精品解析：江西南昌中学三经路校区2025-2026学年高二第二学期4月份考试化学试题

2025~2026学年度第二学期南昌中学三经路校区4月份考试 高二化学 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　S-32 一、单选题（42分） 1. 化学助力科技。下列说法正确的是 A. “核磁共振波谱法”使用的与空气中的互为同位素 B. “碲化镉薄膜太阳能电池”能有效地将化学能转化为电能 C. “蛟龙号”载人深潜器采用的钛合金材料，属于无机非金属材料 D. “祝融号”火星车上采用的新型碳化硅材料为共价晶体 2. 下列各粒子中，空间结构和中心原子的杂化方式均正确的是 A. 、平面三角形、杂化 B. 、平面三角形、杂化 C. 、三角锥形、杂化 D. HClO、V形、杂化 3. 能用来分析分子中的化学键及官能团信息的物理方法是 A. X射线衍射法 B. 红外光谱法 C. 核磁共振法 D. 质谱法 4. 对于一定条件下进行的化学反应：，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是 ①减小反应物浓度 ②升高温度 ③加入催化剂 ④增大压强 A. ①② B. ①④ C. ①②③ D. ②③ 5. 下列关于原子结构的说法不正确的是 A. 基态Cr原子的电子排布式[Ar]3d54s1遵循能量最低原理 B. 光是电子跃迁吸收能量的重要形式 C. 基态C原子的轨道表示式为，违反了洪特规则 D. 基态Sc原子的电子排布式1s22s22p63s23p9违反了泡利原理 6. 已知反应 △H<0，下列说法正确的是 A. 常温下反应就可以自发进行 B. 任何温度下反应均可以自发进行 C. 仅高温下反应可以自发进行 D. 任何温度下反应均难以自发进行 7. W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角线位置。下列说法错误的是 A. 第二电离能： B. 原子半径： C. 单质沸点： D. 电负性： 8. 已知，下列有关说法正确的是 A. HCl和Cl2均为极性分子 B. Cl-Cl键的键长比I-I键长 C. CH3COOH分子中只有σ键 D. ClCH2COOH的酸性比ICH2COOH强 9. 下列离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 溶液：、、、 B. KI溶液：、、、 C. 使甲基橙变红色的溶液：、、、 D. 水电离出的的溶液：、、、 10. 下列图示装置能达到相应目的的是 A. 电解精炼铜 B. 空气中加热蒸发溶液获得固体 C. 牺牲阳极法保护铁片 D. 探究温度对化学平衡的影响 11. 下列事实与解释不相符的是 选项 事实 解释 A 石墨具有良好的导电性 石墨层间以范德华力结合 B 酸性：甲酸>乙酸 羟基的极性：甲酸>乙酸 C 键角： 中心原子孤电子对数： D 碘易溶于四氯化碳，难溶于水 碘和四氯化碳是非极性分子，水是极性分子 A. A B. B C. C D. D 12. 钙钛矿在高温超导及电子传感领域有广泛应用。一种钙钛矿的晶胞结构示意图如图，下列说法错误的是 A. 该物质的化学式为 B. Ti元素位于元素周期表的d区 C. 每个周围与其最近且距离相等的有12个 D. 该钙钛矿晶胞结构的另一种表示中，处于各顶角位置，则处于体心位置，处于面心位置 13. 键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是 A. 多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性 B. 因为H-O的键能小于H-F的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐减弱 C. H-F的键长是H-X(X为卤素原子)中最长的 D. 碳碳三键和碳碳双键的键能分别是单键键能的3倍和2倍 14. 观察下列模型，判断下列说法错误的是 金刚石 碳化硅 二氧化硅 A. 四种晶体的熔点： B. 晶体中Si和Si—O键个数比为 C. SiC晶胞中C、Si原子个数比为 D. 晶体堆积属于分子密堆积 二、解答题（每空2分，共58分） 15. 铬酸铅俗称铬黄，主要用于油漆、油墨、塑料以及橡胶等行业。一种以含铬废水(含Cr3+、Fe3+、Cu2+)和草酸泥渣(含草酸铅、硫酸铅)为原料制备铬酸铅的工艺流程如下： 已知： 回答下列问题 （1）草酸泥渣“粉碎”的目的是____________，“焙烧”时加入碳酸钠是为了将硫酸铅转化为PbO，同时放出CO2，该转化过程的化学方程式为___________。 （2）滤渣的主要成分为________、_______。(填化学式) （3）“沉淀除杂”所得滤液中含铬化合物主要为_______。(填化学式) （4）“氧化”工序中发生反应的离子方程式为_______________。 （5）为了提高沉铬率，用平衡移动原理解释“酸溶”过程中所加硝酸不能过量的原因：___________。 16. 请回答下列问题。 （1）基态As原子简化的电子排布式为______。 （2）基态核外电子的运动状态有______种，稳定性：______（填“>”“<”或“=”）。 （3）用表示元素的第n电离能，图__（填“a”“b”或“c”）代表第三周期元素的随原子序数递增的变化。 （4）已知电负性，则中H的化合价为______，在浓NaOH溶液中发生反应的化学方程式为______。（已知：产物之一为） （5）尿素（）分子中C原子杂化方式为______，该分子中键和键的数目之比为______。 17. 物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答下列问题： （1）AlCl3溶液呈______性(填“酸”、“中”、“碱”)，原因是______(用离子方程式表示)。 （2）将1L 0.2 mol·L-1 HA溶液与1L 0.1 mol·L-1 NaOH溶液混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，测得混合溶液中c(Na＋)>c(A-)，则： ①混合溶液中，c(HA)______c(A-) (填“>”“<”或“=”，下同)。 ②混合溶液中，c(HA)＋c(A-)______0.1 mol·L-1。 （3）已知25℃是部分弱电解质的电离平衡常数如表所示： 弱酸化学式 CH3COOH HClO H2CO3 电离平衡常数 1.8×10-6 3.0×10-8 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 则pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na＋)：______(用序号表示由小到大的顺序)。 （4）已知如下物质的溶度积常数：Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=6.3×10-36，则向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是______(填化学式)，除去工业废水中的Cu2＋和Hg2＋，可以选用FeS作沉淀剂，写出除去废水中Cu2＋的离子方程式：______。 18. 研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义。 （1）据资料显示，全世界每年因腐蚀而报废的金属材料相当于其年产量的20%以上。为防护金属被腐蚀可采取的措施有___________(填序号)。 A. 健身器材刷油漆 B. 使被保护的钢闸门与电源的正极相连 C. 制成不锈钢 D. 将钢管用导线与碳棒连接 （2）镀锡铁和镀锌铁相比，当镀层出现破损后，哪个更容易被腐蚀？___________(填“镀锡铁”或“镀锌铁”) （3）用如图1所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定具支锥形瓶中压强(p)随时间变化关系的曲线如图2所示，从图中可分析，pH=2.0时，压强增大是因为___________。 （4）某化学兴趣小组为探究铁钉腐蚀实验中a、b两点所发生的反应，进行以下实验，请完成表格空白： 实验操作 实验现象 实验结论 向NaCl溶液中滴加2~3滴酚酞指示剂 a点附近溶液出现红色 a点电极反应为___________ 然后再滴加2-3滴溶液 b点周围出现___________ b点电极反应 （5）金属阳极钝化是一种电化学防腐方法。将Fe作阳极置于溶液中，一定条件下Fe钝化形成致密氧化膜，试写出该阳极电极反应式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度第二学期南昌中学三经路校区4月份考试 高二化学 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　S-32 一、单选题（42分） 1. 化学助力科技。下列说法正确的是 A. “核磁共振波谱法”使用的与空气中的互为同位素 B. “碲化镉薄膜太阳能电池”能有效地将化学能转化为电能 C. “蛟龙号”载人深潜器采用的钛合金材料，属于无机非金属材料 D. “祝融号”火星车上采用的新型碳化硅材料为共价晶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素，是原子，是分子，二者不互为同位素，A错误； B．太阳能电池将光能转化为电能，B错误； C．钛合金属于金属材料，而非无机非金属材料，C错误； D．碳化硅结构与金刚石相似，属于共价晶体，D正确； 故选D。 2. 下列各粒子中，空间结构和中心原子的杂化方式均正确的是 A. 、平面三角形、杂化 B. 、平面三角形、杂化 C. 、三角锥形、杂化 D. HClO、V形、杂化 【答案】B 【解析】 【详解】A．NCl3的中心原子N的价层电子对数为，sp3杂化，含1孤对电子，空间结构为三角锥形，A错误； B．的中心原子C的价层电子对数为，sp2杂化，空间结构为平面三角形，B正确； C．的中心原子S的价层电子对数为，sp3杂化，含1孤对电子，空间结构为三角锥形，C错误； D．HClO的中心原子O的价层电子对数为，sp3杂化，含2孤对电子，空间结构为V形，D错误； 故答案为B。 3. 能用来分析分子中的化学键及官能团信息的物理方法是 A. X射线衍射法 B. 红外光谱法 C. 核磁共振法 D. 质谱法 【答案】B 【解析】 【详解】不同的官能团红外光谱图不同，因此可以用红外光谱法分析分子中的化学键和官能团信息，故合理选项是B。 4. 对于一定条件下进行的化学反应：，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是 ①减小反应物浓度 ②升高温度 ③加入催化剂 ④增大压强 A. ①② B. ①④ C. ①②③ D. ②③ 【答案】D 【解析】 【详解】升高温度或使用催化剂均能提高反应物中活化分子百分数；而增大压强或增大反应物的浓度，则只能是提高单位体积内活化分子的百分数，而不能提高反应物中活化分子百分数，故②③正确， 故选D。 5. 下列关于原子结构的说法不正确的是 A. 基态Cr原子的电子排布式[Ar]3d54s1遵循能量最低原理 B. 光是电子跃迁吸收能量的重要形式 C. 基态C原子的轨道表示式为，违反了洪特规则 D. 基态Sc原子的电子排布式1s22s22p63s23p9违反了泡利原理 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态Cr原子的电子排布式为[Ar]3d54s1，而非 [Ar]3d44s2，原因是3d轨道半满时体系能量更低，更稳定，遵循能量最低原理，A正确； B．光是电子跃迁释放能量的重要形式，B错误； C．洪特规则是指在基态原子中，当电子填充能量相等的简并轨道时，优先以自旋平行方式分占不同轨道，基态C原子的轨道表示式为，违反了洪特规则，C正确； D．泡利不相容原理是指在基态原子中，指每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反，3p能级含有3个轨道，最多容纳6个电子，基态Sc原子的电子排布式1s22s22p63s23p9违反了泡利原理，D正确； 故选B。 6. 已知反应 △H<0，下列说法正确的是 A. 常温下反应就可以自发进行 B. 任何温度下反应均可以自发进行 C. 仅高温下反应可以自发进行 D. 任何温度下反应均难以自发进行 【答案】B 【解析】 【详解】对于反应，表明反应为放热过程；反应后气体分子数从2变为3，体系混乱度增大，故；代入吉布斯自由能公式，由于且，在任何温度下均小于0，因此该反应在任何温度下均可自发进行，B符合题意； 故选B。 7. W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角线位置。下列说法错误的是 A. 第二电离能： B. 原子半径： C. 单质沸点： D. 电负性： 【答案】A 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，则W的电子排布式可能是：1s22s22p2或1s22s22p63s23p4，若W是C，X与W同族，则X是Si，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，则Y是P，Z位于W的对角线位置，则满足条件的Z是P，与Y重复；故W是S；X与W同族，则X是O；Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，则Y是N；Z位于W的对角线位置，则Z是F。 【详解】A．O的第二电离能高于N，因为O+的电子构型为2p3（半充满），失去电子需更高能量，而N+的电子构型为2p2，失去电子相对容易，因此X（O）的第二电离能大于Y（N），A错误； B．同主族从上到下，原子半径变大，同周期，从左到右原子半径变小，F（Z）位于第二周期，S（W）位于第三周期，原子半径S＞O＞F，即：，B正确； C．N2与F2都是分子晶体，F2范德华力大，沸点高，C正确； D．同主族从上到下，电负性逐渐减小，O的电负性大于S，D正确； 故选A。 8. 已知，下列有关说法正确的是 A. HCl和Cl2均为极性分子 B. Cl-Cl键的键长比I-I键长 C. CH3COOH分子中只有σ键 D. ClCH2COOH的酸性比ICH2COOH强 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl是极性分子，但Cl2是同核双原子分子，为非极性分子，A错误； B．原子半径Cl < I，故键长Cl-Cl < I-I，B错误； C． CH3COOH分子中羧基的C=O双键包含一个σ键和一个π键，C错误； D．Cl的电负性大于I，吸电子能力更强，使ClCH2COOH的O-H键更易电离，酸性比ICH2COOH强，D正确； 故选D。 9. 下列离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 溶液：、、、 B. KI溶液：、、、 C. 使甲基橙变红色的溶液：、、、 D. 水电离出的的溶液：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中含，与会形成稳定配合物，二者不能大量共存，A错误； B．KI溶液中，、、、与之间均不发生离子反应，能大量共存，B正确； C．使甲基橙变红的溶液为酸性，含大量，与反应生成和，不能大量共存，C错误； D．当水电离出的时，溶液可能为强酸性，也可能为强碱性，当溶液为强酸性时，、均与反应，当溶液为强碱性时，与反应，不能大量共存，D错误； 故答案选B。 10. 下列图示装置能达到相应目的的是 A. 电解精炼铜 B. 空气中加热蒸发溶液获得固体 C. 牺牲阳极法保护铁片 D. 探究温度对化学平衡的影响 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解精炼铜中，粗铜作阳极，与电源正极相连，纯铜作阴极，与电源负极相连，A错误； B．具有还原性，在空气中加热时会被O2氧化为，直接在空气中加热蒸发溶液，无法得到纯净的固体，B错误； C．图中Fe片与电源负极相连，为阴极，属于外加电流法，而非牺牲阳极法，C错误； D．反应为：，该反应是放热反应，升高温度平衡左移，NO2浓度增大，颜色加深；降低温度平衡右移，NO2浓度减小，颜色变浅，该装置可以探究温度对化学平衡的影响，D正确； 故选D。 11. 下列事实与解释不相符的是 选项 事实 解释 A 石墨具有良好的导电性 石墨层间以范德华力结合 B 酸性：甲酸>乙酸 羟基的极性：甲酸>乙酸 C 键角： 中心原子孤电子对数： D 碘易溶于四氯化碳，难溶于水 碘和四氯化碳是非极性分子，水是极性分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．石墨具有良好导电性的原因是层内碳原子形成离域大π键，电子可自由移动，层间以范德华力结合是石墨质软的原因，与导电性无关，A事实与解释不相符； B．乙酸的甲基为给电子基团，会降低羧基中O-H键的极性，使其更难电离出H+ ，故酸性甲酸>乙酸，B事实与解释相符； C．H2O中心O原子孤电子对数为2，NH3中心N原子孤电子对数为1，孤电子对越多对成键电子对的斥力越大，键角越小，故键角NH3>H2O，C事实与解释相符； D．根据相似相溶原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂、难溶于极性溶剂，碘和四氯化碳是非极性分子，水是极性分子，故碘易溶于四氯化碳难溶于水，D事实与解释相符； 故选A。 12. 钙钛矿在高温超导及电子传感领域有广泛应用。一种钙钛矿的晶胞结构示意图如图，下列说法错误的是 A. 该物质的化学式为 B. Ti元素位于元素周期表的d区 C. 每个周围与其最近且距离相等的有12个 D. 该钙钛矿晶胞结构的另一种表示中，处于各顶角位置，则处于体心位置，处于面心位置 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据均摊法可知，该晶胞中有1个Ca2+、个Ti4+和个O2-，该物质的化学式为，A正确； B．Ti是第22号元素位于元素周期表的d区，B正确； C．Ti位于晶胞的顶点，与其距离最近的Ti位于三个垂直棱上的顶点，因此离Ti最近的Ti有6个，C错误； D．该钙钛矿晶胞结构的另一种表示中，处于各顶角位置数目为1，则处于体心位置数目为1，处于面心位置个数为，D正确； 故选C。 13. 键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是 A. 多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性 B. 因为H-O的键能小于H-F的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐减弱 C. H-F的键长是H-X(X为卤素原子)中最长的 D. 碳碳三键和碳碳双键的键能分别是单键键能的3倍和2倍 【答案】A 【解析】 【详解】A．键角是分子中相邻共价键之间的夹角，其固定性反映了共价键的方向性(原子轨道需沿特定方向重叠)，A正确； B．H-O键能小于H-F键能，但F2的键能(F-F)远小于O2(O=O)，因此F2更易解离并与H2反应，即O2、F2与H2反应的能力逐渐增强，B错误； C．已知键长是指共价键中两个原子核之间的距离，近似可以认为两个原子半径之和，因F原子半径最小，H-F的键长是H-X(X为卤素原子)中最短的，C错误； D．因双键和三键包含σ键和π键，而π键键能较低，故碳碳三键和双键的键能并非单键的3倍和2倍，D错误； 故答案为：A。 14. 观察下列模型，判断下列说法错误的是 金刚石 碳化硅 二氧化硅 A. 四种晶体的熔点： B. 晶体中Si和Si—O键个数比为 C. SiC晶胞中C、Si原子个数比为 D. 晶体堆积属于分子密堆积 【答案】A 【解析】 【详解】A．金刚石、二氧化硅、碳化硅都属于共价晶体，熔点较高，其中金刚石（C）熔点最高，碳化硅(SiC)其次，二氧化硅(SiO2)第三， 是以分子间范德华力形成的分子晶体，晶体熔点最低，故熔点：，A错误，符合题意； B．在SiO2晶体中，每个Si原子形成4个Si-O共价键，故Si原子与Si-O共价键个数比为1：4，B正确，不符合题意； C．从晶胞模型可以看出，每个C原子周围有4个等距离Si原子、每个Si原子周围有4个等距离C原子，C、Si原子个数比为，C正确，不符合题意； D．分子之间只有范德华力，所以晶体是分子密堆积，D正确，不符合题意； 答案选择A。 二、解答题（每空2分，共58分） 15. 铬酸铅俗称铬黄，主要用于油漆、油墨、塑料以及橡胶等行业。一种以含铬废水(含Cr3+、Fe3+、Cu2+)和草酸泥渣(含草酸铅、硫酸铅)为原料制备铬酸铅的工艺流程如下： 已知： 回答下列问题 （1）草酸泥渣“粉碎”的目的是____________，“焙烧”时加入碳酸钠是为了将硫酸铅转化为PbO，同时放出CO2，该转化过程的化学方程式为___________。 （2）滤渣的主要成分为________、_______。(填化学式) （3）“沉淀除杂”所得滤液中含铬化合物主要为_______。(填化学式) （4）“氧化”工序中发生反应的离子方程式为_______________。 （5）为了提高沉铬率，用平衡移动原理解释“酸溶”过程中所加硝酸不能过量的原因：___________。 【答案】（1） ①. 增大反应物的接触面积，加快反应速率 ②. （2） ①. Fe(OH)3 ②. Cu(OH)2 （3）NaCrO2 （4） （5）硝酸过量导致溶液中氢离子浓度增大，使平衡正向移动，含量降低，导致沉铬率下降 【解析】 【分析】向含铬废水中加入氢氧化钠溶液，调pH=9，将溶液中的铬离子转化为NaCrO2，铁离子和铜离子转化为氢氧化铁、氢氧化铜沉淀，过滤得到含氢氧化铁、氢氧化铜的滤渣和滤液；向滤液中加入过氧化氢溶液，将溶液中的转化为；向烘干粉碎的草酸泥渣中加入碳酸钠焙烧，将硫酸铅转化为氧化铅，将焙烧渣水洗得到的氧化铅溶于硝酸溶液得到硝酸铅，将硝酸铅溶液和铬酸钠溶液混合反应，将铬酸钠转化为铬酸铅沉淀，过滤得到铬酸铅和滤液；向滤液中加入硫酸亚铁、硫酸铁，将溶液中的铬酸根离子转化为铁铬氧体，过滤得到达标排放的废水。 【小问1详解】 将草酸泥渣“粉碎”可以增大固体的表面积，有利于增大反应物的接触面积，加快反应速率；“焙烧”时加入碳酸钠是为了将硫酸铅转化为PbO，同时放出CO2，该转化过程的化学方程式为。 【小问2详解】 由分析知，滤渣的主要成分为Fe(OH)3、Cu(OH)2。 【小问3详解】 向含铬废水中加入氢氧化钠溶液，将溶液中的铬离子转化为NaCrO2，所以“沉淀除杂”所得滤液中含铬化合物主要为NaCrO2。 【小问4详解】 “氧化”工序是向滤液中加入过氧化氢溶液，将溶液中的转化为，发生反应的离子方程式为。 【小问5详解】 铬酸钠溶液存在如下平衡：，“酸溶”时过量的硝酸会进入后续“沉淀”步骤，使溶液中的氢离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，溶液中的铬酸根离子浓度减小，导致沉铬率下降，所以为了提高沉铬率，“酸溶”过程中所加硝酸不能过量。 16. 请回答下列问题。 （1）基态As原子简化的电子排布式为______。 （2）基态核外电子的运动状态有______种，稳定性：______（填“>”“<”或“=”）。 （3）用表示元素的第n电离能，图__（填“a”“b”或“c”）代表第三周期元素的随原子序数递增的变化。 （4）已知电负性，则中H的化合价为______，在浓NaOH溶液中发生反应的化学方程式为______。（已知：产物之一为） （5）尿素（）分子中C原子杂化方式为______，该分子中键和键的数目之比为______。 【答案】（1） （2） ①. 24 ②. < （3）b （4） ①. -1 ②. （5） ①. sp2 ②. 7：1 【解析】 【小问1详解】 As是33号元素，基态As原子简化的电子排布式为。 【小问2详解】 基态核外有24个电子，所以电子的运动状态有24种；的价电子排布式为3d6，的价电子排布式为3d5，原子轨道处于半充满时稳定，则稳定性：＜。 【小问3详解】 是指失去第3个电子时所需要的能量，Na的是失去2p5上的1个电子，Mg的是失去2p6上的1个电子，Al的是失去3s1上的1个电子，Si的是失去3s2上的1个电子，P的是失去3p1上的1个电子，S的是失去3p2上的1个电子，Cl的是失去3p3上的1个电子；Na、Mg均是失去第二能层上的电子，Al、Si、P、S、Cl均是失去第三能层上的电子，所以Na、Mg的大于Al、Si、P、S、Cl，当失去两个电子后，Mg2+的2p轨道全充满，较稳定，故第三电离能比Na大，故b图符合题意。 【小问4详解】 已知电负性，则Si—H键中共用电子对偏向于H，则中H的化合价为-1。在浓NaOH溶液中，发生归中、水解反应，其中Si-Cl键断裂生成NaCl，-1价的H与+1价的H反应生成H2，Si原子最终生成，根据原子守恒，反应的化学方程式为。 【小问5详解】 尿素分子中C原子形成一个碳氧双键和两个碳氮单键，杂化方式为sp2，单键全是键，双键中有1个键和1个键，则该分子中键和键的数目之比为7：1。 17. 物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答下列问题： （1）AlCl3溶液呈______性(填“酸”、“中”、“碱”)，原因是______(用离子方程式表示)。 （2）将1L 0.2 mol·L-1 HA溶液与1L 0.1 mol·L-1 NaOH溶液混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，测得混合溶液中c(Na＋)>c(A-)，则： ①混合溶液中，c(HA)______c(A-) (填“>”“<”或“=”，下同)。 ②混合溶液中，c(HA)＋c(A-)______0.1 mol·L-1。 （3）已知25℃是部分弱电解质的电离平衡常数如表所示： 弱酸化学式 CH3COOH HClO H2CO3 电离平衡常数 1.8×10-6 3.0×10-8 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 则pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na＋)：______(用序号表示由小到大的顺序)。 （4）已知如下物质的溶度积常数：Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=6.3×10-36，则向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是______(填化学式)，除去工业废水中的Cu2＋和Hg2＋，可以选用FeS作沉淀剂，写出除去废水中Cu2＋的离子方程式：______。 【答案】（1） ①. 酸 ②. Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ （2） ①. > ②. = （3）③<②<① （4） ①. CuS ②. Cu2++ FeS = CuS + Fe2+ 【解析】 【小问1详解】 氯化铝为强酸弱碱盐，其水溶液中铝离子水解显酸性，其水解方程式为：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+； 【小问2详解】 将0.2mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，则溶液中的溶质是HA、NaA，物质的量浓度是0.05mol/L，混合溶液中c (Na+) >c(A-)，则A-离子的水解程度大于HA的电离程度，溶液显碱性，则c(HA)>c(A-)； ②反应后溶质为HA、NaA，物质的量浓度是0.05mol/L，根据物料守恒得：c (HA) +c (A-) =0.1mol/L； 【小问3详解】 酸的电离常数越小，酸根离子水解程度越大，相同pH的钠盐浓度越小，则c (Na+)越小，对应酸的电离常数①>②>③，水解程度：①<②<③，则c (Na+)：③<②<①； 【小问4详解】 溶度积常数表达式相同时，溶度积常数小的物质先生成沉淀，溶度积常数：Ksp(FeS)>Ksp (CuS)，所以向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是CuS；可以选用FeS作沉淀剂，FeS为难溶物写化学式，生成CuS也是难溶物要写化学式，除去废水中Cu2+的离子方程式：Cu2++ FeS = CuS + Fe2+。 18. 研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义。 （1）据资料显示，全世界每年因腐蚀而报废的金属材料相当于其年产量的20%以上。为防护金属被腐蚀可采取的措施有___________(填序号)。 A. 健身器材刷油漆 B. 使被保护的钢闸门与电源的正极相连 C. 制成不锈钢 D. 将钢管用导线与碳棒连接 （2）镀锡铁和镀锌铁相比，当镀层出现破损后，哪个更容易被腐蚀？___________(填“镀锡铁”或“镀锌铁”) （3）用如图1所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定具支锥形瓶中压强(p)随时间变化关系的曲线如图2所示，从图中可分析，pH=2.0时，压强增大是因为___________。 （4）某化学兴趣小组为探究铁钉腐蚀实验中a、b两点所发生的反应，进行以下实验，请完成表格空白： 实验操作 实验现象 实验结论 向NaCl溶液中滴加2~3滴酚酞指示剂 a点附近溶液出现红色 a点电极反应为___________ 然后再滴加2-3滴溶液 b点周围出现___________ b点电极反应 （5）金属阳极钝化是一种电化学防腐方法。将Fe作阳极置于溶液中，一定条件下Fe钝化形成致密氧化膜，试写出该阳极电极反应式___________。 【答案】（1）AC （2）镀锡铁 （3）溶液酸性较强，铁发生析氢腐蚀生成氢气 （4） ①. ②. 蓝色沉淀 （5） 【解析】 【分析】铁的锈蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀；生活中铁在中性或弱酸性条件下发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀更为常见； 【小问1详解】 A．健身器材刷油漆隔绝氧气，对金属起到保护作用，A符合题意； B．使被保护的钢闸门与电源的正极相连，则钢闸门作为阳极被加速腐蚀，B不符合题意； C．制成不锈钢，通过其中的铬元素与氧气反应，形成一种致密的、难溶于水的氧化铬层，用以防止钢材表面锈蚀，C符合题意； D．钢管用导线与碳棒连接，构成原电池，金属作负极参加反应，则钢管被腐蚀，D不符合题意； 故选AC； 【小问2详解】 镀锡铁当镀层出现破损后，形成原电池，铁作为负极被加速腐蚀；镀锌铁相比，当镀层出现破损后，形成原电池，铁作为正极被保护；故镀锡铁更容易被腐蚀； 【小问3详解】 pH=2.0时，溶液中酸性较强，则铁发生析氢腐蚀生成氢气，使得压强增大； 【小问4详解】 铁钉的吸氧腐蚀中，滴有酚酞的a点附近出现红色，说明有氢氧根离子产生，电极反应为氧气得到电子发生还原反应生成氢氧根离子：；b点则为Fe失电子生成二价的亚铁离子，亚铁离子和铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀，故b 点周围出现蓝色沉淀； 【小问5详解】 Fe作阳极置于溶液中，一定条件下Fe钝化形成致密氧化膜，则反应为铁在酸性条件下失去电子发生氧化反应生成四氧化三铁：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $