(一)常见的化学仪器基本操作和基本实验技能-2025年中考化学总复习（吉林版）

19.(1)无色气体产生(2)生成物中有沉淀或气体或水 生成(3)氢氧化钙(4)碳酸钠和氯化钠 五、20.解：(1)设生成4.9g氢氧化铜需要硫酸铜的质量 为m,氢氧化钠的质量为n。 CuSO,+2NaOH=Na,SO,+Cu(OH), 160 80 98 名 n 4.9g 1608098 m n4.9g m=8 g,n=4 g 生成4.9g氢氧化铜需要10%的氢氧化钠溶液质量为 4g÷10%=40g。 (2)硫酸铜溶液的溶质质量分数为8g×100%=16%。 50g 答：硫酸铜溶液的溶质质量分数为16%。 第十一单元化学与社会 -、1.A2.D3.D4.A5.B6.C7.D8.B 9.A10.A 二、11.(1)蛋白质(2)元素b 12.(1)天然气(2)氢能（合理即可）(3)节省能源，减 少污染（合理均可） 13.(1)C(2)Ca(HCO3)2(3)强(4)灼烧后闻气味 三、14.葡萄糖C,H,0,十60，爵6C0,十6H,0 15.(1)有害(2)①Zn②Cu2+ 16.(1)降低(2)C02(3)点燃闻气味 17.(1)透气性(2)AC(3)金属的回收利用或有计划 合理地开采矿物或防止金属腐蚀(4)B 18.(1)强度高（合理即可）(2)Zn或Al或Mg (3)CaO+H2O=Ca (OH)2 Ca (OH)2+CO2- CaCO3￥+H2O] 19.(1)提供能量(2)>(3)NaHCO3+HCl一NaC+ H2O+CO2个(4)酵母(5)泡打粉与酸性材料能立即 反应生成二氧化碳气体(6)小苏打或泡打粉中均含有碳 酸氢钠，碳酸氢钠与酸性物质能反应生成二氧化碳气体 四、20.(1)蛋白质(2)四 ,250mL (3)0.28【解析：一盒牛奶含钙至少0.11g×100m 0.28g。】 (4)解：若人体每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90% 来自牛奶，则需要牛奶补充的该为0.6g×90%=0.54g, 则一个人每天至少要喝牛奶的盒数为。？吕≈2。 答：一个人每天要喝2盒牛奶。 第二部分课程标准、课程内容主题训练 一、科学探究与化学实验 (一)常见的化学仪器基本操作和基本实验技能 -、1.A2.B3.C4.D5.B6.C7.A8.C 9.B10.D11.C12.D13.B14.B 二、15.(1)细口瓶(2)滤纸破损（或液面高于滤纸的边 缘或承接滤液的烧杯不干净等)(3)偏小(4)集气瓶 底炸裂 16.(1)镊子(2)20(3)外焰(4)引流(5)固体飞 溅(6)将导管一端放入水中 17.(1)检验纯度(2)凹液面的最低处(3)陶土网 (4)引流 三、18.(1)搅拌，使液体均匀受热，防止液滴飞溅较多 固体(2)强于Fe十CuSO4-Cu十FeSO4置换反应 (3)8g3.2g 19.(1)CH,SO2(2)蒸发结晶饱和(3)质子数不 同B(4)过滤小于(5)+22C0+SnO2 高温 Sn+2CO2 （二)常见气体的制备 1.(1)CaCO3+2HCI-CaCl2+H2 O+CO2 b (2)①B块状②C ③能；滤液显碱性，根据质量守恒定律，溶质为Ca(OH)2 ④2C,H,十50，点燃4C0,十2H,0 2.(1)水槽(2)A防止冷凝水回流使试管炸裂 2KMnO.-K.MnO.MnO:+O2 CacO,+ 2HC1-CaCl2+CO2个+H2O(3)E气泡连续、均匀 冒出磨砂面②(4)可控制反应的速率 3.(I)铁架台长颈漏斗(2)2KMn0,△K2MnO,十 MnO2+O2个将带火星的木条放在导管a处，若木条 复燃，则已氧气已集满(3)a溶液变红CO2十 Ca(OH)2-CaCO3￥+H2O(4)AD或E(5)乙→ 甲丙→甲→丁 4.(1)锥形瓶(2)CaCO3+2HCl=CaC2+H2O+CO2↑ b碳酸钠和碳酸氢钠(3)2KMnO,△K2MnO,十 MnO2十O2个防止固体粉末进入导管，使导管堵塞 温度未达到棉花的着火点(4)密度比空气小能溶于 水(5)高锰酸钾溶液的红色褪去 中考总复 5.(1)试管 $$\left( 2 \right) 2 K M n O _ { 4 } \xlongequal { \triangle } { \quad } K _ { 2 } M n O _ { 4 } + M n O _ { 2 } + O _ { 2 } \uparrow$$ 溶液变红色 $$\left( 3 \right) C a C O _ { 3 } + 2 H C l \xlongequal { \quad } { \quad } C a C l _ { 2 } + C O _ { 2 } \uparrow + H _ { 2 } O$$ 澄清石灰 B.碳酸钠能与氢氧化钡反应生成氢氧化钠，会影响氢氧 化钠的检验 水(4)试管中的溶液由紫色变为红色(5)A (6)碱 C.②④ (7)密度比空气小(或易溶于水或能与水反应生成碱性 【拓展应用】 $$2 N a O H + C O _ { 2 } \xlongequal { \quad } { \quad } N a _ { 2 } C O _ { 3 } + H _ { 2 } O$$ 物质) 2.(1)蒸发结晶 (2)26 (3\right. )过滤 (4)ABD 6.(1)酒精灯分液漏斗 $$\left( 2 \right) A \quad 2 K M n O _ { 4 } \xlongequal { \triangle } { \quad }$$ $$\left( 5 \right) M g \left( O H \right) _ { 2 } + 2 H C l \xlongequal { \quad } { \quad } M g C l _ { 2 } + 2 H _ { 2 } O$$ $$K _ { 2 } M n O _ { 4 } + M n O _ { 2 } + O _ { 2 } \uparrow$$ E $$C \left( 3 \right) C a C O _ { 3 } + 2 H C l =$$ 3.(1)右 $$\left( 2 \right) b \left( 3 \right) 2 N a O H + C O _ { 2 } \xlongequal { \quad } { \quad } N a _ { 2 } C O _ { 3 } + H _ { 2 } O$$ $$C a C l _ { 2 } + C O _ { 2 } \uparrow + H _ { 2 } O$$ 可以控制反应的发生和停止 (4)有气泡生成，塑料瓶恢复原状(5)取适量塑料瓶 $$\left( 4 \right) \textcircled 1 2 A l + 3 H _ { 2 } S O _ { 4 } \xlongequal { \quad } { \quad } A l _ { 2 } \left( S O _ { 4 } \right) _ { 3 } + 3 H _ { 2 } \uparrow$$ ② 稀硫酸 中的液体于试管中，滴加石蕊溶液，如果变红，说明溶质 先与铝表面的氧化铝反应，放热不明显③反应放热， 是氯化钠和氯化氢，如果石蕊溶液不变色，说明溶质是 40~60s溶液温度更高，反应速率更快 氯化钠 ( 6)②③④ 7.(1)长颈漏斗 $$\left( 2 \right) 2 K M n O _ { 4 } \xlongequal { \triangle } { \quad } K _ { 2 } M n O _ { 4 } + M n O _ { 2 } +$$ $$4 . \left( 1 \right) C a \left( O H \right) _ { 2 } + K _ { 2 } C O _ { 3 } \xlongequal { \quad } { \quad } C a C O _ { 3 } \downarrow + 2 K O H$$ (2)除 $$O _ { 2 } \uparrow$$ (3)C(4) 集气瓶口，木条复燃 $$\left( 5 \right) N a N O _ { 2 } +$$ 去残留的碱，以便于后续的染色处理(3)灌木叶灌 $$N H _ { 4 } C l \xlongequal { \triangle } { \quad } N _ { 2 } \uparrow + N a C l + 2 H _ { 2 } O \quad D G \left( 6 \right) B$$ 木叶在酸性、中性和碱性条件下印染出的布料颜色均为 绿色，颜色变化单一，无法通过改变溶液酸碱性来丰富 (三)物质的检验、鉴别、除杂、分离、制备 印染布料的颜色(4)浸泡在等量的食盐溶液、明矾溶 一、1.D 2.A 3.D 4.B 5. C 6.D 7.A 8.A 液和固色剂“ "SH-96” 溶液中 9.C 10.A 5.【实验一】水和氧气 二、 11.(1) )碳原子的排列方式不同 $$\left( 2 \right) C O _ { 2 } +$$ 【实验二】(1)放热(2)氯化钠溶液能够促进铁生锈 $$C a \left( O H \right) _ { 2 } \xlongequal { \quad } { \quad } C a C O _ { 3 } \downarrow + H _ { 2 } O$$ 稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，同时放热 12.(1) 氢氧化钙 $$\left( 2 \right) A l \left( O H \right) _ { 3 } + 3 H C l \xlongequal { \quad } { \quad } A l C l _ { 3 } +$$ $$\left( 3 \right) F e + 2 H C l \xlongequal { \quad } { \quad } F e C l _ { 2 } + H _ { 2 } \uparrow$$ $$3 H _ { 2 } O \left( 3 \right)$$ 溶于水后溶液温度升高 【拓展应用】涂漆或镀一层金属等 13.(1)氯化钠溶解度随温度变化不大(2)分子总在不 6.(1)实验 ①、 、实验②温度几乎不变，实验③温度升高 断运动(3)含碳量不同(4)单质(5)与氧气的接触 $$\left( 2 \right) H C l + N a O H \xlongequal { \quad } { \quad } N a C l + H _ { 2 } O$$ $$\left( 3 \right) H ^ { + } 、 O H ^ { - }$$ 面积 (4)溶液中氢氧根离子和钠离子个数减小(5)①③②④ 14.(1)天然纤维灼烧，闻气味糖类(2)镁 $$K _ { 2 } S$$ (6)a>b>caa>b>c $$\left( 3 \right) K ^ { + }$$ (4) 蒸发结晶 二、物质的性质与应用 15.(1)合金含碳量不同(2)过滤吸附色素和异味 $$\left( 3 \right) C a \left( H C O _ { 3 } \right) _ { 2 } \xlongequal { \triangle } { \quad } C a C O _ { 3 } + H _ { 2 } O + C O _ { 2 } \uparrow$$ 肥皂水 (一)物质的多样性 $$1 6 . \left( 1 \right) K _ { 2 } C O _ { 3 } \left( 2 \right)$$ 过滤 $$\left( 3 \right) C a \left( O H \right) _ { 2 } + K _ { 2 } C O _ { 3 } \xlongequal { \quad } { \quad }$$ 一、1.C 2.C 3.D 4.C 5.D 6.D 7.C 8.B $$C a C O _ { 3 } \downarrow + 2 K O H$$ 9.C 10.A 11.A 12.B 三、 17.(1) 氢氧化钠(2)升高(3)稀盐酸 $$B a C l _ { 2 } +$$ 二 $$、 1 3 . \left( 1 \right) C a C O _ { 3 } + C O _ { 2 } + H _ { 2 } O \xlongequal { \quad } { \quad } C a \left( H C O _ { 3 } \right) _ { 2 } \left( 2 \right)$$ 炼 $$H _ { 2 } S O _ { 4 } \xlongequal { \quad } { \quad } B a S O _ { 4 } \downarrow + 2 H C l \left( 4 \right) C$$ 铁(或作颜料等，合理即可) (3) )盐 (4)BD 18.(1)NaCl(2)D 14.(1)①③④(2)① $$1 9 . \left( 1 \right) C O _ { 2 } \left( 2 \right) N a _ { 2 } C O _ { 3 } K O H$$ (3)过量的氯化钡溶 15.(1)①7 ②B (2)C A 液、酚酞溶液(合理即可) 三、16.(1)盐 $$\left( 2 \right) C a O + H _ { 2 } O \xlongequal { \quad } { \quad } C a \left( O H \right) _ { 2 }$$ 释放 (四)科学探究 17.(1)氧化物(2)Y (3)稳定 $$\left( 4 \right) C H _ { 4 } + 2 O _ { 2 } \xlongequal { 点 燃 } { \quad }$$ 1.(1)【设计实验】稀盐酸或稀硫酸产生白色沉淀 $$C O _ { 2 } + 2 H _ { 2 } O$$ (2)【实验探究】产生白色沉淀；溶液变红色 $$1 8 . \left( 1 \right) H ^ { - } 8$$ 8 失去(2)①单质 $$\textcircled 2 4 F e \left( O H \right) _ { 2 } +$$ 【反思交流】A.氢氧化钠和碳酸钠溶液都能使无色酚酞 $$O _ { 2 } + 2 H _ { 2 } O \xlongequal { \quad } { \quad } 4 F e \left( O H \right) _ { 3 } \textcircled 3$$ 9 习·化学第二部分 课程标准、课程内容主题训练 一、科学探究与化学实验 (一)常见的化学仪器基本操作和基本实验技能 一、单项选择题 1.化学实验室安全警示标志与对应物质不符合的是 密 封 线 内 爆炸品 易燃液体 自燃物品 腐蚀品 4 8 不 要 A.烧碱 B.酒精 C.白磷 D.浓硫酸 载 答 2.下列关于实验室安全知识的描述错误的是 题 A.在实验室不能品尝药品的味道 B.酸碱类药品如果溅入眼睛，边用水冲洗，边用手揉 密 C.烫伤时，立即用冷水冲洗烫伤处，再涂上烫伤膏 封 D.如果少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗 线 3.进人化学实验室做实验时，必须严格遵守实验室的安全规则和操作规程。下列行为中，符合实验室 外 安全规则要求的是 ( 不 A.加热操作时，要凑近加热仪器直接观察 要 B.为了便于观察，可用手接触药品，直接闻药品气味，但严禁品尝药品 写 C.实验剩余药品既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能带出实验室，要放人指定的容器内 学 D.实验结束，将废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室 号 4.为提高化学实验基本操作技能，小明进行了下列操作的训练，其中存在错误的是 p 鉍 60月 姓 50 名 40 A.取用固体 B.倾倒液体 C.读取液体体积 D.使用滴管 5.化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是 50 A.读取液体体积 B.检查装置气密性 C.液体的倾倒 D.氧气的验满 中考总复 6.下列图示的实验操作正确的是 , 水 用水润湿玻璃管 一浓硫酸 今 A.把水加入浓硫酸中 B.加热液体 C.连接仪器 D.称取固体药品 7.下列关于粗盐提纯和溶液配制过程中，操作不正确的是 /60 粗盐 A.量取水 B.过滤粗食盐水 C.蒸发食盐水 D.取用粗盐 8.在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的跨学科实践活动中，小组同学做了一系列实验，以下是部 分实验操作，其中操作有误的是 () 滴加紫色 出 的 石蕊溶液 。。 点滴板 蘸取了清液 的玻璃棒 一pH试纸 土壤 A.加入蒸馏水搅拌 B.取上层清液 C.检测酸碱性 D.测pH 9.正确的操作是化学实验成功的基础，下列操作不正确的是 ( 水池 A.点燃酒精灯 B处理废弃药品 C.洗涤试管 D.CO尾气处理 10.某同学采集了自家花园的花瓣自制酸碱指示剂，并用于检验苏打水的酸碱性，部分操作如下，其中 错误的是 非主闺 A.研磨花瓣 B.浸取色素 C.取用苏打水 D.滴入自制指示剂 11.实验用如图所示装置制取氢气并测量生成氢气的体积。下列有关说法正确的是 A.仪器a的名称为长颈漏斗 B.烧瓶中的物质一定是锌与稀硫酸 C.该装置可控制制取气体的快慢 D.该收集方法为向上排空气法 第11题 习·化学 12.实验室制取气体选择收集方法时，下列气体性质必须考虑的是 ①颜色②密度③在水中的溶解情况④可燃性⑤能否与水反应 A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.②③⑤ 13.如图所示的四种尾气吸收装置中，适合吸收极易溶于水的气体，但又不易产生倒吸（液体从烧杯进 入气体发生装置中)现象的是 () ① ② ③ ④ 第13题 A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②④ 14.集气瓶被誉为“万能瓶”，如图装置是其中的一种。当被收集的气体从口进入时，瓶内空气从b 口排出，相当于向上排空气法收集气体。则它可收集的气体为 ( ①H2 ②02 ③CO, A.只有① B.只有②和③ C.只有③ D.①②③均可 二、填空题 第14题 15.掌握仪器的使用方法并严格按照操作要求进行实验，才能保障实验的成功和安全。根据所学化学 知识，回答下列问题。 (1)液体药品通常保存在 (填仪器名称)里。 (2)粗盐提纯实验中过滤后滤液仍然浑浊，原因是 (答一点)。 (3)用量筒量取20mL水俯视读数，量取水的体积会 (填“偏大”或“偏小”)。 (4)做铁丝在氧气中燃烧实验时，在集气瓶底没有放少量水或细沙的后果是 16.规范的实验操作是实验成功的前提，请回答： (1)从广口瓶中取出块状固体药品一般要用 (2)量取18mL水，应选用 (填“10”“20”“50”或“100”)mL的量筒。 (3)用酒精灯给物质加热时，要用酒精灯火焰的 加热。 (4)过滤时，必须要用玻璃棒 (5)蒸发操作中，若直接蒸干，会导致 (6)手捂法检查气密性的操作中，连接好仪器后，必须先 ,再双手紧捂试管。 17.正确的实验操作是实验成功的关键，是人身安全的保障。请回答下列问题： (1)点燃氢气等可燃性气体前一定要 (2)量取液体时，量筒必须放平，视线与量筒内液体 保持水平。 (3)实验室使用烧杯、锥形瓶加热物质时，应垫上 (4)在过滤操作中，玻璃棒的作用是 中考总复 三、简答题 18.北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”（含硫酸铜的泉水）制取铜的方法，兴趣小组成员进行 了如图所示的实验模拟“苦泉水”制铜（其他成分不参加反应）。 8%的硫酸铜 苦泉水 蒸发结晶 加水溶解 铁 硫酸铜晶体 铜 溶液100g 第18题 (1)蒸发结晶时，玻璃棒的作用是 当蒸发皿中出现 时，停止加热，利用余热蒸干剩余液体。 (2)该炼铜的原理是利用了铁的金属活动性 (填“强于”“相当于”或“弱于”)铜，其反 应的化学方程式 ,反应类型是 (3)100g溶质质量分数为8%的硫酸铜溶液含有硫酸铜的质量是 ,若这硫酸铜中的 铜被完全“提炼”出来，则制得铜的质量为 19.《天工开物》是我国古代的科学技术著作，记载了制盐、冶金等场景。 密 第19题 封 I,制盐 “西川有火井…以长竹剖开去节，合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜 中，只见火意烘烘，水即滚沸”。 (1)火井指的是天然气井，天然气的主要成分是 (填化学符号，下同)，天然气属于化 石燃料，化石燃料的燃烧会产生引发酸雨的气体是 和NO2 线 (2)制盐的原理是卤水通过 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)得到粗盐，同时得到含有 大量化工原料的母液，母液是氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 Ⅱ.采矿和冶炼锡 (3)锡是“五金”（金、银、铜、铁、锡）之一，这五种金属元素最本质的区别是 下列各组物质不能验证锡、银两种金属的活动性顺序的是 A.Sn、Ag、稀盐酸 B.Sn、Ag、FesO4溶液 C.Sn、Ag、CuSO4溶液 D.Sn、AgNO3溶液 (4)采矿：古代水中淘取锡砂（主要成分为SnO2,难溶于水）与 操作的原理相似，所用 容器的孔径需 (填“大于”或“小于”)锡砂颗粒大小。 (5)冶炼：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化”。涉及的反 应之一是一氧化碳在高温条件下还原锡砂，CO中碳元素的化合价为 ,写出该反 应的化学方程式 习·化学