第七章金属评价题--2025-2026学年九年级化学北京版（2024）下册

第七章 金属 评价题2025-2026学年化学北京版（2024）九年级下册 一、选择题。 1、下列金属中，常温下为液态的金属是（　　） A．汞 B．金 C．银 D．铝 2、下列生活用品，利用金属导电性的是( ) A．铁锅 B．铜导线 C．铝箔包装纸 D．金饰品 3、下列有关“化学之最”的叙述，错误的是(     ) A. 空气中含量最多的气体是氮气   B. 形成化合物种类最多的元素是氧元素 C. 天然存在最硬的物质是金刚石  D. 地壳中含量最多的金属元素是铝 4、黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富有的象征，而且还以其特有的价值造福于人类。常言道：“真金不怕火炼”主要是指(　　) A．熔点高 B．延展性好 C．有金属光泽 D．化学性质稳定 5、为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了如图所示的四个实验。其中不必进行的是(　　) 6、某学习小组同学做完铁与稀硫酸反应实验后，将反应后的混合物M全部倒入盛有一块铜锌合金的烧杯中，发现有大量气泡产生。待充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。他们得出的现象或结论如下：①M中一定不含铁单质；②烧杯中溶液由浅绿色变成蓝色；③滤液中一定含有ZnSO4；④滤渣中可能含有三种金属单质；⑤滤液中可能含有三种金属离子。其中正确的个数有（　　） A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 7、下列四种矿石中主要成分属于单质的是（ ） A.铝土矿 B.金矿 C.白钨矿 D.辉铜矿 8、下列和金属的锈蚀与防护有关的说法中不正确的是（ ） A.铁易锈蚀,在钢管表面镀锌可以防止腐蚀 B.铁制品锈蚀产生的铁锈是一种疏松多孔的物质,其主要成分是Fe3O4 C.沙漠地区的铁制品锈蚀较慢 D.为防止钢铁制品生锈,可保持铁制品表面洁净和干燥 9、下列关于铁丝在氧气中燃烧和铁丝生锈的说法不正确的是（　　） A．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 B．铁丝生锈是缓慢氧化 C．铁丝燃烧的产物是四氧化三铁 D．铁丝生锈是物理变化 10、下列是探究金属某些物理性质的实验，其中说法错误的是(　　) A．镁片、铝片、铁片是银白色的，铜是紫红色的 B．将打磨好的镁条、铁片、铜片分别接入串联电路，灯泡发光，说明这三种金属都有导电性 C．手拿金属铜片的一端，在酒精灯火焰上烘烤另一端，手感到发热，说明铜能导热 D．将铜片和铝片互相刻画，在铝片上留下痕迹，说明铝的硬度比铜大 11、下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是（　　） ①相同几何外形的金属铜、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，铝反应、铜不反应，说明铝的金属活动性强 ②用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放 ③尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属(银、铂、金)有单质形式存在 ④金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强 ⑤常温下铜不与氯化银反应，说明铜的活动性不如银 A．①③⑤ B．②③④ C．①②③ D．②④⑤ 12、合金在生活中的应用非常广泛，下列关于合金的说法正确的是（   ） A. 合金不属于金属材料                B. 合金的硬度一般比组成金属小 C. 生铁的含铁量比钢高               D. 合金不一定是金属和金属熔合而成的 13、还原铁粉和水蒸气反应的装置如图所示，下列有关该实验的说法不正确的是（　　） A．湿棉花的主要作用是提供水蒸气 B．装置中反应的化学方程式是2Fe+3H2O（g）Fe2O3+3H2↑ C．肥皂液的主要作用是检验生成的是H2 D．肥皂液中刚有气泡产生时不能点燃肥皂液 14、按如图装置进行实验，一周后发现铁钉锈蚀最严重的位置是（　　） A．a处 B．b处 C．c处 D．三处同样严重 15、对一些生活中的事实解释不合理的是(　　) A．铁可制作铁锅，因其具有导热性 B．水银温度计受热时水银柱上升是因为汞原子的体积变大了 C．武德合金可制作保险丝，是因为其熔点低 D．铝和铜可用于制作电线，是因为它们具有导电性 16、如图文化衫：你的“魅力”偷走我的“心”。反应能发生，是由于镁单质（　　） A．金属光泽美丽 B．导电性优良 C．金属活动性强 D．延展性好 二、填空题。 17、下列合金都是生产生活中经常用到的，请选择其序号填空： ①不锈钢　②焊锡　③青铜　④硬铝 (1)人类最早大规模使用的合金是_________。 (2)熔点较低，常用于电器中焊接固定电子元器件的是________。 (3)质轻、强度高，常用于窗框的是________。 (4)具有良好的抗腐蚀性能，常用于制造医疗器械、炊具餐具的是_______。 18、用铝丝、洁净的铜丝、稀盐酸、AgNO3溶液,验证Al、Cu Ag的活动性顺序。 （1）把打磨过的铝丝和洁净的铜丝分别浸入稀盐酸中,观察到铝丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象，由此判断出Al和Cu的活动性强弱顺序为________>(H)>________；发生反应的基本反应类型是________ ；铝丝使用前需用砂纸打磨的原因是________ ； （2）为了达到实验目的,除(1)中实验外,还需要进行的实验是： ________ 。 19、早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空： (1)A中观察到的现象是__________ ，在实验开始前应该进行的操作是：____________ ； (2)实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是： ___________________________； (3)开始实验之前，通入一段时间的CO再点燃酒精灯的目的是： ______________________ 。 (4)右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是： ____________________________________。 20、向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液．关于该滤渣和滤液有下列四种说法： ①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。 ②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生。 ③滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3． ④滤渣中一定含有Ag。 以上说法正确的个数为　 　。 21、化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识回答以下问题。 （1）消防队员用高压水枪灭火，此措施所依据的灭火原理是___________； （2）氢气球在空气中遇明火发生爆炸，所发生的化学反应是____________； （3）赤铁矿石冶炼铁的原理（用化学方程式表示）___________ ； （4）实验室中向含有FeCl2和CuCl2的混合溶液中，加入过量的某种物质后过滤，可得到纯净的FeCl2溶液。该反应的化学方程式：__________； （5）工业上常用接触法制硫酸（H2SO4），所使用的原料是硫铁矿（主要含FeS）。在高温下，将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫，再经过一系列转化可生成硫酸。试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式： ________ 。 三、实验探究题。 22、金属在生产、生活和科技领域应用广泛。请回答问题。 （1）多种金属根据需求可以压成薄片，抽成细丝，说明金属具有　 　性。 （2）铁锅、铝锅是常用的烹饪炊具，主要利用它们的　 　性。 （3）用钛合金制造飞机起落架非常牢固，能支撑巨大的重量。钛合金还可用于制造船舶和潜艇，能长期经受海水侵蚀和风浪冲击，这是利用了钛合金的　 　、　 　的优良性能。 （4）某研究小组为探究铁、铜、铝的金属活动性顺序，进行了如下三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同，试管中所用5%的盐酸体积相同）。 【实验记录与分析】 实验一 实验二 实验三 实验操作 实验现象 立即产生气泡，速率较慢 无明显现象 立即产生气泡，速率较快 实验结论 铁、铜、铝的金属活动性由强到弱的顺序为　 　>　 >　 　 （5）【实验反思与拓展】 ①三种金属加入盐酸前都用砂纸将表面打磨，目的是　 　（选填字母序号）。 A．使表面光亮，易于观察 B．除去金属表面氧化膜，利于直接反应 ②某酸雨多发地区，欲铸一座金属雕像，应选用Fe、Cu、Al三种金属中的　 为原材料更合适。 ③探究三种金属的活动性，除采用金属与酸溶液反应的方法外，还可选用的方法是　 　（写出你所用方法中所用的药品）。 ④实验中，如果所用盐酸的溶质质量分数不同，是否一定能得出正确的结论？ 　 　（选填“是”或“否），理由是　 　 。 四、计算题。 23、小王同学想测定某Cu－Zn合金中铜的质量分数，取合金粉末13 g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所得稀硫酸与生成氢气的质量关系如下图所示： 请完成下列分析及计算： (1)反应生成氢气的总质量为____ g； (2)计算合金中铜的质量分数。 第七章 金属 评价题2025-2026学年化学北京版（2024）九年级下册 一、选择题。 1、下列金属中，常温下为液态的金属是（　　） A．汞 B．金 C．银 D．铝 【答案】A 2、下列生活用品，利用金属导电性的是( ) A．铁锅 B．铜导线 C．铝箔包装纸 D．金饰品 【答案】B 3、下列有关“化学之最”的叙述，错误的是(     ) A. 空气中含量最多的气体是氮气   B. 形成化合物种类最多的元素是氧元素 C. 天然存在最硬的物质是金刚石  D. 地壳中含量最多的金属元素是铝 【答案】B 4、黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富有的象征，而且还以其特有的价值造福于人类。常言道：“真金不怕火炼”主要是指(　　) A．熔点高 B．延展性好 C．有金属光泽 D．化学性质稳定 【答案】D 5、为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了如图所示的四个实验。其中不必进行的是(　　) 【答案】C　 6、某学习小组同学做完铁与稀硫酸反应实验后，将反应后的混合物M全部倒入盛有一块铜锌合金的烧杯中，发现有大量气泡产生。待充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。他们得出的现象或结论如下：①M中一定不含铁单质；②烧杯中溶液由浅绿色变成蓝色；③滤液中一定含有ZnSO4；④滤渣中可能含有三种金属单质；⑤滤液中可能含有三种金属离子。其中正确的个数有（　　） A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 【答案】C 7、下列四种矿石中主要成分属于单质的是（ ） A.铝土矿 B.金矿 C.白钨矿 D.辉铜矿 【答案】B 8、下列和金属的锈蚀与防护有关的说法中不正确的是（ ） A.铁易锈蚀,在钢管表面镀锌可以防止腐蚀 B.铁制品锈蚀产生的铁锈是一种疏松多孔的物质,其主要成分是Fe3O4 C.沙漠地区的铁制品锈蚀较慢 D.为防止钢铁制品生锈,可保持铁制品表面洁净和干燥 【答案】B 9、下列关于铁丝在氧气中燃烧和铁丝生锈的说法不正确的是（　　） A．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 B．铁丝生锈是缓慢氧化 C．铁丝燃烧的产物是四氧化三铁 D．铁丝生锈是物理变化 【答案】D 10、下列是探究金属某些物理性质的实验，其中说法错误的是(　　) A．镁片、铝片、铁片是银白色的，铜是紫红色的 B．将打磨好的镁条、铁片、铜片分别接入串联电路，灯泡发光，说明这三种金属都有导电性 C．手拿金属铜片的一端，在酒精灯火焰上烘烤另一端，手感到发热，说明铜能导热 D．将铜片和铝片互相刻画，在铝片上留下痕迹，说明铝的硬度比铜大 【答案】D　 11、下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是（　　） ①相同几何外形的金属铜、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，铝反应、铜不反应，说明铝的金属活动性强 ②用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放 ③尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属(银、铂、金)有单质形式存在 ④金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强 ⑤常温下铜不与氯化银反应，说明铜的活动性不如银 A．①③⑤ B．②③④ C．①②③ D．②④⑤ 【答案】C 12、合金在生活中的应用非常广泛，下列关于合金的说法正确的是（   ） A. 合金不属于金属材料                B. 合金的硬度一般比组成金属小 C. 生铁的含铁量比钢高               D. 合金不一定是金属和金属熔合而成的 【答案】D 13、还原铁粉和水蒸气反应的装置如图所示，下列有关该实验的说法不正确的是（　　） A．湿棉花的主要作用是提供水蒸气 B．装置中反应的化学方程式是2Fe+3H2O（g）Fe2O3+3H2↑ C．肥皂液的主要作用是检验生成的是H2 D．肥皂液中刚有气泡产生时不能点燃肥皂液 【答案】B 14、按如图装置进行实验，一周后发现铁钉锈蚀最严重的位置是（　　） A．a处 B．b处 C．c处 D．三处同样严重 【答案】B 15、对一些生活中的事实解释不合理的是(　　) A．铁可制作铁锅，因其具有导热性 B．水银温度计受热时水银柱上升是因为汞原子的体积变大了 C．武德合金可制作保险丝，是因为其熔点低 D．铝和铜可用于制作电线，是因为它们具有导电性 【答案】B 16、如图文化衫：你的“魅力”偷走我的“心”。反应能发生，是由于镁单质（　　） A．金属光泽美丽 B．导电性优良 C．金属活动性强 D．延展性好 【答案】C 二、填空题。 17、下列合金都是生产生活中经常用到的，请选择其序号填空： ①不锈钢　②焊锡　③青铜　④硬铝 (1)人类最早大规模使用的合金是_________。 (2)熔点较低，常用于电器中焊接固定电子元器件的是________。 (3)质轻、强度高，常用于窗框的是________。 (4)具有良好的抗腐蚀性能，常用于制造医疗器械、炊具餐具的是_______。 【答案】 (1) ④ (2) ② (3) ④ (4) ① 18、用铝丝、洁净的铜丝、稀盐酸、AgNO3溶液,验证Al、Cu Ag的活动性顺序。 （1）把打磨过的铝丝和洁净的铜丝分别浸入稀盐酸中,观察到铝丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象，由此判断出Al和Cu的活动性强弱顺序为________>(H)>________；发生反应的基本反应类型是________ ；铝丝使用前需用砂纸打磨的原因是________ ； （2）为了达到实验目的,除(1)中实验外,还需要进行的实验是： ________ 。 【答案】（1）Al；Cu(或铝  铜)；置换反应；除去铝表面致密的氧化铝薄膜,防止其影响反应(或除去铝表面的氧化膜或除去铝表面的氧化物等,合理均可) （2）将铜丝浸入硝酸银溶液中(只要用不超出所给四种试剂,就能得出符合题意结论的即可给分) 19、早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空： (1)A中观察到的现象是__________ ，在实验开始前应该进行的操作是：____________ ； (2)实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是： ___________________________； (3)开始实验之前，通入一段时间的CO再点燃酒精灯的目的是： ______________________ 。 (4)右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是： ____________________________________。 【答案】（1）红色粉末变成黑色（红色氧化铁粉末变成黑色） 检查装置气密性 （2）澄清石灰水变浑浊 （3）排尽装置内的空气，防止一氧化碳与空气混合加热时发生爆炸 （4）防止CO排放到空气中，污染空气（或者进行尾气处理） 20、向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液．关于该滤渣和滤液有下列四种说法： ①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。 ②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生。 ③滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3． ④滤渣中一定含有Ag。 以上说法正确的个数为　 　。 【答案】1个 21、化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识回答以下问题。 （1）消防队员用高压水枪灭火，此措施所依据的灭火原理是___________； （2）氢气球在空气中遇明火发生爆炸，所发生的化学反应是____________； （3）赤铁矿石冶炼铁的原理（用化学方程式表示）___________ ； （4）实验室中向含有FeCl2和CuCl2的混合溶液中，加入过量的某种物质后过滤，可得到纯净的FeCl2溶液。该反应的化学方程式：__________； （5）工业上常用接触法制硫酸（H2SO4），所使用的原料是硫铁矿（主要含FeS）。在高温下，将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫，再经过一系列转化可生成硫酸。试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式： ________ 。 【答案】（1）降低温度至着火点以下 （2）2H2+O22H2O （3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2 （4）Fe+CuCl2=FeCl2+Cu （5）4FeS+7O22Fe2O3+4SO2 三、实验探究题。 22、金属在生产、生活和科技领域应用广泛。请回答问题。 （1）多种金属根据需求可以压成薄片，抽成细丝，说明金属具有　 　性。 （2）铁锅、铝锅是常用的烹饪炊具，主要利用它们的　 　性。 （3）用钛合金制造飞机起落架非常牢固，能支撑巨大的重量。钛合金还可用于制造船舶和潜艇，能长期经受海水侵蚀和风浪冲击，这是利用了钛合金的　 　、　 　的优良性能。 （4）某研究小组为探究铁、铜、铝的金属活动性顺序，进行了如下三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同，试管中所用5%的盐酸体积相同）。 【实验记录与分析】 实验一 实验二 实验三 实验操作 实验现象 立即产生气泡，速率较慢 无明显现象 立即产生气泡，速率较快 实验结论 铁、铜、铝的金属活动性由强到弱的顺序为　 　>　 >　 　 （5）【实验反思与拓展】 ①三种金属加入盐酸前都用砂纸将表面打磨，目的是　 　（选填字母序号）。 A．使表面光亮，易于观察 B．除去金属表面氧化膜，利于直接反应 ②某酸雨多发地区，欲铸一座金属雕像，应选用Fe、Cu、Al三种金属中的　 为原材料更合适。 ③探究三种金属的活动性，除采用金属与酸溶液反应的方法外，还可选用的方法是　 　（写出你所用方法中所用的药品）。 ④实验中，如果所用盐酸的溶质质量分数不同，是否一定能得出正确的结论？ 　 　（选填“是”或“否），理由是　 　 。 【答案】（1）延展 （2）导热 （3）强度大；耐腐蚀 （4）铝；铁；铜 （5）B；Cu；Al、Cu、FeCl2；否；反应物的浓度不同，也会影响反应速度 四、计算题。 23、小王同学想测定某Cu－Zn合金中铜的质量分数，取合金粉末13 g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所得稀硫酸与生成氢气的质量关系如下图所示： 请完成下列分析及计算： (1)反应生成氢气的总质量为____ g； (2)计算合金中铜的质量分数。 【答案】（1）完全反应后生成氢气的质量为0.1 g； （2）合金中铜的质量分数为75%。 【详解】(1)由图可知，完全反应后生成氢气的质量为0.1 g； (2)设该合金中锌的质量为x， Zn＋2H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65　　　　　　　 　2 x　　　　　　　 　0.1 g ＝ x＝3.25 g 合金中铜的质量分数＝×100%＝75%。 学科网（北京）股份有限公司 $