江苏省泰州中学2025届高三下学期模拟预测化学试题

江苏省泰州中学2025届高三年级第四次模拟考试 高三化学试题 (考试时间：75分钟，考试总分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-10-16Mg-24S-32 一、单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。 1.2025年春晚中展示了很多非物质文化遗产，下列所涉及的物质主要成分不含有机高分子材料的是( A.惠山泥人 B.庆阳剪纸 C.华县皮影 D.东明粮画 2.一定条件下，鳞化氢PH)与CuS04溶液的反应：24CuS04+11PH+12H20=8CP1+3HPO4+24HS04。 下列说法正确的是() A.PH为非极性分子 B.CuSOa仅含离子键 C.H20的电子式H[:0:2H D.PO”的空间构型为正四面体形 3.下列与铁有关的实验对应装置或操作设计不能达到实验目的的是() 铁粉 铜片 铁制 过量 铁 惠筱件 粉 溶液 铜氨溶液 丙 A.用装置甲制备Fe(OH2 B.用装置乙在铁件外表镀一层光亮的铜 C.用装置丙蒸干Fe2(SO)3溶液获得疏酸铁晶体 D.用装置丁将铁与水蒸气反应并验证气体产物 4.高岭石的化学组成可表示为A14Si4O0(OH8,其性质相当稳定，被誉为“万能石”，常作为制造瓷器 和陶器的主要原料。下列说法正确的是() A.半径：rA>r(O) B.第一电离能：1(A)>I(Si) C.酸性：HSiO<HCO3 D.热稳定性：SiH>HO 阅读下列材料，完成5~7题。 铁、钴、镍是第四周期第阳族元素，物理性质和化学性质比较相似。FC1溶液可用于蚀刻铜制品、 制备F(OH胶体，FeS可用于除去废水中的Cu2+。草酸钴(CoC2O4)可在空气中培烧制备催化剂Co3O4。 废镍渣(NiO)与硫酸铵一起煅烧可得NiSO4,在碱性溶液中用NaC1O氧化NiSO4可制得电极材料NiO(O田。 铁、结、镍能形成多种配合物，如NH)Fe(SO26H2O、[Co(NH)Cl、Ni(CO):等，其中Ni(CO)4常温下 为液态，熔点低，易溶于CC4、苯等有机溶剂。 5.下列说法正确的是（) A,铁、钴、镍的基态原子最外层电子数不同 B.Ni(CO)4属于离子晶体 C.NH4的键角比NH的键角大 D.1mol[CoNH)6]3*中有18molo键 6.下列化学反应表示正确的是() A.向FeCl溶液中加入Na2CO:2Fe3*+3COg2一Fe2C0)l B.用FeCl3溶液制备Fe(O3胶体：Fe+3H,0AFe(OD(胶体)+3H C.CoC,04在空气中焙烧：3CoC,0,挡楼co,04+300t+3C01 D.NaC1O氧化NiS04制得电极材料：2N2*+2C1o+2OH一2NiO(OHD1+Ct 7.下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是() A.FC3溶液呈酸性，可用于蚀刻铜制品 B.FeS有还原性，可用于除去废水中的Cu2 C.CoO4难溶于水，可用作催化剂 D.Co3*有空轨道，可与NH形成[CoNH)63 8.在给定条件下，下列物质间的转化均可实现的是() AFeS,高温S0,Na0→NaS0: O B.漂白粉CO?+HC1O 光照+Ch C.Cu0H0→Cu(OH2 葡萄糖 △ CU2O D.SiO2- *CO: NaSi03→HSi03 9.化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得。 OH OH NH: NH HO HO HO =0 HO- HO- 下列说法正确的是() AX与足量氢气加成的产物中含有6个手性碳原子 B.X能与甲醛发生缩聚反应 C,Y不存在顺反异构体 D.1molZ最多能与5 mol NaOH发生反应 IO.以甲烷燃料电池为电源电解NaB(OH4溶液制备HBO,的工作原理如图所示。 电源 石墨奥膜 Ⅱ膜 山膜 石 →b%NaOH溶液 稀硫酸 H,B0: NaB(OH) 稀溶液 稀溶液 a%NaOH溶液 M室 产品室 原料室 N室 下列说法不正确的是() A.燃料电池通入氧气的电极接电解池的X电极 B.N室中：a%>b% C.膜I、Ⅲ为阳离子交换膜，膜Ⅱ为阴离子交换膜 D.理论上每生成1mol产品，需消耗标况下甲烷的体积为2.8L 2 11.室温下，下列实验方案能达到探究目的的是() 选项 实验方案 探究目的 A 将红热的木炭投入浓NO,中，有红棕色气体产生 证明木炭具有还原性 将1mL0.1mol/LZnS04溶液滴入到2mL0.1mol/LNa2S溶液 溶度积常数： 中，再滴加几滴0.1mol/LCuS04溶液，产生黑色沉淀 K(ZnS)>Ksp(CuS) C 向Na[A1(O田]溶液中滴加NaHSO,溶液，产生白色沉淀 结合H的能力：[AI(OH4一>SO2 将溴乙烷与NOH酵溶液混合加热，将产生的气体通入酸性 生成了CH2=CH KMnO4溶液，溶液褪色 12.室温下，通过下列实验探究NHiS溶液的性质。已知：K:HS)=1.0×107,KaS=1.0×1013, Kp(CuS)=1.0×1036. 实验1：向0.10molL1NaHS溶液中逐滴加入NaOH溶液，至溶液pH=11。 实验2：向0.10molL1NHS溶液中滴加新制氯水，氯水褪色，有淡黄色沉淀产生。 实验3：向0.10molL1NaHS溶液中滴加几滴CuSO4溶液，有黑色沉淀生成。 下列说法正确的是() A.实验1所得溶液中：c(S2C(S) B.实验1所得溶液中：c(Na)<c(HS)+2c(S2) C.实验2中主要反应的离子方程式：C12十S2一2C1+S↓ D.实验3中反应Cu2*+2HS一CuS↓+HS的平衡常数K=1.0×100 13.苯乙烯是重要的有机化工原料，工业上用乙苯催化脱氢时发生如下反应： 反应I:C6HsC2Hs(g)=CHCH=CH(g)+H(g):△H0 反应Ⅱ：C6HC2Hs(g+H(g)=C6HCHs(g)十CH4(g):△H<0 反应Π：CHC2H5(g)=C6H6(g)+C2H4(g:△0 将1mol乙苯和6mol水蒸气置于密闭容器中，保持p=100kP,平衡时乙苯的转化率、苯和甲苯的选择 性随温度的关系如右图所示。苯乙烯、甲苯或苯的选择性=”（苯乙烯）或n(甲苯)或n(苯) ×100%. n(反应的乙苯) 下列说法正确的是() 100 A.曲线a代表的是苯的选择性 90 曲线a B.620℃达平衡时，容器中H的物质的量 为0.664mol C.600~640℃时，容器中苯乙娇平衡时的 度所 7 曲线b 物质的量随温度升高变化不大 360 3 D.其他条件不变，620℃时起始向容器中只充入 50 30 600 620 640 1mol乙苯，平衡时乙苯的转化率大于80% 3 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 :4.(16分)利用镁泥（主要成分为MgC03、FeC03和SiO2等）为主要原料制取碳酸镁MgCo33HzO)的工业 流程如下： 50%H2S04溶液 NaCio溶液 NaOH溶液 镁泥一 酸浸 过滤1 除铁 过滤2 沉淀+MgCO33HO 滤渣1 滤渣2 C02 (1)酸溶。某工厂用1.78吨发烟隙酸（化学式：IHS04~S03)配制质量分数为50%HS04溶液，配制时需 要水的质量为△吨。 (2)除铁。已知滤渣2的成分与温度、pH的关系如题14图-1所示。 ①若控制温度80℃、pH=2,可得到黄铁矾钠NaF%(SO)4(Oz】(题14图-1中阴影部分)，写出“除铁” 过程总反应的离子方程式：▲ ②工业生产不选择以F(OD形式除铁的可能原因： (写出两点)。 200 160 FeO; 0 Ca 0以 动 s 80 FeOOH 40 6 0 Fe(OH 2468 10 pH 题14图-1 题14图-2 题14图3 (3)沉淀。 ①写出“沉淀”过程的离子方程式：▲ ②“沉淀”过程中溶液pH随时间的变化如题14图-2所示。“沉淀”过程的操作为：向含Mg*溶液中 A。 (4)控制“沉淀”温度0℃，可蒯得碱式碳酸镁[Mg(CO)a(OH田xH0],碱式碳酸镁常用作塑料阻然 剂。 现称取一定质量碱式碳酸镁样品经高温完全分解后得8.0gMg0固体，放出3.36LC02(标准状况)，计算 该碱式碳酸皪样品中的n(CO好)：n(OH)=▲。（写出计算过程） (5)某钙锳矿(CaMgS2)的晶胞结构如题14图-3所示。若将Ca全部换为Mg,所得晶体中每个晶胞含有的 Mg原子数为▲一。 4 15.(15分)有机物G可以通过如下路线进行合成： H.CN B(C,H,BrO)_OHC C.H,OCCH.CH,COC,H,C2H,OOC CH CO)O CH HN HOOC A C D C,H,OOC C.HOOC CH,OOC CH CHBr K.CO; OOCCH, OH OC2H, F O (1)有机物B只有一种含氧官能团且能发生银镜反应，B的结构简式为▲。 (2)有机物C中含有咪唑( 一N)的结构，咪唑与苯性质相似，且所有原子均位于同一平面。咪唑分子中 轨道杂化方式为s即杂化的原子共有 个 C.H,OOC (3)C→D反应分为多步，其中有 →D的转化过程，该转化的最后一步反应类型为 ▲反应。 (4)F→G的反应条件除用K2C0,外，也可以选择下列物质中的▲（填字母）。 A.浓硫酸 B.H2,催化剂 C.(C2Hs)aN (5)F的一种同分异构体满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 能与NHCO,溶液反应，能发生水解反应。水解后所得两种有机产物的碳原子数相同，且均含有2种化学 环境不同的氢，其中一种水解产物具有顺反异构体。 CHO (6)已知：RCOOH2sO9 ②RN RCONHR'R、R表示H或烃基)，写出以 C2HsOOCCH2CH2COOC2Hs, CONHCH, (CHCO)O、CHNH,BrCH2CH2NH2为原料制备 OCH2CH:NH,的合成路线流程图：A·(无 机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干) 16.(14分)BiOC1是一种新型的不溶于硫酸的高档环保珠光材料。某工厂以辉铋矿旷（主要成分为BS,含 有F©S2、SiO2杂质)和软锰可矿（主要成分为MnO2)为原料，制取氯氧化铭和超细氧化铋的工艺流程如下： 金属Bi 滤液2转滤波3调pH-2.6 水解 BiOC1沉淀 空气 浓盐酸 辉物矿 滤液4 联合 酸 浸 (MnCL、FeCL,溶液) 软锰矿 焙烧 苯取剂TBP 草酸溶液 滤液1滤渣1 滤液2 沉淀 超细 反萃取 氧化懿 水层 有机层 已知： ①B*易与CI形成BiCI,在一定条件下BiC。可以发生水解：BiCI:+HO=BiOC+5Cr+2H。 ②2Bi0C(白色*20H合2C140+Bi0,黄色 (1)“联合焙烧”时，Bi2S3和M血O2在空气中反应生成BiO3和MnSO4。该反应的化学方程式为 (2)“酸浸”时，需及时补充浓盐酸调节酸浸液的pH小于1.4，其目的是▲。 (3)“转化”时，加入金属Bi的作用是▲一· (4)“萃取”时，铋离子能被有机萃取剂TBP萃取，其萃取原理可表示为：BiCI;十nTBP≠BiCla-nTBP +3Ct,萃取温度对秘、铁萃取率的影响如图所示，B1的萃取率随萃取温度的升高而降低的原因可能是 100 Bi 20 Fe, 30 40506070 萃取温度C (5)请补充完整利用含少量F©(OH杂质的BiOC1粗品制备BiO:的实验方案： ▲一，过滤、洗涤、 干操，得Bi2O3。(须使用的试剂有：mol-L-H2SO4溶液、4moL1NaOH溶液、mol-LBaCl2溶液、蒸馏水) 6 17.(16分)铁元素的纳米材料因具备良好的电学特性和磁学特性，而引起了广泛的研究。纳米零价铁可 用于去除水体中的六价铬[CVD)]与硝酸盐等污染物。 (I)①用FeC2溶液与NaBH:溶液反应制备纳米零价铁的化学方程式： FeCl+2NaBH4+6HzO=Fe+2B(OH+2NaCl+7Ht,当生成1 nol Fe时，反应中转移电子的物质的量为▲。 ②纳米Fe和FeO:均可用于降解含Cr2O2的废水。实验证明Fe3O4辅助纳米铁去除Cr2O,ˉ效果更佳，结 合下图，分析其原因是▲ FeO 3 纳米铁 (2)电解法除CrVT的一种装置如图1所示。利用阳极生成的Fe2*,还原Cr(VT生成Cr+,最终转化为 Cr(OH)和Fe(O方沉淀除去。随若电解的进行，阳极表面形成FeO·FezO,的钝化膜，电解效率降低。将 电源正负极反接一段时间，钝化膜消失。钝化膜消失的原因为▲一。 儿乎不含CV四废水 石显聪层 HSO HSO: 纳米 SOOH SO、OH 难降解有机污染物 酸性含CV)废水 C0'H,0 图1 图2 (3)生物质铁炭纳米材料活化过一硫酸钾(KHSO5)降解有机污染物的反应历程如图2所示。图中SO: 和·OH分别表示毓酸根自由基和羟基自由基。 ①生物质铁炭纳米材料降解有机污染物的机理可描述为▲ ②与直接使用纳米铁颗粒相比，使用生物质铁炭纳米材料降解的优点是： (4)利用高炉炼铁尾气中的制取有机物的过程如下图。 HCHO KCO,游液 0 HCOOH 高炉炼铁尾气→吸收一一分解→电解 C2HOH 燃气 有机物、H 电解电求V 相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率(FE%)随电解电压的变化 如上图所示： FE%(生成还原产物X所需要的电量) Q。(电解过程中通过的总电量) ×100% 选择性S(X)=n(生成X消耗的CO n(发生反应的CO) ×100% “电解”在质子交换膜电解池中进行，生成HCOOH的电极反应式为▲，当电解电压为U时，生 成CH5OH和HCOOH的选择性之比为▲ > 江苏省泰州中学2025届高三年级第四次模拟考试 高三化学试题答案及评分细则 一、单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。 1-5 ADBCC 6-10 BDAAB 11-13CDB 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14.(16分) (1)2.14 (2分) (2)D2Na'+3CIO-+6Fe+4SO+9HONaFed(SO4)(OH2+3C1-+6H (3分，物质2分， 配平和条件1分) ②H浓度小，CIO的氧化性弱：温度低，反应速率慢：F(OH:胶状沉淀，沉降慢，不易过滤。 (共2分，答到1点给1分，答任意两点即可) (3)①Mg2*+C02+20H+2H0—MgC033H01 (2分，物质1分，配平1分) ②先通CO2(1分)至饱和，然后滴加NaOH溶液(1分)，同时继续通入CO2 (共2分) 3.36L (4)根据二氧化碳的质量为 22.4L/mol =0.15mol,n(C03)=0.15mol,(1分) 根据Mg原子守恒计算nMg2=0.2moL,(1分)根据电荷守恒判断计算n(OH)0.1mol则 n(C03)(OH=3:2(1分) (共3分) (⑤4 (2分) 15.(15分) (1)OHCCHBrCHO (2分) (2)5(1分) (3)消去 (2分) (4)C(2分) H (5)HOOC-0-C-C-N- NH(3分) COOC:H H CHO COOC H: C.:CHCOC:H (CHCO:O (6) CH:COOH OOCCH COOH CONHCH, CONHCH, sodl: BrCH:CH:NHa (5分) CHaNHa K:CO OH OH OCH:CH:NH: 16.(14分) (1)2Bi2S+6MnOz+902=2Bi20+6MnS04 (3分) 焙烧 (2)增大C、H浓度，B的与CI形成BiC,使B充分浸出：同时物制金属离子B(或BiC)小 Fc3*水解 (2分) (3)将Fe3+转化为Fe2,避免形成Fe(OH3沉淀，保证BiOCl的纯度 (2分) (4)升高温度，促进BiCI。水解，使BiCI。浓度减小同时导致溶液中CI浓度增大， BiCI:+nTBP=BiClsnTBP+3CI使萃取反应正向进行程度减小，萃取率降低 (2分) (5)边搅拌边向BiOC1粗品中分批加入1 mol-LH2SO4溶液至固体不再溶解(1分)，充分反应后静置， 过滤(1分)，所得沉淀用蒸馏水洗涤，直至向最后一次洗涤后的滤液中滴加1 mol-LBaC溶液不再出现 白色沉淀(1分)。在搅拌下将洗涤后的滤渣分批加入过量4oL1NaOH溶液中(1分)，加热并充分搅 拌至固体颜色不再变化(1分) (共5分) 17.(16分) (1)①8mol (2分) ②Fc3O4有磁性，吸引纳米铁，使其分散附着在FeO4表面，增大表面积：纳米铁能将Fe3+还原为Fe2+, Fc2浓度增大，降解速率加快 (2分) (2)电极交换后，阴极产生H2,使钝化膜还原 (2分) (3)①纳米铁颗粒失去电子，经过石墨碳层传导至表面，HSO得到电子生成SO4和OH厂或OH和 S0:2,活性SO:和OH与难降解有机污染物反应生成CO2和HzO。 (3分) ②石墨碳层可以增加反应的接触面积：石墨碳层的包裹可以减少铁的渗出，减少二次污染(2分) (4)C02+2H+2e=HC00H (2分) 1:3 (3分)