精品解析：海南琼海市嘉积中学2025-2026学年度第二学期高一年级随堂练习（一）化学科试题

琼海市嘉积中学2025—2026学年度第二学期高一年级随堂练习(一) 化学科试题 (时间：90分钟 满分：100分) 欢迎你参加这次测试，祝你取得好成绩！ 可能用到的相对原子质量H：1 O：16 Fe：56 I：127 第Ⅰ卷 选择题(共40分) 一、选择题(本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 马是中华民族的重要精神象征。下列与马有关的物件中，主要材质为无机非金属材料的是 A．马踏飞燕青铜雕 B．奔马画作纸邮票 C．生肖马橡木摆件 D．唐三彩釉陶瓷马 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．马踏飞燕青铜雕是由铜与锡熔合而成的合金，具有金属特性，属于合金，不符合题意，A错误； B．奔马画作纸邮票主要成分为纤维素，属于天然有机高分子材料，不符合题意，B错误； C．生肖马橡木摆件主要成分也为纤维素，属于天然有机高分子材料，不符合题意，C错误； D．唐三彩釉陶瓷马主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，符合题意，D正确； 故答案选D。 2. 现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法正确的是 A. 宇树机器人所使用的核心控制芯片的主要成分是 B. 国产潜水器载人舱使用的钛合金具有密度小，强度大的特点 C. 全息投影技术所用材料氮化镓(GaN)，其中Ga的化合价为+2 D. 我国“人造太阳”利用核聚变反应，其中燃料氘和氚是氦的同位素 【答案】B 【解析】 【详解】A．核心控制芯片的主要成分是单质Si，是光导纤维的主要成分，A错误； B．钛合金属于轻质特种合金，具有密度小、强度大、耐腐蚀的优良性能，适配潜水器载人舱的使用需求，B正确； C．GaN中N元素化合价为-3价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可知Ga的化合价为+3，C错误； D．氘、氚的质子数均为1，是氢元素的两种核素，互为氢的同位素，不是氦的同位素，D错误； 故选B。 3. 将大气中游离的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定，下列属于氮的固定的是 A. 氮氧化合物被还原为 B. 植物的根系从土壤中吸收 C. NO与反应生成 D. 工业上利用和合成 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮的固定是将游离态氮（）转化为化合态氮的过程，该选项是化合态氮转化为，不属于氮的固定，A错误； B．植物吸收的本身就是化合态氮，该过程没有涉及游离态氮的转化，不属于氮的固定，B错误； C．和反应生成，是不同化合态氮之间的转化，反应物没有游离态氮，不属于氮的固定，C错误； D．是游离态氮，合成的是化合态氮，符合氮的固定的定义，D正确； 故答案选D。 4. 下列有关实验室中试剂的保存和实验安全的说法错误的是 A. 用剩的金属钠放回原试剂瓶中 B. 浓硝酸密封保存在棕色的试剂瓶中 C. NaOH溶液保存在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中 D. 少量酸滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠性质活泼，随意丢弃易引发火灾、爆炸等安全事故，用剩的钠需放回原试剂瓶，A正确； B．浓硝酸见光易发生反应4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，因此需密封保存在棕色试剂瓶中避光存放，B正确； C．玻璃中含有SiO2，会与NaOH发生反应2NaOH+SiO2+Na2SiO3+H2O，生成的硅酸钠具有粘性，会将磨口玻璃塞与试剂瓶粘合无法打开，因此NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存，C错误； D．少量酸滴到实验桌上，立即用湿抹布擦净再冲洗抹布即可，操作符合实验安全要求，D正确； 故答案选C。 5. 参与劳动有益于身心健康。用化学知识解释对应的劳动项目，表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 化工生产：用作牙膏摩擦剂 硬度大且难溶于水 B 制药工程：用作“钡餐” 难溶于水也难溶于酸 C 医务急救：用作冷敷袋 D 给水处理：用对自来水消毒 有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．硬度大且难溶于水，可通过摩擦清洁牙齿，适合作牙膏摩擦剂，A正确； B．BaSO4难溶于水也难溶于胃酸（主要成分为盐酸），不会电离出有毒的Ba2+，可用作钡餐，B正确； C．NH4NO3作冷敷袋是因为其溶于水吸收大量热量，与给出的离子反应无关，C错误； D．Na2FeO4具有强氧化性，能使细菌、病毒的蛋白质变性，可用于自来水消毒，D正确； 故答案选C。 6. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A．可通过拉动铜丝控制反应的发生和停止 B．比较非金属性：Cl>C>Si C．制备、收集氨气 D．检验 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．铜和浓硫酸加热反应生成SO2 ，通过拉动铜丝，可以控制铜丝与浓硫酸的接触与分离，从而控制反应的发生和停止；A正确； B．碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳，但稀盐酸具有挥发性，混合气体通入到硅酸钠溶液中，挥发的HCl和Na2SiO3反应生成H2SiO3沉淀，干扰CO2和Na2SiO3溶液的反应，且HCl不是Cl元素的最高价氧化物的水化物；该实验无法比较Cl和C的非金属性，不能达到完整的实验目的，B错误； C．氯化铵受热易分解生成氯化氢和氨气，两种气体在试管口又化合生成NH4Cl，所以不能用此装置和药品制取氨气，C错误； D．木炭与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫，两者都能使澄清石灰水变浑浊，D错误； 故答案选A。 7. 能满足如图所示物质之间直接转化关系的物质有多种，其中推理不成立的是 A. 甲可为Fe，丙的水溶液可能呈黄色 B. 甲可为S，乙可能使品红溶液褪色 C. 甲可为，在水中的溶解度：乙<丙 D. 甲可为，丁可能属于强碱 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲为，丁为硝酸时，与少量硝酸生成（乙），与过量硝酸生成（丙）；与硝酸反应生成，与反应生成，符合转化；丙中使溶液呈黄色，符合转化，A不符合题意； B．甲为硫时，若丁为，硫与氧气反应，无论量多少，只能直接生成，无法直接得到，不存在满足条件的乙、丙，推理不成立，B符合题意； C．甲为，丁为强碱（如）时，与少量生成（乙），与过量生成（丙）；与反应生成，与和生成，符合转化，C不符合题意； D．甲为硫酸铝（也即含），丁为时，与少量生成（乙），与过量生成（丙）；与反应生成，与发生双水解反应生成，符合转化，D不符合题意； 故选B。 8. 氮氧化物会导致光化学烟雾和酸雨，在的催化作用下，可将还原为无污染的气体下列说法不正确的是 A. 转化①②③均为氧化还原反应 B. 该转化过程存在极性键和非极性键的断裂和形成 C. 该转化的总反应： D. 转化③中每消耗标况下，生成 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示分析，该反应一共分为3步，第一步是NH3与Fe3+作用生成含有Fe2+的粒子与H+，第二步NO与第一步的产物作用生成N2、H2O同时释放出Fe2+离子和H+，第三步Fe2+又被空气氧化为Fe3+离子循环进行，从图中看出箭头指向里面的是反应物，箭头向外指的是生成物，因此NH3、NO、O2是反应物，N2和H2O是生成物。 【详解】A．由于①②③中都有元素化合价变化，因此都是氧化还原反应，故A正确； B．NH3、NO、O2是反应物存在极性键和非极性键的断开，生成物是N2和H2O有极性键和非极性键的生成，故B正确； C．总反应有O2参与，方程式正确的是4NH3+4NO+O24N2+6H2O，故C错误； D．标况下11.2LO2是0.5mol，得电子2mol，一个Fe2+失去1个电子生成1个Fe3+，因此2mol电子可以生成2molFe3+离子，故D正确； 答案选C。 二、选择题(本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。) 9. 下列所给物质在给定条件下能实现一步转化的是 A. B. 饱和NaCl溶液 C. D. 【答案】BD 【解析】 【详解】A．氮气和氧气在放电条件下反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，A不符合题意； B．向饱和NaCl溶液中通入CO2和NH3，反应生成NaHCO3，NaHCO3受热分解为Na2CO3，B符合题意； C．氨气在催化剂、加热条件下和氧气反应生成NO，不能一步生成NO2，C不符合题意； D．Al与O2反应生成Al2O3，Al2O3为两性氧化物，能与NaOH反应生成Na[Al(OH)4]，D符合题意； 故选BD。 10. 类比不仅是一种思维方式，更是一种重要的学习方法。下列“类比”结果正确的是 A. Fe和S反应生成FeS，则Cu和S反应生成 B. 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜 C. Na在氧气中燃烧生成，则Li在氧气中燃烧生成 D. 溶液中通入生成沉淀，则溶液中通入生成沉淀 【答案】A 【解析】 【详解】A．S的氧化性较弱，只能将变价金属氧化为低价态，Fe和S反应生成FeS，则Cu和S反应生成，A正确； B．Fe的金属活动性弱于Na，且Fe不与水反应，因此可置换出 Cu，Na是极活泼金属，会优先与水反应，生成的NaOH再与CuSO4溶液反应，无法置换出Cu，B错误； C．碱金属的活泼性从上到下递增，Li的金属性远弱于Na，Na在氧气中燃烧生成，Li在氧气中只能燃烧生成，C错误； D．溶于水生成，溶液呈酸性，在酸性条件下具有强氧化性，将氧化为，最终生成沉淀；溶于水生成，酸性远弱于，无法发生强酸制弱酸的反应，且无还原性，因此与不反应，无沉淀生成，D错误； 故选A。 11. 次磷酸()与足量的氢氧化钠溶液反应生成溶液，可以用于镀铜，发生反应的离子方程式为。下列说法正确的是 A. 中P元素的化合价为+3价 B. 属于一元酸 C. 该反应中是氧化产物 D. 若反应生成1 mol Cu，转移4 mol 【答案】BC 【解析】 【详解】A．中，H为+1价，O为-2价，设P化合价为x，则3×(+1)+x+2×(-2) =0，解得x=+1，不是+3价，A错误； B．次磷酸()与足量的氢氧化钠溶液反应生成溶液，为正盐，所以属于一元酸，B正确； C．反应中的P元素从+1价升至的+5价，被氧化，是氧化产物，C正确； D．生成2mol Cu时，2mol Cu2+得4mol e-，故生成1mol Cu转移2mol e-，不是4mol，D错误； 故选BC。 12. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 18 g 分子中含有的质子数目为 B. 常温常压下，32 g 和的混合气体所含原子数为2 C. 标准状况下，2.24 L 与1.12 L 充分反应，生成的分子数目小于0.1 D. 50 mL 18 硫酸与足量Cu共热，生成的数目为0.45 【答案】BC 【解析】 【详解】A．1mol水分子含有10mol质子，常温常压下，18 g 为1mol，所含有的质子数目为10，A错误； B．和都是由O原子构成，故32 g 和的混合气体所含原子数为2，B正确； C．与反应生成的反应为可逆反应，不能完全进行，故标准状况下，2.24 L 与1.12 L 充分反应，生成的分子数目小于0.1，C正确； D． 50mL18硫酸与足量Cu共热，理论上生成0.45molSO2，但随着反应的进行，浓硫酸浓度变稀，稀硫酸和Cu不反应，故生成的的数目小于0.45，D错误； 故选BC。 13. 利用一次性注射器和Y形管对铜与浓硫酸反应的实验进行改进(装置如图)，并检验二氧化硫的化学性质。下列说法正确的是 A. a中品红溶液褪色与二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色原理相同 B. 将b中反应后的混合物倒入水中，得到蓝色溶液与少量黑色不溶物，黑色固体中可能含有CuO C. 若将a中品红溶液换成石蕊溶液，则石蕊溶液会变红 D. 1号注射器中氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫，该装置符合绿色、微型化学的思想 【答案】CD 【解析】 【分析】先推动2号注射器使铜丝和浓硫酸接触，在b处发生反应，生成的使a处品红溶液褪色，再打开止水夹并推动1号注射器使氢氧化钠溶液吸收多余的，据此分析解答。 【详解】A．因具有漂白性使品红溶液褪色，因具有还原性使酸性高锰酸钾溶液褪色，两者褪色原理不相同，A错误； B．将b中反应后的混合物倒入水中，溶液中有未反应完的硫酸，氧化铜和硫酸反应，黑色不溶物不可能有氧化铜，B错误； C．溶于水生成酸性物质，石蕊溶液遇酸变红，C正确； D．氢氧化钠与二氧化硫反应可吸收多余的，抽动铜丝可控制反应的发生和停止，且药品用量少，符合绿色化学的思想，D正确； 故选CD。 14. Z、Y、X、W、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Z、Y、W分别位于三个不同周期，W是地壳中含量最多的金属元素，Y、Q位于同一主族，Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Y、X、W三种简单离子的核外电子排布相同，由Z、Y、X、W形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法错误的是 A. 简单氢化物的稳定性：Y>Q B. 金属性：X<W C. X₂Y₂中的阴阳离子个数比为1∶2 D. W与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应 【答案】B 【解析】 【分析】Z、Y、X、W、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z、Y、W分别位于三个不同周期，则Z位于第一周期为H，Y位于第二周期，W位于第三周期。Y、Q位于同一主族，Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Y、X、W三种简单离子的核外电子排布相同，且结构图中Y只能形成两个共价键，因此Y为O，Q为S，W是地壳中含量最多的金属元素，W为Al。由结构图和题意可知，X为Na，因此Z、Y、X、W、Q分别为H、O、Na、Al、S，据此回答。 【详解】A．非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性O>S，故简单氢化物的稳定性：H2O>H2S，A正确； B．同周期元素，从左往右，金属性逐渐减弱，故金属性：Na>Al，B错误； C．Na2O2在熔融状态下的电离方程式为：，故阴阳离子个数比为1∶2，C正确； D．Na的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠，Al的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，氢氧化铝为两性氢氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，D正确； 故选B。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 15. 随着原子序数的递增，8种短周期主族元素(用英文字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。 （1）简单G离子的结构示意图为______，与H同主族且位于其相邻下一周期的元素原子序数为______。 （2）由B和D两种元素组成的化合物的结构式为______。 （3）H的氢化物遇C的简单氢化物会产生白烟，化学方程式为______。 （4）元素D、F的简单离子半径较小的是______(填离子符号)。 （5）由A、C、D三种元素组成的化合物中，既含有离子键又含共价键的是______(化学式)。 【答案】（1） ①. ②. 35 （2）O=C=O （3）NH3+HCl=NH4Cl （4）Al3+ （5）NH4NO3 【解析】 【分析】已知在元素周期表中，原子半径符合同周期元素，从左至右半径逐渐减小，同主族元素，从上至下半径逐渐增大；根据原子序数递增规律、化合价和原子半径变化，可推出各元素：A为H，B为C，C为N，D为O，E为Na，F为Al，G为S，H为Cl。 【小问1详解】 G为S，简单S2−核电荷数为16，核外电子排布为2、8、8，结构示意图为；H为Cl，同主族相邻下一周期为Br，原子序数为17+18=35。 【小问2详解】 BD2为CO2，结构式为O=C=O。 【小问3详解】 HCl与NH3反应生成氯化铵固体，产生白烟，化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl 【小问4详解】 O2−和Al3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故半径较小的是Al3+。 【小问5详解】 H、N、O三种元素组成的既含离子键又含共价键的化合物为硝酸铵，化学式为NH4NO3。 16. 硫、氮元素是重要的非金属元素，其价-类二维图如下图所示。 （1）除去试管内壁附着的h，洗涤试剂为______。 （2）下列关于j的说法正确的是______。 a．浓j有强氧化性，常温下与铁反应生成致密薄膜 b．浓j可以使蓝色的变白，体现了浓j的脱水性 （3）c与水反应生成d的离子方程式为______。 （4）将过量的i气体通入下列溶液中，几乎无现象的是______。 a．溶液 b．稀溶液 c．溶液 d．品红溶液 （5）a极易溶于水，下列能用作吸收a气体的装置是______(填序号)。 （6）检验的操作方法是______。 【答案】（1）CS2或热NaOH溶液 （2）a （3） （4）bc （5）②④ （6）取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，证明含有 【解析】 【分析】由价-类二维图可知，a为NH3，b为NO，C为NO2，d为HNO3，e为NaNO2，f为NaNO3，g为H2S，h为S，i为SO2，j为H2SO4，k为Na2SO3，据此回答。 【小问1详解】 S不溶于水，易溶于CS2，可以用CS2除去试管内壁附着的S；硫还可以与NaOH溶液共热反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，也可以用NaOH溶液除去试管内壁附着的S； 【小问2详解】 由分析知，j为H2SO4， a．浓H2SO4有强氧化性，常温下使铁发生钝化，生成致密氧化膜，阻止反应继续进行，a正确； b．浓H2SO4使蓝色的变白，是浓硫酸吸收了结晶水，体现了吸水性，b错误； 故选a； 【小问3详解】 NO2与水反应生成HNO3和NO，离子方程式为：； 【小问4详解】 由分析知，i为SO2，过量的SO2气体通入下列溶液中， a．二氧化硫具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，a不符合题意； b．亚硫酸的酸性弱于盐酸，二氧化硫不能与氯化钙溶液反应，所以二氧化硫通入氯化钙溶液中无明显实验现象，b符合题意； c．二氧化硫具有还原性，能与过氧化氢溶液反应生成硫酸，反应中无明显实验现象，c符合题意； d．二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液漂白褪色，d不符合题意； 故选bc； 【小问5详解】 NH3极易溶于水，需要防倒吸，可用于吸收的装置， ①导管直接插入水中，NH3极易溶于水，会发生倒吸，①不可用； ②中间有安全瓶（广口瓶），即使倒吸，液体也会留在安全瓶中，不会倒回反应装置，可防倒吸，②可用； ③导管插入苯层（苯密度比水小，浮在水面上），导管直接插入下层的水中，NH3极易溶于水，会发生倒吸，③不可用； ④有球形干燥管，即使倒吸，液体因重力回落，防倒吸，④可用； ⑤没有出气口，且导管未插入水中，吸收效果不好，⑤不可用； 故选②④； 【小问6详解】 检验的操作方法为取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，证明含有。 17. 已知常温为灰黑色固体，溶于冷水，用于制碱金属的碘化物。某研究性学习小组对进行了如下实验： Ⅰ、配制250 mL 0.400 mol/L （1）用托盘天平称量，计算需要称取固体的质量为______g。 （2）定容时，若仰视容量瓶刻度线会使配制的溶液浓度______(填“偏大”或“偏小”)。 （3）配制含溶液时需要加入试剂Fe目的是______。 Ⅱ、探究与的还原性强弱 （4）取10 mL上述溶液，向其中滴加少量新制的氯水，实验中发现溶液呈黄色。同学们对产生黄色的原因提出假设(已知：碘水为黄色，溶液为黄色，的密度比水大且与水互不相溶，在溶解度大于在水中的溶解度，的溶液为紫红色) 假设1：只有被少量氧化成溶解在溶液中，还原性：>； 假设2：只有被少量氧化成，还原性：>。 设计方案，验证假设 实验方案 预期现象 结论 ⅰ、向上述反应后的溶液中加入适量振荡，静置，分层。 ①______ 假设1正确 ⅱ、取上层溶液于试管中，滴加几滴②______溶液 溶液变红 假设2正确 ①处的现象为______；②的试剂为______。 【答案】（1）31.0 （2）偏小 （3）防止被氧化 （4） ①. 下层（CCl4层）呈紫红色，上层溶液接近无色 ②. KSCN 【解析】 【分析】取10 mL上述溶液，向其中滴加少量新制的氯水，实验中发现溶液呈黄色，根据氧化还原反应的规律，少量氯水优先氧化还原性更强的离子，若还原性更强，发生反应，生成，则溶液黄色来自，若还原性更强：，生成，溶液黄色来自FeCl3，对此提出两种假设，并对其进行探究，据此回答。 【小问1详解】 FeI2的摩尔质量为M(FeI2) = 56g/mol+2×127g/mol = 310g/mol，FeI2为； 【小问2详解】 定容时仰视容量瓶刻度线，会导致溶液体积偏大（视线低于刻度线，加水超过刻度线）。 根据，n不变、V偏大，因此溶液浓度偏小； 【小问3详解】 Fe2+具有强还原性，易被空气中的O2氧化为Fe3+，加入铁粉发生反应，因此目的是防止被氧化 【小问4详解】 根据氧化还原反应的规律，少量氯水优先氧化还原性更强的离子，若还原性更强，发生反应，生成，则溶液黄色来自，若还原性更强：，生成，溶液黄色来自FeCl3；要检验哪种假设正确，只要检验碘单质或铁离子是否生成即可； 向反应后的溶液加CCl4振荡、静置，若出现分层，下层显紫红色，说明有生成，因此现象为：下层（CCl4层）呈紫红色，上层溶液接近无色，说明假设1正确；检验是否有，常用试剂为KSCN（硫氰化钾）溶液，发生反应，则若取上层水溶液，滴加KSCN，溶液变血红色，证明有，假设2正确。 18. 亚硝酰氯NOCl常用于合成洗涤剂，某学习小组在实验室利用反应制备NOCl，设计下图实验装置(夹持装置略去)。 已知：NOCl为红褐色液体或黄色气体，熔点-64.5℃，沸点-5.5℃；回答下列问题： （1）盛装无水仪器名称______。 （2）实验室用______和浓盐酸加热制备；为得到干燥纯净的，通常将产生的气体依次通入盛有______、浓硫酸的洗气瓶。 （3）实验过程中，某同学发现铜与稀硝酸反应较慢，于是有同学提议用“浓硝酸”代替A装置中的“稀硝酸”，该同学的观点是否合理？______(填“合理”或“不合理”)，理由是______。 （4）实验时，装置C的作用______；液态NOCl遇水剧烈反应，生成盐酸和另一种酸，写出该化学反应方程式______。 （5）尾气处理时，有同学认为尾气中的某种气体不能完全被吸收，为了充分吸收，可将尾气与______(填化学式)同时通入NaOH溶液中。 【答案】（1）球形干燥管 （2） ①. MnO2 ②. 饱和食盐水 （3） ①. 合理 ②. 浓硝酸和铜屑快速反应生成的二氧化氮和B中的水快速反应再生成一氧化氮 （4） ①. 干燥NO ②. （5）O2 【解析】 【分析】装置A中稀硝酸和铜反应生成NO，生成的NO经过碱石灰干燥后进入D中与Cl2反应生成NOCl，因为B装置中为H2O，因此也可以用浓硝酸和Cu反应生成NO2，NO2再与水反应生成NO来获得NO，因为NOCl遇水反应生成亚硝酸和HCl，因此最后的无水氯化钙作用为防止空气中的水蒸气进入装置，据此回答。 【小问1详解】 由仪器的构造和结构可知，盛装无水仪器名称为球形干燥管； 【小问2详解】 实验室用MnO2和浓盐酸加热条件下反应来制备Cl2；由于浓盐酸易挥发，生成的Cl2中混有HCl，为得到干燥纯净的氯气，通常将产生的气体先通过饱和食盐水，除去氯气中的HCl，再通过浓硫酸的洗气瓶，干燥氯气； 【小问3详解】 若用浓硝酸代替A装置中的稀硝酸，浓硝酸和铜快速反应生成NO2，NO2与B中的水快速反应生成NO，得到NO的同时增大了反应速率，该同学的观点合理； 【小问4详解】 由分析知，装置C的作用是干燥NO气体；液态NOCl遇水剧烈反应，生成盐酸和，化学反应方程式为：； 【小问5详解】 尾气处理时可用NaOH溶液吸收多余的Cl2，但是NO不与NaOH溶液反应，为充分吸收NO，可将尾气与O2同时通入NaOH溶液中，NO、O2、NaOH反应生成H2O和NaNO3，这样可完全吸收NO。 19. 以硫铁矿(主要成分为，还有少量CuS、)为原料，制备硫酸亚铁晶体()和软磁性材料的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）硫铁矿中S元素的化合价为______，实验室焙烧时用到的仪器含无机非金属材料除了酒精灯、泥三角外还需要______。 （2）“焙烧”后得到的固体主要成分为，写出“焙烧”过程主要反应的化学方程式______。 （3）“焙烧”产生的尾气可用足量的氨水先吸收再氧化，生成一种副产品，该副产品是______。 （4）滤渣的主要成分是硫和______。 （5）“沉铁”操作时，将提纯后的溶液与氨水、混合溶液反应，生成沉淀。在空气中高温煅烧可生成。写出生成沉淀的离子方程为______。 （6）取(M=278 g/mol)粗产品m g，加水完全溶解，滴加硫酸酸化的a mol/L 溶液至恰好完全反应，消耗溶液b mL(已知：)，则的纯度为______(列出计算式即可)。 【答案】（1） ①. -1价 ②. 坩埚 （2） （3） （4）SiO2 （5）或 （6） 【解析】 【分析】焙烧硫铁矿生成SO2，矿渣中含Fe2O3、CuO、SiO2等物质，用硫酸酸溶，Fe2O3、CuO与硫酸反应，SiO2不反应，过滤分离，滤渣含SiO2，滤液中含有硫酸铁、硫酸铜及未反应的硫酸；加入Fe粉将其中的硫酸铁还原为硫酸亚铁，部分溶液经系列操作得到，另一部分溶液经除杂、沉铁、高温煅烧得到，以此解答该题。 【小问1详解】 中Fe为+2价，则S为-1价；实验室焙烧时用到的仪器有酒精灯、泥三角、坩埚等； 【小问2详解】 “焙烧”后得到的固体主要成分为，则与氧气反应生成二氧化硫和，化学方程式为：； 【小问3详解】 烟气中的SO2会污染环境，可用足量氨水吸收，生成亚硫酸铵和水，亚硫酸铵再被氧化生成； 【小问4详解】 矿渣中含Fe2O3、CuO、SiO2等物质，用硫酸酸溶，Fe2O3、CuO与硫酸反应，SiO2不反应，过滤分离，滤渣的主要成分还有SiO2； 【小问5详解】 “沉铁”操作是将提纯后的溶液与氨水、混合溶液反应，生成沉淀、铵根和水，则该反应的离子方程式为：或； 【小问6详解】 取(M=278 g/mol)粗产品溶于水得到溶液，溶液中滴加，被氧化为，被还原为，根据电子得失守恒，和的计量关系为：，则的纯度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 琼海市嘉积中学2025—2026学年度第二学期高一年级随堂练习(一) 化学科试题 (时间：90分钟 满分：100分) 欢迎你参加这次测试，祝你取得好成绩！ 可能用到的相对原子质量H：1 O：16 Fe：56 I：127 第Ⅰ卷 选择题(共40分) 一、选择题(本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 马是中华民族的重要精神象征。下列与马有关的物件中，主要材质为无机非金属材料的是 A．马踏飞燕青铜雕 B．奔马画作纸邮票 C．生肖马橡木摆件 D．唐三彩釉陶瓷马 A. A B. B C. C D. D 2. 现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法正确的是 A. 宇树机器人所使用的核心控制芯片的主要成分是 B. 国产潜水器载人舱使用的钛合金具有密度小，强度大的特点 C. 全息投影技术所用材料氮化镓(GaN)，其中Ga的化合价为+2 D. 我国“人造太阳”利用核聚变反应，其中燃料氘和氚是氦的同位素 3. 将大气中游离的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定，下列属于氮的固定的是 A. 氮氧化合物被还原为 B. 植物的根系从土壤中吸收 C. NO与反应生成 D. 工业上利用和合成 4. 下列有关实验室中试剂的保存和实验安全的说法错误的是 A. 用剩的金属钠放回原试剂瓶中 B. 浓硝酸密封保存在棕色的试剂瓶中 C. NaOH溶液保存在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中 D. 少量酸滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布 5. 参与劳动有益于身心健康。用化学知识解释对应的劳动项目，表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 化工生产：用作牙膏摩擦剂 硬度大且难溶于水 B 制药工程：用作“钡餐” 难溶于水也难溶于酸 C 医务急救：用作冷敷袋 D 给水处理：用对自来水消毒 有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 6. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A．可通过拉动铜丝控制反应的发生和停止 B．比较非金属性：Cl>C>Si C．制备、收集氨气 D．检验 A. A B. B C. C D. D 7. 能满足如图所示物质之间直接转化关系的物质有多种，其中推理不成立的是 A. 甲可为Fe，丙的水溶液可能呈黄色 B. 甲可为S，乙可能使品红溶液褪色 C. 甲可为，在水中的溶解度：乙<丙 D. 甲可为，丁可能属于强碱 8. 氮氧化物会导致光化学烟雾和酸雨，在的催化作用下，可将还原为无污染的气体下列说法不正确的是 A. 转化①②③均为氧化还原反应 B. 该转化过程存在极性键和非极性键的断裂和形成 C. 该转化的总反应： D. 转化③中每消耗标况下，生成 二、选择题(本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。) 9. 下列所给物质在给定条件下能实现一步转化的是 A. B. 饱和NaCl溶液 C. D. 10. 类比不仅是一种思维方式，更是一种重要的学习方法。下列“类比”结果正确的是 A. Fe和S反应生成FeS，则Cu和S反应生成 B. 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜 C. Na在氧气中燃烧生成，则Li在氧气中燃烧生成 D. 溶液中通入生成沉淀，则溶液中通入生成沉淀 11. 次磷酸()与足量的氢氧化钠溶液反应生成溶液，可以用于镀铜，发生反应的离子方程式为。下列说法正确的是 A. 中P元素的化合价为+3价 B. 属于一元酸 C. 该反应中是氧化产物 D. 若反应生成1 mol Cu，转移4 mol 12. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 18 g 分子中含有的质子数目为 B. 常温常压下，32 g 和的混合气体所含原子数为2 C. 标准状况下，2.24 L 与1.12 L 充分反应，生成的分子数目小于0.1 D. 50 mL 18 硫酸与足量Cu共热，生成的数目为0.45 13. 利用一次性注射器和Y形管对铜与浓硫酸反应的实验进行改进(装置如图)，并检验二氧化硫的化学性质。下列说法正确的是 A. a中品红溶液褪色与二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色原理相同 B. 将b中反应后的混合物倒入水中，得到蓝色溶液与少量黑色不溶物，黑色固体中可能含有CuO C. 若将a中品红溶液换成石蕊溶液，则石蕊溶液会变红 D. 1号注射器中氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫，该装置符合绿色、微型化学的思想 14. Z、Y、X、W、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Z、Y、W分别位于三个不同周期，W是地壳中含量最多的金属元素，Y、Q位于同一主族，Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Y、X、W三种简单离子的核外电子排布相同，由Z、Y、X、W形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法错误的是 A. 简单氢化物的稳定性：Y>Q B. 金属性：X<W C. X₂Y₂中的阴阳离子个数比为1∶2 D. W与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 15. 随着原子序数的递增，8种短周期主族元素(用英文字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。 （1）简单G离子的结构示意图为______，与H同主族且位于其相邻下一周期的元素原子序数为______。 （2）由B和D两种元素组成的化合物的结构式为______。 （3）H的氢化物遇C的简单氢化物会产生白烟，化学方程式为______。 （4）元素D、F的简单离子半径较小的是______(填离子符号)。 （5）由A、C、D三种元素组成的化合物中，既含有离子键又含共价键的是______(化学式)。 16. 硫、氮元素是重要的非金属元素，其价-类二维图如下图所示。 （1）除去试管内壁附着的h，洗涤试剂为______。 （2）下列关于j的说法正确的是______。 a．浓j有强氧化性，常温下与铁反应生成致密薄膜 b．浓j可以使蓝色的变白，体现了浓j的脱水性 （3）c与水反应生成d的离子方程式为______。 （4）将过量的i气体通入下列溶液中，几乎无现象的是______。 a．溶液 b．稀溶液 c．溶液 d．品红溶液 （5）a极易溶于水，下列能用作吸收a气体的装置是______(填序号)。 （6）检验的操作方法是______。 17. 已知常温为灰黑色固体，溶于冷水，用于制碱金属的碘化物。某研究性学习小组对进行了如下实验： Ⅰ、配制250 mL 0.400 mol/L （1）用托盘天平称量，计算需要称取固体的质量为______g。 （2）定容时，若仰视容量瓶刻度线会使配制的溶液浓度______(填“偏大”或“偏小”)。 （3）配制含溶液时需要加入试剂Fe目的是______。 Ⅱ、探究与的还原性强弱 （4）取10 mL上述溶液，向其中滴加少量新制的氯水，实验中发现溶液呈黄色。同学们对产生黄色的原因提出假设(已知：碘水为黄色，溶液为黄色，的密度比水大且与水互不相溶，在溶解度大于在水中的溶解度，的溶液为紫红色) 假设1：只有被少量氧化成溶解在溶液中，还原性：>； 假设2：只有被少量氧化成，还原性：>。 设计方案，验证假设 实验方案 预期现象 结论 ⅰ、向上述反应后的溶液中加入适量振荡，静置，分层。 ①______ 假设1正确 ⅱ、取上层溶液于试管中，滴加几滴②______溶液 溶液变红 假设2正确 ①处的现象为______；②的试剂为______。 18. 亚硝酰氯NOCl常用于合成洗涤剂，某学习小组在实验室利用反应制备NOCl，设计下图实验装置(夹持装置略去)。 已知：NOCl为红褐色液体或黄色气体，熔点-64.5℃，沸点-5.5℃；回答下列问题： （1）盛装无水仪器名称______。 （2）实验室用______和浓盐酸加热制备；为得到干燥纯净的，通常将产生的气体依次通入盛有______、浓硫酸的洗气瓶。 （3）实验过程中，某同学发现铜与稀硝酸反应较慢，于是有同学提议用“浓硝酸”代替A装置中的“稀硝酸”，该同学的观点是否合理？______(填“合理”或“不合理”)，理由是______。 （4）实验时，装置C的作用______；液态NOCl遇水剧烈反应，生成盐酸和另一种酸，写出该化学反应方程式______。 （5）尾气处理时，有同学认为尾气中的某种气体不能完全被吸收，为了充分吸收，可将尾气与______(填化学式)同时通入NaOH溶液中。 19. 以硫铁矿(主要成分为，还有少量CuS、)为原料，制备硫酸亚铁晶体()和软磁性材料的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）硫铁矿中S元素的化合价为______，实验室焙烧时用到的仪器含无机非金属材料除了酒精灯、泥三角外还需要______。 （2）“焙烧”后得到的固体主要成分为，写出“焙烧”过程主要反应的化学方程式______。 （3）“焙烧”产生的尾气可用足量的氨水先吸收再氧化，生成一种副产品，该副产品是______。 （4）滤渣的主要成分是硫和______。 （5）“沉铁”操作时，将提纯后的溶液与氨水、混合溶液反应，生成沉淀。在空气中高温煅烧可生成。写出生成沉淀的离子方程为______。 （6）取(M=278 g/mol)粗产品m g，加水完全溶解，滴加硫酸酸化的a mol/L 溶液至恰好完全反应，消耗溶液b mL(已知：)，则的纯度为______(列出计算式即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $