c．改变土地利用类型，改善生态环境 三、计算题（10分） 19. 小王发现厨房所用炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，为测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数，他进行了如下实验：取100g该炉具清洁剂于烧杯中，加入50g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应。(炉具清洁剂中的其他成分不与稀硫酸反应) （1）计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数(请写出计算过程)。 （2）炉具清洁剂在不用时需密封保存的原因是______。 四、填空题（30分） 20. 化学与人类生活、生产、科技等有着密切的关系，不断推动人类社会的进步。 （1）波尔多液是一种常用的杀菌剂，主要由硫酸铜和石灰乳配制而成。喷洒波尔多液后，果蔬表面有一些蓝色不溶物附着，该蓝色不溶物的主要成分的化学式是______。 （2）汽水是人们喜爱的饮料，生活中可以用NaHCO3，柠檬酸白糖、果汁等自制汽水。 ①识原料：碳酸氢钠俗称为______，它属于______类(“酸”“碱”或“盐”)物质。 ②做汽水：准备500mL的塑料瓶，按以下步骤配制汽水。 加入柠檬酸后，产生大量气泡，旋紧瓶塞后汽水中的气泡会逐渐变少直至不再冒出，原因是______。 （3）自热食品为远洋士兵提供了生活便利。某自热食品中的自热粉含有生石灰、碳酸钠、铝粉等，使用时只需加水即可自加热。 ①其中涉及放出热量的化合反应的化学方程式为______。 ②相同质量的生石灰和自热粉分别加入到等质量的水时，温度随时间的变化曲线如图所示，请据图分析自热粉加热的优点______(写一条即可)。 （4）中国自主研发的“蓝鲸一号”采用一种叫降压提气的方式将可燃冰开采出来。可燃冰的主要成分是甲烷(CH4)，写出其完全燃烧的化学方程式______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级下册化学阶段检测（1） 一、单选题（48分） 1. 下列图示实验操作中正确的是 A．移开蒸发皿 B．加热液体 C．测溶液的pH D．配制溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、转移加热后的蒸发皿，不能用手直接拿，应用坩埚钳夹取，以免烫伤，该选项操作不正确； B、给烧杯加热时，为了使受热均匀应垫上陶土网，该选项操作正确； C、测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液中，以免污染待测液，该选项操作不正确； D、温度计用于测量温度，不能用于搅拌，搅拌应使用玻璃棒，该选项操作不正确； 故选B。 2. 教材里学生实验《溶液酸碱度的检测方法》中，下列实验仪器或药品不会用到的是 A. 集气瓶 B. 玻璃棒 C. 小烧杯 D. 石灰水 【答案】A 【解析】 【详解】A、集气瓶常用来收集气体，溶液酸碱性的检验中不涉及收集气体，与测定酸碱度无关，选项符合题意； B、玻璃棒用于蘸取待测液，选项不符合题意； C、小烧杯用于存放待测液，故选项不符合题意； D、石灰水是一种碱性溶液可作为待测液使用，故选项不符合题意； 故选：A。 3. pH与人类的生产、生活关系密切，人的血液pH正确范围是 A. 7.35~7.45 B. 8~10 C. 3~4 D. 4.55~5.55 【答案】A 【解析】 【详解】人体内血液的正常pH值为7.35-7.45，故A正确。故选A。 4. 实验室制取二氧化碳的化学方程式中，没有出现的物质类别是 A. 酸 B. 氧化物 C. 单质 D. 盐 【答案】C 【解析】 【详解】实验室用大理石（或石灰石）与稀盐酸制取二氧化碳，大理石（或石灰石）中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。碳酸钙由金属离子和酸根离子构成属于盐；盐酸解离出的阳离子只有氢离子，属于酸；二氧化碳和水都是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物；没有涉及到的物质类别为单质。 故选C。 5. 1926年，侯德榜主持研制的“红三角”牌纯碱在费城万国博览会上荣获金质奖章。侯德榜作出的杰出贡献是 A. 创立分子学说 B. 发明联合制碱法 C. 发现并提取青蒿素 D. 发现元素周期律 【答案】B 【解析】 【详解】侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，故选B。 6. 了解化学安全知识，增强安全防范意识。下列做法正确的是 A. 进入久未开启的地窖前需做灯火试验 B. 室内起火，立即打开门窗通风 C. 实验中用剩的药品装回原瓶 D. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，用水冲洗即可 【答案】A 【解析】 【详解】A：久未开启的地窖中可能积聚大量二氧化碳或其他有害气体，氧气含量较低。进行灯火试验可以检测地窖内的氧气是否充足（火焰熄灭则氧气不足），确保安全后再进入。 选项正确； B：室内起火，打开门窗会加速空气流通，为火势提供更多氧气，可能导致火势蔓延。正确的做法是：关闭门窗、切断电源/气源，使用灭火器或湿布扑灭火源（若火势较小），并迅速撤离。 选项错误； C：用剩的药品可能已被污染，放回原瓶会导致整瓶药品污染。正确操作是：将剩余药品放入指定的废弃容器中，遵循实验室废料处理规范。 选项错误； D：浓硫酸遇水会释放大量热量，直接冲洗可能加重皮肤灼伤。正确方法是：先用干布轻轻擦拭残留酸液，再用大量流动清水冲洗（稀释并带走热量），最后用3%~5%碳酸氢钠溶液。选项错误； 故选A。 7. 归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定呈酸性 B. 单质是由一种元素组成的物质，因此由一种元素组成的物质一定是单质 C. 镁与硫酸反应放出气体，则能与硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 D. 溶液有均一性和稳定性，则有均一性和稳定性的液体一定是溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定呈酸性，选项正确； B、单质是由一种元素组成的物质，但由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，选项错误； C、活泼金属与稀硫酸反应放出气体，但与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，如碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，也有气体放出，但碳酸钠不是活泼金属，选项错误； D、溶液有均一性和稳定性，但有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如水，选项错误； 故选A。 8. 下列关于物质用途的描述不正确的是 A. 氧气用于食品防腐 B. 熟石灰用于改良酸性土壤 C. 食盐用作调味品 D. 小苏打用作焙制糕点的发酵粉 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气化学性质活泼，很容易与食品发生反应，导致食品变质，因此不能氧气进行食品防腐，用途的描述不正确，符合题意； B、熟石灰为碱，可与酸反应，因此可以用之改良酸性土壤，用途的描述正确，不符合题意； C、食盐具有咸味，可用作调味品，用途的描述正确，不符合题意； D、小苏打受热分解产生二氧化碳气体，因此可用小苏打作焙制糕点的发酵粉，用途的描述正确，不符合题意。 故选A。 9. 如图，小试管中盛放着固体乙，滴管中有液体甲，广口瓶中有少量饱和澄清石灰水（试管底部浸没在澄清石灰水中）。当把甲滴加到乙中，过一会儿可观察到饱和澄清石灰水变浑浊，右侧气球胀大。下列说法错误的是 A. 甲、乙一定是稀盐酸和碳酸钠 B. 甲、乙有可能分别是水和生石灰 C. 饱和澄清石灰水变浑浊，不能说明小试管中一定发生了化学变化 D. 当把甲滴加到乙中，广口瓶内的气压增大了 【答案】A 【解析】 【详解】A、甲、乙分别是稀盐酸和碳酸钠时，稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，且气体增多，使瓶内压强增大，气球膨胀，但反应能生成二氧化碳的固体和液体不一定是稀盐酸和碳酸钠，还有其他物质也能反应生成二氧化碳，如稀硫酸与碳酸钙等，故A符合题意； B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量热，温度升高，使瓶内压强增大，气球膨胀，同时饱和澄清石灰水中的氢氧化钙的溶解度因温度升高而减小，有固体析出使得澄清石灰水变浑浊，则甲、乙有可能分别是水和生石灰，故B不符合题意； C、由B选项分析可知，澄清石灰水变浑浊可能是氢氧化钙析出所致，而氢氧化钙从饱和澄清石灰水中析出没有生成新物质，属于物理变化，故C不符合题意； D、装置中的气球膨胀，是因为瓶中的压强增大导致的，则实验中当把甲滴加到乙中后，广口瓶内的气压应该增大，故D不符合题意。 故选A。 10. 给定条件下，下列物质的转化不能一步实现的是 A. PP2O5 B. CCO2 C. NH4HCO3NH3 D. H2H2O2 【答案】D 【解析】 【详解】A、磷在点燃条件下与氧气反应生成五氧化二磷，能一步实现，故不符合题意； B、碳在点燃条件下与氧气反应生成二氧化碳，能一步实现，故不符合题意； C、碳酸氢铵加热分解生成氨气、水和二氧化碳，能一步实现，故不符合题意； D、氢气在点燃条件下与氧气反应生成水，不能生成过氧化氢，故不能一步实现，故符合题意。 故选D。 11. 将露置于空气中的已部分变质的氢氧化钠样品，溶于水配成溶液，向其中滴加过量的稀盐酸。下列图像能正确反映其中变化的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故部分变质的氢氧化钠样品中含氢氧化钠和碳酸钠。 【详解】A、向样品中滴加过量的稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故氢氧化钠的质量逐渐减小至零，不符合题意； B、样品中含氢氧化钠和碳酸钠，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，pH大于7，滴入稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故pH逐渐减小，当碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应时，pH=7，继续滴加稀盐酸，溶液显酸性，pH小于7，不符合题意； C、向样品中滴加过量的稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故一开始无二氧化碳生成，后生成二氧化碳的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，符合题意； D、向样品中滴加过量的稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故生成氯化钠的质量从一开始逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意。 故选C。 12. 请根据KCl的溶解度曲线，下列说法正确的是 序号 ① ② ③ ④ 温度/℃ 10 30 50 70 KCl质量/g 40 40 40 40 水的质量/g 100 100 100 100 A. ①②均为不饱和溶液 B. 溶质质量：③＜④ C. ③中溶质质量分数为40% D. ④中溶质与溶剂的质量比为2:5 【答案】D 【解析】 【详解】A、10℃、30℃时，氯化钾的溶解度均小于40g，40g氯化钾不能全部溶解，所以①②都是饱和溶液，故选项说法不正确； B、50℃、70℃时，氯化钾的溶解度均大于40g，40g氯化钾全部溶解，因此溶质质量：③=④，故选项说法不正确； C、50℃时，氯化钾的溶解度大于40g，40g氯化钾全部溶解，所以③中溶质质量分数为，故选项说法不正确； D、70℃时，氯化钾的溶解度大于40g，40g氯化钾全部溶解，所以④中溶质与溶剂的质量比为40g:100g=2:5，故选项说法正确。 故选D。 13. 向某溶液中滴加酚酞溶液，没看到明显现象，对于该溶液的说法中，不正确的是 A. 该溶液的pH可能小于7 B. 该溶液加入碳酸钙可能看到气泡 C. 该溶液加入石蕊溶液可能变蓝 D. 该溶液可能是中性的氯化钠溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，故向某溶液中滴加酚酞溶液，没看到明显现象，该溶液可能显中性，也可能显酸性，故该溶液的pH可能小于7，不符合题意； B、由A的分析可知，该溶液可能显酸性，碳酸钙能与酸性溶液反应生成二氧化碳，产生气泡，不符合题意； C、由A的分析可知，该溶液可能显酸性或中性，紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色，故该溶液加入石蕊溶液不可能变蓝，符合题意； D、氯化钠溶液显中性，不能使无色酚酞试液变色，故该溶液可能是中性的氯化钠溶液，不符合题意。 故选C。 14. 将通入下列液体中，能变浑浊的是 A. 水 B. 稀硫酸 C. 紫色石蕊溶液 D. 澄清石灰水 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳能溶于水并与水反应生成碳酸（），形成的碳酸溶液是均一、稳定的，不会出现浑浊现象，该选项错误； B、二氧化碳与稀硫酸不发生反应，不会有浑浊现象产生，该选项错误； C、二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，但溶液依然是澄清的，不会变浑浊，该选项错误； D、二氧化碳通入澄清石灰水中，会发生反应： ，生成的碳酸钙难溶于水，会使澄清石灰水变浑浊，该选项正确。 故选D。 15. 下列实验现象的描述正确的是 A. 向1-2小粒碘中加入5mL水，振荡：固体逐渐溶解，形成棕色溶液 B. 将铝丝浸入少量硫酸铜溶液中：银白色固体表面有紫红色固体生成，溶液由蓝色变为无色 C. 打开浓硫酸的试剂瓶盖，观察：瓶口有白色烟雾 D. 向氯化钡溶液中滴加硫酸铜溶液：溶液中产生蓝色沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A、碘不能溶于水形成溶液，选项错误； B、铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，将铝丝浸入少量硫酸铜溶液中：银白色固体表面有紫红色固体生成，溶液由蓝色变为无色，选项正确； C、打开浓硫酸的试剂瓶盖，观察：瓶口有白雾，选项错误； D、氯化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，向氯化钡溶液中滴加硫酸铜溶液：溶液中产生白色沉淀，选项错误； 故选B。 16. NaOH溶液遇CO2会发生如下转化（转化中不生成其它含Na物质）： NaOH溶液Na2CO3溶液NaHCO3溶液称取8.0g NaOH溶于足量的水，向其中持续通入CO2（不考虑水对CO2的吸收）。下列说法不正确的是 A. 最终生成NaHCO3的质量为8.4g。 B. 转化②的符号表达式Na2CO3 + CO2＋H2O→NaHCO3 C. 电解水时加入少量稀NaOH溶液可以增强水的导电性 D. 转化①参加反应的CO2的质量等于转化②参加反应的CO2的质量 【答案】A 【解析】 【详解】A、8.0g氢氧化钠中钠元素的质量为，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类及质量不变，转化中不生成其它含Na物质，则碳酸氢钠中钠元素的质量等于氢氧化钠中钠元素的质量，因此最终生成碳酸氢钠的质量为，说法错误，符合题意； B、转化②为碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，符号表达式为，说法正确，不符合题意； C、电解水时加入少量稀NaOH溶液可以增强水的导电性，说法正确，不符合题意； D、转化①为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为，其中参加反应的二氧化碳与生成的碳酸钠的质量比为，转化②为碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，化学方程式为，其中参加反应的二氧化碳与碳酸钠的质量比也为，说明转化①参加反应的的质量等于转化②参加反应的的质量，说法正确，不符合题意。 故选：A。 二、实验题（12分） 17. 化学是一门以实验为基础的学科，化学课外活动小组的同学围绕一瓶氢氧化钠固体开始了一系列的实验活动。 【溶液配制】 （1）实验室配制40g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量为______g。 【实验活动】 （2）请填写实验报告： 实验 实验内容 实验现象及分析 验证碱的部分化学性质 同学们将自制的酸碱指示剂紫甘蓝汁滴入到白色点滴板中，和1产生相同现象的是______(填序号)。这是因为液体中都含有______(填离子符号)。 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，滴入足量稀盐酸，观察到的现象是_______，烧杯中发生反应的方程式为_______。反应结束后，为探究溶液的成分，可选用的试剂有_______。 A 氢氧化铜B.锌粒C.碳酸钠D.硝酸银溶液 【答案】（1）4 （2） ①. 3 ②. OH- ③. 溶液由红色变无色 ④. ⑤. ABC 【解析】 【小问1详解】 实验室配制40g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量为40g×10%=4g； 【小问2详解】 同学们将自制的酸碱指示剂紫甘蓝汁滴入到白色点滴板中，和1产生相同现象的是3，这是因为氢氧化钠溶液和石灰水中都含有氢氧根离子（OH-）； 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，滴入足量稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，可观察到的现象是溶液由红色变无色；烧杯中发生反应的方程式为：；反应结束后，则所得溶液中一定含有生成的氯化钠，可能含有盐酸； A、氢氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，若观察到固体溶解，溶液变为蓝色，说明盐酸过量，可证明溶液的溶质成分为氯化钠和盐酸，若无明显现象，说明不存在盐酸，可证明溶液的溶质成分为氯化钠，符合题意； B、锌粒和盐酸反应生成氯化锌和氢气，若观察到产生气泡，说明盐酸过量，可证明溶液的溶质成分为氯化钠和盐酸，若无明显现象，说明不存在盐酸，可证明溶液的溶质成分为氯化钠，符合题意； C、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，若观察到产生气泡，说明盐酸过量，可证明溶液的溶质成分为氯化钠和盐酸，若无明显现象，说明不存在盐酸，可证明溶液的溶质成分为氯化钠，符合题意； D、硝酸银溶液和氯化钠、盐酸均能反应生成氯化银白色沉淀，无法证明盐酸是否存在，不符合题意； 故选：ABC。 18. “盐光互补”是一种将光伏发电与盐业生产相结合的新型复合产业模式。同学们开展了与“盐光互补”模式相关的探究活动。 【原理】 在盐池区域上架设光伏板，卤水在太阳光的照射下反射光线至组件背面，可额外提高发电效益，光伏组件的热效应能显著提高盐池温度，加快卤水蒸发，实现发电与制盐的共赢。 【产盐】 （1）光伏组件的热效应，使产盐过程无需经过蒸发池，大大提高了产盐效率，结晶池中剩余溶液是氯化钠的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 【探究】 某盐池的主要成分是NaCl，还可能有Na2CO3、Na2SO4中的一种或两种。教师提供模拟结晶池中的晶体。 【查阅资料】 BaCO3是不溶于水，但溶于酸的白色沉淀。BaSO4是不溶于水和酸的白色沉淀。 【提出问题】 晶体中的成分还有什么？ 【作出猜想】 猜想1：Na2CO3 猜想2：Na2SO4 猜想3：Na2CO3和Na2SO4 【实验探究】 （2）取少量样品分别加入试管A、B中： 实验序号 操作 现象 结论 1 向试管A中加入适量水溶解，加入过量稀硫酸 _______ 含Na2CO3 2 向试管B中加入适量水溶解，滴加足量的BaCl2溶液 产生白色沉淀 含Na2SO4 【分析评价】 （3）有同学认为实验2结论不够严谨，理由是_________。(用化学方程式解释)。 【补充实验】 （4）请设计实验方案(包括实验操作及现象)________，证明猜想3成立。 【交流】 （5）与单一产业相比，“盐光互补”产业模式的优点是_________(填字母)。 a．卤水液面反射的太阳辐射，提高了光伏发电量 b．增加盐池吸收的太阳辐射，提高产盐量 c．改变土地利用类型，改善生态环境 【答案】（1）饱和 （2）有气泡生成 （3）Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl （4）向实验2反应后的B试管中滴加足量的稀硝酸，沉淀部分溶解，有气泡生成 （5）a 【解析】 【小问1详解】 结晶池中有未溶解的氯化钠，故剩余溶液是氯化钠的饱和溶液； 【小问2详解】 实验探究：硫酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，故加入硫酸后的现象为有气泡产生； 【小问3详解】 分析评价：碳酸钠能与氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡，化学方程式为BaCl2+Na2CO3==BaCO3+2NaCl，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，故碳酸钠、硫酸钠均能与氯化钡反应生成白色沉淀，实验2结论不够严谨； 【小问4详解】 猜想3成立，有碳酸钠和硫酸钠，它们和氯化钡分别生成碳酸钡和硫酸钡，则向实验2反应后的B试管中滴加足量的稀硝酸，硝酸能与碳酸钡反应生成二氧化碳气体，但硫酸钡不能与硝酸反应，故加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解，有气泡产生，说明猜想3成立； 【小问5详解】 a、卤水液面反射的太阳辐射可反射光线至组件背面，提高了光伏发电量，a符合题意； b、光伏板会遮挡阳光，建设位置不当可能会减少盐池吸收的太阳辐射，b不符合题意； c、“盐光互补”保留了盐地，没有改变土地类型，c不符合题意。 故选a。 三、计算题（10分） 19. 小王发现厨房所用炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，为测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数，他进行了如下实验：取100g该炉具清洁剂于烧杯中，加入50g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应。(炉具清洁剂中的其他成分不与稀硫酸反应) （1）计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数(请写出计算过程)。 （2）炉具清洁剂在不用时需密封保存的原因是______。 【答案】（1）设100g该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量为x。 = x=4g 则该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为×100%=4% 答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。 （2）氢氧化钠会与空气中的二氧化碳发生反应而变质 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 炉具清洁剂中的氢氧化钠会与空气中的二氧化碳发生反应而变质，所以炉具清洁剂在不用时需密封保存。 四、填空题（30分） 20. 化学与人类生活、生产、科技等有着密切的关系，不断推动人类社会的进步。 （1）波尔多液是一种常用的杀菌剂，主要由硫酸铜和石灰乳配制而成。喷洒波尔多液后，果蔬表面有一些蓝色不溶物附着，该蓝色不溶物的主要成分的化学式是______。 （2）汽水是人们喜爱的饮料，生活中可以用NaHCO3，柠檬酸白糖、果汁等自制汽水。 ①识原料：碳酸氢钠俗称为______，它属于______类(“酸”“碱”或“盐”)物质。 ②做汽水：准备500mL的塑料瓶，按以下步骤配制汽水。 加入柠檬酸后，产生大量气泡，旋紧瓶塞后汽水中的气泡会逐渐变少直至不再冒出，原因是______。 （3）自热食品为远洋士兵提供了生活便利。某自热食品中的自热粉含有生石灰、碳酸钠、铝粉等，使用时只需加水即可自加热。 ①其中涉及放出热量的化合反应的化学方程式为______。 ②相同质量的生石灰和自热粉分别加入到等质量的水时，温度随时间的变化曲线如图所示，请据图分析自热粉加热的优点______(写一条即可)。 （4）中国自主研发的“蓝鲸一号”采用一种叫降压提气的方式将可燃冰开采出来。可燃冰的主要成分是甲烷(CH4)，写出其完全燃烧的化学方程式______。 【答案】（1）Cu(OH)2 （2） ①. 小苏打 ②. 盐 ③. 随着反应的进行，瓶内压强逐渐增大，二氧化碳的溶解度增大 （3） ①. CaO+H2O=Ca(OH)2 ②. 自热粉能够持续放热（合理即可） （4）CH4+2O2CO2+2H2O 【解析】 【小问1详解】 波尔多液中硫酸铜与石灰乳（主要成分氢氧化钙）反应会生成氢氧化铜沉淀，所以果蔬表面蓝色不溶物的主要成分是Cu（OH）2； 【小问2详解】 ①碳酸氢钠俗称为小苏打；碳酸氢钠是由金属离子和酸根离子构成，属于盐； ②步骤②要用凉开水是因为温度越低，气体的溶解度越大；步骤③加入柠檬酸后，产生大量气泡，旋紧瓶塞后汽水中的气泡会逐渐变少直至不再冒出，原因是旋紧瓶塞后瓶中的压强增大，气体的溶解度增大； 【小问3详解】 ①生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，符合“多变一”的特点，属于化合反应，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2； ②相同质量的生石灰和自热粉分别加入等质量的水中，由图可知，与生石灰相比，自热粉加热的优点是：加热温度高，且供热时间长； 【小问4详解】 甲烷(CH4)完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $