湖南邵东市第一中学2025-2026学年高二下学期第一次监测 化学试卷

2026年上学期高二第一次监测化学试卷 时间：75分钟 分值：100分 一、单选题(共42分) 1. 下列用化学知识对事实或现象的解释正确的是 选项 事实或现象 解释 A 切好的茄子放在空气中容易变黑 淀粉被空气氧化变黑 B 工人对铁制品进行发蓝处理 铁原子核外电子发生跃迁形成氧化物保护膜 C 将白糖熬制成焦糖汁为食物增色 主要利用蔗糖在高温下充分炭化 D 两条脱氧核苷酸链形成双螺旋结构的DNA 分子间可通过氢键自组装成超分子 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 基态Fe2+的价电子轨道表示式： B. HClO的电子式： C. AlCl3所含化学键类型：共价键 D. F2分子中σ键的电子云轮廓图： 3. 下列关于物质性质或应用的解释错误的是 选项 性质或应用 解释 A Na的卤化物熔点高于Si的卤化物 前者熔化克服的是离子键，后者熔化克服的是比离子键弱的分子间作用力 B 铜氨溶液中加入无水乙醇产生蓝色晶体 乙醇的极性小于 C 用15-冠-5识别分离溶液中 半径与该冠醚的空腔周长相当 D 在中溶解度大于在水中溶解度 的极性微弱，更接近非极性分子的性质 A. A B. B C. C D. D 4. 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 溶液中数目是 B. 标准状况下，与足量反应生成分子数为 C. 0.1mol中杂化的碳原子数为 D. 分子中含有键的数目为 5. 我国科研人员合成了一种深紫外双折射晶体材料，其由原子序数依次增大的五种短周期元素Q、W、X、Y和Z组成。基态X原子的s轨道电子数比p轨道电子数多1，X所在族的族序数等于Q的质子数，基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子，且二者核电荷数之和为Q的4倍。下列说法错误的是 A. 晶体Q属于共价晶体 B. XY3分子中心原子的杂化方式为sp2 C. ZY属于离子化合物且其水溶液呈碱性 D. 第一电离能：Y>X>W 6. 下列关于青蒿素分子的说法中，不正确的是 A. 青蒿素的分子式为 B. 过氧基团(－O－O－)的存在可以通过红外光谱证实 C. 对青蒿素进行结构改良得到了药效更佳的双氢青蒿素，该过程发生了氧化反应 D. 通过晶体的X射线衍射实验可获得青蒿素晶体中分子的空间结构 7. 根据下列实验操作和现象能得出相应实验结论的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 往溶液中加入盐酸，将产生的气体通入溶液中，溶液中有沉淀生成 非金属性： B 向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液，先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) C 以为电极，以酸化的溶液作电解质溶液，用导线连接形成闭合回路。一段时间后，取电极区域少量溶液于试管中，滴入2滴溶液，未出现蓝色沉淀 牺牲阳极法保护金属 D 用试纸分别测定饱和的溶液和溶液，依次为9和8 电离出的能力比的强 A. A B. B C. C D. D 8. 已知反应由以下两种基元反应构成(第1步)、(第2步)，其能量与反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 升高温度两步反应中反应物转化率均增大 C. 选择优良的催化剂可降低两步反应的活化能 D. 该反应的速率由第2步反应决定 9. 下列实验仪器或装置的选择正确的是 A．用NaOH溶液滴定盐酸 B．比较、、的酸性强弱 C．萃取后从下口放出碘的苯溶液 D．制备无水 A. A B. B C. C D. D 10. 一定温度下，向2L密闭容器中充入与，二者发生反应生成。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为和时，Y的体积分数随时间的变化如图2所示。则下列叙述正确的是 A. 前3min内，用X表示的反应速率 B. 保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小 C. 保持温度和容器体积不变，4min时再向容器充入1.4molX和，该时刻 D. 若改变反应条件，使X、Y、Z的物质的量如图3所示，则改变的条件是增大压强 11. 某种具有质子“摇椅”机制的水系镍有机电池（质子交换膜未画出）工作原理如图所示。放电时，a极生成偶氮苯。下列说法错误的是 A. 放电时，由左向右移动 B. 充电时，a极接电源负极 C. 充电时，b极的电极反应为 D. 放电时，每生成1mol偶氮苯，外电路转移的电子数目约为 12. 硒化锌是一种重要的半导体材料。其晶胞结构如图甲所示，图乙为晶胞的俯视图，已知原子分数坐标a点(0，0，0)，c点(1，1，1)；晶胞参数为p nm。下列说法正确的是 A. 晶胞中Zn原子的配位数为8 B. 晶胞中d点原子分数坐标为 C. Se位于元素周期表的d区 D. Zn和Se的最短距离为 13. 某V2O5失活催化剂是重要的含钒二次资源。从酸浸处理之后的浸出液中提取钒的一种工艺流程如图。下列说法错误的是 已知：HA(有机酸性萃取剂)对金属阳离子萃取能力的顺序：Fe3+＞VO2+＞Fe2+ A. 物质X为高锰酸钾溶液 B. 反萃取时，物质Y可以选用硫酸 C. 氧化过程中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：1 D. 调pH时，发生反应：VO+2NH3•H2OVO+2NH+H2O 14. 菠萝“扎嘴”的原因之一是含有难溶于水的草酸钙针晶。常温下，向足量浊液中加HCl或NaOH调节，(代表，)与pH关系如图1所示，溶液中含碳物质的摩尔分数与pH关系如图2所示，已知，。下列说法错误的是 A. n点的横坐标为2.8 B. 溶液时， C. 用钙离子处理含草酸根离子的废水，pH应控制大约 D. m点处体系中存在两种固体物质 二、填空题(共58分) 15. 连二亚硫酸钠(Na2S2O4)在造纸、印染等行业应用广泛。某兴趣小组采用锌粉法制备Na2S2O4，装置如图： 具体操作：向装有锌粉水悬浊液的仪器B中通入SO2，于下反应生成ZnS2O4溶液；再加入适量NaOH溶液调节pH；然后抽滤，向滤液中加入NaCl固体，析出Na2S2O4晶体，经过滤、无水乙醇洗涤、干燥，得到Na2S2O4固体。 已知：①Na2S2O4易溶于水，难溶于乙醇，在空气中易被氧化；在碱性溶液中较稳定，在pH<4的溶液中会快速发生歧化反应。 ②Zn2+形成Zn(OH)2沉淀的pH：5.4开始沉淀，8.2沉淀完全，10.5开始溶解，13.0溶解完全。 回答下列问题： （1）仪器C名称为___________。 （2）装置A的作用是防止倒吸，可用___________替代(填序号)。 （3）在实验操作中，下列有关叙述正确的是___________。 A．实验室利用Na2SO3固体与98%的浓硫酸制备SO2 B．将锌粒预处理为锌粉悬浊液是为了加快反应速率 C．为防止产品分解，应采用在空气中低温干燥 （4）写出SO2与锌粉水悬浊液反应得到ZnS2O4的化学方程式为___________；此时需控制通入的SO2不能过量，原因是___________。 （5）操作中加入NaOH溶液，调节pH的合适范围是___________，选用无水乙醇洗涤Na2S2O4晶体的优点是___________。 （6）将SO2通入甲酸与烧碱的混合液，也可制备Na2S2O4，同时得到CO2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 16. 现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素原子的价电子排布式为；元素为最活泼的非金属元素；D元素原子核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的；元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。 （1）A元素的第一电离能___________B元素的第一电离能(填“＞”、 “＜”或“=”)。 （2）A、B、C三种元素电负性由小到大的顺序为___________(用元素符号表示)。 （3）C元素基态原子的轨道表示式为___________；E3+的离子符号为___________。 （4）F元素位于元素周期表的___________区，其基态原子的电子排布式为___________。 （5）G元素可能具有的性质：___________。 A．其单质可作为半导体材料 B．其电负性大于磷 C．最高价氧化物对应的水化物是强酸 17. 中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的颗粒被包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下： 回答下列问题： （1）属于___________区元素，其基态原子的价电子排布式为___________。 （2）“细菌氧化”过程中，硫酸的浓度___________。(填“逐渐变大”、“逐渐变小”或“保持不变”) （3）“浸金”中发生反应的离子方程式为___________。 （4）“沉金”中的作用为___________。 （5）“滤液②”中的含有配位键，其中参与配位原子是___________(填“碳原子”或“氮原子”)，理由是___________。 （6）常温下，溶液中分别与三种金属离子形成配离子，平衡时，与的关系如图所示。 ①当对应的相关离子浓度处于点P时，配离子的解离速率___________生成速率(填“>”、“<”或“=”)。 ②当和对应相关离子的混合液处于Q点，向其中加少量粉末，达平衡时，与的大小：前者___________后者(填“>”、“<”或“=”)。 18. 二氧化碳的回收及综合利用越来越受到国际社会的重视，将二氧化碳转化为高附加值化学品是目前研究的热点之一。利用和合成甲醇，在催化剂作用下可发生如下两个平行反应： 反应Ⅰ： ， 反应Ⅱ： ， 请回答： （1）有利于提高甲醇平衡产率的条件是___________。 A. 低温低压 B. 低温高压 C. 高温低压 D. 高温高压 （2）反应的___________。 （3）在催化剂作用下，向密闭容器中充入一定量及，起始和平衡时各组分的量如下表： 总压 起始 1.0 3.0 0 0 0 平衡 若反应均达平衡时，，则表中=___________；若此时，则反应Ⅰ的平衡常数=___________(无需带单位，用含总压的式子表示)。 （4）一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应，体系中甲醇的产率和温度的关系如下图所示。此温度范围内，催化剂活性不受影响。 当温度高于490 K后，甲醇产率减小的原因可能是___________。 （5）是高分子材料的重要原材料，高分子材料是现代材料体系的重要组成部分，广泛用于医药、环保、日用品等领域，下列说法错误的是___________。 A. 我国研发的以为原料制备的可降解聚二氧化碳塑料，其合成反应类型为加聚反应 B. 生物医药领域常用的天然高分子材料中，蚕丝的主要成分是蛋白质 C. 可用于制作光学镜片的有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)，其单体分子能发生加成、取代和氧化反应 D. 中药材炮制过程中，部分饮片会经油脂浸润处理，油脂属于酯类化合物，且属于天然高分子化合物 2026年上学期高二第一次监测化学试卷 时间：75分钟 分值：100分 一、单选题(共42分) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】B 二、填空题(共58分) 【15题答案】 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2）② （3）B （4） ①. ②. 过量的SO2会使溶液酸性增强，导致ZnS2O4不稳定，损失产品 （5） ①. 8.2≤pH＜10.5 ②. 减少产品溶解损失，有利于产品快速干燥 （6）2：1 【16题答案】 【答案】（1）＞ （2）N＜O＜F （3） ①. ②. Fe3+ （4） ①. ds ②. （5）A 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2）逐渐变大 （3） （4）作还原剂，将还原为 （5） ①. 碳原子 ②. 中碳氮都含有孤电子对，但碳原子的电负性比氮原子小，更易提供孤电子对形成配位键 （6） ①. > ②. < 【18题答案】 【答案】（1）B （2） （3） ①. ②. （4）490 K之后，随着温度升高，反应Ⅰ逆向移动，此外，随温度升高，反应Ⅱ正向移动，和浓度降低，浓度增加，这也可以导致反应Ⅰ逆向移动 （5）D 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $