2026届高三化学三轮复习 考前两个月速记清单

高考化学考前两个月速记清单1 1 学科网（北京）股份有限公司 部分常见的物质的性质与用途及俗称混淆 常见无机物的俗称： 纯碱、苏打：Ｎa2CO3     小苏打：NaHCO3   大苏打：Na2S2O3   钡餐：BaSO4（无毒）      石灰石、大理石：CaCO3  生石灰：CaO   食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2   芒硝：Na2SO4·10H2O (缓泻剂)   烧碱、火碱、苛性钠：NaOH   绿矾：FeSO4·7H2O    干冰：CO2   明矾：KAl (SO4)2·12H2O   漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2   水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红：Fe2O3    铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3   天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO H2   石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 　 萤石：CaF2 重晶石：钡餐BaSO4 碳铵：NH4HCO3 泻盐：MgSO4·7H2O 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 黄铜矿CuFe（SO4 ）2 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）： (NH4)2 Fe (SO4)2 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO（NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯———— 酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。 石炭酸：苯酚 ——— 蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。 高考化学考前两个月速记清单2 二、 颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe(OH)2——白色沉淀 Fe (OH)3——红褐色沉淀 FeO——黑色的粉末 Fe2O3——红棕色粉末 Fe3O4——黑色晶体 FeS——黑色固体 (NH4)2Fe(SO4)2——淡蓝绿色 Fe2+——浅绿色Fe3+——黄色 Fe (SCN)3——血红色溶液 铜：单质是紫红色 Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色 CuSO4（无水）—白色 CuSO4·5H2O——蓝色 Cu2 (OH)2CO3 —绿色 Cu(OH)2—蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 F2——淡黄绿色气体 Cl2、氯水——黄绿色 Br2——深红棕色液体 I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互 溶 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀 Ag3PO4—黄色沉 O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8 0C） 品红溶液——红色 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体 NH3——无色、有剌激性气味 高考化学考前两个月速记清单3 　晶体熔、沸点高低的原因解释 1．晶体熔、沸点高低的分析 (1)不同类型晶体熔、沸点的比较 ①不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：共价晶体＞离子晶体＞分子晶体 ②金属晶体的熔、沸点差别很大，如：钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低 (2)同种晶体类型熔、沸点的比较——比较晶体内微粒之间相互作用力的大小 ①共价晶体：看共价键的强弱，取决于键长，即：成键原子半径大小 规律：原子半径越小键长越短键能越大熔沸点越高 如熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 ②离子晶体：看离子键的强弱，取决于阴、阳离子半径大小和所带电荷数 规律：衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，晶格能越大，离子间的作用力就越强，离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点：MgO＞NaCl＞CsCl ③分子晶体：看分子间作用力 (一般先氢键，后范德华力，最后分子的极性) a．分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有分子间氢键的分子晶体熔、沸点反常得高， 如沸点：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S b．组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如沸点：SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4 c．组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高，如沸点：CO＞N2 d．在同分异构体中，一般支链越多，熔、沸点越低，如沸点：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷 ④金属晶体：看金属键的强弱，取决于金属阳离子半径和所带电荷数 规律：金属离子的半径越小，离子的电荷数越多，其金属键越强，金属的熔、沸点就越高 如熔、沸点：Na＜Mg＜Al 2．晶体熔、沸点高低的分析的原因解释答题模板 (1)不同类型晶体熔、沸点比较 ①规律：共价晶体＞离子晶体＞分子晶体 ②答题模板：×××为×××晶体，而×××为×××晶体 ③实例 a．金刚石的熔点比NaCl高，原因是：金刚石是原子晶体，而NaCl是离子晶体 b．SiO2的熔点比CO2高，原因是：SiO2是原子晶体，CO2而是分子晶体 c．Na的氯化物的熔点比Si的氯化物的熔点高，理由是：NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体 (2)同为共价晶体 ①规律：看共价键的强弱，取决于键长；即成键原子半径大小 ②答题模板：同为共价晶体，×××晶体的键长短，键能大，熔、沸点高 ③实例：Si单质比化合物SiC的熔点高，理由是晶体硅与SiC均属于原子晶体，晶体硅中的Si—Si比SiC中Si—C的键长长，故键能也低，所以SiC熔点低 (3)同为离子晶体 ①规律：看离子键(或晶格能)的强弱，取决于阴、阳离子半径的大小和电荷数 ②答题模板： a．阴离子(或阳离子)电荷数相等，则看阴离子(或阳离子)半径：同为离子晶体，Rn－(或Mn＋)半径小于Xn－(或 Nn＋)，故×××晶体晶格能大(离子键强)，熔、沸点高 b．阴离子(或阳离子)电荷数不相等，阴离子半径(或阳离子半径)不同：同为离子晶体，Rn－(或Mn＋)半径小于Xm－(或Nm＋)，Rn－(或Mn＋)电荷数大于Xm－(或Nm＋)，故×××晶体晶格能大(或离子键强)，熔、沸点高 ③实例：a．ZnO和ZnS的晶体结构相似，熔点较高的是ZnO，理由是：同属于离子晶体，O2－半径小于S2－，故ZnO晶格能大(或离子键强)，熔点高 b．FeO的熔点大于Fe2O3的熔点，原因是：同为离子晶体，Fe2+半径比Fe3+大，所带电荷数也小于Fe3+，FeO的晶格能比Fe2O3小 (4)同为分子晶体 ①规律：一般先氢键，后范德华力，最后分子的极性 ②答题模板： a．同为分子晶体，×××存在氢键，而×××仅存在较弱的范德华力 b．同为分子晶体，×××的相对分子质量大，范德华力强，熔、沸点高 c．同为分子晶体，两者的相对分子质量相同(或相近)，×××的极性大，熔、沸点高 d．同为分子晶体，×××形成分子间氢键，而×××形成的是分子内氢键，形成分子间氢键会使熔、沸点增大 ③实例 a．NH3的沸点比PH3高，原因是：同为分子晶体，NH3分子间存在较强的氢键，而PH3分子间仅有较弱的范德华力 b．CO2比CS2的熔沸点低，其理由是：同为分子晶体，CS2的相对分子质量大，范德华力强，熔沸点高 c．CO比N2的熔沸点高，其理由是：同为分子晶体，两者相对分子质量相同，CO的极性大，熔沸点高 d．的沸点比高，原因是：形成分子内氢键，而形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大 (5)同为金属晶体 ①规律：看金属键的强弱，取决于金属阳离子半径和所带电荷数 ②答题模板： a．阳离子电荷数相等，则看阳离子的半径：同为金属晶体，Mn＋半径小于Nn＋，故M晶体的金属键强，熔、沸点高 b．阳离子电荷数不相等，阳离子半径也不相等：同为金属晶体，Mm＋半径小于Nn＋，Mm＋电荷数大于Nn＋，故M晶体的金属键强，熔、沸点高 ③实例a．K的熔沸点小于Na，原因是：同为金属晶体，K+的半径大于Na+，故金属键Na的强，熔沸点也高 b．Mg的熔沸点小于Al，原因是：同为金属晶体，Mg2+的半径大于Al3+，Mg2+的阳离子所带的电荷数小于 Al3+，故金属键Al的强，熔沸点也高 高考化学考前两个月速记清单4 键角大小的原因解释 1．分子中键角大小判断的思维过程 (1)第一步，先判断杂化类型。先判断中心原子的杂化类型，若杂化方式不同，其键角为sp杂化＞sp2杂化＞sp3杂化，如CO2、BF3、CH4的杂化轨道分别为sp、sp2、sp3，则键角∠O－C－O(1800)＞∠F－B－F(1200)＞ ∠H－C－H(109°28′) (2)第二步，再确定孤电子对数。当中心原子的杂化轨道类型相同时，中心原子上的孤对电子数越多，键角越小，如H2O、NH3、CH4分子的中心原子均采取sp3杂化，其孤电子对数分别是2、1、0，则键角∠H－O－H(1050)＜∠H－N－H(107018′)＜∠H－C－H(109028′) (3)第三步，再看电负性。当中心原子的杂化类型和孤电子对数都相同时，可根据中心原子和配位原子的电负性大小判断，其中，中心原子电负性越大键角越大，配位原子电负性越大，键角越小，如NH3和PH3杂化类型、孤电子对数均相同，但电负性N＞P，因此键角∠H－N－H(107018′)＞∠H－P－H(93.50)，再如NF3和NCl3杂化类型、孤电子对数均相同，但电负性F＞Cl，因此键角∠Cl－N－Cl＜∠F－N－F (4)第四步，最后看化学键类型。双键间的斥力＞双键与单键间的斥力＞单键间的斥力 如HCHO中∠O－C－H(大于1200)要大于∠H－C－H(小于1200) 2．键角大小的原因解释答题模板 (1)中心原子杂化方式不相同时，优先看杂化方式，键角：sp＞sp2＞sp3 ①答题模板：×××中心原子采取×××杂化，键角为×××，而×××中心原子采取×××杂化，键角为××× ②实例：Si与C元素位于同一主族，SiO2键角小于CO2的原因是：SiO2中中心Si原子采取sp3杂化，键角为109°28′；CO2中中心C原子采取sp杂化，键角为180° (2)中心原子杂化方式相同时，看电子对间的斥力 ①答题模板： ×××分子中无孤电子对，×××分子中含有n个孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用较大，因而键角较小 ②实例：PH3键角小于PO，原因是：PH3与PO中中心P原子都采取sp3杂化，PO中无孤电子对，PH3分子中含有1个孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用较大，因而键角较小 (3)空间结构相同时，看中心原子或配位原子的电负性 ①中心原子不同，配位原子相同：如AC3与BC3，若电负性A＞B＞C，则键角AC3＞BC3 a．答题模板：电负性A＞B＞C，则AC3中成键电子对离中心原子较近，斥力较大，键角也较大 b．实例：H2O键角大于H2S，原因是：O的电负性大于S，O的半径小于S，H2O中成键电子对离中心原子更近，排斥力更大，故H2O的键角大于H2S ②中心原子相同，配位原子不同：如AB3与AC3，若电负性：B＞A＞C，则键角AB3＜AC3 a．答题模板：电负性B＞A＞C，则AB3中成键电子对离中心原子较远，斥力较小，因而键角较小 b．实例：NCl3键角小于NBr3，原因是：Cl的电负性大于Br，NCl3中成键电子对离中心原子较远，斥力较小，因而键角也较小 高考化学考前两个月速记清单5 电离能大小比较 1．电离能及其变化规律 一般规律 同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势，稀有气体元素的第一电离能最大，碱金属元素的第一电离能最小； 同一主族，随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小 特殊情况 第一电离能的变化与元素原子的核外电子排布有关。通常情况下，当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半满(p3、d5、f7)和全满(p6、d10、f14)结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能。同周期主族元素，第ⅡA族(ns2)全充满、ⅤA族(np3)半充满，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期相邻的第ⅢA和ⅥA族元素 应用 如果某元素的In＋1≫In，则该元素的常见化合价为＋n，如钠元素I2≫I1，所以钠元素的化合价为＋1 2．电负性及其变化规律 规律 同一周期，电负性从左到右逐渐增大；同一主族，从上往下逐渐减小 应用 a．判断元素的化合价：电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值，电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值 b．判断化学键的类型：如果两个成键元素原子间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键，如果两个成键元素原子间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键 c．判断化学键的极性强弱：若两种不同的非金属元素的原子间形成共价键，则必为极性键，且成键原子的电负性之差越大，键的极性越强，如极性：H－F＞H－Cl＞H－Br 3．半充满、全充满解释稳定性 洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低。如：24Cr 1s22s22p63s23p63d54s1 29Cu 1s22s22p63s23p63d104s1 4．原子结构原因解释答题模板 (1)电离能与原子结构 ①答题策略：从原子核对最外层电子的吸引力来判断 ②答题模板：A原子比B原子的半径大，且A原子的核电荷数比B原子的小，所以A原子对最外层电子的吸引力小于B， 故第一电离能A小于B ③实例：请结合核外电子排布相关知识解释，第一电离能：C小于O，原因是碳原子半径比氧原子半径大，且核电荷数比氧的小，故碳原子对最外层电子的吸引力小于氧，第一电离能也小于氧 (2)电离能与半充满、全充满 ①答题策略：能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)时，比较稳定，难失电子 ②答题模板：A原子的价电子排布式为×××处于半充满(全充满)，比较稳定，难失电子，×××电离能大 ③实例： a．第一电离能N大于O，原因是：N原子的价电子排布式为2s22p3处于半充满，比较稳定，难失电子，第一电离能大 b．已知电离能：I2(Ti)＝1 310 kJ·mol－1，I2(K)＝3 051 kJ·mol－1。I2(Ti)<I2(K)，其原因为：K＋失去的是全充满的3p6上的电子，Ti＋失去的是4s1上的电子，相对较易失去 (3)电负性与原子结构 ①答题策略：从原子核对最外层电子的吸引力来判断 ②答题模板：A原子比B原子的半径大，且A原子的核电荷数比B原子的小，所以A原子对最外层电子的吸引力小于B， 故电负性A小于B ③实例：请结合核外电子排布相关知识解释，电负性：C小于O，原因是：碳原子半径比氧原子半径大，且核电荷数比氧的小，故碳原子对最外层电子的吸引力小于氧，电负性也小于氧 (4)半满和全满解释稳定性 ①答题策略：能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)时，比较稳定 ②答题模板：A原子的价电子排布式为×××处于半充满(全充满)，比较稳定 ③实例：从结构上分析Fe3＋比Fe2＋稳定的原因：Fe3＋价电子排布式为3d5，为半充满结构，而Fe2＋价电子排布式为3d6 (5)焰色反应与电子跃迁 ①答题策略：从电子跃迁去考虑 ②答题模板：在加热的条件下钠原子的核外电子吸收能量，电子从基态跃迁到激发态，电子处于激发态不稳定又重新跃迁到基态，在此过程中以光波的形式释放能量 ③实例：钾的焰色反应为紫色，试从原子结构的角度解释其原因：在加热的条件下钠原子的核外电子吸收能量，电子从基态跃迁到激发态，电子处于激发态不稳定又重新跃迁到基态，在此过程中以光波的形式释放能量 高考化学考前两个月速记清单6 化学键与物质性质的关系 1．影响化学键强弱的因素 (1)离子键强弱的判断(看晶格能)：离子键的强弱，取决于阴、阳离子半径大小和所带电荷数 规律：阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子键(或晶格能)越大 (2)共价键强弱影响因素(看键能)：共价键的强弱，取决于键长，即成键原子半径大小 规律：原子半径越小键长越短键能越大 (3)金属键强弱的判断：金属键的强弱，取决于金属阳离子半径和所带电荷数 规律：金属离子半径越小，离子电荷数越多，则金属键越强 2．化学键对物质性质的影响 (1)化学键主要影响物质的稳定性 ①离子键对物质性质的影响：离子键(或晶格能)越强，形成的离子晶体越稳定，熔、沸点越高，硬度越大；在岩浆晶析时，晶格能越大的的矿物越容易结晶析出 ②共价键对物质性质的影响：共价键越强，形成的物质越稳定；对于共价晶体，共价键越强，则晶体的熔、沸点越高 ③金属键对物质性质的影响：金属键越强，金属熔、沸点就越高 (2)键的极性对化学性质的影响：与羧基(－COOH)相连的C－X(X为卤素原子的极性越大，羧酸的酸性越大； C－X的数量越多，羧酸的酸性越大 如酸性：CF3COOH＞CCl3COOH＞CH3COOH；CCl3COOH＞CHCl2COOH＞CH2ClCOOH 3．化学键与物质性质原因解释的答题模板 (1)能否形成双键、三键等原因分析 ①规律：轨道重叠程度越大，则键长越短，键能越大。若两成键原子的半径越大，则形成σ键的键长较长不利于形成π键 ②答题模板：×××原子的半径较大，原子间形成的σ键较长，p－p轨道肩并肩重叠程度较小或几乎不能重叠，难以形成π键 ③实例：氮原子间能形成氮氮叁键，而砷原子间不易形成叁键的原因是砷原子半径较大，原子间形成的σ键较长，p－p轨道肩并肩重叠程度较小或几乎不能重叠，难以形成π键 (2)能否形成共价键 ①规律：成键原子的半径小，则键长短，键能大，形成的共价键越牢固，物质越稳定 ②答题模板：A原子的半径小于B原子，×××键长短，×××键能大 ③实例：硅烷种类没有烷烃多，从键能角度解释，其主要原因是碳原子半径小于硅原子，烷烃中碳碳键键长较 短，键能较大 (3)解释某些碳酸盐的热稳定性 ①规律：分解后生成的氧化物晶格能越大，碳酸盐的热稳定性越低 ②答题模板：×××金属阳离子半径小(或带电荷多)，与氧离子形成的氧化物的晶格能大，形成的×××金属氧化物稳定，因而热稳定性低 ③实例：热分解温度CaCO3低于SrCO3，原因是r(Ca2+)<r(Sr2+)，CaO晶格能大于SrO晶格能，故CaCO3更 易分解为CaO (4)共价键极性判断方法 ①答题策略：看电负性差值 ②答题模板：A和B均为×××形分子，A的电负性大于B，则A分子的极性强 ③实例：NH3和PH3都是极性分子，其中极性较大的是NH3，原因是：两者都是三角锥形的分子，N的电负性大于P 高考化学考前两个月速记清单7 物质的溶解性 【方法和技巧】 1．影响物质溶解性的因素 (1)“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂，如：NH3是极性分子，易溶于极性溶剂H2O中，难溶于非极性溶剂CCl4中；I2为非极性分子，易溶于非极性溶剂四氯化碳中，而难溶于极性溶剂H2O中 (2)氢键对溶解性的影响：如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解度增大，且氢键作用力越大，溶解性越好 (3)溶质是否与水反应：溶质与水发生反应，溶质的溶解度会增大 如：SO2与水反应生成的H2SO3可溶于水，故SO2的溶解度增大 (4)分子结构的相似性：溶质和溶剂的分子结构相似程度越大，其溶解性越大 如：乙醇与水互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小，随着溶质分子中憎水基个数的增大，溶质在水中的溶解度减小，因此乙醇和水能以任意比互溶，而戊醇在水中的溶解度则会明显减小 2．物质的溶解性原因解释答题模板 (1)“相似相溶”原理 ①规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂 ②答题模板：×××为极性分子(或×××为非极性分子)，×××为极性溶剂(或×××为非极性溶剂)，相似相溶 ③实例：O3比O2在水中溶解度大，原因是O3为极性分子，O2为非极性分子，H2O为极性溶剂，相似相溶 (2)氢键对溶解性的影响 ①规律：如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解度增大，且氢键作用力越大，溶解性越大 ②答题模板：×××与H2O(×××)分子间形成氢键 ③实例：NH3 易溶于水而CH4 难溶于水的原因是：NH3和H2O分子间形成氢键，CH4为非极性分子，不易溶 于水 (3)溶质与水发生反应对溶解性的影响 ①规律：如果溶质与水发生化学反应时，可增大其溶解度 ②答题模板：×××与水反应，增大了×××的溶解度 ③实例：SO2易溶于水，原因是根据相似相溶原理，SO2和水均为极性分子，且SO2与H2O反应生成了H2SO3，增大了其溶解度 高考化学考前两个月速记清单8 1．配位键的强弱：配位键的强弱取决于配位体给电子的能力，配位体给出电子能力越强，则配位体与中心离子形成的配位键就越强，配合物也就越稳定 2．配位键及配合物原因解释答题模板 (1)配位键的形成条件 ①答题策略：一个原子提供孤电子对，另一原子提供空轨道 ②答题模板：×××提供孤对电子，×××提供空轨道 ③实例 a．Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，因此能与一些分子或离子形成配合物，则与之形成配合物的分子的配位原子应具备的结构特征是具有孤电子对 b．BF3和NH3的分子能够通过配位键相结合的原因是NH3的N具有孤对电子，BF3中的B核外具有空轨道 (2)配位键的强弱或配合物的稳定性 ①规律：配位键的强弱取决于配位体给电子的能力，配位体给出电子的能力越强，则配位体与中心离子或原子形成的配位键就越强，配合物也就越稳定 ②答题模板：A元素的电负性比B元素小，A原子提供孤电子对的倾向更大，形成的配位键更强 ③实例：Co2＋在水溶液中以[Co(H2O)6]2＋存在。向含Co2＋的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的[Co(NH3)6]2＋，其原因是N元素电负性比O元素电负性小，N原子提供孤电子对的倾向更大，与Co2＋形成的配位键更强 高考化学考前两个月速记清单9 金属材料 1.合金是指两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，合金的熔点比各成分金属低，合金的硬度比各成分金属大。常温下，多数合金是固体，但钠钾合金是液体。 2.金属材料分类：黑色金属材料——铁、铬、锰以及它们的合金 有色金属材料——除黑色金属以外的其他金属及其合金 3.生铁：含碳量在2%～4.3%的铁的合金 钢：含碳量在0.03%～2%的铁的合金——用量最大，用途最广的合金 4.铝是地壳中含量最多的金属元素，纯铝的硬度和强度较小，有良好的延展性和导电性，通常用作制导线。铝合金密度小、强度高 5.化学腐蚀：金属和接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。化学腐蚀实质是金属和非电解质或其它物质相接触直接发生氧化还原反应而引起的腐蚀。其腐蚀过程没有电流产生。 6.电化学腐蚀：不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应。比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。电化学腐蚀过程有电流产生。 7.稀土是化学元素周期表中镧系元素（原子序数57至71，共15种）以及同族的钪和钇，总计17种元素的总称。 8.金属冶炼方法——根据金属的活泼性 冶炼铝是电解Al2O3而不是AlCl3的原因是AlCl3是共价化合物，熔融状态不导电。加入冰晶石(Na3AlF6)的目的是降低Al2O3的熔化温度 高考化学考前两个月速记清单10 无机非金属材料 1.新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等。 2.碳化硅、陶瓷和碳纤维为无机非金属材料；Si3N4、Al2O3是常用的高温结构陶瓷。 3.碳纤维是碳的单质；光导纤维主要成分是SiO2；高纯度的硅单质广泛用于制作太阳能电池。 4.合成纤维为有机材料；玻璃钢——玻璃纤维与树脂的复合材料，常用于制汽车车身、火车车厢和船体。 5.石英玻璃是 SiO2，与普通玻璃不同，可做光导纤维。 6.硅：导电不导光——作半导体、芯片、太阳能电池，在自然界中无游离态。 7.二氧化硅：导光不导电，水晶、光纤、石英、玛瑙、玻璃、陶瓷、水泥。 8.水玻璃：硅酸钠水溶液——防火涂料与粘合剂。 9.玻璃钢：是玻璃纤维与树脂的复合材料。 10.有机玻璃：PMMA，一种有机高聚物。 11.钢化玻璃：不同工艺制造出来的玻璃。 高考化学考前两个月速记清单11 有机非金属材料 1.高分子化合物，又称高聚物，一般相对分子质量高于10000，结构中有重复的结构单元。 2.天然有机高分子化合物：淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶等。 3.合成有机高分子化合物：聚乙烯、聚氯乙烯等。 4.热固性塑料：受热会交联成立体网状结构，一次使用。如酚醛树脂，脲醛树脂等。酚醛树脂加热会变软，然后变硬，属于热固性塑料。聚四氟乙烯，不会被酸、碱、王水以及各种有机溶剂所腐蚀。 5.热塑性塑料：链状线形结构受热会熔化，冷却会硬化，多次使用。如聚乙烯塑料，聚丙烯塑料等。 6.聚乙烯是线型高分子，加热可成液体，称为热塑性塑料。有机玻璃也是热塑性塑料，可溶解于氯仿。 7.聚乙烯可制成食品保鲜袋或保鲜膜。但是聚氯乙烯是有毒的，不能用来包装食品。 8.聚乙烯是略带白色的颗粒或粉末，半透明状，无毒无味，化学稳定性好，是乙烯经加成聚合反应制得的一种热塑性树脂。 9.天然纤维：棉花、羊毛、蚕丝和麻等是大自然赋予人们的天然纤维，天然纤维又分为植物纤维和动物纤维。植物纤维是富含多糖纤维素，动物纤维主要成分是蛋白质。 10.再生纤维：以木材、秸秆等农副产品为原料，经化学加工处理后得到的产品。 11.合成纤维：以石油、天然气、煤和农副产品等为原料加工制得的单体，单体经聚合反应制成的高分子化合物，如六大纶：锦纶、涤纶、腈纶、维纶、氯纶、丙纶。 12.无机纤维：是以天然无机物或含碳高聚物纤维为原料，经过人工抽丝或直接碳化制成。包括玻璃纤维、金属纤维和碳纤维。 13.天然橡胶：聚异戊二烯。天然橡胶是线型高分子，人们通过增加橡胶分子之间交联的方法，使线型转变为体型的网状分子。 14.橡胶的硫化：将线型结构的橡胶与硫等硫化剂混合后加热，硫化剂将聚合物中的双键打开，以二硫键(—S—S—)等把线型结构连接为网状结构，得到既有弹性又有强度的顺丁橡胶。 15.绝大多数橡胶的结构中有碳碳双键或还原性元素(如硫)，故橡胶有较强的还原性。因此，在实验室中盛放强氧化性物质【如高锰酸钾】的试剂瓶不能用橡胶塞。 16.聚乙烯无臭，无毒，手感似蜡，具有优良的耐低温性能，化学稳定性好，聚乙烯塑料具有良好的热塑性，可以加热封口；聚乙烯塑料的老化是因为被氧化所致；聚乙烯可做食品的包装，而聚氯乙烯不可。 17.棉、麻的成分都是纤维素，蚕丝的成分是蛋白质；尼龙是用合成高分子化合物做原料而制得的化学纤维属于合成纤维。 18.涤纶是合成纤维，真丝巾的成分是蚕丝，有机玻璃、电玉是合成塑料。 热塑性具有加热软化、冷却硬化的特性，不适合用于微波炉加热食品。 19.我国科学家首先在世界上成功地实现了人工合成具有天然生物活力的蛋白质——结晶牛胰岛素。 20.PVC是聚氯乙烯的英文缩写；聚丙烯腈的英文缩写PAN；聚丙烯的英文缩写PP；聚乙烯的英文缩写PE。 21.合成纤维除含C、H、O元素外，有的还含有其他元素，如腈纶含N元素、氯纶含Cl元素等，它们完全燃烧时不都只生成CO2和H2O。 材料 考查说明 有机高分子材料 塑料 塑料的主要成分是合成树脂 。常见的有热塑性塑料如聚乙 烯 、 聚氯乙烯 、聚丙烯 。热固性塑料， 如酚醛树脂 。 纤维 天然纤维包括纤维素(棉花 、麻) 、蛋白质(蚕丝 、羊毛)等 。合成纤维包括腈纶 、涤纶等 。 橡胶 天然橡胶是异戊二烯的聚合物， 是线型高分子 。 天然纤维 如： 棉花 、麻 、丝 、毛等 。 合成纤维 以石油化工 、煤产品为原料经过加聚 、缩聚等反应获得的，如塑氨纶 、锦纶 、涤纶等 。 人造纤维 以天然纤维为原料进行加工获得的， 如人造棉 、人造丝。 无机非 金属材 料 传统无机非金 属材料 玻璃 普通玻璃的主要原料是纯碱 、石灰石和石英， 其成分为Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 等熔化在一起得到的物质，是混合物 。 水泥 硅酸盐水泥原料为石灰石和黏土， 成分为硅酸三钙 、硅酸二钙 、铝酸三钙 。 陶瓷 陶瓷材料是人类应用最早的硅酸盐材料，制备原料为黏土 。 新型无机材料 是指用氧化物 、氮化物 、碳化物 、硼化物 、硫化物 、硅化物以及各种非金属化合物经特殊的先进工艺制成的具有某种优异性能的材料 。 金属材料 常见的是合金(如： 硬铝 、钢 、青铜 、黄铜等)， 其硬度比各组成成分大， 熔点比各组成成分低 名称 　　 结构简式 单体 涤纶(聚酯纤维、的确良) 锦纶 （尼龙66） H2N-(CH2)6-NH2 HOOC-(CH2)4-COOH 腈纶(人造毛) 维纶 （人造棉） CH2=CHOH 丙纶 CH2=CH—CH3 氯纶 CH2=CH—Cl 芳纶（1414） 高考化学考前两个月速记清单12 污染 1.正常雨水偏酸性，pH 约为5.6，这是因为大气中的 CO2溶于雨水中的缘故。酸雨是指pH小于5.6的雨水，CO2不会导致酸雨，酸雨的形成主要人为排放的氮氧化物和硫氧化物等酸性气体转化而成的。 2.地球大气中起温室作用的气体称为温室气体，主要有二氧化碳、甲烷、臭氧、一氧化二氮、氟利昂以及水汽等。 3.空气中的NO2等是造成光化学烟雾的主要因素。 氮氧化物主要来源：煤和石油的燃烧、汽车尾气、硝酸工厂的废气等。 4.在煤中添加石灰石作为脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的SO2。 5.氮氧化物和碳氢化合物在大气环境中受到强烈的太阳紫外线照射后，发生复杂的化学反应，主要生成光化学氧化剂（主要是O3）及其他多种复杂的化合物，这是一种新的二次污染物，统称为光化学烟雾 6.PM2.5就是细颗粒物又称细粒、细颗粒。细颗粒物指环境空气中空气动力学当量直径小于等于 2.5 微米的颗粒物。 7.CO2不属于空气污染物。 8.大气污染物根据组成成分，可以分为颗粒物、氮氧化物、硫氧化物、CO、碳氢化物、氟氯代烷。 9.赤潮【海水富营养化】是水中的氮、磷元素浓度过大造成的水污染，会导致藻类疯长，引起水中缺氧，水生生物大量死亡，水质恶化。 10.水华【淡水富营养化】是含N、P、K等污水的任意排放，会导致藻类疯长，引起水中缺氧，水生生物大量死亡，水质恶化。 11.净化混浊的水，可以用明矾、硫酸铝、硫酸亚铁或碱式氯化铝作混凝剂，适量加入浑水中，用棍棒搅拌，待出现絮状物后静置沉淀。 【水解原理：Al3＋＋3H2O===Al（OH）3（胶体）＋3H＋】。 12.白色污染是对废塑料污染环境现象的一种形象称谓。 13.水体富营养化是指水体中氮、磷等营养物质含量过多，导致藻类等浮游生物大量繁殖，引起水质恶化、溶解氧降低等问题。虽然氮是水体富营养化的关键元素之一，但这里的氮主要是以氨氮、硝酸盐氮、有机氮等形式存在，而不是氮的氧化物。 14.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，尽可能使原料的利用率提高，减少副产品的排放，有利于环境保护。绿色化学的要求是原子利用率是100%，反应物全部转化为期望的产物，使原子的利用率达到100%。 高考化学考前两个月速记清单13 能源 1.一次能源：直接来自自然界的能源。如：煤、石油、天然气、水能、风能、核能、海洋能、生物能等。 二次能源：一次能源经加工、转换后获得的能源称为二次能源。如：沼气、各种石油制品【汽油、煤油、柴油】、焦炭、煤气、工业余热、蒸汽、氢能、酒精、火电、水电、核电、太阳能发电、潮汐发电、波浪发电。 可再生能源：如水能、风能、生物能、太阳能、地热能、氢能、潮汐能、海洋能等。 不可再生能源：经过亿万年形成的、短期内无法恢复的能源，称为不可再生能源。如：石油、煤、天然气、核能等。 新能源：核聚变能、风能、太阳能、海洋能、地热能、潮汐能等。 2.煤的组成：由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，主要含碳元素，还含有少量氢、氧、氮、硫等元素。 煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使煤中的有机物分解的过程，工业上也叫煤的焦化。煤干馏过程中发生一系列复杂的化学反应，煤的干馏是一个复杂的物理变化和化学变化过程。 煤干馏的产品——煤焦油、焦炭、粗氨水、粗苯、焦炉气。 煤的气化是指煤在特定的设备内，在一定温度及压力下使煤中有机质与气化剂（如蒸汽/空气或氧气等）发生一系列化学反应，将固体煤转化为含有CO、H2、CH4等可燃气体和CO2、N2等非可燃气体的过程。 3.石油分馏：利用原油中各种烃的沸点不同，逐步升温使烃气化，再经冷凝将烃分离成不同沸点范围的产物的过程，石油分馏得到的各种馏分是混合物，分馏可得到汽油、煤油、柴油等轻质油。 油的裂化：在一定条件下，把相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量小、沸点低的烃的过程【原料：重油】。 石油的裂解：在高温下，使具有长链分子的烃断裂成乙烯、丙烯、丁烯等各种短链的气态烃和少量液态烃的过程。 分馏是物理变化，裂化、裂解和催化重整均为化学变化。 液化石油气是由碳氢化合物所组成，主要成分为丙烷、丁烷以及其他烷系或烯类等，燃烧液化石油气氧气不足时易产生一氧化碳，污染环境。 管道煤气是指水煤气，是炽热的碳和水蒸气高温反应生成的，主要成分是CO和H2，使用不当易引起环境污染。 生物柴油是指植物油、动物油等与甲醇或乙醇经酯转化而形成的脂肪酸甲酯或乙酯 高考化学考前两个月速记清单14 糖 1.按照水解的发生情况及结构特点分为：单糖(不能水解成单糖的糖)、二糖和多糖，常见单糖是葡萄糖和果糖(最甜的糖)，常见的二糖是麦芽糖和蔗糖，常见的多糖是淀粉和纤维素(都属于天然高分子化合物)，能水解的只有二糖和多糖，具有还原性的是葡萄糖和麦芽糖。 2.纤维素在人体内不能水解，人体内无纤维素酶，所以纤维素不能作为人类的营养物质。 3.葡萄糖发生银镜反应或与新制的Cu（OH）2悬浊液反应均在碱性条件下进行，淀粉在酸性条件下水解后用这两反应检验葡萄糖一定要先加碱中和。 4.单糖：所有的单糖，如葡萄糖、果糖、半乳糖等都是还原糖。葡萄糖分子中含有游离醛基，果糖分子中虽然含有的是酮基，但在碱性条件下可以异构化为醛基，所以也具有还原性。 5.二糖：部分二糖是还原糖，如麦芽糖、乳糖等。而蔗糖分子中没有游离的醛基或酮基，因此不是还原糖。 6.寡糖：是由2- 10个单糖组成的一类糖类物质。 油脂 1. 油脂属于酯类，是高级脂肪酸和甘油生成的酯。包括：油和脂肪。 2. 脂肪：由饱和的高级脂肪酸甘油酯组成(动物油)；油：由不饱和的高级脂肪酸甘油酯组成（植物油）。 3. 天然油脂都是混合物，相对分子量很大，但不是高分子化合物。 4.汽油属于烃，所以油脂不能制备汽油。 5.甘油不是酯类物质，而是醇类物质，化学名称为丙三醇。 蛋白质 1. 两性：在蛋白质分子中存在着没有缩合的羧基和氨基，既能跟酸反应又能跟碱反应，具有两性。 2.盐析和变性： 3.水解：蛋白质酸、碱或酶的作用下，水解成相对分子质量较小的肽类化合物，最终逐步水解得到各种氨基酸。 4.蛋白质的胶体性质：蛋白质是大分子化合物，其分子大小一般在1~100 nm之间，其水溶液具有胶体溶液的一般特性。如：具有丁达尔现象、不能透过半透膜以及较强的吸附作用。 5.颜色反应：蛋白质可以和许多试剂发生特殊颜色反应，如带有苯环的蛋白质跟浓硝酸作用产生黄色。颜色反应可用于检验蛋白质。 6.灼烧：产生烧焦羽毛的气味 高考化学考前两个月速记清单15 维生素 1.维生素C：又称抗坏血酸，能防坏血病，属于水溶性，存在于水果、蔬菜中。它具有还原性。 2.维生素按照其不同的溶解性，分为脂溶性维生素【如：维生素 A、D、E 和 K】和水溶性维生素【如：维生素 C、B】。 添加剂 1.食品干燥剂：具有吸水性，且吸水后仍然是无毒无害固体状的物质常用作食品干燥剂。目前使用的食品干燥剂多种多样，常用作食品干燥剂主要有CaSO4、CaCl2、硅胶、活性氧化铝、纤维干燥剂等，它们通过吸附食品中水进行干燥。 2.硅胶是一种高微孔结构的含水二氧化硅，无毒、无味、无嗅，化学性质稳定，具强烈的吸湿性能，是最常用的食品干燥剂。 3.P2O5不能作食品干燥剂——腐蚀、剧烈。 4.适当的用含氟牙膏可以预防龋齿。 5.食物的酸碱性是按食物在体内代谢最终产物的酸碱性分类的。蛋白质在体内经过消化、吸收后，最后氧化成酸，这类食物在生理上称为成酸性食物，习惯上称为酸性食物；葡萄虽然很酸，在体内氧化后生成二氧化碳和水排出体外，剩下碱性的钾盐，因此属于碱性食物。 酸性食物所含元素 C、N、S、P 等非金属元素。如：富含蛋白质的物质，肉类、蛋类、鱼类 碱性食物 K、Na、Ca、Mg 等金属元素。如：蔬菜、水果等。 6.非处方药包装上有【OTC】标识。 7.胃部透视，服钡餐造影，其成份是BaSO4。 用途 1.福尔马林是35% ~ 40%的甲醛水溶液，可以使蛋白质变性，是良好的杀菌剂，常作为浸制生物标本的溶液。 2.氢氟酸4HF＋SiO2=2H2O＋SiF4↑，用于氢氟酸雕刻玻璃。 3.氮气化学性质稳定，可用作保护气。 4.浓氨水具有挥发性和还原性，用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气。 5.草木灰和硫酸铵反应生成氨气，使肥效降低草木灰和硫酸铵不能混合施用。 6.二氧化硫与氧气反应，二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂 7.氦气化学性质稳定、密度小，可用于填充飞艇、气球。 8.钠具有较强的还原性，可用于冶炼钛、锆、铌等金属。 9.NaHCO3受热分解生成CO2，能与酸反应可用作焙制糕点的膨松剂、胃酸中和剂。 10.Na2CO3水解使溶液显碱性，用热的纯碱溶液洗去油污。 11.Na2O2与H2O、CO2反应均生成O2，可用作供氧剂。 12.水玻璃不燃不爆，可用作耐火材料。 13.Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，常用铝箔包装物品。 14.铝有还原性、与氧化铁反应放出大量的热，可用于焊接铁轨。 15.MgO、Al2O3的熔点很高，作耐高温材料。 16.明矾水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，明矾作净水剂（混凝剂）。 17.小苏打溶液和明矾溶液反应生成二氧化碳，可以作泡沫灭火器。 18.明矾溶液显酸性，中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈。 19.镁铝合金质量轻、强度大，可用作高铁车厢材料。 20.Fe2（SO4）3水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，可用作净水剂（混凝剂）。 21.K2FeO4是强氧化剂，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，可用作新型净水剂。 22.蚕丝灼烧时有烧焦羽毛的气味，灼烧法可以区别蚕丝和人造纤维。 23.植物油中含有碳碳双键，能发生加成反应，植物油氢化制人造奶油。 24.聚四氟乙烯具有抗酸、抗碱、抗各种有机溶剂的特点，可用于厨具表面涂层。 25.甘油具有吸水性，可作护肤保湿剂。 26.氯化铁、硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸铝、氯化铝、明矾，其原理均是无机盐电离出的金属阳离子水解形成氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体吸附水中的悬浮颗粒并一起沉降下来；其中Na2FeO4、K2FeO4是强氧化剂，能消毒杀菌，还原产生的Fe3＋水解生成氢氧化铁胶体可吸附水中的悬浮杂质，是新型净水剂。 高考化学考前两个月速记清单16 各种剂 1.含氯消毒剂：是指溶于水产生具有杀灭微生物活性的次氯酸的消毒剂，其有效成分常以有效氯表示。包括：氯气、二氧化氯、漂白粉（氯化钙与次氯酸钙的混合物）、次氯酸钠（84消毒液）、次氯酸钙。 2.过氧化物：过氧化氢、过氧乙酸（CH3COOOH）。 3.其他：臭氧、SO2、KMnO4、75%的酒精、苯酚。 4.干燥剂：浓硫酸（不能干燥NH3、H2S、HI）、生石灰、无水氯化钙（不能干燥氨气）、硅胶可作（袋装食品）干燥剂、P2O5（不能作食品干燥剂）。 5.漂白剂：漂白粉、次氯酸钠、SO2、过氧化氢、过氧化钠、臭氧、活性炭。 6.抗酸药：作用是【中和】胃液中的HCl，缓解胃部不适，其主要成分是能与HCl【中和】的化学物质，如氢氧化铝、碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化镁等。 7.制冷剂：液氨、干冰、氟利昂——在蒸发器内汽化吸热，在冷凝器内液化放热，通过不断的汽化和液化循环来实现制冷。 高考化学考前两个月速记清单17 实验操作强化 一、在制气流程中常考的三个问题 （1）在尾气吸收装置中试剂的作用：吸收尾气中××气体，防止污染空气。 （2）在定量实验或者制备实验中装置最后连接的干燥管的作用：防止空气中的××气体进入××装置对实验造成干扰(有时还可能同时起到吸收尾气的作用）。 （3）在实验开始和结束时通入氮气或稀有气体等 ①实验开始时的作用：排尽装置内的空气，防止空气中的××对实验造成干扰。 ②实验结束时的作用：将产生的××气体全部排出被××试剂吸收，以减少实验误差。 二、减压过滤，也称吸滤或抽滤 a、停止抽滤或需用溶剂洗涤晶体时，先将吸滤瓶侧管上的橡皮管拔开，或将安全瓶的活塞打开与大气相通，再关闭水泵，以免水倒流入吸滤瓶内。 b 、布氏漏斗的下端斜口应正对吸滤瓶的侧管。 三、减压蒸馏：适用于常压蒸馏时未达到沸点就受 热分解、氧化或聚合的物质。蒸馏部分由圆底 烧瓶，克氏蒸馏头、直形冷凝管、接收器组成。 a、毛细管作用：可以防止液体暴沸，同时起一定的搅拌作用。 b 、蒸馏完毕，撤去热源，待冷却后慢慢打开毛细管上的螺旋夹，使体系内外压力平衡后，关闭抽气泵。 四、 五.实验简答题的精准描述 1.离子检验：取少量待测液于试管中，滴加……（试剂，用量），若没有……现象，证明没有……；若出现……现象，证明含有…… 2.滴定终点现象的描述：（1）当滴入最后半滴×××溶液后，溶液由×××色变成×××色，且半分钟内不恢复。 （2）最后半滴溶液的操作：用锥形瓶内壁将其沾落，再用少量蒸馏水冲洗瓶壁。 3、沉淀： （1）证明沉淀已完全：取上层清液少许于试管中，继续滴加少量沉淀剂，若无新沉淀生成，说明沉淀已完全。 （2）洗涤沉淀：沿玻璃棒向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2～3次。 （3）检验沉淀是否洗净：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加检验试剂（如检验Cl⁻用AgNO₃），若无明显现象，说明沉淀已洗净。 $