山东临沂第一中学北校区2025-2026学年高二年级下学期第一次教学检测 化学试题

临沂一中高二年级下学期第一次教学检测 化学答案 2026.4 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C A C B C A C C 题号 11 12 13 14 15 答案 D BC C BD AC 标注的空分值是1分，其他空分值都是2分 16.(1)3(1分) 哑铃形(1分) (2)H,0分子间存在氢键，且氢键作用力大于范德华力，使其沸点高于同族元素形成的氢化物（合理即可） (3)60° (4)BC 分子晶体 (5)W的4s能级全满，失去1个电子需要的能量相对较大（合理即可） 17.(1)3d4s(1分)(2)0、C163)①24NA②<(4)B(1分) 18.(1)将铌钽矿粉碎、搅拌、升高温度等(1分) CN (2)CaF2、MgF2 S证4(1分) Ta,0,+14HF=2TaF2+4H+5H,0 B)沙量多次举取(1分)④K,NbR+5Na2KF+5NaF+ND(句61分) p= 4×256×1021 Naa'bg/cm3 3d 4s 19.(1)第四周期B族(1分) (1分) (2)①N>C>H(1分) ②p杂化（1分) 三联吡啶与乙醇分子间能形成分子间氢键，且两者均 为极性分子，根据相似相溶原理，三联吡啶易溶于乙醇 (3) 2(a-2d) 八面体或八面体形 20.(1)[CuHO)4]2+（1分)(2)Cu(OH2+4NHH20CuNH)4]2+2OH-+4H2O Cu(OHD2悬浊液存在平衡：Cu(OD2(S)=Cu2+(aq)+2OH-(aq),加入NHHO后Cu2+与NH配位形成 [CuNH)4]2+,c(C降低，使得平衡正向移动，浑浊液转变为深蓝色[CuNH)4]+溶液 (3)配体的浓度(1分) 配体的种类(1分)NH>OH(1分) (4)①由实验a到实验c,N2S,O,溶液浓度越大，最终溶液颜色越来越浅，说明发生了氧化还原反应 ②向其中加入氨水，放置在空气中，若溶液变为蓝色，则说明含有C① 答案第1页，共1页临沂一中高二年级下学期第一次教学检测 化学试题 2026年4月 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16As75Ta93 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与社会、科技、生产及生活密切相关。下列叙述错误的是 A.s2T被誉为现代工业、国防与尖端技术的维生素”，是良好的半导体材料 B.歼-20上采用的氮化镓涂层，属于传统的无机非金属材料 C.“天问一号中TiNi形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素，Ni位于元素周期表d区 D.5G-A技术所需的LCP在加热状态下会变成液晶，其既有液体的流动性，又有类似晶体的各向异性 2.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是 A.C0,和NO,B.H,0和H,O, C.NH,和HCI D.BF和BeCl2(g) 3.下列有关化学用语及使用正确的是 A.乙醇结构简式：CH3CHOH B.乙烷的结构式：CHCH H C.四氯化碳分子的空间填充模型： D.氯化铵的电子式： H:N:H CI H J 4.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.46gCH,CH,OH中极性共价键的数目为8N B.1 mol NaHSO,晶体中离子总数目为3N C.0.5 mol SF。中S的价层电子对数为3Wa D.标准状况下，22.4LH,0中含有的氢键数为2N 5.价层电子对互斥理论和杂化轨道理论都可以判断、解释分子或离子的空间构型，下列说法正确的是 A.NO,和NO,的键角相同 B.ClO?、ClO:的中心原子价层电子对数相同 C.s02、SO中S原子的杂化方式相同 D.CH2、HO2都是直线形的分子 6.我国科学家最近研究的一种无机盐乙，Y(XW)。],纳米药物，具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化 能力，组成元素均位于前四周期。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W原子的2p能级有3 个未成对电子，Y原子的M层未成对电子数为4，Z原子的s能级和p能级电子总数相等，X、Y、Z属于 答案第1页，共8页 不同周期。下列叙述正确的是 A.电负性：W>X>Z>Y B.简单氢化物的稳定性：X>W C.乙[Y(☒W)。,中存在的化学键有：离子键、极性共价键、配位键 D.工业上通过电解熔融的Z的氧化物获得Z单质 7.观察下列模型，判断下列说法错误的是 金刚石 碳化硅 石墨烯 气态团簇分子 A.原子数相同的金刚石和碳化硅共价键个数之比为1：2 B.石墨烯中碳原子和六元环个数比为2：1 C.石墨烯中含有π键，金刚石中没有π键 D.气态团簇分子的分子式为E,F,或FE 8.硝酸盐催化合成氨的过程中，涉及多种含氨中间体的转化。其中，由次硝酸根(O)向氨转化的部分 反应机理如图所示（图中“ad'表示吸附在催化剂表面）。 2H" H,O NO (ad)- NO(ad)- fg→HNo(ad) H"e →HNO(ad) 2H eH 2e HO 2H NH -NH,OH(ad) H2O 2e HNO N(ad) N,4 2H20 下列说法正确的是 A.氨气中含有的化学键类型：极性共价键、氢键 B.从NO(ad)到H,NO(ad)的过程中，每步加氢(H+e)都使得氨元素被氧化 C.H,NO(ad)生成NH,OH(ad)的路径：H,NO(ad)+H+e→NH,OH(ad) D.将氨气转化为氮气属于氮的固定 答案第2页，共8页 9.某有机物结构如下图，关于该有机分子，下列说法正确的是 A.C-H键极性强于O-H键 B.①号碳原子和②号碳原子杂化类型相同 C.该分子中含有手性碳原子 HO CH>CH ② D.该有机物不能和水形成分子间氢键 10.某小组同学检验补铁剂中铁元素的价态，实验如下： 已知：i.SCN中硫元素的化合价为-2价： ⅱ.邻二氮菲的结构简式为 (简写为phen),邻二氮菲可以和Fe2+生成稳定的橙红色邻二氮菲亚 滴加 铁离子，可用于Fe2+的检测，生成Fe(phen)2。 试剂a 滴加 下列说法正确的是 KSCN溶液 ② ③ 溶液微微变红溶液红色加深 滴加至少量 加稀盐酸浸泡 KMnO,溶液中 过滤 研磨补铁剂 ① ④ 药片 滤液 KMnO,溶液褪色 滴加 邻二氮菲溶液 ⑤ A.为使③中现象明显，试剂a可以选用过量氯水 溶液变为橙红色 B.KMnO4溶液褪色的原因一定是5Fe2+MmO,+8H=5Fe3+Mn2+4H20 C.用邻二氮菲检测Fe2+时生成的Fe(phen)2，Fe2+的配位数可能为6 D.邻二氮菲的N原子的孤电子对占据2p轨道 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.结构决定性质是基本的化学学科思想。下列事实与解释不相符的是 选项 实例 解释 Y 熔点：C.H-NH NO,<NHANO3 CHNH,+的半径大于NH+ B HF分子的极性强于HCI分子 F比CI电负性大 C 正戊烷的沸点高于异戊烷 异戊烷分子支链多，分子间距大，分子间作用力弱 D H20的热稳定性强于HS H20分子间可形成氢键 答案第3页，共8页 12.EDTA(乙二胺四乙酸)能与大多数金属离子形成稳定的配合物，其分子结构如图， 0 下列说法错误的是 OH A.EDTA分子中C的杂化方式有sp2和sp3 HO 01 OH B.EDTA的核磁共振氢谱上有5组峰 C.EDTA分子中N、O原子可以提供孤对电子与金属离子最多可形成4个配位键 D.EDTA相对分子质量与正二十烷相近，但沸点差异较大 l3.BeF2固体具有类似SiO2的立方晶胞结构（如图）。己知晶胞参数为apm,用Wa代表阿伏加德罗常数的 值，下列说法错误的是 A.白球表示Be原子，黑球表示F原子 B.BeF,固体中含配位键 47×8 C.该晶体密度为 aN ×10-30g/cm3 D.以A为原点建立坐标系，若已知B(1,0),则C的分数坐标为4 133 14.某含锶(Sr,位于周期表中第五周期第ⅡA族)废渣主要含有SSO4,还有少量SiO2、CCO,、MgCO,等 杂质，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。 稀盐酸 BaCL,溶液 浸出渣1 含锶废渣 酸浸 盐浸 +SrCl2溶液→SrCl2·6H20 浸出液 浸出渣2 下列说法正确的是 A.锶的基态原子价电子排布式.为4d4p5s2 B.直接加热SrCL,·6H,O制备无水SrC2 C.酸浸时，可用稀硫酸代替稀盐酸 D.在过饱和溶液中加入晶种可以促使晶体析出，结晶速度越慢越易得到大颗粒晶体 15.离子液体是室温下呈液态的离子化合物。由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R组 成的一种离子液体的结构如图所示。W的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，R的简单阴离子含10个电 子。下列说法一定正确的是 A.同周期元素中，第一电离能介于Y和W之间的有3种 B.最高价含氧酸的酸性；W>Y>Z C.分子YR的空间构型为平面三角形 D.Z与X形成的化合物比R与X形成的化合物沸点低 答案第4页，共8页 三、非选择题：本题共5小题，共0分。 16.T、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期，其中T、X、Y为短周期元素，其他信息如下表： 元素编号 元素的性质或原子结构 其某种单质为天然存在最硬的物质 最外层电子数为电子层数的3倍 基态原子核外共有15种运动状态不同的电子 位于第VⅢ族且基态原子有2个未成对电子 W 位于ds区，基态原子无未成对电子 回答下列问题： (1)基态T原子有 种不同能量的电子，其最高能级电子云轮廓图的形状为 (2)X的简单气态氢化物沸点比同族元素的都高，原因是 (3)Y形成的一种单质Y4,空间结构为正四面体形，其键角为 (4)Z与T、X形成的一种化合物Z(TX)4,室温下是一种无色液体，结构如图所示。则Z(TX),中所含化学 键包括 (填字母)，固态Z(TX),的晶体类型为 A.离子键 B.共价键 C.配位键D.氢键 E.金属键 (⑤)W的第一电离能大于同一周期ds区的另一种元素，理由是 17.Cr、Co、Ni、Cu等过渡金属均能与配体形成配合物，在生产生活中有重要的应用。 (1)基态Cu原子的价电子排布式为 (2)化学式为CCl,·6H,0的化合物有多种结构，其中一种可表示为Cr(H,O),C12C1·H,O,该物质的配离 子中提供孤电子对的原子为 配位数为 (3)NiSO,和过量氨水反应可获得[Ni(NH,)6]SO,晶体。含有的原子团或分子有[Ni(NH,)6]、NH,、SO?。 ①1mol[Ni(NH,)]离子中含有 个o键。 ②N旺，和[Ni(NH)]中HN-H键角的大小：NH, [Ni(NH,)6]2(填>”或<)。 (④)[Ni(CN,]具有对称的空间构型，[N(CN),]中的两个CN被两个C取代，能得到两种不同结构的 答案第5页，共8页 产物，中心离子Ni2+的杂化方式可能为_（慎A或B或C。画出[Ni(CN),] 的结构式 (用箭头标出配位键)A.Sp2B.dsp2C.sp3 18.钽(T)和铌(b)为高新技术产业的关键元素，其单质的性质相似。一种以花岗伟晶岩型铌钽矿（主 要成分为SiO2、b,O,、Ta,O,和少量的Fe0、CaO、Mg0等)为原料制取钽和铌的流程如图一： HF H2SO4 MIBK 纯水1：1 钽铌矿 浸取 →萃取 含钽有机 反萃取 →有机相 浸渣 含铌液相 bnm 沉钽一NH 沉铌、HF Ta(OH)s KF KNbf7←Na Ta205→Ta anm 铌粉 图一 图二 浸取”后的浸出液中含有HTaE,、H2NbF,两种二元强酸。 己知：①MIBK为甲基异丁基酮： ②Km(CaF2)=2.5x10，Km(Mg52)=6.4×10°，Km(CaS04)=7.1x105。 (1)加快“浸取”速率可采取的措施是 (2)“浸取时得到的“浸渣”主要成分为、（填化学式），“浸取时还会产生“废气”，“废气中除了 挥发出的F还可能有 (填化学式)。Ta,O,与氢氟酸反应的离子方程式为 (3)萃取时，若萃取剂MBK的量一定， 一（填“一次萃取”或“少量多次萃取”)的萃取效率更高。 (4)用金属钠还原K,NbF,制取金属铌的化学方程式为 (5)钽形成的晶体TaAs在室温下拥有超高的空穴迁移率和较低的电子迁移率TaAs的晶胞结构如图二所示。 请写出As的配位数：。晶体的密度为 g·cm3(列出计算式，阿伏伽德罗常数的值为Na)。 19.Z单质及其化合物应用广泛。回答下列问题： (1)Zn在元素周期表中的位置为 同周期元素中，基态原子未成对电子数最多的元素 的价层电子轨道表示式 (2)三联吡啶锌叠氨配合物如图所示： ①配合物中主族元素的电负性由大到小的顺序为 答案第6页，共8页 ②配体N,中心原子杂化方式 ，配体三联吡啶易溶于乙醇的原因 (3)ZnF2晶胞结构及其在x灯y面投影如图所示： 9090 anm 90 晶胞结构 晶胞在xy面投影图 F)的分数坐标 Ⅱ、Ⅱ两离子之间的距离为 m,Zn2+(I)周围的F构成的空间 结构 20.铜的配合物广泛存在，对含铜配合物的研究一直是关注的热点。 I同学甲设计如下制备铜的配合物的实验I: lmol/L NaOH溶液 a 围浑浊液 lmol/L NaOH溶液 均分 6mol/L NaOH溶液 三份 CuSO4溶液 浑浊液 围深蓝色溶液 lmol/LNHH,O溶液 c 深蓝色溶液 已知：铜离子的配位数通常为4，[Cu(o,]广呈深蓝色，[Cu(NH),] 呈深蓝色 (1)CO,溶液呈蓝色的原因是溶液中存在配离子 (填化学式)。 (2)写出浑浊液中加入1 nol.L NH,H,O溶液发生的离子方程式： 结合化学平衡原理解释试管c中浑浊液转变为深蓝色溶液的原因 (3)由实验I可得出以下结论： 结论1：配合物的形成与_、 有关： 结论2：结合上述实验，b、c中配体的配位能力强弱顺序为： (填化学式)。 IⅡ.同学乙查阅资料发现Cu2+与S,O?在溶液中可以发生配位反应，生成配合物Cu(S2O)]2: 同学丙认为C(Ⅱ)有氧化性，C+与S,O在溶液中可以发生氧化还原反应。 【资料】i.2s,0+Cu+=[C(S,0)2](绿色)：2S,0+Cu*=[C(S,0)2](无色)： i.2NH,+Cu[Cu(NH,),](无色)，[Cu(NH,),]遇空气容易被氧化成[Cu(NH),](蓝色)： ii.S,O易被氧化为s,o或SO。 答案第7页，共8页 实验II:探究CSO4与Na,S,O,溶液的反应。 实验操作 实验序号 V (mL) V,(mL) 逐滴加入Na,S,O,溶液时的实验现象 a 1.5 0.5 溶液逐渐变为绿色，静置无变化 先加V,mL蒸馏水 再加V,mL2moL Na,S,O,溶液，边滴 溶液先变为绿色，后逐渐变成浅绿色， b 边振荡 1.0 1.0 静置无变化 ImL 1mol.L-I 溶液先变为绿色，后逐渐变浅至无色， CuSO,溶液 0 2.0 静置无变化 (4)①丙同学认为实验Ⅱ可证明发生了氧化还原反应，他的理由是 ②丙同学利用已知资料进一步确证了无色溶液中存在C(I),他的实验方案是：取少量无色溶液， 答案第8页，共8页