化学试题-【T8联考】2026届高三4月阶段练习（河南版）

2026届高三年级四月阶段练习 化学答题卡 学校 准考证号 姓 名 班级 考场号 座位号 填涂 正确填涂： 缺考 贴条形码区域 缺考标记 样例 标记 由监考员填涂 注 1.答题前，请清楚地将自己的学校、姓名等填写在规定的位置，核准条形码上的信息与本人相符并完全正确后，将条形码粘贴 在规定的位置。 事 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色签字笔作答，字体工整、笔迹清楚。 3.必须在答题卡各题目的规定答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案无效。 4.保持卡面清洁，不准折叠、不得弄破。 选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分） 1NB团D 5 [A][B]C D 9 A][BI [C]D四 13 [A [B C]D] 2 A B]C]D 6 B CI D四 100BMD☑ 140BCD▣ 3 A BC D 7DBCD四 11 [A][B]C][D] ■ 4 [A [BC 8 ABCD 12 [A]B C]D] 非选择题（共58分） 15.(14分) (1) (2分) (2分) (2)① (2分) ② (2分) (3) (2分) (2分) (4) (2分) 16.(14分) (1) (2分) (2分) (2) （2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 HN 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 (3)】 (2分) (4) (2分) (5)】 (2分) (6) (2分) 17.(15分) (1) （1分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6) (2分) (7) (2分) (8) (2分) 18.(15分) (1) (2分) (2)① (2分) ② (2分) (2分) (3)① (1分) (2分) ② (2分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 HN2026届高三年级四月阶段练习 化学参考答案及多维细目表 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D D C B D D B A D C B D D 1.【答案】D 【解析】普鲁士蓝类化合物可以作为钠离子电池的电极材料，通过Na+的迁移实现充、放电，A正确；晶 体硅的结构中，每个S原子与周围4个S原子以共价键相连，形成正四面体结构，B正确；利用CO2 催化加氢合成甲醇，将二氧化碳转化为有用的化学品，可实现碳资源循环利用，助力碳中和，C正确；单 晶硅是共价晶体，而非分子晶体，它的导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，D错误。 2.【答案】A 【解析】O3分子的价层电子对互斥模型： Q,A正确；[Co(NH3)(H2O)]3+中Co3+的配体为NH3 和H2O,B错误；熟石膏的化学式为2CaSO4·H2O,C错误；H3BO3是一元弱酸，电离方程式为 H,BO3+H2O=[B(OH)4]-+H+,D错误。 3.【答案D 【解析】A为烧杯，B为圆底烧瓶，均需在陶土网上加热，C为干燥器，不能加热，D为试管，可以直接 加热。 4.【答案】C 【解析】由核外电子排布知X为Mg,Y2Z为Cl2O。金属单质均有导电性，A正确；Mg和CI都位于第 三周期，B正确；MgO为离子化合物，C错误；Cl2O的VSEPR模型为四面体形，D正确。 5.【答案】B 【解析】过氧化钠发生歧化反应，氧气中的氧为O,A错误；3Fe十4H,0(g)△Fc,0,十4H2,C错误； 酸性：H2CO3>HC1O>HCO3,故化学方程式为NaCIO十CO2+H2O一HClO+NaHCO3,D错误。 6.【答案】D 【解析】脱落酸含羧基、羟基、碳碳双键、酮羰基，共4种官能团，A错误；发生分子内酯化会生成七元环 酯，B错误；只有羧基与NaOH反应，1mol脱落酸最多消耗1 mol NaOH,C错误；由结构简式判断脱 落酸的分子式为C15H2oO4,D正确。 7.【答案】D 【解析】第二周期非金属元素，则为C、N、O、F,根据表格，X未作中心原子，则X为F,甲为OF2,则W 为O;乙中Y为中心原子，则Y共用三对电子，Y为N,乙为O=N-F;则丙为N=C-F,Z为C。甲 的中心原子O有两个孤电子对，乙的中心原子N有一个孤电子对，杂化类型相同时，孤电子对数越多， 键角越小，A错误；甲、乙、丙均为极性分子，B错误；NF的空间结构为三角锥形，C错误；Z为C,同位 素1“C可用于考古断代，D正确。 8.【答案】B 【解析】图2装置中，液滴下落会挤压气体，增加产生气体的体积误差，A错误；化学方程式书写正确，B 正确；未冷却至室温，气体体积膨胀，读数偏大，测量结果偏高，C错误；CC2与水反应生成C2H2, C2H2为非极性分子，易溶于煤油，D错误。 化学(HN)参考答案第1页共6页 9.【答案】A 【解析】分子是由分子间作用力形成的分子聚集体，“杯酚”分子本身不是超分子，它是形成超分子的主 体分子。其分离C6和C的原理是利用自身空腔的尺寸匹配效应，对C6产生分子识别，进而形成超 分子实现分离，A错误；F的电负性远大于H,具有强吸电子诱导效应，会使CH2 FCOOH中羧基的 O一H键极性显著增大，更易电离出H+,因此酸性强于CH:COOH,B正确；石墨为混合型晶体，层内 碳原子间存在大π键，π电子可自由移动，故能导电；金刚石为共价晶体，所有价电子均参与形成共价 键，无自由移动的电子，故不导电，C正确；四氨合铜离子[Cu(NH3)]+的空间结构为平面四边形，其 中心Cu+的杂化方式通常记作dsp杂化，不是sp3杂化，D正确。 10.【答案】D 【解析】放电时，Li计向正极(FS2电极)方向移动，A正确；放电时，负极Li失电子生成Li计，电极反应 式为Li一e一Li计，B正确；充电时，FS2电极作为阳极，应与外接电源的正极相连，C正确；充电 时，阳极反应式应为Fe+2Li2S-4e一FeS2十4Li计，D错误。 11.【答案】C 【解析】由图可知，FeC2才是催化CO生成低碳烯烃的催化剂，其催化活性远高于FeO,A错误； FeC2含量降低、Fe3O4含量升高，是由于高温水蒸气将FeC2氧化为Fe3O4,发生氧化反应，而非还 原反应，B错误；Na作为电子给体，向Fe活性中心注人电子，增强Fe电子云密度，削弱Fe对H的吸 附能力，抑制甲烷化反应，同时促进C一C偶联生成低碳烯烃，C正确；壳层过厚会阻碍反应物和产物 扩散，导致二次反应增加，汽油选择性降低，壳层厚度需适中，D错误。 12.【答案】B 【解析】由晶胞结构可知，Cu原子数为4，H原子数为4，化学式为CuH,H为一1价，A错误；Cu与H 最短距离为晶胞体对角线的子，结合密度公式可计算，B正确；与Cu紧邻且等距的H有4个，C错 误；B点的原子分数坐标为，，3)，D错误。 、4’4’4 13.【答案】D 【解析】酸浸时，CeO2中Ce为十4价，被还原为Ce3+,H2O2被氧化为O2,结合酸性环境，A正确；酸 浸后溶液含过量盐酸，H+浓度高会抑制萃取平衡正向进行。加氨水中和过量盐酸，降低H+浓度，使 萃取平衡右移，显著提高C3+的萃取率，B正确；稀硝酸提供大量H+,使萃取平衡逆向移动（反萃 取)，C3+从有机层回到水层。“多次反萃取”是萃取操作的常用技巧，可通过分步萃取最大限度富集 目标离子，提高回收率，C正确；Na2CO3溶液碱性过强，可能会有Ce(OH)3沉淀生成，影响产品纯 度，D错误。 14.【答案】D 【解析】随c(CI-)增大，CuCI+、CuCl2、CuCI、CuCI?分布分数依次增大。曲线②代表CuCI+,A正 确；c(CI-)=9mol/L时，c(CuCl2)>c(CuCI+)>c(CuCl),B正确；c(CI-)=1mol/L时，存在 CuCI+,与AgNO3反应生成AgCl,C正确；P点，c(Cu+)=c(CuCl),K1·K2·Kg= c(CuCla) e(C)c(C+),则K,·K:·K:=C)两边同时取对数，则g(C)= lgK1十lgK十1gK3,D错误。 3 15.【答案】(1)烧杯、玻璃棒、量筒(2分)Cu2(OH)2CO3十8NH3·H2O一2[Cu(NH3)4]+十CO? +2OH+8H2O(2分) 化学(HN)参考答案第2页共6页 (2)①(C6HoO)n(2分) ②[Cu(NH3)4]+与纤维素分子中的羟基形成配位键，破坏了纤维素分子间的氢键，使纤维素分子间 氢键作用力减小，溶解在溶液中(2分) (3)[Cu(NH3)4]++4H+-Cu2++4NH(2分) 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加1~2滴BaC12溶液，若无白色沉淀生成，说明纤维素已洗净； 若有，则未洗净(2分) (4)使纤维素均匀烘干，防止局部温度过高导致纤维素炭化（或防止纤维因快速脱水而断裂）(2分) 【解析】(1)步骤1需要量取20L浓氨水，用到量筒，在烧杯中进行反应并搅拌，用到烧杯、玻璃棒， 因此主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、量筒。碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3与浓氨水反应，生成可溶性的 铜氨络离子[Cu(NH3)4]+,反应式为Cu2(OH)2CO3十8NH,·H2O一2[Cu(NH3)4]+十CO +2OH+8H2O。 (2)①脱脂棉的主要成分是纤维素，因此分子式可表示为(C6HO5)n。②天然纤维素分子间通过大 量羟基（一OH)形成氢键网络，分子间作用力强，难以溶解。铜氨溶液中的[C(NH)4]+能与纤维 素分子上的羟基氧原子形成配位键，破坏了原有的分子间氢键网络，使纤维素分子间作用力显著减 弱，从而溶解在铜氨溶液中，形成黏稠的纺丝液。 (3)[Cu(NH3)4]+与酸中的H+反应，释放出Cu+和NH对，纤维素中蓝色褪去：[Cu(NH3)4]+十 4H+—Cu+十4NH;检验纤维素是否洗净，可以通过检验最后一次洗涤液中是否残留SO?,方法 为取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加1~2滴BaCl2溶液（或Ba(NO3)2溶液），若不产生白色沉 淀，说明洗涤液中无SO,则纤维素已洗净；若产生白色沉淀，则说明未洗净，需继续洗涤。 (4)100℃的温度能有效去除纤维素中的残留溶剂和水分，得到干燥、结构稳定的成品；缓慢升温，可 使铜氨纤维中的水分和残留氨气缓慢、均匀地挥发，避免因升温过快导致纤维内部水分急剧汽化，造 成纤维结构收缩、变形或开裂，保证铜氨纤维的形态和力学性能。 16.【答案】(1)s(2分)3d4s2(2分) (2)将重晶石矿粉碎、通入过量空气、搅拌等(2分) (3)S2-+2H+=H2S↑(2分) (4)Na+、Ba2+(2分) (5)C(2分) (6)0.02(2分) 【解析】(1)钡是第ⅡA族元素，最外层电子排布为6s,位于s区；钛的原子序数为22，核外电子排布 式为1s22s22p3s23p53d4s2,价电子包括最外层的4s电子和次外层的3d电子，故价电子排布式 为3d4s2。 (2)煅烧反应提高效率的核心是增大接触面积、加快反应速率，可采取的措施为将重晶石和煤粉碎成 细粉，增大反应物接触面积；适当升高煅烧温度；通入足量空气并搅拌，使反应物与氧气充分接触等。 (3)“酸化”是向BaS中加入盐酸，发生复分解反应，生成H2S气体和BaCl2。BaS溶于热水中，反应的 离子方程式为S2-十2H+一H2S个。 (4)“加过量NaOH”后，溶液中发生中和反应同时NaOH过量。因此，溶液I中主要的阳离子为Na+ 和Ba2+。 (5)BaTiO3或Ba(OH)2·8H2O在冷水中仍有一定溶解度，会造成产品损失，A错误；Ba(OH)2· 8H2O的溶解度随温度升高而增大，用热水洗涤会导致更多产品溶解损失，B错误；BaTiO3或 Ba(OH)2·8H2O在乙醇中的溶解度远小于在水中的溶解度，可有效减少产品溶解损失，且乙醇易挥 化学(HN)参考答案第3页共6页 发，干燥速度快，C正确；稀硫酸会与Ba+反应生成BaSO4沉淀，引人新的杂质，D错误。 (6)反应Bas0,(s)+C0(aq)一BaC0,(s)+S0(ag)的平衡常数K=c(S0）_K,(BaSO,) c(CO)Ksp (BaCO3 ) 代入数据：K= 1×10-10 5X10-9=0.02。 17.【答案】(1)CH3 CHBrCH3(1分) (2)0:H(2分) OH CH. 浓硫酸 3)2 HO -OH+H,0(2分) CH. (4)Π8(2分) (5)缩聚反应(2分) (6)ABE(2分) (7)吸收反应生成的HC1,使反应正向进行(2分) HO OH (8)HOCH,- CH,OH(或 ,2分) 【解析】(1)通过BPA的结构可知C中存在两个甲基，则丙烯(CH2一CHCH3)与HBr发生加成反应， 主要产物为2-溴丙烷，A的结构简式为CH,CHBrCH3。 (2)A(CH3 CHBrCH3)在NaOH溶液中发生水解反应，生成B[异丙醇，CH3CH(OH)CH3],其官能 团为羟基（一OH),电子式为O:H。 (3)CHCH(OH)CH3经催化氧化生成C(丙酮，CH COCH3),D为苯酚(C6HOH),丙酮与苯酚在 浓硫酸催化下，按物质的量之比为1：2发生反应，生成双酚A(BPA)和水。反应的化学方程式为 OH CH 浓硫酸 -HO OH+H20。 CH. (4)D为苯酚(C。HOH),分子中苯环上的6个C原子和羟基上的1个O原子均为sp杂化，且共平 面，苯环提供6个p电子，O原子提供1对未共用p电子，参与形成共轭大π键。因此，参与形成大π 键的原子数为7，电子数为8，大π键可表示为Π。 (5)E和F在催化剂作用下，通过端基的活性基团（如一SO2F和一Si(CH3)3)相互反应，脱去小分子， 形成高分子化合物G,该反应属于缩聚反应。 (6)同系物要求结构相似、分子组成相差若干个CH2,BPA含2个酚羟基，苯酚含1个，结构不相似， 不属于同系物，A错误；根据结构简式，BPA的分子式为C1H6O2,B错误；分子中两个苯环对称，每 个苯环上有2种等效氢，故苯环上的一氯代物有2种，C正确；含有酚羟基，能与FCL3溶液发生显色 反应，D正确；酚羟基酸性弱于碳酸，可与Na2CO3、NaOH反应，但不与NaHCO3反应，E错误。 (7)三乙胺[(C2H)3N门是一种有机碱。在BPA合成F的过程中，反应会生成HCl等酸性副产物。 三乙胺的作用是中和反应生成的酸，使反应平衡正向移动，提高反应产率。 (8)核磁共振氢谱有5组峰，铜催化氧化后的产物可发生银镜反应，说明分子中含有一CH2OH结构， 只有一CH2OH能被氧化为一CHO。将BPA其中一个一OH替换为一CH2OH,并保持分子对称性， 化学(HN)参考答案第4页共6页 即可得到符合条件的同分异构体，结构简式为H0CH,《CH, CH,OH HO -OH 或 18.【答案】(1)2NO(g)+2C0(g)—N2(g)+2CO2(g)△H=-746.5kJ·mo1-1(2分) (2)①1>p2>p3(2分)②320L·mol-1(2分)<(2分) (3)①<(1分)相同n(CO)下，T2对应的N2体积分数更小，该反应为放热反应，故T1<T2(2分) ②3mol(2分)0.2(2分) 【解析】(1)NO和CO反应的热化学方程式为2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H= -746.5kJ·mol1。 (2)①该反应是气体分子数减小的反应，缩小体积，增大压强，根据勒夏特列原理，NO平衡转化率会 增大。 ②反应达到平衡时，v正=v逆，即k正c2(NO)c2(CO)=k逆c(N2)c2(CO2),变形 k正 c)c(CO2=K,同一温度下，K相同，带入a点N0的平衡转化率为80%，求得a点平衡时 c2(NO)c2(CO) c(N)=0.2mol/L,c(C02)=0.4mol/L,c(C0)=c(NO)=0.1mol/L,带人数据得里= c(N2)c2(CO2) c2(NOc(CO=320(L·mol):N0的转化率越大，产物C0:物质的量越大，由①知，p1>,则 V1<V3,则CO2的浓度：b点<a点。 (3)①2NO(g)十2CO(g)一N2(g)+2CO2(g)的正反应为放热反应，当n(CO)相同时，T2下平衡时 N2的体积分数低于T1,可知平衡逆向移动，升高温度可使平衡逆向移动，故T1<T2。 ②b点为生成物体积分数最大的点，故应按照化学计量数投料，投入的CO也为3mol;T1温度下，N2 的体积分数为20%，经三段式求解得到消耗的n(NO)为2mol,带入速率表达式即可。 化学(HN)参考答案第5页共6页 多维细目表 学科素养 关键能力 预估难度 题号 题型 分值 必备知识 宏观辨识与微观探析 化观念与平衡思想 证据推理与模型认知 科学探究与创新意识 科学态度与社会责任 取解读信息能力 述现象闸释原理 综合分析问题能力 实验能力 识记能力 计算能力 易 中 难 1 选择题 3 化学与材料 2 选择题 3 化学用语规范 3 选择题 实验仪器 L L 4 选择题 3 原子结构与空间构型 5 选择题 3 方程式的规范书写 6 选择题 3 有机化合物性质 7 选择题 3 元素推断 √ 8 选择题 氨化钙的性质与应用 √ 9 选择题 物质结构与性质的因果关系 √ 10 选择题 3 新型电池原理 √ 11 选择题 3 有机反应机理分析 √ 12 选择题 3 晶体结构与计算 13 选择题 3 无机化工流程 14 选择题 3 水溶液中的络合平衡 15 非选择题 14 无机化工实验 6 非选择题 14 化学工艺流程 17 非选择题 15 有机合成综合 1 18 非选择题 15 化学反应原理综合 化学(HN)参考答案第6页共6页2026届高三年级四月阶段练习 化学 （满分：100分用时：75分钟) 注意事项： 1.答题前，请将自己的学校、姓名等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S32Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.2025年我国在钠离子电池、光伏材料、碳中和技术等领域取得重大突破。下列说法错误 的是 A.钠离子电池可用普鲁士蓝类化合物作电极材料，利用Na+迁移实现充放电 B.光伏电池主流材料晶体硅中，每个S原子与周围4个S原子形成正四面体结构 C.利用CO2催化加氢合成甲醇，可实现碳资源循环利用，助力碳中和 D.单晶硅为分子晶体，导电性介于金属与绝缘体之间，是良好的半导体材料 2.下列有关化学用语正确的是 A.O3分子的价层电子对互斥模型： B.[Co(NH3)s(H2O)]3+中Co3+的配体：NH C.熟石膏的化学式：CaSO4·2H2O D.H3BO3的电离方程式：H3BO3=H+十H2BO3 3.下列实验仪器可以直接加热的是 4.离子X2+的核外电子排布和化合物Y2Z的化学键模型如图所示，下列说法错误的是 @@@ X2 化学(HN)第1页共8页 A.X的单质具有导电性 B.X和Y位于同一周期 C.XZ属于共价化合物 D.Y2Z的VSEPR模型为四面体形 5.下列化学方程式书写正确的是 A.2Na2 1802+2H2O=4Na18OH+02 B.CH,COOH+C,H,1sOH张酸CH,C01OC,H,十H,0 C.2Fe+3H,0(g)△Fe,0,+3H, D.2NaC1O+CO2+H2O-2HC1O+Na2 CO3 6.脱落酸是一种重要的植物激素，在调节植物生长、发育及逆境应答中起关键作用，结构简 式如图。下列有关说法正确的是 COOH A.脱落酸分子中含有三种官能团 B.脱落酸分子可发生分子内酯化反应生成六元环 C.1mol脱落酸与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2 mol NaOH D.脱落酸的分子式为C1sH2oO4 7.甲、乙、丙均是第二周期的非金属元素X、Y、Z、W组成的三原子分子，分子中所有原子均 满足8电子稳定结构，相关信息如下表： 分子 甲 乙 丙 组成元素 W、X W、X、Y X、Y、Z 中心原子 W Y Z 下列说法正确的是 A.键角：乙<甲 B.甲、乙、丙中有一种非极性分子 C.YX3的空间结构为平面三角形 D.Z的一种核素可用于考古断代 8.氮化钙(C3N2)在冶金中作脱气剂、氨化剂，改善金属表面性能，其极易与水剧烈反应生 成氨气。利用如图装置测定氮化钙产品纯度（杂质不产生气体）。下列说法中正确的是 量气管 Y形管目 水准瓶 煤油 产品 蒸馏水 wg蒸馏水目 产品 图1 图2 化学(HN)第2页共8页 A.图1中产品与水的反应装置Y形管换成图2装置更好 B.Ca3N2与水反应的化学方程式为Ca3N2+6H2O—3Ca(OH)2+2NH3个 C.反应结束，未冷却至室温即读数，会造成测量结果偏低 D.图1装置也可测定CaC2样品（假定杂质不与水反应）的纯度 9.物质的微观结构决定其宏观性质，下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A “杯酚”可分离C6和C0 “杯酚”是超分子，具有分子识别的特性 F的电负性大于H,使CH2 FCOOH的 B 酸性：CH3COOH<CH2 FCOOH 羧基中羟基极性更大，更易电离出H+ 石墨晶体中存在自由移动的电子，而金 C 石墨能导电而金刚石不导电 刚石中没有 D [Cu(NH3)4]+是平面四边形结构 中心Cu2+不是sp3杂化 10.马斯克旗下企业研发的干电极锂电池摒弃传统液态电解液，采用干态电极与固态电解 质体系，其正极选用FS2作电极材料，内电路通过Li计的定向移动导电，工作原理为 FeS2十4Li一Fe十2Li2S,放电时生成的Li2S为固态，不发生电离。下列说法错误 的是 A.放电时，该电池中Li+向FeS2电极方向移动 B.放电时，负极的电极反应式为Li一e一Li C.充电时，FeS2电极应与外接电源的正极相连 D.充电时，阳极的电极反应式为Fe十2S2-一4e—FeS2 11.以Al2O3/SiO2为载体的多功能铁基复合催化剂可实现CO2加氢制取高辛烷值汽油， 复合催化剂常设计为“铁基为核、HZSM-5为壳”的核-壳结构，制取过程如图所示。已 知HZSM-5是一种孔径约0.51~0.56nm的分子筛，具有酸性位点，可催化烯烃发生异 构化、芳构化。下列说法正确的是 异构化 芳香化 CO,→C0C0→烯烃 烯烃 C ● Fe,O Fe;C2 HZSM-5 6 Na-Fes O/HZSM-5 CO2+H2 78%汽油（选择性） 化学(HN)第3页共8页 A.反应初期Fe3O4被还原为FeO,说明FeO的催化活性高于FeC2 B.引入高温水蒸气后FesC2衍射峰降低，Fe3O4衍射峰强度明显增强，是因为水蒸气与 FeC2发生了还原反应 C.铁基催化剂中掺杂Na可提高低碳烯烃选择性，是由于Na作为电子给体，增强Fe的 电子云密度，削弱Fe对H原子的吸附能力，抑制C一H键的过度生成 D.核-壳结构中，可避免两种催化剂直接接触，壳层越厚越有利于提高汽油选择性 12.已知铜的氢化物晶体结构单元如图所示。该化合物的密度为pg·cm3,阿伏加德罗常 数的值为NA。下列说法正确的是 A.该铜的氢化物的化学式为CuH2,其中H为一1价 BC与H之间的最短距离为XMX丽 4ONA cm C.晶体中与Cu紧邻且等距的H有2个 D.若A点的原子分数坐标为(0,0,0)，则B点的原子分数坐标为在， 133 13.实验室以二氧化铈(CeO2)废渣为原料制备Ce2(CO3)3,已知Ce3+能被有机萃取剂 (HA)萃取，其萃取原理可表示为Ce3+(水层)十3HA(有机层)一CeA3(有机层)十 3H+(水层)，其部分实验过程如下。下列说法错误的是 稀盐酸、H,O,溶液氨水 萃取剂HA 稀硝酸 氨水、NH,HCO, C0,废渣→酸浸→中和→萃取→反萃取 →沉淀 →Ce,(C0)3 02 A.“酸浸”时反应的离子方程式为2CO2+H2O2+6H+—2Ce3+十O2个+4H2O B.“中和”时加氨水的主要目的是除去过量的盐酸，提高Ce3+的萃取率 C.用稀硝酸多次反萃取，可使Ce3+尽可能多的进人水层 D.“沉淀”时选用Na2CO3溶液代替NH4HCO3溶液不会影响产品纯度 14.Cu2+与CI可结合生成多种络合物，在水溶液中存在如下平衡：Cu+KCuC1+K CuC,K.CuCl,KCuCl?,向某浓度的CuCl2溶液中通入氯化氢，实验测得溶液中 各含铜粒子的分布分数（平衡时某粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数）与c(C1)的 关系如图所示。 化学(HN)第4页共8页 100 80 ① ③ 60 ② 40 20 Cucl CuCl: P/ 6 10 c(C1)/mol·L 下列说法错误的是 A.曲线②代表CuCI+的分布分数随c(CI-)的变化 B.当c(C1-)=9mol·L-1时，c(CuCl2)>c(CuC1+)>c(CuCl) C.在c(Cl-)=1mol·L-1的氯化铜溶液中，滴入AgNO3溶液，会发生反应CuCI++ Ag+-Cu2++AgCl D.P点时，lg(C1-)= 1gK1+1gK2+1gKa 3 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)铜氨纤维属于再生纤维，由棉纤维改性而得，聚合度仅为450~500。某化学兴 趣小组采用碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]、浓氨水、脱脂棉等试剂制备铜氨纤维，实验步 骤如下： 步骤ⅰ.铜氨溶液制备 称取3.0g碱式碳酸铜[Cu2(OH)2C03],加入20mL25%~28%的浓氨水，充分搅拌溶 解，生成绛蓝色的铜氨溶液。 步骤ⅱ.棉纤维溶解 向上述铜氨溶液中加入0.67g脱脂棉，不断搅拌，形成绛蓝色、黏稠状的铜氨纤维溶液， 此时溶液达饱和状态。 步骤.铜氨纤维析出 用带针筒的注射器吸取铜氨纤维溶液压于盛有5mol·L1H2SO4溶液的烧杯中，在酸 溶液中，纤维素迅速析出，待纤维素中蓝色褪去，再水洗纤维素2~3次，得到白色的铜 氨纤维。 步骤ⅳ.烘干 将白色的铜氨纤维置于烘箱中，缓升温度至100℃，时间4min,烘干铜氨纤维。 根据上述实验，回答下列问题： (1)步骤ⅰ中用到的主要玻璃仪器有 (写名称)；碱式碳酸铜与浓氨水 反应的离子方程式为 化学(HN)第5页共8页 (2)步骤ⅱ中脱脂棉溶于铜氨溶液的原理如图： NH HO、6 sO HO +2[Cu(NH3)4] +4NH OH HO HO NH ①脱脂棉主要成分的分子式可表示为 ②纤维素分子链间的羟基形成氢键网络，使分子间结合紧密，结合上图，棉纤维溶于 铜氨溶液的主要原因为 (3)纤维素中蓝色褪去的离子方程式： ;检验纤维素是否洗净的操 作方法为 (4)步骤V中缓升温度至100℃的主要目的是 16.(14分)湖北荆门存在大型重晶石矿（主要成分为BaS04),对重晶石矿进行“富矿精开” 研究，开发了制备高纯纳米钛酸钡(BaTiO3)工艺。部分流程如下： 空气 热水 过量 重晶石 盐酸 NaOH系列 +煤 煅烧→BaS浸取 酸化 →Ba(OH)z·8H0 操作 气体 溶液1 洗涤 粗品←合成反应 Ti(OC,H2) 溶液 (1)Ba位于元素周期表中 区；基态钛原子的价电子排布式为 (2)为了提高煅烧效率，可采取的措施有 (3)“酸化”步骤的离子方程式为 (4)“加过量NaOH”后，溶液I中主要含有的阳离子有 (5)洗涤粗品时，下列洗涤剂最好选用 (填字母)。 A.冷水 B.热水 C.乙醇 D.稀硫酸 (6)BaSO4既不溶于水也不溶于酸，工业上常将其转化为BaCO3除去，转化反应为 BaSO4(s)十CO?(aq)=BaCO3(s)十SO(aq),计算该反应的化学平衡常数K= [已知常温下Kp(BaSO4)=1×10-1o,Ksp(BaCO3) =5×10-9]。 17.(15分)聚硫酸酯是主链含硫酸酯重复单元的新型特种工程塑料，一种点击化学方法合 成聚硫酸酯(G)的路线如下： 化学(HN)第6页共8页 丙焰r囚AaoH溶液可云”ca回-lo OH (BPA) 请回答下列问题： (1)A的结构简式为 (2)B中官能团的电子式为 (3)在浓硫酸作用下，C和D按物质的量之比为1：2进行反应，则C与D反应的化学方 程式为 (4)分子中的大π键可用符号Ⅱ表示，其中m表示形成大π键的原子数，n表示形成 大π键的电子数，则D中的大π键可表示为 (5)E和F反应生成G的反应类型为 (6)BPA常用来生产防碎塑料聚碳酸酯，下列关于BPA的相关说法中错误的是 (填字母)。 A.属于苯酚的同系物 B.分子式为C15H18O2 C.苯环上的一氯代物有2种 D.能使FeCl3溶液变色 E.可与Na2CO3、NaHCO3、NaOH溶液反应 (7)BPA合成F的过程中，通常需要添加三乙胺。已知三乙胺的结构可以看作用乙基 取代氨气的氢原子，在此反应中三乙胺的作用是 (8)写出符合下列条件的BPA同分异构体的结构简式： ①核磁共振氢谱显示有5组峰；②铜作催化剂氧化后的产物可发生银镜反应。 18.(15分)燃油汽车为了符合环保排放标准，在铂、佬、钯等贵金属催化剂的作用下，将尾气 中两种主要的有毒污染物NO和CO反应生成两种无毒的气体：2NO+2CO一一N2+ 2CO2。已知该反应的v正=k正c2(NO)c2(CO),V逆=k道c(N2)c2(CO2)(k正、k逆为速率常数， 只与温度有关)。 已知：N2(g)+O2(g)-2NO(g)△H1=+180.5kJ·mol-1; 2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2=-221kJ·mol-1; C(s)+O2(g)C02(g)△H3=-393.5kJ·mol-1。 (1)NO和CO反应生成两种无毒气体的热化学方程式为 化学(HN)第7页共8页 (2)在密闭容器中充入1 mol CO和1 mol NO,测得NO的平衡转化率与温度及压强的 关系如图所示，已知压强1时，平衡状态对应密闭容器的体积为2L。 +NO的平衡转化率/% 80 P 70 60 50 600700 800900 温度/℃ ①p1、2、p3由大到小的顺序为 k正一 ②b点 :CO2的物质的量浓度：b点 a点（填“>”“<” 或“=”)。 (3)若固定容器体积为2L,起始投入3 mol NO,在T1、T2温度下改变CO的量，平衡时 N2的体积分数随CO物质的量的变化如图所示。 ↑平衡时N,的体积分数/% 20---- n (CO) 0 ①T1 T2(填“>”“<”或“=”)，判断依据是 0 ②b点时，n(CO)= ；保持与b点n(CO)相等，在T1温度 下经5min达到平衡，则5min内v(NO)= mol·L1·min1。 化学(HN)第8页共8页