青海海南藏族自治州高级中学2025-2026学年第二学期高二第一次月考 化学试卷

绝密夤启用前 2025-2026学年海南州中学第二学期高二第一次月考 化学 满分：100分 考试时间：75分钟 注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第1卷（客观题共42分) 一.选择题（本小题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中， 只有一项符合题目要求) 1.下列说法错误的是() A.s电子的电子云轮廓图是球形 B.处于最低能量状态的原子叫基态原子 C.同一原子中，3g电子的能量大于4s电子的能量 D.同一原子中，3p能级的轨道数等于4能级的轨道数 2.某元素原子的外围电子排布式为3s3p,则下列对其在周期表中的位置叙述正确的是() A.第2周期第VIA族 B.第3周期第VLA族 C.第3周期第VA族 D.第3周期0族 3.能表示一个原子M能层上有10个电子的是() A.3s10 B.3d10 C.3s23p54s2 D.3s23p63d 4.下列分子或离子中，VSEPR模型和空间结构一致的是() A.C0} B.H2O C.NH D.S02 5.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是() A.CH4和CCl4B.CO2和CS2 C.NH3和CH4 D.H2O和HB1 6.下列分子或离子中心原子的杂化方式和空间结构均判断错误的是() A.HCN:sp、直线形 B.OE,:即3、V形 C.SiO:sp3、三角锥形 D.C,H4:S、平面形 7.下列分子的中心原子，仅有一对孤电子对的是() A.H2S B.BeCl2 C.CH D.PCla 8.下列化学用语或图示表达正确的是() 1s 2s 2p A.基态N原子的轨道表示式： B.SO3的VSEPR模型： C.Cl-Cl的p-po键的形成： 88→8 D.用电子式表示HC1的形成过程：H+·:→H:C: 9.根据价层电子对互斥理论，判断HO的空间结构为() A.三角锥形 B.正四面体 C.平面三角形 D.四面体 Pt 10.甲醛是家庭装修常见的污染物。一种催化氧化甲醛的反应：HCHO+O2二H2O+CO2下列有关叙述 正确的是() A.HCH0分子中o键和π键的数目之比为2：1 B,HCHO分子中存在分子间氢键 C.H2O是由极性键构成的非极性分子 D.CO2中碳原子的杂化方式为$p 11.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外有7个电子，Y在周期表中位于 第ⅡA族，Z与X属于同一主族，基态W原子的核外有2个未成对电子。下列说法正确的是() A.原子半径：rX)r()r(Z)W) B.第一电离能：I(YI1W)<I1(Z) C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强 D.元素Y、W的简单离子具有相同的电子层结构 12.如图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法不正确的是() X Y Z M A.离子半径：M>Z2>Y B.电负性：Y>M>Z C.简单气态氢化物的稳定性：Y>M>Z D.Y元素基态原子的简化电子排布式：[X]2s22p3 13.下列有关AsC13分子的叙述正确的是() A.AsCI3分子中的As原子采取sp2杂化 B.AsCl,3分子为平面三角形 C.AsC13分子中C1一As-C1的键角小于10928 D.AsCI,分子中含有非极性键 14.汽车尾气中含有NO。利用固体表面催化工艺进行NO分解的反应过程可用下图表示： o●b吸附 ② ③ ●●oo●氮原子 ① 解吸 4) 。氧原子 催化剂 下列说法错误的是() A.催化剂能改变NO的分解速率 B.过程②吸收能量，过程③释放能量 催化剂 C.上述过程的总化学方程式为2NO N,02 D.整个反应过程有极性键的断裂和形成 第Ⅱ卷（主观题共58分) 二.非选择题（本小题共4道题，共58分) 15.(16分)H、C、N、O与Al、Mn、Fe、Cu等形成的多种化合物在生产和生活中有广泛应用。 回答下列问题： (1)当激发态氧原子从1s22s22p33p状态变到1s22s22p33s,形成的是光谱（填发射”或吸收）。 (2)在元素周期表中，Mn位于区，基态Mn原子的最外层原子轨道的形状是形。 (3)Fe在元素周期表中的位置是，半径比较：Fe+ F2+(填>”、“<”或=”)。 (4)基态Cu原子电子排布式为 (S)基态F等多原子核外电子排布中，能级会发生交错现象。以下表示的各能级能量大小关系，不符 合客观事实的是 (填字母)。 a.4s>3s>2s>1sb.4s>4p>4d>4fc.3d>4s>3p (⑥下列Li的轨道表示式表示的状态中，能量最高的为（填字母）。 Is 2s 2p.2p,2P B. ls 2s 2p,2p,2p. Is 2s 2p,2p,2p. 16.(14分)硒(S)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在药物和材料等领域具有广泛应用。回答 下列问题： (1)基态4Se原子的简化电子排布式为 (2)乙烷硒啉是一种抗癌新药，其结构简式如图所示。 ①乙烷硒啉中电负性最大的元素为 (填元素符号)。 ②Se、O、N的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 ③乙烷硒啉中碳原子的杂化轨道类型为 (3)比较键角大小：气态Se03分子 S0离子（填“>”、“<”或="）。 (4)根据价层电子对互斥理论，推测S0?的空间结构为 (5)下表中三种有机物的分子结构相似，沸点不同的原因是 有机物 甲醇(CH:OH 甲硫醇(CHSH) 甲硒醇(CH:SeH) 沸点C 64.7 5.95 25.05 17.(14分)己知和碳元素同主族的Ge元素与碳元素具有相似的化学性质，第三周期元素Y原子 的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成化合物的分子式是GY4。试回答： (1)若Ge、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，试判断GeY4中Ge与Y之间的化学键为 (填“共价键”或“离子键”)。 (2)该化合物的空间结构为形，中心原子的杂化轨道类型为 ，分子为（填“极性 分子”或“非极性分子”)。 (3)该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力是 (4)该化合物的沸点与SiCl4比较： (填化学式)的高，原因 18.(14分)1.高氯酸三碳酰肼合镍四Ni(CHz),](CIO,b}是一种新型的起爆药，回答下列问题： (1)基态N2+的价电子的轨道表示式为 基态碳原子核外电子有 种不同运动状态。 (2)C1O4的空间结构名称是 H H (3)化学式中的C亚为碳酰肼，其结构为H,N NH 是一种新型的环保锅炉水除氧剂： ①分子中C-N键的键长（填“>”、“<”或=）N-N键的键长。 ②与分子中C、N、O元素位于同一周期的某一金属元素的逐级电离能kJol)如下表所示，由此判断 该金属元素的最高正化合价为。 I 12 I3 520 7298 11815 Ⅱ二氯化二硫(S,C1)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结 构如图所示。 -CI (4)S,C12的化学键类型为 (填下列序号)。 A.极性键 B.非极性键 C.o键 D.π键 (⑤)SC12分子中S原子的杂化轨道类型为