2025年广东省中考总复习化学专题训练(1)物质的组成与结构

2025年广东省中考总复习化学专题训练（一） 物质的组成与结构 (满分100分，时间60分钟)》 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Si-28P-31Ca-40 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 1.分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列各组物质构成微观粒子的种类 Ir 不相同的是 北 A.铜、汞 B.氧气、金刚石 C.氯化钠、硫酸铜 D.氢气、二氧化碳 2.在唐朝时，人们在造纸过程中加“矾”以改善纸张质量。这种“矾”的主要成分为 硫酸铝[AL,(S04)3],硫酸铝所属的物质类别是 A.混合物 B.酸 C.氧化物 D.化合物 3.下列化学用语正确的是 A.氦气：He B.2个钠离子：2Na+ C.铜元素的化合价：C品0 D.2个氧原子：202 4.下列客观事实对应的微观解释不正确的是 选项 客观事实 微观解释 A 降温使水结冰 低温导致水分子静止不动 B 闻到浓氨水的特殊气味 分子在不停地运动 C 酒精和水混合后，总体积变小 分子之间有间隔 D 金刚石和石墨的硬度不同 碳原子的排列方式不同 5.已知碳-12原子的质量约为1.993×102kg,氧原子的相对原子质量是16，则一个 氧原子的质量是 A.16克 B.16 1.993×10-26 警 C.16× 12 kg D.12×16×1.993×1026kg 6.某原子中有40个粒子，其中14个粒子不带电。下列说法正确的是 A.该原子的核外电子数为14 B.该原子的相对原子质量为40 C.该原子的质子数为13 D.该原子的中子数为13 7.钼是植物和人体中重要的微量元素，是组成眼睛虹膜的重要成分，虹膜可调节 瞳孔大小，保证视物清楚。已知Na.MoO,是Mo元素的重要化合物，其中Mo元素的 化合价是 ) A.+6 B.+5 C.+4 D.+7 8.制取芯片的主要材料是硅，其生产过程涉及的主要化学反应为2C+S0, 高温 Si+2C0↑。关于该反应的叙述正确的是 A.2C表示2个碳元素 B.化学反应前后原子数目不变 C.反应前后硅元素的化合价不变 D.参加反应的C和SiO,的质量比为2：1 化学专题训练（一）第1页（共6页） 9.如图表示四种原子的结构模型(“○”“○”和“●。”分别表示质子、中子、电子)。下列 说法不正确的是 丙 A.甲、丙代表的原子的核电荷数相同 B.甲、丁原子的相对原子质量在上述四种原子中最为接近 C.甲、丙代表的原子不属于同一种元素 D.乙、丁代表的原子属于同一种元素 我国鹊桥二号中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与嫦娥六号的通信桥梁。 回答10~11题。 10.如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法不正确的是 A.钼的元素符号为Mo B.三氧化钼的化学式为MoO 42 Mo C.钼元素的相对原子质量为95.95g 钼 D.钼属于金属元素 95.95 11.搭载嫦娥六号探测器的运载火箭使用的燃料为液氢，液氢燃烧发生反应的微观 示意图如图所示。下列说法不正确的是 ( ) A.保持氧气化学性质的是QO eO0●o 0000 A o0A6 O氧原子 B.参与反应的OO和●●的个数比为1：2 Ao∞ ●氢原子 C.反应前的物质为混合物 D.水分子由氢分子和氧原子构成 反应前 反应后 12.金银花作为一种中药具有悠久的历史，其有效成分之一是绿原酸(CH0,)。下 列有关绿原酸的说法错误的是 A.属于氧化物 B.由三种元素组成 C.碳元素的质量分数最大 D.相对分子质量为354 13.科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程 的认识，不正确的是 0 0 道尔顿实心球模型 汤姆孙葡萄干布丁模型 卢瑟福核式模型 A.道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子 B.汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型 C.卢瑟福等人通过α粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型 D.卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 14.建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型表示中，错误的是 其他 分子 219% 其他成 电子 分：1% 元素→物质 (按体积计) 原子 原子核质子 N2:78% 离子 中子 A B C D A.物质的组成与构成 B.地壳中元素含量 C.空气组成 D.原子结构 化学专题训练（一）第2页（共6页） 15.逻辑推理是化学学习常用的思维方法。以下说法正确的个数有 ①同种元素的粒子中质子数相同，所以具有相同质子数的粒子一定是同种元素 ②所有原子的原子核都是由质子和中子构成 ③单质中只含一种元素，但是只含一种元素的物质不一定是单质 ④元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，则最外层电子数相同的原 子的化学性质一定相似 ⑤铁的相对原子质量比铜小，则等质量的金属铁和铜中，铁原子的个数比铜原子少 ⑥化学变化中原子的种类不变，所以元素种类也不变 A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分， 共55分。 16.合成氨是20世纪伟大的成就之一。研究氨气的组成、性质及用途具有重要意义。 请回答下列问题。 (1)液氨可用作制冷剂。构成氨分子的微观粒子是氮原子和 在液态氨 转化为氨气的过程中，氨分子间的间隔 (填“变大”或“变小”)。 (2)反应8NH,+3CL,一6NH,Cl+N,可用于检查输送氯气的管道是否泄漏。 ①N的质子数为7，核外第一层有2个电子，则第二层有 个电子。由 CI转化为C的过程中，Cl (填“得到电子”或“失去电子”)。 ②NH中H元素的化合价为+1价，则N元素的化合价为 价。 (3)NH,在能源与环境领域应用广泛。 ①H,燃烧生成N2和H,O,未来可用作化石燃料的替代能源。从产物的角度 分析，作为燃料NH,相比于CH的优点是 ②NH,可用于烟气脱硝，如4NH,+6R催化剂 5N2+6H,0,R的化学式为 △ 17.图1为元素周期表的一部分，图2为几种粒子的结构示意图，据图回答问题。 7N 8 0 9F 氨 氧 氟 14.01 16.00 19.00 15P 16S 磷 硫 30.97 32.06 图1 图2 (1)图1中氧元素的核电荷数是 ;硫元素的相对原子质量是 其属于 (填“金属”或“非金属”)元素。 (2)“破损”处的元素符号是 (3)图2是四种微观粒子的结构示意图，其中属于阴离子的是 (填离子 符号)，属于同一种元素的是 (填字母)。 (4)图2中D表示的原子，在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子， 达到相对稳定结构。 (5)氮元素与磷元素化学性质相似，是因为两种元素的原子的 相同。 化学专题训练（一）第3页（共6页） 18.在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。请回答下列问题。 (1)如表为部分元素的原子结构示意图： 元素名称 氢 氧 氖 钠 硫 原子结构示意图 ①表中硫原子的核电荷数x= ②M与氖原子的核外电子排布相同，则M元素位于元素周期表中的第 周期。 (2)在盐酸中加入适量镁条的实验中： 化合价 +3 D +2 589→8 0氢原子 定条件 O氧原子 反应前 氧化物碱盐物碛 反应后 ●碳原子 类别 图1 图2 图3 ①宏观表征：可以观察到的主要现象是 固体逐渐溶解。 ②微观表征：图1表示反应前后溶液中的主要离子，写出反应后“。”所表示的 微观粒子符号 (3)图2为铁的价类图： ①A点代表的物质类别为 ②写出B点物质与稀硫酸反应的化学方程式 ③某物质的化学式为(NH4),Fe(S0,)2,它对应的点是 (填字母)。 (4)神舟十九号载人飞船于2024年10月30日成功对接空间站。核心舱内生命保 障系统会将航天员呼吸产生的二氧化碳进行转化，其反应的微观示意图如图3，写 出该反应的化学方程式 19.实验分析和探究是获得化学知识的重要途径，某化学兴趣小组设计并动手完成 如图所示的实验，请回答有关问题。 【查阅资料】①氨气是有刺激性气味的气体；②氨气溶于水形成氨水，氨水能够 电离出离子；③电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱：一定条件下，电导率 的大小能反映离子浓度的大小。 浓 酚酞 Y形管 氨 溶液 水 甲 无色酚 酞溶液 浓氨水 图1 图2 图3 化学专题训练（一）第4页（共6页） 【实验探究】 (1)小连同学做了图1的对比实验，取两支大小相同的医用注射器，将栓塞向外 拉，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住注射器末端的小孔，将栓塞慢慢 推入，发觉空气容易被压缩，水不容易被压缩，该实验从微观角度证明了气体 分子间隔比液体分子间隔 (填“大”或“小”)。 (2)小江同学用图2实验探究分子性质，观察到乙烧杯中的酚酞溶液由无色变为 红色，该实验能说明 (多选，填字母)。 A.浓氨水具有挥发性 B.氨分子是不断运动的 C.氨分子的质量很小 (3)针对图2实验进行改进后如图3，改进后的优点是 (答出一点即可)。 【继续探究】 (4)同学们用图4装置进行实验。棉线事先用酚酞溶液浸泡并干燥，棉花上蘸取 了某种试剂能吸收少量氮气。一段时间后，干棉线没有明显变化，湿棉线尼 段逐渐变红，g段变色不明显。 棉花 棉花 ·千棉线湿棉线 连接数据 采集器 ) 曲线1 电导率 8 传感器 三颈烧瓶 40 ~滴有酚酞溶 曲线2 棉花 棉花 液的蒸馏水 20 20 mL 浓氨水 磁力搅拌器 0 100 200300 400500 时间/s 图4 图5 图6 ①干棉线没有变红，说明 (填粒子名称)不能使酚酞溶液变红。 ②湿棉线段和fg段现象不同的原因可能是 ③该实验用的干燥剂是 (写一种即可)。 (5)兴趣小组用图5所示装置研究微观粒子运动现象。控制浓氨水的温度在 t1℃、2℃时分别采集数据，得到如图6所示图像。 ①图6中能说明微观粒子在不断运动的现象是 ②曲线1对应的浓氨水的温度 (填“低于”“等于”和“高于”)曲线2。 20.水是生命活动不可缺少的物质。请根据探究水的组成实验回答相关的问题。 泡沫块 铁粉 注射器针筒 固定圈 梨形电解器 酒精 吹泡器 电解液 喷灯 橡皮塞 导线 肥皂水 图1 图2 化学专题训练（一）第5页（共6页） (1)为证明水不是由“水元素”组成的，1785年，拉瓦锡在高温的条件下，用水蒸气 与红热的铁反应，将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁。模拟实验装置如 图1所示。 ①该反应的化学方程式为 该反应 属于 (填基本反应类型)反应。 ②加热铁粉前，应先通入水蒸气一段时间，目的是 (2)创新实验能激发探索欲望，提高实验探究能力、动手动脑能力和创新精神。 图2是化学创新小组同学设计的创新实验。 ①导线a端连接电源的 极（填“正”或“负”）。 ②该实验中常加入少量氢氧化钠溶液的目的是 ③该反应的化学方程式是 该实验说明 水是由 组成的。 (3)下图是水分解的微观示意图。在水分子分解过程中，粒子运动的先后顺序是 (填序号)。 ●氧原子 8 。氢原子 ② ③ 21.人体中钙元素主要以羟基磷酸钙[C(P0,)。(0H)2]晶体形式存在于骨骼和牙齿中， 而牛奶是含钙丰富又易吸收的理想食品。如图为某乳业公司纯牛奶包装标签： (1)标签上的“钙”指的是 (填字母)。 配料：生牛乳 A.分子 B.原子 C.单质 D.元素 净含量：250mL/盒 (2)1个羟基磷酸钙分子由 个原子构成。 营养成分（每100mL) (3)该纯牛奶属于 (填“混合物”或 钙=0.12g “纯净物”)。 蛋白质>2.9g (4)羟基磷酸钙中钙、氧元素的质量比为 保质期：6个月 (填最简整数比) (5)该物质的相对分子质量为 ,其中Ca元素的质量分数为 (结果保留到0.1%)。 (6)若人体每天至少需要补充0.6g钙元素，每天已从食物中摄入所需钙元素的一 半，则每天至少要喝这种牛奶 盒。 (7)除了喝牛奶以外，青少年还可以通过服用含碳酸钙(CC0,)的钙片来补钙。 求5g碳酸钙(CaC0,)和 g的羟基磷酸钙所含的钙元素的质量相等。 (8)CaC0,可由Ca(0H),转化而成，写出一条由Ca(OH),转化为CaC0,的化学 方程式 化学专题训练（一）第6页（共6页）化学参考答案 专题训练（一） 一、选择题 1-5 BDCAC 6-10 CABCC 11-15 DADDB 【题15解析】①同种元素的粒子中质子数相同，但具有相同质子数的粒 子不一定是同种元素，如氖原子和水分子都有10个质子，说法错误； ②普通氢原子的原子核只有质子，没有中子，所以并不是所有原子的原 子核都是由质子和中子构成的，说法错误；③单质是由同种元素组成的 纯净物，只含一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物， 只含一种元素，但不是单质，说法正确；④元素的化学性质主要由原子 的最外层电子数决定，但最外层电子数相同的原子的化学性质不一定相 似，如镁原子和氦原子，说法错误；⑤铁的相对原子质量比铜小，则等 质量的金属铁和铜中，铁原子的个数比铜原子多，说法错误；⑥在化学 变化中原子的种类不变，元素是具有相同质子数的一类原子的总称，所 以元素种类也不变，说法正确。故选C。 二、非选择题 16.(1)氢原子变大(2)①5得到电子②-3 (3)①燃烧产物无污染（或更环保）②0 17.(1)832.06非金属(2)c1(3)0CD(4)失去（⑤）最外层电子数 18.(1)①16②三（或3) (2)①产生气泡②Mg1 (3)①单质②Fe0+HS04=FeS04+H,0 ③E 一·定杀件 (4)C02+2H,0==CH4+202 19.(1)大(2)AB(2分)(3)节约试剂（合理即可) (4)①氨分子②氨气的密度比空气小③氢氧化钠（合理即可） (5)①曲线1的电导率随时间增加而增大(2分) ②高于 20.（1)①3Fe+4H20=4组2+Fe04置换 ②排尽玻璃管内的空气，防止铁粉与空气中的氧气反应 (2)①负②增强水的导电性2H,0=二2H2↑+0，↑氢元素和氧元素 (3)①②③ 21.(1)D(2)44 (3)混合物 (4)25:26(5)100439.8%(6)1（7)5.02 (8)Ca(0H)2+C02=CaC02↓+H,0 [或Ca(0H)2+Na,C0,==CaC0,↓+2Na0H,合理即可] 【解析】(6)若人体每天至少需要补充0.6g钙元素，每天已从食物中摄入 所需钙的一半，则需在牛奶中获取至少0.3g钙元素，每100mL牛奶中至少 含钙0.12g,则需要牛奶的体积为10L×0,3g=250mL,则每天至少要 0.12g 喝这种牛奶1盒。(7)设需要羟基磷酸钙的质量为。5gX40×100%=x 100 ×0×10%,解得x=5.02g. 专题训练（二） 一、选择题 1-5 ABCBC 6-10 DCACA 11-15 DBDDD 二、非选择题 16.(1)在通常状况下，臭氧是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体 点燃 (2)6P+50,=3P,0(3)B(4)木条复燃 (⑤)在一定浓度范围内，臭氧浓度越大，杀菌效果越好(6)C 17.（1)铁锈 H,SO,NaOH NaCl 用电 (2)①Mg+H2S04=MgS04+H2↑②2H,0=2H2↑+02↑ 18.(1)①水雾②氢元素和氧元素 (2)①AB密闭装置②使装置密封（或平衡气压，防止橡胶塞被弹出） ③Fe+CuS04=FeS04+Cu④反应产生的氧气逸散在空气中锥形瓶 内有气泡产生，气球胀大⑤abe