(二)空气、氧气-2025年中考化学总复习（吉林版）

(二)空气、氧气 一、单项选择题 1.空气中含有多种气体，其中体积分数最大的是 米 A.O, B.N, C.CO2 D.稀有气体 2.下列关于空气的说法中错误的是 A.空气是人类宝贵的自然资源 B.空气中的氨气常用作保护气 C.空气中的稀有气体常用作灭火剂 D.空气中的氧气主要来自植物的光合作用 密 3.空气中体积分数约为21%的气体是 封 A.氮气 B.二氧化碳 C.氧气 D.稀有气体 4.二氧化碳是绿色植物进行光合作用的原料之一。空气中二氧化碳的体积分数约为 线 A.78% B.21% C.0.94% D.0.03% 内 5.如图为空气成分示意图（按体积分数计算）。下列说法不正确的是 21%其他气体1% 不 A.a表示氮气 B.b的化学性质比a稳定 要 C.其他气体包括水蒸气、二氧化碳和稀有气体等 78% 袋 答 D.空气是由多种气体组成的混合物 6.下列有关物质的性质及相关用途的叙述，正确的是 第5题 题 ①氧气易溶于水，使得鱼能在水中生存 ②氮气的化学性质不活泼，可用作粮食和食品仓库的保护气 ③氧气能支持燃烧，所以可用作火箭的高能燃料 密 ④由于稀有气体有惰性，所以常用作保护气 封 A.①②③ B.①②④ C.①③ D.②④ 线 7.下列物质被列入空气质量监测项目的有 ①可吸入颗粒物②二氧化硫③二氧化碳 ④一氧化碳 ⑤二氧化氮⑥氧气 外 A.①④⑤⑥ B.①②④⑤ C.②③⑤⑥ D.②③④⑤ 尔 8.建设美丽家园需要天蓝、地绿、水清。下列做法不利于保护环境的是 A.开发和利用新能源 B.积极植树、造林、种草 要 C.露天焚烧树叶、塑料袋 D.将垃圾分类、回收、利用 写 9.环境问题已成为制约社会发展的重大问题。有以下几种说法：①臭氧层的主要作用是吸收紫外线： ②PM2.5产生的灰霾天气会引发人体呼吸道疾病；③温室效应将导致全球气候变暖；④酸雨主要由 学 于空气受到硫的氧化物和氮的氧化物污染所致。其中正确的是 p 号 A.只有①和② B.只有②和④ C.只有①②和③ D.全部正确 10.下列关于自然界中氨循环示意图的说法错误的是 姓 大气中的氮 制造蛋白质 名 动物 雷电固氮 摄食 被细菌 动物排泄 植物 人工固氮 分解 豆科植物的根瘤菌 物及遗体 植物遗体 →医或铵盐 亚硝酸盐 硝酸盐 第10题 A.氮元素只被氧化 B.豆科植物的根瘤菌固氨属于生物固氨 C.其他元素也参与了氮循环 D.含氮无机物和含氮有机物可相互转化 中考总复 二、填空题 11.空气是由多种气体组成的混合物，是一种宝贵的自然资源。 (1)空气中稀有气体的体积分数大约为 ,拉瓦锡通过实验测出。 (2)鱼虾能在水中生存是因为氧气易溶于水，这种说法 (填“正确”或“不正确”)。 (3)因为氮气 ,所以充入食品包装袋内用于防腐。 (4)菜农定期会向蔬菜大棚中补充二氧化碳，这样做有利于植物进行 作用。 (5)从冰箱里取出的雪糕冒“白气”，说明空气中含有 12.空气是我们赖以生存的宝贵资源。如图是从空气中分离氧气的微观示意图，结合图示回答问题。 ●●氨分子 加压 升温 88 0氧分子 00 降温 PP 空气 液态空气 氮气、氧气分离 第12题 (1)液化空气制氧气是 变化。 (2)纯净的空气是 (填“纯净物”或“混合物”)。 (3)相同条件下，氨气的沸点比氧气的沸点 (填“高”或“低”)。 (4)通常情况下，氮气与氧气比较， 化学性质更活泼。 三、简答题 13.空气是一种重要的自然资源。请沿用科学家认识事物的方法认识“空气”。 (1)从微观角度：用“○”表示氮原子，“○”表示氧原子。用“○○”可表示的微粒是 (填 名称)；已知：同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其他成分忽略不计，据此 图中可表示空气微观模型的是 C 第13题 (2)从变化角度：已知常压下，氮气沸点一196℃，氧气沸点一183℃。将燃着的木条置于盛满液态空气的 烧杯口，观察到的现象是 。用液态空气制取氧气的过程属于 变化。 (3)从空气的用途角度看。 ①稀有气体可用于填充霓虹灯，所利用的稀有气体的性质是 ②冰箱中常用“气调保鲜”来达到对食物保鲜的效果。如图所示是工业上用膜分离技术实现 “气调保鲜”的流程。 富氧空气 空气一 富氮空气 空气过滤器送风机 膜装置 送风机 第13题 在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是 (填“富氧空气”或“富氮空气”)。 富氧空气中氧气和其他气体的体积比可能是 A.1:3 B.1:4 C.1:5 (4)下列关于PM2.5的说法错误的是 A.放烟花爆竹会产生PM2,5 B.PM2.5是造成灰霾天气的“元凶”之一 C.PM2.5的颗粒大小与分子大小差不多 习·化学 四、实验与探究题 14.如图是初中教材中的几个实验，请回答问题。 铁丝 木炭 红磷 氧气 水 实验 实验二 实验三 实验四 第14题 (1)实验一：硫粉在氧气中燃烧，产生 火焰。 (2)实验二：铁丝在氧气中剧烈燃烧，实验时，系火柴的作用是 ,该反应的化学方程式 为 (3)实验三：木炭在氧气中燃烧后，验证产物是二氧化碳的方法是 (4)实验四的实验目的是测定空气中氧气的含量，实验时，将盛有红磷的燃烧匙在酒精灯上点燃， 迅速伸入集气瓶中，可以观察到的现象是红磷燃烧，产生大量 ,放出热量，待反应结束 后打开弹簧夹，观察到进入集气瓶中水的体积约占集气瓶水面上方空气体积的 0 (5)实验一、二、四中都要在集气瓶下面放少量的水，实验一中放水的作用是 。在实验一、二中，可以把水换成细沙的实验是 15.化学兴趣小组的同学为了比较氧化铁和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果。用如图所示的装 置先后进行了两次实验。 (1)实验1：取10mL、4%过氧化氢溶液与0.2g粉末状二氧化锰 "16"2D304050 反应。 双氧水 活塞 实验2：取10mL、4%过氧化氢溶液与 反应。 (2)在检查装置的气密性后，分别将过氧化氢溶液一次性注入盛有催 催 化剂的小试管中，注入过氧化氢溶液的方法是 0 剂 A.快速推注射器活塞 B.缓慢推注射器活塞 红墨水 (3)依据 ,得出结论：二氧 第15题 化锰对过氧化氢分解的催化效果比氧化铁好。 (4)写出氧化铁作为催化剂加速过氧化氢分解的化学方程式 (5)实验过程中发现U型管内右侧液面上升，原因是该反应 (填“放热”或“吸热”)。 (6)为比较二氧化锰和氧化铁对过氧化氢分解快慢的不同影响，用装置进行实验：启动传感器，注 入过氧化氢溶液。氧气体积分数随时间变化情况如下： 3mL5%的 过氧化氢溶液 氧气 32 弹簧夹 传感器 红 二氧化锰 氧化铁 0.03g 解20山上↓山 屏20 催化剂 0 3 6 9 12 0 20406080 时间/s 时间/s 第15题 中考总复 ①初始时氧气的体积分数不为0，原因是 ②使过氧化氢分解较快的催化剂是 (填“二氧化锰”或“氧化铁”)。判断依据 是 16.氧气在化学中有着举足轻重的地位，实验小组的同学用下图装置测定空气中氧气含量。 弹簧夹 电热丝 止水夹 弹簧夹0 止水夹 足量 工磷 发热剂 足量 水 水 发热剂 甲 丙 第16题 (1)如图甲所示，利用红磷在空气中燃烧来测定空气中氧气含量，红磷燃烧的现象为 (2)如图乙所示，利用电热丝通电放出热量引燃红磷，其优点是 (写一点)。 密 (3)小明利用图丙测定空气中氧气含量，已知发热剂的主要成分为铁粉、炭粉、水和食盐等，反应原 理可简化为铁生锈消耗集气瓶中的氧气，得数据如表： 实验前的体积 实验后的体积 集气瓶内空气 量筒内水 量筒内剩余水 250mL 180mL 129mL 封 根据表中数据计算得出空气中氧气的体积分数约为 (4)小可改进了小明的实验，如图丁，将同样足量的发热剂均匀涂抹在集气瓶内壁的四周，这样做 的目的是 五、计算题 17.老师和同学们在开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动中，选取过氧化氢 溶液和二氧化锰，利用供氧器制取氧气。解答下列问题： 线 (1)根据反应的化学方程式分析，过氧化氢的质量反应后比反应前 (2)现需要制得3.2g氧气，至少需要多少溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液。 习·化学19.1)藏(2)2N0+2C0催化剂2C0,十N,(3)酸雨 (4)NO: 20.(1)H,S0,(2)G(3)S0,+2H,S-定条件3S￥+ 2H2O(4)2:3(按硫、氧的顺序)(5)①有气泡生成 ②Mg2+ (二)空气、氧气 -、1.B2.C3.C4.D5.B6.D7.B8.C 9.D10.A 二、11.(1)0.94%(2)不正确(3)化学性质不活泼 (4)光合(5)水蒸气 12.(1)物理(2)混合物(3)低(4)氧气 三、13.(1)氮分子C(2)燃着的木条熄灭物理 (3)①稀有气体在通电时会发出不同颜色的光②富氮 空气A(4)C 四、14.(1)明亮的蓝紫色(2)引燃铁丝3Fe十 20,点燃Fe,0,(3)向集气瓶内倒入适量的澄清石灰 水，振荡，若澄清石灰水变浑浊，说明产物是二氧化碳 (④白烟吉 (5)吸收二氧化硫，防止空气污染 实验二 15.(1)0.2g粉末状氧化铁(2)A(3)相同时间内用 二氧化锰作催化剂的反应收集的氧气体积较大 (4)2H2O2 Fe,02H,0十0，◆(5)放热 (6)①装置内含有空气，空气中氧气的体积分数为21% ②二氧化锰二氧化锰作催化剂时，产生等量的氧气 所需要的时间比氧化铁更短 16.(1)产生大量白烟(2)防止装置中的气体逸出装 置，实验结果更准确(3)20.4%(4)增大了反应物的 接触面积，反应更快、更充分 五、17.(1)减少 (2)设至少需要过氧化氢的质量为x。 2H,0,M02H,0+0,+ 68 32 x 3.2g 68x 323.2g x=6.8g 则至少需要溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量 为6.8g÷5%=136g。 答：至少需要136g溶质质量分数为5%的过氧化氢 溶液。 （三)水和溶液 、1.D2.C3.D4.D5.C6.D7.C8.D 9.D10.A 二、11.(1)是(2)水分子(3)水分子本身的结构水 分子间的距离(4)水分子(5)灭火（合理即可） (6)D 12.(1)2H202 Ma0:2H,0+0,↑(2)镁可与热水反 应生成氢气(3)灌溉农田(4)海洋、陆地、大气 13.(1)AD(2)相同均一分子间有间隔搅拌（或 粉碎蔗糖固体)(3)B(4)FeSO4 14.(1)大(2)增加溶质（或恒温蒸发溶剂）(3)无法 确定(4)100 15.(1)增大20~40℃(2)136.0(3)B(4)降温结 晶（或冷却热饱和溶液） 16.(1)A(2)H2O、Na+、CI-(3)降温(4)①KNO3 ②<③67.9④降温结晶（或冷却热饱和溶液） 三、17.(1)增强水的导电性不能(2)木条复燃 (3)2.5(4)2H,0通电2H,◆十0，↑分解水分子 氢元素和氧元素吸收(5)验纯淡蓝色可燃 水雾(6)清洁无污染(7)b 18.(1)左盘减盐(2)1.5(3)搅拌，加速溶解(4)① ②③(5)25 四、19.(1)10 (2)解：设稀盐酸中溶质的质量为x。 CaCO,+2HCI-CaCl2 +H2 O+CO2 73 44 x 4.4g 73x 444.4g x=7.3g 稀盐酸中的溶质质量分数为73g×100%=7.3%。 100g 答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。 （四)碳和碳的氧化物 -、1.B2.B3.A4.B5.C6.D7.A8.A 9.A10.C 二、11.(1)化学(2)导电(3)吸附疏松多孔 (4)金刚石碳原子的排列方式不同 €2.D6C0,+6H,0叶装素C,H0+60, (2)2C0,十6H,一定条件C,H,0H+3H,0(3)白色污 染(4)灭火密度比空气大，既不燃烧也不支持燃烧 中考总复 (5)AB (3)解：设理论可以炼出含铁96%的生铁质量为x。 四、13.(1)CaCO,+2HC1-CaCl2+H20+CO2↑ 3CO+Fe2 O3 商温2Fe十3C02 (2)除去水蒸气(3)一氧化碳(4)二氧化碳(5)一 160 112 氧化碳二氧化碳(6)蓝色2C0+0,点槛2C0, 1000t×80% 96%x 14.(1)D(2)湿润紫色石蕊纸花变红色，而干燥紫色石 1601000t×80% 112 x≈583t 蕊纸花不变色(3)二氧化碳气体密度比空气大，并且 96%x 不能燃烧也不支持燃烧(4)不能；澄清石灰水变浑浊， 答：理论可以炼出含铁96%的生铁质量为583t。 有可能是通入的二氧化碳使之变浑浊(5)②突然增大 (六)常见的酸、碱、盐 并维持一段时间不变③燃着的小木条(6)有二氧化 -、1.C2.A3.B4.A5.C6.A7.A8.D 碳气体生成二氧化碳溶于水(7)可以 9.B10.C11.B12.D13.D14.C15.D16.D 五、15.(1)200 17.B18.B (2)解：设可以得到二氧化碳的质量为x。 二、19.(1)偏大(2)碱Fe2O3+6HC1一2FeCl+ CaCO, 高温Ca0十C0,↑ 3H2O除铁锈(3)Zn+2HCl一ZnCL2+H2个（合理即 100 名 可)bc(4)复分解反应OHH2O(5)H+酸 200kg x 根离子 100200kg 20.(1)除铁锈(2)阴离子不同(3)氢离子与氢氧根离 44 x=88 kg x 子结合生成水分子(4)H,SO,+BaCl2一BaSO4￥+2HCI 答：最多可以得到二氧化碳的质量为88kg。 三、21.(1)将红渣块粉碎（或升高温度或搅拌） (五)金属与金属矿物 (2)Fe2 O;+3H2 SO,=Fez(SO,)3+3H2O (3)SiOz -、1.A2.B3.A4.B5.D6.D7.B8.C (4)B 9.D10.D 22.(1)增大反应物的受热面积，加快反应速率(2)CaO十 二、11.(1)可燃物隔绝氧气(2)不易(3)Fe+ H2O-Ca(OH)2放出(3)复分解(4)Ca(5)CO2 CuSO4=FeSO4+Cu(4)Cu、AgAl(NO3)3、Zn(NO3)2 (6)不合理；若变质生成了NazCO3,也呈碱性，也会使 12.(1)硬度大Fe,0,十3C0高温2Fe十3C0, 酚酞变红 (2)反应后剩余红色固体Mn+2HCl一MnCl2+H2个 四、23.(1)增大(2)①BCA②较多固体③引流 (3)将打磨过的Mn放入AICL溶液中 (3)量筒(4)氢氧化钠（氯气、碳酸钠等） 三、13.(1)H2O和O2(2)除去水中溶解的氧气 24.(1)①物理变化过滤 (3)NaCl会加剧铁的锈蚀 ②用洁净干燥的玻璃棒蘸取土壤溶液滴在pH试纸上， 14.(1)二氧化硅(2)CaC03(3)3C0+Fe203 高温 立即将试纸显示的颜色与pH标准比色卡对照，读出对 2Fe十3CO2还原性(4)A 应的pH 15.(1)①镁、铁②氢气 (2)①28：3110.6②不草木灰显碱性，与磷酸氢 (2)①铁锈疏松多孔，具有吸附性，会吸附空气中的氧气 二铵混合产生氨气，降低肥效 和水蒸气，加速生锈 25.(1)由红色变为无色通过颜色变化证明反应的发生 ②致密的氧化膜能隔绝水和氧气③ABCD (2)NaOH+HCl-NaCl+H2O复分解(3)NaCl、 (3)①红色粉末变成黑色②尾气中含有有毒的C0 HC1(4)放热(5)反应已结束，继续加过量盐酸会使 ③CO2+Ca(OH)2-CaCO3￥+H2O 溶液温度降低(6)AC ④不需要，因为CO不断通入，乙中液体不会倒吸入甲 26.(1)①②HCl+NaOH-NaCl+H2(2)镁离子 四、16.(1)能使矿物与空气充分接触，使反应更充分 【反思交流】硝酸钡氯化钡中含有氯离子，会干扰氯离 (2)C+0,点槛C0 子的检验CO 习·化学