精品解析：2026年江西新余市第四中学中考一模化学试卷

2025-2026学年度下学期初三年级一模质量检测 化学试卷 说明：1．全卷满分70分，考试时间65分钟 2．本卷可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填在相应位置上。1-5题每小题1分，6-10题每小题2分，共15分） 1. 下列“湘超”赛事相关的活动中，主要涉及化学变化的是 A. 赛前修剪足球场草坪 B. 工作人员擦拭比赛用球 C. 运动员受伤后涂抹双氧水消毒 D. 用白色粉末绘制场地边线 【答案】C 【解析】 【分析】判断物理变化和化学变化的根本依据是变化过程中是否有新物质生成，有新物质生成的属于化学变化，无新物质生成的属于物理变化。 【详解】A、修剪草坪仅改变草的形状，无新物质生成，属于物理变化； B、擦拭比赛用球仅除去球表面污渍，无新物质生成，属于物理变化； C、双氧水消毒时，过氧化氢发生分解反应生成新物质，属于化学变化； D、用白色粉末绘制场地边线仅为粉末附着在地面，无新物质生成，属于物理变化。 故选C。 2. 实验安全是实验成功的保障，无论做什么实验都需要用到的标识是 A. ①⑤ B. ①③⑤ C. ②④ D. ①②③ 【答案】A 【解析】 【详解】①为强制佩戴护目镜标识，所有化学实验都需防止试剂溅入眼睛，属于通用安全要求，所有实验都需要。 ②为当心火灾标识，仅涉及易燃易爆药品的实验需要，不是所有实验通用。 ③为当心腐蚀标识，仅涉及腐蚀性试剂的实验需要，不是所有实验通用。 ④为注意通风标识，仅涉及有毒有害气体生成的实验需要，不是所有实验通用。 ⑤为实验后必须洗手标识，所有实验结束后都需要清洁手部避免残留试剂危害，属于通用安全要求，所有实验都需要。 因此无论什么实验都需要用到的标识是①⑤。 故选A。 3. 2025年我国培育出全球最大单晶培育钻石。钻石主要由碳原子构成，下列物质与钻石构成微粒相同的是 A. 石墨 B. 氯化钠 C. 二氧化硫 D. 液氧 【答案】A 【解析】 【详解】A、钻石由碳原子构成，石墨是碳的同素异形体，也由碳原子构成，正确； B、氯化钠由钠离子和氯离子构成，错误； C、二氧化硫由二氧化硫分子构成，错误； D、液氧由氧分子构成，错误。 故选：A。 4. 实验室配制一定溶质质量分数的生理盐水，下列相关操作错误的是 A. 氯化钠的取用 B. 氯化钠的称量 C. 水的量取 D. 氯化钠的溶解 【答案】C 【解析】 【详解】A、 取用固体氯化钠时，瓶塞倒放，用药匙取用，操作正确。 B、托盘天平称量固体遵循“左物右码”原则，操作正确。 C、 量筒量取液体读数时，视线需与液体凹液面的最低处保持水平，图中视线未与凹液面最低处水平，操作错误。 D、溶解时用玻璃棒搅拌可加速溶质溶解，操作正确。 故选C。 5. 空气是人类宝贵的自然资源。下列对空气的认识正确的是 A. 造成空气污染的主要气体有、、、等 B. 雨后空气清新，正常的雨水显酸性 C. 可用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量 D. 氮气可被填充在灯管中，用于制造多种用途的电光源 【答案】B 【解析】 【详解】A、一氧化碳有毒，二氧化硫、二氧化氮均能与水反应生成酸性物质，均会导致酸雨的发生，均属于空气污染物，二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，不符合题意； B、正常雨水中溶有空气中的，与水反应生成碳酸，因此正常雨水显弱酸性，符合题意； C、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后压强变化不大，无法测定空气中氧气的含量，不能用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量，不符合题意； D、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可被填充在灯管中，用于制造多种用途的电光源，不符合题意。 故选B。 6. 汽车燃料的发展与能源发展密不可分，目前正在由石油阶段向燃料电池阶段转化。下图为氢能源汽车的工作原理图，下列说法不正确的是 A. 氢气是理想的清洁、高能燃料 B. 要使燃料充分燃烧需要提供充足的氧气 C. 当氢气和氧气恰好完全反应时，消耗氢气和氧气的体积比为1：2 D. 燃料电池中的能量转化是由化学能转化为电能 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢气具有可燃性，燃烧生成物为水，来源广，产热量高，无污染，因此氢气是最理想的清洁、高能燃料；不符合题意； B、燃料充分燃烧的条件之一是：需要提供充足的氧气，也充分利用燃料；不符合题意； C、燃料电池中氢气与氧气在一定条件下反应生成水，方程式是，氢气和氧气恰好完全反应时，消耗氢气和氧气的体积比为2：1；符合题意； D、氢燃料电池的基本原理是：以氢气和氧气为原料，通过化学反应直接产生电能，是一种将化学能转化为电能的装置；不符合题意； 故选：C。 7. 化学来源于生活，也应用于生活，下列对生活中的化学知识解释正确的是 A. 冬天用木炭取暖，在屋里放一盆水可防止一氧化碳中毒 B. 浓硫酸可用来干燥二氧化碳气体是利用浓硫酸的吸水性 C. 蜡烛一吹就熄灭，是因为吹出的二氧化碳隔绝了氧气 D. 室内着火时，应立即打开门窗进行呼救 【答案】B 【解析】 【详解】A、一氧化碳难溶于水，在屋里放一盆水无法吸收一氧化碳，不能防止一氧化碳中毒，错误； B、浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，正确； C、蜡烛一吹就熄灭，是因为空气流动带走热量，使温度降低到蜡烛的着火点以下，达到灭火的目的，不是因为隔绝氧气，错误； D、室内着火时，立即打开门窗，会加速空气流通，提供充足的氧气，使火燃烧得更旺，错误。 故选B。 8. 我国自主研发了一种高效的制氢技术，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 参加反应的两种反应物分子个数比为2：1 B. 该反应为化合反应 C. 反应前后分子个数没有改变 D. 反应前后元素的化合价都发生了变化 【答案】C 【解析】 【详解】由微观反应示意图可知，该反应是由一氧化碳和水在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氢气，化学方程式为CO+H2OCO2+H2，参加反应的二氧化碳和氢气分子个数比为1:1，错误。 B、化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。该反应的生成物是二氧化碳氧化碳和氢气两种物质，不属于化合反应，错误。 C、根据化学方程式可知，反应前有2个分子（1个一氧化碳分子和1个水分子），反应后也有2个分子（1个二氧化碳分子和1个氢分子），反应前后分子个数没有改变，正确。 D、反应前后，一氧化碳、水、二氧化碳中氧元素都为-2价，氧元素的化合价没有发生改变，错误。 故选C。 9. 类比和推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 中和反应会生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 活泼金属能与酸反应放出气体，则与酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 C. 熟石灰可用于改良酸性土壤，则氢氧化钠也可用于改良酸性土壤 D. 盐酸、硫酸中都含有氢元素，则酸中一定含有氢元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应会生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意； B、活泼金属能与酸反应生成氢气，放出气体，但是能与酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，如碳酸盐能与酸反应生成二氧化碳，不符合题意； C、熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，但是氢氧化钠腐蚀性较强，不能用于改良酸性土壤，不符合题意； D、酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，盐酸、硫酸中都含有氢元素，则酸中一定含有氢元素，符合题意。 故选D。 10. 识图能力是学好化学的重要能力之一。下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的是 A.表示足量的红磷在体积不变的密闭容器中燃烧 B.表示加热一定量的高锰酸钾制氧气 C.在恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量水 D.两份等质量等浓度的过氧化氢溶液在有、无二氧化锰时反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、红磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，待完全反应后逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，最后压强低于原来的压强，不符合题意； B、加热一定量的高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则反应前后锰元素的质量不变，符合题意； C、在恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量水，蒸发水后有溶质析出，溶液始终饱和，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，不符合题意； D、在过氧化氢分解制取氧气的反应中，二氧化锰是催化剂，催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量，故两份等质量等浓度的过氧化氢溶液在有、无二氧化锰时反应，有二氧化锰的反应速率快，但是最后生成氧气的质量相等，不符合题意。 故选B。 二、选择填充题（本大题包括3小题，先在A、B、C中选择一个正确选项，将正确选项的代号填在相应位置上，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题2分，其中选择1分，填充1分，共6分） 11. 下列物质与用途的关系对应正确的是_______ A.氧气——作燃料 B.浓盐酸——作干燥剂 C.活性炭——作冰箱除臭剂 D.二氧化碳——__________ 【答案】 ①. C ②. 灭火（合理即可） 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能作燃料，不符合题意； B、浓盐酸不具有吸水性，不能用作干燥剂，通常用浓硫酸作干燥剂，不符合题意； C、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附异味，可用作冰箱除臭剂，符合题意； D、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火等。 故选C，填：灭火（合理即可）。 12. 如图是碳酸钠、氯化钠两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是_______ A.时，碳酸钠溶液的溶质质量分数一定小于氯化钠溶液的溶质质量分数 B.时，将碳酸钠加入水中充分溶解可得到溶液 C.升温或降温均可使时接近饱和的碳酸钠溶液转化为饱和溶液 D.时，碳酸钠和氯化钠的饱和溶液质量相等，则溶剂质量碳酸钠_______氯化钠（填“>”、“=”、“<”） 【答案】 ①. C ②. < 【解析】 【详解】A、20℃时，溶解度：氯化钠大于碳酸钠，则该温度下，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数大于碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数，溶液状态未知，碳酸钠溶液的溶质质量分数和氯化钠溶液的溶质质量分数无法比较，不符合题意； B、30℃时，碳酸钠的溶解度为40g，即该温度下，100g水中最多可溶解40g碳酸钠，则该温度下，将碳酸钠加入水中，只能溶解20g，所得溶液的质量为：20g+50g=70g，不符合题意； C、由图可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小，40℃时碳酸钠的溶解度最大，则升温或降温均可使时接近饱和的碳酸钠溶液转化为饱和溶液，符合题意； D、50℃时，溶解度：碳酸钠大于氯化钠，则该温度下饱和溶液的溶质质量分数：碳酸钠大于氯化钠，等质量的碳酸钠和氯化钠饱和溶液中溶质质量：碳酸钠大于氯化钠，溶剂质量：碳酸钠＜氯化钠。 故选C，填：＜。 13. 下列有关实验方案设计正确的是_______ 选项 实验目的 实验方案 A 区分稀盐酸和稀硫酸 加入铁粉 B 证明乙醇中含有氢元素 点燃，在火焰上方罩干冷烧杯 C 除去二氧化碳中的水蒸气 通过氢氧化钠固体 D 粗盐提纯时进行蒸发结晶 当出现_______时，停止加热 【答案】 ①. B ②. 较多固体 【解析】 【详解】A、加入铁粉，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，均有气泡产生，溶液均由无色变为浅绿色，现象相同，无法区分，不符合题意； B、点燃，在火焰上方罩干冷烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明乙醇燃烧生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，水由H、O元素组成，反应物氧气由氧元素组成，则乙醇中含有氢元素，符合题意； C、通入氢氧化钠固体，氢氧化钠固体具有吸水性，但是二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能用氢氧化钠固体干燥二氧化碳，不符合题意； D、粗盐提纯时进行蒸发结晶，当出现较多固体时，停止加热，利用余热将其蒸干。 故选B，填：较多固体。 三、填空与说明题（本大题包括4小题，共23分） 14. 近年来，江西省大力实施文化强省战略，着力推进文旅融合。 （1）“旅游胜地”-庐山。走进庐山云雾茶场可以闻到茶香味，从微观角度解释其原因是______。庐山空气清新，下列保护空气的措施合理的有______（填序号，双选）。 A.严禁乱砍滥伐 B.禁止车辆出行 C.使用清洁能源 （2）“世界橙乡”-赣州。赣南脐橙水分足，口感佳，其中橙汁属于______（填“纯净物”或“混合物”）。 （3）“江南名楼”-滕王阁。滕王阁是南昌标志性的建筑，阁中所藏用墨绘制的古字画能经久不褪色的原因是______。 （4）“世界瓷都”-景德镇。绘制青花瓷纹饰的原料中主要含有氧化钴（），氧化钴中钴元素的化合价为______，钴的原子结构示意图如图所示，在化学反应中易______（填“得到”或“失去”）电子。 【答案】（1） ①. 分子在不断运动 ②. AC （2）混合物 （3）常温下碳单质化学性质稳定 （4） ①. ②. 失去 【解析】 【小问1详解】 走进庐山云雾茶场可以闻到茶香味，从微观角度解释其原因是分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散； A、严禁乱砍滥伐，可以改善空气质量，保护环境，符合题意； B、禁止车辆出行不符合实际生产生活需求，不符合题意； C、使用清洁能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，符合题意。 故选AC； 【小问2详解】 橙汁中含有水、维生素、糖类等多种物质，属于混合物； 【小问3详解】 墨的主要成分为碳单质，常温下碳单质的化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，因此古字画能经久不褪色； 【小问4详解】 氧化钴中氧元素显-2价，设钴元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+2； 由图可知，钴原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去电子。 15. 我国古代认为万物本源是五行，《尚书·洪范》中介绍“五行：一曰水，二曰火，三曰木，四曰金，五曰土。”而五行与化学也有着密不可分的关系。 （1）水：硫燃烧的实验中，集气瓶底部装少量水，其作用是______。 （2）火：点燃天然气灶时发现火焰呈黄色，锅底出现黑色，此时应______（填“调大”或“调小”）灶具的进风口。 （3）金：金属是人类用途最广泛的一种资源，但每年会因为金属腐蚀而引起浪费，请写出一种防止金属腐蚀的方法：______。 （4）木：草木灰用于土壤施肥，同时也能改良酸性土壤，其主要成分是碳酸钾（化学性质与碳酸钠相似），将草木灰加入水中，其溶液能使无色酚酞______。 （5）土：地壳中含量最多的金属元素是______（填元素符号），其氧化物中两种元素的质量比是______（填最简整数比）。 【答案】（1）吸收反应生成的二氧化硫，防止污染空气（合理即可） （2）调大 （3）刷油漆（合理即可） （4）变为红色 （5） ①. ②. ## 【解析】 【小问1详解】 硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，散逸到空气中会污染空气，二氧化硫能与水反应，故集气瓶底部装少量水，其作用是：吸收反应生成的二氧化硫，防止污染空气； 【小问2详解】 点燃天然气灶时发现火焰呈黄色，锅底出现黑色，说明此时氧气不足，天然气不充分燃烧，此时应调大灶具的进风口，提供充足的氧气，使其充分燃烧； 【小问3详解】 防止金属腐蚀，可以隔绝氧气和水，如刷油漆； 【小问4详解】 草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾与碳酸钠化学性质相似，则碳酸钾溶液显碱性，能使无色酚酞变为红色； 【小问5详解】 地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、其他，故地壳中含量最多的金属元素是Al； 氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，则铝元素形成的氧化物是氧化铝，氧化铝中Al、O两种元素的质量比为：。 16. 控制变量和对比实验是科学探究的重要形式。请根据下图实验回答。 （1）实验一：探究燃烧的条件实验。观察到A中白磷燃烧，B中红磷不燃烧现象，说明燃烧需要的条件是______，白磷燃烧的现象是______。 （2）实验二：探究的性质实验。图中a、c为用紫色石蕊溶液润湿的小纸花，b为用紫色石蕊溶液染成紫色的干燥小纸花。缓慢通入干燥的一段时间，观察到______的现象，说明二氧化碳密度比空气大。 （3）实验三：通过对比步骤______（填序号）的现象，说明硫酸铜固体可以加快过氧化氢溶液分解的速率。比较硫酸铜和二氧化锰对过氧化氢制氧气的催化效果，实验过程中不需要控制的条件是______（填字母序号）。 A.溶液的起始温度 B.催化剂的质量 C.溶液的浓度 D.反应起始时间 【答案】（1） ①. 温度达到可燃物的着火点 ②. 产生大量白烟 （2）c比a先变红 （3） ①. ①③ ②. D 【解析】 【小问1详解】 A中白磷、B中红磷均与氧气接触、温度均为80℃，白磷着火点为40℃低于80℃，红磷着火点为240℃高于80℃，仅白磷燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；白磷燃烧的典型现象为产生大量白烟、放出热量。 【小问2详解】 干燥CO2不能使干燥的石蕊纸花b变色，CO2与水反应生成碳酸可使润湿的石蕊纸花变红，c位于容器下方、a位于上方，c先变红说明CO2优先聚集在容器底部，证明CO2密度比空气大。 【小问3详解】 要验证硫酸铜加快过氧化氢分解，需对比加硫酸铜前（步骤①，带火星木条不复燃）和加硫酸铜后（步骤③，带火星木条复燃）的现象；比较催化效果时，溶液起始温度、催化剂质量、溶液浓度均会影响反应速率，需控制一致，保证变量唯一，反应起始时间不影响速率比较，不需要控制。 17. 纳米碳酸钙是一种超细的碳酸钙粉末，被广泛应用于造纸、电缆、食品和医药等行业。以下是利用鸡蛋壳和毛蛤壳（主要成分）制备纳米碳酸钙的一种工艺流程： （1）写出反应②的化学方程式：______，该反应属于______（填基本反应类型）。 （2）步骤③的主要目的是除去不溶性杂质，则操作Ⅰ是______。 （3）该工艺流程中可循环利用的一种物质是______。 （4）有关纳米碳酸钙的说法，不正确的是______。 A. 纳米碳酸钙易溶于水 B. 纳米碳酸钙储存时应避免与酸性物质接触 C. 纳米碳酸钙化学性质与普通碳酸钙完全不同 【答案】（1） ①. ②. 化合反应 （2）过滤 （3）（或CO2） （4）AC 【解析】 【小问1详解】 鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，高温煅烧后生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：，该反应为多变一的反应，其基本反应类型属于化合反应。 【小问2详解】 步骤③的主要目的是除去不溶性杂质，属于固液分离，所以该操作为过滤。 【小问3详解】 步骤④中氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，生成的水可转到反应步骤②中去参与反应，因此该流程中水可以循环利用；该流程中既有二氧化碳生成（步骤①中），又有二氧化碳参加（步骤④中）所以该流程中可循环利用的物质有水、二氧化碳（H2O、CO2）。 【小问4详解】 A.由流程可知，纳米碳酸钙是由反应④得到的碳酸钙沉淀，经干燥粉碎得到的，所以纳米碳酸钙还是难溶于水，该选项说法不正确 B.碳酸钙能和酸反应，则储存时应避免与酸性物质接触，该选项说法正确； C.纳米碳酸钙与普通碳酸钙是同种物质，其微观构成相同，因此化学性质相同，该选项说法不正确； 故选AC。 四、实验与探究题（本大题包括2小题，共16分） 18. 根据如图所示的装置图，回答下列问题： （1）写出带有标号的仪器名称：①______。 （2）实验室可用装置A制取氧气，该反应的化学方程式为______；试管口塞了一团棉花的目的是______。若想要收集一瓶较为纯净的时，可选择收集装置______（填序号字母）。 （3）若用装置F收集氧气，检验氧气是否收集满的操作是将带火星的木条放在______（填“a”或“b”）导管口。 （4）已知：硫化亚铁固体和稀硫酸在常温下反应可以制得硫化氢气体，该气体易溶于水，标准状况下，密度比空气大。由上述信息推知，实验室制取硫化氢可选用的发生和收集装置是______（填字母），欲获得平稳的硫化氢气流，可以将仪器①换成______。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. 防止加热时试管内粉末状物质进入导管 ③. C （3）b （4） ①. BD或BF ②. 分液漏斗##注射器 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称是：长颈漏斗； 【小问2详解】 A装置适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 试管口塞一团棉花的目的是：防止加热时试管内粉末状物质进入导管； 氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的气体比较纯净，故收集装置可选C； 【小问3详解】 若用装置F收集氧气，氧气的密度比空气略大，应从a端通入，氧气具有助燃性，检验氧气是否收集满的操作是将带火星的木条放在b导管口，木条复燃，说明已经集满； 【小问4详解】 硫化亚铁固体和稀硫酸在常温下反应可以制得硫化氢气体，属于固液不加热反应，发生装置可选B，硫化氢易溶于水，标准状况下，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选D或F，故填：BD或BF； 欲获得平稳的硫化氢气流，可以将仪器①换成分液漏斗或注射器，可通过分液漏斗（或注射器）控制液体的滴加速率，从而控制反应速率。 19. “中国高铁”已成为我国外交的新名片。高铁建设中使用了金属材料，兴趣小组同学开展了如下项目活动。 项目一：金属材料的选择 （1）高铁铁轨多使用铁合金而不用纯铁，是因为铁合金的硬度比纯铁______（填“大”或“小”）。 项目二：金属材料的制取 （2）工业炼铁的过程如图1，以下转化中，主要利用了一氧化碳的______（填化学性质）。 项目三：金属材料的锈蚀 （3）图2中，能证明铁生锈需要水的实验组合是______（填字母）。 项目四：关于高铁中使用的金属、、的活动性顺序探究 【查阅资料】为银白色固体，溶液呈蓝色。 【做出猜想】庄庄对三种金属的活动性顺序提出以下三种猜想： 猜想一： 猜想二： 猜想三： 【设计实验】 取大小相同的三种金属片，用砂纸打磨光亮，进行如下实验。 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 实验Ⅳ 实验方案 实验现象 产生气泡，金属逐渐溶解，溶液变为蓝色 无明显现象 铝片表面产生红色固体，溶液由蓝色变成无色 无明显现象 【实验分析】 （4）根据实验现象得出猜想______成立。 （5）欣欣提出上述四个实验可进行优化，去掉实验______也能得到三种金属的活动性顺序。 【实验拓展】 （6）化学课堂上，老师为同学们演示了如图所示的实验。 ①铬丝插入溶液中，发生反应的化学方程式为______。 ②实验观察到铝丝表面析出银白色固体，则此时试管内的溶液中一定______（填“存在”或“不存在”）。 【答案】（1）大 （2）还原性 （3）AC （4）一 （5）Ⅲ （6） ①. ②. 不存在 【解析】 【小问1详解】 合金比组成它的纯金属硬度大，铁合金是铁的合金，故铁合金的硬度比纯铁大； 【小问2详解】 工业炼铁过程中一氧化碳和赤铁矿的主要成分氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，利用了一氧化碳的还原性； 【小问3详解】 A试管中铁钉与氧气和蒸馏水接触，生锈，C试管中铁钉只与氧气接触，不生锈，说明铁生锈需要水，故填：A、C； 【小问4详解】 实验Ⅰ中产生气泡，金属逐渐溶解，溶液变为蓝色，说明铬能与稀硫酸反应，说明在金属活动性顺序里，铬排在氢前，实验Ⅱ中无明显现象，说明铜与稀硫酸不反应，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，说明铬比铜活泼；实验Ⅲ中铝片表面产生红色固体，溶液由蓝色变成无色，说明铝能与硫酸铜反应，说明铝比铜活泼；实验Ⅳ中无明显现象，说明铬与硫酸铝不反应，说明铝比铬活泼，从而得出三种金属的活动性顺序为：Al＞Cr＞Cu，故猜想一正确； 【小问5详解】 由以上分析可知，由实验Ⅰ、Ⅱ可得出铬比铜活泼，由实验ⅠⅡ可得出铝比铜活泼，由实验Ⅳ可得出铝比铬活泼，故仅由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ即可得出三种金属的活动性顺序，可以去掉实验Ⅲ； 【小问6详解】 ①铬丝插入硫酸铜溶液中，发生反应为铬与硫酸铜反应生成和铜，该反应的化学方程式为：； ②铬丝插入硫酸铜溶液中，铬与硫酸铜反应生成和铜，反应一段时间后，取出铬丝，再插入铝丝，金属活动性：Al＞Cr＞Cu，如果铬与硫酸铜反应后硫酸铜过量，则插入铝丝后，铝先与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，待硫酸铜完全反应后，铝与反应生成硫酸铝和铬，实验观察到铝丝表面析出银白色固体，说明铝与发生了反应，则硫酸铜已经完全反应，即此时试管内的溶液中一定不存在硫酸铜。 五、综合计算题（本大题包括1小题，共10分） 20. 某兴趣小组的同学借助传感器监测稀硫酸和氢氧化钠反应的变化情况来测定某氢氧化钠溶液的溶质质量分数。如图是反应装置和反应过程中溶液的变化曲线。 （1）由图2曲线判断，图1中x溶液是______（填“稀硫酸”或“氢氧化钠溶液”）。 （2）a点对应溶液中的溶质是______。 （3）已知该实验中所用的稀硫酸的溶质质量分数为，待测的氢氧化钠溶液有，求该氢氧化钠溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。 （4）下列关于上述实验的说法正确的是______（填字母序号）。 A. 实验过程中硫酸钠的质量先增大后不变 B. 实验过程中水的质量保持不变 C. 实验过程中烧杯内溶液的颜色变化情况是由无色逐渐变为红色 D. a点和c点对应溶液中钠元素的质量相等 【答案】（1）稀硫酸 （2）硫酸钠、氢氧化钠 （3）由图可知，加入稀硫酸的质量为100g时，pH=7，此时氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应 解：设溶液中氢氧化钠的质量为x 则氢氧化钠溶液中溶质质量分数为： 答：氢氧化钠溶液中溶质质量分数为 （4）AD 【解析】 【小问1详解】 由图可知，一开始pH大于7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，则该实验是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，则图1中x溶液是稀硫酸； 【小问2详解】 由图可知，a点时pH大于7，此时氢氧化钠还未完全反应，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，则此时溶液中的溶质是：硫酸钠、氢氧化钠； 【小问3详解】 见答案； 【小问4详解】 A、实验过程中氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，故硫酸钠的质量先增大，待完全反应后，硫酸钠的质量不再变化，符合题意； B、实验过程中，滴加稀硫酸，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应生成了水，且稀硫酸中含水，故水的质量逐渐增加，不符合题意； C、由以上分析可知，y溶液为氢氧化钠溶液，x溶液为稀硫酸，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴入稀硫酸，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠显中性，稀硫酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故实验过程中烧杯内溶液的颜色变化情况是由红色逐渐变为无色，不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，a点和c点对应溶液中钠元素的质量均与原氢氧化钠溶液中钠元素的质量相等，则a点和c点对应溶液中钠元素的质量相等，符合题意。 故选AD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度下学期初三年级一模质量检测 化学试卷 说明：1．全卷满分70分，考试时间65分钟 2．本卷可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填在相应位置上。1-5题每小题1分，6-10题每小题2分，共15分） 1. 下列“湘超”赛事相关的活动中，主要涉及化学变化的是 A. 赛前修剪足球场草坪 B. 工作人员擦拭比赛用球 C. 运动员受伤后涂抹双氧水消毒 D. 用白色粉末绘制场地边线 2. 实验安全是实验成功的保障，无论做什么实验都需要用到的标识是 A. ①⑤ B. ①③⑤ C. ②④ D. ①②③ 3. 2025年我国培育出全球最大单晶培育钻石。钻石主要由碳原子构成，下列物质与钻石构成微粒相同的是 A. 石墨 B. 氯化钠 C. 二氧化硫 D. 液氧 4. 实验室配制一定溶质质量分数的生理盐水，下列相关操作错误的是 A. 氯化钠的取用 B. 氯化钠的称量 C. 水的量取 D. 氯化钠的溶解 5. 空气是人类宝贵的自然资源。下列对空气的认识正确的是 A. 造成空气污染的主要气体有、、、等 B. 雨后空气清新，正常的雨水显酸性 C. 可用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量 D. 氮气可被填充在灯管中，用于制造多种用途的电光源 6. 汽车燃料的发展与能源发展密不可分，目前正在由石油阶段向燃料电池阶段转化。下图为氢能源汽车的工作原理图，下列说法不正确的是 A. 氢气是理想的清洁、高能燃料 B. 要使燃料充分燃烧需要提供充足的氧气 C. 当氢气和氧气恰好完全反应时，消耗氢气和氧气的体积比为1：2 D. 燃料电池中的能量转化是由化学能转化为电能 7. 化学来源于生活，也应用于生活，下列对生活中的化学知识解释正确的是 A. 冬天用木炭取暖，在屋里放一盆水可防止一氧化碳中毒 B. 浓硫酸可用来干燥二氧化碳气体是利用浓硫酸的吸水性 C. 蜡烛一吹就熄灭，是因为吹出的二氧化碳隔绝了氧气 D. 室内着火时，应立即打开门窗进行呼救 8. 我国自主研发了一种高效的制氢技术，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 参加反应的两种反应物分子个数比为2：1 B. 该反应为化合反应 C. 反应前后分子个数没有改变 D. 反应前后元素的化合价都发生了变化 9. 类比和推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 中和反应会生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 活泼金属能与酸反应放出气体，则与酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 C. 熟石灰可用于改良酸性土壤，则氢氧化钠也可用于改良酸性土壤 D. 盐酸、硫酸中都含有氢元素，则酸中一定含有氢元素 10. 识图能力是学好化学的重要能力之一。下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的是 A.表示足量的红磷在体积不变的密闭容器中燃烧 B.表示加热一定量的高锰酸钾制氧气 C.在恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量水 D.两份等质量等浓度的过氧化氢溶液在有、无二氧化锰时反应 A. A B. B C. C D. D 二、选择填充题（本大题包括3小题，先在A、B、C中选择一个正确选项，将正确选项的代号填在相应位置上，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题2分，其中选择1分，填充1分，共6分） 11. 下列物质与用途的关系对应正确的是_______ A.氧气——作燃料 B.浓盐酸——作干燥剂 C.活性炭——作冰箱除臭剂 D.二氧化碳——__________ 12. 如图是碳酸钠、氯化钠两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是_______ A.时，碳酸钠溶液的溶质质量分数一定小于氯化钠溶液的溶质质量分数 B.时，将碳酸钠加入水中充分溶解可得到溶液 C.升温或降温均可使时接近饱和的碳酸钠溶液转化为饱和溶液 D.时，碳酸钠和氯化钠的饱和溶液质量相等，则溶剂质量碳酸钠_______氯化钠（填“>”、“=”、“<”） 13. 下列有关实验方案设计正确的是_______ 选项 实验目的 实验方案 A 区分稀盐酸和稀硫酸 加入铁粉 B 证明乙醇中含有氢元素 点燃，在火焰上方罩干冷烧杯 C 除去二氧化碳中的水蒸气 通过氢氧化钠固体 D 粗盐提纯时进行蒸发结晶 当出现_______时，停止加热 三、填空与说明题（本大题包括4小题，共23分） 14. 近年来，江西省大力实施文化强省战略，着力推进文旅融合。 （1）“旅游胜地”-庐山。走进庐山云雾茶场可以闻到茶香味，从微观角度解释其原因是______。庐山空气清新，下列保护空气的措施合理的有______（填序号，双选）。 A.严禁乱砍滥伐 B.禁止车辆出行 C.使用清洁能源 （2）“世界橙乡”-赣州。赣南脐橙水分足，口感佳，其中橙汁属于______（填“纯净物”或“混合物”）。 （3）“江南名楼”-滕王阁。滕王阁是南昌标志性的建筑，阁中所藏用墨绘制的古字画能经久不褪色的原因是______。 （4）“世界瓷都”-景德镇。绘制青花瓷纹饰的原料中主要含有氧化钴（），氧化钴中钴元素的化合价为______，钴的原子结构示意图如图所示，在化学反应中易______（填“得到”或“失去”）电子。 15. 我国古代认为万物本源是五行，《尚书·洪范》中介绍“五行：一曰水，二曰火，三曰木，四曰金，五曰土。”而五行与化学也有着密不可分的关系。 （1）水：硫燃烧的实验中，集气瓶底部装少量水，其作用是______。 （2）火：点燃天然气灶时发现火焰呈黄色，锅底出现黑色，此时应______（填“调大”或“调小”）灶具的进风口。 （3）金：金属是人类用途最广泛的一种资源，但每年会因为金属腐蚀而引起浪费，请写出一种防止金属腐蚀的方法：______。 （4）木：草木灰用于土壤施肥，同时也能改良酸性土壤，其主要成分是碳酸钾（化学性质与碳酸钠相似），将草木灰加入水中，其溶液能使无色酚酞______。 （5）土：地壳中含量最多的金属元素是______（填元素符号），其氧化物中两种元素的质量比是______（填最简整数比）。 16. 控制变量和对比实验是科学探究的重要形式。请根据下图实验回答。 （1）实验一：探究燃烧的条件实验。观察到A中白磷燃烧，B中红磷不燃烧现象，说明燃烧需要的条件是______，白磷燃烧的现象是______。 （2）实验二：探究的性质实验。图中a、c为用紫色石蕊溶液润湿的小纸花，b为用紫色石蕊溶液染成紫色的干燥小纸花。缓慢通入干燥的一段时间，观察到______的现象，说明二氧化碳密度比空气大。 （3）实验三：通过对比步骤______（填序号）的现象，说明硫酸铜固体可以加快过氧化氢溶液分解的速率。比较硫酸铜和二氧化锰对过氧化氢制氧气的催化效果，实验过程中不需要控制的条件是______（填字母序号）。 A.溶液的起始温度 B.催化剂的质量 C.溶液的浓度 D.反应起始时间 17. 纳米碳酸钙是一种超细的碳酸钙粉末，被广泛应用于造纸、电缆、食品和医药等行业。以下是利用鸡蛋壳和毛蛤壳（主要成分）制备纳米碳酸钙的一种工艺流程： （1）写出反应②的化学方程式：______，该反应属于______（填基本反应类型）。 （2）步骤③的主要目的是除去不溶性杂质，则操作Ⅰ是______。 （3）该工艺流程中可循环利用的一种物质是______。 （4）有关纳米碳酸钙的说法，不正确的是______。 A. 纳米碳酸钙易溶于水 B. 纳米碳酸钙储存时应避免与酸性物质接触 C. 纳米碳酸钙化学性质与普通碳酸钙完全不同 四、实验与探究题（本大题包括2小题，共16分） 18. 根据如图所示的装置图，回答下列问题： （1）写出带有标号的仪器名称：①______。 （2）实验室可用装置A制取氧气，该反应的化学方程式为______；试管口塞了一团棉花的目的是______。若想要收集一瓶较为纯净的时，可选择收集装置______（填序号字母）。 （3）若用装置F收集氧气，检验氧气是否收集满的操作是将带火星的木条放在______（填“a”或“b”）导管口。 （4）已知：硫化亚铁固体和稀硫酸在常温下反应可以制得硫化氢气体，该气体易溶于水，标准状况下，密度比空气大。由上述信息推知，实验室制取硫化氢可选用的发生和收集装置是______（填字母），欲获得平稳的硫化氢气流，可以将仪器①换成______。 19. “中国高铁”已成为我国外交的新名片。高铁建设中使用了金属材料，兴趣小组同学开展了如下项目活动。 项目一：金属材料的选择 （1）高铁铁轨多使用铁合金而不用纯铁，是因为铁合金的硬度比纯铁______（填“大”或“小”）。 项目二：金属材料的制取 （2）工业炼铁的过程如图1，以下转化中，主要利用了一氧化碳的______（填化学性质）。 项目三：金属材料的锈蚀 （3）图2中，能证明铁生锈需要水的实验组合是______（填字母）。 项目四：关于高铁中使用的金属、、的活动性顺序探究 【查阅资料】为银白色固体，溶液呈蓝色。 【做出猜想】庄庄对三种金属的活动性顺序提出以下三种猜想： 猜想一： 猜想二： 猜想三： 【设计实验】 取大小相同的三种金属片，用砂纸打磨光亮，进行如下实验。 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 实验Ⅳ 实验方案 实验现象 产生气泡，金属逐渐溶解，溶液变为蓝色 无明显现象 铝片表面产生红色固体，溶液由蓝色变成无色 无明显现象 【实验分析】 （4）根据实验现象得出猜想______成立。 （5）欣欣提出上述四个实验可进行优化，去掉实验______也能得到三种金属的活动性顺序。 【实验拓展】 （6）化学课堂上，老师为同学们演示了如图所示的实验。 ①铬丝插入溶液中，发生反应的化学方程式为______。 ②实验观察到铝丝表面析出银白色固体，则此时试管内的溶液中一定______（填“存在”或“不存在”）。 五、综合计算题（本大题包括1小题，共10分） 20. 某兴趣小组的同学借助传感器监测稀硫酸和氢氧化钠反应的变化情况来测定某氢氧化钠溶液的溶质质量分数。如图是反应装置和反应过程中溶液的变化曲线。 （1）由图2曲线判断，图1中x溶液是______（填“稀硫酸”或“氢氧化钠溶液”）。 （2）a点对应溶液中的溶质是______。 （3）已知该实验中所用的稀硫酸的溶质质量分数为，待测的氢氧化钠溶液有，求该氢氧化钠溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。 （4）下列关于上述实验的说法正确的是______（填字母序号）。 A. 实验过程中硫酸钠的质量先增大后不变 B. 实验过程中水的质量保持不变 C. 实验过程中烧杯内溶液的颜色变化情况是由无色逐渐变为红色 D. a点和c点对应溶液中钠元素的质量相等 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $