10.3海水制“碱”同步练习-2025-2026学年九年级化学北京版下册

10.3海水制“碱” 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下面是某同学学习笔记中有关实验现象的描述，其中正确的是 A．打开浓硫酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾 B．尿素与熟石灰混合研磨，会闻到刺激性气味 C．硝酸铵溶于水后，溶液温度降低 D．把氢氧化钠溶液滴加到硫酸铜溶液中，产生蓝色的氢氧化铜沉淀 2．下图是初中化学一些常见物质的反应关系。“—”表示两端的物质相互可以发生反应，“→”表示两端的物质可以实现一步转化。下列说法不正确的是 A．甲、丙可能属于同一类物质 B．反应⑤可能是在高温条件下进行 C．反应②和⑦一定有水产生 D．图中最多涉及3种基本反应类型 3．20℃时用氯化铵10g和硝酸钾30g分别加入100g水中，然后混合，配制某植物生长营养液的母液，最后稀释使用。氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表。以下说法正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 A．硝酸钾的溶解度比氯化铵大 B．可以用硝酸银溶液区别硝酸钾和氯化铵溶液 C．母液中硝酸钾的溶质质量分数为 D．将母液降温至10℃时有晶体析出 4．河南在农业强国大棋局中，扮演着“压舱石”“顶梁柱”的角色。为提升小麦产量，可施用的复合肥料是 A． B． C． D． 5．将碳酸钠和氧化铁的混合物26.6g放入200g稀盐酸中，恰好完全反应，所得溶液中溶剂为178g，所得溶质中金属元素质量为15.8g，则原混合物中碳酸钠的质量分数约为 A．79.7% B．59.8% C．39.8% D．19.9% 6．如图所示，在一个烧杯中盛有一定质量的稀硫酸，里面漂浮着一个不与硫酸反应的小木块，现要想小木块在硫酸中的位置下沉一些，可向烧杯中加入下列哪种物质（忽视溶液体积对溶液密度的影响） A． B． C． D． 7．分类、归纳是化学学习和研究的常用方法。下列分类正确的是 A．氧化物：氧化钙、臭氧 B．单质：生铁、氦气 C．碱：氢氧化钙、纯碱 D．氮肥：尿素、硝酸钠 8．化学与生活息息相关，下列有关说法错误的是 A．多食用富含维生素C的水果、蔬菜，可预防坏血病 B．为延长食品保质期，加工火腿肠时应放入过量亚硝酸钠 C．为使发面食品松软可口，制作时可添加适量小苏打 D．生活中常用的塑料、合成纤维等都是有机合成材料 9．研发了多种用于石油化工生产的催化剂，被称为“中国催化剂之父”的科学家是 A．范旭东 B．徐光宪 C．侯德榜 D．闵恩泽 10．取镁、碳酸镁组成的固体混合物样品9 g放于烧杯中，向其中加入143.6 g稀硫酸，恰好完全反应，一定温度下，得到2.6 g气体和溶质质量分数为20%的不饱和溶液。下列有关说法中，错误的是 A．发生的反应有置换反应与复分解反应 B．该混合物样品中单质镁与碳酸镁的质量之比为8∶7 C．生成二氧化碳的质量是2.2 g，生成氢气的质量0.2 g D．稀硫酸的溶质质量分数约为17.06% 二、非选择题 11．请回答下列问题。 (1)按要求从氧气、氢气、硝酸钾、盐酸、氢氧化钙中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①一种可燃性气体单质_____；     ②一种微溶性碱_____； ③一种易挥发性的酸_____；     ④一种可溶性盐_____。 (2)①氯乙烷（化学式为）分子中，氢原子和碳原子的原子个数之比为_____（填写最简整数比）。 ②乙酸苯甲酯（化学式为）属于_____（填“混合物”“氧化物”“有机物”之一）；乙酸苯甲酯分子中，碳、氧两元素质量之比为_____（填写最简整数比）。 ③在烧烤的肉类食物中，含有强致癌物质二甲基亚硝酸铵和苯并（a）芘。这两种物质中所含氢元素的质量分数是前者_____后者（填写“大于”“小于”“等于”之一） ④葡萄糖（化学式为）中碳元素的质量为_____，这与_____碳酸（化学式为）中碳元素的质量相等。（计算结果精确至） (3)根据微观反应示意图，完成以下内容 ①写出反应方程式：_____。 ②图中的反应共涉及_____种氧化物。 ③甲、乙、丙中氮元素的化合价分别为：_____、_____、_____。 (4)将ag锌粉放入一定量硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后，过滤，分析锌粉加入量与过滤后所得滤液和滤渣成分的关系。 ①若向反应后的滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，说明滤液中大量存在的金属阳离子是_____（填离子符号），则滤渣中含有的金属单质是_____（填化学式）。 ②写出该过程一定发生的一个化学方程式：_____。 ③若滤液为蓝色，则滤渣的质量一定_____（填“大于”“小于”“等于”“无法确定"之一）ag。 12．如图中A、B、C、D、E、F是初中化学中常见的物质或溶液中的主要成分，A为年产量最高的金属，E、F间发生中和反应，生成物常用作调味品，B、E物质类别相同，C、D物质类别相同。它们之间的关系如图（图中“—”表示相连两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及反应条件），分析推理，回答下列问题： (1)A的化学式为________；F物质的俗称是________（写一个即可）； (2)写出C转化为F的化学方程式________。 (3)写出D与E反应时可观察到的现象是________。 13．是合成工业、实验室常用的催化剂。 （一）的制备 实验室以软锰矿（主要含）为原料制备的流程如下图： (1)进行反应2时温度不宜过高的原因是________。 (2)实验室进行“过滤”操作需用到的玻璃仪器有________、烧杯、玻璃棒等。 (3)在空气中煅烧会生成不同的锰氧化物，各锰氧化物质量分数随煅烧温度的变化关系如图所示。 ①温度控制在450℃的目的是________。 ②加热至370℃～410℃间，二氧化锰质量分数上升的原因是________。 （二）某兴趣小组对氯酸钾与二氧化锰制取氧气展开实验探究。 已知：氯酸钾中氧元素完全转化为， (4)①氯酸钾反应的理论产氧率为________（计算结果精确到0.1%）。 ②加热一定质量氯酸钾与二氧化锰的混合物，使之完全反应，发现实际产氧率高于上述数值，可能的原因有________（测定过程中产生的误差可忽略）。 14．茶枝柑的柑皮经加工得到的陈皮，有理气健脾、燥湿祛痰的功效。陈皮贮存在干燥、通风的环境下，香气与理效年复一年地变化，可长期保存。 陈皮的制作过程如图1所示。陈皮的陈化年份是指柑皮在晒干后储存的时间长度。测定刚采收时以及不同陈化年份陈皮成分的变化，可了解陈化过程中物理性状和药性变化的原因。人工陈化与自然陈化的陈皮在外观上就能区分。 陈化是陈皮形成独特香气、味道和药性的关键，随着陈化时间的增长，陈皮中的小分子挥发油成分逐渐减少，大分子挥发油成分逐渐增加；糖类逐渐转化成酯类；黄酮类物质越来越多；使得陈皮的香气更加清雅，口感也更加醇厚，养生效果也越好。 回答下列问题。 (1)茶枝柑的果皮较厚，制作出的陈皮更加饱满、口感更加丰富。 ①茶枝柑生长的土壤呈弱酸性，下列土壤的pH适合其生长的是_______（填标号）。 A．5.5~6.5    B．7.0    C．8.0~9.0 ②合理使用钾肥[含_______元素（填化学符号）]能促进光合作用、增甜。 ③作为钾肥的可用98%的和KCl在550℃进行反应制得，同时生成HCl气体，该反应的化学方程式为_______。 (2)柑皮自然陈化是_______（填“剧烈氧化”或“缓慢氧化”）。 (3)人工陈化就是模拟图1自然陈化过程，通过调节_______加快陈化的速度。 (4)柑皮自然陈化的过程中保持_______（填“通风”或“密封”）可以促进陈化。 (5)阿魏酸能提高色素沉着效果起到增色作用。由图2可以判断陈皮陈化1年后与0年相比颜色会变_______（填“深”或“浅”）。 15．物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验方案 A 除去铜粉中混有的木炭 将混合物在空气中充分灼烧 B 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取等量样品，加等温、等量水溶解，比较温度变化 C 验证乙醇中含有碳元素 取样，点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 D 除去稀盐酸中少量的稀硫酸 加入______溶液，过滤 16．某 Ca（OH）2 变质得到Ca（OH）2 和 CaCO3的混合物。李林同学设计了如图所示装置来测 定其中CaCO3的含量，她用气密性良好的装置装上药品并通一会氮气后关闭止水夹，再打开分液漏斗活塞。 (1)先通入氮气的目的是_______________。 (2)实验结束仍需通氮气原因是_______________。 (3)浓硫酸的作用是_______________。 (4)丁装置作用是 _____________ ，缺少它结果偏_____________。 17．2023年世界环境日中国主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”。 (1)2023年10月神舟十六号载人飞船在新能源助力下顺利返回着陆。下列属于新能源的是________。 a.煤    b.石油    c.氢能    d.天然气 (2)“碳捕捉”技术是实现碳中和的重要途径之一，体现了我国对解决环境问题的大国担当。 ①写出如图装置A中所发生反应的化学方程式________。 ②装置B中浓硫酸的作用是__________。 ③利用装置C“捕捉”CO2：集满CO2后，关闭弹簧夹K1，推动注射器将浓NaOH溶液压入C中，写出“捕捉”CO2的化学方程式_________。充分反应后再打开弹簧夹K2，可观察到的现象是_______。 (3)燃煤电厂产生的脱硫废水（含有CaCl2、MgCl2、MgSO4等物质）软化的一种工艺流程如下： ①写出“一级沉淀”中生成氢氧化镁的化学方程式：__________（任写一个）。 ②加入稀盐酸的目的是____________。 (4)目前全世界的燃煤工厂和发电厂都普遍应用湿净化器对煤燃烧后产生的烟气脱硫。主要反应原理为：2SO2+2CaCO3+4H2O+O2=2CO2+2CaSO4·2H2O（石膏），某厂现有125吨含CaCO3 80%的石灰石，若运用上述反应原理吸收SO2气体，则最多可以吸收SO2气体多少吨。（杂质不参加反应，要求写出计算过程）。 学科网（北京）股份有限公司 《10.3海水制“碱”》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D B A C D D B D C 1．C 【详解】A、浓硫酸不具有挥发性，打开浓硫酸试剂瓶的瓶盖，瓶口无明显现象，故选项说法错误； B、尿素不是铵态氮肥，不与熟石灰反应，所以尿素与熟石灰混合研磨，不会闻到刺激性气味，故选项说法错误； C、硝酸铵溶于水会吸收热量，导致溶液温度降低，故选项说法正确； D、氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以把氢氧化钠溶液滴加到硫酸铜溶液中，实验现象为产生蓝色的沉淀，产生氢氧化铜是实验结论，不是实验现象，故选项说法错误。 故选C。 2．D 【分析】甲能与HCl反应，也能转化为CaCO3，则甲可以是Ca(OH)2，也可以是Na2CO3，反应①可以是，也可以是；反应②可以是，也可以是；乙能与甲[Ca(OH)2]或Na2CO3或CaCO3反应，也能转化为HCl，则乙是H2SO4，反应③可以是，也可以是，反应④是，反应⑥是；CaCO3、乙（H2SO4）都能转化为丙，则丙是CO2或H2O或CaSO4，反应⑤可以是，也可以是等，反应⑦可以是等。 【详解】A、甲可以是Na2CO3，丙可以是CaSO4，二者都属于盐，此时反应⑤⑦相同，是，该说法正确； B、反应⑤可以是，该反应在高温条件下进行，该说法正确； C、反应②可以是酸碱中和反应，也可以是HCl与碳酸盐反应，反应⑦是H2SO4与碳酸盐、碳酸氢盐等物质发生反应，一定有水生成，该说法正确； D、反应②属于复分解反应；若反应⑤是，则反应⑤属于分解反应，最多涉及2种基本反应类型，该说法错误。 故选D。 3．B 【详解】A、没有指明温度，则不能比较硝酸钾和氯化铵的溶解度大小，该选项说法不正确； B、硝酸银能和氯化铵反应生成氯化银沉淀，但不和硝酸钾反应，则能鉴别，该选项说法正确； C、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则100g水中加入30g硝酸钾，硝酸钾能完全溶解，故母液中硝酸钾的溶质质量分数为，该选项说法不正确； D、10℃时，氯化铵的溶解度为33.3g，硝酸钾的溶解度为20.9g，则该温度下，200g水中最多可溶解的氯化铵的质量为33.3g×2=66.6g，最多可溶解硝酸钾的质量为31.6g×2=63.2g，则不会有晶体析出，该选项说法不正确。 故选B。 4．A 【分析】含有N、P、K两种及两种以上营养元素的化肥为复合肥。 【详解】A、NH4H2PO4中含有N、P，则属于复合肥，选项正确； B、K2SO4中只含有K，则属于钾肥，不属于复合肥，选项错误； C、Ca3(PO4)2中只含有P，则属于磷肥，不属于复合肥，选项错误； D、NH4Cl中只含有N，则属于氮肥，不属于复合肥，选项错误。 故选A。 5．C 【详解】将碳酸钠和氧化铁的混合物26.6g放入200g稀盐酸中，发生的反应是、； 恰好完全反应，所得溶液中溶剂为178g，所得溶剂包括原有稀盐酸中的水，以及反应生成的水，设稀盐酸中溶质HCl的质量为x，则原有溶剂H2O的质量为，反应生成的H2O中氢元素来源于HCl，根据上述两个方程式，存在关系，则，解得x=29.2g； 反应后所得溶液中NaCl、FeCl3的质量之和为，根据质量守恒定律，反应生成CO2的质量为，设原混合物中碳酸钠的质量分数为y，则 故选C。 6．D 【分析】根据浮力公式可知，G物=F浮=ρ液gV排，木块的重量G物一定，也就是F浮一定，则如果小木块在硫酸中的位置下沉一些，也就是V排变大，那么ρ液一定变小。故可推断，往烧杯中加入少量的某种物质后，使溶液的密度变小。 【详解】A、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，即，56份质量的铁置换出2份质量的氢气，溶质质量增加，溶质质量分数增大，溶液密度变大，不符合题意； B、铜与稀硫酸不反应，则溶液的密度不变，不符合题意； C、硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡和硝酸，即，261份质量的硝酸钡置换出233份质量的硫酸钡，溶质质量增加，溶质质量分数增大，溶液密度变大，不符合题意； D、氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，溶质质量减小，溶质质量分数减小，溶液密度变小，符合题意。 故选D。 7．D 【详解】A、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。氧化钙是由钙、氧元素组成的化合物，属于氧化物；臭氧中只含有一种元素，不属于氧化物，选项错误； B、生铁属于铁的合金，属于混合物；氦气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，选项错误； C、氢氧化钙解离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱；纯碱（碳酸钠）是由金属离子或酸根离子构成的化合物，属于盐，选项错误； D、尿素[CO(NH2)2]和硝酸钠（NaNO3）都中只含营养元素中的氮元素，都属于氮肥，选项正确； 故选D。 8．B 【详解】A、维生素 C 对人体很重要，缺乏维生素 C 会患坏血病，多食用富含维生素 C 的水果、蔬菜，可预防坏血病，该选项说法正确； B、亚硝酸钠是一种工业盐，虽然有防腐作用，但它有毒，过量食用会危害人体健康，加工火腿肠时不能放入过量亚硝酸钠，该选项说法错误； C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，受热分解会产生二氧化碳气体，能使发面食品松软可口，制作发面食品时可添加适量小苏打，该选项说法正确； D、有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，生活中常用的塑料、合成纤维等都属于有机合成材料，该选项说法正确。 故选B。 9．D 【详解】A. 范旭东：中国近代化工实业家，被誉为“中国民族化学工业之父”，创办了永利碱厂等企业，但并非催化剂领域的专家。选项错误； B. 徐光宪：著名物理化学家、稀土专家，被誉为“稀土之父”，主要研究稀土分离技术。选项错误； C. 侯德榜：化工专家，发明了“侯氏制碱法”，是中国现代化学工业的奠基人之一，但与催化剂领域无关。选项错误； D.闵恩泽:中国著名的石油化工催化剂专家，被誉为“中国催化剂之父”。他在石油炼制催化剂领域做出了开创性贡献，研发了多种用于石油化工生产的关键催化剂，推动了中国石油化工技术的发展。选项正确； 故选D。 10．C 【详解】A、镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；碳酸镁与稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于复分解反应，说法正确，不符合题意； B、设镁的质量为x，生成氢气的质量为y，则碳酸镁的质量为，生成二氧化碳的质量为， 结合、，解得，则该混合物样品中单质镁与碳酸镁的质量之比为，说法正确，不符合题意； C、由B选项分析可知，生成氢气的质量0.4g，生成二氧化碳的质量是，说法错误，符合题意； D、由B选项分析可知，镁的质量为4.8g，碳酸镁的质量为4.2g，设与镁反应消耗硫酸的质量为m，与碳酸镁反应消耗硫酸的质量为n， 则稀硫酸的溶质质量分数约为，说法正确，不符合题意。 故选：C。 11．(1) H2 Ca(OH)2 HCl KNO3 (2) 5∶2 有机物 27∶8 大于 72 252 (3) 2/两 +2 -3 0 (4) Ag+、Cu2+、Zn2+ Ag 无法确定 【详解】（1）①氢气（H2）乙可燃性气体单质； ②氢氧化钙是一种微溶性碱，其化学式为Ca(OH)2； ③盐酸（HCl）是一种易挥发的酸； ④硝酸钾（KNO3）是一种可溶性碱。 （2）①氯乙烷（化学式为）分子中，氢原子和碳原子的原子个数之比为5∶2。 ②有机物是含有碳元素的化合物，但不包括CO、CO2、H2CO3、碳酸盐这四种。乙酸苯甲酯（化学式为）是含有碳元素的化合物，且不属于CO、CO2、H2CO3、碳酸盐中的任何一种，所以乙酸苯甲酯属于有机物； 乙酸苯甲酯分子中，碳、氧两元素质量之比为。 ③二甲基亚硝酸铵中氢元素的质量分数为，苯并（a）芘中氢元素的质量分数为，所以这两种物质中所含氢元素的质量分数是前者大于后者。 ④葡萄糖（化学式为）中碳元素的质量为； 设与xg碳酸中碳元素质量相等，则，解得x=252。 （3）①根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前H、O、N的个数分别是12、6、10，反应后除方框外H、O、N的个数分别是12、6、0，则方框处含有10个N，由于化学计量数为5，则方框内的物质是N2，该反应的化学方程式为。 ②氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，图中NO和H2O是氧化物，共2种。 ③在NO中，氧元素为−2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得氮元素化合价为+2价；在NH3中，氢元素为+1价，可得氮元素化合价为−3价；N2是单质，氮元素化合价为0价。 （4）金属活动性Zn＞Cu＞Ag，将ag锌粉放入一定量硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌、银，后与硝酸铜反应生成硝酸锌、铜。 ①向滤液中加稀盐酸产生白色沉淀，说明滤液中有Ag+，则Cu2+未反应，锌只置换出了部分银，滤液中阳离子有Ag+、Cu2+、Zn2+，滤渣中只有Ag。 ②一定发生的反应是锌与硝酸银反应生成硝酸锌、银，化学方程式为。 ③锌先和硝酸银反应，，每65份质量的锌置换出216份质量的银，固体质量增大；再和硝酸铜反应，，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小。滤液为蓝色，说明硝酸铜有剩余，但不能确定析出的银与铜的质量关系，因此滤渣的质量与ag的大小关系无法确定。 12．(1) 火碱/烧碱/苛性钠 (2)Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH (3)溶液中有白色沉淀产生 【分析】A为年产量最高的金属，则A为铁；E、F间发生中和反应，生成物常用作调味品，且E能够与A（铁）反应，则E为盐酸，F为氢氧化钠；B能够与A（铁）反应，B、E（盐酸）物质类别相同，还能够反应生成E，则B为硫酸；C、D物质类别相同，C由B（硫酸）反应生成，能够与F（氢氧化钠）相互转化，则C为硫酸钠，D能够与E（盐酸）反应，也能够与A（铁）反应，则D为硝酸银。 【详解】（1）由分析可知，A为铁，其化学式为Fe，故填Fe； 由分析可知，F为氢氧化钠，其俗称为火碱、烧碱、苛性钠，故填火碱、烧碱或苛性钠。 （2）由分析可知，C为硫酸钠，F为氢氧化钠，则C转化为F的反应为氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，故反应的化学方程式写为：Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH。 （3）由分析可知，D为硝酸银，E为盐酸，D与E的反应是硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应时可观察到的现象是溶液中有白色沉淀产生，故填溶液中有白色沉淀产生。 13．(1)碳酸氢铵受热易分解 (2)漏斗 (3) 该温度下二氧化锰质量分数最高（合理即可） 部分MnO、Mn2O3转化为MnO2 (4) 39.2％ MnO2在加热的条件分解产生氧气 【详解】（1）反应2中温度不宜过高的原因是：碳酸氢铵受热易分解，故填：碳酸氢铵受热易分解。 （2）过滤操作的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯，故填：漏斗。 （3）据图可知，煅烧温度在450℃时，生成二氧化锰最多，所以温度控制在450℃的目的是得到较纯的MnO2。 故填：该温度下二氧化锰质量分数最高（合理即可）。 据图可知，加热至370℃~410℃，部分MnO、Mn2O3转化为MnO2，所以加热至370℃~410℃，二氧化锰质量分数上升。 故填：部分MnO、Mn2O3转化为MnO2。 （4）一定条件下氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，其反应的化学方程式为：，根据化学方程式的含义可知，每245份质量的氯酸钾分解生成96份质量的氧气，根据题干计算公式，其理论产氧率为 ：。 加热一定质量MnO2与KClO3的混合物，使之完全反应，实际产氧率高于理论值，说明生成的氧气总质量大于仅由氯酸钾分解产生的氧气质量，因此可推测混合物中的二氧化锰在加热条件下也分解生成了氧气。 故填：39.2%；MnO2在加热的条件分解产生氧气。 14．(1) A K (2)缓慢氧化 (3)温度、湿度等条件 (4)通风 (5)深 【详解】（1）①A、pH=5.5~6.5，pH＜7，显弱酸性，符合题意；        B、pH=7.0，显中性，不符合题意；        C、pH=8.0~9.0，pH＞7，显碱性，不符合题意。 故选A； ②钾肥含N、P、K中的钾元素，故填：K； ③硫酸和氯化钾在550℃下反应生成硫酸钾和氯化氢气体，该反应的化学方程式为：； （2）柑皮自然陈化是物质与氧气的反应，且进行的很慢，属于缓慢氧化； （3）人工陈化就是模拟图1自然陈化过程，由图可知，在26℃、相对湿度为50%时自然陈化，可以储存3年以上，说明温度和相对湿度可以影响陈化的速度，故通过调节温度、湿度等条件加快陈化的速度； （4）陈皮的陈化年份是指柑皮在晒干后储存的时间长度，陈皮贮存在干燥、通风的环境下，故柑皮自然陈化的过程中保持通风，可以促进陈化； （5）阿魏酸能提高色素沉着效果起到增色作用。由图2可知，陈皮陈化1年后与0年相比，阿魏酸含量增加，故陈皮陈化1年后与0年相比颜色会变深。 15． B 适量的 【详解】A、除去铜粉中的木炭粉：将混合物在空气中灼烧，碳燃烧生成，但铜也会被氧化为，将铜转化为了氧化铜，改变了原物质。此方法无法保留原物质，A不符合题意。 B、鉴别硝酸铵和氯化钠：硝酸铵溶于水吸热，溶液温度显著降低，氯化钠溶于水温度变化不大。通过比较溶解时的温度变化可区分二者，B符合题意。 C、验证乙醇中含有碳元素：点燃乙醇，在火焰上方罩一个干冷的烧杯只能检测水（证明含氢元素），无法直接验证碳元素。此方法不能达到实验目的，C不符合题意。 D、除去稀盐酸中的稀硫酸，可加入适量的溶液至恰好完全反应，会与反应生成沉淀和。故可填：适量的。 故选B。 16．(1)排尽装置中原有的空气和二氧化碳 (2)为了将生成的二氧化碳全部排入吸收装置，保证测得二氧化碳的准确 (3)除去二氧化碳中混有的水蒸气 (4) 以免吸收空气中的二氧化碳和水蒸气 高 【详解】（1）先通入氮气的目的是排尽装置中原有的空气和二氧化碳，避免空气中二氧化碳干扰测定； （2） 实验结束后仍需通一会儿氮气，是为了将生成的二氧化碳全部排入吸收装置，保证测得二氧化碳的准确； （3）浓硫酸具有吸水性，要作干燥剂，除去二氧化碳中混有的水蒸气； （4）丁装置盛有吸收剂(如碱石灰等)的U形管，以免丙装置吸收空气中的二氧化碳和水蒸气；如果没有会导致测得的碳酸钙量偏高。 17．(1)c (2) 干燥二氧化碳 D 中溶液倒吸入 C 中，C 中溶液变浑浊 (3) / 除去氢氧化钠以及过量的碳酸钠 (4)解：设最多可以吸收SO2气体的质量为x x=64t 答：最多可以吸收SO2气体64吨。 【详解】（1）煤、石油、天然气属于传统化石能源，氢能是清洁高效的新能源，燃烧产物为水，无污染，所以选 c。 （2）①装置 A 中是大理石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。 ②浓硫酸具有吸水性，在装置中可除去二氧化碳中混有的水蒸气，起到干燥二氧化碳的作用。 ③氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为； C 中二氧化碳被吸收后压强减小，打开弹簧夹K2，D 中氯化钙溶液在大气压作用下倒吸入 C 中，氯化钙与生成的碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀（），所以 C 中溶液变浑浊。 （3）①一级沉淀池中熟石灰（氢氧化钙 ）与氯化镁或硫酸镁反应，生成氢氧化镁沉淀，、，任选一个反应写出方程式即可。 ②二级沉淀池中碳酸钠分别于熟石灰、CaCl2、CaSO4发生反应，、、，过滤后滤液的溶质是NaOH、NaCl、Na2SO4、Na2CO3，稀盐酸可以与NaOH或Na2CO3反应，、，所以加入稀盐酸的目的是除去氢氧化钠以及过量的碳酸钠。 （4）根据石灰石的质量计算，见答案。 学科网（北京）股份有限公司 $