广东汕头市潮阳某校2025-2026学年高二下学期第一次月考化学试卷

2025~2026学年度第二学期第一次月考考试 高二化学试卷 (满分：100分时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Al-27S-32Ca-40Mn-55Zn-65 第1卷（选择题，共44分） 一、单项选择题（本题共16个小题，1-10每小题2分，11-16每题4分，共44分，每小 题只有一个正确选项。) 1.潮汕历史文化博览中心是一座汇聚潮汕文化精髓的城市新地标，其藏品类别涵盖传统文化、谶瓷、 木雕、石雕、彩画等。下列有关文物主要成分为合金的是 选项 C 文物 实木棵印 铜制煤油灯 白玉国际象棋 陶瓷盘碟 2.下列化学用语或图示表达正确的是 1s 2s 2p A.基态N原子的轨道表示式： 的州个 B.SO,的VSEPR模型： C.CI-CI的p一Po键的形成： D.用电子式表示HC的形成过程：H+Ci:→H:Ci: 3.白醋是烹调中的酸味辅料，能改善调节人体的新陈代谢，其主要成分CH3C0oH为一元弱酸。25℃时， 下列有关说法正确的是 A.pH=3的CH3COOH溶液中，存在c(H)=c(CH3COOH)+c(CH3COO) B.pH=7的CH3 COONH4溶液中，c(CH3COO)=c(NH)>cH)=c(OH) C.pH=5的CH3COOH溶液中，水电离产生的c(H)=10-5mol/L D.pH=10的CH3 COONa溶液中，c(CH3COO)>c(Na)>c(OH)>c(H) 试卷第1页，共8页 4.我国科研团队鉴定出了蝗虫挥发的信息素4-乙烯基苯甲醚(4V),结构如图。下列分析错误的是 A.4VA不存在顺反异构体 B.4VA易溶于水 C.4VA具有醚键、碳碳双键 H.C D.4VA有5种不同化学环境的H 5.甲~戊均为元素周期表短周期主族元素，其元素周期表中相对位置关系如下图所示，乙的单质为双 原子分子，且是地球空气的组成成分。下列说法不正确的是 A.甲、乙、戊三种元素中，乙的电负性最大 B.丙的单质一定是金属 甲 乙 C.丙原子的最高能级中的电子均为未成对电子 丙 丁 戊 D.丁的最高价氧化物对应水化物一定能与NaOH反应 6.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.12g石墨晶体中含有的共价键数目为2NA B.常温常压下，4.6g乙醇(CHCH2OH)中所含sp3杂化的原子数目为0.3NA c.0.1mol环氧乙烷（只）中所含a键数目为0.3Na D.12 gNaHS(0a晶体中阴、阳离子总数为0.3Na 7.下列问题与盐的水解有关的是 ①NH2Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂 ②NaHCO3与Al2(SO4)a两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰（主要成分KzC0)与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室中盛放Na2cO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干CuC2溶液并灼烧，可以得到CuO固体 ⑥要除去Fecl溶液中混有的Fe2+,可通入氧化剂cl2 A.①②③ B.②③④ c.①④⑤ D.①②③④⑤ 8.常温下，下列各组离子在相应条件下可能大量共存的是 A.在 c(OH-) =1x10的溶液中：Ba2+、「AI(OH)4、CI、Fe3+ c(H B.遇甲基橙变红色的溶液中：Fe2+、Na+、NO;、SO C.加水稀释pH增大的溶液：AI+、K+、C、CO D.水电离的c(H)=103molL的溶液中：A、C、K+、S0? 试卷第2页，共8页 9.~种离子液体1丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐的阴阳离子结构如图所示，下列有关说法错误的是 A.该离子液体难挥发 B.该离子液体可用作锂电池的电解质 -CH; C.1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐的阴离子为正八面体结构 D.1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐的阳离子的核磁共振氢谱 有5组峰 10.某有机一无机杂化钙钛矿光电材料的组成粒子为Pb2+、【厂和有机碱离子CHNH,其晶胞结构如图 所示，1号原子的分数坐标为(0,0,0)，2号原子的分数坐标为(1,1，)。下列说法错误的是 A.Pb2+位于I广构成的八面体体心 B.3号原子的分数坐标为(0,1,1) C.晶胞中Pb2、和CH,NH对的个数比为1：3：1 Or●Pb2+OCH-NH D.与有机碱离子CH,NH相邻距离最近的r有8个 11.下列说法正确的是 A.等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等 B. ○)CH,的一溴代物和(CH,),CHCH,CH,的一溴代物都有4种（不考虑立体异构） C.按系统命名法化合物(CH)2C(CHCH)CH(CH)CH(CH,),的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷 OH CH,OH D 和〔】 互为同系物 CH, CH 12.下列有关物质结构或性质的解释错误的是 选项 结构或性质 解释 CI-Cl的键能大于F-F的键能 氟原子半径小，氟原子之间的排斥力较大 B 石墨能导电 未参与杂化的2印电子可在整个石墨层中运动 S0?中的键角大于S0 硫原子的杂化类型不同 D “杯酚”"能"识别”Co,而用于分离Co和C0 “杯酚”空腔大小适配C0 试卷第3页，共8页 13.M是一种新型农作物杀菌剂，其分子结构如图所示。下列关于M分子的措座正确的是 A.含有的化学键均为非极性其价键 B.碳子的条化方式只有p奈仳 C.分子式为CwHO, D,含有9个镂碳双键 14、m的配合物里现不同的颜色，如(Ta(HO)广为线黄色：[F+(scN)为红色，T画∫为见包。 某同学为探究F配合物的性质递行如下实验，下列有关说法正确的是 FeN0,)9H,O(间) 0 )0.1 mdl-L KSCN 多阅01mdL2N电 溶液] +料溶波1 非渡四 (黄色) (红色) (无色) A.遮实验中涉及的所有物质均为离子化合物 B.SCN中含有h铺，和Fg2配位的是N原子 C.向溶液1中加入适量磷酸有利于观察到[Fr(但，O)的紫色 D.与Fe形成配位键的稳定性藏弱：HO>SCN>F 15、第链状有机物分子结构只含有a个-CH,-,b个一CT一，d个-CH,和若干-OH。则韩基的个数 为 A.2-d+b B.2a+3b-d C.2a+b-d D.2+4-b 16、纳资源储量丰富，价格便宜，钠离子电池有望成为下一代大规模健懂电池。一种债最供纳电池结构 如图1所示；图2为FePO,NaFePO,晶胞充放电时Na"股出和般入的示意图，其中O围绕fe和P分 别形成正八面体和正四面体，它们通过其顶点、其梭形成空间链结构。下列说法正确的是 ⑧ 隔 FeO和 (a) () N,.FePO, 心) ) aPP,*有机溶剂 0 NaFeFO, Na _FcPO。 FcO。 图1 图2 A.敬电时电源方向：FcPO,电极→用电器→Na电极→离子导体→FcPO,电极 g.NaPE中PE的中心原子可能发生sp朵化 C.图2中(a)代表放电过程 D.Na,F©FO,品胞中x= 试卷第4页，共6页 第IⅡ卷（非选择题，共56分） 17.镓及其化合物在合金工业、制药工业、电池工业有广泛的应用。回答下列问题： (1)基态31Ga原子的价层电子排布式为 (2儿iGaH4是一种温和的还原剂，其可由GaCl3和过量的iH反应制得：GaCl3十4LiH=LiGaH4十 3LiCl ①已知aC3的熔点为77.9℃，LiCl的熔点为605℃，两者熔点差异较大的原因为 ②[GaHa的立体构型为 (3)一种含镓的药物合成方法如图所示 ●00 GaCl, COOH I ①化合物1中环上N原子的杂化方式为 ②化合物Ⅱ中Ga的配位数为 X= (4)Ga、Li和0三种原子形成的一种晶体基片在二极管中有重要用途。其晶胞结构如图所示： ①上述晶胞沿着y轴的投影图为 (填选项字母)。 ②用Na表示阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为a=b=0.3nm, c=0.386nm,晶胞棱边夹角均为90°，则该晶体密度为 gcm3(列出计算式即可)。 18.氮族元素是指元素周期表中VA族的所有元素，包括氮(N)、磷(P、砷(As小、锑(Sb)、铋(Bi), 它们的单质及化合物在工农业生产中有重要的用途。请回答下列问题： 1.(1)下列氮原子的电子排布图表示的状态中，能量由低到高的顺序是 (填字母 代号)。 2s 2px 2p,2pa 2s 2px 2p,2p A. 四四个个个 个幻四4 Is 2s 2px 2p,2p. 2s 2p.2p2p: 个个↑ (2)基态Bí的价电子排布图为 As与其同周期且相邻的两种元素的第一电离能 由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 (3)已知五氧化二锑(Sb2Os)可由Sbcl5通过水解制得，写出该反应的化学方程式： 试卷第5页，共8页 Ⅱ.磷是重要的元素，能形成多种含氧酸和含氧酸盐。H,PO,溶液存在电离平衡： H,PO,→H+H2PO5,H2PO;H+HPO。 (4)常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸(H,PO,)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的 pH c(HPO) 关系如图所示，则表示g 的是曲线 c(H,PO;) 5.5 (填“或“Ⅱ")，亚磷酸(HPO)的 2.4 Ig cP02或1gH,P02 c(HPO) c(H,PO;) (5)利用如图电解装置最终在产品室中可制得高浓度的亚磷酸。 石墨 CM膜 AM膜 CM隙 H,PO, .Na.HPO NaOH 稀溶液稀溶液稀溶液：稀溶液 阳极室 产品室 原料室 阴极室 ①交换膜可允许特定的离子通过，根据电解原理，分析图中“M膜"应为 离子 交换膜（填“阳”或“阴"）。 ②阳极产生22.4L气体（标准状态下）时，产品室中得到的亚磷酸物质的量有 mol。 19.某化学实验小组发现镁和NaHCO.,溶液可以反应生成气体，且比镁和水的反应速率快， 通过实验探究速率加快取决于哪些粒子，同时分析气体的成分。 I.探究加快速率的粒子 (1)甲同学推测加快速率的粒子有两种： ①Na*能加快化学反应速率。 ②HC0;能加快化学反应速率。 为验证猜想，进行了如下实验： 对照组 1mol/L NaHC0,溶液(pH=8.4) 持续产生大量气泡，溶液略显浑浊 实验组1 1mol/LKHC0,溶液 持续产生大量气泡，溶液略显浑浊 实验组2 1mol/L NaNO,溶液 镁表面有极微量气泡附着 试卷第6页，共8页 已知：Mg和H0反应只能看到镁条表面有极微量气泡附着。用离子方程式解释对照组中 NaHCO,溶液显碱性的原因；实验组1得到的结论是：为控制变量与对照组 一致，实验组2应在1mol/L NaNO溶液中。 Ⅱ探究气体的成分。 (2)乙同学向反应容器中滴加几滴洗洁精，形成大量泡沫时点燃气泡，听到有爆鸣声，再将 产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊。由此推测气体成分为。经查阅文献得知， NaHC0,溶液可以通过自耦电离2HC0≠C0?+H,C0,产生C02,该反应的平衡常数为 (保留3位有效数字)。（已知：H2C03电离常数K=4.5×10-7,K2=4.7×10-) 3)丙同学认为乙同学的推测不够严谨，逸出的气体会带出少量溶液也能使澄清石灰水变浑 浊，于是利用C02传感器检测放出的气体中是否含有C02。 取6mL1mol/L NaHC0,溶液加入250mL塑料瓶，塞紧CO2传感器，采集数据 实验组3 15min,记录液面上方C02浓度的变化，重复实验2次。 取6mmol/L NaHC03溶液、0.1g打磨好的镁条加入250mL塑料瓶，实验操作 实验组4 同上。 实验组5 用上述同样方法采集15min空塑料瓶中C02浓度的数据。 25001 实验组3 2000 1500 含 实验组4。 1000 实验组5 500 5时间/min10 15 C02气体浓度变化 由图象可知，加入Mg条后，CO2释放受到抑制，原因是 ； 实验时取少量NaHCO,溶 液、少量镁条的原因是 试卷第7页，共8页 20.20世纪70年代初，我国科学家用有机溶剂A从中药中提取并用柱色谱分离得到抗疟疾 有效成分青蒿素，青蒿素为无色针状晶体，结构如图1所示： CH; I·青蒿素的提取流程 H,C 浸出液 CH 操作Ⅱ O 黄花蒿 粗品 干燥、破碎 操作 操作i 精品 图1 青蒿素 残渣 图2 (1)将黄花蒿破碎的原因是 操作【的分离提纯方法名称是 Ⅱ.有机物结构测定 (2)1975年底，我国科学家通过×射线衍射最终测定了青蒿素的分子结构（如图1），下列关于 青蒿素的说法错误的是」 A.有7个手性碳原子 B.可发生加聚反应 C.能与NaHCO,反应产生CO2气体 D.易溶于有机溶剂，难溶于水 (3)使用现代分析仪器对有机物A的分子结构进行测定，相关结果如图3所示： 100 100 80 59 60 烃基 醚键 03040060 一H 00030002000 T 1000 6 质荷比 波数cm' 图3-1质谐 图3-2红外光谱 图3-3核磁共振氢谱 A的相对分子质量为 A的结构简式为 Ⅲ.青蒿素分子结构修饰 (4)科学家将青蒿素还原转化为疗效更好的双氢青蒿素，其结构如图4所示。从溶解性的角 度分析双氢青蒿素疗效更好的原因 0 H.O CH3 OH 试卷第8页，共8页 潮阳实验学校高二第一次月考 化学参考答案（两人一张) 一、选择题 1.B2.B3.B4.B5.C 6.B7.D8.D9.D10.D 11.B12.C13.C14.C15.A16.D 二、非选择题 17. (1)4s24p2 (2)①GaCla为分子晶体，LiCl为离子晶体，离子晶体熔点远高于分子晶体；②正四面体 (3)①sp2;②6；+1 (4)①A;②(7+69.7+16)×2/(NA×0.32×0.386×10-21) 18. (1)A<C<B<D (2)价电子排布图略；As>Se>Ge (3)SbCl5+3H20=Sb205+10HCl (4)I;10-5.5 (5)①阴；②2 19. (1)HC03+H20=H2C03+0H;Na*不能加快反应速率，HC03~能加快反应速率；调节pH=8.4 (2)H2、C02;1.04×10-4 (3)Mg与HC03·反应消耗HC03·,使C02生成减少；防止C02浓度过高超出传感器量程 20. (1)增大接触面积，提高浸出率；过滤 (2)BC (3)74;CH3C00CH2CH3 (4双氢青蒿素含有羟基，极性更强，水溶性更好，更易被人体吸收