6.1.2原电池原理课件-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

第一节 化学反应与能量的变化 第六章 化学反应与能量 第2课时 原电池原理 找一个伏打电堆图片会更好一些 1 本节课内容知识点结构图位于下页PPT 我国目前电能主要来自火力发电，其次是光伏发电 2024年中国电力版图（收藏）-北极星火力发电网 图片来自于这个网站 5 火力发电的原理： 化学能 燃料燃烧 热能 蒸汽轮机 机械能 发电机 电能 直接转化？ 1、煤炭是不可再生资源，会造成能源危机 2、煤炭燃烧会产生污染性气体 3、转换环节多，能量损耗大，能量的利用率低，转化效率仅有30%-40% 火力发电的弊端 燃烧本质是氧化还原反应，而氧化还原反应的本质是电子转移 回顾电流的产生，电子的定向移动，教师：一是需要电子，二是要定向移动 6 【实验6-3】 (1) 将锌片和铜片插入盛有稀硫酸的烧 杯中，观察现象 现象： 结论： 铜片上：无气泡 锌片上：逐渐溶解，有气泡 锌与稀硫酸反应生成氢气，而铜不反应 Zn Cu 稀硫酸 写出该反应的离子方程式 这几个图都是自己画的，其实只要有时间，图画得漂亮，而且还容易。 7 【实验6-3】 (2) 用导线连接锌片和铜片，观察、比 较导线连接前后的现象。 现象： 结论： 铜片上：有气泡 锌片上：逐渐溶解 装置中发生反应生成氢气，导线中有电流通过 Zn Cu 稀硫酸 【实验6-3】 (3) 如图6-6所示，用导线在锌片和铜片 之间串联一个电流表， 观察电流表的指针是否偏转。 A 现象： 结论： 铜片上：有气泡 锌片上：逐渐溶解 电流表：指针发生偏转 装置中发生反应生成氢气，导线中有电流通过 Zn Cu 稀硫酸 10 Cu Zn - - - Zn2+ H+ H+ Zn－2e－=Zn2+ 氧化反应 还原反应 阳离子 阴离子 SO42- 外电路 内电路 2. 工作原理 2H++2e－=H2↑ 电子不下水 离子不上岸 一、原电池 1. 定义：化学能转化为电能的装置 口诀“羊师傅” 谐音“氧失负” 发生溶解 产生气泡 教师板书写出电子还有阴阳离子移动方向。宏观现象，微观电子移动，离子移动。宏观的用微观解释，包括电流计的偏转为宏观现象 11 反应本质 没有改变： Zn+2H+=Zn2++H2↑ 改变 的是： 两个电极 氧化和还原反应 在两个区域发生 形成 电流 产生 电能 Zn - 2e- = Zn2+ 2H+ + 2e- = H2↑ 3. 本质：氧化还原反应（电子转移） 4. 电极反应 锌片(-)：Zn – 2e- = Zn2+ （氧化反应） 铜片(+)：2H+ + 2e- = H2 （还原反应） Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 总反应： A A ①存在自发的氧化还原反应 5. 构成条件 A A ②电解质溶液(或熔融电解质) 思考：以下哪些装置能产生电流？ 增加一个石墨电极的实验装置. 13 A A ④闭合回路 A A ③一般活泼性不同的两个电极(或一种为能导电的非金属) 重新画装置图，换成C和锌片 Zn A 增加一个石墨电极的实验装置. 思考：以下哪些装置能产生电流？ 14 负极 正极 活泼性较强的金属 活泼性较弱的金属或能导电的非金属 电子流出 电子流入 氧化反应 还原反应 阴离子移向 阳离子移向 溶解 增重或有气泡放出 电极名称 电极材料 电子流向 反应类型 离子流向 实验现象 6.正负极判断方法 15 1. 下列反应中不能设计成原电池的是 （ ） A. Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 B. CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O C. Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O D . HCl + NaOH = NaCl + H2O D 点燃 课 堂 练 习 × √ √ × × × 2.下列装置是否可以构成原电池？ G Z Zn Cu A CuSO 4 溶液 3.指出该原电池的正负电极，形成的闭合回路中电荷的流动方向，写出两极的电极反应式 e- e- 负极 (Zn)：Zn – 2e－ = Zn2+ 正极 (Cu)：Cu2+ +2e－ =Cu 总反应式： Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu Zn + CuSO4= ZnSO4 + Cu 本节课到此结束 EV录屏5.3.3软件录制 Lavf58.46.101 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制, www.ieway.cn $nullnullnull