精品解析：山东济宁市第一中学2025-2026学年高二下学期4月阶段检测化学试题

化学 一、选择题(本题共15个小题，每小题2分，共30分。每个题目只有一个选项符合题目要求) 1. “逐梦苍穹之上，拥抱星辰大海”，航天科技的发展与化学密切相关。下列选项正确的是 A. “北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是第ⅠA族元素 B. “嫦娥五号”探测器配制砷化镓太阳能电池，太阳能电池将化学能直接转化为电能 C. “祝融号”火星车利用正十一烷储能，正十一烷属于不饱和烃 D. “神舟十三号”航天员使用塑料航天面窗，塑料属于无机非金属材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．铷是碱金属，位于第ⅠA族，故A正确； B．太阳能电池是将太阳能转化为电能，故B错误； C．正十一烷属于饱和烃，故C错误； D．塑料属于有机合成材料，故D错误； 故选A。 2. 下列说法不正确的是 A. 235U和238U互为同位素 B. 石墨和C60互为同素异形体 C. 乙二醇(CH2(OH )CH2(OH ))和丙三醇()互为同系物 D. 丙酮()和环氧丙烷()互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．235U的质子数为92，中子数为143，238U的质子数为92，中子数为146，两者质子数相同、中子数不同，互为同位素，A正确； B．石墨和C60是由碳元素组成的不同的单质，两者互为同素异形体，B正确； C．乙二醇是饱和二元醇，丙三醇是饱和三元醇，两者所含官能团数目不同，不互为同系物，C错误； D．丙酮和环氧丙烷的分子式都为C3H6O，分子式相同、结构不同，两者互为同分异构体，D正确； 故答案选C。 3. 下列表示不正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. 的价层电子对互斥(VSEPR)模型： C. 用电子式表示的形成过程： D. 的名称：2-甲基-4-乙基戊烷 【答案】D 【解析】 【详解】A．质子数为8，质量数为18，根据质量数=质子数+中子数，可算得中子数为10，A说法正确； B．中心原子S价层电子对数：，其价层电子对互斥(VSEPR)模型为平面三角形，B说法正确； C．为离子化合物，其电子式表示形成过程：，C说法正确； D．有机物主链上有6个碳原子，第2、4号碳原子上连有甲基，命名为：2，4-二甲基己烷，D说法错误； 答案选D。 【点睛】 4. 石墨与F2在450℃反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物(CF)x，该物质仍具润滑性，其单层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是 A. 与石墨相比，(CF)x导电性增强 B. 与石墨相比，(CF)x抗氧化性增强 C. (CF)x中的键长比短 D. 1mol(CF)x中含有2xmol共价单键 【答案】B 【解析】 【详解】A．石墨晶体中每个碳原子上未参与杂化的1个2p轨道上电子在层内离域运动，故石墨晶体能导电，而(CF)x中没有未参与杂化的2p轨道上的电子，故与石墨相比，(CF)x导电性减弱，A错误； B．(CF)x中C原子的所有价键均参与成键，未有未参与成键的孤电子或者不饱和键，故与石墨相比，(CF)x抗氧化性增强，B正确； C．已知C的原子半径比F的大，故可知(CF)x中的键长比长，C错误； D．由题干结构示意图可知，在(CF)x 中C与周围的3个碳原子形成共价键，每个C-C键被2个碳原子共用，和1个F原子形成共价键，即1mol(CF)x中含有2.5xmol共价单键，D错误； 故答案为：B。 5. 下列有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是 A. ：酯、 B. ：酚、—OH C. ：羧酸、 D. ：醛、 【答案】C 【解析】 【详解】A．该物质含有官能团为酯基（-COO-），属于酯类，A错误； B．酚的定义是羟基直接连在苯环上，中羟基未直接连在苯环，该物质属于醇，官能团为-OH，B错误； C．属于羧酸，官能团为羧基（-COOH），C正确； D．属于醛，官能团为醛基（-CHO），D错误； 故选C。 6. 一种植物生长调节剂的分子结构如图示。下列说法错误的是 A. 该有机物中含有3种官能团 B. 该有机物中含有1个手性碳原子 C. 该有机物存在属于芳香族的同分异构体 D. 该有机物的分子式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．结构中含酮羰基、羟基、羧基三种官能团，A正确； B．该有机物中与羟基相连的2个碳为2个手性碳原子，如图（带*号），B错误； C．该有机物的不饱和度为5，所以存在芳香族的同分异构体，C正确； D．有机物的分子式为，D正确； 故选B。 7. 正确选用实验仪器是确保实验成功、获得准确结果的关键环节。下列一些实验操作对应部分仪器的选用错误的是 A. 蒸馏法分离乙醇和水：③⑤⑥ B. 重结晶法提纯苯甲酸：①②③ C. 用苯萃取碘水中的碘单质并分液：⑦ D. 用盐酸滴定溶液：④⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇和水为沸点相差较大的互溶液体，可采用蒸馏法分离，需使用温度计测量蒸汽温度、蒸馏烧瓶盛装混合溶液、锥形瓶盛装收集到的馏分，故选③⑤⑥等，A正确； B．粗苯甲酸中常混有少量氯化钠和泥沙，需要利用重结晶法提纯苯甲酸，具体操作为：加热溶解、趁热过滤、冷却结晶，此时利用的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，不需使用②球形冷凝管和③温度计，B错误； C．用苯萃取碘水中的碘单质并分液，需要使用分液漏斗、玻璃棒、烧杯等，则需使用⑦，C正确； D．用盐酸滴定NaOH溶液，需要采用酸碱中和滴定法，盐酸盛放在酸式滴定管内，盐酸和NaOH溶液在锥形瓶内发生反应，故需使用④⑥，D正确； 故选B。 8. 对下列事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 熔点： 是共价晶体，是分子晶体，共价键比分子间作用力强 B 键角： 中心原子均采取杂化，孤电子对有较大的斥力 C 稳定性：HF>HI HF分子间存在氢键， HI分子间不存在氢键 D 酸性：CF3COOH＞CCl3COOH F的电负性大于C1，F-C的极性大于Cl-C，使的极性大于的极性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．SiO2是共价晶体，CO2是分子晶体，共价键比分子间作用力强，所以SiO2的熔点高于CO2的熔点，A正确； B．中的氮原子和H2O分子中的氧原子均采取sp3杂化，中氮原子和H2O分子中氧原子的孤对电子对数分别为0和2，孤对电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，所以的键角大于H2O分子的，B正确； C．氢化物的稳定性与键能大小有关，与氢键无关，HF的稳定性强于HI是因为H—F的键能比H—I的大，C错误； D．氟元素的电负性大于氯元素，F—C的极性大于Cl—C，使F3C—的极性大于Cl3C—的极性，导致CF3COOH中的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出H+，所以CF3COOH酸性强于CCl3COOH，D正确； 故选Ｃ。 9. 下列有关同分异构体的叙述正确的是 A. 苯环上的一氯代物有5种（不考虑立体异构） B. 丁烷的一氯代物有6种 C. 菲的结构简式为，其一硝基代物有10种 D. 和互为同分异构体 【答案】D 【解析】 【详解】A．以甲基和甲基对位上的碳原子的连线为对称轴：，其苯环上的一氯代物有3种，A项错误； B．丁烷()存在同分异构体：和，其一氯代物有4种，B项错误； C．菲分子结构对称：，则其一硝基代物有5种，C项错误； D．和的分子式都是，结构不同，二者互为同分异构体，D项正确； 答案选D。 10. 观察下列模型，判断下列说法错误的是 金刚石 碳化硅 二氧化硅 石墨烯 A. 物质的量相同的金刚石和碳化硅，共价键个数之比为 B. 晶体中Si和键个数比为 C. 石墨烯中六元环和碳原子个数比为 D. 晶体堆积属于分子密堆积 【答案】A 【解析】 【详解】A．金刚石中，每个C原子形成4个共价键，每个共价键由2个C原子共用，因此1mol金刚石中含共价键的物质的量为 ； 碳化硅（SiC）结构与金刚石类似，每个Si原子结合4个C原子形成4个Si-C共价键，1 mol SiC中含1 mol Si原子，所有共价键均为Si-C键，因此1 mol SiC中含共价键为4 mol。 物质的量相同的金刚石（以C计）和碳化硅，共价键个数比为 ，不是，A错误； B．​晶体中，每个Si原子与4个O原子形成4个键，因此Si与键的个数比为，B正确； C．石墨烯中每个碳原子被3个六元环共用，因此1个六元环分摊的碳原子数为 ，六元环与碳原子个数比为，C正确； D．​属于分子晶体，分子间依靠范德华力结合，晶体堆积属于分子密堆积，D正确； 故选A。 11. 以下微粒含配位键的是 ①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧ A. ①②④⑦⑧ B. ①④⑤⑥⑦⑧ C. ③④⑤⑥⑦ D. 全部 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】①提供空轨道，中N提供孤电子对，能形成配位键，故中含有配位键； ②中C满足8电子稳定结构，H满足2电子稳定结构，无空轨道，无孤电子对，故不含配位键； ③的电子式为，无空轨道，不含配位键； ④中N含有孤电子对，提供空轨道，可以形成配位键，含有配位键； ⑤中Fe原子提供空轨道，CO提供孤电子对，可以形成配位键； ⑥的电子式为，提供空轨道，S提供孤电子对，含有配位键； ⑦中O提供孤电子对，提供空轨道，二者形成配位键，故含有配位键； ⑧有空轨道，中的N上有孤电子对，则含有配位键； 故选B。 12. 在溶有15-冠()的有机溶剂中，苄氯()与发生反应： 下列说法正确的是 A. 苄氯是非极性分子 B. 电负性： C. 离子半径： D. X中15-冠与间存在离子键 【答案】C 【解析】 【详解】A．苄氯分子含有饱和C原子，且饱和碳原子连有三种不同的基团，分子空间结构不对称，故苄氯为极性分子，A错误； B．同主族元素从上到下电负性逐渐减小，故电负性：，B错误； C．电子层结构相同时，离子半径随原子序数增大而减小，故离子半径：，C正确； D．15-冠-5是分子，与阳离子之间不存在离子键，二者通过非共价键形成超分子，D错误； 故选C。 13. 下列有关烷烃的叙述中，正确的是 A. 常温常压下，所有烷烃都为气体 B. 除甲烷外，大多数烷烃都能使酸性KMnO4溶液褪色 C. 在一定条件下，烷烃能与氯气、溴水等发生取代反应 D. 烷烃在空气中都能燃烧，但不一定产生淡蓝色火焰 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温常压下，碳原子数小于或等于4的烷烃为气体，碳原子数大于4的烷烃为液体或固体，故A错误； B．烷烃的化学性质一般比较稳定，通常不与强酸、强碱、强氧化剂(如酸性KMnO4溶液)反应，故B错误； C．烷烃在光照条件下可与卤素单质发生取代反应，但不与溴水反应，故C错误； D．烷烃在空气中都能燃烧，甲烷、乙烷等燃烧时产生淡蓝色火焰，但随着烷烃中碳原子数的增加，其含碳量升高，在空气中燃烧往往不充分，火焰明亮，甚至伴有黑烟，故D错误； 选D。 14. 某有机物A的质谱图、核磁共振氢谱图如下，则A的结构简式可能为 A. HCOOH B. CH3CH2CHO C. CH3CH2OH D. CH2=CHOCH3 【答案】C 【解析】 【分析】由图知有机物A的相对分子质量为46，有3种等效氢； 【详解】A．HCOOH相对分子质量为46，但只有2种等效氢，A错误； B．CH3CH2CHO相对分子质量为58，有3种等效氢，B错误； C．CH3CH2OH相对分子质量为46，有3种等效氢，C正确； D．CH2=CHOCH3相对分子质量为58，有3种等效氢，D错误； 故答案为C。 15. 青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂，在水中几乎不溶，熔点为156°C～157°C，热稳定性差。提取青蒿素的主要工艺如下。(已知：乙醚的沸点为35°C)下列说法不正确的是 A. 破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率 B. 操作I为过滤 C. 操作Ⅱ蒸馏时最好选用水浴加热 D. 操作Ⅲ的主要过程为加水溶解后进行重结晶 【答案】D 【解析】 【详解】A．破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率，故A正确； B．操作I为分离固体和溶液的操作，为过滤，故B正确； C．青蒿素的热稳定性差，操作Ⅱ蒸馏时最好选用水浴加热，更容易控制温度，故C正确； D．青蒿素易溶于有机溶剂，在水中几乎不溶，无法通过加水溶解进行重结晶，故D错误； 故选D。 二、多选题(本题共5个小题，每小题4分，共20分。全部选对得4分，选对但不全得2分，错选不得分) 16. 氮可形成多种化合物，其中三氯化氮NCl3)常温下是一种淡黄色液体，其分子星三角锥形，关于NCl3的叙述不正确的是 A. NCl3晶体为共价晶体 B. 分子中N-Cl键是极性共价键 C. NCl3晶体融化时破坏共价键 D. NCl3中的原子都满足8电子的稳定结构 【答案】AC 【解析】 【详解】A．由信息可知，NCl3常温下为液体，则NCl3晶体为分子晶体，故A错误； B．不同非金属元素之间形成极性共价键，则分子中N-Cl键是极性共价键，故B正确； C．根据A的解析可知NCl3晶体为分子晶体，NCl3晶体融化时破坏分子间作用力，故C错误； D．NCl3的电子式为，从电子式可以看出NCl3中的原子都满足8电子的稳定结构，故D正确； 故答案为：AC。 17. 锌的某种配合物结构如图所示，已知该配合物中碳原子形成的环状结构均为平面结构。下列说法错误的是 A. 该配合物中非金属元素电负性最小的是氢 B. 1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有6mol C. 该配合物受热时首先断裂的配位键是氧锌键 D. 该配合物中存在、两种大π键 【答案】B 【解析】 【详解】A．该配合物中含H、C、N、O、S五种非金属元素，同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐变大，同族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小，则氢元素的电负性最小，A正确； B．由图可知，1mol该配合物中通过螯合作用成环形成的配位键(N→Zn)有4mol，B错误； C．由于电负性：O>N，因此氧锌键的成键电子对偏向于O，受热时容易断裂，同时由于螯合作用形成的配位键氮锌键稳定性大于一般的配位键氧锌键，所以该配合物受热时首先断裂的配位键是氧锌键，C正确； D．该配合物中，每个N原子中的5个价层电子，2个用于形成共价键，2个用于形成配位键，还有1个电子参与形成大π键；每个S原子中的6个价层电子，2个用于形成共价键，2个填充在sp2杂化轨道中，还有2个电子参与形成大π键。因此在含硫五元环中，共用6个电子，形成大π键，在六元环中，共用6个电子，形成大π键，D正确； 故选B。 18. 实验室提取桂花精油的流程如下。下列说法错误的是 A. “操作②”为过滤，所得的石油醚可循环利用 B. “操作①”所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 C. “乙醇洗涤”可提高桂花精油的收率 D. “减压蒸馏”可防止桂花精油在较高温度下变质 【答案】A 【解析】 【分析】向桂花中加入石油醚，充分振荡，过滤，分离除去不溶物，得到溶液，然后根据物质沸点的不同，将溶液进行蒸馏，分离出沸点低的石油醚和桂花浸膏，再向桂花浸膏中加入无水乙醇回流1小时，进行抽滤，并用乙醇洗涤固体残渣，充分回收桂花精油，将分离得到溶液进行减压蒸馏，分离得到桂花精油。 【详解】A．“操作②”为分离互溶的、沸点不同的混合物，名称为蒸馏，所得的沸点较低的石油醚可循环利用，A错误； B．“操作①”是分离难溶性固体与可溶性液体混合物的操作，该操作名称为过滤，所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，B正确； C．残留在固体上的桂花精油能够溶于乙醇，“乙醇洗涤”抽滤时的固体残渣，可提高桂花精油的收率，C正确； D．桂花精油不稳定，高温易变质。利用物质沸点随压强的减小而降低的性质进行“减压蒸馏”就可防止桂花精油在较高温度下变质，D正确； 故选A。 19. 实验室利用反应制备辛烯醛的流程如下左图。 已知：正丁醛的沸点为。辛烯醛沸点为（在沸点时略有分解），密度为，不溶于水。利用如上右图装置进行减压蒸馏。下列说法错误的是 A. 加热回流中温度计插入液面以下 B. 操作I和Ⅱ中均要用到的玻璃仪器是烧杯 C. 克氏蒸馏头能防止液体冲入冷凝管 D. 减压蒸馏结束后，应先关闭冷凝水，再关闭真空泵 【答案】D 【解析】 【分析】正丁醛和2%NaOH在78~82℃加热回流生成辛烯醛，操作I通过分液方法分离辛烯醛和NaOH溶液，得到的辛烯醛用水洗涤，再加入硫酸钠除水，通过过滤分离硫酸钠和辛烯醛，再通过减压蒸馏得到纯净的辛烯醛。 【详解】A．为测定反应液的温度，加热回流中温度计插入液面以下，故A正确； B．碱液与辛烯醛不互溶，操作Ⅰ为分液，用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯，分液得到的产品用水洗涤过，操作II加入无水Na2SO4可以吸收水分，由于Na2SO4不溶于辛烯醛，通过过滤可分离加入的Na2SO4，用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯，故B正确； C．克氏蒸馏头弯管的主要作用是防止减压蒸馏中液体因剧烈沸腾而进入冷凝管，可以避免对收集产物的污染，故C正确； D．减压蒸馏实验结束后，应先关闭真空泵，继续通入冷凝水对装置中残留的少量蒸气进行冷凝，故D错误； 故答案为D。 20. 金刚烷胺可用于流感病毒型感染性疾病的治疗，其合成线路图如图所示。下列说法中错误的是 A. 金刚烷的分子式是 B. 金刚烷的二氯代物有6种 C. 上述反应都属于取代反应 D. 金刚烷胺碳原子上的一溴代物有两种 【答案】AD 【解析】 【详解】A．由金刚烷的结构简式可得，分子式是C10H16，A错误； B．金刚烷的二氯代物有6种，如下图所示， 、 、 、 、 、，B正确； C．金刚烷与Br2在50~110℃条件下生成X和HBr，金刚烷中氢原子被溴原子代替，属于取代反应；X与尿素反应，X中的溴原子被尿素中的氨基取代，发生取代反应，C正确； D．金刚烷胺除氨基上的氢原子，有三种等效氢，则金刚烷胺碳原子上的一溴代物有三种，而不是两种，D错误； 故选AD。 三、填空题 21. 乙酰水杨酸是解热镇痛药阿司匹林的主要成分，丁香酚具有抗菌和降血压等作用，它们的结构简式如图。 请回答下列问题： （1）乙酰水杨酸的分子式为_____。 （2）依据碳骨架分类，乙酰水杨酸和丁香酚都属于_____。 （3）乙酰水杨酸分子中含有的官能团的名称是_____。 （4）丁香酚分子中含有的官能团的名称是_____。 【答案】（1） （2）芳香烃衍生物(或芳香族化合物) （3）羧基、酯基 （4）羟基、醚键、碳碳双键 【解析】 【小问1详解】 乙酰水杨酸分子中碳原子数为9，氧原子数为4，不饱和度为6(苯环的不饱和度为4，羧基、酯基上碳氧双键的不饱和度为1)，则氢原子的数目为，分子式为； 【小问2详解】 乙酰水杨酸和丁香酚分子中均含有苯环和氧原子，则依据碳骨架分类，乙酰水杨酸和丁香酚都属于芳香烃衍生物(或芳香族化合物)； 【小问3详解】 由乙酰水杨酸的结构简式可知，乙酰水杨酸分子中官能团的名称是羧基、酯基； 【小问4详解】 由丁香酚的结构简式可知，丁香酚分子中官能团的名称是羟基、醚键、碳碳双键。 22. 选择下列实验方法分离、提纯物质，将分离、提纯方法的字母填在横线上。 A．萃取　B．重结晶　C．分液　D．蒸馏　E．过滤　F．洗气 （1）分离水和汽油的混合物： ___________。 （2）分离四氯化碳 (沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)的混合物：___________。 （3）提取碘水中的碘：___________。 （4）除去混在乙烷中的乙烯：___________。 （5）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾：___________。 【答案】（1）C （2）D （3）A （4）F （5）B 【解析】 【详解】（1）水与汽油分层。（2）四氯化碳和甲苯互溶，但沸点不同。（3）碘易溶于有机溶剂。（4）乙烯与溴水反应，而乙烷不能。（5）硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的影响变化程度不同。 23. 研究发现，火星岩的主要成分有K2O、CaO、Na2O、MgO、Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2和H2O。 （1）基态铁原子的价层电子排布式为_______。 （2）Na、Mg、Al的第一电离能由大到小的是_______。 （3）Al2O3溶于NaOH溶液生成Na[Al(OH)4，[Al(OH)4]-中Al的杂化类型是_______。 （4）实验室用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+，[Fe(CN)6]3-中σ键、π键数目之比为_______。 （5）晶体熔点：K2O_______(填“>”或“<”)CaO，原因是_______。 （6）已知铁和镁形成的晶胞如图所示： ①在该晶胞中铁的配位数为_______。 ②图中a处原子坐标参数为_______。 ③已知该晶胞密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数的值。该晶胞中Fe原子与Mg原子的最近距离是_______pm(用含NA、ρ的代数式表示)。 【答案】（1）3d64s2 （2）Mg>Al>Na （3）sp3 （4）1：1 （5） ①. < ②. K2O、CaO均为离子晶体，Ca2+比 K+所带电荷数多且半径小，故CaO晶格能大，熔点高 （6） ①. 8 ②. (，，) ③. 【解析】 【小问1详解】 Fe为26号元素，基态铁原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，所以其价层电子排布式为：3d64s2，故答案为3d64s2； 【小问2详解】 同周期元素从左往右，第一电离能呈现增大趋势，但由于第ⅡA元素是全充满结构，较稳定，所以第一电离能第ⅡA元素>第ⅢA元素，因此Na、Mg、Al的第一电离能由大到小的是Mg>Al>Na，故答案为Mg>Al>Na； 【小问3详解】 根据价电子互斥理论计算公式，可知[Al(OH)4]-中Al的价电子对数为：，所以其杂化类型是sp3，故答案为sp3； 【小问4详解】 [Fe(CN)6]3-中σ键数目为6+6=12，π键数目为6×2=12，两者的比例为1:1，故答案为1:1； 【小问5详解】 离子晶体中阴阳离子电荷数越高，离子半径越小，则离子间作用力就越强，晶格能就越大，熔点就越高。K2O、CaO均为离子晶体，Ca2+比K+所带电荷数多且半径小，故CaO晶格能大，熔点高，故答案为：< ，K2O、CaO均为离子晶体，Ca2+比K+所带电荷数多且半径小，故CaO晶格能大，熔点高； 【小问6详解】 ①分析晶胞结构可知，该晶胞中铁的配位数为8，故答案为8； ②根据晶胞结构中的原子坐标信息可知a处原子坐标参数为(，，)，故答案为(，，)； ③根据均摊法，晶胞中Fe原子有个，Mg原子有8个，晶胞中Fe原子与Mg原子的最近距离是晶胞体对角线长度的，而晶胞体对角线长度等于晶胞棱长的倍，设晶胞的棱长为a cm，再结合公式晶胞的质量，可得即，所以晶胞中Fe原子与Mg原子的最近距离是，故答案为； 24. I．青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35℃，提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础，主要有乙醚萃取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺如图所示： （1）操作I、II中，不会用到的装置是_______(填序号)。 A．　　　　B．　　　　C． （2）向干燥、破碎后的黄花蒿中加入乙醚的作用是_______。 （3）操作II的名称是_______。操作III的主要过程可能是_______(填字母)。 A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 C．加入乙醚进行萃取分液 II．有机物M具有特殊香味，其完全燃烧的产物只有和。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下： 步骤一：确定M的实验式和分子式。 （4）利用李比希法测得4.4g有机物M完全燃烧后产生和。 ①M实验式为_______。 ②已知M的密度是同温同压下密度的2倍，则M的分子式为_______。 步骤二：确定M的结构简式。 （5）用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图1所示，图中峰面积之比为1：3：1：3；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图2所示。 ①M的结构简式为_______。 ②M的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是_______(填标号) a．质谱仪　　　　b．元素分析仪　　　　c．红外光谱仪　　　　d．X射线衍射仪 【答案】（1）C （2）萃取青蒿素 （3） ①. 蒸馏 ②. B （4） ①. ②. （5） ①. ②. b 【解析】 【分析】由题给流程可知，向干燥、破碎后的黄花蒿中加入乙醚浸取青蒿素，过滤得到浸出液和残渣，浸出液经蒸馏得到乙醚和青蒿素粗品，加入95%的乙醇溶解粗品，经浓缩、结晶、过滤得到青蒿素精品，据此作答。 【小问1详解】 操作I为过滤、操作II为蒸馏，不需要C中装置，故选C； 【小问2详解】 青蒿素不溶于水，向干燥、破碎后的黄花蒿中加入乙醚的作用是萃取青蒿素； 【小问3详解】 由分析可知，操作II的名称是蒸馏，操作Ⅲ的目的是经浓缩、结晶、过滤除去不溶的杂质，青蒿素可溶于乙醇，故粗品中加95%的乙醇溶解后，经浓缩、结晶、过滤可以除去不溶的杂质，从而得到精品，即操作Ⅲ的主要过程可能是：加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤，故选B； 【小问4详解】 ①有机物M(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，4.4g有机物M完全燃烧后产生和，有机物M中含碳元素的质量为，含氢元素的质量为，则含氧元素的质量为4.4g-2.4g-0.4g=1.6g，则有机物中n(C)∶n(H)∶n(O)=，所以实验式为C2H4O； ②M的密度是同温同压下二氧化碳密度的2倍，即有机物M的相对分子质量为44×2=88，有机物M的实验式为C2H4O，式量为44，则M的分子式为(C2H4O)2，即M的分子式为C4H8O2； 【小问5详解】 ①有机物M的分子式为C4H8O2，由核磁共振氢谱图和红外光谱图可知，M中有4种环境的H原子，4种H原子数之比为1∶3∶1∶3，并且含有O-H键、C-H键和C=O键，则结构中含两个-CH3，则M的结构简式； ②M的所有同分异构体中结构不同，但所含元素相同，则表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同的仪器是b元素分析仪，故选b。 25. 屠呦呦因在抗疟药青蒿素研究中的杰出贡献，成为首个获科学类诺贝尔奖的中国人，青蒿素的结构简式如图所示，回答下列问题： （1）青蒿素属于_______(填“烃”还是“烃的衍生物”)，是_______(填“脂肪族化合物”还是“脂环化合物”)。 （2）青蒿素分子的不饱和度为_______。 （3）青蒿素分子中具有的官能团有_______。 A. 羟基 B. 醚键 C. 羧基 D. 酯基 （4）对二甲苯()的一氯代物有_______种。 （5）分离与混合物的方法是_______。 （6）庚烷含有三个甲基的同分异构体有_______种。 【答案】（1） ①. 烃的衍生物 ②. 脂环化合物 （2）5 （3）BD （4）2 （5）蒸馏 （6）3 【解析】 【小问1详解】 根据题干有机物的结构简式可知青蒿素含有碳、氢、氧三种元素，故属于烃的衍生物，含有碳环和杂环，没有苯环，属于脂环化合物； 【小问2详解】 根据不饱和度的计算公式可知，不饱和度=(C是碳原子数，H是氢原子数)； 【小问3详解】 根据题目给出的有机物的结构简式可知，青蒿素分子中具有的官能团有醚键和酯基，所以选BD 【小问4详解】 根据对二甲苯的结构可以画出下列一氯代物，，一共有两种； 【小问5详解】 与的沸点相差较大，可以用蒸馏的方法分离； 【小问6详解】 庚烷的同分异构体中符合三个甲基结构的同分异构体分为下列2种情况，若支链为-CH3，主链含有6个碳原子，符合条件的有、；若支链为-CH2CH3，则主链含有5个碳原子，符合条件的有；支链不可能大于3个碳原子，故符合条件的烷烃有3种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 一、选择题(本题共15个小题，每小题2分，共30分。每个题目只有一个选项符合题目要求) 1. “逐梦苍穹之上，拥抱星辰大海”，航天科技的发展与化学密切相关。下列选项正确的是 A. “北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是第ⅠA族元素 B. “嫦娥五号”探测器配制砷化镓太阳能电池，太阳能电池将化学能直接转化为电能 C. “祝融号”火星车利用正十一烷储能，正十一烷属于不饱和烃 D. “神舟十三号”航天员使用塑料航天面窗，塑料属于无机非金属材料 2. 下列说法不正确的是 A. 235U和238U互为同位素 B. 石墨和C60互为同素异形体 C. 乙二醇(CH2(OH )CH2(OH ))和丙三醇()互为同系物 D. 丙酮()和环氧丙烷()互为同分异构体 3. 下列表示不正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. 的价层电子对互斥(VSEPR)模型： C. 用电子式表示的形成过程： D. 的名称：2-甲基-4-乙基戊烷 4. 石墨与F2在450℃反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物(CF)x，该物质仍具润滑性，其单层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是 A. 与石墨相比，(CF)x导电性增强 B. 与石墨相比，(CF)x抗氧化性增强 C. (CF)x中的键长比短 D. 1mol(CF)x中含有2xmol共价单键 5. 下列有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是 A. ：酯、 B. ：酚、—OH C. ：羧酸、 D. ：醛、 6. 一种植物生长调节剂的分子结构如图示。下列说法错误的是 A. 该有机物中含有3种官能团 B. 该有机物中含有1个手性碳原子 C. 该有机物存在属于芳香族的同分异构体 D. 该有机物的分子式为 7. 正确选用实验仪器是确保实验成功、获得准确结果的关键环节。下列一些实验操作对应部分仪器的选用错误的是 A. 蒸馏法分离乙醇和水：③⑤⑥ B. 重结晶法提纯苯甲酸：①②③ C. 用苯萃取碘水中的碘单质并分液：⑦ D. 用盐酸滴定溶液：④⑥ 8. 对下列事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 熔点： 是共价晶体，是分子晶体，共价键比分子间作用力强 B 键角： 中心原子均采取杂化，孤电子对有较大的斥力 C 稳定性：HF>HI HF分子间存在氢键， HI分子间不存在氢键 D 酸性：CF3COOH＞CCl3COOH F的电负性大于C1，F-C的极性大于Cl-C，使的极性大于的极性 A. A B. B C. C D. D 9. 下列有关同分异构体的叙述正确的是 A. 苯环上的一氯代物有5种（不考虑立体异构） B. 丁烷的一氯代物有6种 C. 菲的结构简式为，其一硝基代物有10种 D. 和互为同分异构体 10. 观察下列模型，判断下列说法错误的是 金刚石 碳化硅 二氧化硅 石墨烯 A. 物质的量相同的金刚石和碳化硅，共价键个数之比为 B. 晶体中Si和键个数比为 C. 石墨烯中六元环和碳原子个数比为 D. 晶体堆积属于分子密堆积 11. 以下微粒含配位键的是 ①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧ A. ①②④⑦⑧ B. ①④⑤⑥⑦⑧ C. ③④⑤⑥⑦ D. 全部 12. 在溶有15-冠()的有机溶剂中，苄氯()与发生反应： 下列说法正确的是 A. 苄氯是非极性分子 B. 电负性： C. 离子半径： D. X中15-冠与间存在离子键 13. 下列有关烷烃的叙述中，正确的是 A. 常温常压下，所有烷烃都为气体 B. 除甲烷外，大多数烷烃都能使酸性KMnO4溶液褪色 C. 在一定条件下，烷烃能与氯气、溴水等发生取代反应 D. 烷烃在空气中都能燃烧，但不一定产生淡蓝色火焰 14. 某有机物A的质谱图、核磁共振氢谱图如下，则A的结构简式可能为 A. HCOOH B. CH3CH2CHO C. CH3CH2OH D. CH2=CHOCH3 15. 青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂，在水中几乎不溶，熔点为156°C～157°C，热稳定性差。提取青蒿素的主要工艺如下。(已知：乙醚的沸点为35°C)下列说法不正确的是 A. 破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率 B. 操作I为过滤 C. 操作Ⅱ蒸馏时最好选用水浴加热 D. 操作Ⅲ的主要过程为加水溶解后进行重结晶 二、多选题(本题共5个小题，每小题4分，共20分。全部选对得4分，选对但不全得2分，错选不得分) 16. 氮可形成多种化合物，其中三氯化氮NCl3)常温下是一种淡黄色液体，其分子星三角锥形，关于NCl3的叙述不正确的是 A. NCl3晶体为共价晶体 B. 分子中N-Cl键是极性共价键 C. NCl3晶体融化时破坏共价键 D. NCl3中的原子都满足8电子的稳定结构 17. 锌的某种配合物结构如图所示，已知该配合物中碳原子形成的环状结构均为平面结构。下列说法错误的是 A. 该配合物中非金属元素电负性最小的是氢 B. 1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有6mol C. 该配合物受热时首先断裂的配位键是氧锌键 D. 该配合物中存在、两种大π键 18. 实验室提取桂花精油的流程如下。下列说法错误的是 A. “操作②”为过滤，所得的石油醚可循环利用 B. “操作①”所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 C. “乙醇洗涤”可提高桂花精油的收率 D. “减压蒸馏”可防止桂花精油在较高温度下变质 19. 实验室利用反应制备辛烯醛的流程如下左图。 已知：正丁醛的沸点为。辛烯醛沸点为（在沸点时略有分解），密度为，不溶于水。利用如上右图装置进行减压蒸馏。下列说法错误的是 A. 加热回流中温度计插入液面以下 B. 操作I和Ⅱ中均要用到的玻璃仪器是烧杯 C. 克氏蒸馏头能防止液体冲入冷凝管 D. 减压蒸馏结束后，应先关闭冷凝水，再关闭真空泵 20. 金刚烷胺可用于流感病毒型感染性疾病的治疗，其合成线路图如图所示。下列说法中错误的是 A. 金刚烷的分子式是 B. 金刚烷的二氯代物有6种 C. 上述反应都属于取代反应 D. 金刚烷胺碳原子上的一溴代物有两种 三、填空题 21. 乙酰水杨酸是解热镇痛药阿司匹林的主要成分，丁香酚具有抗菌和降血压等作用，它们的结构简式如图。 请回答下列问题： （1）乙酰水杨酸的分子式为_____。 （2）依据碳骨架分类，乙酰水杨酸和丁香酚都属于_____。 （3）乙酰水杨酸分子中含有的官能团的名称是_____。 （4）丁香酚分子中含有的官能团的名称是_____。 22. 选择下列实验方法分离、提纯物质，将分离、提纯方法的字母填在横线上。 A．萃取　B．重结晶　C．分液　D．蒸馏　E．过滤　F．洗气 （1）分离水和汽油的混合物： ___________。 （2）分离四氯化碳 (沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)的混合物：___________。 （3）提取碘水中的碘：___________。 （4）除去混在乙烷中的乙烯：___________。 （5）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾：___________。 23. 研究发现，火星岩的主要成分有K2O、CaO、Na2O、MgO、Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2和H2O。 （1）基态铁原子的价层电子排布式为_______。 （2）Na、Mg、Al的第一电离能由大到小的是_______。 （3）Al2O3溶于NaOH溶液生成Na[Al(OH)4，[Al(OH)4]-中Al的杂化类型是_______。 （4）实验室用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+，[Fe(CN)6]3-中σ键、π键数目之比为_______。 （5）晶体熔点：K2O_______(填“>”或“<”)CaO，原因是_______。 （6）已知铁和镁形成的晶胞如图所示： ①在该晶胞中铁的配位数为_______。 ②图中a处原子坐标参数为_______。 ③已知该晶胞密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数的值。该晶胞中Fe原子与Mg原子的最近距离是_______pm(用含NA、ρ的代数式表示)。 24. I．青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35℃，提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础，主要有乙醚萃取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺如图所示： （1）操作I、II中，不会用到的装置是_______(填序号)。 A．　　　　B．　　　　C． （2）向干燥、破碎后的黄花蒿中加入乙醚的作用是_______。 （3）操作II的名称是_______。操作III的主要过程可能是_______(填字母)。 A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 C．加入乙醚进行萃取分液 II．有机物M具有特殊香味，其完全燃烧的产物只有和。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下： 步骤一：确定M的实验式和分子式。 （4）利用李比希法测得4.4g有机物M完全燃烧后产生和。 ①M实验式为_______。 ②已知M的密度是同温同压下密度的2倍，则M的分子式为_______。 步骤二：确定M的结构简式。 （5）用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图1所示，图中峰面积之比为1：3：1：3；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图2所示。 ①M的结构简式为_______。 ②M的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是_______(填标号) a．质谱仪　　　　b．元素分析仪　　　　c．红外光谱仪　　　　d．X射线衍射仪 25. 屠呦呦因在抗疟药青蒿素研究中的杰出贡献，成为首个获科学类诺贝尔奖的中国人，青蒿素的结构简式如图所示，回答下列问题： （1）青蒿素属于_______(填“烃”还是“烃的衍生物”)，是_______(填“脂肪族化合物”还是“脂环化合物”)。 （2）青蒿素分子的不饱和度为_______。 （3）青蒿素分子中具有的官能团有_______。 A. 羟基 B. 醚键 C. 羧基 D. 酯基 （4）对二甲苯()的一氯代物有_______种。 （5）分离与混合物的方法是_______。 （6）庚烷含有三个甲基的同分异构体有_______种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $