江苏南通市实验中学2025-2026学年下学期高三二模模拟 化学试卷

2025-2026学年江苏省南通某高中高三二模模拟 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35.5 Fe-56 Zn-65 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．下列在化学发展史上具有里程碑意义的反应中，不属于氧化还原反应的是 A．在空气中点燃H2 B.加热分解HgO C.电解熔融NaOH D．氨盐水中通CO2 2． 反应 2Na2O2＋2CO2 === 2Na2CO3＋O2 可用于潜艇供氧。下列说法正确的是 A．Na2O2中阴、阳离子数之比为 1 : 2 B．CO2 的空间构型为V形 C．Na2CO3中只含离子键 D．O2 为还原产物 3．检验草木灰浸出液的性质，下列实验操作不正确的是（ ） A.浸取草木灰 B.过滤草木灰浊液 C.测量浸出液 D.检验浸出液中 4．太阳能电池可由Si、GaP、GaAs等半导体材料构成。下列说法正确的是 A．沸点：AsH3<PH3 B．原子半径：r(Ga)>r(As) C．第一电离能：I1(Si)>I1(P) D．酸性：H3PO4<H3AsO4 阅读材料，钒(V)有金属“维生素”之称。将NH4VO3溶液加热水解得到气体和H3VO4沉淀。H3VO4热分解可制V2O5。V2O5是强氧化剂，与盐酸反应生成VO2+和黄绿色气体，也可用作SO2氧化的催化剂，SO2 (g)与O2(g)反应生成l mol SO3(g)释放98.3 kJ的热量。一种V2O5催化NH3脱除烟气中的NO的反应为4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)。碱性硼化钒(VB2)空气电池是一种高在能电池，放电时的总反应为4VB2+11O2+20OH-+6H2O=4+8，回答问题。 5. 下列说法正确的是 A. 、是钒的两种同素异形体 B. 中含有离子键和共价键 C. 1 mol中含有4 mol σ键 D. SO2中键角小于SO3中的键角 6. 关于反应4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) ，下列说法正确是 A. 该反应能自发进行 B. 该反应的平衡常数 C. 反应物所含键能总和大于生成物所含键能总和 D. 上述反应中生成l mol N2，转移电子数目为6×6.02×1023 7. 下列化学反应表示不正确的是。 A. NH4VO3加热充分水解的化学方程式：NH4VO3+H2OH3VO4↓+NH3↑ B. V2O5与盐酸反应的离子方程式：V2O5+2Cl-+6H+=2VO2++Cl2↑+3H2O C. 碱性硼化钒一空气电池的负极反应式：VB2-11e-+12H2O=+ +16H+ D. SO2催化氧化的热化学方程式：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) -196.6kJ·mol-1 8、. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是(　　) A. 工业盐酸的制备：NaCl溶液H2和Cl2HCl B. 漂白粉的制备：浓盐酸Cl2漂白粉 C. 纯碱工业：NaCl溶液NaHCO3Na2CO3 D. 硫酸工业：FeS2SO2H2SO4 9．化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下： Z 下列说法正确的是 A.X分子中最多有12个原子共平面 B.可以用溶液鉴别X、Y C.Z分子不存在顺反异构体 D. 1molZ最多能与6mol发生加成反应 10．第二代钠离子电池是以嵌钠硬碳和锰基高锰普鲁士白为电极的新型二次电池，充电时Na＋嵌入硬碳，放电时发生脱嵌，其工作原理如题9图所示。下列说法正确的是 A.充电时，a接电源的负极 B.充电时，B极反应为 C.放电时，Na＋穿过离子交换膜向B极移动 D．放电时，每转移1mol电子，A极质量减少23g 11．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向盛有2mL1mol·L-1Na2CO3溶液的试管中滴加几滴0.1 mol·L-1醋酸，无气泡产生 B 向试管里滴入几滴1-溴丁烷，再加入2mL5％NaOH溶液，加热一段时间后静置，取水层液体加入几滴 AgNO3溶液，产生沉淀 1-溴丁烷中含有溴原子 C 向苯酚溶液中滴加几滴饱和溴水，充分振荡后无白色沉淀 苯酚不与溴水反应 D 将点燃的镁条迅速伸入集满CO2的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，且有黑色颗粒产生 CO2具有氧化性 12.常温下，通过下列实验探究、溶液的性质。 实验1：向溶液中通入一定体积，测得溶液为7 实验2：向溶液中加等体积同浓度溶液，充分反应后再滴入2滴酚酞，溶液呈红色 实验3：向溶液中逐滴滴加等体积同浓度的盐酸，无明显现象 实验4：向溶液中滴入溶液，产生白色沉淀；再滴入几滴溶液，立即出现黑色沉淀 下列说法正确的是（ ） A. 实验1得到的溶液中存在 B. B.由实验2可得出： C.实验3得到的溶液中存在 D.由实验4可得出： 13.利用和重整技术可获得合成气（主要成分为、），重整过程中部分反应的热化学方程式： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 相同时间内，不同配比随温度变化对出口合成气中的影响如图所示。 下列说法正确的是（ ） A. B.时，点的大于点的是反应Ⅱ导致的 C.使用合适的催化剂可以提高合成气的平衡产率 D.当时，温度高于后减小是由于反应Ⅲ平衡逆向移动 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(15分）钨（W）是国家重大战略资源的一种稀有金属。一种以黑钨精矿（主要成分是含少量为原料制备WCl6的流程如下： 已知： （1）钨元素位于周期表第六周期VIB族，基态钨原子核外有4个未成对电子，则其价层电子排布式为 。 （2）“碱浸”之前先把黑钨精矿进行“粉碎”，“粉碎”的目的是 A 0 （3）“碱浸”可制得是制备的前驱体。已知浸渣中含有和Mn(OH)2,反应的化学方程式 为；加入可提高钨元素的浸出率，其原理是 （结合沉淀溶解平衡，用平衡常数进行说明）。 （4）工业上也可用废弃纯钨棒（W）在空气存在的条件下，溶于熔融的氢氧化钠中制得该反应的化学方程式为 。 （5）若在实验室中对WO3·nH2O进行“煅烧”，所用到的仪器除了有酒精灯、三脚架、泥三角还有 。 （6）调节“碱浸”后的滤液pH,pH过低会形成多钨酸根离子，其中最主要的是和，写出生成的离子方程式： 。 15.(14分）玛巴洛沙韦片是一种治疗甲型或乙型流感病毒的特效药，H是合成玛巴洛沙韦的 1 学科网（北京）股份有限公司 （1）A分子中含氧官能团有羧基、醚键和 。 （2）写出B的结构简式： （3)E→F中还生成另一种有机物X,X分子中除苯环外还含有一个六元环。写出X的结构简式 ：。 （4)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 分子中含有手性碳原子；在酸性条件下水解生成两种产物，其中一种能与FeCl3发生显色反应，且有2种不同环境的氢原子。 的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。 16.(16分）实验室用含磷尾矿［主要含的悬浊液模拟湿法烟气脱硫并制备，实验装置如题16图-1所示。 题16图-1 （1）进气时通过调节阀门控制SO2、 O2、 的流速。 ①缓冲罐的作用是 。 ②在O2足量的前提下，保持进入烧瓶中的气体总流速不变，为研究混合气体中SO2浓度增大对脱硫效率的影响，可采取的实验操作是。 （2）湿法脱硫时发生反应 ①温度过高脱硫效率会降低，原因是 。 ②生成的H2SO4能将转化为与HF，该反应的化学方程式为。 （3）悬浊液中生成H3PO4的过程如题16图-2所示。 6 学科网（北京）股份有限公司 题16图-2 题16图-3 题16图-4 7 学科网（北京）股份有限公司 ①烟气中浓度对浸出液中H3PO4含量的影响如题16图-3所示。SO2浓度大于8mg·L-1时，随着SO2浓度增大，含量变化的原因是 。 ②加入少量ZnSO4溶液，对反应过程的影响如题16图-4所示。该措施可提高磷浸出率的原因是 （4） 浸出液经除杂处理后得到0.1mol·L-1H3PO4溶液，利用其高效率（短时间、高产率） 制备FePO4·2H2O，请补充实验方案：称取一定量铁粉 ，，过滤洗涤，固体干燥。［已知： 均难溶于水；反应终点pH=2.5时，FePO4·2H2O的产率最高。实验中还须使用的试剂：1.0mol·L-1的溶液、30%H2O2溶液、30％氨水。］ 17.(15分）储能材料是当前研究的热点。 （1)AIH3易分解反应释氢，且可与固体氧化物混合作固体燃料推进剂。AIH3与Fe2O3的反应过程如下： I. II. III. ①LiAlH4和AlCl3在无水乙醚中反应可以生成AlH3和LiCl，该反应的化学方程式为 。 ②反应的 ③AIH3与普通铝粉相比，AIH3与反应更容易引发的原因是 (2)NaBH4是一种储氢材料，Co-B催化剂催化NaBH4释氢的原理是：OH-使催化剂表面的BH4释放H-，催化剂表面的H-与H＋结合生成H2(Co容易吸附阴离子）。在Co-B催化剂中掺有MoO3会提高NaBH4释氢速率，其部分机理如题17图-1所示。 8 学科网（北京）股份有限公司 题17图-2 ①NaBH4水解生成H2和B(OH)4的离子方程式为 。 ②用重水（D2O）代替，通过检测反应生成的 可以判断制氢的机理。 ③掺有MoO3能提高催化效率的原理是 。 ④产氢速率与NaBH4浓度的关系如题17图-2所示。当NaBH4浓度大于1mol·L-1时，产氢速率下降的原因是 。 化学参考答案与评分建议 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.D 2、A 3、C 4、B 5. D 6. A 7. C 8、A 9. B 10.B 11.D 12.C 13. B 二、非选择题：共4题，共61分。 14. (1) （2分） （2）增大固体接触面积，加快碱浸速率（2分） (3)（2分） 反应正向进行程度大，钨元素浸出率高（3分） (4) （2分） （5）坩埚（2分） (6) （2分） 16.(16分） （1）①缓冲气流（或稳定气体流速）；将气体混合均匀 （2分） ②保持流速不变，适当开大阀门（或增大流速），同等程度关小阀门（或减小流速） （2分） （2）①温度升高，在悬浊液中溶解量减少。 （2分） ② （2分） （3）①SO2浓度增大，生成增多，更多H＋与反应生成沉淀速率加快，覆盖在表面，阻碍-溶出。 （2分） ②更易吸附在表面，排斥H＋与反应；H＋更多地与反应，使磷浸出率增大。 （2分） （4）加入稍过量的1.0mol·L-1的溶液，加热、搅拌，充分反应（或反应一段时间、不再有明显气泡产生）后过滤（1分）；向滤液中加入稍过量，充分反应（1分）；再控制投料比n(Fe）..n(P)=1:1，加入0.1mol·L-1H3PO4溶液（1分），再滴加30％氨水，调节pH=2.5（1分）。 （共4分） 17.(15分） （2分） （2分） ③AIH3分解得到活性H与反应大量放热引发铝热反应III;AIH3分解得到A1更容易与反应（颗粒小、无氧化膜） （3分） （2分） ②HD、B(OD);(D3BO3亦可） （2分） ③MoO3促进H2O的电离产生H＋和OH （2分） ④反应生成大量B(OH)T吸附在Co表面，阻止BH7的吸附反应 （2分） $