(三)物质的检验、鉴别、除杂、分离、制备-2025年中考化学总复习（吉林版）

19.(1)无色气体产生(2)生成物中有沉淀或气体或水 生成(3)氢氧化钙(4)碳酸钠和氯化钠 五、20.解：(1)设生成4.9g氢氧化铜需要硫酸铜的质量 为m,氢氧化钠的质量为n。 CuSO,+2NaOH=Na,SO,+Cu(OH), 160 80 98 名 n 4.9g 1608098 m n4.9g m=8 g,n=4 g 生成4.9g氢氧化铜需要10%的氢氧化钠溶液质量为 4g÷10%=40g。 (2)硫酸铜溶液的溶质质量分数为8g×100%=16%。 50g 答：硫酸铜溶液的溶质质量分数为16%。 第十一单元化学与社会 -、1.A2.D3.D4.A5.B6.C7.D8.B 9.A10.A 二、11.(1)蛋白质(2)元素b 12.(1)天然气(2)氢能（合理即可）(3)节省能源，减 少污染（合理均可） 13.(1)C(2)Ca(HCO3)2(3)强(4)灼烧后闻气味 三、14.葡萄糖C,H,0,十60，爵6C0,十6H,0 15.(1)有害(2)①Zn②Cu2+ 16.(1)降低(2)C02(3)点燃闻气味 17.(1)透气性(2)AC(3)金属的回收利用或有计划 合理地开采矿物或防止金属腐蚀(4)B 18.(1)强度高（合理即可）(2)Zn或Al或Mg (3)CaO+H2O=Ca (OH)2 Ca (OH)2+CO2- CaCO3￥+H2O] 19.(1)提供能量(2)>(3)NaHCO3+HCl一NaC+ H2O+CO2个(4)酵母(5)泡打粉与酸性材料能立即 反应生成二氧化碳气体(6)小苏打或泡打粉中均含有碳 酸氢钠，碳酸氢钠与酸性物质能反应生成二氧化碳气体 四、20.(1)蛋白质(2)四 ,250mL (3)0.28【解析：一盒牛奶含钙至少0.11g×100m 0.28g。】 (4)解：若人体每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90% 来自牛奶，则需要牛奶补充的该为0.6g×90%=0.54g, 则一个人每天至少要喝牛奶的盒数为。？吕≈2。 答：一个人每天要喝2盒牛奶。 第二部分课程标准、课程内容主题训练 一、科学探究与化学实验 (一)常见的化学仪器基本操作和基本实验技能 -、1.A2.B3.C4.D5.B6.C7.A8.C 9.B10.D11.C12.D13.B14.B 二、15.(1)细口瓶(2)滤纸破损（或液面高于滤纸的边 缘或承接滤液的烧杯不干净等)(3)偏小(4)集气瓶 底炸裂 16.(1)镊子(2)20(3)外焰(4)引流(5)固体飞 溅(6)将导管一端放入水中 17.(1)检验纯度(2)凹液面的最低处(3)陶土网 (4)引流 三、18.(1)搅拌，使液体均匀受热，防止液滴飞溅较多 固体(2)强于Fe十CuSO4-Cu十FeSO4置换反应 (3)8g3.2g 19.(1)CH,SO2(2)蒸发结晶饱和(3)质子数不 同B(4)过滤小于(5)+22C0+SnO2 高温 Sn+2CO2 （二)常见气体的制备 1.(1)CaCO3+2HCI-CaCl2+H2 O+CO2 b (2)①B块状②C ③能；滤液显碱性，根据质量守恒定律，溶质为Ca(OH)2 ④2C,H,十50，点燃4C0,十2H,0 2.(1)水槽(2)A防止冷凝水回流使试管炸裂 2KMnO.-K.MnO.MnO:+O2 CacO,+ 2HC1-CaCl2+CO2个+H2O(3)E气泡连续、均匀 冒出磨砂面②(4)可控制反应的速率 3.(I)铁架台长颈漏斗(2)2KMn0,△K2MnO,十 MnO2+O2个将带火星的木条放在导管a处，若木条 复燃，则已氧气已集满(3)a溶液变红CO2十 Ca(OH)2-CaCO3￥+H2O(4)AD或E(5)乙→ 甲丙→甲→丁 4.(1)锥形瓶(2)CaCO3+2HCl=CaC2+H2O+CO2↑ b碳酸钠和碳酸氢钠(3)2KMnO,△K2MnO,十 MnO2十O2个防止固体粉末进入导管，使导管堵塞 温度未达到棉花的着火点(4)密度比空气小能溶于 水(5)高锰酸钾溶液的红色褪去 中考总复 5.()试管(2)2KMn0,△K,Mn0,+MnO,十O,↑ 溶液变红色 (3)CaCO3+2HCl一CaCl2+CO2个+H2O澄清石灰 B.碳酸钠能与氢氧化钡反应生成氢氧化钠，会影响氢氧 水(4)试管中的溶液由紫色变为红色(5)A(6)碱 化钠的检验 C.②④ (7)密度比空气小（或易溶于水或能与水反应生成碱性 物质) 【拓展应用】Ⅱ2NaOH+CO2一Na2CO3+HzO 2.(1)蒸发结晶(2)26(3)过滤(4)ABD 6.(1)酒精灯分液漏斗(2)A2KMnO4 (5)Mg(OH)2+2HCI=MgCl2 +2H2O K2 MnO,+MnO2+02 E (3)CaCO3 +2HCI= 3.(1)(2)b (3)2NaOH+CO2 =Na2 CO3+H2O CaCl2十CO2个十H2O可以控制反应的发生和停止 (4)有气泡生成，塑料瓶恢复原状(5)取适量塑料瓶 (4)①2A1十3H2SO,一Al2(SO,)3十3H2个②稀硫酸 中的液体于试管中，滴加石蕊溶液，如果变红，说明溶质 先与铝表面的氧化铝反应，放热不明显③反应放热， 是氯化钠和氯化氢，如果石蕊溶液不变色，说明溶质是 40~60s溶液温度更高，反应速率更快 氯化钠(6)②③④ 7.(1)长颈漏斗(2)2Mn0,△K,MnO,十MnO,十 4.(1)Ca(OH)2+K2CO3-CaCO3￥+2KOH(2)除 O2个(3)C(4)集气瓶口，木条复燃(5)NaNO2+ 去残留的碱，以便于后续的染色处理(3)灌木叶灌 NH,CI△N2个+NaC1+2H,0DG(6)B 木叶在酸性、中性和碱性条件下印染出的布料颜色均为 绿色，颜色变化单一，无法通过改变溶液酸碱性来丰富 （三)物质的检验、鉴别、除杂、分离、制备 印染布料的颜色(4)浸泡在等量的食盐溶液、明矾溶 -、1.D2.A3.D4.B5.C6.D7.A8.A 液和固色剂“SH-96”溶液中 9.C10.A 5.【实验一】水和氧气 二、11.(1)碳原子的排列方式不同(2)C02十 【实验二】(1)放热(2)氯化钠溶液能够促进铁生锈 Ca(OH)2-CaCO3￥+H2O 稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，同时放热 12.(1)氢氧化钙(2)A(OH)3+3HC1一A1Cl3+ (3)Fe+2HCI-FeCl2+H2 3H2O(3)溶于水后溶液温度升高 【拓展应用】涂漆或镀一层金属等 13.(1)氯化钠溶解度随温度变化不大(2)分子总在不 6.(1)实验①、实验②温度几乎不变，实验③温度升高 断运动(3)含碳量不同(4)单质(5)与氧气的接触 (2)HCI+NaOH =NaCl+H2O (3)H+,OH- 面积 (4)溶液中氢氧根离子和钠离子个数减小(5)①③②④ 14.(1)天然纤维灼烧，闻气味糖类(2)镁K2S (6)a>b>c aa>b>c (3)K+(4)蒸发结晶 15.(1)合金含碳量不同(2)过滤吸附色素和异味 二、物质的性质与应用 (3)Ca(HC0,)2△CaC0,+H,0+C0,↑肥皂水 （一)物质的多样性 16.(1)K2C03(2)过滤 (3)Ca(OH)2+K2CO= -、1.C2.C3.D4.C5.D6.D7.C8.B CaCO3￥+2KOH 9.C10.A11.A12.B 三、17.(1)氢氧化钠(2)升高(3)稀盐酸BaCl2+ 二、13.(1)CaC03+CO2+H2O-Ca(HC03)2(2)炼 H2 SO,=BaSO,+2HCI (4)C 铁（或作颜料等，合理即可）(3)盐(4)BD 18.(1)NaC1(2)D 14.(1)①③④(2)① 19.(1)CO2(2)Na2CO3KOH(3)过量的氯化钡溶 15.(1)①7②B(2)CA 液、酚酞溶液（合理即可） 三、16.(1)盐(2)Ca0+H20-Ca(OH)2释放 （四)科学探究 17.(1)氧化物(2)Y(3)稳定(4)CH,十20，点燃 1.(1)【设计实验】稀盐酸或稀硫酸产生白色沉淀 CO,+2H2 O (2)【实验探究】产生白色沉淀；溶液变红色 18.(1)H8失去(2)①单质②4Fe(OH)2+ 【反思交流】A.氢氧化钠和碳酸钠溶液都能使无色酚酞 O2+2H2O-4Fe(OH)3③F 习·化学(三)物质的检验、鉴别、除杂、分离、制备 一、单项选择题 1.鉴别氧气和氮气两瓶气体的简单方法是 A.闻气味 B.看颜色 C.倒入澄清的石灰水 D.用带火星的木条分别伸入瓶中 密 2.下列几种除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳的方法正确的是 封 A.通过灼热的氧化铜粉末 B.通入紫色石蕊溶液 线 C.通入澄清石灰水 D.点燃 内 3.能一次性鉴别KOH、澄清石灰水、稀硫酸三种无色溶液的试剂是 不 A.CuCl2溶液 B.KCI溶液 C.紫色石蕊试液 D.Na2CO3溶液 要 4.中华传统文化典籍中包含很多化学知识。下列解释错误的是 载 答 A.《周易》：“泽中有火，上火下泽”—池中物质发酵产生的沼气燃烧 题 B.《天工开物》：“凡石灰，经火焚炼为用”一煅烧石灰石可生成熟石灰 C.《华阳国志》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”一加热蒸发可得食盐 密 D.《本草纲目》：“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”一涉及的操作是蒸馏 封 5.海洋是巨大的资源宝库，下列有关海水资源开采和利用的原理中正确的是 线 外 A.海盐的获取：海水经日晒、结晶、过滤得粗盐，这是利用了NaCI的溶解度随温度变化较大的性质 尔 B.粗盐的精制：粗盐中含有Na2SO4、CaCL2,先后加入稍过量的Na2CO3、BaCl2即可得到纯净 要 的NaCI 写 C.精盐的利用：工业上以NaCl为原料来制取纯碱、烧碱、氯气和盐酸等物质 学 D.海水的淡化：通过蒸馏实现海水的淡化，海水总量多，因此不必爱护淡水资源 p 号 6.下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是 ※ 、 A.无色溶液中：K+、Na、NO3、Cu+ 姓 B.含有大量Ba2+的溶液中：Na+、NH、SO、NO 名 C.pH=1的溶液中：Fe2+、OH、HCO3、CI D.酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO、CI 米 7.下列实验设计方案不可行的是 ( A.制备：实验室制备少量氯化铁溶液一将过量的铁粉放入稀盐酸中，充分反应后过滤 B.除杂：除去铜粉中的少量氧化铜一加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 C.区分：区分氧气和二氧化碳气体一分别倒入少量石蕊溶液，振荡 D.分离：分离KC1和MnO2的混合物一取样，加水溶解、过滤、洗涤、蒸发 中考总复 8.下列实验方案不能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 鉴别蚕丝和羊毛 取样，灼烧，闻气味 B 探究白醋的酸碱性 取样，滴加紫色石蕊试液，观察现象 C 除去MnO2固体中混有的NaCl 溶解、过滤、洗涤、干燥 D 比较Cu、Ag的金属活动性强弱 将铜丝插人AgNO,溶液，观察现象 9.下列关于物质的除杂、鉴别所选用的试剂或方法不正确的是 实验目的 试剂或方法 A 除去氮气中少量的氧气 将气体通过灼热的铜网 B 除去硫酸铜溶液中的稀硫酸 加入过量的氧化铜，过滤 C 鉴别氯化铵和硝酸铵 加熟石灰，研磨 D 鉴别氯化铜、硫酸镁、硝酸钡、氢氧化钠溶液 利用组内物质 10.某实验废液中可能含有C、NO?、SO、CO、K+、A13+、Cu+离子中的一种或几种，为确定废 液中存在的离子，进行了下面实验： ①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成； ②另取少量废液，向其中滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成； ③向②产生的沉淀中加人足量稀硝酸，沉淀全部溶解； ④向②的滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸后沉淀不溶解。 由上述实验得出的下列判断中，正确的是 () A.该实验废液中一定含有CO、A13+ B.该实验废液中可能含有CI-、NO?、SO C.该实验废液中一定不含有SO、K+、Cu+D.该实验废液中一定含有CI、CO、A13+ 二、简答题 11.回答下列碳和碳的化合物问题。 (1)金刚石和石墨物理性质不同是因为 (2)用一种方法鉴别CO和CO2,写出鉴别时的化学方程式 12.请根据酸、碱的相关知识，回答下列问题： (1)农业上常用来改良酸性土壤的一种碱是 (2)胃液中含有适量的盐酸。由于胃酸过多而引起的胃痛，常服用含有A1(OH)3的药物来中和过 多的胃酸，发生反应的化学方程式为 0 (3)用水鉴别NaOH、NaCl、CaCO3三种固体物质时，能够鉴别出NaOH固体所依据的现象 是 13.很多成语、俗语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。 (1)“若作和羹，尔惟盐梅”说明在商周时期就重视调味，从海水中提取食盐主要采取蒸发结晶的原 因是 (2)“遥知不是雪，为有暗香来”请从微观角度解释，闻到花香的原因 习·化学 (3)“何意百炼钢，化为绕指柔”中蕴含着炼钢的方法，即将生铁不断煅烧捶打而成，生铁和钢的主 要区别是 0 (4)“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”体现了金的化学性质稳定，在自然界中常以 (填“单质”或“化合物”)形式存在。 (5)“人要实，火要虚”说明要想使可燃物充分燃烧，需要增大可燃物 14.中华文化博大精深，蕴含了丰富的化学知识。 (1)“高低棉花洼地稻，不知身住在他乡。”棉花属于 (填“天然纤维”或“合成纤维”)， 可用 的方法鉴别棉纤维和羊毛纤维；稻米提供的主要营养素为 (2)火药起源于春秋时期的炼丹术，为使烟火产生耀眼的白光，可向火药中加入的一种金属是 (写名称)。《本草纲目》中关于黑火药有如下记载：“乃焰硝、硫黄、杉木炭所合，以为 烽燧铳机诸药者”，黑火药爆炸时发生反应的化学方程式为S十2KNO,十3C点槛X十N,◆十 3C02个，则X的化学式为 (3)造纸术是我国古代四大发明之一，宣纸的传统制作工艺中需用草木灰蒸煮。草木灰的主要成 分是碳酸钾，碳酸钾中含有的阳离子的符号是 (4)《华阳国志》中记载：“取井火煮之，一斛水得五斗盐。”它描述的是用 (填“蒸发结 晶”或“降温结晶”)的方式使氯化钠晶体析出。 15.我国劳动人民很早就会通过“凿井”获得干净的水源。明代徐光启与熊三拔合译的《泰西水法》记 载：“凿井者…既作底，更加细石子厚一二尺，能令水清而味美…取清水，置净器煮熟倾入白瓷 器中，候澄清，下有沙土者，此水质恶也。” (1)凿井：用生铁做成的铁凿和铁锤为挖凿工具，生铁属于（填“纯金属”或“合金”），它和 钢的区别是 (2)澄水：用鹅卵石、碎瓦砾、木炭、沙子有序叠放在水眼之上，从净化水的角度来说相当于实验操 作的 ,其中木炭的主要作用是 (3)煮试：“置净器煮熟…下有沙土者”中的“沙土”（主要成分为碳酸钙），若井水中含较多的 Ca(HCO3)2,则其加热时分解形成“沙土”的化学方程式为 实验室常用 来检验井水属于硬水还是软水。 16.《本草纲目》中写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，浣衣发面”。先秦《周礼·考工记》中记载： “练帛，以栏为灰，渥淳其帛，实诸泽器，淫之以蜃”。 (1)资料中的“灰”指的是草木灰，它的主要成分是一种含钾的盐，取一些草木灰，加入盐酸中，生成 使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推断草木灰的主要成分可能是 (2)《本草纲目》中“以水淋汁”指的是把灰装在一个筐里，从上边慢慢浇水，漏在下面承接的容器 中。该过程相当于化学实验基本操作中的 (3)《周礼·考工记》中用草木灰和“蜃”（贝壳灰，主要成分CO)起作用，把丝洗得干脆亮丽。其过 程是贝壳灰与水反应，然后该物质与草木灰反应，化学方程式为 中考总复 三、实验与探究题 17.物质的鉴别： (一)固体物质的鉴别 【活动目的】鉴别氢氧化钠与氯化钠 【操作与结论】 (1)分别取少量固体于两个玻璃片上，在空气中放置一会儿，观察到其中一种固体表面潮湿并逐渐 溶解，该固体为 ,而表面无明显变化的为另一种固体。 【交流与讨论】 (2)经讨论后，小组同学认为只用水也可以鉴别两种物质，依据是：氢氧化钠溶于水，溶液温度 (填“升高”或“降低”)，氯化钠溶于水，溶液温度无明显变化。 (二)液体物质的鉴别 【活动目的】鉴别稀硫酸与稀盐酸 【实验操作】 密 将两种溶液编号甲溶液、乙溶液，分别取样于两支试管中，并滴加氯化钡溶液。 【实验现象】甲溶液中无明显现象，乙溶液中有白色沉淀产生。 【实验结论】 (3)甲溶液为 ,乙溶液为另一种溶液。乙溶液中产生沉淀的化学方程式为 封 【拓展延伸】 (4)下列物质还可以鉴别稀硫酸与稀盐酸的是 A.酚酞溶液 B.氧化铜 C.硝酸钡溶液 18.实验室有两瓶失去标签的溶液，已知分别是氯化钠溶液和碳酸钠溶液（记作A、B),小明同学想用 化学方法确定各是哪种溶液，并进行了实验探究： 线 (1)取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量的氯化钡溶液，观察到A中产生白色沉淀，则 B中溶质的化学式为 (2)小明还想用别的试剂区别两种溶液，他不能选择下列物质中的 A.氯化钙溶液B.醋酸溶液 C.酚酞试液 D.氢氧化钾溶液 19.某固体混合物可能含有CuSO4、CaCO3、Na2CO3、KOH中的一种或两种，为了确定该混合物的成 分，进行如下实验： 步骤I:取少量固体于烧杯中，加水搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A。 步骤Ⅱ：取少量溶液A于试管中，滴加过量MgC2溶液，有白色沉淀产生；再加入过量稀盐酸，沉 淀消失，有气泡产生。 (1)步骤Ⅱ中产生的气体是 (填化学式)。 (2)根据上述实验推断该混合物的成分，肯定含有的是 ,可能含有的是 (3)设计实验进一步确定混合物组成，依次用到的试剂是 习·化学