精品解析：四川射洪中学2025-2026学年高一下学期第一次综合素质测评化学试题

射洪中学高2025级高一下期第一次综合素质测评 化学试题 （考试时间：75分钟 满分：100分） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡对应题号的位置上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： 第I卷(选择题，共45分) 一、选择题(下列各题的四个选项中只有一项是最符合题意的，请把它选出来，并把它前面的字母填涂在答题卡相应的位置。每小题3分，共45分) 1. 有关硅酸盐产品说法正确的是 A. 中国天眼用到的碳化硅是一种传统无机非金属材料 B. 工业制粗硅的反应原理为： C. 普通玻璃的生产原料是石英砂、纯碱和石灰石 D. 城市建筑群易受酸雨腐蚀，pH < 7的雨水为酸雨 2. 化学与生产、生活和科技都息息相关。下列说法不正确的是 A. “雷雨肥庄稼”涉及自然固氮 B. 液氨汽化时能吸收大量的热，可用作制冷剂 C. 嫦娥五号探测器的太阳能帆板的主要材质是二氧化硅 D. “钡餐”是医疗上作消化系统X射线检查的内服药剂，其主要成分是 3. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 4. 下列叙述正确的是 A. 向某溶液中加入BaCl2，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定含有 B. 将浓硫酸滴入蔗糖，固体变黑膨胀，说明浓硫酸有吸水性和强氧化性 C. 浓硝酸具有不稳定性，实验室保存时可使用棕色试剂瓶，放置在阴凉处 D. 氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 5. 下列物质之间的转化都能一步实现的是 A. B. C. D. 6. 为从粗食盐水中除去、、等离子，以制得精盐水，某同学设计如下方案： 以下说法正确的是 A. 中主要有和，也可能有一些 B. ②中加入过量溶液的主要目的是为了除去、 C. 中只有、、这3种离子 D. ③中发生的反应只有 7. 中学化学中的氯水和氨水是非常重要的两种“水”，下列说法正确的是 A. 氯水具有漂白性，为增加其漂白效果，可向其中通入少量 B. 向溶液中滴加新制氯水，观察产生淡黄色沉淀，可证明非金属性： C. 氨水是一元弱碱，其中只存在两种分子和 D. 实验室常用加热浓氨水的方法快速制取NH3，可用无水CaCl2固体干燥NH3 8. 设阿伏加德罗常数的数值为，下列说法正确的是 A. 一定条件下，与充分反应后分子总数为2 B. 标准状况下，2.24LSO3含有的氧原子数为0.3 C. 常温下，铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3 D. 的与完全反应时转移的电子数为2 9. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 氨水中加入盐酸： B. 气体通入溴水中： C. 过量的铁与稀硝酸反应： D. 向硅酸钠溶液中加入稀硫酸： 10. 对下列有关装置的说法正确的是 A. 装置I中镁为原电池的负极 B. 装置Ⅱ在工作时正负极质量均增加 C. 装置Ⅲ能构成原电池 D. 装置Ⅳ工作时，锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄 11. 下列化学用语不正确的是 A. 的分子球棍模型： B. S2和S8互为同素异形体 C. 由Na和Cl形成离子键的过程： D. HClO的结构式：H-Cl-O 12. 类比推理法是研究物质性质的常用方法之一、下列类比推理正确的是 选项 类比 推理 A 稀硫酸能使试纸变红 浓硫酸也能使试纸变红 B 与S能直接化合生成 和S也能直接化合生成 C 蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近有白烟 蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近也有白烟 D 能使澄清石灰水变浑浊 也能使澄清石灰水变浑浊 A. A B. B C. C D. D 13. 设计实验验证木炭和浓硫酸反应的产物。下列装置和操作能达到实验目的的是 A. 用装置甲实现木炭与浓硫酸反应 B. 用装置乙检验产物中的 C. 用装置丙检验产物中的水蒸气 D. 用装置丁检验产物中的 14. 甲烷与氧气反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法中正确的是 A. 的能量大于和的能量总和 B. 该反应可以设计成燃料电池，将和储存在电池内部 C. 若破坏中的化学键需吸收热量493kJ，则破坏键需吸收热量415kJ D. 在中完全燃烧生成向外界释放800kJ的能量 15. 将铜投入到60mL一定浓度的硝酸中，恰好完全反应，产生标准状况下的和混合气体共4.48L。则下列叙述不正确的是 A. 失去了电子 B. 原硝酸浓度 C. 和物质的量之比为 D. 体现酸性的硝酸为 第II卷(非选择题，共55分) 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 利用物质类别及核心元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题： （1）质量相同的a和b，物质的量之比为________。 （2）c的浓溶液能与反应的化学方程式为________。 （3）将足量的a通入溶液中，下列说法正确的是_______(填标号)。 A．溶液中出现白色沉淀 B．溶液没有明显变化 C．若再通入或，则溶液中均会出现白色沉淀 （4）实验室洗涤试管壁上附着的硫单质可用热的溶液洗涤，该反应原理为。 ①在该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。 ②向上述反应后的溶液中再加入适量的稀，会产生淡黄色沉淀，写出该反应的离子方程式：________。 （5）已知e为正盐，能被酸性氧化为被还原为，写出此反应的离子方程式：________。 17. I．化学反应中伴随着能量变化，探究各种能量变化是一个永恒的主题。 （1）下列反应过程中的能量变化可用下图表示的是________(填序号)，写出⑥的化学方程式________。 ①物质燃烧 ②石灰石在高温下的分解反应 ③酸碱中和反应 ④二氧化碳通过炽热的炭 ⑤食物因氧化而腐败 ⑥与反应 ⑦氧化钙与水反应 （2）下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。 据此判断下列说法中正确的是_______(填序号)。 a．等质量的石墨和金刚石完全燃烧释放的热量相同 b．白磷和红磷互为同素异形体，相同条件下白磷比红磷稳定 c．和具有的总能量小于具有的总能量 Ⅱ．如下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。 请回答下列问题： （3）当电解质溶液为稀硫酸时，a上有气泡产生，说明a为_______极，金属性a______b(填“<”或“>”)。 （4）当电极a为Al，电极b为，电解质溶液为溶液时，该电池的负极反应式为________。当反应中收集到标准状况下336mL气体时，消耗负极的物质的量为_______mol。 18. 人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图1装置制备氨气，图2装置探究其相关性质。 Ⅰ．实验室制取氨气。 （1）图1装置中生成的化学方程式为_____。 （2）检验圆底烧瓶中已收集满氨气的方法是_____。 Ⅱ．探究氨气与氧化铜的反应(如图2)验证氨气的性质及部分反应产物： （3）无水硫酸铜的作用是_____；有同学认为需要在无水硫酸铜的后面再接一个装有固体的球形干燥管，这样做的目的是_____。 （4）该实验缺少尾气吸收装置。如图中能用来吸收尾气的装置是_____(填字母)。 （5）实验中观察到a中粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应的化学方程式为_____，证明氨气具有_____(填“氧化”或“还原”)性。 （6）①如图是进行氨气喷泉实验的装置，氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是(用方程式表示)_____。 ②在上图的烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是_____。 A．和　B．和氢氧化钠溶液　C．和饱和食盐水　D．和烧碱溶液 19. 绿矾()是一种重要的药物，也是一种工业原料。一种以黄铜矿(主要成分是，含、等杂质)为原料制备绿矾的流程如图： 已知：滤渣1是。 回答下列问题： （1）“焙烧”时，将黄铜矿粉碎，其目的是___________。 （2）是一种酸性氧化物，若工业上用足量溶液来处理产生的废气，其反应方程式为___________ （3）“酸浸”时，发生的离子方程式为___________。 （4）“还原”时，与反应的金属阳离子为___________，滤渣2为___________(写名称)。 （5）“一系列操作”为，蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。 （6）煅烧绿矾分解生成的固体只有，气体产物中无单质存在，推测气体产物有和___________(填化学式) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 射洪中学高2025级高一下期第一次综合素质测评 化学试题 （考试时间：75分钟 满分：100分） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡对应题号的位置上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： 第I卷(选择题，共45分) 一、选择题(下列各题的四个选项中只有一项是最符合题意的，请把它选出来，并把它前面的字母填涂在答题卡相应的位置。每小题3分，共45分) 1. 有关硅酸盐产品说法正确的是 A. 中国天眼用到的碳化硅是一种传统无机非金属材料 B. 工业制粗硅的反应原理为： C. 普通玻璃的生产原料是石英砂、纯碱和石灰石 D. 城市建筑群易受酸雨腐蚀，pH < 7的雨水为酸雨 【答案】C 【解析】 【详解】A．传统无机非金属材料指水泥、玻璃、陶瓷等硅酸盐材料，碳化硅属于新型无机非金属材料，A错误； B．工业制粗硅时高温下碳过量，反应生成CO而非，正确的反应为，B错误； C．普通玻璃的生产原料为石英砂、纯碱和石灰石，三者在高温下反应得到普通玻璃，C正确； D．正常雨水因溶解，pH约为5.6，则酸雨的定义是pH<5.6的雨水，D错误； 故选C。 2. 化学与生产、生活和科技都息息相关。下列说法不正确的是 A. “雷雨肥庄稼”涉及自然固氮 B. 液氨汽化时能吸收大量的热，可用作制冷剂 C. 嫦娥五号探测器的太阳能帆板的主要材质是二氧化硅 D. “钡餐”是医疗上作消化系统X射线检查的内服药剂，其主要成分是 【答案】C 【解析】 【详解】A．“雷雨肥庄稼”本质是在放电条件下，空气中的氧气和氮气反应生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过一系列化学变化，最后生成易被农作物吸收的硝酸盐，即氮肥，该过程即自然固氮，A正确； B．氨气易液化，液氨汽化时吸收大量的热，能使温度降低，因此液氨可用作制冷剂，B正确；  C．做太阳能帆板的主要材质是晶体硅，也就是单质硅，C错误； D．“钡餐”是医疗上作消化系统X射线检查的内服药剂，其主要成分是BaSO4，硫酸钡不溶于酸能在X射线中用于造影，D正确； 本题选C。 3. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．各离子间不反应，能够大量共存，A符合题意； B．三者间能发生氧化还原反应，不能大量共存，B不合题意； C．不能大量共存，C不合题意； D．不能大量共存，D不合题意； 故答案为：A。 4. 下列叙述正确的是 A. 向某溶液中加入BaCl2，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定含有 B. 将浓硫酸滴入蔗糖，固体变黑膨胀，说明浓硫酸有吸水性和强氧化性 C. 浓硝酸具有不稳定性，实验室保存时可使用棕色试剂瓶，放置在阴凉处 D. 氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 【答案】C 【解析】 【详解】A .溶液中不一定含有，也可能是Ag＋，加入BaCl2后，生成的AgCl白色沉淀，也不溶于HNO3，A错误； B．蔗糖脱水变黑，是因为浓硫酸具有脱水性，而不是吸水性，B错误； C．浓硝酸在光照或加热条件下会分解生成NO2，因此保存浓硝酸时，需要放在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处，C正确； D．玻璃中的SiO2会与NaOH反应生成Na2SiO3，Na2SiO3溶液具有黏性，会将玻璃塞和试剂瓶黏在一起，因此氢氧化钠溶液不能保存在带玻璃塞的试剂瓶中，应该用橡胶塞，D错误； 答案选C。 5. 下列物质之间的转化都能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫与氧气反应只能生成二氧化硫，不能一步反应生成三氧化硫，故A错误； B．二氧化硅不能一步生成硅酸，可由可溶性的硅酸盐与酸反应生成硅酸，故B错误； C．FeS2在高温条件下与氧气反应生成SO2，SO2与氢氧化钠溶液反应生成Na2SO3，Na2SO3被氧气氧化为Na2SO4，各物质之间的转化均能一步完成，故C正确； D．氮气和氧气反应生成一氧化氮，不能一步得到二氧化氮，故D错误； 故选C。 6. 为从粗食盐水中除去、、等离子，以制得精盐水，某同学设计如下方案： 以下说法正确的是 A. 中主要有和，也可能有一些 B. ②中加入过量溶液的主要目的是为了除去、 C. 中只有、、这3种离子 D. ③中发生的反应只有 【答案】A 【解析】 【分析】由题给流程可知，向粗食盐水中加入过量的氢氧化钡溶液，将溶液中镁离子、硫酸根离子转化为氢氧化镁沉淀、硫酸钡沉淀，部分钙离子转化为氢氧化钙沉淀，过滤得到含有氢氧化镁、硫酸钡、少量氢氧化钙的滤渣A和滤液；向滤液中加入过量碳酸钠溶液，将溶液中的钙离子和过量的钡离子转化为碳酸钙、碳酸钡沉淀，过滤得到含有碳酸钙、碳酸钡的滤渣和滤液；向滤液中加入适量盐酸，将溶液中过量的氢氧根离子转化为水、过量的碳酸根离子转化为二氧化碳和水得到精盐水。 【详解】A．由分析可知，滤渣A中含有氢氧化镁、硫酸钡、少量氢氧化钙，故A正确； B．由分析可知，②中加入过量碳酸钠溶液目的是将溶液中的钙离子和过量的钡离子转化为碳酸钙、碳酸钡沉淀，达到除去溶液中钙离子和过量钡离子的目的，故B错误； C．由分析可知，D中含有的离子为钠离子、氯离子和过量的氢氧根离子、碳酸根离子，故C错误； D．由分析可知，③中加入适量盐酸的目的是将溶液中过量的氢氧根离子转化为水、过量的碳酸根离子转化为二氧化碳和水，反应的离子方程式为H++ OH—= H2O、，故D错误； 故选A。 7. 中学化学中的氯水和氨水是非常重要的两种“水”，下列说法正确的是 A. 氯水具有漂白性，为增加其漂白效果，可向其中通入少量 B. 向溶液中滴加新制氯水，观察产生淡黄色沉淀，可证明非金属性： C. 氨水是一元弱碱，其中只存在两种分子和 D. 实验室常用加热浓氨水的方法快速制取NH3，可用无水CaCl2固体干燥NH3 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯水中的Cl2和HClO会与SO2发生氧化还原反应：、，消耗具有漂白性的HClO，漂白效果减弱，A错误； B．向Na2S溶液中滴加新制氯水产生淡黄色S单质，说明氧化性，单质氧化性越强对应元素非金属性越强，可证明非金属性，B正确； C．氨水中存在的分子有、和三种，C错误； D．无水CaCl2会与反应生成，不能用于干燥氨气，D错误； 故选B。 8. 设阿伏加德罗常数的数值为，下列说法正确的是 A. 一定条件下，与充分反应后分子总数为2 B. 标准状况下，2.24LSO3含有的氧原子数为0.3 C. 常温下，铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3 D. 的与完全反应时转移的电子数为2 【答案】D 【解析】 【详解】A．与​生成的反应是可逆反应，不能完全进行到底，因此充分反应后分子总数大于，A错误； B．标准状况下为固态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，B错误； C．常温下铝遇足量浓硫酸会发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止反应持续进行，铝不能完全反应，因此失去的电子数小于，C错误； D．​与水反应为：，完全反应时，2 mol N化合价从+4升高到+5，1 mol N化合价从+4降低到+2，总转移电子为2 mol，即转移电子数为，D正确； 故选D。 9. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 氨水中加入盐酸： B. 气体通入溴水中： C. 过量的铁与稀硝酸反应： D. 向硅酸钠溶液中加入稀硫酸： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨水中加入盐酸反应生成氯化铵和水，离子方程式为：，A正确； B．气体通入溴水中发生氧化还原反应生成硫酸和溴化氢，离子方程式为：，B正确； C．过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁，离子方程式为：，C错误； D．向硅酸钠溶液中加入稀硫酸反应生成硅酸沉淀，离子方程式为：，D正确； 故选C。 10. 对下列有关装置的说法正确的是 A. 装置I中镁为原电池的负极 B. 装置Ⅱ在工作时正负极质量均增加 C. 装置Ⅲ能构成原电池 D. 装置Ⅳ工作时，锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄 【答案】B 【解析】 【详解】A．装置Ⅰ中电解质溶液为NaOH溶液，Al和NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]和H2，则Al为原电池的负极，Mg为正极，A错误； B．装置Ⅱ中Pb为负极，电极反应式为：Pb+-2e-=PbSO4，PbO2为正极，电极反应式为：，所以装置Ⅱ在工作时正负极质量均增加，B正确； C．装置Ⅲ中两材料都是Zn，稀硫酸为电解质溶液，不能构成原电池，C错误； D．Zn为较活泼电极，锌筒作负极，发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，反应中锌溶解，则锌筒会变薄，D错误； 故选B。 11. 下列化学用语不正确的是 A. 的分子球棍模型： B. S2和S8互为同素异形体 C. 由Na和Cl形成离子键的过程： D. HClO的结构式：H-Cl-O 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2O分子结构为V形，分子球棍模型为，A正确； B．S2和S8为同种元素组成的不同单质，属同素异形体，B正确； C．NaCl为离子化合物，离子键形成过程表示为，C正确； D．HClO分子中，O原子存在2个单电子，分别与H原子、Cl原子各形成一个共价单键，正确的结构式为H-O-Cl，D错误； 故选D。 12. 类比推理法是研究物质性质的常用方法之一、下列类比推理正确的是 选项 类比 推理 A 稀硫酸能使试纸变红 浓硫酸也能使试纸变红 B 与S能直接化合生成 和S也能直接化合生成 C 蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近有白烟 蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近也有白烟 D 能使澄清石灰水变浑浊 也能使澄清石灰水变浑浊 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硫酸的酸性能使pH试纸变红，浓硫酸有脱水性，会使pH试纸碳化变黑，A错误； B．S具有弱氧化性，Fe与S能直接化合生成FeS，Cu和S能直接化合生成Cu2S，而不是CuS，故B错误； C．浓氨水和浓盐酸都有挥发性，并且相遇生成氯化铵固体，故蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近有白烟，浓硫酸没有挥发性，蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近无现象，C错误； D．CO2、SO2均为酸性氧化物，均能使澄清石灰水变浑浊，故D正确； 本题选D。 13. 设计实验验证木炭和浓硫酸反应的产物。下列装置和操作能达到实验目的的是 A. 用装置甲实现木炭与浓硫酸反应 B. 用装置乙检验产物中的 C. 用装置丙检验产物中的水蒸气 D. 用装置丁检验产物中的 【答案】B 【解析】 【分析】甲加热碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，乙可以检验二氧化硫，丙可以验证水，澄清石灰水可以检验二氧化碳； 【详解】A．浓硫酸和木炭反应需要加热，不能达到实验目的，A不符合题意； B．二氧化硫具有还原性，能和高锰酸钾反应使其褪色，能达到实验目的，B符合题意； C．甲乙溶液中都会带出水使无水硫酸铜变蓝色，不能达到实验目的，C不符合题意； D．未检验SO2是否全部除去，否则混合气体通过碳酸氢钠溶液会生成CO2干扰实验，不能达到实验目的，D不符合题意； 故选B。 14. 甲烷与氧气反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法中正确的是 A. 的能量大于和的能量总和 B. 该反应可以设计成燃料电池，将和储存在电池内部 C. 若破坏中的化学键需吸收热量493kJ，则破坏键需吸收热量415kJ D. 在中完全燃烧生成向外界释放800kJ的能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．从图中可知，和的总能量高于和的能量总和，但不能得出的能量大于和能量总和，A错误； B．该反应是放热的氧化还原反应，可以设计成燃料电池，甲烷做负极，氧气做正极，但和不储存在电池内部，B错误； C．已知和断裂化学键吸收2646kJ能量，若破坏中的化学键需吸收热量493kJ，那么破坏吸收2×493 kJ= 986kJ能量。中含4molC - H键，设破坏1molC - H键需吸收热量xkJ，则4x kJ+ 986 kJ= 2646kJ，解得x = 415，即破坏1molC - H键需吸收热量415kJ，C正确； D．图中生成的是，1molCH4(g)在O2(g)中完全燃烧生成2molH2O(g)放出3446kJ-2646kJ=800kJ的能量，而该选项说的是生成，转化为会继续放热，所以在中完全燃烧生成向外界释放的能量大于800kJ，D错误； 故选C。 15. 将铜投入到60mL一定浓度的硝酸中，恰好完全反应，产生标准状况下的和混合气体共4.48L。则下列叙述不正确的是 A. 失去了电子 B. 原硝酸浓度 C. 和物质的量之比为 D. 体现酸性的硝酸为 【答案】D 【解析】 【分析】12.8gCu的物质的量为0.2mol，与硝酸恰好反应，生成标况下NO和NO2共4.48L，即0.2mol，根据电子转移守恒，Cu失去电子=N得到的电子，0.2molCu被氧化失去0.4mol电子，设NO的物质的量为xmol，NO2的物质的量为ymol，故有3x+y=0.4和x+y=0.2mol，解得x=0.1mol，y=0.1mol。 【详解】A．根据上述分析可知， 失去了电子，A正确； B．根据原子守恒，消耗的硝酸的总物质的量=起氧化剂作用的硝酸的物质的量(还原产物的总物质的量)+起酸性作用的硝酸的物质的量(生成盐中的硝酸根的物质的量)，故有n(HNO3)=n(NO)+n(NO2)+2n(Cu(NO3)2)=0.1+0.1+2×0.2=0.6mol，V=60mL，则原硝酸浓度，B正确； C．由以上分析可知NO和NO2物质的量之比为1∶1，C正确； D．体现酸性的硝酸的物质的量=生成盐中的硝酸根的物质的量=2n(Cu(NO3)2)=2n(Cu)=0.4mol，D错误； 故选：D。 第II卷(非选择题，共55分) 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 利用物质类别及核心元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题： （1）质量相同的a和b，物质的量之比为________。 （2）c的浓溶液能与反应的化学方程式为________。 （3）将足量的a通入溶液中，下列说法正确的是_______(填标号)。 A．溶液中出现白色沉淀 B．溶液没有明显变化 C．若再通入或，则溶液中均会出现白色沉淀 （4）实验室洗涤试管壁上附着的硫单质可用热的溶液洗涤，该反应原理为。 ①在该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。 ②向上述反应后的溶液中再加入适量的稀，会产生淡黄色沉淀，写出该反应的离子方程式：________。 （5）已知e为正盐，能被酸性氧化为被还原为，写出此反应的离子方程式：________。 【答案】（1） （2） （3）BC （4） ①. ②. （5） 【解析】 【分析】由价类二维图可知a为二氧化硫、b为三氧化硫、c为硫酸、d为亚硫酸、e为亚硫酸钠，据此分析解答。 【小问1详解】 由图可知a是SO2，b是SO3，由公式m=nM可得，质量相同的a和b，物质的量之比为摩尔质量的反比，即n(SO2):n(SO3)= M(SO3) : M(SO2)=80:64=5:4。 【小问2详解】 由图可知c是H2SO4，铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为：。 【小问3详解】 A．与不反应（弱酸不能制强酸），故将足量的二氧化硫通入BaCl2溶液中，溶液没有明显变化，A错误、B正确；若再通入Cl2，将溶液中和氧化为​，生成白色沉淀；若通入一定量的​，与溶液中反应生成，与发生复分解反应生成白色沉淀，C正确；故答案为：BC。 【小问4详解】 ①中S元素由0价上升到+4价被氧化生成Na2SO3，又由0价下降到-2价被还原生成Na2S，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1； ②向上述反应的溶液中再加入适量的稀，会产生淡黄色沉淀，说明和S2-在酸性条件下发生氧化还原反应生成S，离子方程式为：。 【小问5详解】 e为亚硫酸盐，被酸性氧化为，被还原为，离子方程式为：。 17. I．化学反应中伴随着能量变化，探究各种能量变化是一个永恒的主题。 （1）下列反应过程中的能量变化可用下图表示的是________(填序号)，写出⑥的化学方程式________。 ①物质燃烧 ②石灰石在高温下的分解反应 ③酸碱中和反应 ④二氧化碳通过炽热的炭 ⑤食物因氧化而腐败 ⑥与反应 ⑦氧化钙与水反应 （2）下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。 据此判断下列说法中正确的是_______(填序号)。 a．等质量的石墨和金刚石完全燃烧释放的热量相同 b．白磷和红磷互为同素异形体，相同条件下白磷比红磷稳定 c．和具有的总能量小于具有的总能量 Ⅱ．如下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。 请回答下列问题： （3）当电解质溶液为稀硫酸时，a上有气泡产生，说明a为_______极，金属性a______b(填“<”或“>”)。 （4）当电极a为Al，电极b为，电解质溶液为溶液时，该电池的负极反应式为________。当反应中收集到标准状况下336mL气体时，消耗负极的物质的量为_______mol。 【答案】（1） ①. ②④⑥ ②. （2）c （3） ①. 正极 ②. < （4） ①. ②. 0.01 【解析】 【小问1详解】 由图可知，反应物总能量低于生成物总能量，该反应为吸热反应。①物质燃烧、③酸碱中和反应、⑤食物因氧化而腐败、⑦CaO与水反应均为放热反应；②石灰石在高温下的分解反应、④与C的反应、⑥的反应均为吸热反应，因此选②④⑥。⑥的化学方程式为：。 【小问2详解】 a．由图可知，等质量金刚石能量高于石墨，完全燃烧金刚石释放热量更多，a错误； b．能量越高物质越不稳定，白磷能量高于红磷，因此红磷更稳定，b错误； c．反应的断键吸热-成键放热，为吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量，c正确； 故选c。 【小问3详解】 原电池中，氢离子在正极得电子生成氢气，因此有气泡产生的a是正极；b是负极，原电池中活泼性更强的金属作负极，故金属性。 【小问4详解】 Al比Fe活泼，Al作负极，失电子生成铝离子，负极反应式为。 标准状况下的物质的量为，生成转移2 mol电子，总转移电子，1 mol Al失去3 mol电子，因此消耗Al的物质的量为。 18. 人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图1装置制备氨气，图2装置探究其相关性质。 Ⅰ．实验室制取氨气。 （1）图1装置中生成的化学方程式为_____。 （2）检验圆底烧瓶中已收集满氨气的方法是_____。 Ⅱ．探究氨气与氧化铜的反应(如图2)验证氨气的性质及部分反应产物： （3）无水硫酸铜的作用是_____；有同学认为需要在无水硫酸铜的后面再接一个装有固体的球形干燥管，这样做的目的是_____。 （4）该实验缺少尾气吸收装置。如图中能用来吸收尾气的装置是_____(填字母)。 （5）实验中观察到a中粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应的化学方程式为_____，证明氨气具有_____(填“氧化”或“还原”)性。 （6）①如图是进行氨气喷泉实验的装置，氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是(用方程式表示)_____。 ②在上图的烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是_____。 A．和　B．和氢氧化钠溶液　C．和饱和食盐水　D．和烧碱溶液 【答案】（1） （2）将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口，若试纸变蓝色，则说明氨气已收集满 （3） ①. 检验是否生成水 ②. 吸收空气中水蒸气，防止干扰实验 （4）C （5） ①. ②. 还原 （6） ①. ②. C 【解析】 【分析】NH4Cl与Ca(OH)2混合加热发生复分解反应制取NH3，NH3具有还原性，可以与CuO在加热下发生氧化还原反应，产生N2、Cu、H2O，因此看到固体由黑色变为红色，反应产生的H2O与无水CuSO4接触变为蓝色形成CuSO4·5H2O；NH3极易溶于水，可用水作吸水剂进行尾气处理，注意防止倒吸。 【小问1详解】 NH4Cl与Ca(OH)2混合加热发生复分解反应，化学方程式为：。 【小问2详解】 氨气的密度比空气小，可以采用向下排空气的方法收集。可根据氨气的水溶液显碱性，能够使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色验满。操作方法是：将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口，若红色石蕊试纸变为蓝色，则证明NH3已经收集满。 【小问3详解】 无水硫酸铜是白色粉末，与水反应产生蓝色的硫酸铜晶体，据此检验水的产生，故无色硫酸铜的作用是检验水的产生；在无水硫酸铜的后面再接一个装有CaCl2固体的球形干燥管，这样做的目的是吸收空气中水蒸气，防止干扰实验。 【小问4详解】 氨气极易溶于水，尾气吸收需要防止倒吸，能用来吸收尾气的装置是装置C，而装置A和B易发生倒吸现象。 【小问5详解】 a中CuO粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，说明生成铜和水；根据质量守恒可知，收集到一种单质气体为氮气，故CuO与NH3在加热时发生反应产生Cu、N2、H2O，反应的化学方程式：；在该反应中N元素化合价由反应前NH3中的-3价变为反应后N2中的0价，化合价升高，失去电子被氧化，则NH3表现还原性。 【小问6详解】 ①酚酞遇碱变红，氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，说明氨气溶于水得到的溶液呈碱性，发生的离子方程式为：； ②A．易溶于水，则挤压胶头滴管，气体减少，外压大于内压，形成喷泉，故A不选； B．NaOH溶液中含有水，易溶于水，则挤压胶头滴管，气体减少，外压大于内压，形成喷泉，故B不选； C．在饱和食盐水中的溶解度很小，不能形成压强差，不能形成喷泉，故C选； D．会和烧碱溶液反应，则挤压胶头滴管，气体减少，外压大于内压，形成喷泉，故D不选； 故选C。 19. 绿矾()是一种重要的药物，也是一种工业原料。一种以黄铜矿(主要成分是，含、等杂质)为原料制备绿矾的流程如图： 已知：滤渣1是。 回答下列问题： （1）“焙烧”时，将黄铜矿粉碎，其目的是___________。 （2）是一种酸性氧化物，若工业上用足量溶液来处理产生的废气，其反应方程式为___________ （3）“酸浸”时，发生的离子方程式为___________。 （4）“还原”时，与反应的金属阳离子为___________，滤渣2为___________(写名称)。 （5）“一系列操作”为，蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。 （6）煅烧绿矾分解生成的固体只有，气体产物中无单质存在，推测气体产物有和___________(填化学式) 【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （2） （3） （4） ①. Cu2+ ②. 铁和铜 （5）冷却结晶 （6）SO2 【解析】 【分析】黄铜矿(主要成分是CuFeS2，含SiO2、Al2O3等杂质)高压氧气焙烧生成氧化铁、氧化铜和二氧化硫，用硫酸酸浸生成硫酸铁、硫酸铜和硫酸铝，滤渣1为二氧化硅，滤液用铁还原，滤渣2为铁和铜，溶液用氧化亚铁调pH生成氢氧化铝，硫酸亚铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到FeSO4⋅7H2O，据此作答。 【小问1详解】 从反应速率的影响因素考虑，“焙烧”时，将黄铜矿粉碎，其目的是：增大反应物的接触面积，加快反应速率； 【小问2详解】 用足量溶液来吸收，其反应方程式为； 【小问3详解】 “酸浸”时，与硫酸反应生成硫酸铝和水，发生的离子方程式为； 【小问4详解】 “还原”时，发生反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu，与反应的金属阳离子为Cu2+；依据分析可知，滤液用铁还原，滤渣2为铁和铜； 【小问5详解】 硫酸亚铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到FeSO4⋅7H2O，则“一系列操作”为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； 【小问6详解】 煅烧绿矾分解生成的固体只有，铁元素化合价升高，则硫元素化合价降低，由于气体产物中无单质存在，推测气体产物有H2O和SO2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $