学易金卷：高一化学下学期期中模拟卷03（人教版）

2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B C C C D A B D D D C B D B 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（13分） (1) 放出（1分） 1638 （2分） (2)D （2分） (3)④（2分） (4) B （2分） （2分） 0.4NA（2分） 16．（14分）（每空2分） (1)3 (2)H2O (3)BD (4) (5) (6)起还原性 (7)有部分氨氮被氧化为等可溶性离子留在废水中 17．（15分） (1)放出（1分） 46 （2分） BC（2分） (2) 放出 （1分） 113（1分） (3) （2分） 0.048 （2分） 33.3% （2分） （2分） 18．（16分）(1) 分液漏斗（1分） （2分）(2) （2分） 干燥、观察（控制）气体流速、使气体充分混合（2分） (3) b（1分） 防止分解（1分） (4) b（1分） 或等气体逸出污染空气（1分） (5)（1分） (6) 1.7（1分） b （1分） 80％（2分） 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 化学答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 ▣ 违纪标记 ▣ 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【【/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1[A][B][C]ID] 6[A][B]IC][D] 11[A][B][C][D] 2AJIB][CIID] 7AJIBIICID] 12[A]IB][C][D] 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4AJIB]IC]ID] 9AJIB]IC]ID] 14.[A][B][C][D] 5[AJ[B][C][D] 10.[AJ[B]IC][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. (13分) (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分) (1) (2) (3) (4) (5)】 (⑥ (7) 17.(15分) (1) (2) (3) 18.(16分) 1) (2) (3) (4) (5) (6 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 化学答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3。请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[1[1[/门 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.A][B][CJ[D] 6.[A][B][C][D] 11.[AJ[B][CJ[D] 2.[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 12.[A1[BJ[C][Dj 3.A][B][C1[DJ 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][BJ[C][D1 5.[A][BI[C][D] 10.[A][B][C][D1 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. (13分) (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分) (1) (2) (3) (④) (5)】 (⑤ (7) 17.(15分) (1)】 (2) (3) 18.(16分) (1)】 (2) (3)】 (4) (5)】 (6 0 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5-6章（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0．65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【原创】当前美以伊战争使石油设施遭到破坏，伊朗封锁霍尔木兹海峡，导致国际油价飙升，能源危机加剧，环境受到污染，下列说法不正确的是 A．提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向之一 B．燃煤脱硫有利于实现“碳达峰、碳中和” C．共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保 D．探索利用新能源，像太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等，可以缓解能源危机 【答案】B 【解析】A．提高燃料利用效率可减少能源消耗，是解决能源危机的有效方向之一，A正确； B．燃煤脱硫的作用是减少SO2排放、降低酸雨危害，不会减少CO2的排放，和“碳达峰、碳中和”的目标无关，B错误； C．太阳能属于清洁能源，共享单车利用太阳能发电完成定位，可减少化石能源消耗，有利于节能环保，C正确； D．太阳能、氢能、风能、海洋能、生物质能都属于可再生清洁能源，推广使用这类新能源可以缓解化石能源枯竭带来的能源危机，D正确； 故答案为B。 2．化学与科技、生活密切相关，下列说法错误的是 A．燃煤中添加生石灰能有效减少气体的排放 B．做医疗上的“钡餐”用于X射线检查的内服药剂 C．“九章三号”光量子计算原型机所用芯片的主要成分是 D．应用于5G手机中的石墨烯导热膜属于新型无机非金属材料 【答案】C 【解析】A．生石灰（）可与燃煤产生的反应生成，进一步被氧化为，能有效减少排放，A正确； B．难溶于水和胃酸，且不易被X射线透过，可作为钡餐用于X射线检查的内服药剂，B正确； C．芯片的核心材料是单质硅，是光导纤维的主要成分，C错误； D．石墨烯是碳的单质，属于新型无机非金属材料，D正确； 答案选C。 3．下列图示与对应的叙述不相符的是 A．由(a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B．由(b)图可知等质量金刚石比石墨完全燃烧放出能量多 C．由(c)图可知，1 mol (g)和2 mol (g)反应放出的热量为(a-b)kJ D．由(d)图可知，由A到C为放热反应 【答案】C 【解析】A．(a)图中生成物总能量高于反应物总能量，则反应为吸热反应，盐酸与碳酸氢钠反应为吸热反应，图示与叙述相符，A不符合题意； B．由(b)图可知，金刚石与氧气的能量高于石墨与氧气的能量，等质量金刚石比石墨完全燃烧放出能量多，图示与叙述相符，B不符合题意； C．该反应为可逆反应，1 mol (g)和2 mol (g)反应不能完全转化生成三氧化硫，则反应放出的热量小于(a-b)kJ，图示与叙述不相符，C符合题意； D．由(d)图可知，A的能量高于C的能量，故由A到C为放热反应，图示与叙述相符，D不符合题意； 故选C。 4．【新科技】近年，我国大力加强对温室气体CO2催化氢化合成甲醚（CH3OCH3）技术的工业化量产研究，实现可持续发展：。在不同情况下测得该反应速率如下，其中反应速率最快的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．将v(CO2)=0.03 mol/(L·s)转换为mol/(L·min)，，再转换为； B．v(H2)=0.6 mol/(L·min)转换为； C．v(CH3OCH3)=0.02 mol/(L·s)转换为mol/(L·min)，； D．v(H2O)=0.4 mol/(L·min)转换为； 转化为同一物质表达后，C项反应速率最大，故选C。 5．如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)，下列说法正确的是 A．现象1中涉及离子方程式： B．现象1中“蓝色褪去”是因为具有漂白性 C．若，则产物中 D．现象2为生成淡黄色沉淀 【答案】D 【解析】A．该离子方程式电子不守恒、电荷也不守恒。正确的反应中，S从+4→+6，每个升2价；I从+5→0，每个降5价，配平后正确离子方程式为：，A错误； B．蓝色褪去是因为继续将生成的还原为，淀粉不显蓝色，体现的是的还原性，不是漂白性，B错误； C．设，，设产物，，根据原子守恒： S守恒：，Na守恒：，解得，不符合事实，说明过量，产物只有，C错误； D．通入溶液，发生归中反应生成淡黄色的硫单质沉淀，因此现象2为生成淡黄色沉淀，D正确； 故选D。 6．利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A．用①验证氧化性： B．用②验证非金属性：N>C>Si C．用③探究浓度对反应速率的影响 D．用④测定锌与稀硫酸反应速率 【答案】A 【解析】A．电流表指针偏转证明装置中发生总反应2H2+O2=2H2O，根据氧化还原反应规律，氧气作氧化剂，证明氧化性：，A能达到实验目的； B．浓硝酸易挥发，与反应生成的中会混有蒸气，也能与反应生成硅酸沉淀，无法证明酸性：碳酸硅酸，因此不能验证非金属性，B不能达到实验目的； C．浓硫酸有强氧化性而稀硫酸不具有强氧化性，不能用来探究浓度对反应速率的影响，C不能达到实验目的； D．装置使用长颈漏斗，若长颈漏斗下端未液封，生成的氢气会从长颈漏斗逸出，无法准确测量生成气体的体积，不能测定反应速率，D不能达到实验目的； 故选A。 7．“价—类”二维图基于核心元素的化合价和物质类别研究物质，为我们认识物质性质和实现物质转化提供了新思路，如图是硫、氮的“价—类”二维图，则下列说法正确的是 A．装有j或d的浓溶液的试剂瓶长期敞口放置，浓度均减小的原因相同 B．d的浓溶液能使紫色石蕊溶液先变红后褪色 C．i与氯水混合漂白能力一定增强 D．j的浓溶液不能干燥气体a、g、i、c、b，是因为其具有强氧化性 【答案】B 【分析】根据价-类二维图，推得各物质：含硫物质：为，为，为； 含氮物质：为浓硝酸，为，为，为。 【解析】A．j为，d为，浓硝酸敞口放置因挥发（溶质减少）浓度减小；浓硫酸因吸水性（溶剂增多）浓度减小，原因不同，A错误； B．d为，浓硝酸具有酸性和强氧化性，故能使紫色石蕊溶液先变红后褪色，B正确； C．i为，与氯水混合发生反应，产物是两种酸，无漂白性，C错误； D．j的浓溶液（浓硫酸）不能干燥气体是因为浓硫酸会与碱性气体氨气反应；不能干燥是因为浓硫酸的强氧化性；浓硫酸可以用来干燥、、气体，D错误； 故选B。 8．物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A．氧化铝具有两性，可用于制作坩埚 B．氨气有还原性，可用于生产铵态氮肥 C．熔点高，可用于生产光导纤维 D．SiC的碳、硅原子间通过共价键形成空间网状结构，硬度大，故SiC可用作砂轮磨料 【答案】D 【解析】A．氧化铝用于制作坩埚是因为其熔点高，而非两性，且氧化铝能与强酸、强碱反应，不能用于熔融强碱性物质，A错误； B．氨气用于生产铵态氮肥是利用氨气能与酸反应生成铵盐，反应中氮元素化合价不变，没有体现还原性，B错误； C．用于生产光导纤维是利用其对光可进行全反射从而传输光信号的性质，与熔点高无关，C错误； D．SiC为共价晶体，碳、硅原子间以共价键结合形成空间网状结构，硬度大，因此可用作砂轮磨料，性质与用途对应合理，D正确； 故选D。 9．温度一定时，在某恒压容器中发生反应，部分气态反应物和生成物的物质的量随时间变化如图所示(曲线)。下列说法正确的是 A．时，反应达平衡状态 B．内平均反应速率： C．反应过程中，容器内气体的质量保持不变 D．平衡后充入，此时化学反应速率减小 【答案】D 【分析】曲线m物质的量减少，为反应物NO2；曲线n物质的量增加，根据NO2与N2、CO2的系数之比可知，曲线n为生成物CO2。 【解析】A．在时刻，曲线NO2和CO2的物质的量仍在变化（斜率不为0），反应仍在正向进行，未达到平衡，A错误； B．内平均反应速率：，由于体积未知，因此无法计算速率，B错误； C．由于反应物C为固体，根据质量守恒可知随着反应进行，生成物气体的质量将增加，C错误； D．由于该反应在恒压容器中进行，因此平衡后充入，容器体积将增大，反应物的浓度将减小，化学反应速率将减小，D正确； 故答案为D。 10．工业上，一种以石英砂为原料制取单质硅的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A．硅元素在自然界中只能以化合态的形式存在 B．流程中涉及的化学反应均属于置换反应 C．还原炉中若不慎混入氧气，可能引发爆炸 D．由粗硅制时，每转移8 mol电子，生成2 mol还原产物 【答案】D 【分析】流程中依次发生的反应为，，，以此回答； 【解析】A．硅的化学性质比较活泼，容易与氧、卤素等元素结合形成化合物，A正确； B．根据分析可知，流程中涉及的化学反应均属于置换反应，B正确； C．还原炉中有大量氢气，若不慎混入氧气，可能引发爆炸，C正确； D．由粗硅制的方程式为，氢元素化合价下降，还原产物为、，根据，每转移8 mol电子，生成4 mol还原产物，D错误； 故答案选D。 11．【新科技】资源化利用是减少碳排放的一种重要途径。在系催化剂作用下甲烷化的某种反应机理如图所示。下列相关说法不正确的是： A．过程I既有化学键断裂也有化学键形成 B．过程II形成了键和键 C．过程III只有化学键的形成，所以是放热过程 D．若增加载体上羟基的数目，可提高的转化效率 【答案】C 【解析】A．过程I断裂H-H键、C-O键、O-H键，形成C-O键，A正确； B．过程II形成了故有O-H键形成，过程II反应物中只有C-O键，生成物有C-H键故C-H键是形成的，B正确； C．过程III中也有化学键(C-O)断裂，无法根据反应机理图判断吸放热，C错误； D．载体上的羟基用于参与后续反应，故含量越多，的转化率越高，D正确； 故选C。 12．下列有关实验操作、现象、结论的叙述错误的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，导线中间接入电流表 电流表指针偏转，铜片表面有气泡产生 该装置构成原电池 B 向某盛有无色溶液的试管中加入浓NaOH溶液并加热，同时将湿润的蓝色石蕊试纸置于试管口 试纸变红 原溶液中含有 C 将研细后的和固体一起放入烧杯中并用玻璃棒搅拌，触摸烧杯外壁 烧杯外壁变凉 该反应为吸热反应 D 向装有质量相等、表面积相同的镁条的两支试管中分别加入等体积的0.1盐酸、1.0盐酸 1.0盐酸中产生气泡的速率更快 对于该反应，增大反应物浓度，反应速率加快 【答案】B 【解析】A．铜片、锌片、稀硫酸通过导线连接形成闭合回路，存在自发的氧化还原反应，铜为正极，氢离子在正极得到电子生成氢气，电流表指针偏转证明有电流生成，符合原电池的构成条件，A正确；    B．检验时应选用湿润的红色石蕊试纸，反应生成的氨气是碱性气体，可使湿润红色石蕊试纸变蓝，B错误； C．和反应时烧杯外壁变凉，说明反应吸收外界热量，属于吸热反应，C正确； D．两组实验除盐酸浓度外其他条件完全一致，浓度更高的盐酸反应产生气泡速率更快，可证明增大反应物浓度，反应速率加快，D正确； 故选B。 13．将通入溶液产生白色沉淀，为验证溶液中溶解的是否起到氧化作用，设计利用下列装置探究溶液中与氧化的主导作用，有关实验如下： 实验次数 实验操作 实验现象 ① 取20 mL煮沸过的溶液，通入 pH轻微减小 ② 取20 mL未煮沸的X溶液，通入 pH减小2.5 ③ 取20 mL煮沸过的溶液，通入 pH几乎不变 ④ 取20 mL未煮沸的溶液，通入 pH减小2 下列说法错误的是 A．实验①中主要离子反应为 B．实验②中X溶液应为溶液 C．实验④中主要离子反应为 D．由上述实验可知溶液中与氧化占主导作用的是 【答案】D 【解析】A．在溶液中通入溶液显酸性，在酸性条件下发生氧化还原反应，根据得失电子守恒，可得离子方程式为，A正确； B．实验①②是对照实验，则实验②中应加入未煮沸的溶液，B正确； C．实验③和④是对照实验，实验④中溶液未煮沸，溶解的较多，反应后溶液的pH减小较多，说明主要离子方程式为，C正确； D．通过上述实验可知，O2氧化SO2导致pH显著下降，而氧化SO2导致pH仅轻微下降，因此溶液中O2氧化SO2占主导作用，D错误； 故选D。 14．废旧铅酸蓄电池随意丢弃会导致铅污染，一种利用废旧铅酸蓄电池制备硝酸铅的流程如图所示： 已知：①铅膏的主要成分是PbO2和PbSO4，PbSO4，PbCO3均难溶于水 ②滤液中溶质主要为(NH4)2SO4还可能含有其他物质。 下列说法错误的是 A．铅酸蓄电池属于二次电池 B．可通过向滤液中加入稀硫酸，观察是否有气体生成来判断滤液中是否含有(NH4)2SO4 C．操作Ⅰ的名称为过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 D．往滤渣中加入硝酸发生反应的离子方程式为 【答案】B 【分析】由题给流程可知，废旧铅蓄电池经系列处理后得到含有二氧化铅和硫酸铅的铅膏，将铅膏加水溶解得到浆液，向浆液中通入二氧化硫，具有氧化性的二氧化铅与二氧化硫反应生成硫酸铅，再向反应后的浆液中加入碳酸铵溶液，硫酸铅与碳酸铵溶液反应生成碳酸铅和硫酸铵；过滤、洗涤得到碳酸铅沉淀和硫酸铵溶液，再向滤渣中加入稀硝酸，碳酸铅与硝酸反应生成硝酸铅，据此分析回答。 【解析】A．铅酸蓄电池可以再充电而反复使用的电池，属于二次电池，A正确； B．向滤液中加入稀硫酸，稀硫酸与(NH4)2SO4不反应，无明显现象，不能通过观察是否有气体生成来判断滤液中含有硫酸铵，B错误； C．操作Ⅰ后得到滤渣和滤液，则该操作名称为过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，C正确； D．往滤渣中加入硝酸发生反应生成硝酸铅、二氧化碳和水，离子方程式为，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（13分）化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要途径，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。 (1)已知断裂或形成1mol化学键所吸收或放出的能量叫做该化学键的键能，单位为。已知白磷和的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能()：：198；：360；：498。则1mol白磷发生反应(白磷)_______(填“放出”或“吸收”)_______kJ的热量。 (2)反应(放热)分两步进行①(吸热)；②(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是_______(填字母)。 A．   B．   C．   D． (3)关于下列四个装置说法错误的是_______(填序号)。 装置Ⅰ 装置Ⅱ 装置Ⅲ 装置Ⅳ 原电池装置示意图 普通锌锰电池示意图 铅蓄电池示意图 燃料电池示意图 ①装置Ⅰ：铜电极质量增加； ②装置Ⅱ：锌筒作负极，发生氧化反应； ③装置Ⅲ：放电时，正极的电极反应式为； ④装置Ⅳ：电子由a极经过导线移向b极，再由b极经电解质溶液移向a极 (4)肼()在碱性环境下可以形成肼—空气燃料电池，肼被氧化为，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。实验测得定向移向A电极，则_______(填“A”或“B”)处电极入口通氧气，写出负极的电极反应式_______，每生成转移电子的数目为_______。 【答案】（13分） (1) 放出（1分） 1638 （2分） (2)D （2分） (3)④（2分） (4) B （2分） （2分） 0.4NA（2分） 【解析】（1）ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能，即ΔH=(6×198+3×498) kJ/mol-12×360 kJ/mol=-1638 kJ/mol，因此放出1638 kJ的热量； （2）总反应A+B→C为放热反应，说明生成物C的总能量低于反应物A+B的总能量，第一步A+B→X为吸热反应，说明中间体X的能量高于A+B的总能量，第二步X→C为放热反应，说明C的能量低于X，因此能正确表示总反应过程中能量变化的是D； （3）①．装置I为锌-铜原电池，锌为负极，铜为正极，溶液中的Cu2+在铜电极上被还原析出铜，因此铜电极质量增加，①正确； ②．装置II为普通锌锰干电池，锌筒作为负极，失去电子被氧化，②正确； ③．装置III为铅蓄电池，放电时，正极上PbO2被还原生成PbSO4，其电极反应式为：，③正确； ④．装置IV为燃料电池，电子只能在外电路导线中定向移动，即电子由a极(负极)经过导线移向b极(正极)，但不经过电解质溶液，④错误； 故选④。 （4）OH-定向移向A电极，原电池的电解质溶液中阴离子移向负极，即A电极为负极，则B电极为正极，燃料电池中正极通入氧气，因此B处电极入口通氧气，A电极上肼在碱性环境下被氧化为，负极的电极反应式为：；2.8 g N2的物质的量为0.1 mol，根据负极反应式可知，每生成1 mol N2转移4 mol电子，故生成0.1 mol N2转移电子0.4 mol，其数目为0.4NA。 16．【新科技】（14分）I．我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示： 回答下列问题： (1)从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有___________种。 (2)工业上利用氨气制备一氧化氮，化学方程式为，配平后□中应填___________。 (3)下列关于雾霾叙述正确的是___________。 A．雾和霾的分散质相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．大气中的氨气在反应过程中被氧化 D．雾霾的形成与过度施用氮肥、燃料燃烧有关 II．化肥工业产生的氨氮废水(主要含)，可造成水体富营养化。某研究团队设计处理氨氮废水流程如下： (4)过程①加热条件下生成氨气。请写出该过程的离子方程式___________。 (5)过程②中控制溶液为酸性，在微生物作用下实现，请写出该过程的离子方程式___________。 (6)过程③：一定条件下向废水中加入，实现，称为反硝化过程。其中的作用为___________。 (7)②中可用NaClO替代，此时含氮化合物可被氧化为，将一定量的氨氮废水与不同量的NaClO混合，测得溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率与NaClO投入量(用x表示)的关系如图所示。 当时，水体中总氮去除率下降，可能的原因是___________。 【答案】（14分）（每空2分） (1)3 (2)H2O (3)BD (4) (5) (6)起还原性 (7)有部分氨氮被氧化为等可溶性离子留在废水中 【解析】（1）酸性氧化物是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，图中：N2O5、SO2、SO3属于酸性氧化物，共计3种，故答案为：3； （2）根据原子守恒可知，工业上利用氨气制备一氧化氮，化学方程式为，配平后□中应填H2O； （3）A．雾的分散质是小液滴，霾的分散质含有固体小颗粒，故A错误： B．由图示信息可知雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，故B正确； C．NH3是形成无机颗粒物的反应物，做碱性气体，其N和H元素化合价未发生变化，所以没有被氧化，故C错误； D．过度施用氮肥或燃料燃烧会增加空气中氮氧化物的排放，促使雾霾的形成，故D正确； 故答案为：BD； （4）铵根离子与氢氧根离子在加热条件下会生成氨气和水，其离子方程式为：； （5）在酸性条件下铵根离子被氧气氧化成硝酸根离子的反应离子方程式为； （6）转化中N的化合价降低，所以实现此转化需要加入还原剂，则加入甲醇的作用为：起还原性； （7）当x(NaClO)>x1时，水体中总氮去除率下降，可能的原因是有部分氨氮被氧化为等可溶性离子留在废水中。 17．（15分）化学反应中的能量和速率变化对生产、生活有重要意义。 (1)气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能(kJ·mol-1)，一些共价键的键能如下表所示。 共价键 N≡N H-H N-H 键能 946 436 391 根据上表数据计算，在工业合成氨的反应中，当生成17 g NH3时___________(填“放出”或“吸收”)的热量为___________kJ。恒温恒容条件下，下列描述能说明该反应达到化学平衡的是___________(填字母)。 A．N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1∶3∶2 B．N2的质量分数保持不变 C．混合气体的压强保持不变 D．v正(N2)=2v逆(NH3) (2)N2O和CO均是有害气体，可在PtO+表面转化为无害气体，反应原理为N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)。有关化学反应的能量变化过程如图所示。 反应中每转移1 mol电子，___________(填“吸收”或“放出”)的能量为___________kJ。 (3)某温度下，X、Y、Z三种物质(均为气态)在5 L恒容密闭容器中进行反应，物质的量随时间的变化曲线如图。 ①该反应的化学方程式可表示为___________。 ②反应起始至5 min内，Y的平均反应速率是___________mol·L-1·min-1，X的转化率为___________(计算结果精确到0.1%)。 ③反应开始时与平衡时的压强之比为___________。 【答案】（15分） (1) 放出（1分） 46 （2分） BC（2分） (2) 放出 （1分） 113（1分） (3) （2分） 0.048 （2分） 33.3% （2分） （2分） 【解析】（1）合成氨反应为 ，反应焓变 反应物总键能生成物总键能： ，即生成放出热量； 物质的量为，因此放出热量为 。 A．浓度比等于计量数比不能说明浓度保持不变，不能判断平衡； B．质量分数不变，说明各物质的量不再变化，达到平衡； C．反应是气体分子数改变的反应，恒温恒容下压强不变说明总物质的量不变，达到平衡； D．正确速率关系应为 ，关系错误，不能判断平衡； 故选。 （2）反应焓变 ，即N2O发生反应，放出热量； 该反应中从价变为价，从价变为价，N2O反应转移电子，因此转移电子放出热量 。 （3）① 反应物物质的量减少，生成物增加，内，，，，计量数之比等于物质的量变化量之比：，反应为可逆反应，因此方程式为 。 ② 平均反应速率 ； 的转化率 。 ③ 恒温恒容下，压强之比等于总物质的量之比： 起始总物质的量 ，平衡总物质的量 ，因此。 18．（16分）硫酰氯()是重要的化工试剂，常作氯化剂。实验室制备硫酰氯的原理为，该反应会放出大量的热。制备的装置如图所示(夹持及加热装置已略)。 已知：①的熔点为，沸点为，受热易分解： ②遇水剧烈反应：。 (1)仪器A的名称是_______，装置甲发生反应的化学方程式为_______。 (2)实验室制备的化学方程式为_______。装置乙的作用是_______(写两点)。 (3)装置丁中冷凝管的进水口为_______(填“a”或“b”)，采用冷水浴降温的目的是_______。 (4)仪器B填充的试剂是_______(填标号)，若选用无水，可能的影响是_______。 a.浓硫酸　　　b.碱石灰　　　c. (5)验证产品与水反应的产物含有，方法是：取少量产物滴入水中，再加入_______溶液，观察是否有白色沉淀生成。 (6)产率测定。测定需配制溶液。 ①需称取固体的质量为_______。 ②配制溶液过程中，下列仪器中不需要的是_______(填标号)。 ③已知制备过程中消耗氯气的体积为(已转化为标准状况，足量)，经测定产品含硫酰氯2.16 g，则的产率为_______(产率)。 【答案】（16分）(1) 分液漏斗 （1分） （2分）(2) （2分） 干燥、观察（控制）气体流速、使气体充分混合（2分） (3) b （1分） 防止分解（1分） (4) b （1分） 或等气体逸出污染空气（1分） (5)（1分） (6) 1.7 （1分） b （1分） 80％（2分） 【分析】本题以实验室制备硫酰氯（）为背景，核心反应为，该反应放热且受热易分解、遇水剧烈水解，反应为。装置甲通过与浓硫酸加热制备，反应为，装置乙干燥并观察气流，装置丁在冷水浴中进行合成反应，仪器B防止外界水蒸气进入，据此分析。 【解析】（1）仪器A的名称为分液漏斗；装置甲中与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为； （2）实验室用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制备氯气，化学方程式为；装置乙中浓硫酸的作用为干燥、观察（控制）气体流速、使气体充分混合（任写两点即可）； （3）冷凝管中冷却水应下进上出，故进水口为b；采用冷水浴降温的目的是防止因受热分解； （4）仪器B的作用是吸收尾气中的、等气体，以及防止外界水蒸气进入， a．浓硫酸（a）为液态干燥剂，无法填充于球形干燥管中，a不符合题意； b．碱石灰（b）为碱性固体干燥剂，主要成分为与，可与酸性气体、发生反应，可吸收尾气，同时可吸收空气中的水蒸气，防止其进入装置导致水解，b符合题意； c．五氧化二磷（c）为酸性固体干燥剂，仅能吸收水蒸气，不与、反应，无法吸收尾气，c不符合题意； 故选b； 若选用无水，其只能干燥不能吸收尾气，会导致或等气体逸出污染空气； （5）验证需先排除干扰，方法为：取少量产物滴入水中，再加入溶液，观察是否有白色沉淀生成； （6）①配制溶液，； ②配制溶液需要烧杯（a）、胶头滴管（c）、100 mL容量瓶（d），不需要冷凝管（b），b符合题意； 故选b； ③标准状况下的物质的量为，，理论生成的质量为，产率为。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5-6章（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0．65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【原创】当前美以伊战争使石油设施遭到破坏，伊朗封锁霍尔木兹海峡，导致国际油价飙升，能源危机加剧，环境受到污染，下列说法不正确的是 A．提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向之一 B．燃煤脱硫有利于实现“碳达峰、碳中和” C．共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保 D．探索利用新能源，像太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等，可以缓解能源危机 2．化学与科技、生活密切相关，下列说法错误的是 A．燃煤中添加生石灰能有效减少气体的排放 B．做医疗上的“钡餐”用于X射线检查的内服药剂 C．“九章三号”光量子计算原型机所用芯片的主要成分是 D．应用于5G手机中的石墨烯导热膜属于新型无机非金属材料 3．下列图示与对应的叙述不相符的是 A．由(a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B．由(b)图可知等质量金刚石比石墨完全燃烧放出能量多 C．由(c)图可知，1 mol (g)和2 mol (g)反应放出的热量为(a-b)kJ D．由(d)图可知，由A到C为放热反应 4．【新科技】近年，我国大力加强对温室气体CO2催化氢化合成甲醚（CH3OCH3）技术的工业化量产研究，实现可持续发展：。在不同情况下测得该反应速率如下，其中反应速率最快的是 A． B． C． D． 5．如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)，下列说法正确的是 A．现象1中涉及离子方程式： B．现象1中“蓝色褪去”是因为具有漂白性 C．若，则产物中 D．现象2为生成淡黄色沉淀 6．利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A．用①验证氧化性： B．用②验证非金属性：N>C>Si C．用③探究浓度对反应速率的影响 D．用④测定锌与稀硫酸反应速率 7．“价—类”二维图基于核心元素的化合价和物质类别研究物质，为我们认识物质性质和实现物质转化提供了新思路，如图是硫、氮的“价—类”二维图，则下列说法正确的是 A．装有j或d的浓溶液的试剂瓶长期敞口放置，浓度均减小的原因相同 B．d的浓溶液能使紫色石蕊溶液先变红后褪色 C．i与氯水混合漂白能力一定增强 D．j的浓溶液不能干燥气体a、g、i、c、b，是因为其具有强氧化性 8．物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A．氧化铝具有两性，可用于制作坩埚 B．氨气有还原性，可用于生产铵态氮肥 C．熔点高，可用于生产光导纤维 D．SiC的碳、硅原子间通过共价键形成空间网状结构，硬度大，故SiC可用作砂轮磨料 9．温度一定时，在某恒压容器中发生反应，部分气态反应物和生成物的物质的量随时间变化如图所示(曲线)。下列说法正确的是 A．时，反应达平衡状态 B．内平均反应速率： C．反应过程中，容器内气体的质量保持不变 D．平衡后充入，此时化学反应速率减小 10．工业上，一种以石英砂为原料制取单质硅的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A．硅元素在自然界中只能以化合态的形式存在 B．流程中涉及的化学反应均属于置换反应 C．还原炉中若不慎混入氧气，可能引发爆炸 D．由粗硅制时，每转移8 mol电子，生成2 mol还原产物 11．【新科技】资源化利用是减少碳排放的一种重要途径。在系催化剂作用下甲烷化的某种反应机理如图所示。下列相关说法不正确的是： A．过程I既有化学键断裂也有化学键形成 B．过程II形成了键和键 C．过程III只有化学键的形成，所以是放热过程 D．若增加载体上羟基的数目，可提高的转化效率 12．下列有关实验操作、现象、结论的叙述错误的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，导线中间接入电流表 电流表指针偏转，铜片表面有气泡产生 该装置构成原电池 B 向某盛有无色溶液的试管中加入浓NaOH溶液并加热，同时将湿润的蓝色石蕊试纸置于试管口 试纸变红 原溶液中含有 C 将研细后的和固体一起放入烧杯中并用玻璃棒搅拌，触摸烧杯外壁 烧杯外壁变凉 该反应为吸热反应 D 向装有质量相等、表面积相同的镁条的两支试管中分别加入等体积的0.1盐酸、1.0盐酸 1.0盐酸中产生气泡的速率更快 对于该反应，增大反应物浓度，反应速率加快 13．将通入溶液产生白色沉淀，为验证溶液中溶解的是否起到氧化作用，设计利用下列装置探究溶液中与氧化的主导作用，有关实验如下： 实验次数 实验操作 实验现象 ① 取20 mL煮沸过的溶液，通入 pH轻微减小 ② 取20 mL未煮沸的X溶液，通入 pH减小2.5 ③ 取20 mL煮沸过的溶液，通入 pH几乎不变 ④ 取20 mL未煮沸的溶液，通入 pH减小2 下列说法错误的是 A．实验①中主要离子反应为 B．实验②中X溶液应为溶液 C．实验④中主要离子反应为 D．由上述实验可知溶液中与氧化占主导作用的是 14．废旧铅酸蓄电池随意丢弃会导致铅污染，一种利用废旧铅酸蓄电池制备硝酸铅的流程如图所示： 已知：①铅膏的主要成分是PbO2和PbSO4，PbSO4，PbCO3均难溶于水 ②滤液中溶质主要为(NH4)2SO4还可能含有其他物质。 下列说法错误的是 A．铅酸蓄电池属于二次电池 B．可通过向滤液中加入稀硫酸，观察是否有气体生成来判断滤液中是否含有(NH4)2SO4 C．操作Ⅰ的名称为过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 D．往滤渣中加入硝酸发生反应的离子方程式为 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（13分）化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要途径，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。 (1)已知断裂或形成1mol化学键所吸收或放出的能量叫做该化学键的键能，单位为。已知白磷和的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能()：：198；：360；：498。则1mol白磷发生反应(白磷)_______(填“放出”或“吸收”)_______kJ的热量。 (2)反应(放热)分两步进行①(吸热)；②(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是_______(填字母)。 A．   B．   C．   D． (3)关于下列四个装置说法错误的是_______(填序号)。 装置Ⅰ 装置Ⅱ 装置Ⅲ 装置Ⅳ 原电池装置示意图 普通锌锰电池示意图 铅蓄电池示意图 燃料电池示意图 ①装置Ⅰ：铜电极质量增加； ②装置Ⅱ：锌筒作负极，发生氧化反应； ③装置Ⅲ：放电时，正极的电极反应式为； ④装置Ⅳ：电子由a极经过导线移向b极，再由b极经电解质溶液移向a极 (4)肼()在碱性环境下可以形成肼—空气燃料电池，肼被氧化为，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。实验测得定向移向A电极，则_______(填“A”或“B”)处电极入口通氧气，写出负极的电极反应式_______，每生成转移电子的数目为_______。 16．【新科技】（14分）I．我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示： 回答下列问题： (1)从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有___________种。 (2)工业上利用氨气制备一氧化氮，化学方程式为，配平后□中应填___________。 (3)下列关于雾霾叙述正确的是___________。 A．雾和霾的分散质相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．大气中的氨气在反应过程中被氧化 D．雾霾的形成与过度施用氮肥、燃料燃烧有关 II．化肥工业产生的氨氮废水(主要含)，可造成水体富营养化。某研究团队设计处理氨氮废水流程如下： (4)过程①加热条件下生成氨气。请写出该过程的离子方程式___________。 (5)过程②中控制溶液为酸性，在微生物作用下实现，请写出该过程的离子方程式___________。 (6)过程③：一定条件下向废水中加入，实现，称为反硝化过程。其中的作用为___________。 (7)②中可用NaClO替代，此时含氮化合物可被氧化为，将一定量的氨氮废水与不同量的NaClO混合，测得溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率与NaClO投入量(用x表示)的关系如图所示。 当时，水体中总氮去除率下降，可能的原因是___________。 17．（15分）化学反应中的能量和速率变化对生产、生活有重要意义。 (1)气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能(kJ·mol-1)，一些共价键的键能如下表所示。 共价键 N≡N H-H N-H 键能 946 436 391 根据上表数据计算，在工业合成氨的反应中，当生成17 g NH3时___________(填“放出”或“吸收”)的热量为___________kJ。恒温恒容条件下，下列描述能说明该反应达到化学平衡的是___________(填字母)。 A．N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1∶3∶2 B．N2的质量分数保持不变 C．混合气体的压强保持不变 D．v正(N2)=2v逆(NH3) (2)N2O和CO均是有害气体，可在PtO+表面转化为无害气体，反应原理为N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)。有关化学反应的能量变化过程如图所示。 反应中每转移1 mol电子，___________(填“吸收”或“放出”)的能量为___________kJ。 (3)某温度下，X、Y、Z三种物质(均为气态)在5 L恒容密闭容器中进行反应，物质的量随时间的变化曲线如图。 ①该反应的化学方程式可表示为___________。 ②反应起始至5 min内，Y的平均反应速率是___________mol·L-1·min-1，X的转化率为___________(计算结果精确到0.1%)。 ③反应开始时与平衡时的压强之比为___________。 18．（16分）硫酰氯()是重要的化工试剂，常作氯化剂。实验室制备硫酰氯的原理为，该反应会放出大量的热。制备的装置如图所示(夹持及加热装置已略)。 已知：①的熔点为，沸点为，受热易分解： ②遇水剧烈反应：。 (1)仪器A的名称是_______，装置甲发生反应的化学方程式为_______。 (2)实验室制备的化学方程式为_______。装置乙的作用是_______(写两点)。 (3)装置丁中冷凝管的进水口为_______(填“a”或“b”)，采用冷水浴降温的目的是_______。 (4)仪器B填充的试剂是_______(填标号)，若选用无水，可能的影响是_______。 a.浓硫酸　　　b.碱石灰　　　c. (5)验证产品与水反应的产物含有，方法是：取少量产物滴入水中，再加入_______溶液，观察是否有白色沉淀生成。 (6)产率测定。测定需配制溶液。 ①需称取固体的质量为_______。 ②配制溶液过程中，下列仪器中不需要的是_______(填标号)。 ③已知制备过程中消耗氯气的体积为(已转化为标准状况，足量)，经测定产品含硫酰氯2.16 g，则的产率为_______(产率)。 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5-6章（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0．65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【原创】当前美以伊战争使石油设施遭到破坏，伊朗封锁霍尔木兹海峡，导致国际油价飙升，能源危机加剧，环境受到污染，下列说法不正确的是 A．提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向之一 B．燃煤脱硫有利于实现“碳达峰、碳中和” C．共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保 D．探索利用新能源，像太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等，可以缓解能源危机 2．化学与科技、生活密切相关，下列说法错误的是 A．燃煤中添加生石灰能有效减少气体的排放 B．做医疗上的“钡餐”用于X射线检查的内服药剂 C．“九章三号”光量子计算原型机所用芯片的主要成分是 D．应用于5G手机中的石墨烯导热膜属于新型无机非金属材料 3．下列图示与对应的叙述不相符的是 A．由(a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B．由(b)图可知等质量金刚石比石墨完全燃烧放出能量多 C．由(c)图可知，1 mol (g)和2 mol (g)反应放出的热量为(a-b)kJ D．由(d)图可知，由A到C为放热反应 4．【新科技】近年，我国大力加强对温室气体CO2催化氢化合成甲醚（CH3OCH3）技术的工业化量产研究，实现可持续发展：。在不同情况下测得该反应速率如下，其中反应速率最快的是 A． B． C． D． 5．如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)，下列说法正确的是 A．现象1中涉及离子方程式： B．现象1中“蓝色褪去”是因为具有漂白性 C．若，则产物中 D．现象2为生成淡黄色沉淀 6．利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A．用①验证氧化性： B．用②验证非金属性：N>C>Si C．用③探究浓度对反应速率的影响 D．用④测定锌与稀硫酸反应速率 7．“价—类”二维图基于核心元素的化合价和物质类别研究物质，为我们认识物质性质和实现物质转化提供了新思路，如图是硫、氮的“价—类”二维图，则下列说法正确的是 A．装有j或d的浓溶液的试剂瓶长期敞口放置，浓度均减小的原因相同 B．d的浓溶液能使紫色石蕊溶液先变红后褪色 C．i与氯水混合漂白能力一定增强 D．j的浓溶液不能干燥气体a、g、i、c、b，是因为其具有强氧化性 8．物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A．氧化铝具有两性，可用于制作坩埚 B．氨气有还原性，可用于生产铵态氮肥 C．熔点高，可用于生产光导纤维 D．SiC的碳、硅原子间通过共价键形成空间网状结构，硬度大，故SiC可用作砂轮磨料 9．温度一定时，在某恒压容器中发生反应，部分气态反应物和生成物的物质的量随时间变化如图所示(曲线)。下列说法正确的是 A．时，反应达平衡状态 B．内平均反应速率： C．反应过程中，容器内气体的质量保持不变 D．平衡后充入，此时化学反应速率减小 10．工业上，一种以石英砂为原料制取单质硅的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A．硅元素在自然界中只能以化合态的形式存在 B．流程中涉及的化学反应均属于置换反应 C．还原炉中若不慎混入氧气，可能引发爆炸 D．由粗硅制时，每转移8 mol电子，生成2 mol还原产物 11．【新科技】资源化利用是减少碳排放的一种重要途径。在系催化剂作用下甲烷化的某种反应机理如图所示。下列相关说法不正确的是： A．过程I既有化学键断裂也有化学键形成 B．过程II形成了键和键 C．过程III只有化学键的形成，所以是放热过程 D．若增加载体上羟基的数目，可提高的转化效率 12．下列有关实验操作、现象、结论的叙述错误的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，导线中间接入电流表 电流表指针偏转，铜片表面有气泡产生 该装置构成原电池 B 向某盛有无色溶液的试管中加入浓NaOH溶液并加热，同时将湿润的蓝色石蕊试纸置于试管口 试纸变红 原溶液中含有 C 将研细后的和固体一起放入烧杯中并用玻璃棒搅拌，触摸烧杯外壁 烧杯外壁变凉 该反应为吸热反应 D 向装有质量相等、表面积相同的镁条的两支试管中分别加入等体积的0.1盐酸、1.0盐酸 1.0盐酸中产生气泡的速率更快 对于该反应，增大反应物浓度，反应速率加快 13．将通入溶液产生白色沉淀，为验证溶液中溶解的是否起到氧化作用，设计利用下列装置探究溶液中与氧化的主导作用，有关实验如下： 实验次数 实验操作 实验现象 ① 取20 mL煮沸过的溶液，通入 pH轻微减小 ② 取20 mL未煮沸的X溶液，通入 pH减小2.5 ③ 取20 mL煮沸过的溶液，通入 pH几乎不变 ④ 取20 mL未煮沸的溶液，通入 pH减小2 下列说法错误的是 A．实验①中主要离子反应为 B．实验②中X溶液应为溶液 C．实验④中主要离子反应为 D．由上述实验可知溶液中与氧化占主导作用的是 14．废旧铅酸蓄电池随意丢弃会导致铅污染，一种利用废旧铅酸蓄电池制备硝酸铅的流程如图所示： 已知：①铅膏的主要成分是PbO2和PbSO4，PbSO4，PbCO3均难溶于水 ②滤液中溶质主要为(NH4)2SO4还可能含有其他物质。 下列说法错误的是 A．铅酸蓄电池属于二次电池 B．可通过向滤液中加入稀硫酸，观察是否有气体生成来判断滤液中是否含有(NH4)2SO4 C．操作Ⅰ的名称为过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 D．往滤渣中加入硝酸发生反应的离子方程式为 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（13分）化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要途径，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。 (1)已知断裂或形成1mol化学键所吸收或放出的能量叫做该化学键的键能，单位为。已知白磷和的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能()：：198；：360；：498。则1mol白磷发生反应(白磷)_______(填“放出”或“吸收”)_______kJ的热量。 (2)反应(放热)分两步进行①(吸热)；②(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是_______(填字母)。 A．   B．   C．   D． (3)关于下列四个装置说法错误的是_______(填序号)。 装置Ⅰ 装置Ⅱ 装置Ⅲ 装置Ⅳ 原电池装置示意图 普通锌锰电池示意图 铅蓄电池示意图 燃料电池示意图 ①装置Ⅰ：铜电极质量增加； ②装置Ⅱ：锌筒作负极，发生氧化反应； ③装置Ⅲ：放电时，正极的电极反应式为； ④装置Ⅳ：电子由a极经过导线移向b极，再由b极经电解质溶液移向a极 (4)肼()在碱性环境下可以形成肼—空气燃料电池，肼被氧化为，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。实验测得定向移向A电极，则_______(填“A”或“B”)处电极入口通氧气，写出负极的电极反应式_______，每生成转移电子的数目为_______。 16．【新科技】（14分）I．我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示： 回答下列问题： (1)从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有___________种。 (2)工业上利用氨气制备一氧化氮，化学方程式为，配平后□中应填___________。 (3)下列关于雾霾叙述正确的是___________。 A．雾和霾的分散质相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．大气中的氨气在反应过程中被氧化 D．雾霾的形成与过度施用氮肥、燃料燃烧有关 II．化肥工业产生的氨氮废水(主要含)，可造成水体富营养化。某研究团队设计处理氨氮废水流程如下： (4)过程①加热条件下生成氨气。请写出该过程的离子方程式___________。 (5)过程②中控制溶液为酸性，在微生物作用下实现，请写出该过程的离子方程式___________。 (6)过程③：一定条件下向废水中加入，实现，称为反硝化过程。其中的作用为___________。 (7)②中可用NaClO替代，此时含氮化合物可被氧化为，将一定量的氨氮废水与不同量的NaClO混合，测得溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率与NaClO投入量(用x表示)的关系如图所示。 当时，水体中总氮去除率下降，可能的原因是___________。 17．（15分）化学反应中的能量和速率变化对生产、生活有重要意义。 (1)气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能(kJ·mol-1)，一些共价键的键能如下表所示。 共价键 N≡N H-H N-H 键能 946 436 391 根据上表数据计算，在工业合成氨的反应中，当生成17 g NH3时___________(填“放出”或“吸收”)的热量为___________kJ。恒温恒容条件下，下列描述能说明该反应达到化学平衡的是___________(填字母)。 A．N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1∶3∶2 B．N2的质量分数保持不变 C．混合气体的压强保持不变 D．v正(N2)=2v逆(NH3) (2)N2O和CO均是有害气体，可在PtO+表面转化为无害气体，反应原理为N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)。有关化学反应的能量变化过程如图所示。 反应中每转移1 mol电子，___________(填“吸收”或“放出”)的能量为___________kJ。 (3)某温度下，X、Y、Z三种物质(均为气态)在5 L恒容密闭容器中进行反应，物质的量随时间的变化曲线如图。 ①该反应的化学方程式可表示为___________。 ②反应起始至5 min内，Y的平均反应速率是___________mol·L-1·min-1，X的转化率为___________(计算结果精确到0.1%)。 ③反应开始时与平衡时的压强之比为___________。 18．（16分）硫酰氯()是重要的化工试剂，常作氯化剂。实验室制备硫酰氯的原理为，该反应会放出大量的热。制备的装置如图所示(夹持及加热装置已略)。 已知：①的熔点为，沸点为，受热易分解： ②遇水剧烈反应：。 (1)仪器A的名称是_______，装置甲发生反应的化学方程式为_______。 (2)实验室制备的化学方程式为_______。装置乙的作用是_______(写两点)。 (3)装置丁中冷凝管的进水口为_______(填“a”或“b”)，采用冷水浴降温的目的是_______。 (4)仪器B填充的试剂是_______(填标号)，若选用无水，可能的影响是_______。 a.浓硫酸　　　b.碱石灰　　　c. (5)验证产品与水反应的产物含有，方法是：取少量产物滴入水中，再加入_______溶液，观察是否有白色沉淀生成。 (6)产率测定。测定需配制溶液。 ①需称取固体的质量为_______。 ②配制溶液过程中，下列仪器中不需要的是_______(填标号)。 ③已知制备过程中消耗氯气的体积为(已转化为标准状况，足量)，经测定产品含硫酰氯2.16 g，则的产率为_______(产率)。 试题 第7页（共12页） 试题 第8页（共12页） 试题 第5页（共12页） 试题 第6页（共12页） 学科网（北京）股份有限公司 $