精品解析：福建三明一中2025-2026学年下学期4月月考 高二化学科试卷

三明一中2025-2026学年下学期4月月考 高二化学科试卷 (考试时间75分钟，满分：100分) 注意事项： 1.请用2B铅笔将选择题答案填涂在答题卡上，填空题答案请用黑色水笔写在相应的答题卡上，不得超出答题扫描区作答。 2.可能用到的相对原子质量：S-32 H-1 O-16 C-12 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。只有一项是符合题目要求的。 1. 化学在社会进步中发挥着关键性作用。下列说法正确的是 A. 永春土地多为红壤，其成分含有较多的Fe3O4 B. 福建舰的舰体材料合金钢，其强度、熔点均高于纯铁 C. 钾的焰色为紫色，这与钾原子核外电子发生跃迁有关 D. 2025年我国发现了一条巨型锂矿带(主要含有Li、Mg、Al、Si、P、Fe元素)，以上6种元素分布在元素周期表的s、p、ds区 2. 下列化学用语表示正确的是 A. Cl-Cl的p-p σ键电子云轮廓图： B. H2O的VSEPR模型： C. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键： D. 的结构示意图： 3. 下列说法错误的是 A. 分子中只含有3个手性碳原子 B. 基态Ti原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p2，核外电子占据的最高能层的符号是N C. 基态C原子的轨道表示式为，违反了洪特规则 D. 价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅢA族元素 4. 下列物质是离子化合物且含有非极性共价键的是 A. MgCl2 B. KOH C. H2SO4 D. Na2O2 5. 下列说法正确的是 A. 乙炔分子中，每个碳原子都有2个未杂化的2p轨道形成π键 B. 甲烷分子中，中心碳原子与4个氢原子以“头碰头”方式形成4条s-p σ键 C. 凡中心原子采取sp2杂化的分子，其分子空间结构都是平面三角形 D. 苯乙烯()中碳原子的杂化类型有两种 6. 下列关于微粒的结构叙述正确的是 A. P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为 B. CS2是空间结构为V形的极性分子 C. 中心原子的价层电子对数为3，空间构型为平面三角形 D. BF3、CCl4都是含有极性键的非极性分子 7. 元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示。已知Y元素原子的最外层电子排布式为，则下列说法不正确的是 X Y Z A. Y元素原子的最外层电子排布式为3s23p4 B. Y元素在周期表的第3周期ⅥA族 C. 同周期元素中X的电负性最大，第一电离能也最大 D. 与Z同周期的元素中，4s轨道半充满的元素有3种 8. 下列图像表示正确的是 A. B. C. D. 9. 已知a、b、c、d、e、f为短周期主族元素，它们的最高正价与原子半径关系如图所示，其中c的原子序数最小。下列说法正确的是 A. 金属性：a>b B. 简单氢化物稳定性：e>f C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：c>d D. d与H、O元素组成化合物的水溶液均显酸性 10. 可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：。下图为该法的一种催化机理。下列说法错误的是 A. Y为反应物为生成物 B. 加入CuO，该反应的平衡常数减小 C. 图中涉及的反应有两个氧化还原反应 D. 该催化机理中，存在非极性键的断裂与形成 11. 下列对分子性质的解释中，不正确的是 A. “碘易溶于四氯化碳”“甲烷难溶于水”都可用相似相溶原理解释 B. H2O2分子的结构如图所示，可知H2O2为极性分子 C. 水很稳定(1000℃以上才会部分分解)，是因为水中含有大量的氢键 D. 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为苯分子中含大π键，没有碳碳双键，大π键稳定性较强 12. EDTA(乙二胺四乙酸)可用于水的软化，软化水过程中与形成的一种配合物如图所示。下列说法不正确的是 A. 配合物中配位原子有N、O B. 1 mol该配合物中的配位键数目是 C. 图中键角2大于键角1 D. 组成元素中第一电离能最大的是N 13. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 22.4 L H2S分子中共用电子对数目为 B. S8的分子结构为，16 g S8中含有共价键数为 C. 1 mol 中含极性键的数目是 D. 1 mol (连二硫酸)中σ和π数目之和为 14. 三氟化氯是极强氧化剂，能发生自耦电离：，其分子结构如图所示，下列推测不合理的是 A. 分子的中心原子有5对价层电子对 B. 离子空间构型为正四面体 C. 与反应生成和 D. 比更易发生自耦电离 15. X、Y、Z、M、W为五种原子序数依次递增的前36号元素。X、Y是同周期元素，原子序数相差1，价电子数之和为11；Z为第3周期元素，价电子数为2；基态M原子有6个未成对电子；W属于ds区元素，有1个未成对电子。下列说法正确的是 A. 原子半径：Z>Y>X，电负性：Y>X>Z B. M为ⅥB族元素，价电子排布式为3d94s1 C. Z(XY3)2晶体含离子键和共价键，离子半径：Y>Z D. 工业上通过电解ZCl2的水溶液获得Z单质 第Ⅱ卷 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 16. 如图是元素周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置，回答下列问题： （1）⑨号元素在周期表中的位置是___________，价电子轨道表示式___________。 （2）第二周期所有元素中第一电离能比②大的有___________种。由②③④形成的简单离子半径由小到大顺序是___________(用离子符号表示)。 （3）②的基态原子中有___________种运动状态不同的电子，⑦的原子结构示意图为___________。 （4）元素⑦⑧可形成原子个数比为1：1的共价化合物，分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构，试写出其结构式___________，该分子为___________(填“极性分子”或“非极性分子”)。 （5）下列有关性质的比较正确且能用元素周期律解释的是___________(填标号) A. 电负性：②>③ B. 简单氢化物的稳定性：③>⑦ C. 简单氢化物的沸点：③>⑦ D. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：④>⑤ 17. 请根据所学物质与结构的相关知识回答下列问题： （1）下列不同状态的Si中，处于激发态的是___________。 A．[Ne] B．[Ne] C．[Ne] （2）中心原子采用___________杂化，分子的空间构型___________，其键角比H2O中键角___________(填“大”或“小”)； （3）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则Se、H、Si的电负性相对大小为___________。(用元素符号表示) （4）可看作中一个氧原子被硫原子取代而得到的产物，两者是等电子体，其结构如图所示。的空间结构是___________。 （5）HSCN的结构有两种，其中硫氰酸()的沸点低于异硫氰酸()，原因是___________。 （6）SiCl4可发生水解反应，机理如下： 含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为___________(填标号)。 （7）1-甲基咪唑()常用于配合物的制备，分子中存在大π键，能形成配位键的N原子是___________(填“①”或“②”)，在酸性环境中，与过渡金属的配位能力会减弱，请尝试说明原因___________。 18. 配合物，在生产生活中有重要的应用。 Ⅰ．绿矾(FeSO4·7H2O)是常用的工业原料，其结构示意图如图所示。回答下列问题： （1）基态的简化电子排布式为___________，晶体中的配位数为___________。 （2）该晶体中存在的化学键有___________(填字母)。 A. 离子键 B. 共价键 C. 配位键 D. 氢键 Ⅱ．一水硫酸四氨合铜晶体()是安全、高效的广谱杀菌剂。制备过程如下： （3）写出蓝色沉淀溶解的离子方程式为___________； （4）根据上述实验现象可知，与结合能力的强弱顺序为：NH3___________H2O(填“>”“=”“<”)。 （5）结构中，若用两个H2O分子代替两个NH3分子，可以得到。 ①中，配体是___________，1 mol 离子中含有___________个σ键 ②已知具有两种不同结构，由此推测的空间结构是___________(填“正四面体形”或“平面正方形”)。 19. 2Zn(OH)2·ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂(主要成分为ZnO，含少量、等离子)为原料制备2Zn(OH)2·ZnCO3的工艺流程如下。 请回答下列问题： （1）基态的价电子排布式为___________，写出过氧化氢的电子式___________。 （2）“浸取”过程中为了加快反应速率可适当升温，但要控制温度不能太高的原因是___________。 （3）“浸取”过程中氧化成MnO2的离子方程式___________。 （4）“沉锌”的离子方程式为___________。 （5）“过滤Ⅲ”所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是___________。 （6）证明2Zn(OH)2·ZnCO3沉淀已洗涤干净的操作为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 三明一中2025-2026学年下学期4月月考 高二化学科试卷 (考试时间75分钟，满分：100分) 注意事项： 1.请用2B铅笔将选择题答案填涂在答题卡上，填空题答案请用黑色水笔写在相应的答题卡上，不得超出答题扫描区作答。 2.可能用到的相对原子质量：S-32 H-1 O-16 C-12 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。只有一项是符合题目要求的。 1. 化学在社会进步中发挥着关键性作用。下列说法正确的是 A. 永春土地多为红壤，其成分含有较多的Fe3O4 B. 福建舰的舰体材料合金钢，其强度、熔点均高于纯铁 C. 钾的焰色为紫色，这与钾原子核外电子发生跃迁有关 D. 2025年我国发现了一条巨型锂矿带(主要含有Li、Mg、Al、Si、P、Fe元素)，以上6种元素分布在元素周期表的s、p、ds区 【答案】C 【解析】 【详解】A．红壤呈红色是因为含有较多红棕色的，为黑色晶体，A错误； B．合金钢属于铁合金，合金的强度高于纯铁，但熔点低于纯铁，B错误； C．焰色反应的本质是原子核外电子吸收能量跃迁到高能级，再跃迁回低能级时释放特定波长的光，钾的紫色焰色与钾原子核外电子跃迁有关，C正确； D．Li、Mg属于s区元素，Al、Si、P属于p区元素，Fe属于d区元素，6种元素分布在s、p、d区，不存在ds区元素，D错误； 2. 下列化学用语表示正确的是 A. Cl-Cl的p-p σ键电子云轮廓图： B. H2O的VSEPR模型： C. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键： D. 的结构示意图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cl−Cl中两个Cl的p轨道头碰头重叠形成，其电子去轮廓图为，A正确； B．H2​O中心O的价层电子对数为，因此VSEPR模型为四面体形（需包含孤对电子），题图为V形，是H2​O的分子空间构型，不是VSEPR模型，正确的为，B错误； C．邻羟基苯甲醛的分子内氢键，是羟基的H原子与醛基的羰基O原子形成氢键，正确形式为，题图中氢键位置错误，C错误； D．Cl−的质子数（核电荷数）为17，不是18，核电荷数应为+17，题图核电荷数标为+18，正确的为，D错误； 故选A。 3. 下列说法错误的是 A. 分子中只含有3个手性碳原子 B. 基态Ti原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p2，核外电子占据的最高能层的符号是N C. 基态C原子的轨道表示式为，违反了洪特规则 D. 价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅢA族元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．手性碳原子是连有4个不同原子或基团的碳原子，该分子六元环上，连甲基、连羟基、连另一个甲基的3个碳原子均符合手性碳定义，共3个手性碳原子，A正确； B．Ti是22号元素，根据构造原理，基态Ti原子的核外电子排布式应为，B错误； C．基态C原子的价层电子排布式为，根据洪特规则，p能级的2个电子应分占2个不同p轨道，且自旋平行，题干轨道表示式中2个电子排在同一个p轨道，违反洪特规则，C正确； D．价层电子排布为的元素，电子层数为5，最外层电子数为3，位于第五周期第ⅢA族，D正确； 故选B。 4. 下列物质是离子化合物且含有非极性共价键的是 A. MgCl2 B. KOH C. H2SO4 D. Na2O2 【答案】D 【解析】 【详解】A．MgCl2由Mg2+和Cl-组成，属于离子化合物，仅含有离子键，A错误； B．KOH由K+和OH-组成，属于离子化合物，含有离子键和极性共价键，B错误； C．H2SO4由分子组成，属于共价化合物，C错误； D．Na2O2由Na+和组成，属于离子化合物，含有离子键和非极性共价键，D正确； 故答案为D。 5. 下列说法正确的是 A. 乙炔分子中，每个碳原子都有2个未杂化的2p轨道形成π键 B. 甲烷分子中，中心碳原子与4个氢原子以“头碰头”方式形成4条s-p σ键 C. 凡中心原子采取sp2杂化的分子，其分子空间结构都是平面三角形 D. 苯乙烯()中碳原子的杂化类型有两种 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙炔（ C2H2）中碳原子为sp杂化，形成2个sp杂化轨道用于构建σ键（1个C–H，1个C–C），剩余2个未杂化的2p轨道（px、py）分别与另一碳原子的对应2p轨道“肩并肩”重叠，形成两个相互垂直的π键。A正确； B．甲烷中碳原子为sp3杂化，其4个sp3杂化轨道与氢原子的1s轨道“头碰头”重叠形成σ键，应称为“s-sp3 σ键”，而非“s-p σ键”。表述错误，B错误； C．sp2杂化通常对应平面三角形的几何构型，但分子构型受孤对电子影响。例如 SO2中S为sp2杂化，但因含1对孤对电子，分子呈V形；乙烯虽为平面结构，但整体非“平面三角形”。因此“都是平面三角形”表述错误，C错误； D．苯乙烯结构中，苯环6个碳和乙烯基2个碳均为sp2杂化（参与π键或共轭体系），故杂化类型仅一种，D错误。 故选 A。 6. 下列关于微粒的结构叙述正确的是 A. P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为 B. CS2是空间结构为V形的极性分子 C. 中心原子的价层电子对数为3，空间构型为平面三角形 D. BF3、CCl4都是含有极性键的非极性分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．CH4是正四面体形分子，键角为，但P4的4个P原子位于正四面体顶点，每个P与相邻3个P成键，键角为，A错误； B．CS2与CO2互为等电子体，空间结构为直线形，结构对称，属于非极性分子，B错误； C．中心S原子的价层电子对数=σ键数+孤电子对数=，含有1对孤电子对，空间构型为三角锥形，C错误； D．BF3为平面正三角形结构，CCl4为正四面体形结构，二者均含极性共价键，且结构对称、正负电荷中心重合，都属于非极性分子，D正确； 故选D。 7. 元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示。已知Y元素原子的最外层电子排布式为，则下列说法不正确的是 X Y Z A. Y元素原子的最外层电子排布式为3s23p4 B. Y元素在周期表的第3周期ⅥA族 C. 同周期元素中X的电负性最大，第一电离能也最大 D. 与Z同周期的元素中，4s轨道半充满的元素有3种 【答案】C 【解析】 【分析】首先推导元素：Y的最外层电子排布为，s轨道最多容纳2个电子，因此，得，即Y的价电子排布为，Y为S；结合位置关系，X为Y上一周期右一族的F，Z为Y下一周期左一族的As。 【详解】A．Y为S元素，原子最外层电子排布式为，A正确； B．S原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，位于第3周期ⅥA族，B正确； C．X为F，第二周期元素中F的电负性最大，但同周期第一电离能最大的是稀有气体Ne，C错误； D．Z位于第四周期，第四周期中4s轨道半充满（）的元素为K（）、Cr（）、Cu（），共3种，D正确； 故选C。 8. 下列图像表示正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．氟、氯、溴的原子半径依次增大，氢卤键长增长，键能减小，故A错误； B．非金属元素原子与氢原子形成共价键时，元素电负性差值越大，键的极性越强。C、N、F处于同周期，原子序数逐渐增大，电负性逐渐增强，键的极性增强，故B正确； C．SiH4、NH3、H2O的中心原子的价层电子数分别为、、，但是孤电子对数分别为0、1、2，由于孤电子对越多，斥力越大，键角越小，故键角逐渐减小，故C错误； D．NH3分子间存在氢键，NH3沸点最高，PH3和AsH3相比，相对分子质量越大，分子间作用力越大沸点越高，故沸点NH3> AsH3> PH3，故D错误； 故选B。 9. 已知a、b、c、d、e、f为短周期主族元素，它们的最高正价与原子半径关系如图所示，其中c的原子序数最小。下列说法正确的是 A. 金属性：a>b B. 简单氢化物稳定性：e>f C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：c>d D. d与H、O元素组成化合物的水溶液均显酸性 【答案】A 【解析】 【分析】已知a、b、c、d、e、f为短周期主族元素，由图可知，a化合价+1价，且半径最大，则为Na，b半径比a小，化合价为+3价，则为Al，c为+4价，则为C元素，d为+5价，比c的半径小，则为N元素，e是+6价，半径比N元素原子大，则为S元素，f为Cl元素，以此分析解题。 【详解】A．a为Na，b为Al，同周期主族元素从左到右金属性减弱，金属性Na>Al，A项正确； B．e为S，f为Cl，同周期主族元素从左到右非金属性增强，元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，简单氢化物稳定性HCl>H2S，即f>e，B项错误； C．c为C，d为N，同周期主族元素从左到右非金属性增强，非金属性N>C，元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性HNO3>H2CO3，即d>c，C项错误； D．d为N，与H、O元素组成化合物的水溶液可为氨水，其显碱性，D项错误； 答案选A。 10. 可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：。下图为该法的一种催化机理。下列说法错误的是 A. Y为反应物为生成物 B. 加入CuO，该反应的平衡常数减小 C. 图中涉及的反应有两个氧化还原反应 D. 该催化机理中，存在非极性键的断裂与形成 【答案】B 【解析】 【分析】右侧循环中，分解生成和，和Y（）反应生成，分解生成和W（），左侧循环中，分解生成和X（）, 和Z（）反应生成。 【详解】A．由分析得，Y为反应物，W为生成物，A正确； B．平衡常数仅与温度有关，加入不影响平衡常数，B错误； C．图中涉及的氧化还原反应有、，C正确； D．该催化机理中，涉及到中的非极性键O=O键断裂、中的非极性键Cl-Cl键形成，D正确； 故答案选B。 11. 下列对分子性质的解释中，不正确的是 A. “碘易溶于四氯化碳”“甲烷难溶于水”都可用相似相溶原理解释 B. H2O2分子的结构如图所示，可知H2O2为极性分子 C. 水很稳定(1000℃以上才会部分分解)，是因为水中含有大量的氢键 D. 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为苯分子中含大π键，没有碳碳双键，大π键稳定性较强 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷、碘、四氯化碳均为非极性分子，水分子为极性分子，根据相似相溶原理，碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水，A正确； B．H2O2分子的结构中正负电荷中心不重叠，故H2O2分子为极性分子，B正确； C．水分子中的氢氧键键能高，难断键，故水分子稳定，C错误； D．苯分子中含有大π键，没有碳碳双键，故不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确； 故选C。 12. EDTA(乙二胺四乙酸)可用于水的软化，软化水过程中与形成的一种配合物如图所示。下列说法不正确的是 A. 配合物中配位原子有N、O B. 1 mol该配合物中的配位键数目是 C. 图中键角2大于键角1 D. 组成元素中第一电离能最大的是N 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，中心离子镁离子与2个N原子和4个O原子成键，N原子和O原子提供孤对电子形成配位键，故配位原子为N、O，A正确； B．据图中结构可知，1mol该配合物中通过螯合作用形成6mol配位键，配位键数目有6NA，B正确； C．键角1的碳原子是sp2杂化，键角2的碳原子是sp3杂化，故键角1＞键角2，C错误； D．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故组成元素中第一电离能最大的是N，D正确； 故选C。 13. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 22.4 L H2S分子中共用电子对数目为 B. S8的分子结构为，16 g S8中含有共价键数为 C. 1 mol 中含极性键的数目是 D. 1 mol (连二硫酸)中σ和π数目之和为 【答案】D 【解析】 【详解】A．22.4 L H2S 没有说明是否在标准状况下，无法确定其物质的量，不能判断共用电子对数为2 NA，故A错误； B．S8为环状结构，含有8个S-S键，16 g S8的物质的量为，对应共价键为=0.5 NA，故B错误； C．该分子含极性键有4个C-H、1个N-H、2个C-N，共有7个极性键，故1 mol 该分子含极性键数为7 NA，故C错误； D．连二硫酸结构中，σ键有1个S-S，4个S=O中的σ键，2个S-O，2个O-H键，共有9个，π键有4个S=O中的π键，共4个，故1 mol 连二硫酸中σ和π数目之和为13 NA，故D正确； 故答案选D。 14. 三氟化氯是极强氧化剂，能发生自耦电离：，其分子结构如图所示，下列推测不合理的是 A. 分子的中心原子有5对价层电子对 B. 离子空间构型为正四面体 C. 与反应生成和 D. 比更易发生自耦电离 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据题干物质结构信息，分子的中心原子氯，分别与三个氟原子形成共价键，还含有两对孤对电子，共有5对价层电子对，故A正确； B．根据价层电子对互斥理论，中心原子氯有4对成键电子对，2对孤电子对，价层电子对数为6，离子空间构型为平面四边形，故B错误； C．具有极强氧化性，将铁氧化为+3价，反应生成和，故C正确； D．结合题干信息，发生自耦电离，，Cl、F键断裂，r(Cl)<r(Br)，则Cl-F键键能大于Br-F键键能，故Br-F键更易发生断裂，故比更易发生自耦电离，故D正确。 答案为：B。 15. X、Y、Z、M、W为五种原子序数依次递增的前36号元素。X、Y是同周期元素，原子序数相差1，价电子数之和为11；Z为第3周期元素，价电子数为2；基态M原子有6个未成对电子；W属于ds区元素，有1个未成对电子。下列说法正确的是 A. 原子半径：Z>Y>X，电负性：Y>X>Z B. M为ⅥB族元素，价电子排布式为3d94s1 C. Z(XY3)2晶体含离子键和共价键，离子半径：Y>Z D. 工业上通过电解ZCl2的水溶液获得Z单质 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、M、W为五种原子序数依次递增的前36号元素。X、Y是同周期元素，原子序数相差1，价电子数之和为11，则X是N元素，Y是O元素；Z为第三周期元素，价电子数为2，则Z是Mg元素；基态M原子有6个未成对电子，则M核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，所以M是24号Cr元素；W属于ds区元素，有1个未成对电子，则W是Cu元素，然后根据元素周期律及物质的结构与性质分析、解答。 【详解】A．一般地，原子核外电子层数越多，原子半径越大；当电子层数相同时，核电荷数越小，半径越大，则原子半径Z(Mg)＞X(N)＞Y(O)；元素的非金属性越强，其电负性就越大，元素的非金属性：Y(O)＞X(N)＞Z(Mg)，则元素的电负性由大到小的顺序为Y(O)＞X(N)＞Z(Mg)，A错误； B．M为Cr元素，位于元素周期表第四周期第ⅥB族元素；W是Cu，W+价电子排布式为3d10，B错误； C．化合物Z(XY3)2晶体为Mg(NO3)2，是盐，由阳离子Mg2+与阴离子通过离子键结合，在阴离子中，N原子与O原子之间以共价键结合，因此Mg(NO3)2中含离子键和共价键，O2-、Mg2+核外电子数均为10，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：Y(O2-)＞Z(Mg2+)，C正确； D．电解MgCl2水溶液时，阴极区水提供的H+放电生成H2，镁离子不放电而无法得到Mg单质，工业上电解熔融MgCl2制备Mg，D错误； 故答案为：C。 第Ⅱ卷 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 16. 如图是元素周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置，回答下列问题： （1）⑨号元素在周期表中的位置是___________，价电子轨道表示式___________。 （2）第二周期所有元素中第一电离能比②大的有___________种。由②③④形成的简单离子半径由小到大顺序是___________(用离子符号表示)。 （3）②的基态原子中有___________种运动状态不同的电子，⑦的原子结构示意图为___________。 （4）元素⑦⑧可形成原子个数比为1：1的共价化合物，分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构，试写出其结构式___________，该分子为___________(填“极性分子”或“非极性分子”)。 （5）下列有关性质的比较正确且能用元素周期律解释的是___________(填标号) A. 电负性：②>③ B. 简单氢化物的稳定性：③>⑦ C. 简单氢化物的沸点：③>⑦ D. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：④>⑤ 【答案】（1） ①. 第四周期第ⅠB族 ②. （2） ①. 2 ②. （3） ①. 7 ②. （4） ①. Cl-S-S-Cl ②. 极性分子 （5）BD 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置，推得各元素为：①，②，③，④，⑤，⑥，⑦，⑧，⑨。 【小问1详解】 ⑨为，在周期表中位置：第四周期第ⅠB族；价电子排布为，价电子轨道表示式：。 【小问2详解】 第二周期元素第一电离能顺序为：，第一电离能比大的只有、，共2种； ②③④的简单离子为、、，三种离子电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，故半径顺序为：。 【小问3详解】 原子核外每个电子的运动状态都不同，核外有7个电子，故有7种运动状态不同的电子； ⑦为，原子序数16，原子结构示意图：。 【小问4详解】 和按原子个数比1:1形成、满足所有原子最外层8电子稳定结构的化合物为，结构式为：； 该分子结构类似，结构不对称，正负电荷中心不重合，故为极性分子。 【小问5详解】 A. 同周期从左到右电负性增大，电负性，错误；B. 同主族从上到下非金属性减弱，简单氢化物稳定性减弱，非金属性，故稳定性，能用元素周期律解释，正确；C. 沸点高于是因为分子间存在氢键，不能用元素周期律解释，错误；D. 同周期从左到右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物碱性减弱，金属性，故碱性，能用元素周期律解释，正确。答案：。 17. 请根据所学物质与结构的相关知识回答下列问题： （1）下列不同状态的Si中，处于激发态的是___________。 A．[Ne] B．[Ne] C．[Ne] （2）中心原子采用___________杂化，分子的空间构型___________，其键角比H2O中键角___________(填“大”或“小”)； （3）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则Se、H、Si的电负性相对大小为___________。(用元素符号表示) （4）可看作中一个氧原子被硫原子取代而得到的产物，两者是等电子体，其结构如图所示。的空间结构是___________。 （5）HSCN的结构有两种，其中硫氰酸()的沸点低于异硫氰酸()，原因是___________。 （6）SiCl4可发生水解反应，机理如下： 含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为___________(填标号)。 （7）1-甲基咪唑()常用于配合物的制备，分子中存在大π键，能形成配位键的N原子是___________(填“①”或“②”)，在酸性环境中，与过渡金属的配位能力会减弱，请尝试说明原因___________。 【答案】（1）AC （2） ①. sp3 ②. 三角锥形 ③. 大 （3）Se>H>Si （4）四面体 （5）异硫氰酸()含有分子间氢键 （6）② （7） ①. ① ②. 在酸性环境中，1-甲基咪唑的①号N与形成配位键，与过渡金属的配位能力会减弱 【解析】 【小问1详解】 Si原子序数为14，基态Si的价层电子排布为：A为、C为，均有电子跃迁到更高能级轨道，属于激发态，B为基态，因此选AC； 【小问2详解】  中心O的价层电子对数为，因此中心O为杂化，中心O含1对孤对电子，空间构型为三角锥形；中心O含2对孤对电子，孤对电子越多对成键电子对的排斥力越大，键角越小，因此键角比大； 【小问3详解】 共用电子对偏向电负性更大的原子，Si-H中共用电子对偏向H，说明电负性；反应中Se是氧化剂，得电子，电子对偏向Se，说明电负性，因此顺序为； 【小问4详解】  和是等电子体，结构相似；​中心S价层电子对数为4，无孤对电子，空间构型为正四面体形，因配位原子不同，空间结构为四面体形； 【小问5详解】 异硫氰酸中存在N-H键，N电负性大，分子间可以形成氢键，分子间氢键使沸点升高，而硫氰酸不能形成分子间氢键，因此硫氰酸沸点更低； 【小问6详解】 中间体中Si共形成5个键，需要5个杂化轨道；杂化是1个s、3个p、1个d轨道杂化得到5个杂化轨道，因此选②； 【小问7详解】 分子存在大π键，①号N的孤对电子不参与大π键，可以提供孤对形成配位键，②号N的孤对电子参与大π键，无法提供，因此选①；酸性中①号N的孤对电子会结合，无法再提供孤对，因此配位能力减弱。 18. 配合物，在生产生活中有重要的应用。 Ⅰ．绿矾(FeSO4·7H2O)是常用的工业原料，其结构示意图如图所示。回答下列问题： （1）基态的简化电子排布式为___________，晶体中的配位数为___________。 （2）该晶体中存在的化学键有___________(填字母)。 A. 离子键 B. 共价键 C. 配位键 D. 氢键 Ⅱ．一水硫酸四氨合铜晶体()是安全、高效的广谱杀菌剂。制备过程如下： （3）写出蓝色沉淀溶解的离子方程式为___________； （4）根据上述实验现象可知，与结合能力的强弱顺序为：NH3___________H2O(填“>”“=”“<”)。 （5）结构中，若用两个H2O分子代替两个NH3分子，可以得到。 ①中，配体是___________，1 mol 离子中含有___________个σ键 ②已知具有两种不同结构，由此推测的空间结构是___________(填“正四面体形”或“平面正方形”)。 【答案】（1） ①. [Ar]3d6 ②. 6 （2）ABC （3） 或 （4）> （5） ①. NH3、H2O ②. ③. 平面正方形 【解析】 【小问1详解】 Fe是26号元素，基态Fe原子简化电子排布式为[Ar]3d64s2，Fe原子失去最外层2个电子得到，基态的简化电子排布式为[Ar]3d6，晶体中与6个O形成配位键，的配位数为6。 【小问2详解】 绿矾晶体中阴、阳离子之间存在离子键，Fe2+与水分子间存在配位键，硫酸根离子、水分子内存在共价键，氢键不是化学键，则绿矾晶体中存在的化学键有离子键、共价键、配位键，选ABC。 【小问3详解】 蓝色沉淀为氢氧化铜，氢氧化铜溶于氨水生成四氨合铜离子和氢氧根离子，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 的溶液为浅蓝色，的溶液为深蓝色，向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，溶液由蓝色转变为深蓝色，即转化为，可知与结合能力的强弱顺序为：NH3>H2O。 【小问5详解】 ①中，配体是NH3、H2O，1 mol 中N-H(6mol)、O-H(4mol)、以及配位键(4mol)均为σ键，1mol该离子中含有14NA个σ键。 ②已知具有两种不同结构，由此推测的空间结构是平面正方形。 19. 2Zn(OH)2·ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂(主要成分为ZnO，含少量、等离子)为原料制备2Zn(OH)2·ZnCO3的工艺流程如下。 请回答下列问题： （1）基态的价电子排布式为___________，写出过氧化氢的电子式___________。 （2）“浸取”过程中为了加快反应速率可适当升温，但要控制温度不能太高的原因是___________。 （3）“浸取”过程中氧化成MnO2的离子方程式___________。 （4）“沉锌”的离子方程式为___________。 （5）“过滤Ⅲ”所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是___________。 （6）证明2Zn(OH)2·ZnCO3沉淀已洗涤干净的操作为___________。 【答案】（1） ①. 3d5 ②. （2）温度过高，H2O2和氨水易分解 （3） 或 （4） （5）(NH4)2SO4 （6）取最后一次洗涤液少许于试管中，先加适量稀盐酸，再加BaCl2溶液，若无明显现象，则已洗涤干净 【解析】 【分析】以锌焙砂为原料中加入硫酸铵、氨水、双氧水，双氧水将锰离子氧化成二氧化锰，过滤后在滤液中加硫化铵，再过滤，除去铜离子，蒸氨除去多余的氨气，加入碳酸氢铵得到2Zn(OH)2·ZnCO3和二氧化碳气体，过滤得2Zn(OH)2·ZnCO3，滤液为硫酸铵溶液。 【小问1详解】 Mn的原子序数为25，基态Mn价电子排布式为：3d54s2，失电子时，优先失去4s上电子，则基态Mn2+的价电子排布式为：3d5；过氧化氢是由氢氧元素形成共价化合物：  ； 【小问2详解】 H2O2和氨水不稳定，受热易分解，“浸取”过程中温度不能太高是因为温度过高，H2O2和氨水易分解； 【小问3详解】 “浸取”过程中氧化成MnO2，锰元素化合价由+2升高为+4，则过氧化氢中氧元素化合价由-1变为-2，结合电子守恒，离子方程式 或 【小问4详解】 “沉锌”过程中锌离子和碳酸氢根离子生成2Zn(OH)2·ZnCO3、二氧化碳、水，结合质量守恒，反应离子方程式为：； 【小问5详解】 “过滤Ⅲ”所得滤液为硫酸铵溶液，可在浸取环节中循环使用，其主要成分的化学式是(NH4)2SO4； 【小问6详解】 证明2Zn(OH)2·ZnCO3沉淀已洗涤干净，就是证明洗涤液中不再含有硫酸根离子，故操作为：取最后一次洗涤液少许于试管中，先加适量稀盐酸，再加BaCl2溶液，若无明显现象，则已洗涤干净。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $