精品解析：黑龙江哈尔滨市双城区兆麟中学2025-2026学年高一下学期4月阶段检测化学试题

兆麟中学2025—2026学年度下学期第一次月考 高一学年 化学 学科试题 考试用时：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Cu 64 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1. 下列化学反应属于吸热反应的是 A. 碘的升华 B. 氢氧化钡与氯化铵晶体混合 C. 镁与稀盐酸反应 D. 生石灰溶于水 【答案】B 【解析】 【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应(如C和CO2)，少数分解置换以及某些复分解(如铵盐和强碱)，据此解题。 【详解】A．碘的升华是吸热过程，是物理变化，A不合题意； B．氢氧化钙与氯化铵晶体混合应是吸热反应，在反应中吸收热量，B符合题意； C．镁与稀盐酸反应，是常见放热反应，C不合题意； D．生石灰与水反应放出大量的热，则属于放热反应，D不合题意； 故答案为：B。 2. 某原电池反应的离子方程式为Fe+ 2H+=Fe2++H2↑，则下列说法中正确的是 A. 可用稀HNO3作电解质溶液 B. 溶液中H+移向负极 C. 电池放电过程中电解质溶液pH值减小 D. 用铁作负极，铁质量不断减少 【答案】D 【解析】 【详解】A．不可用稀HNO3作电解质溶液，否则得不到氢气，铁与硝酸反应生成硝酸铁、水和氮的氧化物，故A错误； B．原电池中阳离子向正极移动，溶液中H+移向正极，故B错误； C．电池放电过程中电解质溶液中氢离子减小，pH值增大，故C错误； D．用铁作负极，Fe-2e-=Fe2+，铁质量不断减少，故D正确； 故选D。 3. 近年来，我国在航空航天、通信、环保等领域取得了举世瞩目的成就。下列说法正确的是 A. 富勒烯、石墨烯和碳纳米管等碳纳米材料均属于新型无机非金属材料 B. 俗称金刚砂，硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料 C. “神舟十四号”载人飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 D. 二氧化硅常被用于制造光缆，是由于其导电能力强 【答案】A 【解析】 【详解】A．富勒烯、石墨烯和碳纳米管均为碳的同素异形体，属于新型无机非金属材料，A符合题意； B．金刚砂特指碳化硅（SiC），氮化硅（Si3N4）是另一种高性能陶瓷，选项混淆了二者，B不符合题意； C．航天器使用的高温结构陶瓷主要成分为氮化硅或碳化硅（新型无机非金属材料），传统硅酸盐陶瓷耐高温性能不足，C不符合题意； D．二氧化硅用于制造光导纤维，是因为其对光的全反射性能好，而非导电能力强，D不符合题意； 故选A。 4. 下图是某粗盐(含、、等杂质离子)的提纯过程。下列说法正确的是 A. “试剂X”为溶液，“试剂Y”为溶液 B. “滤渣”为、和的混合物 C. “稀盐酸”的作用是除去过量的和 D. “操作2”为蒸发结晶，需用到酒精灯、玻璃棒、表面皿、泥三角等仪器 【答案】C 【解析】 【分析】粗盐提纯流程的核心是依次除去等杂质离子：先加入BaCl2溶液，使转化为BaSO4沉淀；再加入足量NaOH溶液，使Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀；接着加入Na2CO3溶液，使Ca2+及过量的Ba2+分别转化为CaCO3和BaCO3沉淀；过滤后，滤液中残留的过量Na2CO3和NaOH用稀盐酸中和除杂；最后通过蒸发结晶得到纯净的NaCl晶体，整个过程需严格遵循“BaCl2在Na2CO3之前、稀盐酸在过滤之后”的顺序，据此作答。 【详解】A．为了除去过量的Ba2+，Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加入，因此“试剂X”应为BaCl2溶液，“试剂Y”应为Na2CO3溶液，A错误； B．依据分析，滤渣为BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3和BaCO3的混合物，B错误； C．在“操作1”（过滤）后，加入稀盐酸，发生反应：，其作用是除去过量的，并调节溶液pH，C正确； D．“操作2”为蒸发结晶，所需仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台（带铁圈）等，D错误； 故答案选C。 5. 下列有关氨和铵盐的叙述正确的是 A. NH4Cl中含有少量的I2可通过加热的方法除去 B. NH3易液化，液化时要吸收周围大量热，液氨常用作制冷剂 C. 检验NH时，试样中加入NaOH溶液微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体 D. 加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3具有热不稳定性 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化铵不稳定，加热易分解，不能通过加热方法除去碘单质，故A错误； B．液氨可用作制冷剂的原因是，氨气易液化，液氨挥发吸热，故B错误； C．氨气是碱性气体，氨气可以用湿润的红色石蕊试纸来检验，故C错误； D．碳酸氢铵加热分解生成氨气、二氧化碳和水，化学方程式为：，故D正确； 故本题选D。 6. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(夹持和净化装置省略)。仅用以下实验装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是 选项 a中的液体 b中的物质 c中收集的气体 d中的液体 A 浓氨水 碱石灰 NH3 H2O B 浓盐酸 MnO2 Cl2 H2O C 稀硫酸 CaCO3 CO2 NaOH溶液 D 浓硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓氨水与碱石灰不加热可以制取氨气，但是氨气的密度比空气小，应短进长出，故A错误； B．浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，氯气密度比空气大，长进短出，故B错误； C．稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面，阻止反应进一步发生，制取二氧化碳应选用稀盐酸，故C错误； D．浓硫酸与Na2SO3发生复分解反应，产生Na2SO4、H2O、SO2，SO2密度比空气大，收集气体时，长进短出，SO2是大气污染物，可以用NaOH溶液吸收，发生反应为：SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O，为防止倒吸，安装了倒扣漏斗，从而达到环境保护的目的，故D正确； 故本题选D。 7. 下列性质叙述正确的是 A. “钡餐”是医疗上作消化系统X射线检查的内服药剂，其主要成分是BaSO3 B. 浓硫酸加热时与碳反应体现强氧化性和酸性 C. 浓硫酸与氯化钠固体反应制得HCl，体现浓硫酸的难挥发性 D. 向某溶液中加入BaCl2，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定含有SO 【答案】C 【解析】 【详解】A．“钡餐”的主要成分是BaSO4，故A项错误； B．浓硫酸加热时与碳反应体现强氧化性，故B项错误； C．由于浓硫酸的难挥发性，可以通过浓硫酸与氯化钠固体反应制得HCl，故C项正确； D．由于AgCl也是不溶于硝酸的白色沉淀，且BaSO3能被稀硝酸氧化为BaSO4，故向某溶液中加入BaCl2，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中不一定含有，也可能含有Ag+或者，故D项错误； 故答案选C。 8. 能正确表示下列反应的离子方程式的是 A. 将过量SO2通入冷氨水中：SO2+2NH3·H2O=SO+2NH B. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO=3Fe3++NO↑+2H2O C. 铜片与稀HNO3：Cu+NO+4H+=Cu2++NO↑+2H2O D. 氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热NH+OH-NH3·H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．过量SO2与氨水反应生成亚硫酸氢铵，离子方程式为：，故A错误； B．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸，发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：，故B正确； C．铜片与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，正确的离子方程式为：，故C错误； D．氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热生成氨气，正确的离子方程式为：，故D错误； 故本题选B。 9. 下列实验操作、现象和结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液 溶液变红 Fe(NO3)2样品已变质 B 向Na2S溶液中滴加足量稀盐酸 有气泡生成 非金属性：Cl＞S C 向稀硫酸酸化的H2O2溶液中滴入FeCl2溶液 溶液变黄色 氧化性：H2O2＞Fe3＋ D 溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X 有白色沉淀生成 X一定是 Cl2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，在酸性下有氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，再加KSCN溶液，溶液也变红色，无法判断Fe(NO3)2样品是否已变质，A错误； B．盐酸与Na2S反应有气泡生成，说明HCl酸性大于H2S酸性，但不能说明Cl非金属大于S，必须用最高价氧化物的水化物的酸性比较，B错误； C．酸性下H2O2能将Fe2+氧化为Fe3+，说明氧化性：H2O2＞Fe3＋，C正确； D．Cl2能将SO2氧化为，从而产生白色沉淀BaSO4，酸性下SO2与BaCl2不反应，但在碱性下，SO2转化为，也可生成白色沉淀BaSO3，故气体还可以是NH3，D错误； 正确答案选C。 10. 2C + O2 = 2CO，2CO + O2 = 2CO2 都是放热反应。下列说法不正确的是 A. 12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量 B. 56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量 C. 12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量 D. 将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多 【答案】A 【解析】 【详解】A.2C + O2 = 2CO是放热反应，则12gC和16gO2所具有的总能量一定高于28gCO所具有的总能量，A错误； B. 2CO + O2 = 2CO2 是放热反应，则56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量，B正确； C.根据C+O2=CO2是放热反应，则12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量，C正确； D.将一定质量的碳燃烧，完全燃烧生成CO2放出热量较多，不完全燃烧生成CO放出的热量较少，D正确； 答案选A。 11. 如图为N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是 A. 1 mol N2(g)与1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ B. 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量 C. 常温下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO D. NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水 【答案】B 【解析】 【详解】A．断裂旧化学键吸收的总能量和形成新化学键所放出的总能量的差值=946 kJ·mol-1＋498 kJ·mol-1-2×632 kJ·mol-1=180 kJ·mol-1，故该反应是吸热反应，故A错误； B．吸热反应的生成物能量高于反应物的能量，故1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量，故B正确； C．氮气和氧气反应需要放电，故C错误； D．NO不是酸性氧化物，NO和氢氧化钠溶液不反应，故D错误； 故选B。 12. 用ICP/SIFT方法可将汽车尾气中的()和CO转化为无污染的气体，其工作过程中依次发生过程Ⅰ、过程Ⅱ。下列说法正确的是 A. 该过程的总反应为： B. 过程Ⅰ只发生还原反应，过程Ⅱ只发生氧化反应 C. 为直线形分子，其电子式为： D. 过程中作催化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．该过程的总反应为氮氧化合物和CO在催化剂作用下生成二氧化碳和氮气：，A正确； B．过程Ⅰ中一价锌转化为二价锌发生氧化反应；过程Ⅱ中二价锌转化一价锌发生还原反应，B错误； C．为直线形分子，其电子式为：，C错误； D．过程中参与反应后又生成，故作催化剂，D错误； 故选A。 13. 某同学研究浓硝酸与KSCN溶液的反应，在通风橱中进行如下实验，下列分析错误的是 已知：SCN-能被氧化为黄色的，可聚合为红色的 A. SCN-被氧化生成1mol过程中，共失去2mol电子 B. 取少量③中的溶液加入溶液，产生白色沉淀，证明最终有生成 C. 分析①②③知，聚合为的速率大于被浓硝酸氧化的速率 D. 浓硝酸在②③反应中，既表现强氧化性又表现酸性 【答案】D 【解析】 【分析】②中溶液立即变红是因为SCN-能被氧化为(SCN)2，(SCN)2迅速聚合为红色的(SCN)x，③反应中，将(SCN)x氧化为硫酸根，二氧化碳同时生成二氧化氮。 【详解】A． 中SCN原子团的化合价代数和为0，SCN-被氧化生成1mol过程中，共失去2mol电子，故A正确； B． 取少量③中的溶液加入溶液，产生白色沉淀，则溶液可能含有碳酸根离子或者硫酸根离子，③中溶液呈酸性，可知白色沉淀为硫酸钡，可证明最终有生成，故B正确； C． 分析①②③知，①到②溶液立即变红，速率较快，静置一段时间后突然变红被浓硝酸氧化，即聚合为的速率大于被浓硝酸氧化的速率，故C正确； D． 浓硝酸在②③反应中，将(SCN)x氧化为硫酸根，二氧化碳同时生成二氧化氮，浓硝酸只表现强氧化性，故D错误； 故选D。 14. 将5.6g镁和铜的混合物加入到500mL1mol/L的稀硝酸中，金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加入2mol/LNaOH溶液至沉淀完全，生成沉淀的质量为10.7g，下列叙述错误的是 A. 当金属全部溶解时，电子转移的数目为0.3NA B. 混合物镁和铜的物质的量之比为1：2 C. 当金属全部溶解时，产生的NO气体的体积在标准状况下为2.24L D. 当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积为200mL 【答案】B 【解析】 【分析】将一定量的镁和铜组成的混合物加入到500mL1mol/L的稀HNO3中，HNO3的物质的量为，金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)，发生反应3Mg+8HNO3 (稀)=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3 (稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；向反应后的溶液中加入过量的2mol/LNaOH溶液至沉淀完全，发生反应：Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaNO3、Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量为10.7g，比原合金的质量增加5.1g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为5.1g，氢氧根的物质的量为，根据电子转移守恒，则镁和铜的总的物质的量为0.15mol。 【详解】A．根据上述分析可知：反应过程中电子转移的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，n(e-)=n(OH-)=0.3mol，A正确； B．镁和铜的总的物质的量为0.15mol，设镁的物质的量为x，则铜的物质的量为(0.15-x)，则24x+64(0.15-x)=5.6，解得x=0.1，故混合物镁和铜的物质的量之比为2：1，B错误； C．反应过程中转移电子的物质的量为0.3mol，根据电子转移数目相等，可知反应产生NO的物质的量为n(NO)=，其在标准状况下的体积V=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，C正确； D．当生成的沉淀量达到最大时，Mg2+和Cu2+都转化为沉淀，根据N守恒可知，稀HNO3剩余0.5-0.3-0.1=0.1，则参加反应氢氧化钠的物质的量等于0.4mol，需要氢氧化钠溶液体积V=，D正确； 故答案为：B。 15. 某学习小组为研究铜与浓硝酸、稀硝酸反应的差异，设计了如图所示的实验装置（夹持装置已省略）。下列说法不正确的是 A. 装置C中装入一定量的水进行尾气处理 B. A中的离子方程式为 C. 反应开始前通入过量的气体，目的是排除装置内的空气 D. 当B中0.03 mol铜粉被氧化时，B中产生的NO气体大于0.02 mol 【答案】A 【解析】 【分析】研究铜与浓、稀HNO3反应的差异，先利用二氧化碳将装置中的空气排出，防止Cu与稀硝酸反应生成的NO被氧化，滴加浓硝酸时Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，在B中发生3NO2+H2O＝2HNO3+NO、3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，C中收集到NO气体，最后尾气处理，据此分析； 【详解】A．NO不溶于水，C装置中装入一定量的水不能进行尾气处理，A错误； B．A中铜与浓硝酸反应的离子方程式为：，B正确； C．反应开始前通入过量的CO2气体，目的是排除装置内的空气，C正确； D．B中发生3NO2+H2O＝2HNO3+NO、3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，因此当B中0.03 mol铜粉被氧化时，B中产生的NO气体大于0.02 mol，D正确； 故选A。 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16. 能源是现代文明的原动力，化学电池在生产生活中有着广泛的应用。 （1）根据构成原电池的本质判断，下列反应可以设计成原电池的是___________(填序号)。 A．C(s)+H2O(g) =CO(g)+H2(g) B．NaOH(aq)+HCl(aq) =NaCl(aq)+H2O(l) C．2CO(g)+O2=2CO2(l) （2）为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图所示两个实验。有关实验现象，下列说法正确的是___________(填序号)。 A. 图I和图II的气泡均产生于锌棒表面 B. 图II中产生气体的速率比图I快 C. 图I中温度计的示数高于图II的示数 D. 图I和图II中温度计的示数相等，且均高于室温 （3）图II中外电路中的电子是从___________(填“Zn”或“Cu”)电极经导线流向___________电极，H+向________(填“Zn”或“Cu”)移动。若反应过程中有0.2 mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为___________。若电池的总反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则负极材料是___________(填化学式)。 （4）知识源于实践。学习原电池知识后，某学习小组以Zn和Cu为电极材料，制作了如图所示的水果电池(水果果汁中含游离的H+)。该组电池放电时，下列说法正确的是___________(填序号)。 A. 每个水果果汁中的H+移向正极 B. 锌a、b发生的电极反应式为2H++2e-=H2↑ C. 四个水果电池串联，则电极d为铜片 D. 铜a为电池正极，发生氧化反应 【答案】（1）C （2）BC （3） ①. Zn ②. Cu ③. Cu ④. 2.24 L ⑤. Cu （4）A 【解析】 【小问1详解】 原电池发生的是自发的氧化还原反应； A．C(s)+H2O(g) =CO(g)+H2(g) 为氧化还原反应，但为吸热反应，不能设计为原电池，选项A错误； B．NaOH(aq)+HCl(aq) =NaCl(aq)+H2O(l)是复分解反应，不是氧化还原反应，选项B错误； C．2CO(g)+O2=2CO2(l)，该反应为氧化还原反应，且为放热反应，能设计为原电池，故C正确； 故答案为：C； 【小问2详解】 A．图ⅠZn与稀硫酸反应，Zn表面产生气泡；图Ⅱ形成原电池，Cu作正极，电极反应为2H++2e-=H2↑，Cu表面产生气泡，选项A错误； B．图Ⅱ中形成原电池，产生气体的速率比图I快，选项B正确； C．图Ⅱ形成原电池，化学能主要转化为电能，散失热量少，故图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数，选项C正确； D．图Ⅰ和图Ⅱ中发生反应均有热量产生，图Ⅰ产生热量更多，图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数，且均高于室温，选项D错误； 答案选BC； 【小问3详解】 图II中形成原电池，锌为负极铜为正极，外电路中的电子是从Zn电极经导线流向Cu电极，阳离子移动到正极，则H+向Cu移动。若反应过程中有0.2 mol电子发生转移，根据电极反应2 H++2e-=H2↑，则生成的氢气在标准状况下的体积为2.24 L；若电池的总反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则负极材料是Cu； 【小问4详解】 A．阳离子向正极移动，故每个水果果汁中的Ht移向正极，选项A正确； B．Zn为负极，失电子发生氧化反应，选项B错误； C．四个水果电池串联，可知正极连接负极，负极连接正极，则d为Zn，做负极，选项C错误； D．结合分析可知，铜a为电池正极，发生还原反应，选项D错误； 答案选A。 17. 某蛇纹石的成分如表： 组分 MgO 质量分数/% 59.20 38.80 0.25 0.50 0.8 通过下图流程可由蛇纹石制备较纯净的二氧化硅。 （1）蛇纹石中涉及的可溶性金属氧化物有_______（写化学式）。 （2）步骤①中涉及反应的离子方程式为_______。 （3）滤渣A的成分有_______（填化学式）。 （4）步骤②中洗涤沉淀的方法是_______。 （5）步骤③反应的化学方程式为_______；实验室进行步骤③需要用到的仪器有坩埚、坩埚钳、酒精灯、玻璃棒和_______。 【答案】（1）、 （2） （3）MgO和 （4）向漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下，重复操作2至3次 （5） ①. ②. 泥三角、三脚架 【解析】 【分析】蛇纹石用足量的氢氧化钠浸泡，过滤得到滤液A，其主要成分为硅酸钠，硅酸钠溶液中加入盐酸生成硅酸沉淀，过滤、洗涤得滤渣B为硅酸，煅烧硅酸可得二氧化硅，据此分析； 【小问1详解】 从表中可得出：蛇纹石中涉及的可溶性金属氧化物有K2O和Na2O； 【小问2详解】 二氧化硅为酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，步骤①中涉及SiO2反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 氧化钠、氧化钾均能与水反应生成可溶性碱，二氧化硅为酸性氧化物与氢氧化钠反应生成可溶性硅酸钠，氧化镁、三氧化二铁与氢氧化钠不反应，滤渣A的成分有MgO和Fe2O3； 【小问4详解】 步骤②中洗涤沉淀的方法是向漏斗中注入蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下，重复操作2~3次； 【小问5详解】 硅酸不稳定受热易分解生成二氧化硅和水，方程式：，灼烧固体需要的仪器有坩埚、坩埚钳、酒精灯、玻璃棒、泥三角和三脚架。 18. 元素的“价—类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。 回答下列问题： （1）写出实验室制备物质R的化学方程式__________________。 （2）Z与Y是硝酸厂尾气的主要成分，为保证其充分被吸收往往先鼓入过量的________，再将混合气体通入氢氧化钠溶液中，写出用氢氧化钠溶液吸收时的化学方程式：____________。 （3）下列有关图中所示含N、S物质的叙述，正确的是______(填标号)。 A. 在催化剂的作用下，R可将Y、Z还原为X B. 0.4mol/LW与0.2mol/LE的混合溶液100mL最多能溶解铜0.96g C. 用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生 D. Z、C、F均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物 （4）Na2S2O3是重要的化工原料。从“价一类”角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是_________(填字母)。 a.Na2S+S b. Na2SO3+S c.SO2+Na2SO4 d.Na2SO3+Na2SO4 （5）已知中学常见化合物Q是由C与足量氢氧化钠溶液反应所得，能被KMnO4氧化为Na2SO4，则24mL0.05mol/L的Q溶液与20mL0.04mol/L的KMnO4溶液恰好反应时，Mn元素在还原产物中的化合价为_______；中学实验室某无色盐溶液可能混入了Q和Na2SO4中的一种或二种，判断是否混入杂质的最合理的可靠的实验操作：取试样于试管中，依次加入下列试剂_________(填试剂序号)即可确认。 ①Ba(NO3)2溶液 ②BaCl2溶液 ③稀盐酸 ④稀硝酸 ⑤品红溶液 ⑥酸性KMnO4溶液 【答案】（1） （2） ①. 氧气或空气 ②. （3）AC （4）b （5） ①. ＋4 ②. ⑤③② 【解析】 【分析】结合“价—类二维图”的横、纵坐标可以确定各物质为：A是H2S，B是S，C是SO2，D是H2SO3，E是H2SO4，F是SO3，R是NH3，X是N2，Y是NO，Z是NO2，W是HNO3。 【小问1详解】 实验室利用氢氧化钙和氯化铵加热制备氨气的化学方程式为，故答案为：； 【小问2详解】 Y是NO，Z是NO2， NO2与NO是硝酸厂尾气的主要成分，为保证其充分被吸收往往先鼓入过量的氧气或者空气，发生反应，再将混合气体通入氢氧化钠溶液中发生反应被吸收，故答案为：氧气或空气；； 【小问3详解】 A．R为NH3，其中氮元素为-3价，具有还原性能将NO和NO2还原为N2，故A正确； B．0.4mol/L HNO3与0.2mol/L H2SO4的混合溶液100mL，含有，，根据反应的方程式可知最多能溶解铜为0.03mol，即1.92g，故B错误； C．R是NH3，W是HNO3，浓HNO3有挥发性，所以用玻璃棒分别蘸取浓氨水溶液和浓HNO3溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生，故C正确； D．Z是NO2，NO2不是酸性氧化物，C是SO2，F是SO3两者为酸性氧化物，故D错误； 故答案为：AC； 【小问4详解】 Na2S2O3中S元素的化合价平均为+2价，由化合价归中规律可知，只有Na2SO3+S可制备Na2S2O3，故b正确，故答案为：b； 【小问5详解】 S元素的化合价由+4价升高为+6价，Mn元素的化合价降低，设还原后Mn元素的化合价为x，由得失电子守恒可知，解得x=+4；某无色盐溶液可能混入了Q和Na2SO4中的一种或二种，利用品红检验二氧化硫，利用盐酸、氯化钡检验硫酸根离子，则依次加入⑤③④，若品红褪色，可知含Q，若生成白色沉淀可知含硫酸钠，若品红褪色且生成白色沉淀，二种物质均存在，故答案为：+4；⑤③④。 19. Ⅰ.A、B、C、D是四种常见气体单质。E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色。有关的转化关系如图1所示（反应条件与部分反应的生成物略去）。请回答下列问题： （1）Z的电子式为_______。 （2）气体F和气体在通常条件下同时通入盛有溶液的洗气瓶中（如图2所示），洗气瓶中是否有沉淀生成？_______（填“是”或“否”）； （3）Y与氧化铜反应，每生成1 mol B消耗3 mol氧化铜，该反应的化学方程式为_______； （4）Y与E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为_______。 （5）将气体充满干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，则最终该溶液中溶质的物质的量浓度为______（按标准状况下计算，计算结果保留到小数点后三位）。 Ⅱ.问题讨论：如图是用浓硝酸、铜片、蒸馏水等试剂探究浓硝酸、稀硝酸的强氧化性并观察还原产物的实验装置。用等质量的铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸（硝酸均过量）反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。对此有两种说法： ①两者颜色不同的原因是浓度差异引起的。 ②前者溶液呈绿色，是因为生成的红棕色溶解于溶液中引起的。 （6）你认为上述说法_______（填“①”或“②”）合理；若是①合理，说明理由；若是②合理，设计一个简单实验证明：_______。 【答案】（1） （2）是 （3） （4） （5）0.045 （6） ①. ② ②. 向蓝色溶液中通入，溶液变成绿色（或加热绿色溶液，有红棕色气体产生，溶液变成蓝色或向绿色溶液里加水，溶液变蓝色） 【解析】 【分析】根据题干信息可知，F为红棕色气体，故F为，F的相对分子质量为46，E的相对分子质量比F小16，且为气体单质，故E为，根据图中B、D、Y的转化关系为工业合成氨，Y、C、E、F的转化关系为氨的催化氧化及后续反应，由此可推知，B为，C为，Y为，D为，Z为，X为，据此解答： 【小问1详解】 由分析可知，Z为，其电子式为 ； 【小问2详解】 会将氧化为，生成沉淀，故答案为是； 【小问3详解】 生成1mol时N失去6mol电子，消耗3mol，说明被还原为，配平得反应方程式为： 【小问4详解】 和反应生成无污染的和，反应为； 【小问5详解】 设标准状况下，烧瓶体积为，，由反应，得 ，溶液体积为，因此； 【小问6详解】 铜质量相等、硝酸过量且溶液体积相等， 浓度几乎相同，因此②合理, 根据②的描述，溶液呈绿色是因为溶解在溶液中引起的，所以验证实验为向蓝色溶液中通入，溶液变成绿色，或加热绿色溶液，有红棕色气体产生，溶液变成蓝色或向绿色溶液里加水，溶液变蓝色。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 兆麟中学2025—2026学年度下学期第一次月考 高一学年 化学 学科试题 考试用时：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Cu 64 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1. 下列化学反应属于吸热反应的是 A. 碘的升华 B. 氢氧化钡与氯化铵晶体混合 C. 镁与稀盐酸反应 D. 生石灰溶于水 2. 某原电池反应的离子方程式为Fe+ 2H+=Fe2++H2↑，则下列说法中正确的是 A. 可用稀HNO3作电解质溶液 B. 溶液中H+移向负极 C. 电池放电过程中电解质溶液pH值减小 D. 用铁作负极，铁质量不断减少 3. 近年来，我国在航空航天、通信、环保等领域取得了举世瞩目的成就。下列说法正确的是 A. 富勒烯、石墨烯和碳纳米管等碳纳米材料均属于新型无机非金属材料 B. 俗称金刚砂，硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料 C. “神舟十四号”载人飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 D. 二氧化硅常被用于制造光缆，是由于其导电能力强 4. 下图是某粗盐(含、、等杂质离子)的提纯过程。下列说法正确的是 A. “试剂X”为溶液，“试剂Y”为溶液 B. “滤渣”为、和的混合物 C. “稀盐酸”的作用是除去过量的和 D. “操作2”为蒸发结晶，需用到酒精灯、玻璃棒、表面皿、泥三角等仪器 5. 下列有关氨和铵盐的叙述正确的是 A. NH4Cl中含有少量的I2可通过加热的方法除去 B. NH3易液化，液化时要吸收周围大量热，液氨常用作制冷剂 C. 检验NH时，试样中加入NaOH溶液微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体 D. 加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3具有热不稳定性 6. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(夹持和净化装置省略)。仅用以下实验装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是 选项 a中的液体 b中的物质 c中收集的气体 d中的液体 A 浓氨水 碱石灰 NH3 H2O B 浓盐酸 MnO2 Cl2 H2O C 稀硫酸 CaCO3 CO2 NaOH溶液 D 浓硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 7. 下列性质叙述正确的是 A. “钡餐”是医疗上作消化系统X射线检查的内服药剂，其主要成分是BaSO3 B. 浓硫酸加热时与碳反应体现强氧化性和酸性 C. 浓硫酸与氯化钠固体反应制得HCl，体现浓硫酸的难挥发性 D. 向某溶液中加入BaCl2，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定含有SO 8. 能正确表示下列反应的离子方程式的是 A. 将过量SO2通入冷氨水中：SO2+2NH3·H2O=SO+2NH B. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO=3Fe3++NO↑+2H2O C. 铜片与稀HNO3：Cu+NO+4H+=Cu2++NO↑+2H2O D. 氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热NH+OH-NH3·H2O 9. 下列实验操作、现象和结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液 溶液变红 Fe(NO3)2样品已变质 B 向Na2S溶液中滴加足量稀盐酸 有气泡生成 非金属性：Cl＞S C 向稀硫酸酸化的H2O2溶液中滴入FeCl2溶液 溶液变黄色 氧化性：H2O2＞Fe3＋ D 溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X 有白色沉淀生成 X一定是 Cl2 A. A B. B C. C D. D 10. 2C + O2 = 2CO，2CO + O2 = 2CO2 都是放热反应。下列说法不正确的是 A. 12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量 B. 56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量 C. 12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量 D. 将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多 11. 如图为N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是 A. 1 mol N2(g)与1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ B. 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量 C. 常温下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO D. NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水 12. 用ICP/SIFT方法可将汽车尾气中的()和CO转化为无污染的气体，其工作过程中依次发生过程Ⅰ、过程Ⅱ。下列说法正确的是 A. 该过程的总反应为： B. 过程Ⅰ只发生还原反应，过程Ⅱ只发生氧化反应 C. 为直线形分子，其电子式为： D. 过程中作催化剂 13. 某同学研究浓硝酸与KSCN溶液的反应，在通风橱中进行如下实验，下列分析错误的是 已知：SCN-能被氧化为黄色的，可聚合为红色的 A. SCN-被氧化生成1mol过程中，共失去2mol电子 B. 取少量③中的溶液加入溶液，产生白色沉淀，证明最终有生成 C. 分析①②③知，聚合为的速率大于被浓硝酸氧化的速率 D. 浓硝酸在②③反应中，既表现强氧化性又表现酸性 14. 将5.6g镁和铜的混合物加入到500mL1mol/L的稀硝酸中，金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加入2mol/LNaOH溶液至沉淀完全，生成沉淀的质量为10.7g，下列叙述错误的是 A. 当金属全部溶解时，电子转移的数目为0.3NA B. 混合物镁和铜的物质的量之比为1：2 C. 当金属全部溶解时，产生的NO气体的体积在标准状况下为2.24L D. 当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积为200mL 15. 某学习小组为研究铜与浓硝酸、稀硝酸反应的差异，设计了如图所示的实验装置（夹持装置已省略）。下列说法不正确的是 A. 装置C中装入一定量的水进行尾气处理 B. A中的离子方程式为 C. 反应开始前通入过量的气体，目的是排除装置内的空气 D. 当B中0.03 mol铜粉被氧化时，B中产生的NO气体大于0.02 mol 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16. 能源是现代文明的原动力，化学电池在生产生活中有着广泛的应用。 （1）根据构成原电池的本质判断，下列反应可以设计成原电池的是___________(填序号)。 A．C(s)+H2O(g) =CO(g)+H2(g) B．NaOH(aq)+HCl(aq) =NaCl(aq)+H2O(l) C．2CO(g)+O2=2CO2(l) （2）为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图所示两个实验。有关实验现象，下列说法正确的是___________(填序号)。 A. 图I和图II的气泡均产生于锌棒表面 B. 图II中产生气体的速率比图I快 C. 图I中温度计的示数高于图II的示数 D. 图I和图II中温度计的示数相等，且均高于室温 （3）图II中外电路中的电子是从___________(填“Zn”或“Cu”)电极经导线流向___________电极，H+向________(填“Zn”或“Cu”)移动。若反应过程中有0.2 mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为___________。若电池的总反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则负极材料是___________(填化学式)。 （4）知识源于实践。学习原电池知识后，某学习小组以Zn和Cu为电极材料，制作了如图所示的水果电池(水果果汁中含游离的H+)。该组电池放电时，下列说法正确的是___________(填序号)。 A. 每个水果果汁中的H+移向正极 B. 锌a、b发生的电极反应式为2H++2e-=H2↑ C. 四个水果电池串联，则电极d为铜片 D. 铜a为电池正极，发生氧化反应 17. 某蛇纹石的成分如表： 组分 MgO 质量分数/% 59.20 38.80 0.25 0.50 0.8 通过下图流程可由蛇纹石制备较纯净的二氧化硅。 （1）蛇纹石中涉及的可溶性金属氧化物有_______（写化学式）。 （2）步骤①中涉及反应的离子方程式为_______。 （3）滤渣A的成分有_______（填化学式）。 （4）步骤②中洗涤沉淀的方法是_______。 （5）步骤③反应的化学方程式为_______；实验室进行步骤③需要用到的仪器有坩埚、坩埚钳、酒精灯、玻璃棒和_______。 18. 元素的“价—类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。 回答下列问题： （1）写出实验室制备物质R的化学方程式__________________。 （2）Z与Y是硝酸厂尾气的主要成分，为保证其充分被吸收往往先鼓入过量的________，再将混合气体通入氢氧化钠溶液中，写出用氢氧化钠溶液吸收时的化学方程式：____________。 （3）下列有关图中所示含N、S物质的叙述，正确的是______(填标号)。 A. 在催化剂的作用下，R可将Y、Z还原为X B. 0.4mol/LW与0.2mol/LE的混合溶液100mL最多能溶解铜0.96g C. 用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生 D. Z、C、F均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物 （4）Na2S2O3是重要的化工原料。从“价一类”角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是_________(填字母)。 a.Na2S+S b. Na2SO3+S c.SO2+Na2SO4 d.Na2SO3+Na2SO4 （5）已知中学常见化合物Q是由C与足量氢氧化钠溶液反应所得，能被KMnO4氧化为Na2SO4，则24mL0.05mol/L的Q溶液与20mL0.04mol/L的KMnO4溶液恰好反应时，Mn元素在还原产物中的化合价为_______；中学实验室某无色盐溶液可能混入了Q和Na2SO4中的一种或二种，判断是否混入杂质的最合理的可靠的实验操作：取试样于试管中，依次加入下列试剂_________(填试剂序号)即可确认。 ①Ba(NO3)2溶液 ②BaCl2溶液 ③稀盐酸 ④稀硝酸 ⑤品红溶液 ⑥酸性KMnO4溶液 19. Ⅰ.A、B、C、D是四种常见气体单质。E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色。有关的转化关系如图1所示（反应条件与部分反应的生成物略去）。请回答下列问题： （1）Z的电子式为_______。 （2）气体F和气体在通常条件下同时通入盛有溶液的洗气瓶中（如图2所示），洗气瓶中是否有沉淀生成？_______（填“是”或“否”）； （3）Y与氧化铜反应，每生成1 mol B消耗3 mol氧化铜，该反应的化学方程式为_______； （4）Y与E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为_______。 （5）将气体充满干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，则最终该溶液中溶质的物质的量浓度为______（按标准状况下计算，计算结果保留到小数点后三位）。 Ⅱ.问题讨论：如图是用浓硝酸、铜片、蒸馏水等试剂探究浓硝酸、稀硝酸的强氧化性并观察还原产物的实验装置。用等质量的铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸（硝酸均过量）反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。对此有两种说法： ①两者颜色不同的原因是浓度差异引起的。 ②前者溶液呈绿色，是因为生成的红棕色溶解于溶液中引起的。 （6）你认为上述说法_______（填“①”或“②”）合理；若是①合理，说明理由；若是②合理，设计一个简单实验证明：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $