精品解析：2026年黑龙江哈尔滨市虹桥初级中学校九年级化学一模试卷

虹桥中学2025-2026学年度下学期九年级化学校一模0409 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Ba-137 Fe-56 Cu-64 Ag-108 一、选择题(每小题只有一个正确答案，1题-13题，每小题2分，共26分) 1. 2025年10月31日我国用长征二号F遥二十一运载火箭将神舟二十一号载人飞船送往太空，三位航天员顺利进驻中国空间站。下列相关知识叙述错误的是 A. 火箭点火发射的过程中涉及化学变化 B. 航天员在太空吃到了自己种的蔬菜，蔬菜可为航天员提供维生素 C. 铝合金作火箭的骨架是因为其密度大、硬度大 D. 整流罩采用的碳纤维增强树脂基是复合材料 【答案】C 【解析】 【详解】A. 火箭点火过程中燃料燃烧，有新物质生成，属于化学变化，叙述正确。 B. 蔬菜富含维生素，可为航天员补充维生素，叙述正确。 C. 铝合金作火箭骨架是利用其密度小、硬度大的性质，可减轻火箭自身重量，叙述错误。 D. 碳纤维增强树脂基由碳纤维和树脂两种不同性能的材料复合制成，属于复合材料，叙述正确。 故选C。 2. 周末小华要参加体育锻炼，妈妈为小华准备的早餐，包括牛奶、鸡蛋、火腿，生菜和面包。下列有关说法不正确的是 A. 跑步时人体所需的能量主要来自糖类 B. 因体育考试时大量出汗，可适当补充无机盐 C. 种植生菜时，如果发现叶片发黄，可适当施加尿素 D. 面包在人体内消化后，主要以氨基酸的形式被吸收 【答案】D 【解析】 【详解】A、糖类是人体最主要的供能物质，跑步时人体所需能量主要来自糖类，说法正确； B、大量出汗会随汗液排出部分无机盐，因此可适当补充无机盐，说法正确； C、植物叶片发黄是缺氮的表现，尿素含氮元素，属于氮肥，施加后可补充氮元素缓解叶片发黄症状，说法正确； D、面包的主要成分是淀粉，属于糖类，在人体内消化后主要以葡萄糖的形式被吸收，氨基酸是蛋白质消化后的吸收形式，说法错误。 故选D。 3. 下列实验中主要发生化学变化的是 A. 铁钉生锈 B. 石墨接入电路灯泡发光 C. 石蜡熔化 D. 干冰升华 【答案】A 【解析】 【详解】A. 铁钉生锈是铁和氧气、水反应生成铁锈（新物质），属于化学变化，符合题意。 B. 石墨接入电路灯泡发光利用石墨的导电性，过程中无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 C. 石蜡熔化仅为物质状态由固态变为液态，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 D. 干冰升华是固态二氧化碳直接变为气态，仅状态改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选A。 4. 在“测定土壤样品酸碱性”实验中，下列装置和操作正确的是 A. 取样 B. 溶解 C. 过滤 D. 测pH 【答案】B 【解析】 【详解】A、取用固体药品需要瓶塞倒放，错误； B、溶解用玻璃棒搅拌能顾加快溶解速率，正确； C、过滤要注意一贴即滤纸紧贴在漏斗内壁，二低即液面低于滤纸边缘，滤纸低于漏斗边缘、三靠即烧杯口紧贴玻璃棒，玻璃棒抵在三层滤纸一侧，漏斗下端管口紧贴烧杯内壁，错误； D、pH试纸不能直接放入待测液，会污染试剂，错误。 故选：B。 5. 中华传统文化博大精深，其中包含很多科学知识。下列解释正确的是 A. “凡石灰，经火焚炼为用”——煅烧石灰石可生成熟石灰 B. “七月取水，曲饭水三…三七成酢(醋)”——酿醋过程发生了缓慢氧化 C. “钻木取火”——主要利用热传递引燃可燃物 D. “真金不怕火炼”——金的熔点高 【答案】B 【解析】 【详解】A、煅烧石灰石（主要成分为）生成的是生石灰（），熟石灰是，不符合题意。 B、酿醋是物质与氧气发生的缓慢、不易被察觉的氧化反应，属于缓慢氧化，符合题意。 C、钻木取火是通过摩擦做功升高温度，使温度达到可燃物的着火点从而引燃可燃物，不是利用热传递，不符合题意。 D、“真金不怕火炼”是因为金的化学性质极不活泼，高温下也不与氧气反应，和金的熔点无关，不符合题意。 故选B。 6. 稀土是国家战略资源。我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献，稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是 A. 钬原子的质量为164.9 B. 钬的元素符号为HO C. 钬原子中核外电子数为67 D. 钬元素是非金属元素 【答案】C 【解析】 【详解】元素周期表单元格中，左上角数字为原子序数，右上角为元素符号，中间为元素名称，下方为相对原子质量。 A、 164.9是钬的相对原子质量，不是原子的实际质量，不符合题意。 B、元素符号书写遵循“一大二小”规则，钬的元素符号为，不符合题意。 C、原子中，原子序数=核外电子数，钬的原子序数为67，因此核外电子数为67，符合题意。 D、钬带“钅”字旁，属于金属元素，不符合题意。 故选C。 7. 下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是 A. 红磷在空气中燃烧 化合反应 B. 水通电分解 分解反应 C. 一氧化碳与灼热氧化铜 还原反应 D. 铁与稀盐酸反应 置换反应 【答案】B 【解析】 【详解】A. 化学方程式配平错误，红磷燃烧的正确方程式为，不符合题意。 B. 水通电分解的化学方程式书写规范正确，反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，符合题意。 C. 还原反应不属于初中化学四大基本反应类型（化合、分解、置换、复分解），反应类型判断错误，不符合题意。 D. 铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁而非氯化铁，方程式生成物化学式错误，不符合题意。 故选：B。 8. 下列事实所对应的微观解释错误的是 选项 事实 解释 A 氯化钠溶液具有导电性 溶液中存在自由移动的氯化钠分子 B 氧气加压后可装入钢瓶 加压分子间间隔变小 C 氧化汞加热分解可得到氧气 分子在化学变化中可分 D 乙醇溶液是混合物 由不同种分子构成 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、氯化钠由离子构成，其溶液具有导电性是因为溶液中存在自由移动的钠离子和氯离子，不存在氯化钠分子，故错误； B、气体分子间间隔较大，加压后分子间间隔变小，因此氧气加压后可装入钢瓶，故正确； C、氧化汞加热分解过程中，氧化汞分子分裂为汞原子和氧原子，氧原子重新组合为氧分子，说明分子在化学变化中可分，故正确； D、乙醇溶液中含有乙醇分子和水分子，由不同种分子构成，属于混合物，故正确。 故选A。 9. 推理归纳是学习化学的重要方法，下列推理正确的是 A. 燃料可以在空气中燃烧，所以能在空气中燃烧的物质都可以作燃料 B. 、、的最外层电子数都是8，说明离子的最外层电子数都是8 C. 某物质在纯氧中燃烧生成了和，说明该物质中一定含有C、H元素 D. 复分解反应有沉淀或气体或水生成，所以有沉淀或气体或水生成的反应都是复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、能在空气中燃烧的物质不一定可作燃料，如硫燃烧生成有毒的二氧化硫，不能用作燃料，不符合题意。 B、离子的最外层电子数不一定都是8，如氢离子最外层电子数为0，锂离子最外层电子数为2，不符合题意。 C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物二氧化碳和水含三种元素，反应物氧气仅含氧元素，因此该物质一定含元素，符合题意。 D、有沉淀、气体或水生成的反应不一定是复分解反应，如二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，不属于复分解反应，不符合题意。 故选C。 10. 下列有关资源和环境保护的叙述错误的是 A. 氮气是空气中含量最多的气体 B. 地球上的金属资源都以化合物的形式存在 C. 氢气是一种清洁的高能燃料，已应用于航天、交通等领域 D. 硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理达标后再排放 【答案】B 【解析】 【详解】A. 空气中氮气的体积分数约为78%，是含量最多的气体，叙述正确。 B. 地球上多数金属资源以化合物形式存在，但金、银等化学性质极不活泼的金属以单质形式存在，并非所有金属都以化合物形式存在，叙述错误。 C. 氢气燃烧产物只有水，无污染且热值高，属于清洁高能燃料，已应用于航天、氢能源交通等领域，叙述正确。 D. 硫酸属于酸，熟石灰（氢氧化钙）属于碱，二者可发生中和反应，因此可用熟石灰处理含硫酸的污水，达标后再排放，叙述正确。 故选：B。 11. 下列设计的实验方案能达到目的的是 A. 实验①探究催化剂对溶液分解速率的影响 B. 实验②验证甲烷由碳、氢元素组成 C. 实验③探究同种溶质在不同种溶剂中的溶解性 D. 实验④探究铁生锈的条件之一是与空气(或氧气)接触 【答案】D 【解析】 【详解】A、探究催化剂对分解速率的影响，需保证过氧化氢浓度等其他条件一致，实验①中过氧化氢浓度、是否加二氧化锰均为变量，无法达到实验目的，故错误； B、干冷烧杯仅能检验甲烷燃烧生成水，可证明甲烷含氢元素，但无法检验二氧化碳，不能验证碳元素存在，故错误； C、探究同种溶质在不同溶剂的溶解性，需保证温度等其他条件一致，实验③中温度、溶剂种类均为变量，无法达到实验目的，故错误； D、实验④中两铁钉均接触蒸馏水，左侧铁钉接触氧气，右侧铁钉被植物油隔绝氧气，唯一变量为氧气，可探究铁生锈的条件之一是与氧气接触，故正确。 故选D。 12. 下列有关物质的检验、除杂、分离和鉴别，所用试剂或方法正确的是 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 检验中是否混有HCl 取样，通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红 B 除去氢氧化钠溶液中的少量碳酸钠 取样，加入适量氯化钙溶液，过滤 C 分离固体和固体 溶解、过滤、洗涤、干燥 D 鉴别氧化铜和氧化铁 观察颜色 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、能与水反应生成碳酸，也可使紫色石蕊试液变红，无法检验是否混有，不符合题意。 B、 氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，会引入新杂质氯化钠，不符合除杂原则，不符合题意。 C、题目中给出操作只能分离得到固体，还需对滤液蒸发结晶才能得到固体，无法完成两种固体的分离，不符合题意。 D、氧化铜是黑色固体，氧化铁是红棕色固体，可通过观察颜色鉴别，符合题意。 故选D。 13. 下列图像与相关叙述对应关系不正确的是 A. 1 g硫和1 g氧气在密闭容器中充分反应 B. 表示分别向等质量镁粉和铁粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸 C. 时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 D. 向盛有HCl和的混合溶液中，逐滴滴入一定溶质质量分数的NaOH溶液至过量 【答案】D 【解析】 【详解】A.根据质量守恒定律，在密闭容器中，反应前后物质的总质量保持不变，因此，1 g硫和1 g氧气在密闭容器中的总质量始终为2 g。 B. 横坐标为稀硫酸质量，酸不足时生成氢气质量由酸的质量决定，初始阶段等质量稀硫酸和两种金属反应生成氢气质量相等；等质量的镁、铁和足量稀硫酸反应，镁最终生成氢气质量更大，图像对应正确。 C. 时硝酸钾溶解度为110g，即100g溶剂最多溶解110g硝酸钾，饱和溶液中溶质与溶剂质量比为，叙述对应正确。 D. 先和中和反应，pH逐渐升高，完全反应后，溶液中和均呈中性，继续滴加，与不反应，pH会直接升高，不会出现pH=7的水平段，图像对应错误。 故选：D。 二、非选择题(14题-21题，共8个题，共44分) 14. 在生产生活中，你会发现《化学就在身边》，根据所学知识填空。 （1）伍德合金常用作电路保险丝，是因为合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点要_______(填“高”或“低”)。 （2）生活中作调味用的食盐主要成分是_______(填化学式)。 （3）走过花丛能闻到花香，说明分子_______。 （4）牛奶可预防幼儿及青少年因缺_______元素患佝偻病和发育不良。 （5）生活中，人们吹灭蜡烛，其灭火的原理是_______。 （6）在特殊条件下制备的金刚石薄膜，由于其_______性好，可用于集成电路基板散热，提高芯片性能。 【答案】（1）低 （2）NaCl （3）在不断运动 （4）钙 （5）降低温度到着火点以下 （6）导热 【解析】 【小问1详解】 合金的核心特性之一是熔点低于组成它的纯金属，保险丝需要电流过载时易熔断，因此选用熔点低的伍德合金，故填低； 【小问2详解】 食盐的主要成分为氯化钠，化学式写作NaCl； 【小问3详解】 花香分子扩散到空气中被人感知，直接体现了分子在不断运动的特点； 【小问4详解】 钙是人体骨骼和牙齿的核心组成元素，幼儿及青少年缺钙会引发佝偻病、发育迟缓； 【小问5详解】 吹蜡烛时气流带走大量热量，使蜡烛温度降到石蜡的着火点以下从而灭火； 【小问6详解】 金刚石导热性优异，因此可以作为散热材料用于集成电路基板，提升芯片性能。 15. 阅读科普短文并回答相关问题： 钛是一种银白色金属，化学性质比较活泼，加热时能与、等非金属反应，在常温下，钛表面易生成一层极薄且致密的氧化物保护膜，可以抵抗强酸甚至王水的腐蚀。钛的硬度与钢铁差不多，而它的重量几乎只有同体积钢铁的一半。钛和钛合金无毒且与人体组织有很好的相容性，所以被医疗界广泛应用。地壳中含钛的矿石之一为金红石。目前大规模生产钛单质的方法是：先将金红石(主要成分是)和炭粉的混合物在高温条件下通入制得和一种可燃性气体，然后在氩气的环境中，用过量的Mg在高温条件下与反应制得金属钛。 （1）在常温下，钛可以抵抗强酸甚至王水的腐蚀，其原因是_______。 （2）在氩气的环境中，用Mg在高温条件下与反应制得金属钛，写出该反应的化学方程式①_______，反应后氯元素化合价为②_______。 （3）在生产的过程中会生成一种可燃性气体，该气体是_______(填化学式)。 【答案】（1）在常温下、钛表面易生成一层极薄且致密的氧化物保护膜 （2） ①. ②. -1 （3）CO 【解析】 【小问1详解】 由题意可知在常温下、钛表面易生成一层极薄且致密的氧化物保护膜，该保护膜可阻碍钛与强酸、王水接触反应； 【小问2详解】 氩气为保护气不参与反应，该反应为置换反应，则化学方程式为； 反应后氯元素存在于中，化合物正负化合价代数和为0，镁显+2价，因此氯元素为-1价； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物含C、O元素，且生成的气体具有可燃性，因此该气体为一氧化碳。 16. 在宏观和微观之间建立联系是化学学科常见的思维方式。 （1）下图为在催化剂作用下某化学反应的微观模拟示意图，其中“”和“”分别表示氢原子和氧原子。根据化学变化前后原子个数和种类不变，虚线框内应填入的微粒可以用符号表示为_______(填字母）。 A. 2O B. C. （2）中国科学家已实现由到淀粉的全人工合成。其中部分反应的微观过程如图： ①甲反应过程中保持氢气化学性质的最小粒子是_______(填名称)； ②乙过程中，相同数目的甲醛(HCHO)分子和甲醇分子中，含氢原子数目较多的是_______分子。 （3）甲醛、甲醇、淀粉都属于_______(选填“无机物”或“有机物”)。 【答案】（1）B （2） ①. 氢分子 ②. 甲醇 （3）有机物 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒，反应物是2个过氧化氢分子，总共有4个氢原子、4个氧原子；生成物已经有2个水分子，共含4个氢原子、2个氧原子，剩余2个氧原子，构成1个氧分子，符号为 O2 ​ ，因此选B。 【小问2详解】 ① 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，氢气由氢分子构成，因此保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子。 ② 1个甲醛分子含2个氢原子，1个甲醇分子含4个氢原子，因此相同数目的分子中，含氢原子更多的是甲醇分子。 【小问3详解】 甲醛、甲醇、淀粉都是含碳元素的化合物，属于有机物（初中有机物定义：含碳的化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等少数例外）属于有机物）。 17. 分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）为了实现人类社会的可持续发展，化学在这个过程中起到了至关重要的作用，下列事例中均通过不同的角度进行体现。例如，有减少对环境的污染角度，有合理地开发和利用自然资源的角度，请根据上述标准将B和①_______归为一类，你分类的依据是②_______。 A.我国建成的光伏电解水制氢工厂 B.使用脱硫煤 C.我国建成的沙漠光伏电厂 D.回收废旧电池 （2）化学小组利用四种试剂设计图1实验来验证铁、铜、银的金属活动性顺序，并在实验后按照图2所示流程从试管B的溶液中回收铜和银，图2流程中后续操作均以略去。 ①针对图1中的方案，只利用所给的四种试剂，再补充一个实验，即可达到实验目的，则应该补充的实验可以是_______(填字母) A.把铁丝加入硝酸铜溶液中　 B.把铁加入到硝酸银溶液中　 C.把铜丝加入稀盐酸中 ②如图2流程所示，若滤渣含有的成分种类最多时，所对应的滤液中溶质成分是_______(填化学式)。 ③若图2流程中，滤渣质量是加入铁粉质量的2倍，则可以达到实验目的银离子与铜离子的最简个数比是_______。 【答案】（1） ①. D ②. 均在减少对环境的污染角度体现化学在实现人类可持续发展中的重要作用 （2） ①. C ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 使用脱硫煤（B）可减少二氧化硫排放，降低酸雨污染；回收废旧电池（D）可减少重金属对土壤、水体的污染，二者都属于减少环境污染的举措。光伏电解水制氢（A）、沙漠光伏电厂（C）属于合理开发利用自然资源的类别，和B不属于同一类。 【小问2详解】 ① A实验铁与稀盐酸反应，验证活动性，B试管铜和硝酸银反应置换出银验证活动性，缺少Fe和Cu的活动性比较。题目限定只能用所给的铁丝、铜丝、稀盐酸、硝酸银四种试剂， A、硝酸铜不在提供试剂范围内，排除； B、铁和硝酸银反应只能证明，仍无法比较Fe和Cu的活动性，排除； C、铜丝加入稀盐酸无明显现象，说明，结合即可得出，符合要求。 故选C。 ② 金属活动性顺序为，铁优先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银完全消耗后铁再和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜；滤渣成分最多时铁过量，此时硝酸银、硝酸铜均完全反应，溶质只有生成的硝酸亚铁（）。 ③ 设个数为，个数为，铁完全反应时滤渣为Ag和Cu，反应的铁质量为，滤渣总质量为，根据“滤渣质量是加入铁粉质量的2倍”列等式：，解得。 18. 如图是实验室制取气体的常用装置，请回答问题： （1）仪器a的名称为_______。 （2）为保证实验安全，教材设计了与实验有关图标提示实验操作时的注意事项，在完成实验室制取二氧化碳的实验中需标注的提示图标是_______(选填序号)。 （3）选用A、E装置制取氧气发生反应的化学方程式为①_______，若要利用收集到的氧气做硫燃烧实验，需要在②_______(填字母)时停止收集。 A.集气瓶中有大量水　　B.集气瓶中有少量水　　C.集气瓶中没有水 （4）图F装置可用于气体的收集、除杂和体积的测量等，用该装置不能完成的实验是_______(填字母)。 A. 气体从n端通入，收集氢气 B. 瓶内装有氢氧化钠溶液，气体从m端通入，除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 C. 瓶内装满水，m端接量筒，氧气从n端通入，测量收集氧气的体积 （5）硫化氢气体是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，易溶于水且水溶液呈酸性，实验室制取原理是。要制取干燥的硫化氢气体，并处理尾气，防止污染空气，所选装置的连接顺序是_______(填A-H的大写字母)。 _______→_______→_______→_______ （6）为实现即开即用的制取氢气搭建Ⅰ装置，制取氢气过程中，稀盐酸液面最好添加到如图_______处(选填“a”、“b”、“c”)； 【答案】（1）长颈漏斗 （2）①④⑥ （3） ①. ②. B （4）B （5）B→G→F→H （6）b 【解析】 【小问1详解】 根据仪器的形状和用途可知仪器a是长颈漏斗。 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳用到稀盐酸，稀盐酸具有腐蚀性，若不慎接触皮肤需要立即用水冲洗，对应图标⑥（喷淋冲洗提示）。 【小问3详解】 A装置为固体加热型，且试管口有棉花，对应高锰酸钾受热分解制氧气，化学方程式为；硫燃烧生成有毒的二氧化硫，需要预留少量水吸收二氧化硫防止污染，因此收集氧气时，集气瓶留有少量水就停止收集，故选B。 【小问4详解】 A、氢气密度小于空气，从短管n通入，空气从长管m排出，可以收集氢气，该选项不符合题意。 B、氢氧化钠溶液会同时吸收二氧化碳和氯化氢，原物质二氧化碳被消耗，无法达到除杂目的，该选项符合题意。 C、瓶内装满水，氧气密度小于水，从n端通入，水从m端排出到量筒，排出水的体积就是氧气体积，该选项不符合题意。 故选B。 【小问5详解】 制取硫化氢是固液常温反应，发生装置选B；需要干燥，通过G（浓硫酸）干燥；硫化氢密度比空气大、易溶于水，因此选择F装置从m端导入；硫化氢有毒，用H（氢氧化钠溶液）处理尾气，因此连接顺序为。 【小问6详解】 该装置要实现即开即用（关闭止水夹固液分离，打开止水夹固液接触反应）：液面在a时，关闭止水夹后酸无法完全脱离固体，不能停止反应；液面在c时，酸没接触固体，无法反应；液面在b处，刚好让固体和酸接触反应，关闭止水夹后酸可以完全被压入漏斗，固液分离，故选b。 19. 图中的六种物质及它们之间的反应关系、转化关系均是初中化学常见的，其中六种物质的部分信息见表格，图中“—”代表两种物质能发生反应，“”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质。结合表格所提供的信息，请回答下列问题： 物质 A B C D E F 相关信息 是中和反应的产物之一 无色气体 蓝色固体难溶于水 黑色固体两元素质量比为 ？ 溶质由两种元素组成 物质类别 氧化物 单质 碱 氧化物 ？ 酸 （1）物质A的化学式为_______，物质C的相对分子质量为_______。 （2）写出C转化为D的化学方程式_______。 （3）E物质的类别可以是_______(填字母)。 a．单质　　b．酸　　c．碱　　d．盐 （4）取5.6 g某金属混合粉末，向其中加入100 g一定溶质质量分数的F稀溶液，恰好完全反应，生成0.25 g B，固体无剩余。下列说法不正确的是_______(填字母)。 A. 金属样品中一定没有Cu B. 恰好完全反应后所得溶液中的溶质质量为14.225 g C. 加入的F稀溶液溶质的质量分数为9.125% D. 若恰好完全反应后所得溶液为浅绿色，则溶液中一定含有 【答案】（1） ①. ②. 98 （2） （3）d （4）BD 【解析】 【小问1详解】 中和反应生成盐和水，A是氧化物，因此A是水，化学式：； C是蓝色难溶性碱，故C是，的相对分子质量； 【小问2详解】 D是黑色氧化物，且D是由C转化而来，两元素质量比 1 : 4 ， 若D为氧化铜，在CuO中 m(O)∶m(Cu)=16∶64=1∶4，符合要求。C转化为D，即氢氧化铜生成氧化铜和水，化学方程式为：； 【小问3详解】 F是酸，且溶质由两种元素组成，故F是盐酸，E可以由C转化而来，C是不溶性的碱，只能加热分解或和酸反应，不能直接生成酸、单质，E也可以由F转化而来，F是酸不能直接生成碱；二者都可以生成盐（如氯化铜）或氧化物水，因为A是水，则E是盐，选d； 【小问4详解】 A、Cu和稀盐酸不反应，固体无剩余，说明一定不含Cu，说法正确； B、A、B之间可以互相转化，A是水，B是单质，B可以由盐酸转化而来，B还可以和D（氧化铜）反应，故B是 氢气。反应中生成0.25g的B，说明参加反应的盐酸中含有0.25g的氢元素，盐酸中氢、氯元素的质量比=1∶35.5，生成0.25g的氢气，则消耗的盐酸中氯元素的质量=；氯元素全部转化到溶质中，恰好完全反应后所得溶液中的溶质质量=。说法错误； C、加入的F稀溶液中溶质质量，溶质的质量分数=，说法正确； D、若恰好完全反应后所得溶液为浅绿色，则溶液中一定含有，不是。说法错误； 故选BD。 20. 胃酸过多会引发胃部不适，甚至损伤胃黏膜。医生建议胃酸过多的患者，可在医生指导下服用含小苏打的胃药来中和胃酸，缓解不适。为测定某小苏打胃药中小苏打含量，取15 g样品于烧杯中，加入一定水得到200 g溶液，将120 g稀盐酸分6次加入，其实验数据如下表。(药片内其他成分不与稀盐酸反应，但溶于水) 测量次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次 加入稀盐酸质量/g 20 20 20 20 20 20 反应后溶液总质量g 218.35 236.7 255.05 273.4 293.4 m （1）表格中_______。 （2）写出发生反应的化学方程式_______，根据化学方程式可知生成的盐和水的最简质量比为_______。 （3）该小苏打胃药中小苏打含量为_______%。 （4）若将纯净的小苏打加热一段时间后，取38 g混合物于烧杯中，向其中加入300 g 7.3%的稀盐酸恰好完全反应，则反应生成水的质量是_______g。 【答案】（1）313.4 （2） ①. ②. （3） 84 （4） 7.2 【解析】 【小问1详解】 小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，药片内其他成分不与稀盐酸反应、但溶于水，取15g样品于烧杯中，加入一定水得到200g溶液，将120g稀盐酸分6次加入，由表格数据可知，第1次加入20g稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为，第2次加入20g稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为，说明每20g稀盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为1.65g；第4次加入20g稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为，第5次加入20g稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为，说明第4次加入20g稀盐酸时碳酸氢钠与稀盐酸恰好完全反应，则第5、6次加入稀盐酸时不再发生反应，故第6次加入20g稀盐酸后溶液总质量为，故m=313.4； 【小问2详解】 小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为，根据化学方程式可知生成氯化钠与水的质量比为； 【小问3详解】 由第（1）小问分析可知，第4次加入20g稀盐酸时碳酸氢钠与稀盐酸恰好完全反应，则生成二氧化碳的总质量为，设碳酸氢钠的质量为x， 则该小苏打胃药中小苏打含量为； 【小问4详解】 小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，将纯净的小苏打加热一段时间后，取38g混合物于烧杯中，向其中加入300g7.3%的稀盐酸恰好完全反应，300g7.3%的稀盐酸中盐酸的质量为，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，设混合物中碳酸氢钠的质量为y，则碳酸钠的质量为38g-y，设与碳酸氢钠、碳酸钠反应消耗盐酸的质量分别是m、n， 则，解得，故混合物中碳酸氢钠的质量为16.8g、碳酸钠的质量为38g-16.8g=21.2g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则生成水中氢元素的质量等于盐酸、碳酸氢钠中氢元素的质量之和，故生成水的质量为。 21. HQ化学兴趣小组同学进行如图1所示的实验探究，请回答下列问题。 资料卡片 离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 例：氢氧化钠与盐酸反应 化学方程式为： 离子方程式为： 注：和仍共存于溶液中。 （1）B试管中发生反应的化学方程式是_______。 （2）实验结束后，将A和B中的滤液同时倒入C烧杯内，只观察到有气泡产生的现象，B试管中滤液含有的离子是_______(填离子符号)。 同学们对C烧杯内所含离子产生了兴趣，想要探究含哪些离子。 【提出问题】C中溶液内含有哪些离子？ 【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性 【猜想与假设】 （3）小虹同学猜想：、、 小桥同学猜想：、、 小真同学猜想：、、、 小棒同学猜想：_______(填合理猜想) （4）经大家讨论认为小真同学猜想是错误的，理由是_______(填离子反应方程式)。 【实验验证】 小虹同学取少量C烧杯溶液于试管中，向其中滴加少量稀盐酸，未观察到实验现象。 小桥同学取少量C烧杯溶液于试管中，向其中滴加少量碳酸钠溶液，发现有气泡冒出。 （5）通过小虹和小桥两位同学实验，共同得出C中溶液含的离子是_______。 【反思与改进】 （6）小棒同学思考后，认为通过小虹和小桥两位同学的操作过于麻烦，重新取C烧杯中溶液于试管中，向其中加入一种试剂_______，根据现象就能同时验证出哪种猜想正确。 （7）为测定C烧杯中所含溶质的质量比，小真继续向烧杯中滴加氢氧化钡溶液，测得烧杯内某些离子数目的变化如图所示，图中a表示的是_______(填离子符号)。根据图中信息计算出C烧杯中溶质的质量比为_______。 【答案】（1） （2）、、 （3）、 （4） （5）、、 （6）石蕊溶液 （7） ①. ②. ## 【解析】 【小问1详解】 B试管中碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，其化学方程式为；  【小问2详解】 烧杯中观察到只有气泡产生，只能是碳酸根与氢离子生成二氧化碳气体，故A试管中既有剩余的稀硫酸又有反应生成的硫酸钠，B试管中既有剩余的碳酸钠又有反应生成的氢氧化钠，B试管中滤液含有的离子是。 【小问3详解】 由（2）可知，稀硫酸先和氢氧化钠反应生成硫酸钠，再和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，所以可推测稀硫酸和碳酸钠恰好完全反应，此时C中溶液中的溶质只有硫酸钠，则含有，也可推测稀硫酸过量，此时C中溶液中的溶质有硫酸钠、硫酸，即小虹同学的猜想；也可推测碳酸钠过量，此时C中溶液中的溶质有硫酸钠、碳酸钠，即小桥同学的猜想； 【小问4详解】 氢离子和碳酸根离子结合生成水和二氧化碳，即。 【小问5详解】 小桥同学取少量C烧杯溶液于试管中，向其中滴加少量碳酸钠溶液，发现有气泡冒出，说明有氢离子存在；小虹同学取少量C烧杯溶液于试管中，向其中滴加少量稀盐酸，未观察到实验现象，说明没有碳酸根离子，所以C中溶液含的离子是、、  ；      【小问6详解】 小虹同学猜想C烧杯溶液中有氢离子存在，溶液显酸性，小桥同学猜想C烧杯溶液中有碳酸钠的存在，溶液显碱性，小棒同学猜想C烧杯溶液中只有硫酸钠存在，溶液显中性，可用紫色石蕊试剂进行鉴别； 【小问7详解】 a离子的数目最多，而且a离子的数目随着氢氧化钡的加入逐渐减少，直至0，说明氢氧化钡和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，所以a表示的是；b离子的数目随着氢氧化钡的加入逐渐减少，直至0，同时c离子从零开始增多，氢离子与氢氧化钡结合生成水，氢离子消耗完后，氢氧化钡过量，说明b表示的氢离子，c表示的钡离子；所以，因此硫酸钠和稀硫酸的质量比为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 虹桥中学2025-2026学年度下学期九年级化学校一模0409 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Ba-137 Fe-56 Cu-64 Ag-108 一、选择题(每小题只有一个正确答案，1题-13题，每小题2分，共26分) 1. 2025年10月31日我国用长征二号F遥二十一运载火箭将神舟二十一号载人飞船送往太空，三位航天员顺利进驻中国空间站。下列相关知识叙述错误的是 A. 火箭点火发射的过程中涉及化学变化 B. 航天员在太空吃到了自己种的蔬菜，蔬菜可为航天员提供维生素 C. 铝合金作火箭的骨架是因为其密度大、硬度大 D. 整流罩采用的碳纤维增强树脂基是复合材料 2. 周末小华要参加体育锻炼，妈妈为小华准备的早餐，包括牛奶、鸡蛋、火腿，生菜和面包。下列有关说法不正确的是 A. 跑步时人体所需的能量主要来自糖类 B. 因体育考试时大量出汗，可适当补充无机盐 C. 种植生菜时，如果发现叶片发黄，可适当施加尿素 D. 面包在人体内消化后，主要以氨基酸的形式被吸收 3. 下列实验中主要发生化学变化的是 A. 铁钉生锈 B. 石墨接入电路灯泡发光 C. 石蜡熔化 D. 干冰升华 4. 在“测定土壤样品酸碱性”实验中，下列装置和操作正确的是 A. 取样 B. 溶解 C. 过滤 D. 测pH 5. 中华传统文化博大精深，其中包含很多科学知识。下列解释正确的是 A. “凡石灰，经火焚炼为用”——煅烧石灰石可生成熟石灰 B. “七月取水，曲饭水三…三七成酢(醋)”——酿醋过程发生了缓慢氧化 C. “钻木取火”——主要利用热传递引燃可燃物 D. “真金不怕火炼”——金的熔点高 6. 稀土是国家战略资源。我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献，稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是 A. 钬原子的质量为164.9 B. 钬的元素符号为HO C. 钬原子中核外电子数为67 D. 钬元素是非金属元素 7. 下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是 A. 红磷在空气中燃烧 化合反应 B. 水通电分解 分解反应 C. 一氧化碳与灼热氧化铜 还原反应 D. 铁与稀盐酸反应 置换反应 8. 下列事实所对应的微观解释错误的是 选项 事实 解释 A 氯化钠溶液具有导电性 溶液中存在自由移动的氯化钠分子 B 氧气加压后可装入钢瓶 加压分子间间隔变小 C 氧化汞加热分解可得到氧气 分子在化学变化中可分 D 乙醇溶液是混合物 由不同种分子构成 A. A B. B C. C D. D 9. 推理归纳是学习化学的重要方法，下列推理正确的是 A. 燃料可以在空气中燃烧，所以能在空气中燃烧的物质都可以作燃料 B. 、、的最外层电子数都是8，说明离子的最外层电子数都是8 C. 某物质在纯氧中燃烧生成了和，说明该物质中一定含有C、H元素 D. 复分解反应有沉淀或气体或水生成，所以有沉淀或气体或水生成的反应都是复分解反应 10. 下列有关资源和环境保护的叙述错误的是 A. 氮气是空气中含量最多的气体 B. 地球上的金属资源都以化合物的形式存在 C. 氢气是一种清洁的高能燃料，已应用于航天、交通等领域 D. 硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理达标后再排放 11. 下列设计的实验方案能达到目的的是 A. 实验①探究催化剂对溶液分解速率的影响 B. 实验②验证甲烷由碳、氢元素组成 C. 实验③探究同种溶质在不同种溶剂中的溶解性 D. 实验④探究铁生锈的条件之一是与空气(或氧气)接触 12. 下列有关物质的检验、除杂、分离和鉴别，所用试剂或方法正确的是 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 检验中是否混有HCl 取样，通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红 B 除去氢氧化钠溶液中的少量碳酸钠 取样，加入适量氯化钙溶液，过滤 C 分离固体和固体 溶解、过滤、洗涤、干燥 D 鉴别氧化铜和氧化铁 观察颜色 A. A B. B C. C D. D 13. 下列图像与相关叙述对应关系不正确的是 A. 1 g硫和1 g氧气在密闭容器中充分反应 B. 表示分别向等质量镁粉和铁粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸 C. 时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 D. 向盛有HCl和的混合溶液中，逐滴滴入一定溶质质量分数的NaOH溶液至过量 二、非选择题(14题-21题，共8个题，共44分) 14. 在生产生活中，你会发现《化学就在身边》，根据所学知识填空。 （1）伍德合金常用作电路保险丝，是因为合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点要_______(填“高”或“低”)。 （2）生活中作调味用的食盐主要成分是_______(填化学式)。 （3）走过花丛能闻到花香，说明分子_______。 （4）牛奶可预防幼儿及青少年因缺_______元素患佝偻病和发育不良。 （5）生活中，人们吹灭蜡烛，其灭火的原理是_______。 （6）在特殊条件下制备的金刚石薄膜，由于其_______性好，可用于集成电路基板散热，提高芯片性能。 15. 阅读科普短文并回答相关问题： 钛是一种银白色金属，化学性质比较活泼，加热时能与、等非金属反应，在常温下，钛表面易生成一层极薄且致密的氧化物保护膜，可以抵抗强酸甚至王水的腐蚀。钛的硬度与钢铁差不多，而它的重量几乎只有同体积钢铁的一半。钛和钛合金无毒且与人体组织有很好的相容性，所以被医疗界广泛应用。地壳中含钛的矿石之一为金红石。目前大规模生产钛单质的方法是：先将金红石(主要成分是)和炭粉的混合物在高温条件下通入制得和一种可燃性气体，然后在氩气的环境中，用过量的Mg在高温条件下与反应制得金属钛。 （1）在常温下，钛可以抵抗强酸甚至王水的腐蚀，其原因是_______。 （2）在氩气的环境中，用Mg在高温条件下与反应制得金属钛，写出该反应的化学方程式①_______，反应后氯元素化合价为②_______。 （3）在生产的过程中会生成一种可燃性气体，该气体是_______(填化学式)。 16. 在宏观和微观之间建立联系是化学学科常见的思维方式。 （1）下图为在催化剂作用下某化学反应的微观模拟示意图，其中“”和“”分别表示氢原子和氧原子。根据化学变化前后原子个数和种类不变，虚线框内应填入的微粒可以用符号表示为_______(填字母）。 A. 2O B. C. （2）中国科学家已实现由到淀粉的全人工合成。其中部分反应的微观过程如图： ①甲反应过程中保持氢气化学性质的最小粒子是_______(填名称)； ②乙过程中，相同数目的甲醛(HCHO)分子和甲醇分子中，含氢原子数目较多的是_______分子。 （3）甲醛、甲醇、淀粉都属于_______(选填“无机物”或“有机物”)。 17. 分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）为了实现人类社会的可持续发展，化学在这个过程中起到了至关重要的作用，下列事例中均通过不同的角度进行体现。例如，有减少对环境的污染角度，有合理地开发和利用自然资源的角度，请根据上述标准将B和①_______归为一类，你分类的依据是②_______。 A.我国建成的光伏电解水制氢工厂 B.使用脱硫煤 C.我国建成的沙漠光伏电厂 D.回收废旧电池 （2）化学小组利用四种试剂设计图1实验来验证铁、铜、银的金属活动性顺序，并在实验后按照图2所示流程从试管B的溶液中回收铜和银，图2流程中后续操作均以略去。 ①针对图1中的方案，只利用所给的四种试剂，再补充一个实验，即可达到实验目的，则应该补充的实验可以是_______(填字母) A.把铁丝加入硝酸铜溶液中　 B.把铁加入到硝酸银溶液中　 C.把铜丝加入稀盐酸中 ②如图2流程所示，若滤渣含有的成分种类最多时，所对应的滤液中溶质成分是_______(填化学式)。 ③若图2流程中，滤渣质量是加入铁粉质量的2倍，则可以达到实验目的银离子与铜离子的最简个数比是_______。 18. 如图是实验室制取气体的常用装置，请回答问题： （1）仪器a的名称为_______。 （2）为保证实验安全，教材设计了与实验有关图标提示实验操作时的注意事项，在完成实验室制取二氧化碳的实验中需标注的提示图标是_______(选填序号)。 （3）选用A、E装置制取氧气发生反应的化学方程式为①_______，若要利用收集到的氧气做硫燃烧实验，需要在②_______(填字母)时停止收集。 A.集气瓶中有大量水　　B.集气瓶中有少量水　　C.集气瓶中没有水 （4）图F装置可用于气体的收集、除杂和体积的测量等，用该装置不能完成的实验是_______(填字母)。 A. 气体从n端通入，收集氢气 B. 瓶内装有氢氧化钠溶液，气体从m端通入，除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 C. 瓶内装满水，m端接量筒，氧气从n端通入，测量收集氧气的体积 （5）硫化氢气体是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，易溶于水且水溶液呈酸性，实验室制取原理是。要制取干燥的硫化氢气体，并处理尾气，防止污染空气，所选装置的连接顺序是_______(填A-H的大写字母)。 _______→_______→_______→_______ （6）为实现即开即用的制取氢气搭建Ⅰ装置，制取氢气过程中，稀盐酸液面最好添加到如图_______处(选填“a”、“b”、“c”)； 19. 图中的六种物质及它们之间的反应关系、转化关系均是初中化学常见的，其中六种物质的部分信息见表格，图中“—”代表两种物质能发生反应，“”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质。结合表格所提供的信息，请回答下列问题： 物质 A B C D E F 相关信息 是中和反应的产物之一 无色气体 蓝色固体难溶于水 黑色固体两元素质量比为 ？ 溶质由两种元素组成 物质类别 氧化物 单质 碱 氧化物 ？ 酸 （1）物质A的化学式为_______，物质C的相对分子质量为_______。 （2）写出C转化为D的化学方程式_______。 （3）E物质的类别可以是_______(填字母)。 a．单质　　b．酸　　c．碱　　d．盐 （4）取5.6 g某金属混合粉末，向其中加入100 g一定溶质质量分数的F稀溶液，恰好完全反应，生成0.25 g B，固体无剩余。下列说法不正确的是_______(填字母)。 A. 金属样品中一定没有Cu B. 恰好完全反应后所得溶液中的溶质质量为14.225 g C. 加入的F稀溶液溶质的质量分数为9.125% D. 若恰好完全反应后所得溶液为浅绿色，则溶液中一定含有 20. 胃酸过多会引发胃部不适，甚至损伤胃黏膜。医生建议胃酸过多的患者，可在医生指导下服用含小苏打的胃药来中和胃酸，缓解不适。为测定某小苏打胃药中小苏打含量，取15 g样品于烧杯中，加入一定水得到200 g溶液，将120 g稀盐酸分6次加入，其实验数据如下表。(药片内其他成分不与稀盐酸反应，但溶于水) 测量次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次 加入稀盐酸质量/g 20 20 20 20 20 20 反应后溶液总质量g 218.35 236.7 255.05 273.4 293.4 m （1）表格中_______。 （2）写出发生反应的化学方程式_______，根据化学方程式可知生成的盐和水的最简质量比为_______。 （3）该小苏打胃药中小苏打含量为_______%。 （4）若将纯净的小苏打加热一段时间后，取38 g混合物于烧杯中，向其中加入300 g 7.3%的稀盐酸恰好完全反应，则反应生成水的质量是_______g。 21. HQ化学兴趣小组同学进行如图1所示的实验探究，请回答下列问题。 资料卡片 离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 例：氢氧化钠与盐酸反应 化学方程式为： 离子方程式为： 注：和仍共存于溶液中。 （1）B试管中发生反应的化学方程式是_______。 （2）实验结束后，将A和B中的滤液同时倒入C烧杯内，只观察到有气泡产生的现象，B试管中滤液含有的离子是_______(填离子符号)。 同学们对C烧杯内所含离子产生了兴趣，想要探究含哪些离子。 【提出问题】C中溶液内含有哪些离子？ 【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性 【猜想与假设】 （3）小虹同学猜想：、、 小桥同学猜想：、、 小真同学猜想：、、、 小棒同学猜想：_______(填合理猜想) （4）经大家讨论认为小真同学猜想是错误的，理由是_______(填离子反应方程式)。 【实验验证】 小虹同学取少量C烧杯溶液于试管中，向其中滴加少量稀盐酸，未观察到实验现象。 小桥同学取少量C烧杯溶液于试管中，向其中滴加少量碳酸钠溶液，发现有气泡冒出。 （5）通过小虹和小桥两位同学实验，共同得出C中溶液含的离子是_______。 【反思与改进】 （6）小棒同学思考后，认为通过小虹和小桥两位同学的操作过于麻烦，重新取C烧杯中溶液于试管中，向其中加入一种试剂_______，根据现象就能同时验证出哪种猜想正确。 （7）为测定C烧杯中所含溶质的质量比，小真继续向烧杯中滴加氢氧化钡溶液，测得烧杯内某些离子数目的变化如图所示，图中a表示的是_______(填离子符号)。根据图中信息计算出C烧杯中溶质的质量比为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $