精品解析：山东临沂市蒙阴县第三中学2025-2026学年九年级下学期4月化学学情自测

2025—2026学年度下学期阶段教学质量调研 九年级化学 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 一、选择题：本题共15小题。(1-10小题，每小题2分；11-15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 下列对创建美丽家园的做法不合理的是 A. 污水处理达标后用于城市绿化 B. 治理雾霾，禁止使用化石燃料 C. 将地沟油转化为航空燃油 D. 生活中推广使用无磷洗衣粉 【答案】B 【解析】 【详解】A、污水处理达标后用于城市绿化，可节约水资源，故选项做法合理。 B、化石燃料是目前人类使用的主要能源，治理雾霾应减少化石燃料使用、开发清洁能源，不能完全禁止使用，故选项做法不合理。 C、将地沟油转化为航空燃油，可实现废物资源化利用，节约能源，故选项做法合理。 D、推广使用无磷洗衣粉，可避免水体富营养化，减少水体污染，故选项做法合理。 故选B。 2. 在生产、生活与学习中要牢记安全，下列做法或处理方式错误的是 A. 实验室里少量白磷封存在冷水中 B. 在厨房里炒菜现场抖动面粉袋导致空气中聚集大量粉尘 C. 楼房内发生火灾，用湿毛巾捂住口鼻迅速离开着火区域 D. 冬天用煤火取暖时，一定要装烟囱，并注意室内通风 【答案】B 【解析】 【分析】根据各种物质的性质来判断生活中各种安全注意事项。 【详解】A、白磷的着火点低（约40℃），在空气中易自燃。实验室中将其保存在冷水中，可隔绝氧气，防止自燃，该选项不符合题意。 B、面粉属于可燃性粉尘，在厨房（有明火）抖动面粉袋会导致粉尘悬浮，达到一定浓度时遇火可能引发爆炸，该选项符合题意。 C、火灾时用湿毛巾捂住口鼻可过滤烟雾和有毒气体，贴近地面逃生可减少吸入高温有害气体，该选项不符合题意。 D、煤不完全燃烧会产生一氧化碳（有毒气体），装烟囱和通风可排出废气并补充氧气，防止中毒，该选项不符合题意。 故选B。 3. 化学学习者常用化学学科观念去认识和理解世界，下列说法错误的是 A. 变化与守恒：某物质在氧气中充分燃烧后生成CO2和H2O，可推知该物质中含有碳、氢、氧元素 B. 模型与推理：碱溶液能使酚酞溶液变红，NaOH是碱，可知NaOH溶液能使酚酞溶液变红 C. 宏观与微观：H2O和H2O2化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 D. 探究与创新：将燃着的镁条伸入充满CO2的集气瓶中，镁条继续燃烧，瓶壁出现黑色物质，可推知CO2在一定条件下可以支持燃烧 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化碳和水两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则该物质一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故选项说法错误，符合题意； B、酚酞溶液遇碱变红，碱溶液能使酚酞溶液变红，NaOH是碱， NaOH溶液能使酚酞溶液变红，故选项说法正确，不符合题意； C、水和过氧化氢元素组成相同，但二者化学性质不同，原因是分子构成不同，不同种的分子性质不同，故选项说法正确，不符合题意； D、将燃着的镁条伸入充满CO2的集气瓶中，镁条继续燃烧，镁在二氧化碳中点燃生成碳和氧化镁，瓶壁出现黑色物质，可推知CO2在一定条件下可以支持燃烧，故选项说法正确，不符合题意。 故选A。 4. 化学促进了文字记录载体的演变。下列说法正确的是 A. 甲骨：甲骨中含有钙元素，钙属于非金属元素 B. 竹简：竹子削成竹片，竹子发生的是物理变化 C. 纸张：造纸常用氢氧化钠，氢氧化钠俗称小苏打 D. 芯片：芯片的主要材料是硅，硅属于氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A. 钙是骨骼的重要组成元素，甲骨中含有钙元素。钙带有 “钅” 字旁，属于金属元素 ，不符合题意。 B. 将竹子削成竹片仅改变形状和大小，未生成新物质，属于物理变化；符合题意。 C. 氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠，而碳酸氢钠的俗称是小苏打；不符合题意。 D. 芯片的主要材料是硅单质（Si），而氧化物是含两种元素且其中一种为氧的化合物（如SiO2）；不符合题意。 故选B。 5. 下列测定土壤酸碱度的相关操作正确的是 A. 称量 B. 量取 C. 溶解 D. 测定 【答案】C 【解析】 【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中砝码与土壤的位置放反了，故图示操作不正确。 B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故图示操作不正确。 C、溶解在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌，加快溶解速率，故图示操作正确。 D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染试剂，故图示操作不正确。 故选C。 6. 硫、氯和硒都是人体必需的元素，如图是元素周期表的部分内容，下列有关说法不正确的是 A. 不同元素的原子质子数不同 B. 硫和硒两种元素位于同一周期 C. 硒原子的核外电子数为34 D. 硫和氯为常量元素是由于摄入的营养物质中硫、氯元素的含量相对较大 【答案】B 【解析】 【详解】A、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），不同元素最本质的区别是质子数不同，故说法正确； B、硫和硒两种元素位于同一纵列，所以属于同族元素，故说法错误； C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为34；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则硒原子的核外电子数为34，故说法正确； D、硫和氯为常量元素是由于摄入的营养物质中硫、氯元素的含量相对较大，故说法正确。 故选B。 7. 下列有关物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 氮气的化学性质不活泼，可用作冷冻治疗 B. 一氧化碳具有可燃性，可用于工业炼铁 C. 活性炭具有吸附性，常用作冰箱除味剂 D. 浓硫酸具有强腐蚀性，常用作干燥剂 【答案】C 【解析】 【详解】A. 液氮用作制冷剂，主要是利用液氮汽化时会吸收大量的热，从而使周围环境温度降低，并非因其化学性质不活泼，此选项错误； B. 一氧化碳用于工业炼铁，是利用其还原性，不是可燃性，此选项错误； C. 活性炭具有吸附性，可吸附异味，因此常用作冰箱除味剂，此选项正确； D. 浓硫酸用作干燥剂是利用其吸水性，不是强腐蚀性，此选项错误。 故选C。 8. 如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，则以下说法正确的是 A. 乙的溶解度大于甲 B. 可以通过升高温度或增加溶质的方式，将甲的不饱和溶液变为饱和溶液 C. 40℃时，40 g的乙物质加入50 g的水中，可以得到90 g的溶液 D. 40℃时，甲物质的饱和溶液升高温度，溶质的质量分数保持不变 【答案】D 【解析】 【详解】A、没有指明具体温度，不能比较甲、乙的溶解度大小，说法错误，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，甲的溶解度随温度升高而增大，因此可以通过降低温度或增加溶质的方式，将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，说法错误，不符合题意； C、由溶解度曲线图可知，40℃时乙的溶解度为40g，则40℃时将40g乙物质加入50g水中，最多能溶解乙物质，则充分溶解后所得溶液质量为，说法错误，不符合题意； D、由溶解度曲线图可知，甲的溶解度随温度升高而增大，40℃时，甲物质的饱和溶液升高温度，甲的溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数保持不变，说法正确，符合题意。 故选：D。 9. 陆游的笔记记载“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏……可省油之半”“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”，夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，下层盏盛水。下列有关说法正确的是（ ） A. “勿用铜盏”是因为铜比较昂贵、用瓷盏比较便宜 B. 夹瓷盏的照明过程中，主要可燃物是棉绳 C. 省油灯用嘴吹灭的原理是降低温度至着火点以下 D. 及时添加水的目的是通过降温降低油的着火点 【答案】C 【解析】 【详解】A、“勿用铜盏”是因为铜的导热性好，燃烧放热，造成油大量挥发，错误； B、夹瓷盏的照明过程中，主要可燃物是油，错误； C、省油灯用嘴吹灭，可降低温度至着火点以下，达到灭火目的，正确； D、及时添加水的目的是降低温度至油的着火点以下，着火点是物质的固有属性，一般不能改变，错误。 故选C。 10. 科学家采用“组合转化”技术，可将二氧化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯，其反应的微观过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 乙烯的化学式为C2H4 B. 反应前后原子种类、数目均不改变 C. 无机物在一定条件下可转化为有机物 D. 参加反应的两种分子的个数比是1:4 【答案】D 【解析】 【分析】由反应的微观过程图可知，各物质反应的微粒个数关系是： 据微观示意图可知：CO2和H2在条件下转化为化工原料乙烯（C2H4）和水，配平即可，故其化学方程式为：2CO2+6H2C2H4+4H2O； 【详解】A、由上述分析可知，乙烯的化学式为C2H4，故说法正确； B、根据质量守恒定律及微观示意图，可知反应前后原子种类、数目均不变，故说法正确； C、通过上述变化可知，无机物在一定条件下可转化为有机物，故说法正确； D、参加反应的两种分子的个数比是2：6=1：3，故说法错误。 故选D。 【点睛】易错点：未参加反应的分子，不能算在参加反应的分子个数中。 11. 科学工作者研发了一种SUNCAT系统，借助该系统利用如图所示的原理可持续合成氨。下列说法正确的是 A. 步骤①发生化合反应 B. 步骤②参加反应的Li3N和H2O的质量比为1：3 C. 总反应的化学方程式是N2+H2O=NH3+O2 D. 理论上反应过程中需要不断补充金属Li 【答案】A 【解析】 【详解】A、步骤①是锂（Li）和氮气（N2​）在高温下反应生成氮化锂（Li3​N），反应的化学方程式为，该反应符合 “多变一” 的化合反应特征，属于化合反应，该选项说法正确； B、步骤②是Li3​N和H2​O反应生成LiOH和NH3​，反应的化学方程式为，参加反应的Li3​N和H2​O的质量比为，该选项说法错误； C、根据图像，总反应是氮气和水在一定条件下生成氨气和氧气，化学方程式为，该选项说法错误； D、金属Li在反应过程中，先参与反应，后续又能生成，总反应方程式为，可知理论上不需要不断补充金属Li，该选项说法错误。 故选A。 12. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硫酸铜、碳酸钙、硝酸铵、氯化钠四种固体 分别取少量固体于试管中，加入适量水，观察实验现象 B 鉴别棉线和羊毛线 分别取适量样品放入水中观察是否溶解，闻气味 C 除去二氧化碳中的一氧化碳 点燃 D 检验生石灰中是否有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、加水后，硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，碳酸钙难溶于水，硝酸铵溶于水吸热使温度明显降低，氯化钠溶于水温度无明显变化，四种固体现象不同，可以鉴别，方案正确。 B、棉线和羊毛线都难溶于水，通过加水观察溶解性、闻气味的方法无法鉴别，正确鉴别方法为灼烧闻气味，方案错误。 C、二氧化碳不支持燃烧，大量二氧化碳存在时，少量一氧化碳无法被点燃，不能除去杂质，方案错误。 D、生石灰是氧化钙，加水会与水反应生成氢氧化钙（熟石灰），无论原样品是否含熟石灰，加水后滴加酚酞溶液都会变红，无法检验原有熟石灰，方案错误。 故选A。 13. 为验证NaOH溶液和稀盐酸能够发生反应，兴趣小组用图1所示装置进行实验，烧杯内溶液的pH随滴入溶液X体积变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是 A. 溶液X是稀盐酸 B. b点时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应 C. c点时烧杯内的溶液能使石蕊试液变红 D. a、b、c三点对应的烧杯内溶液中NaCl的质量为： 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图2可知，最开始时溶液pH>7，显碱性，最终溶液pH<7，显酸性，则该操作是将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，即溶液X为稀盐酸，该选项说法正确； B、b点时溶液pH=7，显中性，则此时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应，该选项说法正确； C、c点时溶液pH<7，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，该选项说法正确； D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，b点时两者恰好完全反应，则氯化钠的质量：mc=mb>ma，该选项说法不正确。 故选D。 14. 下列实验方法能够达到实验目的的是 实验方案 实验目的 A.比较Zn和Fe的金属活动性强弱 B.探究二氧化碳能否与水反应 实验方案 实验目的 C.干燥并收集氧气 D.将胶头滴管内的液体滴入试管中来验证分子不断运动 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、比较Zn和Fe的金属活动性需控制除金属种类外的其他变量一致，该实验中盐酸浓度不同，变量不唯一，无法达到实验目的。 B、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，不能使酚酞溶液变色，无明显现象，无法验证二氧化碳能否与水反应。无法达到实验目的。 C、氧气密度大于空气，用向上排空气法收集时应“长管进、短管出”，图中收集装置进气方式错误，无法完成收集。无法达到实验目的。 D、将胶头滴管内的液体滴入试管中，一段时间后，蘸有紫色石蕊溶液的试纸条变红色，而两者没有直接接触，说明氯化氢分子运动到了蘸有紫色石蕊溶液的试纸条上，能达到实验目的。 故选D。 15. 兴趣小组用如图所示装置测定木糖醇中碳、氢、氧元素的质量比。取1.52g木糖醇置于装置甲反应管中，充分反应后，测得丙装置增重1.08g，丁装置增重2.20g(实验前已排尽装置内空气，装置乙、丙、丁、戊内试剂均足量)。下列说法错误的是 A. 实验结束，应先停止通入氧气再熄灭酒精灯 B. 木糖醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为15：3：20 C. 若缺少装置戊，将导致测得的木糖醇中氧元素含量偏小 D. 装置乙中氧化铜的作用是确保含碳物质全部转化为二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】A、实验结束若先停止通入氧气再熄灭酒精灯，空气会沿甲装置进入乙中，可能使生成的铜被氧化，影响实验结果，同时装置内压强减小，引起后续装置中的液体倒吸，故应先熄灭酒精灯再停止通入氧气至装置冷却，该选项符合题意。 B、根据质量守恒定律，生成水中氢元素质量等于木糖醇中氢元素质量，生成二氧化碳中碳元素质量等于木糖醇中碳元素质量，实验中浓硫酸吸收的水质量为1.08g，则木糖醇中氢元素的质量为：；氢氧化钠溶液吸收的是二氧化碳，则木糖醇中碳元素的质量等于二氧化碳中碳元素质量：因为木糖醇的质量为1.52g，所以木糖醇中氧元素的质量为：1.52g-0.12g-0.6g=0.8g；碳、氢、氧三种元素的质量比为0.6g：0.12g：0.8g=15：3：20，该选项不符合题意。 C、装置戊可防止空气中的二氧化碳和水进入丁装置，若缺少装置戊，丁装置会吸收空气中的二氧化碳，导致测得的碳元素质量偏大，进而使氧元素含量偏小，该选项不符合题意。 D、装置乙中氧化铜可将木糖醇不完全燃烧产生的一氧化碳氧化为二氧化碳，确保含碳物质全部转化为二氧化碳，该选项不符合题意。 故选：A。 二、非选择题：本大题共6小题，共65分。 16. 端午节是我国的传统节日，人们通过包粽子、挂艾草、赛龙舟等方式纪念屈原。 （1）包粽子时常用到下列原料，其中可以为人体提供能量的是_______(填字母，多选)。 A. 糯米 B. 食盐 C. 瘦肉 D. 植物油 （2）粽叶中的异荭草素(C21H20O11)具有一定的药用价值。下列有关异荭草素的说法正确的是_______(填字母，多选)。 A. 属于有机高分子化合物 B. 相对分子质量为448 C. 碳元素的质量分数最大 D. 由21个碳原子、20个氢原子和11个氧原子构成 （3）煮粽子时常用木柴或燃气作为燃料。燃气(如天然气)燃烧的化学方程式为_______。若发现燃气灶火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，此时应_______(填“调大”或“调小”)进风口，以提供充足的氧气。 （4）艾叶具有特殊的香味，请从微观角度解释能闻到艾叶香味的原因：_______。 （5）龙舟的船体可用玻璃钢制作，玻璃钢属于_______(填字母)。 A. 金属材料 B. 合成材料 C. 复合材料 D. 无机非金属材料 （6）龙舟运动员剧烈运动后，常会饮用一些含钠、钾等元素的运动饮料，钠元素、钾元素属于_______(填“常量”或“微量”)元素。 【答案】（1）ACD （2）BC （3） ①. ②. 调大 （4）分子在不断地运动 （5）C （6）常量 【解析】 【小问1详解】 糖类、蛋白质、油脂是人体三大供能营养素，糯米富含糖类，瘦肉富含蛋白质，植物油富含油脂，均可供能；食盐属于无机盐，不能为人体提供能量，故选ACD。 【小问2详解】 A、有机高分子相对分子质量通常达上万，异荭草素不属于有机高分子，A错误； B、异荭草素相对分子质量为，B正确； C、异荭草素中碳、氢、氧元素质量比为，碳元素的质量分数最大，C正确； D、异荭草素由分子构成，1个异荭草素分子由21个碳原子、20个氢原子和11个氧原子构成，D错误。 故选BC。 【小问3详解】 天然气主要成分是甲烷，完全燃烧生成二氧化碳和水，可得方程式为：；火焰发黄、锅底发黑是燃料不完全燃烧，说明氧气不足，需要调大进风口增加氧气供给。 【小问4详解】 艾叶中的香味分子在不断地做无规则运动，扩散到空气中被人闻到。 【小问5详解】 玻璃钢是玻璃纤维和有机合成材料复合制成的材料，属于复合材料。 【小问6详解】 钠、钾在人体中含量超过0.01%，属于常量元素。 17. 阅读下列材料，回答相关问题。 氢气是一种清洁、高效能源。氢能产业链分制氢、储氢、用氢等环节。由风能、太阳能等可再生能源发电，再电解水制得的氢气为“绿氢”。由化石燃料制得的氢气为“灰氢”，其成本相对低廉，但会排放大量CO2。化石燃料制氢气时若将排放的CO2进行捕集、封存等，减少碳排放，此时制得的氢气为“蓝氢”。甲烷—水蒸气重整制氢流程如下： （1）实验室模拟电解水制氢，装置如下图。 ①过程中的能量转化形式：太阳能→_______→化学能。该方法制得氢气的种类为_______(填字母)。 A.绿氢　　　B.灰氢　　　C.蓝氢 ②该实验得出关于水的组成的推论是_______。 （2）甲烷—水蒸气重整制氢。 ①转化Ⅰ理论生成CO和H2的分子个数比为_______。 ②写出转化Ⅱ发生反应的化学方程式：_______。 （3）氨释放H2的微观示意图如下。请在B对应框中将除氢分子外的微观粒子补充完整。 【答案】（1） ①. 电能 ②. A ③. 水中含有氢元素和氧元素 （2） ①. 1:3 ②. （3） 【解析】 【小问1详解】 ①该过程中利用太阳能发电，然后电解水制得氢气，则该过程中的能量转化形式：太阳能→电能→化学能；由风能、太阳能等可再生能源发电，再电解水制得的氢气为“绿氢”。则该方法制得氢气的种类为绿氢。故选A； ②经检验b管产生氢气，a管产生氧气，根据化学反应前后元素的种类不变，可知水中含有氢元素和氧元素； 【小问2详解】 ①转化Ⅰ反应为甲烷和水在高温和催化剂的作用下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：，则理论生成CO和H2的分子个数比为1:3； ②转化Ⅱ发生反应为一氧化碳和水在高温和催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，A中含3个N、9个H，B中含6个H，则B中还应含3个N、3个H，每个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成，每个氮分子由2个氮原子构成，则B中还应补充1个氨分子和1个氮分子，则图为：。 18. 人体口腔pH宜保持在6.6~7.1：若pH过低，会造成牙齿表面牙釉质损伤、细菌滋生。 （1）某学生早餐后口腔中pH变化如图所示。该学生早餐后口腔的酸性_______(选填“增强”或“减弱”)。 （2）碳酸钙是一种优质的牙膏摩擦剂，既能去除食物残渣，又能避免牙釉质的损伤。实验室用15 g的轻质碳酸钙样品与100 g溶质质量分数7.3%的稀盐酸混合恰好完全反应。 ①若实验室用14.6%的浓盐酸配制上述稀溶液，则需要加水_______mL。 ②求轻质碳酸钙样品中碳酸钙的质量_______。(写出计算步骤，结果精确至0.1 g) 【答案】（1）增强 （2） ①. 50 ②. 解：已知恰好完全反应，参加反应的 HCl的质量为100 g×7.3%=7.3 g，设样品中碳酸钙质量为x， 轻质碳酸钙的质量分数 =≈66.7%。 答：轻质碳酸钙的质量分数为66.7%。 【解析】 【小问1详解】 对于酸性溶液，pH越小酸性越强，由图像可知，早餐后口腔pH随时间逐渐降低，因此酸性增强。 【小问2详解】 ① 溶液稀释前后溶质质量不变： 配制100 g、溶质质量分数7.3%的稀盐酸，HCl的总质量=100g×7.3%=7.3g，14.6%浓盐酸的质量=7.3g÷14.6%=50g，加水的质量=100g−50g=50g，水密度为1g/mL，因此加水体积为50mL。 ② 解析见答案。 19. 化学是一门以实验为基础的科学，结合实际回答问题。 （1）仪器①的名称是_______。 （2）实验室用A装置通过加热高锰酸钾制取氧气，该反应方程式是_______。 （3）实验室制取二氧化碳时，收集装置应选用图1中的_______(填字母)，理由是_______。 （4）兴趣小组利用实验室制取二氧化碳的原理设计了生态观景鱼缸中的二氧化碳自动补给装置，如图2所示。气量调节阀能控制气体的流量，与B装置相比，甲瓶作为发生装置的优点是_______。为了水草更好的生长，确保二氧化碳能够充分溶于水，最好将导管口放置于鱼缸_______的位置(选填“1”、“2”或“3”)。 【答案】（1）酒精灯 （2） （3） ①. D ②. 二氧化碳密度比空气大，且能溶于水 （4） ①. 可以控制反应的发生和停止 ②. 3 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称是酒精灯；故填：酒精灯。 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为 ；故填：。 【小问3详解】 实验室制取二氧化碳时，收集装置应选用图1中的装置D，理由是二氧化碳密度比空气大，且能溶于水；故填：二氧化碳密度比空气大，且能溶于水。 【小问4详解】 当甲瓶中生成二氧化碳气体时，关闭或减小气量，使瓶中气体增多，压强增大，稀盐酸被压入长颈漏斗内，固液分离，反应停止，打开或增大气量，使瓶中气体减少，压强减小，稀盐酸重新进入甲瓶，固液接触，反应开始，故与B装置相比，甲瓶作为发生装置的优点是可以控制反应的发生和停止；为了水草更好地生长，确保二氧化碳能够充分溶于水，最好将导管口放置于鱼缸3的位置，这样可使二氧化碳与水充分接触，溶解比较充分；故填：可以控制反应的发生和停止；3。 20. 某工厂回收了一批废旧机械零件，主要成分为Zn、Fe、Cu(表面含有少量这三种金属的氧化物)。为制取高纯度ZnO，工程师设计了如下工艺流程。 已知：Zn(OH)2难溶于水。 回答下列问题： （1）滤渣1的成分是___________(填化学式，下同)，滤液3中的溶质为___________。 （2）加稀硫酸溶解废旧机械零件时，需要通风并远离火源，原因是___________。 （3）滤液1中加入过量锌粉充分反应，写出其中任意一个反应的化学方程式___________。 （4）工程师认为该工艺流程产生的滤渣还有利用价值。写出其中一项用途___________。 【答案】（1） ①. ②. （2）反应过程中产生氢气，远离火源防止氢气发生爆炸 （3）// （4）铜回收后可以作导线 【解析】 【分析】本题主要考查物质的转化和制备，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结果。根据金属活动性顺序，零件中的锌、铁以及锌、铁、铜的氧化物都和稀硫酸反应，铜不与稀硫酸反应，故滤液1中有硫酸锌、硫酸亚铁和硫酸铜，滤渣1中有铜。往滤液1中加入锌粉，由于金属活动性顺序：，故锌粉会与滤液中的过量稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜反应，、、，则滤液2的主要成分是硫酸锌，滤渣2中有铁、铜和过量的锌粉。滤液2中加入适量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠会与硫酸锌反应生成硫酸钠和氢氧化锌固体，故滤液3中溶质是硫酸钠。 【小问1详解】 某合金主要成分为、、及这三种金属的少量氧化物，锌、铁以及锌、铁、铜的氧化物都和稀硫酸反应，只有铜不能和稀硫酸反应，所以滤渣1中一定有Cu。由分析可知，滤液2的主要成分是硫酸锌，氢氧化钠会与硫酸锌反应生成硫酸钠和氢氧化锌固体，故滤液3中溶质是Na2SO4。 【小问2详解】 加入稀硫酸时，锌和铁都会与稀硫酸反应生成氢气，氢气具有可燃性，与空气混合点燃易发生爆炸，故该过程需要通风并远离火源。 【小问3详解】 由分析可知滤液1的主要成分是稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜，故可以写出任意一个化学反应方程式：//。 【小问4详解】 由分析可知，滤渣1中有铜，滤渣2中有铁和铜，铜具有导电性，故收集的铜渣可以用于制作导线。 【点睛】根据金属的化学性质分析流程中各个部分的成分是什么是解题的关键。 21. 食品脱氧剂(又称为“双吸剂”)的主要成分是铁粉、活性炭和氯化钠。某化学兴趣小组利用食品脱氧剂，设计并完成如下实验。回答下列问题： Ⅰ.探究食品脱氧剂中的成分：取一包食品脱氧剂粉末，用磁铁吸引。观察到部分黑色粉末被吸引。 （1）利用铁的化学性质，设计实验验证食品脱氧剂中含有铁粉 操作 现象 分析与结论 取少量被吸引的粉末于试管中，加入适量_______(填试剂名称)。 _______ 食品脱氧剂中含有铁粉 Ⅱ.探究食品脱氧剂的脱氧原理 按图1所示装置进行两组实验(实验①中X为足量干燥剂，实验②中X为少量水)，并利用氧气传感器分别测定密闭容器中氧气含量的变化如图2。 （2）结合图2分析，实验_______(填实验序号)中的脱氧剂发生脱氧反应。 （3）实验结论：脱氧剂的原理是铁粉与_______反应生成铁锈(Fe2O3·xH2O)。 Ⅲ.探究脱氧剂中氯化钠、活性炭对铁锈蚀的影响 资料：1.氯化钠与活性炭在铁锈蚀前后质量不变： 2.铁锈(Fe2O3·xH2O)经低温烘干后转变为Fe2O3。 利用图3装置进行如下实验，测得相同时间内装置中的温度变化如表所示。 实验 铁粉/g 水/mL 活性炭/g 氯化钠/g 温度变化/℃ ① 5 5 0 0 0.1 ② 5 5 m 0.1 3.1 ③ 5 5 0.2 0 22.0 ④ 5 5 0.2 0.1 56.3 （4）当m=0时，进行实验①和②的目的是_______。有同学认为m的值不可能为0.2，其理由是_______。 （5）由实验可知：氯化钠、活性炭对铁锈蚀的影响是_______。 （6）防止铁制品生锈的方法有_______(写一条)。 Ⅳ.拓展实验：兴趣小组利用该食品脱氧剂测定空气中氧气含量 （7）利用如图4装置进行实验，一段时间后打开弹簧夹，观察到_______，说明空气中氧气体积分数约为20%。 （8）与红磷燃烧法相比，用脱氧剂测定空气中氧气含量的优点是_______。 【答案】（1） ①. 稀盐酸 ②. 有气泡产生 （2）② （3）水、氧气 （4） ①. 探究脱氧剂中氯化钠对铁锈蚀的影响 ②. 若m的值为0.2，则实验②和实验④中的条件相同，但温度的变化却不相同，存在数据矛盾 （5）氯化钠、活性炭都加快铁锈的生成，且二者同时存在时，加快铁锈蚀的效果更显著 （6）保持铁制品表面干燥、喷漆、涂油等 （7）烧杯中的部分水通过导气管进入集气瓶中，集气瓶内水面上升到最下边的刻度线处 （8）操作更简单、环保、实验结果更准确 【解析】 【小问1详解】 金属活动性顺序中，氢前的金属可与稀盐酸反应生成氢气。取少量被吸引的粉末于试管中，加入适量稀盐酸，有气泡产生，得出结论食品脱氧剂中含有铁粉。 【小问2详解】 铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，根据图2可知，实验②中氧气的含量逐渐降低，所以实验②中的脱氧剂发生脱氧反应。 【小问3详解】 设计对比实验必须控制变量唯一性，当只有一个条件不相同时，才可探究出该条件对实验是否有影响。实验①中放入足量干燥剂，无水，氧气的含量没有减少，说明脱氧剂中铁粉没有生锈，实验②中有少量水，氧气含量降低。得出实验结论：脱氧剂的原理是铁粉与水、氧气反应生成铁锈(Fe2O3·xH2O)。 【小问4详解】 设计对比实验必须控制变量唯一性，当只有一个条件不相同时，才可探究出该条件对实验是否有影响。当m=0时，进行实验①和②的目的是探究脱氧剂中氯化钠对铁锈蚀的影响。有同学认为m的值不可能为0.2，其理由是：若m的值为0.2，则实验②和实验④中的条件相同，但温度的变化却不相同，存在数据矛盾。 【小问5详解】 对比各组温度变化，温度升高越快说明锈蚀越快，可知氯化钠、活性炭都能加快铁锈蚀，二者都存在时加快效果更明显。 【小问6详解】 铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，防止铁制品生锈的方法有保持铁制品表面干燥、喷漆、涂油等。 【小问7详解】 利用如图4装置进行实验，一段时间后打开弹簧夹，观察到烧杯中的部分水通过导气管进入集气瓶中，集气瓶内水面上升到最下边的刻度线处，说明空气中氧气体积分数约为20%。 【小问8详解】 红磷燃烧生成的五氧化二磷会对空气造成污染，将点燃的红磷伸入集气瓶时，由于红磷燃烧放出热量，集气瓶中的空气受热膨胀会导致部分空气逸散到空气中去。所以与红磷燃烧法相比，用脱氧剂测定空气中氧气含量的优点是：操作更简单、环保、实验结果更准确。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度下学期阶段教学质量调研 九年级化学 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 一、选择题：本题共15小题。(1-10小题，每小题2分；11-15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 下列对创建美丽家园的做法不合理的是 A. 污水处理达标后用于城市绿化 B. 治理雾霾，禁止使用化石燃料 C. 将地沟油转化为航空燃油 D. 生活中推广使用无磷洗衣粉 2. 在生产、生活与学习中要牢记安全，下列做法或处理方式错误的是 A. 实验室里少量白磷封存在冷水中 B. 在厨房里炒菜现场抖动面粉袋导致空气中聚集大量粉尘 C. 楼房内发生火灾，用湿毛巾捂住口鼻迅速离开着火区域 D. 冬天用煤火取暖时，一定要装烟囱，并注意室内通风 3. 化学学习者常用化学学科观念去认识和理解世界，下列说法错误的是 A. 变化与守恒：某物质在氧气中充分燃烧后生成CO2和H2O，可推知该物质中含有碳、氢、氧元素 B. 模型与推理：碱溶液能使酚酞溶液变红，NaOH是碱，可知NaOH溶液能使酚酞溶液变红 C. 宏观与微观：H2O和H2O2化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 D. 探究与创新：将燃着的镁条伸入充满CO2的集气瓶中，镁条继续燃烧，瓶壁出现黑色物质，可推知CO2在一定条件下可以支持燃烧 4. 化学促进了文字记录载体的演变。下列说法正确的是 A. 甲骨：甲骨中含有钙元素，钙属于非金属元素 B. 竹简：竹子削成竹片，竹子发生的是物理变化 C. 纸张：造纸常用氢氧化钠，氢氧化钠俗称小苏打 D. 芯片：芯片的主要材料是硅，硅属于氧化物 5. 下列测定土壤酸碱度的相关操作正确的是 A. 称量 B. 量取 C. 溶解 D. 测定 6. 硫、氯和硒都是人体必需的元素，如图是元素周期表的部分内容，下列有关说法不正确的是 A. 不同元素的原子质子数不同 B. 硫和硒两种元素位于同一周期 C. 硒原子的核外电子数为34 D. 硫和氯为常量元素是由于摄入的营养物质中硫、氯元素的含量相对较大 7. 下列有关物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 氮气的化学性质不活泼，可用作冷冻治疗 B. 一氧化碳具有可燃性，可用于工业炼铁 C. 活性炭具有吸附性，常用作冰箱除味剂 D. 浓硫酸具有强腐蚀性，常用作干燥剂 8. 如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，则以下说法正确的是 A. 乙的溶解度大于甲 B. 可以通过升高温度或增加溶质的方式，将甲的不饱和溶液变为饱和溶液 C. 40℃时，40 g的乙物质加入50 g的水中，可以得到90 g的溶液 D. 40℃时，甲物质的饱和溶液升高温度，溶质的质量分数保持不变 9. 陆游的笔记记载“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏……可省油之半”“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”，夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，下层盏盛水。下列有关说法正确的是（ ） A. “勿用铜盏”是因为铜比较昂贵、用瓷盏比较便宜 B. 夹瓷盏的照明过程中，主要可燃物是棉绳 C. 省油灯用嘴吹灭的原理是降低温度至着火点以下 D. 及时添加水的目的是通过降温降低油的着火点 10. 科学家采用“组合转化”技术，可将二氧化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯，其反应的微观过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 乙烯的化学式为C2H4 B. 反应前后原子种类、数目均不改变 C. 无机物在一定条件下可转化为有机物 D. 参加反应的两种分子的个数比是1:4 11. 科学工作者研发了一种SUNCAT系统，借助该系统利用如图所示的原理可持续合成氨。下列说法正确的是 A. 步骤①发生化合反应 B. 步骤②参加反应的Li3N和H2O的质量比为1：3 C. 总反应的化学方程式是N2+H2O=NH3+O2 D. 理论上反应过程中需要不断补充金属Li 12. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硫酸铜、碳酸钙、硝酸铵、氯化钠四种固体 分别取少量固体于试管中，加入适量水，观察实验现象 B 鉴别棉线和羊毛线 分别取适量样品放入水中观察是否溶解，闻气味 C 除去二氧化碳中的一氧化碳 点燃 D 检验生石灰中是否有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液 A. A B. B C. C D. D 13. 为验证NaOH溶液和稀盐酸能够发生反应，兴趣小组用图1所示装置进行实验，烧杯内溶液的pH随滴入溶液X体积变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是 A. 溶液X是稀盐酸 B. b点时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应 C. c点时烧杯内的溶液能使石蕊试液变红 D. a、b、c三点对应的烧杯内溶液中NaCl的质量为： 14. 下列实验方法能够达到实验目的的是 实验方案 实验目的 A.比较Zn和Fe的金属活动性强弱 B.探究二氧化碳能否与水反应 实验方案 实验目的 C.干燥并收集氧气 D.将胶头滴管内的液体滴入试管中来验证分子不断运动 A. A B. B C. C D. D 15. 兴趣小组用如图所示装置测定木糖醇中碳、氢、氧元素的质量比。取1.52g木糖醇置于装置甲反应管中，充分反应后，测得丙装置增重1.08g，丁装置增重2.20g(实验前已排尽装置内空气，装置乙、丙、丁、戊内试剂均足量)。下列说法错误的是 A. 实验结束，应先停止通入氧气再熄灭酒精灯 B. 木糖醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为15：3：20 C. 若缺少装置戊，将导致测得的木糖醇中氧元素含量偏小 D. 装置乙中氧化铜的作用是确保含碳物质全部转化为二氧化碳 二、非选择题：本大题共6小题，共65分。 16. 端午节是我国的传统节日，人们通过包粽子、挂艾草、赛龙舟等方式纪念屈原。 （1）包粽子时常用到下列原料，其中可以为人体提供能量的是_______(填字母，多选)。 A. 糯米 B. 食盐 C. 瘦肉 D. 植物油 （2）粽叶中的异荭草素(C21H20O11)具有一定的药用价值。下列有关异荭草素的说法正确的是_______(填字母，多选)。 A. 属于有机高分子化合物 B. 相对分子质量为448 C. 碳元素的质量分数最大 D. 由21个碳原子、20个氢原子和11个氧原子构成 （3）煮粽子时常用木柴或燃气作为燃料。燃气(如天然气)燃烧的化学方程式为_______。若发现燃气灶火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，此时应_______(填“调大”或“调小”)进风口，以提供充足的氧气。 （4）艾叶具有特殊的香味，请从微观角度解释能闻到艾叶香味的原因：_______。 （5）龙舟的船体可用玻璃钢制作，玻璃钢属于_______(填字母)。 A. 金属材料 B. 合成材料 C. 复合材料 D. 无机非金属材料 （6）龙舟运动员剧烈运动后，常会饮用一些含钠、钾等元素的运动饮料，钠元素、钾元素属于_______(填“常量”或“微量”)元素。 17. 阅读下列材料，回答相关问题。 氢气是一种清洁、高效能源。氢能产业链分制氢、储氢、用氢等环节。由风能、太阳能等可再生能源发电，再电解水制得的氢气为“绿氢”。由化石燃料制得的氢气为“灰氢”，其成本相对低廉，但会排放大量CO2。化石燃料制氢气时若将排放的CO2进行捕集、封存等，减少碳排放，此时制得的氢气为“蓝氢”。甲烷—水蒸气重整制氢流程如下： （1）实验室模拟电解水制氢，装置如下图。 ①过程中的能量转化形式：太阳能→_______→化学能。该方法制得氢气的种类为_______(填字母)。 A.绿氢　　　B.灰氢　　　C.蓝氢 ②该实验得出关于水的组成的推论是_______。 （2）甲烷—水蒸气重整制氢。 ①转化Ⅰ理论生成CO和H2的分子个数比为_______。 ②写出转化Ⅱ发生反应的化学方程式：_______。 （3）氨释放H2的微观示意图如下。请在B对应框中将除氢分子外的微观粒子补充完整。 18. 人体口腔pH宜保持在6.6~7.1：若pH过低，会造成牙齿表面牙釉质损伤、细菌滋生。 （1）某学生早餐后口腔中pH变化如图所示。该学生早餐后口腔的酸性_______(选填“增强”或“减弱”)。 （2）碳酸钙是一种优质的牙膏摩擦剂，既能去除食物残渣，又能避免牙釉质的损伤。实验室用15 g的轻质碳酸钙样品与100 g溶质质量分数7.3%的稀盐酸混合恰好完全反应。 ①若实验室用14.6%的浓盐酸配制上述稀溶液，则需要加水_______mL。 ②求轻质碳酸钙样品中碳酸钙的质量_______。(写出计算步骤，结果精确至0.1 g) 19. 化学是一门以实验为基础的科学，结合实际回答问题。 （1）仪器①的名称是_______。 （2）实验室用A装置通过加热高锰酸钾制取氧气，该反应方程式是_______。 （3）实验室制取二氧化碳时，收集装置应选用图1中的_______(填字母)，理由是_______。 （4）兴趣小组利用实验室制取二氧化碳的原理设计了生态观景鱼缸中的二氧化碳自动补给装置，如图2所示。气量调节阀能控制气体的流量，与B装置相比，甲瓶作为发生装置的优点是_______。为了水草更好的生长，确保二氧化碳能够充分溶于水，最好将导管口放置于鱼缸_______的位置(选填“1”、“2”或“3”)。 20. 某工厂回收了一批废旧机械零件，主要成分为Zn、Fe、Cu(表面含有少量这三种金属的氧化物)。为制取高纯度ZnO，工程师设计了如下工艺流程。 已知：Zn(OH)2难溶于水。 回答下列问题： （1）滤渣1的成分是___________(填化学式，下同)，滤液3中的溶质为___________。 （2）加稀硫酸溶解废旧机械零件时，需要通风并远离火源，原因是___________。 （3）滤液1中加入过量锌粉充分反应，写出其中任意一个反应的化学方程式___________。 （4）工程师认为该工艺流程产生的滤渣还有利用价值。写出其中一项用途___________。 21. 食品脱氧剂(又称为“双吸剂”)的主要成分是铁粉、活性炭和氯化钠。某化学兴趣小组利用食品脱氧剂，设计并完成如下实验。回答下列问题： Ⅰ.探究食品脱氧剂中的成分：取一包食品脱氧剂粉末，用磁铁吸引。观察到部分黑色粉末被吸引。 （1）利用铁的化学性质，设计实验验证食品脱氧剂中含有铁粉 操作 现象 分析与结论 取少量被吸引的粉末于试管中，加入适量_______(填试剂名称)。 _______ 食品脱氧剂中含有铁粉 Ⅱ.探究食品脱氧剂的脱氧原理 按图1所示装置进行两组实验(实验①中X为足量干燥剂，实验②中X为少量水)，并利用氧气传感器分别测定密闭容器中氧气含量的变化如图2。 （2）结合图2分析，实验_______(填实验序号)中的脱氧剂发生脱氧反应。 （3）实验结论：脱氧剂的原理是铁粉与_______反应生成铁锈(Fe2O3·xH2O)。 Ⅲ.探究脱氧剂中氯化钠、活性炭对铁锈蚀的影响 资料：1.氯化钠与活性炭在铁锈蚀前后质量不变： 2.铁锈(Fe2O3·xH2O)经低温烘干后转变为Fe2O3。 利用图3装置进行如下实验，测得相同时间内装置中的温度变化如表所示。 实验 铁粉/g 水/mL 活性炭/g 氯化钠/g 温度变化/℃ ① 5 5 0 0 0.1 ② 5 5 m 0.1 3.1 ③ 5 5 0.2 0 22.0 ④ 5 5 0.2 0.1 56.3 （4）当m=0时，进行实验①和②的目的是_______。有同学认为m的值不可能为0.2，其理由是_______。 （5）由实验可知：氯化钠、活性炭对铁锈蚀的影响是_______。 （6）防止铁制品生锈的方法有_______(写一条)。 Ⅳ.拓展实验：兴趣小组利用该食品脱氧剂测定空气中氧气含量 （7）利用如图4装置进行实验，一段时间后打开弹簧夹，观察到_______，说明空气中氧气体积分数约为20%。 （8）与红磷燃烧法相比，用脱氧剂测定空气中氧气含量的优点是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $