广东广州市龙城高级中学 -广东仲元中学 2024-2025学年度第二学期高二年级期中联考 化学试题

龙城高级中学-广东仲元中学2024-2025学年度第二学期 高二年级期中联考化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Cu 64 P 31 Cl 35.5 TI 204 一、选择题： 1. 传承中华瑰宝，发扬戏曲文化。下列戏曲表演用品主要由无机非金属材料制成的是 A．商周傩戏使用的青铜面具 B．战国礼乐使用的青瓷甬钟 C．宋元杂剧使用的缂丝团扇 D．清皮影戏使用的牛皮人偶 A. A B. B C. C D. D 2. 化学助力科技。下列说法正确的是 A. “蛟龙号”载人深潜器采用钛合金材料，钛为第Ⅳ A族元素 B. “碲化镉薄膜太阳能电池”能有效地将化学能转化为电能 C. “核磁共振波谱法”使用的15N与空气中的N2互为同位素 D. “祝融号”火星车上采用的新型碳化硅材料为共价晶体 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. CO2的电子式为 B. NH3分子的VSEPR模型为 C. CCl4的空间填充模型： D. As的原子结构示意图为 4. 关于如图所示① ②两个装置的叙述正确的是 A. 硫酸浓度变化：①不变，②减小 B. ① 中电解池的电子流动方向：负极→C电极(左边)→溶液→C电极(右边)→阳极 C. 电极反应式：① 中阳极：4OH-4e-=2H2O+O2↑，②中正极：Zn-2e-=Zn2+ D. 离子移动方向：① 中H+向阴极方向移动，②中H+向正极方向移动 5. 利用NaClO氧化除去氨的总反应方程式：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的孤电子对数为 B. 溶液中数目一定少于 C. 若反应断裂键，则转移电子数为 D. 标准状况下，中含有氧原子数为 6. 向溶液中逐滴加入浓氨水至过量(如图所示)，先产生蓝色沉淀后溶解，得到透明的深蓝色溶液；再加入乙醇，并用玻璃棒摩擦试管内壁，析出深蓝色的晶体，其组成为。下列说法不正确的是 A. 的组成元素中电负性最大的元素是O B. 中含有的键数为 C. 将乙醇换成丙醇也能析出深蓝色晶体 D. 中的键角比中要大 7. 25℃，固体酸分子筛催化乙醇脱水，乙醇的分子间脱水和分子内脱水过程与相对能量变化如图所示：下列说法不正确的是 A. 在该反应条件下，产物2比产物1稳定 B. 乙醇通过氢键吸附于固体酸分子筛表面 C. 生成产物1的决速步活化能为46.0kcal/mol D. 反应达到平衡时，升高温度可提高产物2产率 8. 已知：①298 K时， ② 根据以上已知信息判断下列说法正确的是 A. 298 K时，加蒸馏水稀释HF溶液，变小 B. 308 K时，HF的电离常数 C. 298 K时，向饱和溶液中加入少量，会减小 D. 9. 轴烯(Radialene)是独特的环状烯烃，环上每个碳原子都接有一个双键，含n元环的轴烯可以表示为轴烯，如下图是三种简单的轴烯。下列有关说法正确的是 A. a分子中所有原子共面 B. b分子中键和键的数目之比为： C. c与足量发生反应后所得产物的一氯代物只有一种 D. 上述三种轴烯互为同系物 10. 按下图装置进行实验，滴加浓硫酸，预期现象及其相应推理不合理的是 A. 气球体积会变大，说明生成过程熵增 B. 滴有溶液的滤纸出现淡黄色，说明具有氧化性 C. 浓硫酸与亚硫酸钠固体反应，体现了浓的氧化性 D. 滴有溶液的滤纸褪色原因是： 11. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 相同浓度的溶液碱性： 电离的能力： B 工业通常采用铁触媒、在400～500℃和10 MPa～30 MPa的条件下合成氨 催化剂能提高的平衡产率 C 常温下，用pH试纸测得金属钠与水反应后溶液的显碱性 钠与水反应过程抑制了水的电离 D 将气体通入NaClO溶液中产生HClO和 的酸性比HClO的酸性强 A. A B. B C. C D. D 12. CeO2纳米粒子在抗病毒和抗肿瘤方面有无限潜力。其晶胞结构如图所示，M的坐标为(0，0，0)，下列说法正确的是 A. 一个晶胞中有14个Ce4+ B. Ce4+的配位数为6 C. N的坐标为(，，) D. 每个周围与它最近且等距的有6个 13. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期主族元素，仅X、Y在同一周期，它们形成的一种物质结构如图所示，所有原子均形成了8电子稳定结构。下列推断正确的是 A. X的氢化物常温下一定是气体 B. X与Z组成的化合物为非极性分子 C. Y的氧化物对应的水化物的酸性一定比Z的弱 D. 简单离子半径： 14. 的配合物呈现不同的颜色。如为浅紫色，为红色，为无色。某同学为探究配合物的性质进行如下实验，下列有关说法正确的是 A. 的价层电子轨道处于半满状态，较稳定 B. 中存在键，和配位的是C原子 C. 与形成配位键的稳定性强弱： D. 向溶液I中加入适量硝酸有利于观察到的紫色 15. 常温下，向溶液中缓慢滴加盐酸，溶液中各离子(、、)物质的量随盐酸物质的量的变化如图所示。已知：碳酸，。下列说法正确的是 A. A点溶液中所有阴离子为、、 B. B点 C. C点满足关系： D. 从A点至D点，水的电离程度一直增大 16. 我国科学家研究的自驱动高效制取的电化学装置示意图如图。下列说法不正确的是 A. 装置a为原电池，电极Ⅰ为正极 B. 装置b的总反应方程式为： C. 装置a消耗时，整个装置消耗 D. 装置b生成时，理论上装置a正极区溶液质量增加32 g 二、非选择题： 17. 镁是一种活泼金属，常温下能与水缓慢反应。某实验小组将打磨后的镁条投入AgCl滤液中，发现立即产生大量气泡，实验探究原因。 Ⅰ． （1）配制溶液，除托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有___________。 Ⅱ．向90 mL 1 mol/L KCl溶液中加入溶液，产生白色沉淀后过滤，得到AgCl滤液。取少许AgCl滤液，投入5 cm打磨后的镁条，快速产生大量气泡。 实验探究镁与AgCl滤液快速产生气体的原因。 【查阅资料】体积较小的阴离子，能够“钻入”膜，达到使其溶解的效果。对该反应无影响。 【提出猜想】可能是或促进镁与水的反应。 【实验探究】 （2）完成下列表格。 序号 实验操作 实验现象 ① 将5 cm打磨后的镁条投入5 mL水中 细微气泡附着 ② 将5 cm打磨后的镁条投入5 mL 1 mol/L___________溶液中 细微气泡附着 ③ 将5 cm打磨后的镁条投入___________中 细小气泡放出 【实验结论】能促进镁与水的反应，溶液中离子无影响。 Ⅲ．对比发现镁与AgCl滤液的反应速率比实验③更快。经讨论，猜想AgCl滤液中存在微量银离子，可能形成了微小Mg-Ag原电池，进一步加快反应速率。 【提出猜想】和共同加快镁与水反应速率。 【实验探究】 （3）将微观原电池放大，设计宏观原电池装置以证明猜想。甲组实验过程如下表所示，表中液体X为___________，液体Y为___________。 序号 ④ ⑤ ⑥ 装置 溶液 100 mL液体X 100 mL 1 mol/L KCl溶液 100 mL液体Y 【实验结论】 （4）观察到现象___________，证明是和共同加快镁与水反应速率。 （5）乙组将实验⑥设计成如下图所示装置(其他与甲组相同)，甲组同学认为不合理，该组同学的理由是___________。 18. 铊及其化合物有剧毒，但在催化领域和制造合金等方面有重要用途。 （1）自然界中有和两种原子，基态铊原子的价层电子排布式为。 ①铊元素在元素周期表的位置是___________。 ②铊元素位于元素周期表的___________区。 （2）普鲁士蓝是一种无毒色素，对急、慢性铊中毒有明显疗效，其作用机制是铊可置换普鲁士蓝中的钾形成普鲁士蓝-铊复合物排出。 ①中元素的化合价为___________。 ②中C、均含有孤电子对，请判断中提供孤电子对的原子为___________，原因是___________。 （3）主要用作催化剂、高纯分析试剂，用于配制铊标准试剂等。不溶于水和碱，溶于盐酸时转化为TlCl(难溶于水，晶胞结构如图)并放出氯气。 ①写出溶于盐酸时发生反应的离子方程式：___________。 ②TlCl晶胞中的配位数为___________。 ③已知TlCl晶体的密度为，的半径为a nm，则的半径为___________nm。 19. 能与生成，常用于自然界中提取银或废液中回收银。 （1）已知在第五周期，与同族，的价层电子排布式为___________。基态氮原子的价层电子轨道表示式为___________。 （2）向悬浊液中加入少量粉末，沉淀会逐渐溶解。此过程也可以表示为，则此反应的___________。 已知： （3）常温下，向含有溶液中加入，生成黑色沉淀，存在以下平衡： ⅰ． ； ⅱ． 。 ①下列说法正确的是___________(填标号)。 A．加入时，反应ⅰ的平衡逆向移动，其平衡常数减小 B．随着增大，减小 C．溶液中存在 D．加水稀释，反应ⅱ的平衡正向移动，增大 ②反应 ___________。 （4）由于有剧毒，生产中常改用提取。 已知： ； 。 向溶液中加入固体，得到澄清溶液(溶液体积不变)，溶液中、、的物质的量分数随的变化如图所示。 已知：溶液中。 ①曲线___________(填标号)表示的变化。 ②m点约为___________。 20. Ⅰ．莽草酸是合成治疗禽流感的药物-达菲的原料之一。莽草酸(A)的结构简式为： （1）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为___________。 （2）A与足量的钠反应的化学方程式为___________。17.4 g A 与足量的钠反应。则生成的气体的体积(标准状况)为___________。 Ⅱ．有机化合物B常用于食品行业。已知9.0 g B在足量中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增加5.4 g和13.2 g，经检验剩余气体为。 （3）B分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是___________，则B的分子式是___________。 （4）B能与溶液发生反应生成气体，B一定含有的官能团名称是___________。 （5）B分子的核磁共振氢谱有4组吸收峰，峰面积之比是，则B的结构简式是___________。 （6）B与乙醇反应的化学方程式为___________。 龙城高级中学-广东仲元中学2024-2025学年度第二学期 高二年级期中联考化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Cu 64 P 31 Cl 35.5 TI 204 一、选择题： 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】D 二、非选择题： 【17题答案】 【答案】（1）100 mL容量瓶、胶头滴管 （2） ①. ②. 5 mL 1 mol/L KCl溶液 （3） ①. 蒸馏水 ②. 1 mol/L KCl溶液 （4）实验⑤中气泡产生的速率比实验④快，实验⑥中气泡产生的速率比实验⑤快 （5）使用盐桥改变单位时间离子迁移量使得⑤、⑥速率不可比(或存在Mg置换AgCl滤液中的副反应，使得⑤、⑥速率不可比) 【18题答案】 【答案】（1） ①. 第六周期ⅢA族 ②. p （2） ①. 、 ②. C ③. C和N均能提供孤电子对，由于碳元素的电负性比氮元素小，所以碳提供孤电子对 （3） ①. ②. 8 ③. 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. B ②. （4） ①. c ②. 【20题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 4.48 L （3） ①. 90 ②. （4）羧基 （5） （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $