精品解析：江苏省泰州市泰州中学2025届高三下学期模拟预测 化学试题

2025届高三适应性调研测试（二） 化学试卷 满分：100分 考试时间：75分钟 2025.04 注意事项： 1.本试卷中所有试题必须作答在答题卡规定的位置，否则不给分。 2.答题前，务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ni-59 一、单项选择题：本题共13小题，每小题3份，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为 B. 将钢铁闸门与电源负极相连的防腐措施属于外加电流阴极保护法 C. “酒曲”的酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理 D. 医用外科口罩使用的材料聚丙烯，能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．赤铁矿的主要成分为，为氧化亚铁，不是赤铁矿的主要成分，故A错误； B．将钢铁闸门与电源负极相连，闸门作为阴极被保护，该防腐措施属于外加电流阴极保护法，故B正确； C．酒曲是酿酒过程的催化剂，催化剂只能改变反应速率，不影响化学平衡移动，故C错误； D．聚丙烯是丙烯加聚的产物，分子中不存在碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误； 故选B。 2. 是一种分析试剂，制备方法。下列说法正确的是 A. CsCl的电子式： B. 中子数为18的原子： C. 的空间构型：三角锥形 D. 基态的核外电子排布式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．CsCl是离子化合物，其电子式为，A错误； B．中子数为18的Cl原子的质量数=质子数+中子数=17+18=35，其原子符号为：，B错误； C．的孤电子对数，价层电子对数=孤电子对数+成键电子对数=0+3=3，其空间构型为平面三角形，C错误； D．O原子核外有8个电子，核外有10个电子，基态核外电子排布式为，D正确； 故答案选D。 3. 下列制取氯气、制和尾气处理的装置能达到实验目的的是 A.制 B.干燥 C.制 D.吸收尾气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化锰和浓盐酸反应制需要加热，该装置缺少加热仪器，故A错误； B．浓硫酸可以用于干燥，故B正确； C．铁粉和氯气反应生成FeCl3，故C错误； D．氯气难溶于饱和食盐水，吸收氯气尾气应用氢氧化钠溶液，故D错误； 选B。 4. 中和胃酸药物“达喜”的有效成分为。下列说法正确的是 A. 电离能大小： B. 电负性大小： C. 半径大小： D. 碱性强弱： 【答案】A 【解析】 【详解】A．同一周期元素第一电离能随原子序数增大总体呈增大趋势，但价电子排布为全满稳定结构，失电子难度大于，故，A正确； B．C的电负性为2.55，H的电负性为2.20，故，B错误； C．电子层数越多，半径越大；电子层数相同，核电荷数越多，半径越小；和核外电子层结构相同，的核电荷数更大，故，C错误； D．金属性强于，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性，D错误； 故答案选A。 阅读材料，完成下面小题。 N、P为第VA族元素。、是氮的常见氢化物，氨水与形成。工业上常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏，泄漏处有白烟生成。工业上利用和制取尿素[]。常温下为液体，具有很高的燃烧热（）。次磷酸（）是一元弱酸，具有较强还原性，可将溶液中的转化为银，自身变为，用于化学镀银。磷化镓（GaP）的结构与晶体硅类似，是第三代半导体研究的热点。 5. 下列说法正确的是 A. 分子中的键角为 B. 中有键 C. 与反应生成的白烟成分为 D. 和制取尿素时C的杂化类型由转化为 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 用于化学镀银： B. 与足量的溶液反应： C. 向溶液加入过量氨水： D. 燃烧的热化学方程式： 7. 下列物质结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A. 极易溶于水，可作制冷剂 B. 的键能大于，的沸点大于 C. 中的原子与形成配位键，的水溶液呈碱性 D. GaP硬度大，可用作半导体材料 【答案】5. C 6. A 7. C 【解析】 【5题详解】 A．N2H4分子中N原子为sp3杂化，含1对孤电子对，孤电子对斥力大于成键电子对，故H-N-H键角小于109°28′，远小于120°，A错误； B．1mol[Ag(NH3)2]OH中，2个NH3含6个N-Hσ键，2个Ag-N配位σ键，OH-含1个O-Hσ键，共9molσ键，B错误； C．NH3与Cl2发生反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，白烟为NH4Cl固体小颗粒，C正确； D．CO2中C为sp杂化，尿素CO(NH2)2中C为sp2杂化，杂化类型由sp转化为sp2，D错误； 故答案选C； 【6题详解】 A．H3PO2中P为+1价，被氧化为H3PO4中+5价，失4e-；Ag+被还原为Ag，得1e-，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，离子方程式书写正确，A正确； B．H3PO2是一元弱酸，只能电离出1个H+，与足量NaOH反应生成，离子方程式应为H3PO2+OH-=+H2O，B错误； C．过量氨水与AgNO3反应生成银氨络离子，离子方程式应为Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O，C错误； D．燃烧热要求生成稳定氧化物，水应为液态，热化学方程式中H2O状态应为(l)，D错误； 故答案选A； 【7题详解】 A．NH3作制冷剂是因为其易液化，汽化时吸收大量热，与极易溶于水无对应关系，A错误； B．NH3沸点高于PH3是因为NH3分子间存在氢键，与H-N键能大于H-P无关，键能影响热稳定性而非沸点，B错误； C．N2H4中N原子有孤电子对，可与H+形成配位键，结合水电离出的H+，使溶液中c(OH-)＞c(H+)，水溶液呈碱性，存在对应关系，C正确； D．GaP用作半导体材料是因为其具有介于导体和绝缘体之间的导电性，与硬度大无对应关系，D错误； 故答案选C。 8. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 制备金属铝： B. 制备漂白粉：NaCl溶液漂白粉 C. 纯碱工业：溶液 D. 硝酸工业： 【答案】B 【解析】 【详解】A．与反应可生成，但是共价化合物，熔融状态不导电，无法通过电解熔融制得，故A错误； B．电解溶液生成，与石灰乳反应生成和的混合物即漂白粉，两步转化均可实现，故B正确； C．碳酸酸性弱于盐酸，仅向溶液中通入无法生成，C错误； D．与在催化剂、加热条件下反应生成，无法直接得到，故D错误； 选B。 9. 近年来，生物电催化技术运用微生物电解池实现了的甲烷化，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该装置工作过程中化学能转化为电能 B. 甲烷化的反应式为 C. 工作过程中阴极区溶液的减小 D. 处理有机物[]产生标准状况下的，则理论上导线中通过的电子的物质的量为 【答案】D 【解析】 【分析】首先分析电池结构，有外接微电压，故为电解池，从图中可以看出，H+向右侧电极移动，说明右侧电极为阴极（阳离子向阴极移动），左侧为阳极。在阴极，CO2被还原为CH4，而在阳极，有机物被氧化。 【详解】A．该装置为“微生物电解池”，属于电解池范畴，其工作依赖外加电能驱动反应，电能转化为化学能，而非化学能转化为电能。A 错误； B．CO2在阴极被还原为CH4，碳由+4价降至-4价，需得8e-电子，电极反应式为CO2+8H++8e−=CH4+2H2O，B错误； C．阴极反应消耗H⁺，导致局部c(H+)下降，pH应增大，而非减小，C 错误； D．标准状况下生成CH4体积为112 m3 = 112000 L，物质的量为：n(CH4)= =5000 mol，每生成1 mol CH4转移8 mol电子，故总电子转移量为：n(e−)=5000×8=4×104 mol， D 正确； 故选D。 10. 化合物是抗肿瘤活性药物中间体，其合成路线如下。下列说法不正确的是 A. 中含有三种官能团 B. X、Y可用溶液或2%银氨溶液进行鉴别 C. 分子中存在顺反异构体 D. 该转化过程中包含加成、消去、取代反应类型 【答案】C 【解析】 【分析】反应物X含醛基、氟原子、醚键，Y含酚羟基、硝基；二者在碱性加热条件下反应得到Z，反应过程为：Y的酚氧负离子取代X的氟原子得到中间体，之后Y侧链甲基对X的醛基发生加成，再加热消去脱水形成碳碳双键，最终成环得到Z。 【详解】A．X的官能团按种类分为：醛基、卤原子、醚键，甲基不属于官能团，两个甲氧基都属于醚键，共3种官能团，A正确； B．X含醛基、无酚羟基，Y含酚羟基、无醛基：​可与酚羟基发生显色反应，Y显色，X不显色，可鉴别；银氨溶液可与醛基发生银镜反应，X生成银镜，Y无现象，可鉴别，B正确； C．烯烃分子的碳碳双键中每个双键碳原子均连有不同的原子或原子团，才存在顺反异构，由于该双键位于刚性的稠环体系中，其构型被固定，无法形成稳定的反式异构体，故Z分子不存在顺反异构，C错误； D．转化过程中，F被酚羟基取代属于取代反应，甲基对醛基的加成属于加成反应，加成后羟基脱水形成双键属于消去反应，三种反应类型都存在，D正确； 故选C。 11. 已知：的电离常数，。室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 探究方案 A 检验中存在的溴元素 将与溶液共热，冷却后，取出上层水溶液，加入硝酸酸化的溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 B 在溶液中滴加几滴溶液，再滴加溶液，沉淀由白色变黑色 C 浓度对氧化性的影响 向稀盐酸和浓盐酸中分别加入等量的溶液，观察溶液颜色变化 D 是否水解 向溶液中滴加2~3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．CH3CH2Br与NaOH溶液共热水解生成NaBr，冷却后取上层水溶液，加入硝酸酸化的AgNO3，硝酸可中和过量NaOH，若产生淡黄色AgBr沉淀，说明存在溴元素，故A正确； B．AgNO3溶液过量，滴加Na2S时，S2-直接与剩余的Ag+反应生成Ag2S黑色沉淀，未发生AgCl到Ag2S的沉淀转化，无法证明，故B错误； C．稀盐酸和浓盐酸中Cl-浓度也不同，且Cl-会与ClO-在酸性条件下发生归中反应，变量不唯一，无法探究H+浓度对ClO-氧化性的影响，故C错误； D．的电离常数，水解常数，电离程度远大于水解程度，溶液呈酸性，加入酚酞不变色，无法证明是否发生水解，故D错误； 选A。 12. 室温下，用含少量和的溶液制备的过程如下。 已知：，；，。 下列说法正确的是 A. 溶液中： B. “除钴镍”后得到的上层清液中，则 C. 溶液中： D. “沉铁”后的滤液中： 【答案】D 【解析】 【分析】本流程是从含杂质的溶液制备，除钴镍：加入，利用溶度积很小的性质，使转化为硫化物沉淀除去，得到净化的​溶液。沉铁：加入，使沉淀为，过滤得到目标产物。 【详解】A．溶液中第一步水解为：，水解常数： ，设中水解生成的，近似可得，解得，剩余，所以，A错误； B．上层清液中两种硫化物均达到溶解平衡，溶液中相同，因此，代入，得，与选项结果不符，B错误； C．​溶液的质子守恒（以为参考水准）应为 ，整理得，与选项等式不符，C错误； D．沉铁后的滤液中含离子，因此电荷守恒为： ，移项整理得： ，原溶液中​，沉铁过程大部分已沉淀，因此溶液中，即，因此： ，D正确； 故选D。 13. 逆水煤气变换反应是一种转化和利用的重要途径，发生的反应有 反应I： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 常压下，向恒容密闭容器中投入和，达到平衡时和含碳物质的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. B. 其他条件不变，在400~900℃范围内，随着温度升高，平衡时先减少后增大 C. 800℃时，反应达到平衡，继续等比例通入和，体积分数增大 D. 649℃时，反应I的平衡常数 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应Ⅲ=反应Ⅱ-反应Ⅰ，根据盖斯定律，=，A正确； B．由题图可知，，随着温度的升高，平衡时增大，说明反应Ⅱ、反应Ⅲ逆向进行的程度大于反应Ⅰ正向进行的程度，则平衡时，不断减小；℃范围内，随着温度的升高，平衡时减小，反应Ⅰ正向进行的程度大于反应Ⅱ、反应Ⅲ逆向进行的程度，则平衡时不断增大，B正确； C．高温时反应Ⅰ进行的程度很大，反应Ⅱ、反应Ⅲ的程度很小，含量很少，且反应Ⅰ反应前后物质的量不变，平衡不受压强影响，适当增大体系压强，保持不变，C错误； D．温度升高，反应Ⅰ正向移动，反应Ⅱ和反应Ⅲ逆向移动，可知曲线c代表CO，曲线a代表，曲线b代表，649℃时，反应平衡时，消耗的物质的量约为0.8 mol，因为还生成，所以生成的的物质的量小于0.8 mol，，反应I的平衡常数K<，D正确； 故答案选C。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 一种工业上利用废旧三元锂离子电池正极材料（主要成分为，还含有铝箔、炭黑、有机粘合剂等）综合回收钴、锰、镍、锂的工艺流程如下图所示： 已知：①的溶解度随温度升高而减小； ②，，。回答下列问题： （1）中、元素的化合价分别为+2价、+3价，若，则该物质中元素的外围电子排布式为__________。锂离子电池中的电解质与水相遇会生成，该反应的化学方程式为__________。 （2）“酸浸”时，下列试剂中最适宜替换的是__________。 a.溶液 b.溶液 c.NaClO溶液 d.浓盐酸 （3）若“酸浸”后溶液中、、浓度均为0.1mol、，欲使完全沉淀（离子浓度小于）而不沉淀、，理论上需调节溶液范围为__________；实际“沉钴”时，在加入之后溶液中超出完全沉淀所需浓度，须先加入一定量氨水，所加氨水的作用为__________。 （4）“沉锰”过程中加入溶液后，溶液先变为紫红色，一段时间后紫红色又褪去，紫红色褪去的原因为__________（用离子反应方程式表示）。 （5）“沉锂”操作中需将温度升高到90℃，可能的原因是：__________。 （6）沉镍的产物之一，在氧气气氛中加热可获得含镍物质，固体质量随温度变化的曲线如图所示。 写出从B点到C点发生的化学反应方程式__________。（写出计算过程） 【答案】（1） ①. ②.   （2）b （3） ①. ②. 将Ni2+、Mn2+转化为稳定配离子，避免沉钴时与Co2+共沉淀 （4）  （5）升高温度可以降低的溶解度，促进结晶析出；此外温度升高，平衡正向移动，碳酸根浓度增大，提高的产率； （6），取，摩尔质量，起始质量为，含。B点剩余固体质量分数：，，若B为，的质量为，与计算值一致，故B为；C点剩余固体质量分数：，，设C的化学式为，则，解得，故C为 【解析】 【分析】废旧三元锂离子电池正极材料（含、铝箔、炭黑、有机粘合剂）经过预处理后：粉碎灼烧：增大接触面积，除去有机粘合剂和炭黑；碱浸：与铝箔反应除去铝，滤液排出铝元素；酸浸：溶解金属氧化物，​作为还原剂将高价金属还原为低价离子；沉钴：加入草酸铵沉钴，得到；沉锰：​氧化得到​；沉镍：加入碳酸钠和氢氧化钠得到镍沉淀；沉锂：加入碳酸氢钠得到产品。 【小问1详解】 首先根据化合价代数和为0计算Mn的化合价：设Mn化合价为，已知为、为、为、为，，则：  解得，是25号元素，核外电子排布为，则四价锰的外围电子排布式为；水解生成​、和，配平后化学方程式为： ； 【小问2详解】 酸浸中作还原剂，用于还原高价金属离子： a．​与酸反应，无还原性，a不符合； b．中为价，具有还原性，不引入难以除去的杂质，b符合； c．是氧化剂，作用相反，c不符合； d．浓盐酸作还原剂会生成有毒的​，引入杂质，d不符合； 故选b； 【小问3详解】 要使完全沉淀（），同时、不沉淀：下限：完全沉淀时，，上限：​的​更小，不沉淀时，故范围为：；氨水的作用：将Ni2+、Mn2+转化为稳定配离子，避免沉钴时与Co2+共沉淀； 【小问4详解】 紫红色是生成的​，与发生归中反应生成，紫红色褪去，离子方程式为； 【小问5详解】 已知溶解度随温度升高而减小，因此升高温度可以降低的溶解度，促进结晶析出；此外温度升高，平衡正向移动，碳酸根浓度增大，提高的产率与纯度； 【小问6详解】 取，摩尔质量，起始质量为，含：B点剩余固体质量分数：，，若B为，的质量为，与计算值一致，故B为。C点剩余固体质量分数：，，设C的化学式为，则，解得，故C为。因此B到C为在氧气中加热氧化为，反应方程式为。 15. 物质K是一种病毒DNA聚合酶抑制剂，可抑制某些病毒DNA的复制。其合成路线如下： 已知： （1）B中含氧官能团的名称为__________。 （2）①和②顺序不能互换，原因是__________。 （3）H的结构简式_____。 （4）F的芳香族同分异构体中，同时满足下列条件的一种结构简式为__________。 ①遇溶液显色； ②在碱性条件下水解后酸化，一种产物核磁共振氢谱显示有2组峰且峰面积之比为3:1，另一产物存在顺反异构。 （5）已知连接在苯环上卤原子难以直接水解。参照上述合成路线，以和为原料，设计合成的路线__________（无机试剂任选）。 【答案】（1）醚键、羟基 （2）酚羟基易被氧化 （3） （4）或或 （5） 【解析】 【分析】A与碘甲烷发生取代反应生成B，B催化氧化生成C，C在一定条件下转化为D，D与HF作用生成E；结合已知与D的分子式可知D为，E为；E与乙二醇反应生成F，F在一定条件下反应生成G，G与碘甲烷反应生成H，结合H的分子式与I的结构可知H为；H后续经过一系列反应生成K；据此作答。 【小问1详解】 B中含氧官能团的名称为醚键、羟基； 【小问2详解】 ①②顺序不能互换，原因是：酚羟基易被氧化； 【小问3详解】 H的结构简式为； 【小问4详解】 F（）的芳香族同分异构体中，满足下列条件①遇FeCl3溶液显色；说明含有酚羟基；②在碱性条件下水解后酸化，一种产物核磁共振氢谱显示有2组峰且峰面积之比为3:1，另一产物存在顺反异构；说明有酯基且水解产物中一个高度对称，如；一个含有碳碳双键且双键碳上连有不同基团，如、、；则符合要求的同分异构体的结构简式为、、（任选1个 ）； 【小问5详解】 根据H到I，I到J的合成路线可知，与发生反应生成；与溴单质发生加成反应生成，在碱性条件下水解生成，催化氧化生成；则合成路线为：。 16. 金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一。 （1）铜阳极泥（含有、、等）是一种含贵金属的可再生资源，工业上回收贵金属的第一步是加入、溶液、进行“氧化酸浸”，充分反应后过滤。 已知： 。 ①过滤后所得“滤液”中含有和，“氧化酸浸”时反应的离子方程式为_______。 ②“氧化酸浸”时加入的需适量，其原因是_______。 （2）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、、及炭黑等）和为原料，可获得粗品，进而制备高纯，可实现铅的再生利用。 获得粗品的过程为：加热条件下，将溶液、稀硫酸加入含铅废料中，充分搅拌，过滤得粗品。该过程中，起催化剂作用。 催化过程可表示为： i： ii：…… ①写出ii的离子方程式：______。 ②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。 a.向酸化的溶液中加入溶液，溶液几乎无色，再加入少量，溶液变红。 b._____。 （3）用镍铂合金废料（主要成分为Ni、Pt，含少量Al和难溶于硫酸的重金属）回收镍和铂的一种工艺流程如下： “控温氧化”时控制其他条件一定，的产率与温度和时间的关系如图所示。20℃、40℃时反应后所得滤液主要为、和，60℃时反应后所得滤液主要为、、和。反应相同时间，60℃时的产率低于40℃时，原因可能是________。 （4）金（Au）性质不活泼，工业提金常利用氰化法。请你设计以金铁共生废料为原料提取金的实验方案：向金铁共生废料中加入稀硫酸至无气泡产生，________。 已知：①氰化物有剧毒，易被氧化为无毒的两种气体； ②氰化法发生的主要反应为：，金可用还原得到； ③实验中可选用的试剂：KCN溶液，稀硫酸，锌粉，溶液，溶液； ④金铁共生废料中的其他杂质不与可选试剂反应。 【答案】（1） ①. Cu2Se+4H2O2+4H+=2Cu2++H2SeO3+5H2O ②. 使银元素转化为AgCl，若过量会使氯化银溶解，导致贵金属银回收率下降 （2） ①. ②. 取a中红色溶液少量，加入过量Pb，充分反应后，红色褪去 （3）部分NaClO分解生成NaCl和NaClO3，NaClO浓度减小，反应速率减慢，所以产率下降 （4） 过滤、向滤渣中加入稍过量的KCN溶液，充分振荡后过滤，取滤液加入足量的锌粉过滤，向滤渣中滴加稀硫酸至固体不再溶解，过滤，洗涤滤渣至最后一次洗涤液中滴加氯化钡溶液无浑浊，即获得较纯净的金；最后再用过氧化氢处理含氰废液，消除毒性 【解析】 【分析】（3）镍铂合金废料经酸浸分离出Pt；调pH除铝后，加NaClO将Ni2+氧化为Ni2O3；再煅烧还原得Ni；60℃时NaClO歧化生成NaClO3，氧化剂浓度降低，反应速率减慢，Ni2O3产率低于40℃； （4）金铁废料用稀硫酸除铁；滤渣加KCN溶金生成K[Au(CN)2]；锌粉还原得粗金，稀硫酸除锌得纯金；同时用H2O2处理含氰废液，消除毒性；据此作答。 【小问1详解】 ①“滤液”中含有Cu2+和H2SeO3，“氧化酸浸”时，Cu2Se与H2O2、H2SO4发生氧化还原反应，Cu由+1价升高为+2价，Se由-2价升高为+4价，根据化合价升降守恒、原子守恒、电荷守恒，可得反应的离子方程式为：Cu2Se+4H2O2+4H+=2Cu2++H2SeO3+5H2O； ②“氧化酸浸”工序中，加入适量NaCl的原因是使银元素转化为AgCl，若过量会使氯化银溶解，导致贵金属银回收率下降； 【小问2详解】 ①催化剂通过参加反应，改变反应历程，降低反应的活化能，加快化学反应速率，而本身的质量和化学性质反应前后保持不变。根据题给信息知反应ⅰ中Fe2+被PbO2氧化为Fe3+，则反应ⅱ中Fe3+被Pb还原为Fe2+，离子方程式为：； ②a实验证明发生反应ⅰ，则b实验需证明发生反应ⅱ，实验方案为：b．取a中红色溶液少量，溶液中存在平衡，Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，加入过量Pb，和平衡状态下铁离子反应生成亚铁离子，平衡逆向进行充分反应后，红色褪去；答案为：取a中红色溶液少量，加入过量Pb，充分反应后，红色褪去； 【小问3详解】 20°C、40℃时反应后所得滤液主要为NaCl、NaOH和Na2SO4，60°C时反应后所得滤液主要为NaCl、NaClO3、NaOH和Na2SO4，部分NaClO分解生成NaCl和NaClO3，NaClO浓度减小，反应速率减慢，所以产率下降； 【小问4详解】 金(Au)性质不活泼，工业提金常利用氰化法，设计以金铁共生废料为原料提取金的实验方案：向金铁共生废料中加入稀硫酸至无气泡产生（除铁），过滤、向滤渣中加入稍过量的KCN溶液（溶金），充分振荡后过滤，取滤液加入足量的锌粉过滤（还原金），向滤渣中滴加稀硫酸至固体不再溶解（除锌），过滤，洗涤滤渣至最后一次洗涤液中滴加氯化钡溶液无浑浊（洗去杂质），即获得较纯净的金；最后再用过氧化氢处理含氰废液，消除毒性。 17. I.载人航天器中用萨巴蒂尔（Sabatier）反应将转化为和，反应为：，配合水的电解实现氢气和氧气的再生。 （1）萨巴蒂尔利用萨巴蒂尔反应再生制氧气的大体流程如图所示。 上述流程中，化合价发生改变的元素有__________。 （2）萨巴蒂尔反应在300-400℃时转化率较高，催化加制的反应历程如图所示。 用代替，通过检测生成的水中含有、、HDO，可能的原因有__________。 Ⅱ.研究脱除烟气中的是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。 （3）催化脱硝。用催化脱除汽车尾气中的和。 催化脱硝的反应机理如图所示。“过程①”部分转化成。当氧化标准状况下时，生成的中__________。 （4）低温等离子体技术脱硝。近年来，低温等离子体（NTP）技术是在高压放电下，产生自由基（），自由基将氧化为后，再用溶液吸收，便达到消除的目的。实验室将模拟气（、、NO）以一定流速通入低温等离子体装置，实验装置如图所示。 ①等离子体技术在低温条件下可提高NO的转化率，原因是__________。 ②若被含溶液充分吸收，转移电子数为，则此反应的离子方程式为__________。 ③其他条件相同，等离子体的功率与的转化率关系如图所示，当功率大于时，NO转化率下降的原因可能是__________。 （5）络合吸收脱硝。用、混合液吸收烟气中，反应机理示意如下。 [NO络合] [再生]反应i. 反应ii. 反应iii. 探究烟气中对吸收液脱除的影响。将一定比例、NO和的混合气体匀速通过装有吸收液的反应器。去除率、吸收液中浓度随时间的变化如图所示。在前后，去除率先上升后下降的原因是__________。 【答案】（1）C、H、O （2）催化剂表面的羟基（-OH）中含有H原子，且反应历程为可逆过程，D2与催化剂表面的H原子发生氢交换反应 （3）1:4 （4） ①. 一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮是放热反应，低温有利于反应正向进行 ②. ③. 功率增大时，会生成更多的O自由基，NO更容易被氧化为NO2，但功率增大，N2和O2在放电时会生成NO，相比而言，后者产生的NO比前者氧化的NO多 （5）NO去除率先上升后下降主要是因为5 min前，O2氧化NO生成NO2，被吸收液吸收，NO去除率上升；5 min后，O2氧化Fe2+生成不能与NO络合的Fe3+，使Fe2+浓度减小，NO去除率下降 【解析】 【小问1详解】 在上述流程中，发生的主要反应为，故化合价发生改变的元素有C、H、O； 【小问2详解】 催化剂表面的羟基（-OH）中含有H原子，且反应历程为可逆过程，D2与催化剂表面的H原子发生氢交换反应，因此生成的水中会含有H2O、D2O、HDO； 【小问3详解】 根据题意转化的n(CO)=0.1 mol，CO被氧化成CO2时，每个CO分子失去2个电子，0.1 mol CO失去0.2 mol的电子，Ce4+被还原成Ce3+时，每个Ce4+得1个电子，因此，为了获得0.2 mol的电子，需要0.2 mol的Ce4+被还原，由于1 mol的CeO2含有1 mol Ce4+，所以0.2 mol的Ce4+被还原，剩下的0.8 mol的Ce4+保持不变，因此，生成的CeO(2−x)中n(Ce3+):n(Ce4+)=0.2:0.8=1:4； 【小问4详解】 ①一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮是放热反应，低温有利于反应正向进行，可提高NO的转化率； ②4.6 g NO2的物质的量为0.1 mol，转移电子数为0.05 mol，说明发生歧化反应，即+4价的氮转化为+5价和+3价，即生成，转化为CO2，反应离子方程式为； ③功率增大时，会生成更多的O自由基，NO更容易被氧化为NO2，但功率增大，N2和O2在放电时会生成NO，相比而言，后者产生的NO比前者氧化的NO多，导致NO转化率下降； 【小问5详解】 NO去除率先上升后下降主要是因为5 min前，O2氧化NO生成NO2，被吸收液吸收，NO去除率上升；5 min后，O2氧化Fe2+生成不能与NO络合的Fe3+，使Fe2+浓度减小，NO去除率下降。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025届高三适应性调研测试（二） 化学试卷 满分：100分 考试时间：75分钟 2025.04 注意事项： 1.本试卷中所有试题必须作答在答题卡规定的位置，否则不给分。 2.答题前，务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ni-59 一、单项选择题：本题共13小题，每小题3份，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为 B. 将钢铁闸门与电源负极相连的防腐措施属于外加电流阴极保护法 C. “酒曲”的酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理 D. 医用外科口罩使用的材料聚丙烯，能使酸性高锰酸钾溶液褪色 2. 是一种分析试剂，制备方法。下列说法正确的是 A. CsCl的电子式： B. 中子数为18的原子： C. 的空间构型：三角锥形 D. 基态的核外电子排布式： 3. 下列制取氯气、制和尾气处理的装置能达到实验目的的是 A.制 B.干燥 C.制 D.吸收尾气 A. A B. B C. C D. D 4. 中和胃酸药物“达喜”的有效成分为。下列说法正确的是 A. 电离能大小： B. 电负性大小： C. 半径大小： D. 碱性强弱： 阅读材料，完成下面小题。 N、P为第VA族元素。、是氮的常见氢化物，氨水与形成。工业上常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏，泄漏处有白烟生成。工业上利用和制取尿素[]。常温下为液体，具有很高的燃烧热（）。次磷酸（）是一元弱酸，具有较强还原性，可将溶液中的转化为银，自身变为，用于化学镀银。磷化镓（GaP）的结构与晶体硅类似，是第三代半导体研究的热点。 5. 下列说法正确的是 A. 分子中的键角为 B. 中有键 C. 与反应生成的白烟成分为 D. 和制取尿素时C的杂化类型由转化为 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 用于化学镀银： B. 与足量的溶液反应： C. 向溶液加入过量氨水： D. 燃烧的热化学方程式： 7. 下列物质结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A. 极易溶于水，可作制冷剂 B. 的键能大于，的沸点大于 C. 中的原子与形成配位键，的水溶液呈碱性 D. GaP硬度大，可用作半导体材料 8. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 制备金属铝： B. 制备漂白粉：NaCl溶液漂白粉 C. 纯碱工业：溶液 D. 硝酸工业： 9. 近年来，生物电催化技术运用微生物电解池实现了的甲烷化，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该装置工作过程中化学能转化为电能 B. 甲烷化的反应式为 C. 工作过程中阴极区溶液的减小 D. 处理有机物[]产生标准状况下的，则理论上导线中通过的电子的物质的量为 10. 化合物是抗肿瘤活性药物中间体，其合成路线如下。下列说法不正确的是 A. 中含有三种官能团 B. X、Y可用溶液或2%银氨溶液进行鉴别 C. 分子中存在顺反异构体 D. 该转化过程中包含加成、消去、取代反应类型 11. 已知：的电离常数，。室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 探究方案 A 检验中存在的溴元素 将与溶液共热，冷却后，取出上层水溶液，加入硝酸酸化的溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 B 在溶液中滴加几滴溶液，再滴加溶液，沉淀由白色变黑色 C 浓度对氧化性的影响 向稀盐酸和浓盐酸中分别加入等量的溶液，观察溶液颜色变化 D 是否水解 向溶液中滴加2~3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化 A. A B. B C. C D. D 12. 室温下，用含少量和的溶液制备的过程如下。 已知：，；，。 下列说法正确的是 A. 溶液中： B. “除钴镍”后得到的上层清液中，则 C. 溶液中： D. “沉铁”后的滤液中： 13. 逆水煤气变换反应是一种转化和利用的重要途径，发生的反应有 反应I： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 常压下，向恒容密闭容器中投入和，达到平衡时和含碳物质的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. B. 其他条件不变，在400~900℃范围内，随着温度升高，平衡时先减少后增大 C. 800℃时，反应达到平衡，继续等比例通入和，体积分数增大 D. 649℃时，反应I的平衡常数 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 一种工业上利用废旧三元锂离子电池正极材料（主要成分为，还含有铝箔、炭黑、有机粘合剂等）综合回收钴、锰、镍、锂的工艺流程如下图所示： 已知：①的溶解度随温度升高而减小； ②，，。回答下列问题： （1）中、元素的化合价分别为+2价、+3价，若，则该物质中元素的外围电子排布式为__________。锂离子电池中的电解质与水相遇会生成，该反应的化学方程式为__________。 （2）“酸浸”时，下列试剂中最适宜替换的是__________。 a.溶液 b.溶液 c.NaClO溶液 d.浓盐酸 （3）若“酸浸”后溶液中、、浓度均为0.1mol、，欲使完全沉淀（离子浓度小于）而不沉淀、，理论上需调节溶液范围为__________；实际“沉钴”时，在加入之后溶液中超出完全沉淀所需浓度，须先加入一定量氨水，所加氨水的作用为__________。 （4）“沉锰”过程中加入溶液后，溶液先变为紫红色，一段时间后紫红色又褪去，紫红色褪去的原因为__________（用离子反应方程式表示）。 （5）“沉锂”操作中需将温度升高到90℃，可能的原因是：__________。 （6）沉镍的产物之一，在氧气气氛中加热可获得含镍物质，固体质量随温度变化的曲线如图所示。 写出从B点到C点发生的化学反应方程式__________。（写出计算过程） 15. 物质K是一种病毒DNA聚合酶抑制剂，可抑制某些病毒DNA的复制。其合成路线如下： 已知： （1）B中含氧官能团的名称为__________。 （2）①和②顺序不能互换，原因是__________。 （3）H的结构简式_____。 （4）F的芳香族同分异构体中，同时满足下列条件的一种结构简式为__________。 ①遇溶液显色； ②在碱性条件下水解后酸化，一种产物核磁共振氢谱显示有2组峰且峰面积之比为3:1，另一产物存在顺反异构。 （5）已知连接在苯环上卤原子难以直接水解。参照上述合成路线，以和为原料，设计合成的路线__________（无机试剂任选）。 16. 金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一。 （1）铜阳极泥（含有、、等）是一种含贵金属的可再生资源，工业上回收贵金属的第一步是加入、溶液、进行“氧化酸浸”，充分反应后过滤。 已知： 。 ①过滤后所得“滤液”中含有和，“氧化酸浸”时反应的离子方程式为_______。 ②“氧化酸浸”时加入的需适量，其原因是_______。 （2）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、、及炭黑等）和为原料，可获得粗品，进而制备高纯，可实现铅的再生利用。 获得粗品的过程为：加热条件下，将溶液、稀硫酸加入含铅废料中，充分搅拌，过滤得粗品。该过程中，起催化剂作用。 催化过程可表示为： i： ii：…… ①写出ii的离子方程式：______。 ②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。 a.向酸化的溶液中加入溶液，溶液几乎无色，再加入少量，溶液变红。 b._____。 （3）用镍铂合金废料（主要成分为Ni、Pt，含少量Al和难溶于硫酸的重金属）回收镍和铂的一种工艺流程如下： “控温氧化”时控制其他条件一定，的产率与温度和时间的关系如图所示。20℃、40℃时反应后所得滤液主要为、和，60℃时反应后所得滤液主要为、、和。反应相同时间，60℃时的产率低于40℃时，原因可能是________。 （4）金（Au）性质不活泼，工业提金常利用氰化法。请你设计以金铁共生废料为原料提取金的实验方案：向金铁共生废料中加入稀硫酸至无气泡产生，________。 已知：①氰化物有剧毒，易被氧化为无毒的两种气体； ②氰化法发生的主要反应为：，金可用还原得到； ③实验中可选用的试剂：KCN溶液，稀硫酸，锌粉，溶液，溶液； ④金铁共生废料中的其他杂质不与可选试剂反应。 17. I.载人航天器中用萨巴蒂尔（Sabatier）反应将转化为和，反应为：，配合水的电解实现氢气和氧气的再生。 （1）萨巴蒂尔利用萨巴蒂尔反应再生制氧气的大体流程如图所示。 上述流程中，化合价发生改变的元素有__________。 （2）萨巴蒂尔反应在300-400℃时转化率较高，催化加制的反应历程如图所示。 用代替，通过检测生成的水中含有、、HDO，可能的原因有__________。 Ⅱ.研究脱除烟气中的是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。 （3）催化脱硝。用催化脱除汽车尾气中的和。 催化脱硝的反应机理如图所示。“过程①”部分转化成。当氧化标准状况下时，生成的中__________。 （4）低温等离子体技术脱硝。近年来，低温等离子体（NTP）技术是在高压放电下，产生自由基（），自由基将氧化为后，再用溶液吸收，便达到消除的目的。实验室将模拟气（、、NO）以一定流速通入低温等离子体装置，实验装置如图所示。 ①等离子体技术在低温条件下可提高NO的转化率，原因是__________。 ②若被含溶液充分吸收，转移电子数为，则此反应的离子方程式为__________。 ③其他条件相同，等离子体的功率与的转化率关系如图所示，当功率大于时，NO转化率下降的原因可能是__________。 （5）络合吸收脱硝。用、混合液吸收烟气中，反应机理示意如下。 [NO络合] [再生]反应i. 反应ii. 反应iii. 探究烟气中对吸收液脱除的影响。将一定比例、NO和的混合气体匀速通过装有吸收液的反应器。去除率、吸收液中浓度随时间的变化如图所示。在前后，去除率先上升后下降的原因是__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $