(一)物质的多样性-2025年中考化学总复习（吉林版）

19.(1)无色气体产生(2)生成物中有沉淀或气体或水 生成(3)氢氧化钙(4)碳酸钠和氯化钠 五、20.解：(1)设生成4.9g氢氧化铜需要硫酸铜的质量 为m,氢氧化钠的质量为n。 CuSO,+2NaOH=Na,SO,+Cu(OH), 160 80 98 名 n 4.9g 1608098 m n4.9g m=8 g,n=4 g 生成4.9g氢氧化铜需要10%的氢氧化钠溶液质量为 4g÷10%=40g。 (2)硫酸铜溶液的溶质质量分数为8g×100%=16%。 50g 答：硫酸铜溶液的溶质质量分数为16%。 第十一单元化学与社会 -、1.A2.D3.D4.A5.B6.C7.D8.B 9.A10.A 二、11.(1)蛋白质(2)元素b 12.(1)天然气(2)氢能（合理即可）(3)节省能源，减 少污染（合理均可） 13.(1)C(2)Ca(HCO3)2(3)强(4)灼烧后闻气味 三、14.葡萄糖C,H,0,十60，爵6C0,十6H,0 15.(1)有害(2)①Zn②Cu2+ 16.(1)降低(2)C02(3)点燃闻气味 17.(1)透气性(2)AC(3)金属的回收利用或有计划 合理地开采矿物或防止金属腐蚀(4)B 18.(1)强度高（合理即可）(2)Zn或Al或Mg (3)CaO+H2O=Ca (OH)2 Ca (OH)2+CO2- CaCO3￥+H2O] 19.(1)提供能量(2)>(3)NaHCO3+HCl一NaC+ H2O+CO2个(4)酵母(5)泡打粉与酸性材料能立即 反应生成二氧化碳气体(6)小苏打或泡打粉中均含有碳 酸氢钠，碳酸氢钠与酸性物质能反应生成二氧化碳气体 四、20.(1)蛋白质(2)四 ,250mL (3)0.28【解析：一盒牛奶含钙至少0.11g×100m 0.28g。】 (4)解：若人体每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90% 来自牛奶，则需要牛奶补充的该为0.6g×90%=0.54g, 则一个人每天至少要喝牛奶的盒数为。？吕≈2。 答：一个人每天要喝2盒牛奶。 第二部分课程标准、课程内容主题训练 一、科学探究与化学实验 (一)常见的化学仪器基本操作和基本实验技能 -、1.A2.B3.C4.D5.B6.C7.A8.C 9.B10.D11.C12.D13.B14.B 二、15.(1)细口瓶(2)滤纸破损（或液面高于滤纸的边 缘或承接滤液的烧杯不干净等)(3)偏小(4)集气瓶 底炸裂 16.(1)镊子(2)20(3)外焰(4)引流(5)固体飞 溅(6)将导管一端放入水中 17.(1)检验纯度(2)凹液面的最低处(3)陶土网 (4)引流 三、18.(1)搅拌，使液体均匀受热，防止液滴飞溅较多 固体(2)强于Fe十CuSO4-Cu十FeSO4置换反应 (3)8g3.2g 19.(1)CH,SO2(2)蒸发结晶饱和(3)质子数不 同B(4)过滤小于(5)+22C0+SnO2 高温 Sn+2CO2 （二)常见气体的制备 1.(1)CaCO3+2HCI-CaCl2+H2 O+CO2 b (2)①B块状②C ③能；滤液显碱性，根据质量守恒定律，溶质为Ca(OH)2 ④2C,H,十50，点燃4C0,十2H,0 2.(1)水槽(2)A防止冷凝水回流使试管炸裂 2KMnO.-K.MnO.MnO:+O2 CacO,+ 2HC1-CaCl2+CO2个+H2O(3)E气泡连续、均匀 冒出磨砂面②(4)可控制反应的速率 3.(I)铁架台长颈漏斗(2)2KMn0,△K2MnO,十 MnO2+O2个将带火星的木条放在导管a处，若木条 复燃，则已氧气已集满(3)a溶液变红CO2十 Ca(OH)2-CaCO3￥+H2O(4)AD或E(5)乙→ 甲丙→甲→丁 4.(1)锥形瓶(2)CaCO3+2HCl=CaC2+H2O+CO2↑ b碳酸钠和碳酸氢钠(3)2KMnO,△K2MnO,十 MnO2十O2个防止固体粉末进入导管，使导管堵塞 温度未达到棉花的着火点(4)密度比空气小能溶于 水(5)高锰酸钾溶液的红色褪去 中考总复 5.()试管(2)2KMn0,△K,Mn0,+MnO,十O,↑ 溶液变红色 (3)CaCO3+2HCl一CaCl2+CO2个+H2O澄清石灰 B.碳酸钠能与氢氧化钡反应生成氢氧化钠，会影响氢氧 水(4)试管中的溶液由紫色变为红色(5)A(6)碱 化钠的检验 C.②④ (7)密度比空气小（或易溶于水或能与水反应生成碱性 物质) 【拓展应用】Ⅱ2NaOH+CO2一Na2CO3+HzO 2.(1)蒸发结晶(2)26(3)过滤(4)ABD 6.(1)酒精灯分液漏斗(2)A2KMnO4 (5)Mg(OH)2+2HCI=MgCl2 +2H2O K2 MnO,+MnO2+02 E (3)CaCO3 +2HCI= 3.(1)(2)b (3)2NaOH+CO2 =Na2 CO3+H2O CaCl2十CO2个十H2O可以控制反应的发生和停止 (4)有气泡生成，塑料瓶恢复原状(5)取适量塑料瓶 (4)①2A1十3H2SO,一Al2(SO,)3十3H2个②稀硫酸 中的液体于试管中，滴加石蕊溶液，如果变红，说明溶质 先与铝表面的氧化铝反应，放热不明显③反应放热， 是氯化钠和氯化氢，如果石蕊溶液不变色，说明溶质是 40~60s溶液温度更高，反应速率更快 氯化钠(6)②③④ 7.(1)长颈漏斗(2)2Mn0,△K,MnO,十MnO,十 4.(1)Ca(OH)2+K2CO3-CaCO3￥+2KOH(2)除 O2个(3)C(4)集气瓶口，木条复燃(5)NaNO2+ 去残留的碱，以便于后续的染色处理(3)灌木叶灌 NH,CI△N2个+NaC1+2H,0DG(6)B 木叶在酸性、中性和碱性条件下印染出的布料颜色均为 绿色，颜色变化单一，无法通过改变溶液酸碱性来丰富 （三)物质的检验、鉴别、除杂、分离、制备 印染布料的颜色(4)浸泡在等量的食盐溶液、明矾溶 -、1.D2.A3.D4.B5.C6.D7.A8.A 液和固色剂“SH-96”溶液中 9.C10.A 5.【实验一】水和氧气 二、11.(1)碳原子的排列方式不同(2)C02十 【实验二】(1)放热(2)氯化钠溶液能够促进铁生锈 Ca(OH)2-CaCO3￥+H2O 稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，同时放热 12.(1)氢氧化钙(2)A(OH)3+3HC1一A1Cl3+ (3)Fe+2HCI-FeCl2+H2 3H2O(3)溶于水后溶液温度升高 【拓展应用】涂漆或镀一层金属等 13.(1)氯化钠溶解度随温度变化不大(2)分子总在不 6.(1)实验①、实验②温度几乎不变，实验③温度升高 断运动(3)含碳量不同(4)单质(5)与氧气的接触 (2)HCI+NaOH =NaCl+H2O (3)H+,OH- 面积 (4)溶液中氢氧根离子和钠离子个数减小(5)①③②④ 14.(1)天然纤维灼烧，闻气味糖类(2)镁K2S (6)a>b>c aa>b>c (3)K+(4)蒸发结晶 15.(1)合金含碳量不同(2)过滤吸附色素和异味 二、物质的性质与应用 (3)Ca(HC0,)2△CaC0,+H,0+C0,↑肥皂水 （一)物质的多样性 16.(1)K2C03(2)过滤 (3)Ca(OH)2+K2CO= -、1.C2.C3.D4.C5.D6.D7.C8.B CaCO3￥+2KOH 9.C10.A11.A12.B 三、17.(1)氢氧化钠(2)升高(3)稀盐酸BaCl2+ 二、13.(1)CaC03+CO2+H2O-Ca(HC03)2(2)炼 H2 SO,=BaSO,+2HCI (4)C 铁（或作颜料等，合理即可）(3)盐(4)BD 18.(1)NaC1(2)D 14.(1)①③④(2)① 19.(1)CO2(2)Na2CO3KOH(3)过量的氯化钡溶 15.(1)①7②B(2)CA 液、酚酞溶液（合理即可） 三、16.(1)盐(2)Ca0+H20-Ca(OH)2释放 （四)科学探究 17.(1)氧化物(2)Y(3)稳定(4)CH,十20，点燃 1.(1)【设计实验】稀盐酸或稀硫酸产生白色沉淀 CO,+2H2 O (2)【实验探究】产生白色沉淀；溶液变红色 18.(1)H8失去(2)①单质②4Fe(OH)2+ 【反思交流】A.氢氧化钠和碳酸钠溶液都能使无色酚酞 O2+2H2O-4Fe(OH)3③F 习·化学 19.1)藏(2)2N0+2C0催化剂2C0,十N,(3)酸雨 (4)NO: 20.(1)H,S0,(2)G(3)S0,+2H,S-定条件3S￥+ 2H2O(4)2:3(按硫、氧的顺序)(5)①有气泡生成 ②Mg2+ (二)空气、氧气 -、1.B2.C3.C4.D5.B6.D7.B8.C 9.D10.A 二、11.(1)0.94%(2)不正确(3)化学性质不活泼 (4)光合(5)水蒸气 12.(1)物理(2)混合物(3)低(4)氧气 三、13.(1)氮分子C(2)燃着的木条熄灭物理 (3)①稀有气体在通电时会发出不同颜色的光②富氮 空气A(4)C 四、14.(1)明亮的蓝紫色(2)引燃铁丝3Fe十 20,点燃Fe,0,(3)向集气瓶内倒入适量的澄清石灰 水，振荡，若澄清石灰水变浑浊，说明产物是二氧化碳 (④白烟吉 (5)吸收二氧化硫，防止空气污染 实验二 15.(1)0.2g粉末状氧化铁(2)A(3)相同时间内用 二氧化锰作催化剂的反应收集的氧气体积较大 (4)2H2O2 Fe,02H,0十0，◆(5)放热 (6)①装置内含有空气，空气中氧气的体积分数为21% ②二氧化锰二氧化锰作催化剂时，产生等量的氧气 所需要的时间比氧化铁更短 16.(1)产生大量白烟(2)防止装置中的气体逸出装 置，实验结果更准确(3)20.4%(4)增大了反应物的 接触面积，反应更快、更充分 五、17.(1)减少 (2)设至少需要过氧化氢的质量为x。 2H,0,M02H,0+0,+ 68 32 x 3.2g 68x 323.2g x=6.8g 则至少需要溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量 为6.8g÷5%=136g。 答：至少需要136g溶质质量分数为5%的过氧化氢 溶液。 （三)水和溶液 、1.D2.C3.D4.D5.C6.D7.C8.D 9.D10.A 二、11.(1)是(2)水分子(3)水分子本身的结构水 分子间的距离(4)水分子(5)灭火（合理即可） (6)D 12.(1)2H202 Ma0:2H,0+0,↑(2)镁可与热水反 应生成氢气(3)灌溉农田(4)海洋、陆地、大气 13.(1)AD(2)相同均一分子间有间隔搅拌（或 粉碎蔗糖固体)(3)B(4)FeSO4 14.(1)大(2)增加溶质（或恒温蒸发溶剂）(3)无法 确定(4)100 15.(1)增大20~40℃(2)136.0(3)B(4)降温结 晶（或冷却热饱和溶液） 16.(1)A(2)H2O、Na+、CI-(3)降温(4)①KNO3 ②<③67.9④降温结晶（或冷却热饱和溶液） 三、17.(1)增强水的导电性不能(2)木条复燃 (3)2.5(4)2H,0通电2H,◆十0，↑分解水分子 氢元素和氧元素吸收(5)验纯淡蓝色可燃 水雾(6)清洁无污染(7)b 18.(1)左盘减盐(2)1.5(3)搅拌，加速溶解(4)① ②③(5)25 四、19.(1)10 (2)解：设稀盐酸中溶质的质量为x。 CaCO,+2HCI-CaCl2 +H2 O+CO2 73 44 x 4.4g 73x 444.4g x=7.3g 稀盐酸中的溶质质量分数为73g×100%=7.3%。 100g 答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。 （四)碳和碳的氧化物 -、1.B2.B3.A4.B5.C6.D7.A8.A 9.A10.C 二、11.(1)化学(2)导电(3)吸附疏松多孔 (4)金刚石碳原子的排列方式不同 €2.D6C0,+6H,0叶装素C,H0+60, (2)2C0,十6H,一定条件C,H,0H+3H,0(3)白色污 染(4)灭火密度比空气大，既不燃烧也不支持燃烧 中考总复 (5)AB (3)解：设理论可以炼出含铁96%的生铁质量为x。 四、13.(1)CaCO,+2HC1-CaCl2+H20+CO2↑ 3CO+Fe2 O3 商温2Fe十3C02 (2)除去水蒸气(3)一氧化碳(4)二氧化碳(5)一 160 112 氧化碳二氧化碳(6)蓝色2C0+0,点槛2C0, 1000t×80% 96%x 14.(1)D(2)湿润紫色石蕊纸花变红色，而干燥紫色石 1601000t×80% 112 x≈583t 蕊纸花不变色(3)二氧化碳气体密度比空气大，并且 96%x 不能燃烧也不支持燃烧(4)不能；澄清石灰水变浑浊， 答：理论可以炼出含铁96%的生铁质量为583t。 有可能是通入的二氧化碳使之变浑浊(5)②突然增大 (六)常见的酸、碱、盐 并维持一段时间不变③燃着的小木条(6)有二氧化 -、1.C2.A3.B4.A5.C6.A7.A8.D 碳气体生成二氧化碳溶于水(7)可以 9.B10.C11.B12.D13.D14.C15.D16.D 五、15.(1)200 17.B18.B (2)解：设可以得到二氧化碳的质量为x。 二、19.(1)偏大(2)碱Fe2O3+6HC1一2FeCl+ CaCO, 高温Ca0十C0,↑ 3H2O除铁锈(3)Zn+2HCl一ZnCL2+H2个（合理即 100 名 可)bc(4)复分解反应OHH2O(5)H+酸 200kg x 根离子 100200kg 20.(1)除铁锈(2)阴离子不同(3)氢离子与氢氧根离 44 x=88 kg x 子结合生成水分子(4)H,SO,+BaCl2一BaSO4￥+2HCI 答：最多可以得到二氧化碳的质量为88kg。 三、21.(1)将红渣块粉碎（或升高温度或搅拌） (五)金属与金属矿物 (2)Fe2 O;+3H2 SO,=Fez(SO,)3+3H2O (3)SiOz -、1.A2.B3.A4.B5.D6.D7.B8.C (4)B 9.D10.D 22.(1)增大反应物的受热面积，加快反应速率(2)CaO十 二、11.(1)可燃物隔绝氧气(2)不易(3)Fe+ H2O-Ca(OH)2放出(3)复分解(4)Ca(5)CO2 CuSO4=FeSO4+Cu(4)Cu、AgAl(NO3)3、Zn(NO3)2 (6)不合理；若变质生成了NazCO3,也呈碱性，也会使 12.(1)硬度大Fe,0,十3C0高温2Fe十3C0, 酚酞变红 (2)反应后剩余红色固体Mn+2HCl一MnCl2+H2个 四、23.(1)增大(2)①BCA②较多固体③引流 (3)将打磨过的Mn放入AICL溶液中 (3)量筒(4)氢氧化钠（氯气、碳酸钠等） 三、13.(1)H2O和O2(2)除去水中溶解的氧气 24.(1)①物理变化过滤 (3)NaCl会加剧铁的锈蚀 ②用洁净干燥的玻璃棒蘸取土壤溶液滴在pH试纸上， 14.(1)二氧化硅(2)CaC03(3)3C0+Fe203 高温 立即将试纸显示的颜色与pH标准比色卡对照，读出对 2Fe十3CO2还原性(4)A 应的pH 15.(1)①镁、铁②氢气 (2)①28：3110.6②不草木灰显碱性，与磷酸氢 (2)①铁锈疏松多孔，具有吸附性，会吸附空气中的氧气 二铵混合产生氨气，降低肥效 和水蒸气，加速生锈 25.(1)由红色变为无色通过颜色变化证明反应的发生 ②致密的氧化膜能隔绝水和氧气③ABCD (2)NaOH+HCl-NaCl+H2O复分解(3)NaCl、 (3)①红色粉末变成黑色②尾气中含有有毒的C0 HC1(4)放热(5)反应已结束，继续加过量盐酸会使 ③CO2+Ca(OH)2-CaCO3￥+H2O 溶液温度降低(6)AC ④不需要，因为CO不断通入，乙中液体不会倒吸入甲 26.(1)①②HCl+NaOH-NaCl+H2(2)镁离子 四、16.(1)能使矿物与空气充分接触，使反应更充分 【反思交流】硝酸钡氯化钡中含有氯离子，会干扰氯离 (2)C+0,点槛C0 子的检验CO 习·化学二、物质的性质与应用 (一)物质的多样性 一、单项选择题 1.下列表示单质与化合物正确关系的示意图是 密 化合物 单质 封 单质 化合物 单质 化合物 单质 )化合物 线 A.包含关系 B.包含关系 C.并列关系 D.交叉关系 内 2.诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中涉及的石灰石，其主要成分CCO3属于 不 A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 要 3.观察、分析、分类和概括是学习化学的重要方法，下列分类正确的是 40 答 A.纯净物：蒸馏水、酒精、食盐水 B.稀有气体：氦气、氮气、氩气 C.氧化物：二氧化锰、干冰、过氧化氢溶液 D.金属单质：钙、铜、汞 题 4.复方氢氧化铝治疗胃酸过多的化学反应为：A1(OH)3十3HC1一A1CL3十3H2O,其中未涉及的物质 类别是 ( 密 A.酸 B.碱 C.单质 D.氧化物 封 5.如图表示甲、乙、丙三类物质的相互关系，甲包含全部乙、部分丙及其他物质，下表中符合图示关系 线 的是 外 选项 甲 乙 丙 不 A 含金属元素的盐 钠盐 硝酸盐 要 B 纯净物 单质 化合物 写 C 氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 学 D 含氢元素的化合物 酸 盐 第5题 lo 号 6.对盐的组成叙述正确的是 的 A.都含有原子 B.都含有金属元素 C.都不含氢元素 D.都含有非金属元素 姓 7.下列物质按照单质、盐、混合物顺序排列正确的是 A.碘盐酸铁锈 B.金刚石硝酸铵冰水混合物 名 C.液氧硫酸铜生铁 D.稀有气体 硝酸钾海水 8.下列各图中。和○分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是 8 A B C D 9.反应2CaO2+2H2O一2Ca(OH)2+O2个可用于鱼塘供氧。其中属于碱的是 A.CaO2 B.H,O C.Ca(OH)2 D.O2 中考总复 10.如图是纯净物、氧化物、化合物、单质之间关系的形象表示，若整个大圆圈表示纯净 物，则下列物质分别属于X、Y、Z的是 ( A.氧气、氯酸钾、生石灰 B.水、铜、苛性钠 C.干冰、空气、氦气 D.生铁、熟石灰、一氧化碳 第10题 11.“价类二维图”是从元素化合价和物质所属类别 C D E CuSO) 两个维度认识元素及其化合物性质的坐标图。 +2 B 如图是铜元素的“价类二维图”，下列说法错误的 g+1 是 () 0 A.物质A能与稀硫酸反应生成E 单质 氧化物 碱 盐 B.物质B的化学式为Cu2O 物质类别 C.物质C能与稀硫酸反应生成E 第11题 D.物质D能与稀硫酸反应生成E 12.下列分类正确的是 选项 酸 碱 盐 混合物 A 醋酸 纯碱 小苏打 福尔马林 B 碳酸 熟石灰 磷酸氢二铵 石油 柠檬酸 NH3·H2O 高锰酸钾 冰水混合物 D 磷酸 KOH 粗盐 石灰浆 二、填空题 13.安岳石刻具有“多特精美稀奇古怪”的特点，属于国家级非物质文化遗产。其中圆觉洞为国家4A 级景区，吸引众多游客参观游览。 (1)石刻大多雕刻于红砂岩（主要成分是碳酸钙）上。石刻虽精美，但怕雨水淋洗，因雨水中溶解的 二氧化碳会将碳酸钙转化为可溶性的碳酸氢钙，所以石刻保护的基本措施是保持表面的干燥。 上述反应的化学方程式为 (2)红砂岩的红色来自岩石中含有的少量氧化铁。请写出氧化铁的一种用途 (3)石刻表面蓝绿色颜料的主要成分为蓝铜矾[Cu4SO4(OH)。·2H2O]。蓝铜矾属于 (填“酸”“碱”或“盐”) (4)“保护环境，人人有责”，游客游览过程中产生的垃圾应分类投放。下列垃圾应投放到贴有 标志垃圾桶的是 A.瓜皮果核 B.塑料矿泉水瓶 C.用餐后的残羹 D.铝质饮料罐 14.下表是常用物质的主要成分及其溶液的pH: 编号 ① ② ③ ④ 常用物质 食醋 白酒 石灰水 纯碱 主要成分 CH COOH C2 H:OH Ca(OH), Naz CO pH 7 11 10 请按下列要求将表中对应物质的编号填入空格处： (1)属于酸的是 ,属于碱的是 ,属于盐的是 (2)黄蜂毒刺呈碱性，若某人被黄蜂蜇了，可用上述 物质涂在皮肤上。 习·化学 15.模型是联系宏观与微观的桥梁。 (1)如图是氯原子的结构示意图。 ①横线上的数字是 ②根据元素原子结构示意图，不能直接获得的信息是 A.核电荷数 B.相对原子质量 C.电子层数 D.最外层电子数第15题 (2)如图中●和○分别表示不同元素的原子，则其中表示混合物的是 ,表示化合 物的是 & 第15题 三、简答题 16.《天工开物》中记载了许多我国古代劳动人民对物质的认识和应用的事例，如：硝石：“硝质与盐同 母，大地之下潮气蒸成，现于地面。”石灰：“凡石灰经火焚炼为用。用以砌墙、石，则筛去石块，水调 黏合。” (1)硝石（硝酸钾）与食盐同属于 (填“酸”“碱”或“盐”)类物质。 (2)文中石灰指生石灰，加水调黏合过程中发生反应的化学方程式为 该反应会 (填“吸收”或“释放”)热量。 17.元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。如图是碳元素的部分“价类二维图”（图中所 涉及的物质均为初中化学常见的物质)，回答下列问题： (1)M点对应的物质类别为 Y H,CO,CaCO3 (2)常用图中 点对应的物质来扑灭图书、档案、精密 +4 CO 仪器等物质的失火。 如 2 (3)我国古代书法家、画家用X点的某种单质制成的墨，书写 0 或绘制的字画能保存很长时间而不变色，是利用了该单 CHa 质在常温下化学性质 的特点。 氢化物单质M 酸 盐 (4)CH4是天然气的主要成分，易燃且放大量的热，请写出 物质类别 CH燃烧的化学方程式 第17题 18.宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。 (1)下表为四种元素原子的结构示意图。 元素名称 氢 碳 氧 钠 原子结构示意图 明明 ①氢原子得到一个电子所形成的离子为 (填离子符号)。 ②上表中x= ,钠原子在反应中易 (填“得到”或“失去”)电子。 中考总复 (2)以物质类别为横坐标，化合价为纵坐标所绘制的图像叫价类图，如图 为铁的价类图。 +2 ①A点表示的物质所属的物质类别是 +1 ②已知C点表示的化合物在常温下能与氧气、水发生化合反应生成 A D,写出相应的化学方程式 ③某化合物化学式为NH4Fe(SO4)2,它所对应的点为 氧化物碱盐 物质类别 (填字母A~F中的一个)。 第18题 19.价类二维图反映元素化合价与物质类别的关系。氮元素的部分价类二维 图如图1所示。 5+5 HNO3 Cu(NO3)2 g+4 丙 碳原子。 +乙 氧原子⊙ 0 甲 NH, NH2·H,0 催化剂表面 -3 CXXXXO 氢化物单质氧化物酸X盐 物质类别 图1 图2 密 第19题 (1)NH3·H2O的物质类别X是 (2)“乙→甲”是汽车尾气转化器中发生的反应，其微观示意图如图2所示，该反应的化学方程式 为 (3)丙物质会导致雨水的pH减小，形成 (4)结合价类二维图信息，从含氮物质中选择合适的物质完成下列化学方程式： 封 Cu+4HNO ()=Cu(NO3)2+2 ↑+2H2O。 20.以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图甲为硫的部分价类图，请 分析该图回答下列问题： H +6 +5 B 线 智 +3 +2 +1 A 04 单质氧化物酸 盐 物质类别 反应前 反应后 分 乙 第20题 (1)D点表示的物质的化学式是 (2)某物质的化学式为Na2SO3,它代表的点是 (填“A~H”)。 (3)B点代表的物质能与H2S反应在一定条件生成A点表示的物质和一种氧化物，写出该反应的 化学方程式是 (4)写出C中各元素的质量比为 (5)在D的稀溶液中加入适量镁条的实验中： ①宏观表征：可以观察到的主要现象是 ,固体逐渐溶解。 ②微观表征：图乙表示反应前后溶液中的主要离子，写出+)所表示的微粒符号 习·化学