5.1.1硫及其氧化物 导学案 2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

高中化学导学案 制作人： 2025—2026学年高二下学期化学 人教版 必修2 第 5.1.1课 硫及其氧化物 导学案 【课前预习案】 【学习目标】 1.明确硫在自然界中的存在形式及单质硫的物理性质和化学性质 2. 掌握二氧化硫的物理性质和用途及其漂白原理 【学习重难点】 重点：硫及其化合物的性质与相互转化 难点：硫及其化合物的性质与相互转化 【知识梳理】 一、硫 1.硫元素位于元素周期表中第三周期、第　　　　族。硫原子的最外电子层有　　　个电子,在化学反应中容易　　　　　　　,形成　　　　　硫的化合物。 2.物理性质 俗称 颜色 状态 硬度 溶解性 水 酒精 CS2 硫黄 　　　色晶体 质　　　,易研成粉末 　　　溶 　　　溶 　　　溶 3.化学性质 硫的化学性质比较活泼,能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应。如: 二、二氧化硫的性质及应用 1.物理性质 颜色 气味 状态 密度 水溶性 　　　　 　　　　　 　　　　 比空气　　　 　　　溶于水 2.化学性质 (1)酸性氧化物的通性 ①与水反应:　　　　　　　　　　　。 向生成物方向进行的反应叫　　　　　,向反应物方向进行的反应叫　　　　　,在相同条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应叫　　　　　　。 ②使指示剂变色:SO2能使紫色石蕊溶液　　　　。 ③与碱反应:SO2(少量)+2NaOH　　　　　　　　　,SO2(过量)+NaOH　　　　　　　。 ④与碱性氧化物反应:SO2+CaOCaSO3。 (2)氧化性:2H2S+SO2　　　　　　　　。 (3)还原性 ①与O2反应:　　　　　　　　　　　。 ②与X2(Cl2、Br2、I2)的水溶液反应:SO2+X2+2H2O2HX+H2SO4。 (4)漂白性:SO2能漂白某些有色物质(如　　　　溶液),原因是SO2与某些有色物质生成不稳定的无色物质。 3.毒性:有毒。 4.主要应用:食品中添加适量的二氧化硫可起到漂白、防腐和抗氧化等作用。 5.三氧化硫 SO3具有酸性氧化物的通性,能溶于水形成硫酸:　　　　　　　　　　　。 【体系建构】 【课中探究案】 【探究一】 硫的化学性质： （1） 从化合价角度分析，硫单质可能具有的性质：______； （2） 氧化性：分别写出与金属、的反应以及与的反应的化学方程式：______、______、______； （3） 还原性：硫在空气中燃烧，产生______火焰；在纯氧中燃烧，产生______火焰，燃烧产物为，化学方程式为______。 【探究二】 为了证明铁与硫反应生成的产物中铁的化合价,下面是某同学设计的实验过程的一部分。 请回答以下问题: (1)混合粉末A中硫粉过量的原因是  　　　　　　　　　。  (2)反应在“惰性气体环境”中进行的原因是　　　　　　　　　 　　　。  (3)操作①是用烧热的玻璃棒点触混合粉末,反应即可持续进行,说明　　　　　。 (4)操作②的作用是　　　　　　　　　　　　　　,也可改用加入　　　　。  (5)操作③稀硫酸煮沸的目的是　　　　　　　　　　　　　　 　　。  (6)为证明产物中铁的价态,对D溶液的实验操作最好是　　　　　　　　　。 【课后巩固案】 1、 选择题 1.洗涤附着在试管内壁上的硫黄，可选用的洗涤试剂是（ ） A. 水 B. 酒精 C. 热的NaOH溶液 D. 饱和食盐水 2.实验室进行含硫化合物性质探究的实验装置(夹持装置省略)如图所示,分液漏斗①中盛有浓硫酸,将其逐滴加入试管②的固体或溶液中。下列说法正确的是(　　) A.若②中为Na2SO3固体,③中盛石蕊溶液,则③中溶液先变红后褪色 B.若②中为蔗糖,③中盛有溴水,能说明浓硫酸具有脱水性和氧化性 C.若②中为浓盐酸,产生大量气体说明硫酸的酸性比盐酸强 D.若②中为铜单质,③中盛有硫化氢水溶液,则③中生成黄色沉淀 2、 材料分析题 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。 (1)过程①中白色固体迅速变黑,体现了浓硫酸的　　　　　性。  (2)过程②中黑色固体迅速膨胀,形成多孔海绵状固体。黑色固体与浓硫酸反应生成气体的化学方程式是　。  (3)为验证过程②中生成的产物,设计并完成如下实验。 ①C装置中品红溶液褪色说明产物中有　　　　　　　　　　　　　。  ②下列试剂中可以替代D装置中的溴水的是　　　　　(填字母)。  a.NaOH溶液 b.饱和NaHCO3溶液 c.酸性KMnO4溶液 ③能说明产物中有CO2的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　。  【答案解析】 【课中探究案】 探究一：（1） 氧化性和还原性 （2） ；； （3） 淡蓝色；明亮的蓝紫色； 探究二：(1)防止因铁粉过量而使滤渣C中的铁粉与H2SO4反应生成Fe2+干扰实验 (2)防止空气中的O2参与反应 (3)硫与铁粉反应是放热的 (4)除去混合物中的硫粉　CS2 (5)防止稀硫酸中溶解的氧气氧化生成的Fe2+ (6)加入煮沸的KSCN溶液,看是否变为红色溶液 【课后巩固案】 1、 选择题 1.C 2.B　解析 若②中为Na2SO3固体,浓硫酸与Na2SO3反应生成SO2,SO2进入石蕊溶液会使溶液变红,但SO2不能漂白指示剂,因此不会褪色,A错误;浓硫酸具有脱水性,可使蔗糖脱水炭化,生成的C能与浓硫酸反应生成SO2、CO2和H2O,SO2使溴水褪色,因此可证明浓硫酸具有脱水性和强氧化性,B正确;将浓硫酸滴入浓盐酸中,因浓硫酸稀释时放出热量,浓盐酸易挥发,因此产生大量气体与酸性强弱无关,C错误;Cu与浓硫酸在加热的条件下反应生成SO2,常温下不反应,则③中不会生成黄色沉淀,D错误。 2、 材料分析题 (1)脱水 (2)2H2SO4(浓)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O (3)①SO2　②c　③E装置中的品红溶液不褪色,同时F装置中的溶液变浑浊 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $