精品解析：山东淄博实验中学等校2025-2026学年高二下学期教学诊断训练 化学试题

淄博实验中学、淄博齐盛高中2024级（高二）教学诊断训练 化 学 可能用到的相对原子质量：Ni：59 La：139 一、单项选择题（共计10个小题，20分，每小题只有1个选项符合题意） 1. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 烟花五彩缤纷的颜色与原子核外电子跃迁有关 B. 酒精在医疗上可用作消毒剂 C. 石墨烯是一种具有优异性能的新型材料，属于有机高分子化合物 D. 使用氧炔焰切割金属时，若有黑烟冒出，应调大氧气的进气量 【答案】C 【解析】 【详解】A．烟花的颜色属于焰色反应，本质是金属元素原子核外电子吸收能量跃迁到高能级，再跃迁回低能级时释放特征波长的可见光，A正确； B．体积分数75%的酒精能够使细菌、病毒的蛋白质变性失活，医疗上常用作消毒剂，B正确； C．石墨烯是仅由碳元素组成的单质，属于无机非金属材料，不属于有机高分子化合物，C错误； D．使用氧炔焰切割金属时冒黑烟说明乙炔不完全燃烧生成碳单质，调大氧气进气量可使乙炔充分燃烧，D正确； 故选 C。 2. 下列化学用语或图示表述不正确的是 A. 聚氯乙烯的结构简式： B. NH3的VSEPR模型： C. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键： D. PH3的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．聚氯乙烯由氯乙烯加聚生成，链节为，选项结构简式书写正确，A正确； B．中心N原子价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，包含3个σ键电子对和1对孤电子对，与图示匹配，B正确； C．邻羟基苯甲醛的分子内氢键是羟基上与氧原子相连的氢原子，和醛基的氧原子之间形成的相互作用，即，C错误； D．中P原子最外层有5个电子，与3个H原子各共用1对电子，剩余1对孤电子对，选项电子式书写正确，D正确； 故选C。 3. 4-溴环己烯主要用于有机合成，它可发生如图所示的转化，下列叙述不正确的是 A. 反应①为氧化反应 B. 反应②的产物含有两种官能团 C. 反应③为取代反应 D. 反应④的产物只含溴原子一种官能团 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性高锰酸钾可氧化碳碳双键，反应①属于氧化反应，A正确； B．反应②为卤代烃的水解反应，溴原子被羟基取代，产物含羟基、碳碳双键两种官能团，B正确； C．反应③为卤代烃的消去反应，不属于取代反应，C错误； D．反应④为碳碳双键与HBr的加成反应，产物为二溴环己烷，仅含溴原子一种官能团，D正确； 故选C。 4. 下列说法不正确的是 A. C4H9Cl的同分异构体有4种(不考虑立体异构) B. 相同压强下的沸点：乙酸>乙醇>乙烷 C. 所有碳原子可能共平面 D. 苯和苯乙烯互为同系物 【答案】D 【解析】 【详解】A．可看作丁烷的一氯代物，丁烷有2种碳骨架，对应一氯代物共4种（2+2，不考虑立体异构），A正确； B．乙酸和乙醇都可形成分子间氢键，乙酸相对分子质量大于乙醇，分子间作用力更强，沸点更高；乙烷常温为气体，沸点低于常温下为液态的乙醇，因此沸点顺序：乙酸>乙醇>乙烷，B正确； C．苯环为平面形、乙炔为直线形、碳碳双键为平面形，碳碳单键可以旋转，所有碳原子可以旋转到同一平面上，因此存在所有碳原子共平面的可能，C正确； D．同系物要求结构相似、分子组成相差若干个原子团。苯不含碳碳双键，苯乙烯含碳碳双键，结构不相似，且分子组成为和，不相差个，二者不是同系物，D错误； 故选D。 5. 下列关于性质或用途对应的结构解释表述不正确的是 性质或用途 结构解释 A 酸性：CF3COOH>CBr3COOH F的电负性大于Br，使得羧基上羟基极性减弱更显著 B 熔点：C2H5NH3NO3<NH4NO3 引入乙基后，阳离子体积增大，减弱了离子间的相互作用 C 甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯能使其褪色 基团间的相互影响：苯环使侧链变活泼 D 冠醚能识别不同的碱金属离子 冠醚有不同大小的空穴，能与碱金属离子形成超分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．F电负性大于Br，吸电子诱导效应更强，会使羧基上羟基的O-H键极性增强，更易电离出H+，酸性更强，选项解释中“羟基极性减弱”表述错误，A错误； B．离子晶体熔点与离子键强弱有关，引入乙基后阳离子体积增大，离子间距离变大，离子键强度减弱，熔点更低，B正确； C．甲烷中甲基不能被酸性高锰酸钾氧化，甲苯中苯环活化了侧链甲基，使甲基易被氧化，因此甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确； D．冠醚有不同大小的空穴，可与大小匹配的碱金属离子通过主客体相互作用形成超分子，因此能识别不同的碱金属离子，D正确； 故答案选A。 6. 某有机物Z是一种降血脂药物，其中一种合成路线如图所示。下列说法不正确的是 A. X的分子式为C10H9O B. Z中含有3种含氧官能团 C. X、Y、Z均含有手性碳原子 D. X、Y、Z均能发生加成反应和取代反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据其结构简式可知，X的分子式为，A错误； B．Z的含氧官能团为：羧基、酮羰基、醚键，共3种含氧官能团，B正确； C．X、Y、Z均含有手性碳原子，其位置分别为：、、，C正确； D．三者均含苯环，苯环可和氢气发生加成反应；含有羟基、羧基等，可以发生酯化反应等取代反应，D正确； 故选A。 7. 一种新型离子液体由X、Y、Z、R、W五种短周期主族元素组成，原子序数依次增大，X比同周期相邻元素的第一电离能都高且与Y相邻，Y与W同主族。下列叙述不正确的是 A. 简单氢化物的沸点：Y>Z>X B. 简单离子半径：Z>Y>R C. Y的氢化物都是极性分子 D. 单质的稳定性：X>Z 【答案】B 【解析】 【分析】结合短周期主族元素原子序数依次增大的规律，X比同周期相邻元素第一电离能高且与Y相邻，第二周期中半充满的元素第一电离能大于相邻的和，故X为，Y为；Y与W同主族，则W为；结合离子结构可知R为+1价阳离子，原子序数介于和之间，故R为；Z仅形成1个单键，原子序数介于和之间，故Z为。 【详解】A．简单氢化物分别为、、，三者均含分子间氢键，常温下为液态，和为气态，且的氢键强度大于，故沸点，即Y>Z>X，A正确； B．简单离子、、的电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，即Y>Z>R，B错误； C．Y的氢化物为、，二者正负电荷中心均不重合，都是极性分子，C正确； D．中含氮氮三键，键能大，稳定性强于，故单质稳定性X>Z，D正确； 故选B。 8. 研究有机物的一般步骤：分离提纯→确定实验式→确定分子式→确定分子结构。以下研究有机物的方法不正确的是 A. 粗苯甲酸提纯时操作为：加热溶解，蒸发结晶，过滤 B. 燃烧法——确定有机物实验式的有效方法 C. 质谱——确定有机物的相对分子质量 D. 红外光谱——确定有机物分子中的官能团或化学键 【答案】A 【解析】 【详解】A．粗苯甲酸提纯的正确操作应为加热溶解、趁热过滤、冷却结晶，蒸发结晶会使杂质一同析出，且苯甲酸受热易升华，会造成大量损失，无法得到较纯净的苯甲酸，A错误； B．燃烧法可定量测定有机物燃烧生成的无机产物的质量，计算得到各元素的质量比，进而确定有机物实验式，是确定有机物实验式的有效方法，B正确； C．质谱图中最大质荷比的数值对应有机物的相对分子质量，因此质谱可以确定有机物的相对分子质量，C正确； D．不同的化学键或官能团有特征红外吸收峰，因此红外光谱可以确定有机物分子中的官能团或化学键，D正确； 故答案选A。 9. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．除去CCl4中的Br2 B．证明苯和溴发生了取代反应 C．制备乙炔并检验乙炔具有还原性 D．制备明矾晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．会与反应生成，生成的会溶于，引入新杂质，无法达到除杂目的，A不符合题意； B．苯和溴的反应中，挥发出来的蒸气也会与硝酸银反应生成沉淀，无法证明是取代反应生成的产生的，缺少除去溴蒸气的除杂装置，不能达到实验目的，B不符合题意； C．电石中含有硫化钙、磷化钙等杂质，与水反应生成、，这些杂质也具有还原性，同样能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰乙炔还原性的检验，不能达到实验目的，C不符合题意； D．制备明矾晶体时，将晶种用线悬挂在饱和明矾溶液中，静置缓慢降温结晶，该装置和操作符合制备要求，能达到实验目的，D符合题意； 故选D。 10. 氮化硼是一种性能优异的新型材料。一种结构为六方氮化硼，其结构与石墨类似。已知：NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ） A. 六方氮化硼属于混合晶体 B. 六方氮化硼中N原子周围最近的B原子数目为3 C. 六方氮化硼具有优异的润滑性能 D. 1 mol六方氮化硼晶体中含有六元环的数目为2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．六方氮化硼结构与石墨类似，石墨属于混合晶体，因此六方氮化硼也属于混合晶体，A正确； B．六方氮化硼层内为平面六边形结构，每个N原子与3个B原子以共价键结合，因此N原子周围最近的B原子数目为3，B正确； C．六方氮化硼层与层之间通过范德华力结合，作用力弱易发生相对滑动，因此具有优异的润滑性能，C正确； D．六方氮化硼的每个六元环中，每个B、N原子均被3个六元环共用，因此1个六元环实际含有的B原子数为、N原子数为，即1个六元环对应1个BN单元，因此1 mol六方氮化硼中六元环数目为，不是，D错误； 故答案选D。 二、不定项选择题（共计5个小题，20分，每小题只有1或2个选项符合题意） 11. 下列实验操作及现象不能得出相应结论的是 操作及现象 结论 A 向盛有卤代烃的试管中加5% NaOH溶液，振荡后加热，静置，取少量上层溶液，先加足量稀HNO3，再加几滴AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀 此卤代烃中含有碳溴键 B 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应 C 在物质X柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，石蜡熔化呈椭圆形 说明物质X具有各向异性 D 向新制硫酸亚铁溶液中滴加邻二氮菲()，溶液变为橙红色，再加入稀硫酸，溶液颜色变浅(与加入等量水比较) 邻二氮菲可以与H＋配位 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向盛有卤代烃的试管中加5% NaOH溶液，振荡后加热，静置，取少量上层溶液，先加足量稀HNO3中和氢氧化钠，再加几滴AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀AgBr，说明卤代烃中含有碳溴键，故A正确； B．苯和溴水不能发生化学反应，向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅，是因为苯萃取溴水中的溴，故B错误； C．在物质X柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，石蜡熔化呈椭圆形，证明X在不同方向上的导热能力不同，说明物质X具有各向异性，故C正确； D．向新制硫酸亚铁溶液中滴加邻二氮菲()，溶液变为橙红色，说明邻二氮菲与Fe2+结合生成橙红色邻二氮菲亚铁离子，再加入稀硫酸，溶液颜色变浅(与加入等量水比较)，邻二氮菲亚铁离子的物质的量减少，说明邻二氮菲易与H＋配位，故D正确； 选B。 12. 共轭二烯烃与含碳碳双键的化合物在一定条件下可构建环状碳骨架： 下列说法正确的是 A. b存在顺反异构 B. a与Br2 1：1加成理论上能生成2种产物 C. c中官能团名称为碳碳双键、羧基 D. 与在一定条件下反应可生成或 【答案】CD 【解析】 【详解】A．b的结构中碳碳双键的其中一个不饱和碳原子连接2个氢原子，不存在顺反异构，A错误； B．a为共轭二烯烃，与按1:1加成时，存在2种1,2-加成产物、1种1,4-加成产物，不考虑立体异构，理论上共生成3种产物，B错误； C．由c的结构可知，含有的官能团为碳碳双键、羧基，C正确； D．共轭二烯烃与单烯烃发生环加成反应时，存在两种区域加成取向，可生成对应两种六元环产物，D正确； 故选 CD。 13. 乙二胺四乙酸又叫EDTA，是化学中一种良好的配合剂，形成的配合物又叫螯合物。已知：EDTA配离子结构如图。下列叙述不正确的是 A. EDTA中碳原子和氮原子杂化方式均为sp3 B. 基态原子中未成对电子数：C<N<O C. M离子的配位数是6 D. 若M是Fe3＋，该配离子的钠盐中含有的化学键有：键、配位键、键和离子键 【答案】AB 【解析】 【详解】A．EDTA中羧基的碳原子形成碳氧双键，为sp2杂化，并非所有碳原子杂化方式均为sp3，A错误； B．基态C原子未成对电子数为2，N原子为3，O原子为2，未成对电子数顺序为，B错误； C．由结构可知M与2个N原子、4个O原子形成配位键，配位数是6，C正确； D．钠盐中Na+与配离子之间存在离子键，配离子内部存在配位键、键，羧基的碳氧双键中含有键，四种化学键均存在，D正确； 故答案选AB。 14. 实验室中初步分离环己烷、苯甲酸混合溶液的流程如下。 已知：苯甲酸的熔点为122.13℃，微溶于冷水；环己烷熔点为6.5℃。下列说法不正确的是 A. “试剂a”可为NaOH溶液 B. “试剂b”可为稀盐酸 C. “操作Y”是蒸馏 D. 产品①、②依次为环己烷、苯甲酸粗产品 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH可与苯甲酸反应生成易溶于水的苯甲酸钠，环己烷不溶于水，分液后可实现两相分离，A正确； B．稀盐酸可与水相中的苯甲酸钠发生强酸制弱酸反应，生成苯甲酸，B正确； C．水相加试剂b后生成微溶于冷水的苯甲酸固体，操作Y应为过滤(冷却结晶后过滤)，蒸馏用于分离沸点不同的液体混合物，不适用于此处固液分离，C错误； D．有机相为环己烷，经洗涤、干燥、过滤后再经蒸馏可得到产品①纯净的环己烷；水相酸化后析出苯甲酸，产品②为苯甲酸粗产品，D正确； 故答案选C。 15. 某芳香烃A分子式为C9H10，该烃苯环上的一氯代物有2种。在不同条件下能发生如下所示的一系列变化。 下列说法正确的是 A. A的结构简式为 B. 反应①是加成反应，反应⑦是取代反应 C. A和E的官能团相同 D. D的结构简式可能是，能使酸性KMnO4溶液褪色 【答案】BD 【解析】 【分析】A分子式为，属于芳香烃，不饱和度为5，含苯环结构，剩余1个不饱和度为碳碳双键，结合A苯环上的一氯代物有2种，可推知A为对甲基苯乙烯。A与加成得到二溴代物B，B在乙醇溶液加热条件下发生消去反应，脱去2分子得到含碳碳三键的E为对甲基苯乙炔，E与足量加成得到，符合分子式变化规律。A发生加聚反应得到高聚物C，A与发生加成，存在两种不同结构的D，D在水溶液中发生取代反应得到醇F，F与乙酸在浓硫酸加热条件下发生酯化反应得到酯H，同样存在两种结构。 【详解】A．分析可知，A为对甲基苯乙烯，即，A错误； B．反应①是碳碳双键与的加成反应，反应⑦是醇与羧酸的酯化反应，属于取代反应，B正确； C．A的官能团为碳碳双键，E的官能团为碳碳三键，二者官能团种类不同，C错误； D．结合分析可知，该物质为可能的加成产物之一，苯环侧链烷基存在α-H，可被酸性溶液氧化，使溶液褪色，D正确； 故选BD。 三、填空题（共计5个小题，共计60分） 16. Ⅳ、ⅤA族元素性质丰富，其化合物有着广泛的应用。回答下列问题： （1）P元素价电子轨道表示式为_______；CaC2俗称电石，该化合物的电子式为_______。 （2）硅酸盐的阴离子结构丰富多样，某硅酸盐的阴离子呈如图所示的无限长链单链结构，则该多硅酸根的化学式为_______。(用n代表Si原子个数)。 （3）早在青铜器时代，人类就认识了锡，锡的卤化物熔点数据如下表。 物质 SnF4 SnCl4 SnBr4 SnI4 熔点/℃ 442 -34 29 143 结合变化规律说明原因_______。 （4）GaAs的立方晶胞结构如图甲所示，将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料如图乙所示。 ①图甲晶胞中，由Ga形成的正八面体空隙有_______个；已知晶胞参数为a pm，则Ga-As键的键长为_______pm。 ②图乙晶胞中，a、b的分数坐标分别为(0，0，0)和(1，1，0)，则c点As的分数坐标为______。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3）SnF4属于离子晶体；SnCl4、SnBr4、SnI4属于分子晶体，离子晶体的熔点比分子晶体高，分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高 （4） ①. 4 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 P是15号元素，价电子排布式为3s23p3，P元素价电子轨道表示式为；CaC2是离子化合物，电子式为。 【小问2详解】 该多硅酸根中每个硅氧四面体中有2个氧原子被2个硅氧四面体共用，根据均摊法，每个硅氧四面体实际占用3个氧原子，硅显+4价、氧显-2价，则的化学式为。 【小问3详解】 根据表中数据可知，SnF4的熔点远高于其余三种物质，故SnF4属于离子晶体；SnCl4、SnBr4、SnI4熔点较低，属于分子晶体，SnCl4、SnBr4、SnI4三种物质的相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强，熔点升高。 【小问4详解】 ①图甲晶胞中，Ga位于晶胞的顶点和面心，由Ga形成的正八面体空隙位于12个棱心和体心，有个；Ga-As键的键长为体对角线的 ，已知晶胞参数为a pm，体对角线为，则Ga-As键的键长为。 ②根据a、b的分数坐标分别为(0，0，0)和(1，1，0)，根据c点As原子位置，可知c点As的分数坐标为。 17. 一种合成聚苯乙烯(E)和乙酸苯乙酯(K)的路线如图所示(某些反应条件已略去)。回答下列问题： （1）A＋B→C的反应类型为_______，C的化学名称为________。 （2）G→H所需的反应试剂和条件为_______。 （3）H到I的反应中，理论上所需氧化剂和还原剂的比值关系为_______。 （4）试剂X为_______，F＋I→K的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. 加成反应 ②. 乙苯 （2）/或、加热 （3）1:2 （4） ①. ②. 【解析】 【分析】苯与乙烯在、加热条件下发生加成反应，生成含苯环与乙基的乙苯；乙苯经催化脱氢得到苯基乙烯，苯基乙烯加聚得到聚苯乙烯。乙烯与X加成得到乙醇，可知X为；乙醇经催化氧化得到乙醛，乙醛进一步氧化得到乙酸。苯基乙烯与X加成得到的产物可与乙酸发生酯化反应生成乙酸苯乙酯，可知加成产物为2-苯基乙醇。 【小问1详解】 苯与乙烯在催化、加热条件下发生加成反应，苯环连接乙基得到乙苯，故反应类型为加成反应，C的化学名称为乙苯。 【小问2详解】 G为乙醇，转化为乙醛的反应为醇的催化氧化反应，所需试剂为氧气，反应条件为铜或银作催化剂、加热。 【小问3详解】 乙醛氧化为乙酸的反应中，1分子作为氧化剂可氧化2分子乙醛，乙醛为还原剂，故理论上所需氧化剂与还原剂的物质的量比值为1:2。 【小问4详解】 乙烯与X加成得到乙醇，可知X为；与乙酸发生酯化反应生成乙酸苯乙酯和水，反应的化学方程式为： 。 18. 金属元素在现代工业生产中有着广泛应用。回答下列问题： （1）配离子[Ni(SCN)3]-中电负性最小的元素是____(填元素符号)，SCN-的空间结构为____。 （2）CoCl2与化合物M()可形成配合物Q()。 Q中Co的价态为_____；M中①处C-N=C 键角____(填“>”、“<”或“=”)Q中②处C-N=C键角；M中①处碱性_____(填“>”、“<”或“=”)Q中②碱性。 （3）格氏试剂是一种有机合成试剂，通式为RMgX，如CH3MgBr。使用时必须维持无水环境，其会与活泼氢原子发生剧烈反应，从而失去效果；据此信息判断，下列物质中________可作为格氏试剂反应的溶剂。 A. 乙酸() B. 乙醚() C. 饱和食盐水 D. 四氢呋喃() （4）金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构和z轴方向的投影图如图所示。 ①储氢原理：镧镍合金吸附H2，H2解离为原子，H原子储存在其中形成化合物。若储氢后，氢原子占据晶胞中上下底面的棱心和上下底面的面心，则形成的储氢化合物的化学式为____。 ②若NA表示阿伏加德罗常数的值，则镧镍合金的晶体密度ρ=_____g· cm-3(用含a、c、NA的代数式表示，列出计算式即可)。 【答案】（1） ①. Ni； ②. 直线形 （2） ①. +2； ②. <； ③. > （3）BD （4） ①. ； ②. 【解析】 【小问1详解】 元素电负性同周期从左到右逐渐增大，同主族从上到下逐渐减小，金属元素电负性弱于非金属元素，为金属元素，电负性小于、、S三种非金属元素，故电负性最小的元素为；与互为等电子体，中心原子价层电子对数为2，无孤电子对，空间结构为直线形。 【小问2详解】 配合物Q整体呈电中性，配体M为中性分子，元素为-1价，故的价态为+2；M中①处结构的原子存在孤电子对，参与共轭体系，孤电子对对成键电子对的排斥作用更强，键角更小，Q中②处原子的孤电子对与形成配位键，排斥作用减弱，键角更大，故M中①处键角小于Q中②处对应键角；M中①处原子存在孤电子对，可结合质子表现碱性，Q中②处原子孤电子对参与配位，难以结合质子，碱性更弱，故M中①处碱性大于Q中②处碱性。 【小问3详解】 A．乙酸含有羧基活泼氢，可与格氏试剂发生反应，不能作为格氏试剂反应的溶剂，A错误； B．乙醚不含活泼氢，不与格氏试剂反应，可作为反应溶剂，B正确； C．饱和食盐水中的水含有活泼氢，可与格氏试剂发生反应，不能作为溶剂，C错误； D．四氢呋喃不含活泼氢，不与格氏试剂反应，可作为反应溶剂，D正确； 故选BD。 【小问4详解】 ① 六方晶胞中，位于晶胞顶点，均摊数目为；位于晶胞内部与面心，面心位置共8个，均摊占比为，内部共1个，均摊占比为1，故总均摊数目为，与的个数比为1:5；储氢后，原子位于上下底面棱心和上下底面面心，棱心共8个，均摊占比为，面心共2个，均摊占比为，故的均摊数目为，形成的储氢化合物化学式为。 ② 晶胞中含有1个，晶胞质量为 ；六方晶胞的底面积为 ，晶胞体积为 ，则晶体密度 。 19. 有机化工原料1，4-二苯基-1，3-丁二烯及某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）： 已知：Ⅰ： Ⅱ： Ⅲ：具有酸性，可以电离出H＋ （1）①中的反应条件是______，抗结肠炎药物有效成分中官能团的名称_______。 （2）E的结构简式为______。 （3）1 mol F与足量NaOH溶液反应，消耗氢氧化钠的物质的量为_______mol。 （4）1mol 1，4-二苯基-1，3-丁二烯最多可以与______mol H2发生加成反应。 （5）D有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式：______。 a．结构中含有苯环 b．核磁共振氢谱峰面积之比为3：2：2：1 【答案】（1） ①. 或 ②. 氨基、羧基、羟基 （2） （3）3 （4）8 （5）或 【解析】 【分析】根据反应条件可知，发生硝化反应，J中含硝基，根据J物质发生还原反应生成可知J为，G为。根据芳香烃A的分子式可知，A的结构为，与氯气在条件X作用下发生取代反应生成的B为，B在碱性情况下先水解再酸化，生成的D为。D发生类似已知信息中的反应生成的E为，E先被氧化为F，F在碱性情况下水解，然后再酸化生成G，故F为。A与氯气在条件Y作用下生成，与发生信息的反应生成，继续发生信息的第2步反应，生成K：，K物质发生消去反应生成1，4-二苯基-1，3-丁二烯。 【小问1详解】 结合分析知，芳香烃与氯气发生苯环上的卤代反应的条件是或作催化剂。抗结肠炎药物有效成分中官能团的名称氨基、羧基、羟基。 【小问2详解】 根据分析，E的结构简式为。 【小问3详解】 F为，含有羧基和酚酯基，羧基消耗、酚酯基消耗，故足量NaOH溶液反应，消耗氢氧化钠的物质的量为。 【小问4详解】 1 mol 1，4-二苯基-1，3-丁二烯含有两个苯环和两个碳碳双键，故1 mol 有机物最多可以与发生加成反应。 【小问5详解】 D的分子式为，核磁共振氢谱峰面积之比为3：2：2：1，“3”说明含有一个甲基，故其结构可以为：或。 20. 苯胺是一种重要的有机化工原料，其实验室制备原理如下： 相关信息如下： 物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g·cm-3 溶解性 硝基苯 123 5.9 210.9 1.20 不溶于水，易溶于乙醚 苯胺 93 -6.3 184.0 1.02 微溶于水，易溶于乙醚 乙醚 74 -116.3 34.5 0.71 微溶于水 反应装置Ⅰ和蒸馏装置Ⅱ(加热、夹持等装置略)如下： 实验步骤为： ①向装置Ⅰ双颈烧瓶中加入13.5 g铁粉、25.00 mL水及1.50 mL乙酸，加热煮沸10 min； ②稍冷后，通过C缓慢滴入8.20 mL硝基苯(0.08 mol)，再加热回流30 min； ③将装置Ⅰ改成水蒸气蒸馏装置，蒸馏收集苯胺-水馏出液； ④将苯胺-水馏出液用NaCl饱和后，转入分液漏斗静置分层，分出有机层；水层用乙醚萃取，分出醚层；合并有机层和醚层，用粒状氢氧化钠干燥，得到苯胺醚溶液； ⑤将苯胺醚溶液加入圆底烧瓶(装置Ⅱ)，先蒸馏回收乙醚，再蒸馏收集180-185℃馏分，得到5.58 g苯胺。 回答下列问题： （1）仪器C的名称为_______。 （2）装置Ⅰ中冷凝管的进水口为_______(填“a”或“b”)，双颈烧瓶的规格为_______（填标号）。 a．50mL b．100mL c．200mL （3）步骤④中将苯胺-水馏出液用NaCl饱和的原因是_______。 （4）步骤④中第二次分液，醚层位于_______层(填“上”或“下”)。 （5）下列说法正确的是_______(填标号)。 A. 装置I和装置Ⅱ的冷凝管可以互换 B. 蒸馏时，加热一段时间后发现忘记加沸石，要立刻补加 C. 用红外光谱不能判断苯胺中是否含有硝基苯 D. 蒸馏回收乙醚时，锥形瓶需要用冰水浴冷却 （6）苯胺的产率为_______。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2） ①. a ②. b （3）降低苯胺在水中的溶解度，促进苯胺析出，提高产率 （4）上 （5）D （6）75% 【解析】 【分析】由硝基苯制苯胺过程中，由于反应比较剧烈，故硝基苯需从上方缓慢加入；反应完成后，改用蒸馏装置，将苯胺-水蒸馏出，苯胺在水中有一定的溶解度，加入固体，可使溶解在水中的大部分苯胺就以油状物晶体析出，分液分离出有机层，水层用乙醚萃取，分出醚层；合并有机层和醚层，加入粒状氢氧化钠干燥，得到苯胺醚溶液，再次蒸馏得到苯胺，据此解答。 【小问1详解】 该仪器用于向反应体系中逐滴添加液体，图示为恒压滴液漏斗。 【小问2详解】 冷凝水遵循“下进上出”原则，下口为进水口；反应中总液体体积约为，烧瓶加热时液体体积不能超过容积的​，因此需要容积大于的烧瓶，规格最合适。 【小问3详解】 加入饱和NaCl的盐析作用，可以降低苯胺的溶解度，有利于有机层分离。 【小问4详解】 根据题中信息，乙醚密度比水小，因此乙醚层位于分液体系上层。 【小问5详解】 A．装置Ⅰ的球形冷凝管用于回流，装置Ⅱ的直形冷凝管用于蒸馏；球形冷凝管的球泡会残留馏分，不能用于蒸馏，二者不能互换，错误； B．忘记加沸石时需要停止加热，冷却至室温后再补加，否则热溶液会发生爆沸，错误； C．红外光谱可以检测官能团，硝基（硝基苯）和氨基（苯胺）的红外吸收峰不同，可以判断苯胺中是否混有硝基苯，错误； D．乙醚沸点仅，易挥发，蒸馏时锥形瓶用冰水浴冷却，可以减少乙醚挥发，便于收集，正确。 【小问6详解】 根据反应，硝基苯生成苯胺，硝基苯理论生成苯胺，理论质量为，因此产率为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 淄博实验中学、淄博齐盛高中2024级（高二）教学诊断训练 化 学 可能用到的相对原子质量：Ni：59 La：139 一、单项选择题（共计10个小题，20分，每小题只有1个选项符合题意） 1. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 烟花五彩缤纷的颜色与原子核外电子跃迁有关 B. 酒精在医疗上可用作消毒剂 C. 石墨烯是一种具有优异性能的新型材料，属于有机高分子化合物 D. 使用氧炔焰切割金属时，若有黑烟冒出，应调大氧气的进气量 2. 下列化学用语或图示表述不正确的是 A. 聚氯乙烯的结构简式： B. NH3的VSEPR模型： C. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键： D. PH3的电子式： 3. 4-溴环己烯主要用于有机合成，它可发生如图所示的转化，下列叙述不正确的是 A. 反应①为氧化反应 B. 反应②的产物含有两种官能团 C. 反应③为取代反应 D. 反应④的产物只含溴原子一种官能团 4. 下列说法不正确的是 A. C4H9Cl的同分异构体有4种(不考虑立体异构) B. 相同压强下的沸点：乙酸>乙醇>乙烷 C. 所有碳原子可能共平面 D. 苯和苯乙烯互为同系物 5. 下列关于性质或用途对应的结构解释表述不正确的是 性质或用途 结构解释 A 酸性：CF3COOH>CBr3COOH F的电负性大于Br，使得羧基上羟基极性减弱更显著 B 熔点：C2H5NH3NO3<NH4NO3 引入乙基后，阳离子体积增大，减弱了离子间的相互作用 C 甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯能使其褪色 基团间的相互影响：苯环使侧链变活泼 D 冠醚能识别不同的碱金属离子 冠醚有不同大小的空穴，能与碱金属离子形成超分子 A. A B. B C. C D. D 6. 某有机物Z是一种降血脂药物，其中一种合成路线如图所示。下列说法不正确的是 A. X的分子式为C10H9O B. Z中含有3种含氧官能团 C. X、Y、Z均含有手性碳原子 D. X、Y、Z均能发生加成反应和取代反应 7. 一种新型离子液体由X、Y、Z、R、W五种短周期主族元素组成，原子序数依次增大，X比同周期相邻元素的第一电离能都高且与Y相邻，Y与W同主族。下列叙述不正确的是 A. 简单氢化物的沸点：Y>Z>X B. 简单离子半径：Z>Y>R C. Y的氢化物都是极性分子 D. 单质的稳定性：X>Z 8. 研究有机物的一般步骤：分离提纯→确定实验式→确定分子式→确定分子结构。以下研究有机物的方法不正确的是 A. 粗苯甲酸提纯时操作为：加热溶解，蒸发结晶，过滤 B. 燃烧法——确定有机物实验式的有效方法 C. 质谱——确定有机物的相对分子质量 D. 红外光谱——确定有机物分子中的官能团或化学键 9. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．除去CCl4中的Br2 B．证明苯和溴发生了取代反应 C．制备乙炔并检验乙炔具有还原性 D．制备明矾晶体 A. A B. B C. C D. D 10. 氮化硼是一种性能优异的新型材料。一种结构为六方氮化硼，其结构与石墨类似。已知：NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ） A. 六方氮化硼属于混合晶体 B. 六方氮化硼中N原子周围最近的B原子数目为3 C. 六方氮化硼具有优异的润滑性能 D. 1 mol六方氮化硼晶体中含有六元环的数目为2NA 二、不定项选择题（共计5个小题，20分，每小题只有1或2个选项符合题意） 11. 下列实验操作及现象不能得出相应结论的是 操作及现象 结论 A 向盛有卤代烃的试管中加5% NaOH溶液，振荡后加热，静置，取少量上层溶液，先加足量稀HNO3，再加几滴AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀 此卤代烃中含有碳溴键 B 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应 C 在物质X柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，石蜡熔化呈椭圆形 说明物质X具有各向异性 D 向新制硫酸亚铁溶液中滴加邻二氮菲()，溶液变为橙红色，再加入稀硫酸，溶液颜色变浅(与加入等量水比较) 邻二氮菲可以与H＋配位 A. A B. B C. C D. D 12. 共轭二烯烃与含碳碳双键的化合物在一定条件下可构建环状碳骨架： 下列说法正确的是 A. b存在顺反异构 B. a与Br2 1：1加成理论上能生成2种产物 C. c中官能团名称为碳碳双键、羧基 D. 与在一定条件下反应可生成或 13. 乙二胺四乙酸又叫EDTA，是化学中一种良好的配合剂，形成的配合物又叫螯合物。已知：EDTA配离子结构如图。下列叙述不正确的是 A. EDTA中碳原子和氮原子杂化方式均为sp3 B. 基态原子中未成对电子数：C<N<O C. M离子的配位数是6 D. 若M是Fe3＋，该配离子的钠盐中含有的化学键有：键、配位键、键和离子键 14. 实验室中初步分离环己烷、苯甲酸混合溶液的流程如下。 已知：苯甲酸的熔点为122.13℃，微溶于冷水；环己烷熔点为6.5℃。下列说法不正确的是 A. “试剂a”可为NaOH溶液 B. “试剂b”可为稀盐酸 C. “操作Y”是蒸馏 D. 产品①、②依次为环己烷、苯甲酸粗产品 15. 某芳香烃A分子式为C9H10，该烃苯环上的一氯代物有2种。在不同条件下能发生如下所示的一系列变化。 下列说法正确的是 A. A的结构简式为 B. 反应①是加成反应，反应⑦是取代反应 C. A和E的官能团相同 D. D的结构简式可能是，能使酸性KMnO4溶液褪色 三、填空题（共计5个小题，共计60分） 16. Ⅳ、ⅤA族元素性质丰富，其化合物有着广泛的应用。回答下列问题： （1）P元素价电子轨道表示式为_______；CaC2俗称电石，该化合物的电子式为_______。 （2）硅酸盐的阴离子结构丰富多样，某硅酸盐的阴离子呈如图所示的无限长链单链结构，则该多硅酸根的化学式为_______。(用n代表Si原子个数)。 （3）早在青铜器时代，人类就认识了锡，锡的卤化物熔点数据如下表。 物质 SnF4 SnCl4 SnBr4 SnI4 熔点/℃ 442 -34 29 143 结合变化规律说明原因_______。 （4）GaAs的立方晶胞结构如图甲所示，将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料如图乙所示。 ①图甲晶胞中，由Ga形成的正八面体空隙有_______个；已知晶胞参数为a pm，则Ga-As键的键长为_______pm。 ②图乙晶胞中，a、b的分数坐标分别为(0，0，0)和(1，1，0)，则c点As的分数坐标为______。 17. 一种合成聚苯乙烯(E)和乙酸苯乙酯(K)的路线如图所示(某些反应条件已略去)。回答下列问题： （1）A＋B→C的反应类型为_______，C的化学名称为________。 （2）G→H所需的反应试剂和条件为_______。 （3）H到I的反应中，理论上所需氧化剂和还原剂的比值关系为_______。 （4）试剂X为_______，F＋I→K的化学方程式为_______。 18. 金属元素在现代工业生产中有着广泛应用。回答下列问题： （1）配离子[Ni(SCN)3]-中电负性最小的元素是____(填元素符号)，SCN-的空间结构为____。 （2）CoCl2与化合物M()可形成配合物Q()。 Q中Co的价态为_____；M中①处C-N=C 键角____(填“>”、“<”或“=”)Q中②处C-N=C键角；M中①处碱性_____(填“>”、“<”或“=”)Q中②碱性。 （3）格氏试剂是一种有机合成试剂，通式为RMgX，如CH3MgBr。使用时必须维持无水环境，其会与活泼氢原子发生剧烈反应，从而失去效果；据此信息判断，下列物质中________可作为格氏试剂反应的溶剂。 A. 乙酸() B. 乙醚() C. 饱和食盐水 D. 四氢呋喃() （4）金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构和z轴方向的投影图如图所示。 ①储氢原理：镧镍合金吸附H2，H2解离为原子，H原子储存在其中形成化合物。若储氢后，氢原子占据晶胞中上下底面的棱心和上下底面的面心，则形成的储氢化合物的化学式为____。 ②若NA表示阿伏加德罗常数的值，则镧镍合金的晶体密度ρ=_____g· cm-3(用含a、c、NA的代数式表示，列出计算式即可)。 19. 有机化工原料1，4-二苯基-1，3-丁二烯及某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）： 已知：Ⅰ： Ⅱ： Ⅲ：具有酸性，可以电离出H＋ （1）①中的反应条件是______，抗结肠炎药物有效成分中官能团的名称_______。 （2）E的结构简式为______。 （3）1 mol F与足量NaOH溶液反应，消耗氢氧化钠的物质的量为_______mol。 （4）1mol 1，4-二苯基-1，3-丁二烯最多可以与______mol H2发生加成反应。 （5）D有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式：______。 a．结构中含有苯环 b．核磁共振氢谱峰面积之比为3：2：2：1 20. 苯胺是一种重要的有机化工原料，其实验室制备原理如下： 相关信息如下： 物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g·cm-3 溶解性 硝基苯 123 5.9 210.9 1.20 不溶于水，易溶于乙醚 苯胺 93 -6.3 184.0 1.02 微溶于水，易溶于乙醚 乙醚 74 -116.3 34.5 0.71 微溶于水 反应装置Ⅰ和蒸馏装置Ⅱ(加热、夹持等装置略)如下： 实验步骤为： ①向装置Ⅰ双颈烧瓶中加入13.5 g铁粉、25.00 mL水及1.50 mL乙酸，加热煮沸10 min； ②稍冷后，通过C缓慢滴入8.20 mL硝基苯(0.08 mol)，再加热回流30 min； ③将装置Ⅰ改成水蒸气蒸馏装置，蒸馏收集苯胺-水馏出液； ④将苯胺-水馏出液用NaCl饱和后，转入分液漏斗静置分层，分出有机层；水层用乙醚萃取，分出醚层；合并有机层和醚层，用粒状氢氧化钠干燥，得到苯胺醚溶液； ⑤将苯胺醚溶液加入圆底烧瓶(装置Ⅱ)，先蒸馏回收乙醚，再蒸馏收集180-185℃馏分，得到5.58 g苯胺。 回答下列问题： （1）仪器C的名称为_______。 （2）装置Ⅰ中冷凝管的进水口为_______(填“a”或“b”)，双颈烧瓶的规格为_______（填标号）。 a．50mL b．100mL c．200mL （3）步骤④中将苯胺-水馏出液用NaCl饱和的原因是_______。 （4）步骤④中第二次分液，醚层位于_______层(填“上”或“下”)。 （5）下列说法正确的是_______(填标号)。 A. 装置I和装置Ⅱ的冷凝管可以互换 B. 蒸馏时，加热一段时间后发现忘记加沸石，要立刻补加 C. 用红外光谱不能判断苯胺中是否含有硝基苯 D. 蒸馏回收乙醚时，锥形瓶需要用冰水浴冷却 （6）苯胺的产率为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $