考前速记01 化学方程式大全（知识清单）2026年高考化学二轮复习讲练测

该高中化学高考复习知识清单系统整理了高考必备化学方程式，涵盖无机（按Na、Fe等元素分类）、有机（按烷烃、烯烃等类别）、工业生产反应及电解电化学方程式四大核心模块，构建了完整的化学变化知识网络。 清单采用元素/类别分类与现象-应用双栏标注设计，如钠与水反应标注“浮熔游响红”现象，Fe³⁺与SCN⁻反应注明检验应用，结合工业制硅、氯碱工业等真实情境，培养化学观念与科学思维。特设反应条件与产物关联提示，如NaHCO₃与Ca(OH)₂的量效关系，助力学生掌握物质转化规律，教师可据此强化重难点复习，提升备考效率。

考前速记01化学方程式大全 目 录 一、无机方程式 二、有机方程式 三、与工业生产相关的重要反应 四、电解反应式或电化学方程式 一、无机方程式 Na 4Na + O2=2Na2O 2Na + O2Na2O2 钠在空气中放置，表面迅速变暗 钠燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体 2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑ 浮(密度小于水)、熔(放热、熔点低)、游、响(产生气体)、红(产物显碱性)。 2Na＋CuSO4＋2H2O===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑ 钠投入CuSO4溶液中 2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 + O2 Na2O2常用作供氧剂 2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑ Ca(HCO3)2CaCO3＋CO2↑＋H2O Mg(HCO3)2MgCO3＋CO2↑＋H2O Na2CO3 + H2O + CO2 === 2NaHCO3 CaCO3＋CO2＋H2O === Ca(HCO3)2 MgCO3＋CO2＋H2O === Mg(HCO3)2 Na2CO3＋2HCl(过量)===2NaCl＋CO2↑＋H2O Na2CO3＋HCl(不足)===NaCl＋NaHCO3 NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O 2NaHCO3＋Ca(OH)2(不足)===Na2CO3＋CaCO3↓＋2H2O NaHCO3＋Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓＋NaOH＋H2O Fe Fe＋2O2Fe3O4 Fe＋SFeS 2Fe＋3Cl22FeCl3 3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3 白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe3+ + 3SCN－=Fe(SCN)3 可用KSCN溶液检验Fe3+的存在 Fe3O4＋4H2SO4(稀)= FeSO4＋Fe2(SO4)3＋4H2O Fe3O4可看作FeO·Fe2O3(纯净物) FeCl3 ＋ 3H2OFe(OH)3(胶体)＋ 3HCl Fe(OH)3胶体的制备：FeCl3溶液滴入沸水中 2Fe3＋＋Cu = 2Fe2＋＋Cu2＋ FeCl3溶液用于腐蚀铜电路板 Mg 3Mg ＋ N2 Mg3N2 2Mg + CO2 2MgO + C 出现白烟和黑色颗粒 Al Fe2O3 + 2AlAl2O3 + 2Fe 铝热反应，常用于焊接钢轨。 铝热剂：Al、Fe2O3 2Al + 2NaOH + 6H2O=2Na[Al(OH)4] + 3H2↑ Al2O3＋2NaOH＋3H2O=2Na[Al(OH)4] Al(OH)3＋NaOH =Na[Al(OH)4] Al2O3属于两性氧化物 Al(OH)3属于两性氢氧化物 AlCl3 + 3NH3·H2O= Al(OH)3↓ + 3NH4Cl Na[Al(OH)4] + CO2 =Al(OH)3↓ + NaHCO3 用弱酸/弱碱制取Al(OH)3，过量也不溶解 Cu 2Cu＋SCu2S 2Cu + O2 + H2O + CO2=Cu2(OH)2CO3 铜生锈(铜绿) 4CuO2Cu2O + O2↑ 黑色固体变红 C CO2 + C2CO C＋H2OCO＋H2 制水煤气(CO、H2) Si Si + O2SiO2 SiO2 + 2CSi + 2CO↑ 工业制硅 SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O SiO2 + CaOCaSiO3 SiO2属于酸性氧化物 SiO2 + 4HF === SiF4↑ + 2H2O 此反应常被用来刻蚀玻璃 SiO2 + CaCO3CaSiO3 + CO2↑ SiO2 + Na2CO3Na2SiO3 + CO2↑ 工业制玻璃 Cl 2Fe + 3Cl2 2 棕色的烟 Cu + Cl2 棕黄色的烟 H2 + Cl2 2HCl 苍白色火焰，产生白雾 Cl2 + H2OHCl + HClO 氯水的成分： Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－ 2HClO 2HCl + O2↑ 氯水久置变为稀盐酸，酸性增强 Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2=Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 84消毒液： NaClO(有效成分)+ NaCl 漂白粉： Ca(ClO)2(有效成分)+ CaCl2 Ca(ClO)2 + CO2 + H2O=CaCO3↓+ 2HClO 漂白粉起作用或失效过程中发生的反应 MnO2 ＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 实验室制氯气 6FeBr2＋3Cl2==4FeBr3＋2FeCl3(氯气少量) 2FeBr2＋3Cl2==2FeCl3＋2Br2(氯气过量) S Fe + S 2Cu + S 氧化性：Cl2＞S S＋O2 SO2 2SO2 + O22SO3 用于工业制硫酸 SO2 + 2H2S === 3S↓+ 2H2O Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 在常温下，浓硫酸使铁、铝钝化 C + 2H2SO4(浓)CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O N N2 + O2 2NO 自然固氮 2NO + O2=2NO2 3NO2 + H2O= 2HNO3 + NO NO2＋O2＋2H2O===4HNO3 4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3 N2 + 3H2 2NH3 工业合成氨，人工固氮 NH3 +H2O =NH3·H2O NH3·H2O NH4+ + OH－ 氨水的成分： NH3、H2O、NH3·H2O、NH4＋、OH－、H＋ NH3 + HCl= NH4Cl 浓氨水和浓盐酸靠近，产生白烟 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 氨的催化氧化，用于工业制硝酸 NH4HCO3 NH3↑ + H2O + CO2↑ NH4ClNH3↑ + HCl↑ 固体逐渐消失，试管口得到白色固体 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 实验室制氨气 4HNO3 4NO2↑ + O2↑ + 2H2O 浓硝酸久置显黄色 Cu + 4HNO3(浓=Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O C + 4HNO3(浓)CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O 在常温下，浓硝酸使铁、铝钝化 二、有机方程式 化学方程式 说明 烷烃 CH4 ＋Cl2 CH3Cl＋HCl CH3Cl ＋Cl2 CH2Cl2＋HCl CH2Cl2 ＋Cl2 CHCl3＋HCl CHCl3 ＋Cl2 CCl4＋HCl 取代反应 烯烃 CH2＝CH2 ＋Br2 → CH2Br—CH2Br 加成反应，乙烯可使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色 CH2＝CH2 ＋H2O CH3—CH2—OH 加成反应，可用于工业制酒精 nCH2＝CH2 nCH2===CH—CH3 加聚反应 芳香烃 ＋ Br—Br ＋ HBr 取代反应，苯与液溴在Fe(FeBr3)催化下反应 ＋ HO—NO2 ＋ H2O 硝化反应/取代反应 ＋3H2 加成反应 卤代烃 水解反应/取代反应 消去反应 醇 2CH3CH2OH＋2Na → 2CH3CH2ONa＋H2↑ 2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O 氧化反应 CH3CH2OH＋HBrC2H5Br＋H2O 取代反应 CH3CH2OHCH2==CH2↑＋H2O 消去反应，分子内脱水 2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3＋H2O 取代反应，分子间脱水 CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O 酯化反应/取代反应，酸脱羟基醇脱氢 酚 酸性：H2CO3＞＞HCO3－ 取代反应，苯酚与浓溴水反应产生白色沉淀 缩聚反应，制取酚醛树脂 醛 加成反应，反应原理： CH3CHO＋H2CH3CH2OH 加成反应/还原反应 CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OH CH3COONH4＋3NH3＋2Ag↓＋H2O CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOH CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O 2CH3CHO＋O22CH3COOH 氧化反应 酸 缩聚反应 酯 CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋NaOHCH3COONa＋ C2H5OH 水解反应/取代反应 氨基酸 2NH2CH2COOH→NH2CH2CO－NHCH2COOH＋H2O 取代反应，酸脱－OH氨脱－H nNH2－CH2－COOH→NH－CH2－CO＋nH2O 缩聚反应 三、与工业生产相关的重要反应 工业制漂白粉 2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O 工业制纯碱 NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 合成氨工业 N2＋3H22NH3 工业制盐酸 H2＋Cl22HCl 硫酸工业 4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2、2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O===H2SO4 硝酸工业 4NH3＋5O24NO＋6H2O、2NO＋O2===2NO2、3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 氯碱工业 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 工业制玻璃 Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑、CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑ 高炉炼铁 Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 四、电解反应式或电化学方程式 用惰性电极电解饱和食盐水 阴极：2H2O+2e-===H2↑+2OH- 阳极：2Cl--2e-===Cl2↑ 总反应：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑ 用铜作电极电解饱和食盐水 阴极：2H2O+2e-===H2↑+2OH- 阳极：Cu-2e-===Cu2+ 总反应：Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑ 用惰性电极电解MgCl2溶液 阴极：2H2O+Mg2++2e-===H2↑+Mg(OH)2↓ 阳极：2Cl--2e-===Cl2↑ 总反应：Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑ 用惰性电极电解AlCl3溶液 阴极：6H2O+6e-+2Al3+===3H2↑+2Al(OH)3↓ 阳极：6Cl--6e-===3Cl2↑ 总反应：2Al3++6Cl-+6H2O2Al(OH)3↓+3H2↑+3Cl2↑ 用惰性电极电解K2S溶液 阴极：2H2O+2e-===H2↑+2OH- 阳极：S2--2e-===S↓ 总反应：S2-+2H2O2OH-+H2↑+S↓ 用惰性电极电解CuSO4溶液 阴极：2Cu2++4e-===2Cu 阳极：2H2O-4e-===O2↑+4H+ 总反应：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ 用惰性电极电解AgNO3溶液 阴极：4Ag++4e-===4Ag 阳极：2H2O-4e-===O2↑+4H+ 总反应：4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+ 电解熔融的NaCl制Na 阴极：2Na++2e-===2Na 阳极：2Cl--2e-===Cl2↑ 总反应：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ 电解熔融的MgCl2制Mg 阴极：Mg2++2e-===Mg 阳极：2Cl--2e-===Cl2↑ 总反应：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ 电解熔融的Al2O3制铝 阴极：4Al3++12e-===4Al 阳极：6O2--12e-===3O2↑ 总反应：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑ 铅蓄电池：Pb-PbO2(硫酸) 放电 Pb极(-)：Pb(s)+SO42-(aq)-2e-===PbSO4(s)(氧化反应) PbO2极(+)：PbO2(s)+SO42-(aq)+4H+(aq)+2e-===PbSO4(s)+2H2O(l)(还原反应) 总反应：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l) 充电 Pb极(阴极)：PbSO4(s)+2e-===Pb(s)+SO42-(aq)(还原反应) PbO2极(阳极)：PbSO4(s)+2H2O(l)-2e-===PbO2(s)+SO42-(aq)+4H+(aq)(氧化反应) 总反应：2PbSO4(s)+2H2O(l)Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 氢氧燃料电池 负极： 正极： 甲醇-氧气燃料电池 (1)酸作介质 负极：2CH3OH+2H2O-12e-===2CO2↑+12H+ 正极：3O2+12e-+12H+===6H2O 总反应：2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O (2)碱作介质 负极：2CH3OH+16OH--12e-===2CO32-+12H2O 正极：3O2+12e-+6H2O===12OH- 总反应：2CH3OH+4OH-+3O2===2CO32-+6H2O (3)熔融的金属氧化物作介质 负极：2CH3OH+6O2--12e-===2CO2↑+4H2O 正极：3O2+12e-===6O2- 总反应：2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O (4)熔融的碳酸盐作介质 负极：2CH3OH+6CO32--12e-===8CO2↑+4H2O 正极：3O2+6CO2+12e-===6CO32- 总反应：2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $