精品解析：四川巴中市平昌中学2025-2026学年九年级下学期教学质量监测（一）化学试卷

平昌中学2026年春初2023级教学质量监测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、单选题(共12小题，每题2分，共24分) 1. 下列植物不适宜种植在酸性土壤中的是(括号内为植物适宜生长的pH) A. 杨梅(4.0～5.0) B. 菠萝(4.5～5.5) C. 甘薯(5.0～6.0) D. 冬枣(8.0～8.5) 【答案】D 【解析】 【详解】A、杨梅适宜生长的pH范围为4.0～5.0，pH＜7，适宜在酸性土壤中生长，故选项错误； B、菠萝适宜生长的pH范围为4.5～5.5，pH＜7，适宜在酸性土壤中生长，故选项错误； C、甘薯适宜生长的pH范围为5.0～6.0，pH＜7，适宜在酸性土壤中生长，故选项错误； D、冬枣适宜生长的pH范围为8.0～8.5，pH＞7，适宜在碱性土壤中生长，故选项正确。 故选D。 2. 鹤山博物馆馆藏丰富，下列藏品主要由金属材料制成的是 A. 东汉绿釉三层陶阁楼 B. 清青花山水人物盘口瓶 C. 清初“大明宣德年制”款铜熏炉 D. 西汉彩陶马 【答案】C 【解析】 【详解】A、陶阁楼主要材料是陶瓷，陶瓷属于非金属材料，该选项不符合题意。 B、盘口瓶主要材料是陶瓷，陶瓷属于非金属材料，该选项不符合题意。 C、铜熏炉主要材料是铜金属，属于金属材料，该选项符合题意。 D、彩陶马主要成分是陶瓷，陶瓷属于非金属材料，该选项不符合题意。 故选C。 3. 2025年10月，中国空间站迎来新的货运飞船“天舟八号”，为航天员送去新鲜果蔬。空间站利用“环控生保系统”实现水的再生，其中涉及到将航天员的尿液通过蒸馏、化学处理等方式转化为饮用水。下列变化中，与“尿液蒸馏”过程属于同一类型的是 A. 酒精燃烧 B. 铁钉生锈 C. 剪裁纸张 D. 食物腐败 【答案】C 【解析】 【详解】尿液蒸馏过程中仅水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化； A、酒精燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，与“尿液蒸馏”过程不属于同一类型，不符合题意； B、铁钉生锈有新物质生成，属于化学变化，与“尿液蒸馏”过程不属于同一类型，不符合题意； C、剪裁纸张，没有新物质生成，属于物理变化，与“尿液蒸馏”过程属于同一类型，符合题意； D、食物腐败，有新物质生成，属于化学变化，与“尿液蒸馏”过程不属于同一类型，不符合题意。 故选：C。 4. 下列是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，其中能使紫色石蕊溶液变红的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据微观示意图，该物质解离出钠离子、氢氧根离子，溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，不符合题意； B、根据微观示意图，该物质解离出钠离子、硫酸根离子，溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液变色，不符合题意； C、根据微观示意图，该物质解离出钠离子、氯离子，溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液变色，不符合题意； D、根据微观示意图，该物质解离出氯离子、氢离子，溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，符合题意。 故选：D。 5. 已知20℃时，NaCl在水中的溶解度为36g。下列理解正确的是 A. 20℃时，50g水中能够溶解20gNaCl B. 20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36% C. 20℃时，36gNaCl溶解在100g水中恰好饱和 D. 20℃时，NaCl饱和溶液中溶液与溶质的质量比为 【答案】C 【解析】 【分析】溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂（水）中达到饱和状态时所溶解的质量（单位：g）。20℃时，NaCl的溶解度为36g，即100g水中最多溶解36g NaCl形成饱和溶液。溶质质量分数 =（溶质质量 ÷溶液总质量）× 100%，其中溶液总质量 = 溶质质量 + 溶剂质量。 【详解】A、根据溶解度，100g水溶解36g NaCl，则50g水（为100g的一半）最多溶解18g NaCl（36g的一半）。20g > 18g。错误。 B、饱和溶液中，100g水溶解36g NaCl，溶液总质量 = 100g（水） + 36g（NaCl） = 136g。溶质质量分数 = ≈ 26.47%，不是36%。错误。 C、溶解度定义即为100g水中溶解36g NaCl时达到饱和状态，符合题意。正确。 D、饱和溶液中，溶液总质量 = 100g（水） + 36g（NaCl） = 136g，溶质质量 = 36g。溶液与溶质的质量比 = 136 : 36 = 34 : 9（约分后），不是25:9。错误。 故选C。 6. 下列各组离子在水中一定能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、该组中的氢离子与碳酸氢根离子结合生成二氧化碳和水，在溶液中不能大量共存，选项错误； B、该组中的几种离子不能结合生成沉淀、气体或水，在溶液中能够大量共存，选项正确； C、该组中的氢离子与氢氧根离子结合生成水，在溶液中不能大量共存，选项错误； D、该组中的钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，选项错误； 故选B。 7. 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图是硫元素“价类二维图”。下列说法错误的是 A. x为+3 B. 对应的点是b点 C. a点对应的物质在氧气中燃烧生成 D. 锌与c点对应物质的稀溶液反应能生成氢气 【答案】A 【解析】 【详解】A、通常在化合物中氧元素显−2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零。对于SO2，设S的化合价为x，则x+(−2)×2=0，解得x=+4，x为+4，而不是+3，选项说法错误，符合题意； B、SO3中硫元素的化合价为+6价，且SO3属于氧化物；在该 “价类二维图” 中，b点表示+6价的硫的氧化物，所以SO3对应的点是b点，选项说法正确，不符合题意； C、a点对应的物质是硫单质S，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学式为SO2，选项说法正确，不符合题意； D、c点对应的物质是含有+6价硫元素的酸，对应的物质是硫酸H2SO4，锌是活泼金属，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌与c点对应物质的稀溶液反应能生成氢气，选项说法正确，不符合题意。 故选A。 8. 下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A. 宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水同时生成 B. 微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子 C. 变化：等质量的稀硫酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性 D. 实验：用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，结果会偏小 【答案】D 【解析】 【详解】A、复分解反应有沉淀或气体或水生成，但不一定有气体、沉淀和水同时生成，如HCl+NaOH═NaCl+H2O，故选项说法错误； B、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，盐的溶液中不一定含有金属阳离子，铵盐如氯化铵、硫酸铵等溶液中含有铵根离子，不含金属阳离子，故选项说法错误； C、等质量的稀硫酸和氢氧化钠溶液充分反应，由于不知溶液的浓度，无法确定反应后溶液的酸碱性，所得溶液不一定呈中性，故选项说法错误； D、氢氧化钠溶液显碱性，用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，溶液的碱性变弱，当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，测得的pH结果比实际值偏小，故选项说法正确。 故选D。 9. 把一定质量的铁粉放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后，过滤，向所得固体中滴加稀盐酸，无气泡产生，下列有关的判断一定正确的是 A. 所得固体中一定有铜 B. 所得固体中一定有银 C. 滤液中一定含有硝酸铜 D. 滤液中一定含有硝酸银 【答案】B 【解析】 【详解】三种金属的活动性顺序为：Fe＞H＞Cu＞Ag，向含硝酸银、硝酸铜的混合溶液加入一定质量铁粉，铁粉先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银单质，后与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜单质。根据铁粉的量，可分为五种情况： ①铁粉不足，只与部分硝酸银反应，此时滤液的溶质有硝酸亚铁、硝酸银、硝酸铜，滤渣有银； ②铁粉刚好与硝酸银完全反应，此时滤液的溶质有硝酸亚铁、硝酸铜，滤渣有银； ③铁粉与部分硝酸铜反应，此时滤液的溶质有硝酸亚铁、硝酸铜，滤渣有银、铜； ④铁粉刚好与硝酸铜完全反应，此时滤液的溶质只有硝酸亚铁，滤渣有银、铜； ⑤铁粉过量，此时滤液的溶质只有硝酸亚铁，滤渣有银、铜、铁。 过滤，向所得固体中滴加稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣不含铁，所以①②③④都有可能，所得固体一定有银，可能有铜，一定没有铁。滤液中一定含有硝酸亚铁，可能有硝酸铜、硝酸银。 故选：B。 10. 工业制备的重铬酸钾(K2Cr2O7)中常混有少量KCl，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. K2Cr2O7的溶解度一定比KCl的大 B. 40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40% C. 60℃时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 D. 采用蒸发结晶的方法可除去K2Cr2O7中混有的少量KCl 【答案】C 【解析】 【详解】A、据图可知，温度低于60℃时，K2Cr2O7的溶解度小于，故说法错误； B、40℃时溶解度为40g，饱和溶液溶质质量分数为，不等于40%，故说法错误； C、60℃时两种物质溶解度相等，因此二者饱和溶液的溶质质量分数相等，故说法正确； D、K2Cr2O7溶解度随温度变化幅度远大于，除去其中少量应采用降温结晶的方法，蒸发结晶会同时析出大量K2Cr2O7，少量的氯化钾，无法有效分离少量KCl，达不到提纯目的，故说法错误。 故选C。 11. 现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份同体积、同浓度的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价）。则下列说法错误的是 A. 完全反应所需时间：丙＞甲＞乙 B. 生成氢气的质量：甲＞乙＞丙 C. 相对原子质量：乙＞丙＞甲 D. 消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙 【答案】C 【解析】 【详解】A.从图像中反应速率（斜率）看，乙最快，甲次之，丙最慢，反应速率越快，完全反应所需时间越短，所以完全反应所需时间：丙＞甲＞乙，该说法正确，故不符合题意； B.由图像最高点纵坐标可知，最终生成氢气的质量：甲＞乙＞丙，该说法正确，故不符合题意； C.由价量比公式：可知， 已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价，等质量的金属与足量稀硫酸反应，相对原子质量越小，生成氢气的质量越多，因为生成氢气的质量：甲＞乙＞丙，所以相对原子质量甲＜乙＜丙，即相对原子质量：丙＞乙＞甲，该说法错误，故符合题意； D.由化学方程式的意义可知，，，，由于甲、乙、丙在生成物中均显+2价，所以，化学方程式中H2SO4和H2前的化学计量系数都为1，即每消耗98g的硫酸，都会产生2g的氢气，即生成氢气质量相同时，消耗硫酸质量也相同，那么，生成氢气的质量越多，消耗硫酸的质量越多，因为生成氢气质量甲＞乙＞丙，所以消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，该说法正确，故不符合题意； 故选C。 【点睛】该题为图像题，明确金属与酸反应的相关规律金属与酸反应时，金属活动性越强，反应速率越快，完全反应所需时间越短，当金属在生成物中化合价相同时，等质量的金属与足量酸反应，相对原子质量越小，生成氢气的质量越多；生成氢气的质量越多，消耗酸的质量也越多。 12. 取一定量由MgO和组成的固体混合物，进行一系列定量实验，实验过程如图所示(反应过程中所有的物质都恰好反应)。下列说法正确的是 A. 所取固体质量为4.0g B. 步骤②中产生沉淀的质量为11.6g C. a的值为11.7 D. 所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3% 【答案】C 【解析】 【分析】MgO 与 HCl 反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O； MgCO3与 HCl 反应反应生成氯化镁、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2↑+H2O； MgCl2与 NaOH 反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl； Mg 元素守恒：混合物中 Mg 最终全部转化为 Mg (OH)2沉淀；Cl 元素守恒：HCl 中 Cl⁻完全转化为 NaCl 中的 Cl⁻； 【详解】A、设固体混合物质量为 m，反应生成 CO2的质量为：m(二氧化碳)=m+50 g−54.0 g=(m−4.0) g；若 m=4.0 g，则 m(二氧化碳)=0，说明混合物中无 MgCO3，与题目矛盾。错误； B、设混合物中 MgO 质量为 x，MgCO3质量为 y，则：m(二氧化碳)=x+y−4.0 g 化简得：21x+10y=84 ① 混合物中 Mg 元素最终全部转化为 Mg (OH)2，根据 Mg 元素质量守恒： MgO 中 Mg 质量= MgCO3中 Mg 质量=： Mg (OH)2质量= ② 由方程①式，21x+10y=84，两边除以 35 得：，代入②式： 根据上述分析可知，步骤②中产生沉淀的质量为5.8g，而不是11.6g，错误； C、设反应生成的 MgCl2总质量为 b，则生成的NaCl质量为a； a= MgCl2由 MgO 和 MgCO3反应生成，其质量将方程① 21x+10y=84代入，得：MgCl2质量==9.5 g 因此 NaCl 质量为：a=， 根据上述分析可知，a的值为11.7，正确； D、由 NaCl 质量 11.7g，根据 Cl 元素守恒，HCl 中 Cl 元素质量等于 NaCl 中 Cl 元素质量； NaCl 中 Cl 元素质量= HCl 质量= 盐酸溶质质量分数= 根据上述分析可知，所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%，错误。 故选C。 二、填空题(共3小题，每空1分，共10分) 13. 化学就在我们身边，现有纯碱、水、熟石灰、苛性钠，从中选择适当的物质按下列要求填空(填化学式)： （1）海洋中含量最多的物质是_____。 （2）易吸水而潮解的碱是_____。 （3）可用于改良酸性土壤的是_____。 （4）工业用于玻璃、洗涤剂生产的是_____。 【答案】（1）H2O （2）NaOH （3）Ca(OH)2 （4）Na2CO3 【解析】 【小问1详解】 海洋中占比最高的物质是水，化学式为H2O； 【小问2详解】 苛性钠是氢氧化钠的俗称，属于碱，固体易吸收空气中的水分发生潮解，化学式为：NaOH； 【小问3详解】 熟石灰（氢氧化钙）碱性温和、腐蚀性弱，可中和土壤中的酸性物质，是改良酸性土壤的常用试剂，化学式为：Ca(OH)2； 【小问4详解】 纯碱是碳酸钠的俗称，是工业上生产玻璃、洗涤剂，化学式为：Na2CO3。 14. KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。 （1）_____的溶解度受温度影响变化较大。 （2）t3℃时，将100gKNO3固体加入100g水中充分溶解所得溶液的质量为_____g。 （3）将t3℃时两种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数哪个大_____(填“KNO3”或“NaCl”)。 【答案】（1） ##硝酸钾 （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 溶解度曲线越陡，说明溶解度受温度影响越大，的曲线明显比更陡，因此填。 【小问2详解】 时，的溶解度为80g，即100g水最多溶解80g ，因此100g水中加入100g ，只能溶解80g，所得溶液质量=100g+80g=180g。 【小问3详解】 将时两种物质的饱和溶液降温至，均会因溶解度降低而析出晶体，形成时的饱和溶液。根据饱和溶液溶质质量分数计算公式可知，溶解度越大，溶质质量分数越大。由图可知，时NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度，因此NaCl溶液的溶质质量分数更大。 15. 实验室制取二氧化碳的实验结束后，某同学对反应后的废液进行探究。向反应后的废液中滴入溶液，溶液的变化如图所示（提示：氯化钙溶液呈中性）。请结合图像回答下列问题。 （1）点时反应的明显现象是____________。 （2）请写出段发生反应的化学方程式___________。 （3）点对应溶液的溶质成分是___________。 【答案】（1）有气泡冒出 （2） （3）、 【解析】 【小问1详解】 滴加时，呈碱性，优先和盐酸（）反应，a点处于该反应阶段，反应生成气体，因此有气泡产生； 【小问2详解】 b点时盐酸（）恰好完全反应，段保持7，是和中性的反应，生成中性和沉淀，因此pH不变，化学方程式为：； 【小问3详解】 c点时也完全反应，之后继续加，溶液碱性增强，d点过量，溶质有生成的和过量的。 三、实验题(共2小题，每空1分，共13分) 16. 通过晾晒海水制得的粗盐中往往含有难溶性杂质和少量可溶性杂质，某兴趣小组动手进行粗盐的提纯实验，操作示意图如图，回答下列问题。 （1）图中步骤⑥有一错误操作是_____，步骤⑥改正后所得液体仍然浑浊可能的原因是_____(任写一条)。 （2）蒸发操作中，玻璃棒的作用是_____，当蒸发皿中出现_____时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。 （3）用天平称取5g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止，剩余1g粗盐，提纯后得到3.6g精盐，则精盐产率为_____(结果精确至0.1%)。 （4）实验得到的精盐是______(填“纯净物”或“混合物”)。 【答案】（1） ①. 未使用玻璃棒引流 ②. 滤纸破损（合理即可） （2） ①. 搅拌，使液体受热均匀 ②. 较多固体 （3）90.0% （4）混合物 【解析】 【小问1详解】 图中步骤⑥有一错误操作是；未使用玻璃棒引流，液体应沿玻璃棒缓慢流入漏斗，防止冲破滤纸或液体外溅； 若过滤后所得液体仍然浑浊，其可能的原因是滤纸破损或漏斗内的液面高于滤纸边缘或承接滤液的烧杯不干净； 【小问2详解】 玻璃棒作用：搅拌，使液体受热均匀，防止局部过热导致液滴飞溅； 当蒸发皿中出现较多固体（或大量晶体）时，停止加热，利用余热蒸干剩余水分； 【小问3详解】 溶解粗盐质量=5g-1g=4g；实际得到精盐质量=3.6g。则精盐产率为：； 【小问4详解】 粗盐中含有的可溶性杂质（如MgCl2、CaCl2等）在溶解、过滤、蒸发过程中未被除去，仍残留在最终产物中，精盐为混合物。 17. 学习复分解反应后，某化学兴趣小组的同学对初中化学常见的五种物质稀盐酸、粉末、溶液、溶液、溶液之间的反应进行如图所示的实验探究。 （1）试管甲中观察到的现象是________。 （2）试管丙中发生反应的化学方程式为________。 （3）从微观角度解释试管乙和试管丙中都能发生反应的实质是________。 （4）将试管丙反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究： 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：NaCl；猜想二：NaCl、；猜想三：________ 【设计实验】 实验操作 实验现象 结论 步骤一：取少量滤液于试管中，加入适量溶液 无明显现象 猜想________不成立 步骤二：取少量滤液于试管中，加入适量稀硫酸 ________ 猜想三成立 【反思拓展】 ①探究反应后溶液中溶质的成分，既要考虑生成物，又要考虑反应物是否有剩余。 ②依据复分解反应发生的条件，步骤二中除可用稀硫酸外，还可选用________（填字母序号）也能达到同样的实验目的。 a.稀盐酸 b.氢氧化钠溶液 c.碳酸钠溶液 【答案】（1）固体粉末溶解，产生气泡 （2） （3）与结合生成沉淀 （4） ①. NaCl、 ②. 二 ③. 产生白色沉淀 ④. c 【解析】 【小问1详解】 稀盐酸会与碳酸钙粉末反应生成二氧化碳气体，因此试管甲中观察到的现象是：固体粉末溶解，产生气泡。 【小问2详解】 试管丙中BaCl2和Na2SO4反应生成BaSO4和NaCl，化学方程式为：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。 【小问3详解】 从微观角度解释试管乙和试管丙中都能发生反应的实质是：与结合生成沉淀或。 【小问4详解】 将试管丙反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究： 猜想假设：猜想一：氯化钡与硫酸钠恰好完全反应，反应后滤液溶质为NaCl； 猜想二：当硫酸钠过量时，反应后滤液溶质为NaCl、Na2SO4； 猜想三：当氯化钡过量时，反应后滤液溶质为NaCl、BaCl2； 设计实验：步骤一：取少量滤液于试管中，加入适量BaCl2溶液，无明显现象，说明不含有硫酸钠（硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠），说明猜想二不成立； 步骤二：取少量滤液于试管中，加入适量稀硫酸，有白色沉淀生成，说明含有氯化钡（氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸），说明猜想三成立； 反思拓展：依据复分解反应发生的条件，生成物中有沉淀或气体或水，步骤二中验证猜想三正确，即为验证含有氯化钡和氯化钠， a．稀盐酸与氯化钡不反应，无明显现象； b．氢氧化钠溶液与氯化钡反应没有气体、沉淀、水，故无法反应，无明显现象； c．碳酸钠溶液与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，该反应有沉淀生成，能够反应； 故选c。 四、综合应用题(每空1分，其中第四小题5分，共13分) 18. 酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和生产关系十分密切。 （1）盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，是因为溶液中都含有______(写离子符号)。 （2）厨房中烘焙糕点常用发酵粉，发酵粉的主要成分是小苏打，其化学式是_____；该物质也可用于治疗胃酸过多，但严重的胃溃疡患者不能使用，原因是_____(用化学方程式表示)。 （3）化学兴趣小组探究稀盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应。向烧杯中的溶液滴加A溶液，用pH传感器测得的pH变化曲线如图所示。滴定管中的A溶液的溶质化学式是_____；加入16mLA溶液时，溶液中的溶质为______。 （4）氢氧化钠溶液的质量为20g，溶质质量分数为4%，请计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数(稀盐酸的密度近似为1g/mL，精确到小数点后一位)。 （5）海水晒盐得到的食盐中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁，除去食盐样品杂质的实验流程如图所示。 ①最终所得氯化钠固体的质量与氯化钠样品的质量比较_____(填“不变”、“变大”或“变小”)。 ②加入NaOH溶液，发生反应的化学方程式为______。 ③加入过量试剂A后的滤液中，加入适量试剂B的目的是_____。 【答案】（1）H+ （2） ①. NaHCO3 ②. NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ （3） ①. HCl ②. 氯化钠、氯化氢 （4）设生成氯化钠的质量为x， x=1.17g 恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为： 答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为4.5% （5） ①. 变大 ②. 2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl ③. 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 【解析】 【小问1详解】 盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，是因为溶液中都含有H+； 【小问2详解】 发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，化学式是：NaHCO3； 碳酸氢钠也可用于治疗胃酸过多，但严重的胃溃疡患者不能使用，原因是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑； 【小问3详解】 由图可知，烧杯中溶液开始的pH大于7，显碱性，则烧杯中的溶液为氢氧化钠溶液，滴定管中的A溶液是稀盐酸，溶质是氯化氢，化学式为：HCl； 加入16mL A溶液时，溶液的pH小于7，显酸性，说明稀盐酸过量，此时溶液中的溶质为生成的氯化钠和过量的盐酸； 【小问4详解】 见答案； 【小问5详解】 ①在整个过程中，除杂时发生的反应生成了氯化钠，所以制得氯化钠的质量比原样品中含氯化钠的质量增多； ②加入NaOH溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl； ③试剂A是碳酸钠，用于除去氯化钙，加入过量试剂A后的滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠，试剂B为盐酸，加入适量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 平昌中学2026年春初2023级教学质量监测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、单选题(共12小题，每题2分，共24分) 1. 下列植物不适宜种植在酸性土壤中的是(括号内为植物适宜生长的pH) A. 杨梅(4.0～5.0) B. 菠萝(4.5～5.5) C. 甘薯(5.0～6.0) D. 冬枣(8.0～8.5) 2. 鹤山博物馆馆藏丰富，下列藏品主要由金属材料制成的是 A. 东汉绿釉三层陶阁楼 B. 清青花山水人物盘口瓶 C. 清初“大明宣德年制”款铜熏炉 D. 西汉彩陶马 3. 2025年10月，中国空间站迎来新的货运飞船“天舟八号”，为航天员送去新鲜果蔬。空间站利用“环控生保系统”实现水的再生，其中涉及到将航天员的尿液通过蒸馏、化学处理等方式转化为饮用水。下列变化中，与“尿液蒸馏”过程属于同一类型的是 A. 酒精燃烧 B. 铁钉生锈 C. 剪裁纸张 D. 食物腐败 4. 下列是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，其中能使紫色石蕊溶液变红的是 A. B. C. D. 5. 已知20℃时，NaCl在水中的溶解度为36g。下列理解正确的是 A. 20℃时，50g水中能够溶解20gNaCl B. 20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36% C. 20℃时，36gNaCl溶解在100g水中恰好饱和 D. 20℃时，NaCl饱和溶液中溶液与溶质的质量比为 6. 下列各组离子在水中一定能大量共存的是 A. B. C. D. 7. 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图是硫元素“价类二维图”。下列说法错误的是 A. x为+3 B. 对应的点是b点 C. a点对应的物质在氧气中燃烧生成 D. 锌与c点对应物质的稀溶液反应能生成氢气 8. 下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A. 宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水同时生成 B. 微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子 C. 变化：等质量的稀硫酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性 D. 实验：用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，结果会偏小 9. 把一定质量的铁粉放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后，过滤，向所得固体中滴加稀盐酸，无气泡产生，下列有关的判断一定正确的是 A. 所得固体中一定有铜 B. 所得固体中一定有银 C. 滤液中一定含有硝酸铜 D. 滤液中一定含有硝酸银 10. 工业制备的重铬酸钾(K2Cr2O7)中常混有少量KCl，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. K2Cr2O7的溶解度一定比KCl的大 B. 40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40% C. 60℃时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 D. 采用蒸发结晶的方法可除去K2Cr2O7中混有的少量KCl 11. 现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份同体积、同浓度的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价）。则下列说法错误的是 A. 完全反应所需时间：丙＞甲＞乙 B. 生成氢气的质量：甲＞乙＞丙 C. 相对原子质量：乙＞丙＞甲 D. 消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙 12. 取一定量由MgO和组成的固体混合物，进行一系列定量实验，实验过程如图所示(反应过程中所有的物质都恰好反应)。下列说法正确的是 A. 所取固体质量为4.0g B. 步骤②中产生沉淀的质量为11.6g C. a的值为11.7 D. 所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3% 二、填空题(共3小题，每空1分，共10分) 13. 化学就在我们身边，现有纯碱、水、熟石灰、苛性钠，从中选择适当的物质按下列要求填空(填化学式)： （1）海洋中含量最多的物质是_____。 （2）易吸水而潮解的碱是_____。 （3）可用于改良酸性土壤的是_____。 （4）工业用于玻璃、洗涤剂生产的是_____。 14. KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。 （1）_____的溶解度受温度影响变化较大。 （2）t3℃时，将100gKNO3固体加入100g水中充分溶解所得溶液的质量为_____g。 （3）将t3℃时两种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数哪个大_____(填“KNO3”或“NaCl”)。 15. 实验室制取二氧化碳的实验结束后，某同学对反应后的废液进行探究。向反应后的废液中滴入溶液，溶液的变化如图所示（提示：氯化钙溶液呈中性）。请结合图像回答下列问题。 （1）点时反应的明显现象是____________。 （2）请写出段发生反应的化学方程式___________。 （3）点对应溶液的溶质成分是___________。 三、实验题(共2小题，每空1分，共13分) 16. 通过晾晒海水制得的粗盐中往往含有难溶性杂质和少量可溶性杂质，某兴趣小组动手进行粗盐的提纯实验，操作示意图如图，回答下列问题。 （1）图中步骤⑥有一错误操作是_____，步骤⑥改正后所得液体仍然浑浊可能的原因是_____(任写一条)。 （2）蒸发操作中，玻璃棒的作用是_____，当蒸发皿中出现_____时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。 （3）用天平称取5g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止，剩余1g粗盐，提纯后得到3.6g精盐，则精盐产率为_____(结果精确至0.1%)。 （4）实验得到的精盐是______(填“纯净物”或“混合物”)。 17. 学习复分解反应后，某化学兴趣小组的同学对初中化学常见的五种物质稀盐酸、粉末、溶液、溶液、溶液之间的反应进行如图所示的实验探究。 （1）试管甲中观察到的现象是________。 （2）试管丙中发生反应的化学方程式为________。 （3）从微观角度解释试管乙和试管丙中都能发生反应的实质是________。 （4）将试管丙反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究： 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：NaCl；猜想二：NaCl、；猜想三：________ 【设计实验】 实验操作 实验现象 结论 步骤一：取少量滤液于试管中，加入适量溶液 无明显现象 猜想________不成立 步骤二：取少量滤液于试管中，加入适量稀硫酸 ________ 猜想三成立 【反思拓展】 ①探究反应后溶液中溶质的成分，既要考虑生成物，又要考虑反应物是否有剩余。 ②依据复分解反应发生的条件，步骤二中除可用稀硫酸外，还可选用________（填字母序号）也能达到同样的实验目的。 a.稀盐酸 b.氢氧化钠溶液 c.碳酸钠溶液 四、综合应用题(每空1分，其中第四小题5分，共13分) 18. 酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和生产关系十分密切。 （1）盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，是因为溶液中都含有______(写离子符号)。 （2）厨房中烘焙糕点常用发酵粉，发酵粉的主要成分是小苏打，其化学式是_____；该物质也可用于治疗胃酸过多，但严重的胃溃疡患者不能使用，原因是_____(用化学方程式表示)。 （3）化学兴趣小组探究稀盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应。向烧杯中的溶液滴加A溶液，用pH传感器测得的pH变化曲线如图所示。滴定管中的A溶液的溶质化学式是_____；加入16mLA溶液时，溶液中的溶质为______。 （4）氢氧化钠溶液的质量为20g，溶质质量分数为4%，请计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数(稀盐酸的密度近似为1g/mL，精确到小数点后一位)。 （5）海水晒盐得到的食盐中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁，除去食盐样品杂质的实验流程如图所示。 ①最终所得氯化钠固体的质量与氯化钠样品的质量比较_____(填“不变”、“变大”或“变小”)。 ②加入NaOH溶液，发生反应的化学方程式为______。 ③加入过量试剂A后的滤液中，加入适量试剂B的目的是_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $