精品解析：2026届陕西镇安中学高三下学期考前自测化学试题

化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中央广播电视总台《2026年春节联欢晚会》以“骐骥驰骋，势不可挡”为主题，运用了大量新材料、绿色技术与智能装备。下列相关说法正确的是 A. 舞台“奔马”数控矩阵使用的铝合金属于非金属材料 B. 节目服装所用敦煌蓝染料的主要成分为碱式碳酸铜，其受热不易分解 C. 舞台LED发光核心材料氮化镓（GaN）属于新型无机非金属材料 D. 晚会使用的可降解塑料餐具的主要成分为聚氯乙烯 2. 乙烯水合制乙醇发生的反应为，下列说法错误的是 A. 的电子式为 B. 的VSEPR模型为 C. 分子中C原子的杂化方式有两种 D. 该反应的原子利用率为100% 3. 下列有关物质性质与用途的对应关系错误的是 A. 金刚石硬度大，可用于切割玻璃 B. 过氧化钠能与水反应，可用作干燥剂 C. 小苏打能与酸反应，可用于治疗胃酸过多 D. 熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将溶液与KI溶液混合 B. 用酸性高锰酸钾溶液吸收： C. 向溶液中滴加过量氨水： D. 向固体中加入过量NaHSO4溶液： 5. 下列对物质性质或事实的解释错误的是 选项 物质性质或事实 解释 A 苯难溶于水 苯和水分子的结构相似，相互作用力弱 B 氟化镁熔点高于氯化镁 氟化镁的离子键强于氯化镁 C 天然水晶呈现多面体外形 原子在三维空间呈周期性有序排列 D 熔融的氯化钾导电性良好 熔融氯化钾中有可自由移动的、 A. A B. B C. C D. D 6. 氯及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中，所含的数目为 B. 反应①为强酸制弱酸的复分解反应 C. 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 中Cl原子含有的孤电子对数为 7. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A.制备碳酸氢钠 B.配制溶液 C.萃取碘水中的碘 D.检验钾元素的存在 A. A B. B C. C D. D 8. 科学家合成出了一种新化合物（结构如图所示），其中W、X、Y、Z位于同一短周期，Z核外最外层电子数是X核外电子总数的一半。下列叙述正确的是 A. 第一电离能： B. 简单气态氢化物的热稳定性： C. 该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 D. Z的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 9. 晶体因变化形成空位而导致颜色各异，当时，其立方晶胞结构如图。设为阿伏加德罗常数的值，1号原子的坐标为，3号原子的坐标为。下列说法错误的是 A. 2号原子的坐标为 B. 2、4号原子之间的距离为 C. 与W最近且等距的W有6个 D. W的化合价随的变化而变化 10. 咖啡酸肉桂酯（CAC）是蜂胶的成分之一，下列关于CAC的说法错误的是 A. 能与氢氧化钠发生反应 B. 有3种官能团 C. 1 mol CAC与溴水反应最多消耗 D. 与足量加成所得产物分子中含有3个手性碳原子 11. 中国科学院生态环境研究中心团队深入探究了催化剂上对选择性催化还原NO的促进作用机制，反应历程如图。下列说法错误的是 A. 铜元素的化合价在反应中发生了变化 B. HONO、均为中间产物 C. 反应过程中有键形成，无键断裂 D. 该历程的总反应为 12. 下列实验操作及现象与结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向粗盐水中依次加入过量溶液、NaOH溶液和溶液，产生白色沉淀，过滤 过滤后可得到精盐水 B 常温下，分别用洁净的玻璃棒蘸取等浓度的甲酸钠溶液和乙酸钠溶液，滴在pH试纸上，滴有乙酸钠溶液的pH试纸蓝色较深 酸性： C 在试管中加入0.5 g淀粉和₄溶液，加热，待溶液冷却后，加入几滴碘水，溶液变蓝 淀粉未水解 D 向鸡蛋清溶液中滴加饱和硫酸钾溶液，振荡，有沉淀析出，加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解 蛋白质沉淀后活性改变 A. A B. B C. C D. D 13. 双路径制备的装置如图所示。该装置可以实现双路径合成的新策略，提高的生产效率和环保性能。下列说法错误的是 A. 电池工作时，由右侧迁移至左侧 B. 负极的电极反应式为 C. 每转移，可生成 D. 右室可以用代替硫酸作电解质 14. 常温下，向等浓度和甲酸的混合溶液中滴加氨水，溶液中[，或或]与关系如图所示，已知难溶于水。下列叙述错误的是 A. B. 代表和pOH的关系 C. 点坐标为 D. 甲酸铵溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 为深蓝色晶体，可溶于水，难溶于乙醇，常用作杀虫剂，用于化学纤维生产。某小组用以下方法制备该晶体并检验其纯度。 【晶体制备】晶体的一种实验室制备方法如下：向盛有溶液的装置B中通入氨气产生沉淀Ⅰ，继续通入氨气至沉淀完全溶解形成深蓝色溶液，向反应后溶液中继续滴加乙醇溶液，产生深蓝色沉淀Ⅱ，过滤、洗涤、干燥得到粗产品。 （1）盛装95%乙醇溶液的实验仪器名称为________；与普通漏斗相比，该仪器的优点是________。 （2）若撤去装置A，可能造成的后果是________。 （3）实验中先产生沉淀Ⅰ，后溶解为深蓝色溶液，说明配体与的结合能力：________（填“>”或“<”）。 （4）若循环利用滤液中的乙醇，需先用稀硫酸调pH至5～6，进一步分离可得95%的乙醇，调pH的目的为________；分离出95%的乙醇的操作方法为________。 【纯度测定】将（相对分子质量为M）样品溶于水，并加入过量浓NaOH溶液，通入高温水蒸气，将样品产生的氨全部蒸出。用稀盐酸吸收蒸出的氨，用溶液滴定过量稀盐酸，恰好将过量的盐酸消耗完时，消耗NaOH溶液的体积为。 （5）样品中的质量分数为________（用含m、、、的代数式表示）。 （6）若滴定终点时仰视读数，测定结果会________（填“偏高”“偏低”或“不影响”）。 16. 磷酸亚铁锂（）正极材料具备较高的能量密度，有助于提升电动汽车的续航能力并延长储能系统的工作时长。以硫铁矿（主要成分为，含少量、和）为原料制备磷酸亚铁锂的工艺流程如图所示。 已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀（）时的pH如下表。 离子种类 开始沉淀时的pH 1.6 3.2 7.6 完全沉淀时的pH 3.1 4.7 9.6 （1）写出1个提高硫铁矿＂焙烧＂效率的方法：________。 （2）滤渣1的主要成分为________（填化学式，下同）；“还原”过程中可能产生的有毒物质为________。 （3）“还原”的目的是________。 （4）用“除铝”的优点为________。 （5）写出“氧化”过程中发生反应的离子方程式：________。 （6）简述“沉铁”步骤中检验铁元素完全沉淀的方法：________。 （7）“高温煅烧”时C元素发生了________（填“氧化”或“还原”）反应。 17. 含量的控制和资源利用具有重要的研究价值。 Ⅰ．捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如图所示。 已知：反应Ⅰ． 反应Ⅱ． （1）的反应热________。 （2）图中可循环利用的物质有________（填化学式）。 Ⅱ．将转化为有价值的尿素是实现碳中和的途径之一。 （3）在催化剂作用下，与反应生成尿素的反应历程如图。决速步骤的反应是________（填字母，下同）转化为________。 Ⅲ．合成甲醇的过程中涉及如下反应： 主反应： 副反应： （4）将原料气按充入某一恒容密闭容器中，若只发生主反应，在不同催化剂作用下，反应t min时的转化率随温度的变化如图所示。 ①温度低于时，催化效果较好的是催化剂________（填“a”或“b”）。 ②B点转化率比A点大的原因为________。 （5）在保持p MPa条件下，将、气体通入装有某催化剂的密闭容器中充分反应，甲醇的选择性[]、CO的选择性、的平衡转化率随温度变化如图所示。 ①表示甲醇选择性的曲线为________（填“a”“b”或“c”），判断的理由是________。 ②210℃下，副反应的压强平衡常数为________（列出计算式即可）。 18. 吗氯贝胺（H）临床上为单胺氧化酶抑制剂类抗抑郁药，一种合成路线如下（部分试剂和条件省略）。 已知：（R为烃基）。 回答下列问题： （1）化合物A的名称为________；A转化为B所加的试剂为________、________。 （2）B→C的反应类型为________。 （3）化合物C中官能团的名称为________。 （4）的化学方程式为________。 （5）化合物G的结构简式为________。 （6）化合物L为G的同分异构体，同时符合下列条件的L有________种（不考虑立体异构）。 ①含有和 ②核磁共振氢谱显示有五组峰 （7）参考上述路线，设计如下转化。M和N的结构简式分别为________、________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中央广播电视总台《2026年春节联欢晚会》以“骐骥驰骋，势不可挡”为主题，运用了大量新材料、绿色技术与智能装备。下列相关说法正确的是 A. 舞台“奔马”数控矩阵使用的铝合金属于非金属材料 B. 节目服装所用敦煌蓝染料的主要成分为碱式碳酸铜，其受热不易分解 C. 舞台LED发光核心材料氮化镓（GaN）属于新型无机非金属材料 D. 晚会使用的可降解塑料餐具的主要成分为聚氯乙烯 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝合金是性能优良的金属材料，A错误； B．碱式碳酸铜性质不稳定，受热易分解生成氧化铜、二氧化碳和水，B错误； C．氮化镓是半导体发光材料，属于新型无机非金属材料，C正确； D．聚氯乙烯是有毒的不可降解塑料，不可用于制作食品餐具，D错误； 故选C。 2. 乙烯水合制乙醇发生的反应为，下列说法错误的是 A. 的电子式为 B. 的VSEPR模型为 C. 分子中C原子的杂化方式有两种 D. 该反应的原子利用率为100% 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯​的结构为​，含1个碳碳双键，每个碳原子连接2个氢原子，题给电子式符合乙烯的结构，书写正确，A说法正确； B．中O原子的价层电子对数键数孤电子对数，VSEPR模型需要包含2对孤电子对，因此VSEPR模型为四面体形，B说法正确； C．乙醇结构为，分子中两个碳原子均为饱和碳原子，全部以单键成键，杂化方式均为杂化，只有一种杂化方式，C说法错误； D．该反应只有乙醇一种生成物，反应物的所有原子全部转化到产物中，原子利用率为，D说法正确； 故选C。 3. 下列有关物质性质与用途的对应关系错误的是 A. 金刚石硬度大，可用于切割玻璃 B. 过氧化钠能与水反应，可用作干燥剂 C. 小苏打能与酸反应，可用于治疗胃酸过多 D. 熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤 【答案】B 【解析】 【详解】A．金刚石是天然存在硬度最大的物质，硬度大的性质对应切割玻璃的用途，A正确； B．过氧化钠与水反应的化学方程式为，反应会生成氧气杂质，且生成的氢氧化钠具有强腐蚀性，因此过氧化钠不能用作干燥剂，B错误； C．小苏打是碳酸氢钠，能与胃酸的主要成分盐酸发生反应，且本身碱性较弱腐蚀性小，可用于治疗胃酸过多，C正确； D．熟石灰是氢氧化钙，具有碱性，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，可用于改良酸性土壤，D正确； 答案选B。 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将溶液与KI溶液混合 B. 用酸性高锰酸钾溶液吸收： C. 向溶液中滴加过量氨水： D. 向固体中加入过量NaHSO4溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．与反应时仅被还原为，不会生成Fe单质，正确离子方程式为，A错误； B．酸性条件下的还原产物为，而非，正确离子方程式为，B错误； C．氨水是弱碱，无法溶解，过量氨水与反应生成沉淀，正确离子方程式为，C错误； D．与过量反应时，将转化为和，与生成沉淀，离子方程式守恒且符合反应事实，D正确； 故答案为：D。 5. 下列对物质性质或事实的解释错误的是 选项 物质性质或事实 解释 A 苯难溶于水 苯和水分子的结构相似，相互作用力弱 B 氟化镁熔点高于氯化镁 氟化镁的离子键强于氯化镁 C 天然水晶呈现多面体外形 原子在三维空间呈周期性有序排列 D 熔融的氯化钾导电性良好 熔融氯化钾中有可自由移动的、 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯是非极性分子，水是极性分子，二者结构并不相似，根据相似相溶原理苯难溶于水，A符合题意； B．氟化镁和氯化镁均为离子晶体，半径小于，氟化镁晶格能更大，离子键更强，因此熔点更高，B不符合题意； C．天然水晶属于晶体，晶体中微粒在三维空间呈周期性有序排列，具有自范性，因此会呈现规则多面体外形，C不符合题意； D．氯化钾是离子化合物，熔融状态下电离出可自由移动的、，因此导电性良好，D不符合题意； 答案选A。 6. 氯及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中，所含的数目为 B. 反应①为强酸制弱酸的复分解反应 C. 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 中Cl原子含有的孤电子对数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中存在水解()，故数目小于，A错误； B．反应①为与HCl发生氧化还原反应生成氯气，B错误； C．反应②为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，C正确； D．在中，Cl原子有1对孤电子对，D错误； 答案选C。 7. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A.制备碳酸氢钠 B.配制溶液 C.萃取碘水中的碘 D.检验钾元素的存在 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．制备碳酸氢钠时，应先向饱和氯化钠溶液中通入氨气（使溶液显碱性，提高二氧化碳溶解度，便于析出碳酸氢钠），且氨气极易溶于水，直接将导管伸入溶液会引发倒吸，操作错误，不能达到目的，A不符合题意； B．容量瓶只能用于配制溶液的定容，不能直接在容量瓶中溶解NaOH固体，NaOH溶解会放热，影响容量瓶精度，操作错误，不能达到目的，B不符合题意； C．萃取要求萃取剂与水不互溶，乙醇和水可以任意比互溶，不能作为碘水的萃取剂，操作错误，不能达到目的，C不符合题意； D．焰色试验检验钾元素时，操作规范：用洁净铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色（蓝色钴玻璃可以滤除钠的黄光干扰），操作正确，能达到实验目的，D符合题意； 答案选D。 8. 科学家合成出了一种新化合物（结构如图所示），其中W、X、Y、Z位于同一短周期，Z核外最外层电子数是X核外电子总数的一半。下列叙述正确的是 A. 第一电离能： B. 简单气态氢化物的热稳定性： C. 该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 D. Z的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 【答案】A 【解析】 【详解】由题意可知，W、X、Y、Z为同一短周期元素，W带+1价阳离子，故W为第ⅠA族元素，X形成4个共价键，结合Z核外最外层电子数是X核外电子总数的一半推得X核外电子总数为偶数，若X为Si，则Z最外层电子数为7，Z为Cl，图中X原子形成4个共价键，因此W为Na，剩余Y为第三周期Si和Cl之间的元素，根据成键特点推出Y为P，综上W、X、Y、Z分别为、、、，据此分析： A．由分析可知，W、X、Y、Z分别为、、、，同周期元素第一电离能整体从左到右增大，故第一电离能，A正确； B．由分析可知，X、Y、Z的简单气态氢化物分别为、、，同周期从左到右非金属性增强，简单气态氢化物稳定性增强，应为，B错误； C．由分析可知，Y为P，最外层原本5个电子，形成2个共价键共用2个电子，再得到1个负电荷，总共电子，满足8电子稳定结构，C错误； D．由分析可知，Z为Cl，最高价氧化物对应水化物为高氯酸​，是强酸，D错误； 答案选A。 9. 晶体因变化形成空位而导致颜色各异，当时，其立方晶胞结构如图。设为阿伏加德罗常数的值，1号原子的坐标为，3号原子的坐标为。下列说法错误的是 A. 2号原子的坐标为 B. 2、4号原子之间的距离为 C. 与W最近且等距的W有6个 D. W的化合价随的变化而变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．已知1号原子坐标为，3号为，2号O位于、、z方向中点处，因此坐标为，A正确； B．根据坐标规则，4号O的坐标为，2号坐标为，根据空间两点距离公式：  ，B错误； C．W位于立方晶胞的顶点，W之间最近距离为晶胞棱长，以任意W为中心，最近且等距的W在三个方向，每个方向正负各1个，共个，C正确； D．化合物​整体为电中性，Na为价，O为价，因此W的化合价为，变化时W的化合价随之改变，D正确； 答案选B。 10. 咖啡酸肉桂酯（CAC）是蜂胶的成分之一，下列关于CAC的说法错误的是 A. 能与氢氧化钠发生反应 B. 有3种官能团 C. 1 mol CAC与溴水反应最多消耗 D. 与足量加成所得产物分子中含有3个手性碳原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中酚羟基具有酸性，可与发生中和反应；酯基可在溶液中发生水解反应，因此该物质能与氢氧化钠反应，A说法正确； B．该物质的官能团为酚羟基、碳碳双键、酯基，共3种，B说法正确； C．与溴水反应时，左侧苯环上两个酚羟基的邻、对位共有3个可被取代的氢原子，发生取代反应消耗​；分子中含有2个碳碳双键，发生加成反应消耗​，因此最多消耗，不是，C说法错误； D．足量​加成后，苯环、碳碳双键全部加成，高中阶段酯基的羰基不与加成；所得产物中，左侧六元环上2个连羟基的碳、1个连侧链的碳均为手性碳原子；右侧六元环中连侧链的碳，两个邻位基团相同，不属于手性碳，因此总共含3个手性碳原子，D说法正确； 故选C。 11. 中国科学院生态环境研究中心团队深入探究了催化剂上对选择性催化还原NO的促进作用机制，反应历程如图。下列说法错误的是 A. 铜元素的化合价在反应中发生了变化 B. HONO、均为中间产物 C. 反应过程中有键形成，无键断裂 D. 该历程的总反应为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由反应历程可知，Cu存在的转化，铜元素化合价发生了变化，A说法正确； B．和都是反应过程中先生成、后被完全消耗的物质，属于反应的中间产物，B说法正确； C．反应过程中参与反应，分子的键会发生断裂，同时反应过程中也有水生成，形成了新的键，因此反应既有键形成，也有键断裂，C说法错误； D．消去所有中间产物和催化剂，整理可得总反应：，得失电子、原子均守恒，D说法正确； 故选C。 12. 下列实验操作及现象与结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向粗盐水中依次加入过量溶液、NaOH溶液和溶液，产生白色沉淀，过滤 过滤后可得到精盐水 B 常温下，分别用洁净的玻璃棒蘸取等浓度的甲酸钠溶液和乙酸钠溶液，滴在pH试纸上，滴有乙酸钠溶液的pH试纸蓝色较深 酸性： C 在试管中加入0.5 g淀粉和₄溶液，加热，待溶液冷却后，加入几滴碘水，溶液变蓝 淀粉未水解 D 向鸡蛋清溶液中滴加饱和硫酸钾溶液，振荡，有沉淀析出，加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解 蛋白质沉淀后活性改变 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．粗盐提纯时，溶液必须加在溶液之后，目的是除去过量的，该操作中在之前加入，过量的无法除去，不能得到精盐水，A错误； B．等浓度的强碱弱酸盐溶液，酸性越弱，对应酸根的水解程度越大，溶液碱性越强，乙酸钠溶液碱性更强（蓝色更深），说明乙酸酸性弱于甲酸，即酸性：，B正确； C．冷却后加碘水变蓝，只能说明溶液中还有剩余淀粉，不能说明淀粉未水解，可能是部分水解，C错误； D．饱和硫酸钾使蛋白质析出是盐析过程，盐析是可逆的，蛋白质活性不变，加水后沉淀可溶解，D错误； 故答案选B。 13. 双路径制备的装置如图所示。该装置可以实现双路径合成的新策略，提高的生产效率和环保性能。下列说法错误的是 A. 电池工作时，由右侧迁移至左侧 B. 负极的电极反应式为 C. 每转移，可生成 D. 右室可以用代替硫酸作电解质 【答案】C 【解析】 【分析】首先判断电极：该装置为原电池，右侧​电极上转化为，元素失电子化合价升高，因此右侧电极为负极，左侧石墨电极为正极，双路径下两极都生成。 【详解】A．原电池中阳离子向正极移动，正极在左侧，因此由右侧（负极）迁移至左侧（正极），A正确； B．负极上失电子生成，配平后电极反应式为，B正确； C．转移时，负极生成​；正极反应式为​，正极也生成，共生成​，C错误； D．是强电解质，电离出离子可导电，且不参与电极反应，因此可以代替硫酸作电解质，D正确； 答案选C。 14. 常温下，向等浓度和甲酸的混合溶液中滴加氨水，溶液中[，或或]与关系如图所示，已知难溶于水。下列叙述错误的是 A. B. 代表和pOH的关系 C. 点坐标为 D. 甲酸铵溶液中 【答案】A 【解析】 【分析】根据的，，，的电离平衡常数为，，甲酸的电离平衡常数为，，结合图像中直线变化可知，代表和pOH的关系，代表和pOH关系，代表与pOH的关系。 【详解】A．由分析可知，A项错误； B．由分析知，代表和pOH的关系，B项正确； C．，点，即，依据水的离子积常数可知，所以，点坐标为，C项正确； D．甲酸铵溶液中铵根离子的水解程度大于甲酸根离子的水解程度，所以溶液显酸性，则甲酸铵溶液中，D项正确； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 为深蓝色晶体，可溶于水，难溶于乙醇，常用作杀虫剂，用于化学纤维生产。某小组用以下方法制备该晶体并检验其纯度。 【晶体制备】晶体的一种实验室制备方法如下：向盛有溶液的装置B中通入氨气产生沉淀Ⅰ，继续通入氨气至沉淀完全溶解形成深蓝色溶液，向反应后溶液中继续滴加乙醇溶液，产生深蓝色沉淀Ⅱ，过滤、洗涤、干燥得到粗产品。 （1）盛装95%乙醇溶液的实验仪器名称为________；与普通漏斗相比，该仪器的优点是________。 （2）若撤去装置A，可能造成的后果是________。 （3）实验中先产生沉淀Ⅰ，后溶解为深蓝色溶液，说明配体与的结合能力：________（填“>”或“<”）。 （4）若循环利用滤液中的乙醇，需先用稀硫酸调pH至5～6，进一步分离可得95%的乙醇，调pH的目的为________；分离出95%的乙醇的操作方法为________。 【纯度测定】将（相对分子质量为M）样品溶于水，并加入过量浓NaOH溶液，通入高温水蒸气，将样品产生的氨全部蒸出。用稀盐酸吸收蒸出的氨，用溶液滴定过量稀盐酸，恰好将过量的盐酸消耗完时，消耗NaOH溶液的体积为。 （5）样品中的质量分数为________（用含m、、、的代数式表示）。 （6）若滴定终点时仰视读数，测定结果会________（填“偏高”“偏低”或“不影响”）。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 平衡压强，使液体顺利流下 （2）水或吸收液倒吸入气体发生装置，引起试管炸裂或实验失败 （3）> （4） ①. 中和滤液中过量的碱 ②. 蒸馏 （5） （6）偏低 【解析】 【分析】生成氨气通入装置A防倒吸，然后通入装置B中，先产生氢氧化铜蓝色沉淀，继续向装置B中通入氨气，氢氧化铜溶解，生成硫酸四氨合铜，再滴入95%的乙醇溶液析出，分离出，溶解后与氢氧化钠反应释放出氨气被稀盐酸吸收，通过滴定剩余盐酸溶质的量可以计算生成氨气的量，进而计算硫酸四氨合铜晶体的纯度。 【小问1详解】 盛装95%乙醇溶液的实验仪器名称为恒压滴液漏斗；与普通漏斗相比，该仪器的优点是平衡压强，使液体顺利流下。 【小问2详解】 装置A的作用为防倒吸，撤去会引发水或吸收液倒吸入气体发生装置，引起试管炸裂或实验失败。 【小问3详解】 比更稳定，则的结合能力：。 【小问4详解】 滤液中有过量的氨水，需用酸中和，故调pH的目的为中和滤液中过量的碱，滤液为乙醇和无机物的混溶物，沸点不同可通过蒸馏的方法分离。 【小问5详解】 氨气的物质的量为，的物质的量为，则样品中的质量分数为。 【小问6详解】 若滴定终点时仰视读数，读数偏大，导致偏大，则测定结果偏低。 16. 磷酸亚铁锂（）正极材料具备较高的能量密度，有助于提升电动汽车的续航能力并延长储能系统的工作时长。以硫铁矿（主要成分为，含少量、和）为原料制备磷酸亚铁锂的工艺流程如图所示。 已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀（）时的pH如下表。 离子种类 开始沉淀时的pH 1.6 3.2 7.6 完全沉淀时的pH 3.1 4.7 9.6 （1）写出1个提高硫铁矿＂焙烧＂效率的方法：________。 （2）滤渣1的主要成分为________（填化学式，下同）；“还原”过程中可能产生的有毒物质为________。 （3）“还原”的目的是________。 （4）用“除铝”的优点为________。 （5）写出“氧化”过程中发生反应的离子方程式：________。 （6）简述“沉铁”步骤中检验铁元素完全沉淀的方法：________。 （7）“高温煅烧”时C元素发生了________（填“氧化”或“还原”）反应。 【答案】（1）粉碎硫铁矿等合理答案 （2） ①. ②. （3）将还原为，便于后续除杂等合理答案 （4）不引入新的杂质，增加产物产量 （5） （6）取“沉铁”后的上层清液少许于试管中，滴加KSCN溶液，溶液不变红色；另取上层清液少许，滴加铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀生成（或先加入足量氧化剂如氯水，再滴加KSCN溶液，溶液不变红），证明铁元素已沉淀完全。 （7）氧化 【解析】 【分析】分析整个工艺流程：焙烧：将FeS2氧化为Fe2O3和SO2，同时保留Al2O3、SiO2等杂质。酸浸：用稀硫酸溶解Fe2O3、Al2O3，而SiO2不溶，形成滤渣1。还原：加入FeS将Fe3+还原为Fe2+，同时可能生成H2S等有毒气体。除铝：通过调节pH使Al3+沉淀为Al(OH)₃，而Fe2+不沉淀。氧化：将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续沉淀。沉铁：加入(NH4)2HPO4生成FePO4沉淀。高温煅烧：FePO4与Li2CO3、H2C2O4反应生成LiFePO4，同时C元素发生氧化反应。据此分析以下各问； 【小问1详解】 核心措施：增大反应物接触面积或提高反应速率。具体方法为将硫铁矿粉碎（增加固体表面积）；鼓入足量空气（提高O2浓度）；升高焙烧温度（加快反应动力学）等。 【小问2详解】 硫铁矿焙烧后，FeS2转化为Fe2O3，Al2O3可溶于酸，而SiO2不溶于稀硫酸，故为滤渣；加入FeS还原Fe3+时，若酸过量，S2−与H+结合生成剧毒气体 H2S。 【小问3详解】 根据沉淀pH表，Fe3+完全沉淀pH=3.1，而Al3+完全沉淀pH=4.7。若保留 Fe3+，在“除铝”调pH时会与Al3+同时沉淀，无法分离。还原后Fe2+在pH=4.7时不沉淀，实现选择性除铝，故目的为将Fe3+还原为Fe2+。 【小问4详解】 不引入新杂质：FeO+2H+=Fe2++H2O，产物为体系原有离子；pH调控温和，缓慢中和酸，避免局部过碱导致Fe2+沉淀；经济环保：原料易得，无副产物污染等（合理即可）。 【小问5详解】 2 Fe2++H2O2+2H+ = 2 Fe3++2H2O，在酸性条件下，H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续沉淀分离。 【小问6详解】 由于“氧化”步骤可能不完全，溶液中可能残留Fe2+，因此需同时检验二价铁和三价铁，取“沉铁”后的上层清液少许于试管中，滴加KSCN溶液，溶液不变红色；另取上层清液少许，滴加铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀生成（或先加入足量氧化剂如氯水，再滴加KSCN溶液，溶液不变红），证明铁元素已沉淀完全。 【小问7详解】 反应物H2C2O4（草酸，C为+3价）、Li2CO3（C为+4价）；产物LiFePO4中无C，C转化为CO2（+4价）或 CO（+2价）；但 Fe3+转化为Fe2+被还原，需有元素被氧化，故H2C2O4中C从+3到+4（生成CO2），被氧化。 17. 含量的控制和资源利用具有重要的研究价值。 Ⅰ．捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如图所示。 已知：反应Ⅰ． 反应Ⅱ． （1）的反应热________。 （2）图中可循环利用的物质有________（填化学式）。 Ⅱ．将转化为有价值的尿素是实现碳中和的途径之一。 （3）在催化剂作用下，与反应生成尿素的反应历程如图。决速步骤的反应是________（填字母，下同）转化为________。 Ⅲ．合成甲醇的过程中涉及如下反应： 主反应： 副反应： （4）将原料气按充入某一恒容密闭容器中，若只发生主反应，在不同催化剂作用下，反应t min时的转化率随温度的变化如图所示。 ①温度低于时，催化效果较好的是催化剂________（填“a”或“b”）。 ②B点转化率比A点大的原因为________。 （5）在保持p MPa条件下，将、气体通入装有某催化剂的密闭容器中充分反应，甲醇的选择性[]、CO的选择性、的平衡转化率随温度变化如图所示。 ①表示甲醇选择性的曲线为________（填“a”“b”或“c”），判断的理由是________。 ②210℃下，副反应的压强平衡常数为________（列出计算式即可）。 【答案】（1） （2）、 （3） ①. E ②. F （4） ①. a ②. B点温度高，反应速率快或B点温度高，催化剂活性高，反应速率快 （5） ①. b ②. 主反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，甲醇选择性降低 ③. 【解析】 【小问1详解】 目标反应=反应I +反应Ⅱ，则ΔH=ΔH1+ΔH2=； 【小问2详解】 由图可知，图中可循环利用的物质有CaCO3、CaO； 【小问3详解】 反应速率由活化能最大的步骤决定，由图像可知E→F的活化能最大，故决速步骤的反应是E转化为F； 【小问4详解】 ①温度低于T4 K时，相同温度下催化剂a对应的二氧化碳转化率较高，说明反应速率较快，故催化效果较好的是催化剂a； ②低于T4 K时反应未达到平衡，B点温度高于A点，温度越高反应速率越快，相同反应时间内消耗的二氧化碳更多，因此B点转化率更大； 【小问5详解】 ①主反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，甲醇选择性降低，因此表示甲醇选择性的曲线为b； ②温度升高，副反应平衡正向移动，CO的选择性升高，则曲线c代表CO的选择性，曲线a代表CO2的平衡转化率；210℃下二氧化碳的平衡转化率为20%，则共消耗二氧化碳1 mol×20%=0.2 mol，故平衡时n(CO2)=1 mol-0.2 mol=0.8 mol，CO的选择性为35%，则n(CO)=0.2 mol×35%=0.07 mol，甲醇的选择性为65%，n(H2O)=0.2×0.65 mol+0.07 mol=0.2 mol，n(H2)=3 mol-0.13 mol×3-0.07 mol=2.54 mol；因为副反应为气体分子数不变的反应，则压强平衡常数在数值上等于用物质的量计算的平衡常数，即。 18. 吗氯贝胺（H）临床上为单胺氧化酶抑制剂类抗抑郁药，一种合成路线如下（部分试剂和条件省略）。 已知：（R为烃基）。 回答下列问题： （1）化合物A的名称为________；A转化为B所加的试剂为________、________。 （2）B→C的反应类型为________。 （3）化合物C中官能团的名称为________。 （4）的化学方程式为________。 （5）化合物G的结构简式为________。 （6）化合物L为G的同分异构体，同时符合下列条件的L有________种（不考虑立体异构）。 ①含有和 ②核磁共振氢谱显示有五组峰 （7）参考上述路线，设计如下转化。M和N的结构简式分别为________、________。 【答案】（1） ①. 甲苯 ②. ③. Fe或 （2）氧化反应 （3）氯原子（或碳氯键）、羧基 （4）（或） （5） （6）4 （7） ①. ②. 【解析】 【分析】A分子式为C7H8，结合D的结构可知A为，B为，B被酸性高锰酸钾氧化生成C，结构为，据此分析； 【小问1详解】 由分析可知A为甲苯，A转化为B是氯原子取代苯环上的氢原子，故条件为Cl2、Fe； 【小问2详解】 B→C是苯环上的甲基被氧化为羧基，故其反应类型为氧化反应； 【小问3详解】 由分析可知化合物C中官能团的名称为氯原子、羧基； 【小问4详解】 由D、E、F结构可写出反应方程式为； 【小问5详解】 对比F和H的结构，结合分子式，可知G的结构为； 【小问6详解】 G的分子式为C4H9NO，含有和，剩下的部分为三个碳，可看作和在丙烷上二取代，核磁共振氢谱显示有五组峰的结构有、、、，共有4种； 【小问7详解】 与酸性高锰酸钾溶液反应，苯环上两个甲基被氧化为羧基，故M的结构为，由信息可知，与SOCl2反应时，羧基上的羟基被氯原子取代，故N的结构为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $