模拟卷08 -【决胜高考·仿真10卷】-备战2026年高考化学考前仿真模拟卷（福建专用）

【决胜高考·仿真10卷】备战2026年高考化学考前仿真模拟卷 模拟卷08 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 V 51 Cu 64 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．C 2．B 3．D 4．A 5．B 6．A 7．C 8．C 9．B 10．D 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11．（15分） (1)(球形)冷凝管 (2)的氧化产物为，防止产生有毒的(答案合理即可) (3)降低溶解度，促进其析出 (4)饱和溶液 排尽装置内空气，防止被氧化 (5)1.6% 12．（15分） (1)防止硫酸挥发 (2)95 (3)、 (4)或 生成大量的导致损失 (5)10 (6) (7) 16 顺磁 13．（15分） (1) (2) 31% 原因一：温度高于523K，催化剂失去活性；原因二：温度升高，反应ii速率增大程度更为显著，以反应ii为主；原因三：反应i为放热反应，反应ii为吸热反应，温度升高，反应i平衡逆移，反应ii平衡正移 (3)> 以上副反应占主导，压强对平衡无影响 0.061 14．（15分） (1)2，4-二硝基乙苯 (2)还原反应 ac (3) (4)6 (5)酮羰基(羰基) 碳溴键(溴原子) (6)10 (7) 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 【决胜高考·仿真10卷】备战2026年高考化学考前仿真模拟卷 模拟卷08 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 V 51 Cu 64 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．践行“绿水青山就是金山银山”理念，下列实践正确的是 A．使用新型清洁能源可燃冰，实现低碳减排 B．为减少能源消耗，含的工业废水直接排放 C．汽车尾气系统安装催化转化器，将和转化为和 D．利用乙烯、氯气和氢氧化钙合成环氧乙烷，实现原子利用率100% 【答案】C 【详解】A．可燃冰的主要成分为甲烷，燃烧仍然会产生大量二氧化碳，无法实现低碳减排，A错误； B．含硫酸的工业废水直接排放会造成水体酸化、污染生态环境，必须经中和处理达标后才能排放，B错误； C．汽车尾气系统安装催化转化器，可将有毒的CO和NO转化为无毒的二氧化碳和氮气，能减少空气污染，符合环保要求，该实践正确，C正确； D．利用乙烯、氯气和氢氧化钙合成环氧乙烷时，会生成氯化钙、水等副产物，原子利用率达不到100%，D错误； 故选C。 2．聚富马酸丙二醇酯是一种可降解的医用高分子材料，其制备原理如下。下列说法错误的是 A．该反应为缩聚反应 B．反应活性：富马酰氯>富马酰溴 C．沸点：丙二醇>丙醇 D．该高分子材料可降解是因为主链含有酯基 【答案】B 【详解】A．由方程式可知，该反应生成物中除了聚合物外，还有HCl，为缩聚反应，A正确； B．原子半径：Cl<Br，键能：C-Cl键>C-Br键，因此反应中C-Br键更易断裂，故反应活性：富马酰氯<富马酰溴，B错误； C．丙醇分子结构中只有一个羟基，而丙二醇分子结构中有两个羟基，分子间更易形成氢键，导致沸点：丙二醇>丙醇，C正确； D．聚富马酸丙二醇酯中含有酯基，能水解成小分子，故可降解是因为主链含有酯基，D正确； 故选B。 3．几种含硫物质的转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①每消耗(标准状况)断裂极性键 B．反应②中与足量的充分反应，转移电子数目为 C．反应③中(标准状况)完全反应生成的中含氧原子的数目为 D．溶液中，的数目小于 【答案】D 【详解】A．反应①的化学方程式为：，标准状况下11.2 L 的物质的量为0.5mol，消耗0.5 mol ，断裂极性键（H-S键）1 mol，数目为NA，A错误； B．反应②的化学方程式为：，SO2中S从+4价升至+6价，该反应为可逆反应，0.5 mol SO2不能完全反应，故转移电子数目小于，B错误； C．SO3在标准状况下为固体，不能使用气体摩尔体积计算物质的量，C错误； D． 溶液中，的物质的量为0.01 mol，在水溶液中会发生水解，的数目小于，D正确； 故选D。 4．科学家合成一种新型离子液体(结构如图)。W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，Z和M同主族。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．简单氢化物的稳定性： C．最高价氧化物的键角大小： D．X的最高价氧化物对应水化物在水中电离： 【答案】A 【详解】由阴离子的结构可知，Z形成2个键、M形成6个键，且Z和M同主族，M的原子序数更大，故Z为O，M为S。由阳离子的结构可知，W形成1个键，X形成4个键，Y形成3个键，故W为H，X为C，Y为N。 A．同周期从左到右第一电离能增大，但N因2p3半充满稳定结构，其第一电离能高于O，故第一电离能为，即，A错误； B．非金属性越强，简单氢化物越稳定，同周期非金属性从左到右逐渐增强，故简单氢化物的稳定性：，B正确； C．X的最高价氧化物为CO2，为直线形分子，键角180°，M最高价氧化物为SO3，为平面三角形分子，键角120°，故最高价氧化物的键角大小：，C正确； D．X的最高价氧化物对应水化物为H2CO3，H2CO3水中电离：（以第一步电离为主），D正确； 故答案选A。 5．下列化学用语表示正确的是 A．向酸性KI溶液中通入的离子方程式： B．中键形成过程： C．和之间最强烈的氢键作用： D．基态钛原子的价电子轨道表示式： 【答案】B 【详解】A．酸性溶液中存在H+，不可能生成OH-，A错误； B．HCl是共价化合物，H的1s轨道与Cl的3p轨道头碰头重叠形成σ键，B正确； C．NH3和H2O之间最强烈的氢键是H2O中O-H的H与NH3中N形成的，C错误； D．基态钛原子的价电子为3d24s2，价电子轨道表示式应包含3d和4s轨道，D错误； 故选B。 6．锗是一种战略性金属，广泛应用于光学及电子工业领域。用锌浸渣(主要含，另含少量以及)提取和的工艺流程如下： 已知： ①常温下为液体，易水解，沸点如图： 物质 沸点 ②氧化酸浸后的浸渣部分溶于二硫化碳。 下列说法不正确的是 A．“氧化酸浸”后产生的浸渣主要成分只有和 B．的晶体类型为分子晶体 C．发生反应的离子方程式 D．测定的晶体结构最常用的仪器为X射线衍射仪 【答案】A 【详解】A．已知“氧化酸浸后的浸渣部分溶于二硫化碳”，氧化酸浸过程中，原料中的GeS2 、ZnS会被H2O2氧化，生成不溶于水的S单质，S可溶于二硫化碳，因此浸渣除  SiO2和CaSO4外，还含有S单质，故A错误； B．沸点仅 84℃，沸点低，符合分子晶体的熔沸点特点，因此是分子晶体，故B正确； C．由分析可知，硫化锗与过氧化氢和硫酸混合溶液反应生成硫酸锗、硫和水，反应的离子方程式为，故C正确； D．区分晶体与非晶体的科学方法是X射线衍射法，采用的仪器是X射线衍射仪，故D正确； 故选A。 7．丙酰胺()是一种用于合成抗菌和抗癌药物的重要中间体，电化学合成丙酰胺的原理如图，两极产物发生C-N偶联反应最终生成丙酰胺：*NH2OH+CH3CH2CHO→丙醛肟→丙酰胺(*表示吸附态)。下列有关说法错误的是 A．生成 CH3CH2CHO的电极反应为 B．Co3O4/SiC为a极的催化剂，*为合成丙酰胺的中间产物 C．在不考虑发生其它电极反应的情况下，上述电解池中生成的*和CH3CH2CHO能完全转化为丙酰胺(假定不发生其他电极反应) D．随着合成反应的进行，电解质溶液pH增大 【答案】C 【详解】根据题目信息，a电极为电解池的阴极，阴极总反应为： + 6e- + 5H2O = NH2OH + 7OH-，b电极为电解池的阳极，，*NH2OH+CH3CH2CHO→丙醛肟→丙酰胺(CH3CH2CONH2)，据此分析判断。 A．由上述分析可知，b电极为电解池的阳极，，故A正确； B．Co3O4/SiC为a极的催化剂，生成的*NH2OH和丙醛反应丙酰胺，*NH2OH为合成丙酰胺的中间产物，故B正确； C．a电极由生成1mol ∗NH2OH，N得6 mole−；而b电极由丙醇生成1mol CH3CH2CHO，丙醇失2 mole−，电解过程转移的电子是相等的，所以生成的n(∗NH2OH)：n(CH3CH2CHO)=1：3，而偶联反应中二者按1：1反应，因此丙醛过量，不可能完全转化，故C错误； D．阴极上的总反应为： + 6e- + 5H2O = NH2OH + 7OH-，阳极b反应为：，整理得总反应为：+ 3CH3CH2CH2OH = NH2OH + 3CH3CH2CHO + OH- + H2O，偶联反应NH2OH + CH3CH2CHO → CH3CH2CONH2 + H2O，代入得到总反应：+ 3CH3CH2CH2OH = CH3CH2CONH2+2CH3CH2CHO+OH-+2H2O，最终生成了OH-，所以溶液中pH增大，故D正确； 答案选C。 8．铜氨配合物()在催化剂、电化学传感器等方面有潜在的应用价值。实验室测定纯度的方法如图所示。 已知：，，。下列有关说法中错误的是 A．步骤Ⅰ中用到的玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、量筒 B．步骤Ⅲ滴定时间不宜过长 C．步骤Ⅲ若滴定前滴定管有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏小 D．若步骤Ⅲ中溶液平均用量为，则产品的纯度为 【答案】C 【详解】硫酸四氨合铜晶体加入稀硫酸溶解，加入碘化钾将铜离子还原为碘化亚铜，碘离子被氧化生成碘单质，用硫代硫酸钠溶液滴定碘单质，从而计算Cu元素含量。 A．配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；步骤Ⅰ中用到的玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、量筒，A正确； B．为防止空气中氧气对滴定过程的影响，步骤Ⅲ滴定时间不宜过长，B正确； C．步骤Ⅲ若滴定前滴定管有气泡，滴定后气泡消失，导致Na2S2O3标准液读数增大，使得测定结果偏大，C错误； D．由反应、，得反应关系式，结合铜元素守恒，则m g产品中的质量分数为，D正确； 故选C。 9．研究发现水微滴表面有强电场，能引发反应。三唑水溶液微滴表面接触发生反应，可能的反应机理如图所示。根据反应机理，下列叙述错误的是 A．三唑在反应循环中起催化作用 B．换成，可生成 C．键角： D．总反应为 【答案】B 【详解】A．由图可知，起始时三唑与CO2反应，经过一系列过程，最终又生成三唑，即三唑改变了反应机理，但自身不改变，则三唑是该反应的催化剂，在反应循环中起催化作用，A正确； B．二氧化碳（CO2）分子中的两个氧原子，在整个反应过程中都与碳原子相连，最终全部转移到了产物甲酸（HCOOH）中。如果将CO2替换为同位素标记的，18O原子会出现在甲酸（HC18O18OH）中，而不会出现在过氧化氢中，B错误； C．CO2中心碳原子价层电子对数为2+=2，杂化方式为sp，HCOOH中存在碳氧双键，C原子的杂化方式sp2，则键角：，C正确； D．由图可知，三唑催化作用下，H2O和CO2反应生成HCOOH和H2O2，化学方程式为2H2O+CO2=H2O2+HCOOH，D正确； 故答案选：B。 10．常温下，溶液中含硫粒子分布系数及饱和溶液中与pH的关系如图所示。 已知： I．。 Ⅱ．饱和溶液随pH变化过程中，保持不变。 下列叙述正确的是 A．曲线④代表与pH的关系 B．的平衡常数 C．的平衡常数 D．常温下，溶液的pH约为4 【答案】D 【详解】根据硫化氢电离方程式可知，曲线①代表与pH的关系，曲线②代表与pH的关系，曲线③代表与pH的关系；再根据电离常数表达式以及电离常数大小关系，由a、b点坐标可计算：；根据金属硫化物在溶液中存在平衡：，，得：；同理，，得：；据此作答。 A．根据图示，曲线④的斜率较大，则曲线④代表与pH的关系，曲线⑤代表与pH的关系，A错误； B．对于④曲线，，则，计算的溶度积：；同理，对于曲线⑤，pH=8，则，的平衡常数，B错误； C．的平衡常数，C错误； D．常温下，的溶液中，，即pH约为4，D正确； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11．（15分）氧钒(V)碱式碳酸铵晶体是一种紫红色难溶于水的化合物，主要用于制备热敏材料和多种含钒产品。实验室以为原料制备氧钒()碱式碳酸铵晶体，过程如下： 已知：价钒在酸性条件下以形式存在，易被氧化为。 回答下列问题： (1)“微沸还原”可在下列装置中进行，仪器c的名称为___________。写出该过程的离子方程式___________。 (2)经验证，只加浓盐酸也能快速生成，但实验室操作时依旧要加入作还原剂，其原因是___________。 (3)得到溶液后，若向其中加入体积分数70%的乙醇，结晶、过滤、洗涤、干燥，可得到蓝紫的晶体，加入乙醇的作用是___________。 (4)生成氧钒()碱式碳酸铵晶体的操作可在如图装置(气密性良好)中进行。 装置B中盛装的试剂是___________；向C中通入的作用是___________。 (5)测定氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。称量5.10 g样品于锥形瓶中，用硫酸溶液溶解后得到含的溶液，加稍过量的的溶液将氧化为，充分反应后加入特定的还原剂X除去过量的，最后用的标准溶液滴定至终点，消耗体积为20.00 mL。(滴定反应：)，则粗产品中钒元素的质量分数为___________。(保留两位有效数字) 【答案】 (1)(球形)冷凝管 (2)的氧化产物为，防止产生有毒的(答案合理即可) (3)降低溶解度，促进其析出 (4)饱和溶液 排尽装置内空气，防止被氧化 (5)1.6% 【详解】实验室以为原料合成氧钒 (IV) 碱式碳酸铵晶体，与盐酸、反应生成的同时生成，化学方程式为。生成的溶液与反应生成氧钒 (IV) 碱式碳酸铵晶体。 （1）根据分析，仪器c的名称为球形冷凝管；与盐酸、反应生成的同时生成，离子方程式为。 （2）常温下只用浓盐酸和反应也能制备，两者反应的化学方程式为，有生成污染环境。故实验室操作时依旧要加入作还原剂，其原因是的氧化产物为，防止产生有毒的。 （3）在水中的溶解度较大，直接蒸发水溶液可能会导致其分解或水解。加入乙醇可以显著降低在混合溶剂中的溶解度，从而使其从溶液中结晶析出，便于分离和提纯。 （4）装置A中生成的CO2含有HCl杂质，所以装置B的作用是除去HCl，故B中的试剂是饱和NaHCO3溶液；因为+4价的钒化合物在弱酸性条件下易被氧化，所以在向锥形瓶中滴加VOCl2溶液前应通入一段时间的CO2，目的是排尽装置内的空气，防止被氧化。 （5）根据钒元素的质量守恒，根据滴定反应为： ​，则钒元素的物质的量，粗产品中钒的质量分数为 。 12．（15分）以钨渣(主要成分为、、CaO和，及少量、CuO、PbO等)为原料制备晶体的工艺如下图： 已知：的沸点为，的。 (1)“焙烧”时， ①焙烧温度为，不高于的主要原因是_______。 ②与浓硫酸反应生成，反应的氧化产物为_______。(填化学式) (2)不同温度下的浸取率曲线如图所示，则适宜的“浸取”温度为_______左右。 (3)“浸渣”中含有、和_______(填化学式) (4)“除铜铅”时，生成CuS的离子方程式为_______。若将“除铜铅”与“除铁”对调，主要的缺点是_______。 (5)“沉锰”时，为使沉淀完全(离子浓度)，加入氨水使pH不小于_______。 (6)“氧化”反应的化学方程式为_______。 (7)晶体的晶胞结构如图所示。 ①a表示_______(填“”或“”)，晶胞中含b的个数为_______。 ②已知物质的磁性与其组成微粒的核外电子排布紧密相关。一般情况下，电子均成对则抗磁，具有单电子则顺磁。则该晶体为_______(填“顺磁”或“抗磁”)性。 【答案】 (1)防止硫酸挥发 (2)95 (3)、 (4)或 生成大量的导致损失 (5)10 (6) (7) 16 顺磁 【详解】 首先将钨渣与浓硫酸混合焙烧，使等金属氧化物转化为可溶性硫酸盐，控制焙烧温度不高于可避免浓硫酸沸腾挥发，降低原料损耗。焙烧产物加水浸取，不溶性的、，以及与硫酸反应生成的微溶、PbO与浓硫酸反应生成难溶的，都作为浸渣分离除去，滤液中含、、、等阳离子。 随后分步除杂：先加氨水沉淀分离出铁渣，再加沉淀、分离出铜铅渣；除杂后加氨水沉锰得到，最后用氧化得到目标晶体。 （1）①浓硫酸沸点为，温度超过时浓硫酸挥发加剧，造成原料浪费，因此控制温度不高于。 ②中平均价态为，生成中价时，得电子，因此价失电子生成，氧化产物为。 （2）由浸取率曲线可知，温度越高，浸取率越高，时浸取率最高，且低于硫酸沸点，因此适宜温度为。 （3）钨渣中与浓硫酸反应生成微溶的，PbO与浓硫酸反应生成难溶的，因此浸渣中还有、。 （4）电离出，与反应生成沉淀，离子方程式：或；若对调顺序，先加入除铜铅，会与结合生成大量的导致损失。 （5），沉淀完全时，代入得：，，，因此不小于10。 （6）被氧化为，配平后得到上述方程式。 （7）①中，根据电荷守恒：。该晶胞（大晶胞）含共个，对应共24个，因此共8个，共16个；位于A的顶点和体心、B的顶点，总数为，因此是，（）总数为16。 电子排布为，为，均存在单电子，因此晶体为顺磁性。 13．（15分）合成甲醇是资源化的重要方法，涉及的主要化学反应有： 反应i： 反应ii： (1)已知： 利用和计算时，还需要利用_______反应的ΔH (写出只含有三种物质的化学方程式)。通过计算得出。 (2)控制反应条件(均使用了催化剂)，研究反应物的投料比及温度对反应体系的影响。 产率和选择性的定义：   。 ①图1中，投料比是指_______［填“”或“”)；当投料比为5时，的平衡转化率约为，，则_______(保留2位有效数字) ②当温度高于时，甲醇的产率随温度升高而减小，原因可能有_______(写出2条)。 (3)按的投料比发生上述反应，测得的平衡转化率和的选择性随温度、压强的变化如图所示。 ①、的大小关系为：_______(填“>”、“＜”或“=”)。 ②以上时，和条件下的平衡转化率几乎交于一点的原因是：_______。 ③，压强为时，反应ii的平衡常数_______(保留2位有效数字，是以各物质的物质的量分数代入平衡常数表达式所得到的平衡常数)。 【答案】 (1) (2) 31% 原因一：温度高于523K，催化剂失去活性；原因二：温度升高，反应ii速率增大程度更为显著，以反应ii为主；原因三：反应i为放热反应，反应ii为吸热反应，温度升高，反应i平衡逆移，反应ii平衡正移 (3)> 以上副反应占主导，压强对平衡无影响 0.061 【详解】（1）已知反应i：，反应iii：，根据盖斯定律可知为求反应ii：的可用反应i+iii可得，利用和的计算的的。 （2）①根据图1中关系，二氧化碳转化率与投料比成正比，故投料比是指；二氧化碳的转化率=，故； ②图2中，当温度高于时，甲醇的产率随温度升高而减小，原因可能有原因一：温度高于523K，催化剂失去活性；原因二：温度升高，反应ⅱ速率增大程度更为显著，以反应ii为主；原因三：反应ⅰ为放热反应，反应ii为吸热反应，温度升高，反应ⅰ平衡逆移，反应ⅱ平衡正移等。 （3）①根据题干可知，主反应为气体系数减小反应，其他条件相同时，压强越大，转化率越高，根据图像分析可知，温度相同条件下，p1压强下的转化率更大，综合上述信息可知，压强p1> p2； ②随着温度升高，不同压强下的气体转化率趋近相同，是由于350℃以上副反应占主导，压强对平衡无影响导致的； ③依据题干所给数据信息，，压强为时，CO2的平衡转化率为40%，CH3OH的选择性为50%，且的投料比加入反应物，设二氧化碳、氢气投料分别为1mol、3mol，可列主反应和副反应的三段式： 平衡时总的物质的量为3.6mol，反应ii的平衡常数。 14．（15分）化合物H是一种具有多种药理学活性的黄烷酮类药物。其合成路线如图所示： 已知：苯环上原有的基团对后引入的基团有定位效应。其中，(烷基)、、、为邻对位定位基：、、、为间位定位基。 回答下列问题： (1)A的化学名称为___________。 (2)B→C的反应类型为___________；从结构修饰的角度考虑，从B转化为C，下列有关性质变化叙述正确的是___________。 a．还原性增强        b．水溶性减弱        c．“★”处键活性增强 (3)D→F的化学方程式为___________。 (4)E的核磁共振氢谱有___________组吸收峰。 (5)G中的官能团名称为羟基、___________、___________。 (6)芳香化合物Z是D的同分异构体，同时满足如下条件的Z有___________种。 a．苯环上有三个取代基 b．能与溶液发生显色反应 c．可与反应 (7)参照上述信息，结合所学知识，以为原料制备的合成路线为：。其中M的结构简式为___________。 【答案】 (1)2，4-二硝基乙苯 (2)还原反应 ac (3) (4)6 (5)酮羰基(羰基) 碳溴键(溴原子) (6)10 (7) 【详解】根据合成路线A→B→C可知，A→B是乙基被氧化为乙酰基的反应，B→C是硝基被还原为氨基的反应，所以B的结构为；根据C的结构及D的分子式可知，D的结构为；由此分析解答该题。 （1）A中苯环连乙基，乙基的2位、4位各连一个硝基，系统命名为2，4-二硝基乙苯。 （2）B中硝基在作用下转化为氨基，属于还原反应； a．氨基还原性强于硝基，还原性增强，a正确； b．氨基更易与水形成氢键，水溶性增强，b错误； c．氨基邻对位定位基，硝基是间位定位基，从硝基转变为氨基，邻位键活性增强，c正确； 故选ac。 （3）D为2，4-二羟基苯乙酮，E为间羟基苯甲醛，二者在乙醇钠条件下发生羟醛加成得到F，方程式为。 （4）E为间羟基苯甲醛，结构不对称，苯环上4种不同化学环境氢，加上醛基、羟基各1种，共6种氢，核磁共振氢谱有6组吸收峰。 （5）根据G的结构，除羟基外，还含酮羰基、碳溴键（溴原子）两种官能团。 （6）D分子式为，满足条件：b说明含酚羟基；c说明消耗甲酸酚酯基，1mol消耗2mol NaOH，加酚羟基共3mol，分子式刚好匹配；结合a要求苯环上有三个取代基，可得三个取代基为、、； 三个不同取代基在苯环上的同分异构体总数为种。 （7）根据定位效应，要得到间氨基苯甲酸，则要先将乙苯氧化为苯甲酸，再在其间位引入硝基后还原为氨基，作为M为乙苯被氧化后的产物苯甲酸，结构简式为。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 【决胜高考·仿真10卷】备战2026年高考化学考前仿真模拟卷 模拟卷08 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 V 51 Cu 64 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．践行“绿水青山就是金山银山”理念，下列实践正确的是 A．使用新型清洁能源可燃冰，实现低碳减排 B．为减少能源消耗，含的工业废水直接排放 C．汽车尾气系统安装催化转化器，将和转化为和 D．利用乙烯、氯气和氢氧化钙合成环氧乙烷，实现原子利用率100% 2．聚富马酸丙二醇酯是一种可降解的医用高分子材料，其制备原理如下。下列说法错误的是 A．该反应为缩聚反应 B．反应活性：富马酰氯>富马酰溴 C．沸点：丙二醇>丙醇 D．该高分子材料可降解是因为主链含有酯基 3．几种含硫物质的转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①每消耗(标准状况)断裂极性键 B．反应②中与足量的充分反应，转移电子数目为 C．反应③中(标准状况)完全反应生成的中含氧原子的数目为 D．溶液中，的数目小于 4．科学家合成一种新型离子液体(结构如图)。W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，Z和M同主族。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．简单氢化物的稳定性： C．最高价氧化物的键角大小： D．X的最高价氧化物对应水化物在水中电离： 5．下列化学用语表示正确的是 A．向酸性KI溶液中通入的离子方程式： B．中键形成过程： C．和之间最强烈的氢键作用： D．基态钛原子的价电子轨道表示式： 6．锗是一种战略性金属，广泛应用于光学及电子工业领域。用锌浸渣(主要含，另含少量以及)提取和的工艺流程如下： 已知： ①常温下为液体，易水解，沸点如图： 物质 沸点 ②氧化酸浸后的浸渣部分溶于二硫化碳。 下列说法不正确的是 A．“氧化酸浸”后产生的浸渣主要成分只有和 B．的晶体类型为分子晶体 C．发生反应的离子方程式 D．测定的晶体结构最常用的仪器为X射线衍射仪 7．丙酰胺()是一种用于合成抗菌和抗癌药物的重要中间体，电化学合成丙酰胺的原理如图，两极产物发生C-N偶联反应最终生成丙酰胺：*NH2OH+CH3CH2CHO→丙醛肟→丙酰胺(*表示吸附态)。下列有关说法错误的是 A．生成 CH3CH2CHO的电极反应为 B．Co3O4/SiC为a极的催化剂，*为合成丙酰胺的中间产物 C．在不考虑发生其它电极反应的情况下，上述电解池中生成的*和CH3CH2CHO能完全转化为丙酰胺(假定不发生其他电极反应) D．随着合成反应的进行，电解质溶液pH增大 8．铜氨配合物()在催化剂、电化学传感器等方面有潜在的应用价值。实验室测定纯度的方法如图所示。 已知：，，。下列有关说法中错误的是 A．步骤Ⅰ中用到的玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、量筒 B．步骤Ⅲ滴定时间不宜过长 C．步骤Ⅲ若滴定前滴定管有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏小 D．若步骤Ⅲ中溶液平均用量为，则产品的纯度为 9．研究发现水微滴表面有强电场，能引发反应。三唑水溶液微滴表面接触发生反应，可能的反应机理如图所示。根据反应机理，下列叙述错误的是 A．三唑在反应循环中起催化作用 B．换成，可生成 C．键角： D．总反应为 10．常温下，溶液中含硫粒子分布系数及饱和溶液中与pH的关系如图所示。 已知： I．。 Ⅱ．饱和溶液随pH变化过程中，保持不变。 下列叙述正确的是 A．曲线④代表与pH的关系 B．的平衡常数 C．的平衡常数 D．常温下，溶液的pH约为4 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11．（15分）氧钒(V)碱式碳酸铵晶体是一种紫红色难溶于水的化合物，主要用于制备热敏材料和多种含钒产品。实验室以为原料制备氧钒()碱式碳酸铵晶体，过程如下： 已知：价钒在酸性条件下以形式存在，易被氧化为。 回答下列问题： (1)“微沸还原”可在下列装置中进行，仪器c的名称为___________。写出该过程的离子方程式___________。 (2)经验证，只加浓盐酸也能快速生成，但实验室操作时依旧要加入作还原剂，其原因是___________。 (3)得到溶液后，若向其中加入体积分数70%的乙醇，结晶、过滤、洗涤、干燥，可得到蓝紫的晶体，加入乙醇的作用是___________。 (4)生成氧钒()碱式碳酸铵晶体的操作可在如图装置(气密性良好)中进行。 装置B中盛装的试剂是___________；向C中通入的作用是___________。 (5)测定氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。称量5.10 g样品于锥形瓶中，用硫酸溶液溶解后得到含的溶液，加稍过量的的溶液将氧化为，充分反应后加入特定的还原剂X除去过量的，最后用的标准溶液滴定至终点，消耗体积为20.00 mL。(滴定反应：)，则粗产品中钒元素的质量分数为___________。(保留两位有效数字) 12．（15分）以钨渣(主要成分为、、CaO和，及少量、CuO、PbO等)为原料制备晶体的工艺如下图： 已知：的沸点为，的。 (1)“焙烧”时， ①焙烧温度为，不高于的主要原因是_______。 ②与浓硫酸反应生成，反应的氧化产物为_______。(填化学式) (2)不同温度下的浸取率曲线如图所示，则适宜的“浸取”温度为_______左右。 (3)“浸渣”中含有、和_______(填化学式) (4)“除铜铅”时，生成CuS的离子方程式为_______。若将“除铜铅”与“除铁”对调，主要的缺点是_______。 (5)“沉锰”时，为使沉淀完全(离子浓度)，加入氨水使pH不小于_______。 (6)“氧化”反应的化学方程式为_______。 (7)晶体的晶胞结构如图所示。 ①a表示_______(填“”或“”)，晶胞中含b的个数为_______。 ②已知物质的磁性与其组成微粒的核外电子排布紧密相关。一般情况下，电子均成对则抗磁，具有单电子则顺磁。则该晶体为_______(填“顺磁”或“抗磁”)性。 13．（15分）合成甲醇是资源化的重要方法，涉及的主要化学反应有： 反应i： 反应ii： (1)已知： 利用和计算时，还需要利用_______反应的ΔH (写出只含有三种物质的化学方程式)。通过计算得出。 (2)控制反应条件(均使用了催化剂)，研究反应物的投料比及温度对反应体系的影响。 产率和选择性的定义：   。 ①图1中，投料比是指_______［填“”或“”)；当投料比为5时，的平衡转化率约为，，则_______(保留2位有效数字) ②当温度高于时，甲醇的产率随温度升高而减小，原因可能有_______(写出2条)。 (3)按的投料比发生上述反应，测得的平衡转化率和的选择性随温度、压强的变化如图所示。 ①、的大小关系为：_______(填“>”、“＜”或“=”)。 ②以上时，和条件下的平衡转化率几乎交于一点的原因是：_______。 ③，压强为时，反应ii的平衡常数_______(保留2位有效数字，是以各物质的物质的量分数代入平衡常数表达式所得到的平衡常数)。 14．（15分）化合物H是一种具有多种药理学活性的黄烷酮类药物。其合成路线如图所示： 已知：苯环上原有的基团对后引入的基团有定位效应。其中，(烷基)、、、为邻对位定位基：、、、为间位定位基。 回答下列问题： (1)A的化学名称为___________。 (2)B→C的反应类型为___________；从结构修饰的角度考虑，从B转化为C，下列有关性质变化叙述正确的是___________。 a．还原性增强        b．水溶性减弱        c．“★”处键活性增强 (3)D→F的化学方程式为___________。 (4)E的核磁共振氢谱有___________组吸收峰。 (5)G中的官能团名称为羟基、___________、___________。 (6)芳香化合物Z是D的同分异构体，同时满足如下条件的Z有___________种。 a．苯环上有三个取代基 b．能与溶液发生显色反应 c．可与反应 (7)参照上述信息，结合所学知识，以为原料制备的合成路线为：。其中M的结构简式为___________。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $