第七章金属同步练习--2025-2026学年九年级化学北京版下册

第七章金属 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列实验现象的描述中，正确的是 A．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 B．把洁净的铜丝插入硫酸铝溶液中，铜丝表面有银白色固体析出 C．镁条燃烧发出耀眼白光，生成白色固体，伴随白雾 D．把洁净的铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质析出 2．下列对实践活动中涉及的化学知识解释错误的是 选项 实践活动 化学解释 A 干冰用于人工增雨 干冰升华时吸收大量热 B 炒菜时，油锅着火，用锅盖盖灭或放入较多的蔬菜 降低可燃物的着火点 C 铝制品在常温下很耐腐蚀 铝制品表面有一层致密的氧化铝薄膜 D 用水银温度计测体温 原子间隔变大 A．A B．B C．C D．D 3．下列各组归纳均正确的是 选项 宏观与微观 选项 符号与意义 A 丹桂飘香——分子处在不断地运动中 水银温度计测体温——分子间有间隔 氢气和液氢均可燃——分子种类相同 B 2He：表示两个氦原子 O3：表示3个氧原子 Mg2+：表示镁的化合价为+2 选项 环境与保护 选项 性质与用途 C 酸雨——使用脱硫煤 温室效应加剧——开发新能源 水体富营养化——使用无磷洗衣粉 D 钨作白炽灯灯丝——熔点高 硬铝制造飞机——质轻且坚硬 伍德合金作保险丝——硬度大 A．A B．B C．C D．D 某学习小组开展“自制简易净水器”的实践活动，作品如图。完成下面1～2小题。 4．任务一：学习净水原理。下列净水过程涉及化学变化的是 A．静置沉淀 B．砂石过滤 C．活性炭吸附 D．投药消毒 5．任务二：设计并制作净水器。下列说法合理的是 A．用活性炭净水是因为其结构疏松多孔 B．小卵石和石英砂主要除去可溶性杂质 C．用聚氯乙烯塑料制作外壳，安全环保 D．蓬松棉的主要作用是提高净水的速率 6．下列叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是 A．工业制取二氧化碳：CaCO3CaO+CO2  分解反应 B．实验室制取氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑    置换反应 C．用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑   置换反应 D．赤铁矿高炉炼铁Fe2O3+3CO2Fe+3CO2  还原反应 7．美好生活看信阳，美好环境在羊山。下列做法不利于减少环境污染的是 A．回收各种废弃塑料 B．开发和利用新能源 C．积极植树、造林、种草 D．工业废水任意排放 8．2022年北京冬奥会赛事所涉及的下列物品中，主要由有机合成材料制成的是 A．聚乙烯的雪板 B．午餐的红烧肉 C．不锈钢的冰刀 D．“冰墩墩”的纯羊毛外衣 9．向装有硝酸铜、硝酸银混合溶液的烧杯中加入一定量镁粉，充分反应后过滤。将滤渣冲洗干净并放入装有稀硫酸的试管中，有气泡产生。绘制烧杯内物质随时间变化的图像，正确的是 A． B． C． D． 10．下列过程中主要发生化学变化的是 A．将烘烤过的木炭放入二氧化氮气体中 B．铅笔在纸上写字 C．比较黄铜和铜的硬度 D．电解水实验 11．将铁粉加入到过量稀硫酸中充分反应，测得溶液质量为105.4g，再加入32.5g的锌粉恰好完全反应，过滤，得到131.5g溶液，则加入铁粉的质量为 A．16.8g B．22.4g C．11.2g D．5.6g 二、非选择题 12．神舟二十号载人飞船在2025年3月成功发射，标志着我国航天事业又向前迈进了一大步，而且也是中国科技实力的又一次展现。科研人员在空间站做了多孔铜、铁等材料性能实验。 (1)铜能拉成细丝，说明铜具有良好的___________性。 兴趣小组同学为验证铁、铜、银的金属活动性，设计实验如图甲所示。请思考并回答题： (2)写出A中的实验现象___________。 (3)写出B中发生反应的化学方程式___________。 (4)小李认为仅通过A、B两组实验无法验证铁、铜、银的金属活动性，还应再补充一组实验，请写出该实验的操作___________。 (5)等质量相同表面积的镁条和等体积不同浓度的稀盐酸，在一定条件下反应，写出该反应的化学方程式___________，实验结果如图乙所示，对比a、b曲线，引起a曲线压强迅速增大的因素可能有___________。 (6)目前，铁是使用量最大的金属。写出工业上利用一氧化碳和赤铁矿(主要成分Fe2O3)炼铁的化学方程式___________。 (7)含有锌粉6.5g、铁粉5.6g、铜粉3.2g、铝粉1.8g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应，反应停止后，有6g固体剩余。则生成氢气的质量为___________g。 13．A到J都是初中化学中的常见物质，其中D、E对维持自然界生命活动至关重要，A、B为黑色固体，C是红色金属单质，H为气体。它们的相互转化关系如下图所示。 请回答下列问题。 (1)写出下列反应的化学方程式①___________；③___________；⑤___________。 (2)反应①②③④⑤中属于置换反应的为___________(填序号)。 14．某化学小组围绕四氧化三铁展开主题学习。 (1)为防止低碳铁皮在空气中生锈，常用的方法为_______（答出一种）。 (2)方法二中获得A溶液的化学方程式为_______，其基本反应类型为_______。 (3)从产物成分组成角度分析，与方法二比较，方法一的不足之处是_______（答1点即可）。 (4)氢氧化氧铁（FeOOH）中铁元素的化合价是_______。Fe3O4可表示为FeO⋅Fe2O3，当A溶液①和A溶液②的质量之比为_______时，铁元素全部转化到Fe3O4中。 (5)纳米高性能Fe3O4可以实现高效催化分解水，其反应流程如图2所示，该过程中_______能转化为化学能，反应过程中_______（选填“需要”或“不需要”）补充Fe3O4。 15．2023年2月23日，新建厦门北站建筑面积约1400平方米的天窗施工调试成功，标志着中国高铁站房面积最大的智能天窗建成。值得关注的是，分布在天窗四周的风雨感应器，可根据每天实时监测的光照强度、风力大小、降雨及室内外温差等数据，自动开合天窗及窗帘，为旅客营造舒适换乘环境的同时，实现节能降耗。根据厦门地区以往天气计算，预计每年可节省约40天的通风系统运转，相当于每年减少14.13吨二氧化碳排放。不仅如此，新建厦门北站屋面还安装了约7000平方米的智能光纤系统，应用面积居全国之首。据统计，厦门北站应用的光纤长度超10万米，通过智能光纤系统，采光机自动精准追踪太阳方位，对太阳光的直接利用不发生能量转换，一次光能利用率最高可达80%，较国外同类型产品提升120%。 智能天窗用了近2000根异形钢构件，同学们家里也会用到金属制品，请举例说明你们家里常用的一种金属制品______。 16．下列实验操作能达到实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验操作 A 比较锌、铁、铜的金属活动性 分别将锌和铁放入硫酸铜溶液中 B 除去中少量的 点燃 C 清洗石灰水瓶壁上的白膜 用适量稀盐酸浸泡后用水洗净 D 鉴别浓氨水与蒸馏水 ______ 17．兴趣小组为探究铁生锈的条件，做了如下实验。 (1)检查装置的气密性：打开弹簧夹，______________（填操作和现象），则装置气密性良好。 (2)实验Ⅰ中铁丝生锈，当铁丝足量，时间足够长，打开弹簧夹时，还能观察到的现象是_______。 (3)对比实验________（填序号），可以得出铁生锈需要水。 18．金属及金属材料广泛用于生产、生活和科学实验。请回答： (1)性质实验 ①黄铜比铜的硬度大，通过什么实验现象可以证明？_________。 ②图1中实验不能完全判断铁、铜、银三种金属的活动性顺序，请补充实验继续探究_________（简要叙述实验方案）。 (2)提取：如图2为工业炼铁的流程。请回答下列问题。 ①炼铁过程中焦炭的作用是什么？_________。 ②写出炼铁高炉中生成铁的化学反应方程式_________。 (3)爱护金属资源 ①防止金属锈蚀是保护金属资源的一种方法。图3证明铁钉生锈过程中一定有氧气参加了反应，则必需完成的实验是_________（填写实验编号）。 ②回收废液中金属也是保护金属资源的一种方法。将锌粒加到含有硝酸镁、硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液为无色，试分析滤渣中物质成分并写出一个反应的化学方程式_________。 (4)计算：工业上常用钠与四氯化钛（化学式为TiCl4）在高温时发生置换反应来制取钛。若用该方法消耗69g的钠，理论上可以制取钛的质量是多少？‍ 学科网（北京）股份有限公司 《第七章金属》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B C D A B D A B D 题号 11 答案 D 1．D 【详解】A、铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。不符合题意； B、活动性铝>铜，把洁净的铜丝插入硫酸铝溶液中无明显现象。不符合题意； C、镁条燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体，但不会有白雾。不符合题意； D、活动性铁>铜，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，现象是铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色。符合题意； 故选D。 2．B 【详解】A、干冰是固体二氧化碳，升华时吸收大量的热，导致空气中的水蒸气迅速冷凝成水滴，从而形成降雨，说法正确，不符合题意； B、炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，是隔绝氧气；向锅中添加蔬菜灭火，其灭火原理是降低温度至可燃物的着火点以下，说法错误，符合题意； C、铝制品在常温下耐腐蚀是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止反应的进行，说法正确，不符合题意； D、水银是汞的俗称，水银温度计测体温，是因为温度升高，汞原子间的间隔变大，说法正确，不符合题意； 故选B。 3．C 【详解】A、丹桂飘香是因为分子处在不断地运动中；水银温度计测体温，水银是由原子直接构成的，故是因为原子间有间隔，温度改变，原子间间隔改变；氢气和液氢均可燃，是因为分子种类相同，都是由氢分子构成的，故具有相同的化学性质；选项归纳不完全正确； B、元素符号前加上数字表示几个某原子，故2He：表示两个氦原子；O3：表示一个臭氧分子中含有3个氧原子；Mg2+：表示1个镁离子带两个单位的正电荷；选项归纳不完全正确； C、煤的使用会产生二氧化硫，二氧化硫会导致酸雨，故应使用脱硫煤；二氧化碳的排放导致温室效应，应开发新能源，减少化石燃料燃烧，可减少二氧化碳排放；磷元素会导致水体富营养化，应使用无磷洗衣粉；选项归纳完全正确； D、钨作白炽灯灯丝是因为钨的熔点高；硬铝制造飞机是因为其质轻且坚硬；伍德合金作保险丝是因为熔点低；选项归纳不完全正确； 故选C。 4．D 5．A 【解析】4．A、静置沉降过程中没有新物质生成，属于物理变化； B、过滤难溶物过程中只是没有新物质生成，属于物理变化； C、活性炭吸附过程中没有新物质生成，属于物理变化； D、投药消毒过程中把细菌等微生物杀死，有新物质生成，属于化学变化； 故选：D。 5．A、活性炭净水，是因为活性炭疏松多孔，有很强的吸附能力，该选项说法正确； B、小卵石和石英砂等材料能够除去水中不溶性的杂质，因此该净水器能起到过滤的作用，该选项说法错误； C、聚氯乙烯塑料有毒，用聚氯乙烯塑料制作外壳，不安全环保，该选项说法错误； D、蓬松棉的主要作用为支撑作用，同时也能起到过滤的作用，不能提高净水速率，该选项说法错误； 故选：A。 6．B 【详解】A、工业制取二氧化碳发生的反应是碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故A错误； B、实验室常采用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为，该反应是单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应，属于置换反应，故B正确； C、在金属活动性顺序中铜排在氢的后面，即铜不与酸反应，故C错误； D、赤铁矿的主要成分是氧化铁，高炉炼铁发生的反应为氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为，该反应不属于基本反应类型，故D错误。 故选B。 7．D 【详解】A、回收废弃塑料，可以减少废弃塑料带来的白色污染，故选项不符合题意； B、开发和利用新能源，能够减少有害气体、温室气体排放，有利于环境保护，故选项不符合题意； C、积极植树、造林、种草可以减少污染，有利于保护环境，故选项不符合题意； D、工业废水任意排放，会污染水资源，不利于减少环境污染，故选项符合题意。 故选D。 8．A 【详解】A、聚乙烯是一种塑料，由乙烯单体通过聚合反应人工合成，属于典型的有机合成材料，正确。 B、红烧肉是食物，主要成分是蛋白质、脂肪等，来源于动物。它未经化学合成，而是生物天然产物，因此不是有机合成材料。错误。 C、不锈钢是铁、铬、镍等金属的合金，属于无机金属材料。错误。 D、纯羊毛来自羊，是天然动物纤维，属于天然有机材料。错误。 故选A。 9．B 【分析】向装有硝酸铜、硝酸银混合溶液的烧杯中加入一定量镁粉，镁先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，先后反应的方程式为：、；充分反应后过滤，将滤渣冲洗干净并放入装有稀硫酸的试管中，有气泡产生。由于滤渣中的银和铜都不能与稀硫酸反应产生气体，则产生的气泡是过量的镁粉与稀硫酸反应产生的。由此可知，烧杯内的反应是：镁先将硝酸银完全反应，再将硝酸铜完全反应，镁还过量了。 【详解】A、烧杯内开始生成的金属应该是银，而不是铜，故选项A不正确； B、烧杯内开始进行的是硝酸银与镁的反应，即开始硝酸铜的质量不变。当硝酸银反应结束了，镁将与硝酸铜反应，硝酸铜的质量开始减少，由于镁是过量的，硝酸铜将完全被反应，故选项B正确； C、烧杯内开始进行的是硝酸银与镁反应生成银，即银的质量应该是从无到有，再逐渐增多，直到硝酸银被完全反应，银的质量不再变化，故选项C不正确； D、在镁与硝酸银的反应中，，每24份质量的镁将置换出216份质量的银，固体质量增大，则溶液的质量将减轻；在镁与硝酸铜反应中，，每24份质量的镁将置换出64份质量的铜，固体质量增大，则溶液的质量也将减轻。由此可知，烧杯内溶液的总质量将一直减轻，直到两个反应结束，溶液的总质量不再变化，故选项D不正确。 故选：B。 10．D 【详解】A、将烘烤过的木炭放入二氧化氮气体中，木炭具有吸附性，可以吸附二氧化氮，该过程只是将二氧化氮吸附在木炭中，无新物质生成，属于物理变化； B、铅笔在纸上写字，是因为铅笔的主要成分是石墨，石墨质软，且是灰黑色，容易留下痕迹，无新物质生成，属于物理变化； C、比较黄铜和铜的硬度，该过程中，黄铜是铜的合金，硬度大，从而在铜片上留下较多划痕，无新物质生成，属于物理变化； D、电解水生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化。 故选D。 11．D 【详解】将铁粉加入到过量稀硫酸中充分反应，铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、氢气，化学方程式为，稀硫酸有剩余，测得溶液质量为105.4g；再加入32.5g的锌粉，锌粉与稀硫酸反应生成硫酸锌、氢气，化学方程式为，待稀硫酸完全反应后，锌粉与硫酸亚铁反应生成硫酸锌、铁，恰好完全反应，过滤，得到131.5g溶液，则整个过程可以看作锌粉与稀硫酸发生反应，设反应产生的H2质量为x，则 x=1g 则原有稀硫酸的质量为： 设铁的质量为y，则 y=5.6g 故选：D。 12．(1)延展 (2)铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 (3) (4)将铜丝浸入硝酸银溶液中，观察实验现象 (5) a中酸的浓度大于b，酸浓度越高，反应速率越快（或a中酸的浓度大于b，反应时放出热量更多，温度升高，反应速率加快） (6) (7)0.5 【详解】（1）铜能拉成细丝，说明铜具有良好的延展性； （2）A中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，现象是：铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色； （3）B中发生反应为铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，该反应的化学方程式为：； （4）A实验中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，B实验中铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，有银白色固体析出，说明铁比银活泼，还需要设计实验验证铜和银的金属活动性顺序，可将铜丝浸入硝酸银溶液中，观察实验现象，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼； （5）镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应的化学方程式为：； 等质量相同表面积的镁条，等体积不同浓度的稀盐酸，在一定条件下反应，实验结果如图所示：对比a、b曲线，引起a曲线压强迅速增大的因素可能有a中酸的浓度大于b，酸浓度越高，反应速率越快，或a中酸的浓度大于b，反应时放出热量更多，温度升高，反应速率加快，故填：a中酸的浓度大于b，酸浓度越高，反应速率越快（或a中酸的浓度大于b，反应时放出热量更多，温度升高，反应速率加快）； （6）一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； （7）金属活动性：Al＞Zn＞Fe＞H＞Cu，故该混合物与一定质量的稀硫酸充分反应，铝先与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，待铝完全反应后，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，待锌完全反应后，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和稀硫酸不反应，反应停止后，有6g固体剩余，则参加反应的铁的质量为：6g-3.2g=2.8g，则铝、锌完全反应。 1.8g铝完全反应生成氢气的质量为： 6.5g锌完全反应生成氢气的质量为： 2.8g铁完全反应生成氢气的质量为：，则生成氢气的质量为：0.2g+0.2g+0.1g=0.5g。 13．(1) (2)①③ 【分析】A、B是黑色固体，C是红色金属单质，故A和B是碳和氧化铜，C是铜，D是二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则J是碳酸钙。E是氧气，二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，故F是一氧化碳，一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，故G是铁，铁与硫酸反应生成的H是氢气，故I是硫酸亚铁，代入框图，合理推断。 【详解】（1）①是碳在高温下还原氧化铜生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为； ③是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为； ⑤是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为。 （2）①是碳在高温下还原氧化铜生成铜和二氧化碳，该反应为单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应，属于置换反应； ②是一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，不属于基本反应类型； ③是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应为单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应，属于置换反应； ④是碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； ⑤是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，不属于基本反应类型； 因此反应①②③④⑤中属于置换反应的为①③。 14．(1)涂油/刷漆 (2) 置换反应 (3)得到的四氧化三铁纯度低/反应的环境为纯氧，要求较高不易达到 (4) +3 2:1 (5) 太阳 不需要 【详解】（1）铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，在铁表面涂油或刷漆，可以隔绝水和氧气，防止铁生锈，故为防止低碳铁皮在空气中生锈，常用的方法是在铁皮表面涂油或刷漆； （2）方法二中A溶液是低碳铁皮与稀硫酸反应生成的溶液，碳不与稀硫酸反应，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则A溶液为硫酸亚铁溶液，化学方程式为，该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应； （3）方法二中得到的是纯净的四氧化三铁，而方法一的铁皮需要在纯氧的环境下才能燃烧，对反应的环境要求较高不易达到，而且制得的四氧化三铁纯度低，杂质较多，故填：得到的四氧化三铁纯度低或反应的环境为纯氧，要求较高不易达到； （4）氢氧化氧铁中氧元素的化合价为-2、氢元素的化合价为+1，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氢氧化氧铁中铁元素的化合价为+3； 可表示为，中显+3价的铁与显+2价的铁的质量比为，A溶液①中的铁元素是变成+3价的铁，A溶液②中的铁元素是变成+2价的铁，又因为两溶液都是A的溶液，所以溶液的溶质成分相同，溶液的浓度也相同，所以需要的质量比为2:1； （5）纳米高性能可以实现高效催化分解水，其反应流程如图2所示，该过程中太阳能转化为化学能； 纳米高性能可以实现高效催化分解水，则作为催化剂，其质量和化学性质在反应前后不发生变化，所以反应过程中不需要补充。 15．铁锅、不锈钢菜刀 【详解】金属材料包括纯金属和合金。家里常用的金属制品有：铁锅、不锈钢菜刀等。 16． C 闻气味等 【详解】A、将锌、铁放入硫酸铜溶液中，锌和铁都可以和硫酸铜反应，能证明锌、铁的活动性比铜强，不能证明锌和铁的金属活动性相对强弱，故A错误； B、除去二氧化碳中的少量一氧化碳，因为没有氧气，不能点燃，故B错误； C、石灰水瓶壁上的白膜是碳酸钙，除去碳酸钙用稀盐酸，生成可溶性的氯化钙、水和二氧化碳，再用水清洗，可达到目的，故C正确； D、浓氨水有刺激性气味，蒸馏水无刺激性气味，故可闻气味鉴别。 故填：C；闻气味等。 17．(1)向右管中加水，若右管液面高于左管液面或上下移动右管，若两管液面始终不相平 (2)玻璃管中液面左高右低 (3)Ⅰ和Ⅱ 【详解】（1）检查装置的气密性时，打开弹簧夹，向右管中加水，若右管液面高于左管液面或上下移动右管，若两管液面始终不相平，说明装置气密性良好，故填向右管中加水，若右管液面高于左管液面或上下移动右管，若两管液面始终不相平，则装置气密性良好 （2）实验Ⅰ中铁丝生锈，当铁丝足量，时间足够长，铁丝与管中空气中的氧气、水发生锈蚀，管中的气体减少，压强碱性，打开弹簧夹时，观察到玻璃管中液面左高右低，故填玻璃管中液面左高右低。 （3）实验I中铁丝与氧气和水同时接触，一段时间后，铁丝发生锈蚀，实验II中，铁丝只与干燥的空气接触，不能接触水分，一段时间后，铁丝不发生锈蚀，则对比实验Ⅰ和Ⅱ，可以得出铁生锈需要水，故填Ⅰ和Ⅱ。 18．(1) 将黄铜片、铜片互相刻划，铜片上留下痕迹 将洁净的铁丝放入硫酸铜溶液中，观察现象 (2) 能提供一氧化碳，还能提供热量 (3) 甲乙 滤渣中一定含有铜、银，可能含有锌， (4)解：设生成钛的质量为x。 答：生成钛的质量为36g。 【详解】（1）①将黄铜片、铜片互相刻划，铜片上留下痕迹，说明黄铜比铜的硬度大。 ②图1中铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，则图1实验能证明铁和铜都比银活泼，但没证明铁比铜活泼，则需补充实验为将洁净的铁丝放入硫酸铜溶液中，观察现象。 （2）①炼铁过程中焦炭燃烧放热，能提供热量。燃烧生成的二氧化碳和碳高温反应生成一氧化碳，还可以提供一氧化碳。 ②赤铁矿的主要成分氧化铁与一氧化碳高温下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 （3）①铁钉生锈的过程中，要证明一定有氧气参加了反应，必须进行“有氧”“无氧”对照实验，甲中铁与氧气和水同时接触，生锈；乙中铁只与水接触，不生锈，二者对比说明铁生锈需要氧气参与。 ②将锌粒加到含有硝酸镁、硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，锌与硝酸镁不反应，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，若滤液为无色，说明硝酸铜、硝酸银都已耗尽，滤渣中一定含有铜、银，可能含有锌；反应的化学方程式为：，。 （4）见答案。 学科网（北京）股份有限公司 $